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(1)Ce02中Ce的化合价为
(2)流程所加试剂中属于电解质的有
A.稀硫酸
B.H202
C.NaOH
D.02
(3)反应②的离子方程式为
其中氧化剂与还原剂的物质的量之比
为
,消耗1mol02转移的电子数为
(4)结合题中信息及所学知识，判断Ce02、Ce(OH)4、02的氧化性由强到弱的顺序是
(5)C02是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出图中过程①发生
反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向与数目
过程②
Ce02
Ce203
co
C02
过程①
CO的消除过程
24.(14分)工业上常用C1O2作水处理剂、漂白剂，如图所示的是实验室模拟制备C102实验
并验证其某些性质。
稀硫酸
氮气→
令7水
NaClO.
NaOH溶液
Na,SO,
淀粉碘化钾溶液H,O,
(含盐酸)
NaOH
A
D
E
F
已知：①二氧化氯(CO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，但不与水反应，熔点为-59.5℃，
沸点为11.0℃；②C1O2浓度过高时，易发生分解引起爆炸。回答下列问题：
(1)①装置A用于生成C1O2气体，则该反应的离子方程式为
②装置B的作用是
(2)实验中通入N2的作用有：对A中溶液搅拌和
其目的是
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(3)当看到装置E中导管液面上升时，应
(填“加快”或“减慢”)氮气的通入速率。
装置E中用冷水的目的是
(4)C中会出现的现象是
反应的离子方程式为
(5)D中H2O2与NaOH溶液吸收C1O2后生成NaCIo2,氧化产物为
(填化学式)。
25.(16分)已知部分中学常见物质间的转化关系如图所示。
BaCl2溶液
溶液
D溶液
稀盐酸
B溶液9溶液
白色沉淀H
沉淀E
空气，红褐色沉淀
硫酸
G溶液
金属A
回答下列问题：
(1)写出E转化为F的化学方程式：
(2)检验G溶液中金属阳离子的方法和现象是
(3)根据以下反应类型的要求，写出由单质铁与盐溶液获得F s04的反应的离子方程式：
①置换反应：
②化合反应：
(4)若金属A是铜片，则G转化为B的反应离子方程式为
写出A与浓硫酸反应的化学方程式：
(⑤)某工厂使用的煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种媒100t,如果煤中的
硫全部转化为S02'把产生的S02全部用来生产硫酸，试计算理论上每天可得到硫酸的质量
是
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云南普洱市宁洱县2025-2026学年高一年级上学期期末考试
化学试卷
第I卷（选择题，共42分）
一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1.C【解析】强碱性溶液含大量OH,Mg2会与OH生成Mg(OH)2沉淀，无法大量共存，
A错误；大量S0子-与Ca2*会形成微溶的CaSO4沉淀，无法大量共存，在澄清溶液中不能大
量共存，B错误；K、Cu2、S0、CI相互不反应，澄清透明说明无沉淀或反应，能大量共
存，C正确；酸化后的KI溶液中含H和上，而CIO在酸性条件下具有强氧化性，会将I氧
化为碘单质，自身被还原为C1-,无法共存，D错误。故答案为：C。
2.C【解析】根据图示，反应①为：2Fe3++H202=2Fe2++02↑+2H+,反应②为：2Fe2++
H202+2H+=2Fe3++2H20,故M为Fe2+,M'为Fe3+,A错误；反应①为：2Fe3++H202=
2F2++02↑+2H+,反应过程中0元素的化合价由-1价升至0价，当有1个02生成时，转
Fe2(S04)3
移2个电子，B错误；总反应为：2H202二2H20+02↑，Fe2(S04)3在反应前后不变，
作催化剂，C正确；根据反应②：2Fe2++H202+2H+=2Fe3++2H20,H2O2为氧化剂，
Fe3为氧化产物，说明H202的氧化性强于Fe3+,D错误；故选C。
3.C【解析】钠与水反应的离子方程式应为2Na+2H20=2Na+2OH+H2↑，原离子
方程式质量不守恒且电荷不守恒，A错误；C2溶于水生成HCIO(弱酸，不完全离解)，正
确方程式为Cl2+H2O=H+CI+HC1O,原离子方程式错误地将HCIO写成CIO,B错误：
向Ba(OH)2溶液中加入足量NaHSO4溶液，H和S0-完全中和OH并沉淀Ba2,离子方程
式为Ba2*+2OH+2H+S0子-=BaSO4↓+2HO,C正确；氨水为弱碱，应保留NH·HO
形式，正确方程式为SO2+2NH·H2O=2NH4+S0 -+HO,原离子方程式错误使用OH,
不能表示氨水参与的反应。D错误。故答案为：C。
4.D【解析】水虽然难电离，但能微弱电离出H+和OH,属于弱电解质，并非非电解质，A
错误；铜丝和石墨都是单质，而电解质必须是化合物，因此铜丝和石墨不是电解质，B错误；
NH3溶于水后与水反应生成NH3·H2O,后者电离出离子使溶液导电，而NH3自身不直接，不
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