资源简介

(共22张PPT)
浙教版八年级下册
第1章 我们呼吸的空气（1）
知识点梳理
知识梳理
第1课时　空气中氧气的含量、空气是重要的自然资源
第1节　空气的成分
1.空气是由多种成分组成的__________。法国化学家__________首先通过实验得出了空气是由________和________组成的;后来,科学家陆续发现空气中还有氦、氖、氩、氪、氙、氡等________气体,此外还有少量____________、__________以及其他气体和杂质。
2.空气中的各成分按体积计算:氮气_______%,氧气_______%,稀有气体和其他气体______%。
混合物
拉瓦锡
氧气
氮气
稀有
二氧化碳
水蒸气
78
21
1
知识梳理
3.实验:测定空气中氧气含量
(1)实验装置:如图所示。
(2)实验步骤
①先在集气瓶里加入少量水,再把剩余的容积平均分成__________,做好记号。
②连接装置,并检查装置的__________。
③用夹子夹紧橡胶管,点燃燃烧匙内的红磷,立即放入集气瓶中,并塞紧瓶塞。
5份
气密性
知识梳理
④火焰熄灭后,振荡集气瓶,冷却至________,打开导管上的止水夹,观察现象,记录集气瓶内水面的变化情况。
(3)红磷燃烧的文字表达式为___________________________,现象是_______________________,生成物是______体,反应结束后集气瓶内气压_______。
(4)等反应结束后,打开导管上的止水夹,出现的现象是________________
____________________,进入集气瓶中水的体积最终约为瓶内原有气体体积的____。
(5)此实验说明:____________________________。
室温
磷+氧气
五氧化二磷
剧烈燃烧,产生大量白烟
固
减小
烧杯中的水沿导
管倒流入集气瓶中

氧气的体积约占空气体积的
知识梳理
4.把空气中各成分与其重要作用对应连线。
练一练
1.为测定空气中氧气的含量,某兴趣小组的同学选用了60 mL的大试管、量程足够大的针筒注射器等实验器材(如图所示),将足量白磷放入试管中,用橡皮塞塞紧试管,打开夹子(整套装置的气密性良好)。用酒精灯加热白磷,待反应结束,盖上酒精灯,冷却到室温,观察到针筒注射器的活塞从原来的30 mL刻度处向左移动到约(　　)
A.6 mL刻度处 B.8 mL刻度处
C.12 mL刻度处 D.18 mL刻度处
C
练一练
2.根据下列现象可说明空气中存在某种气体物质,试将该物质名称写在题后横线上。
(1)小白鼠在装有空气的密闭容器中能存活一段时间,说明空气中含有_______。
(2)石灰水长期露置在空气中,瓶壁和石灰水底部均会出现白色固体物质,说明空气中含有___________。
(3)夏天,盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠,说明空气中含有_________。
(4)空气是制造氮肥的原料,说明空气中含有_______。
氧气
二氧化碳
水蒸气
氮气
知识梳理
第2课时　氧气的性质
1.氧气的物理性质
(1)通常情况下,氧气是一种______色、______味、________溶于水的气体,密度比空气密度________。
(2)在压强为1.01×105 Pa的条件下,氧气在-183 ℃时会液化成________色的液体;在-219 ℃时会变成雪花状的________色固体。
无
无
不易
略大
淡蓝
淡蓝
知识梳理
2.氧气的化学性质
(1)与硫反应:文字表达式是__________________________,硫在空气中燃烧产生________色火焰,在纯净的氧气中燃烧产生________色火焰,生成一种具有__________气味的______体。硫在空气中和在氧气中燃烧时的现象不同,可能跟______________有关。
硫+氧气
二氧化硫
淡蓝
蓝紫
刺激性
气
氧气的含量
知识梳理
(2)与铁反应:将铁丝绕成螺旋状可以增大铁丝的受热面积,有利于______
_________。铁丝下端系上火柴梗,可以利用_________________________
________________________。点燃火柴梗,待火柴梗将要燃尽时,立即伸进盛有氧气的集气瓶里,以免______________________________________
__________。其文字表达式是____________________________,铁在氧气中燃烧的实验现象是___________________,生成一种_____色______体。做实验前,在瓶底铺上一层细沙或装有少量水的目的是_______________
_________________。
铁丝持
续燃烧
火柴梗燃烧放出的热量使铁
丝的温度升高,引燃铁丝
火柴梗燃烧消耗氧气过多而使铁丝燃烧现
象不明显
铁+氧气
四氧化三铁
剧烈燃烧,火星四射
黑
固
防止溅落的高温
熔融物炸裂瓶底
知识梳理
3.氧化物:指由____种元素组成,其中一种元素是_____元素的________。如SO2、Fe3O4等。
含氧化合物指的是含氧元素的化合物,但不一定是氧化物;而氧化物一定属于含氧化合物。如二氧化硫是氧化物,也是含氧化合物;氯酸钾(KClO3)是含氧化合物,含有三种元素,所以不是氧化物。
两
氧
化合物
练一练
3.下图是硫和铁分别在空气和氧气中燃烧的实验。铁丝在空气中不能燃烧,但是纳米铁粉在空气中加热即可剧烈燃烧。下列说法错误的是(　　)
A.实验甲中观察到硫燃烧发出淡蓝色火焰
B.实验甲、乙装置中水的主要作用是吸收生成的二氧化硫,防止污染环境
C.实验丙和实验丁的生成物不同
D.从实验丙和丁可以看出增大反应物接触面积可以使反应更剧烈
C
知识梳理
第3课时　氧气的制取、化合反应和分解反应
1.工业上制取氧气用_________________,这是________变化,利用液态氧和液态氮的_______不同,从而把氧气分离出来。
2.实验:氧气的制取

发生装置 固+液不加热
固体加热
空气冷冻分离法
物理
沸点
知识梳理
反应原理 (1)________________________、_________________________
收集方法 (2)__________收集(因氧气________溶于水)
(3)________________收集(因氧气密度比空气______)
验满方法 (4)将带火星的木条放在____________,若木条复燃,说明已收集满
用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,并用排水法收集。其实验步骤可以概括为“查→装→定→点→收→离→熄”7个字,可用谐音记忆为“茶”
“庄”“定”“点”“收”“利”“息”。
过氧化氢
水+氧气
氯酸钾
氯化钾+氧气
排水法
不易
向下排空气法
略大
集气瓶口
知识梳理
3.催化剂是在化学反应中能_________________,而本身的_________和____________在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫___________。
4.由__________________的物质生成一种物质的反应叫作________反应,其特征是“多变一”;由________物质生成两种或两种以上物质的反应叫作________反应,其特征是“一变多”。
改变反应速度
质量
化学性质
催化作用
两种或两种以上
化合
一种
分解
练一练
4.下图是某反应的微观示意图,其中不同的球代表不同种原子,下列说法不正确的是(　　)
A.分子在化学变化中可再分
B.此反应一定有单质生成
C.原子在化学变化中不可再分
D.该反应属于分解反应
D
知识梳理
第2节　燃烧的奥秘
1.物质与________发生的反应叫作氧化反应。在氧化反应中氧气具有氧化性。
2.燃烧、爆炸、缓慢氧化有几个共同点:_______________;__________。
(1)燃烧:指可燃物与氧气发生的一种________反应。
燃烧的三个条件:一是有可燃物;二是要有__________________________;
三是温度达到____________________。
氧气
都是氧化反应
都放热
氧化
助燃剂(常用的助燃剂为氧气)
该可燃物的着火点
知识梳理
(2)爆炸:燃烧以极快的速度在_____________里发生,瞬间累积大量的热,使气体体积急剧地膨胀,就是爆炸。
(3)缓慢氧化:进行得非常缓慢,甚至在短期内不易察觉的氧化反应。
①物质在缓慢氧化过程中产生的热如果不能及时散失,则可能引起_______。
②缓慢氧化常见的情况有铁的生锈、苹果的变色、动植物的呼吸作用等。
有限的空间
自燃
知识梳理
3.灭火原理
(1)清除可燃物(或使可燃物与其他可燃物隔离)。
(2)使可燃物与空气(或氧气)隔绝。
(3)降低可燃物的温度到着火点以下。
只要破坏燃烧的三个条件中的任意一个,即可达到灭火的目的。
知识梳理
4.灭火的方法
灭火的方法是多种多样的,生活中常见的灭火方法如下表所示。
灭火的方法 目的
(1)用水灭火 (2)吹灭蜡烛 (3)油锅着火倒入大量青菜 __________________________________
降低温度到可燃物的着火点以下
知识梳理
灭火的方法 目的
(1)用灯帽盖灭酒精灯 (2)油锅着火盖上锅盖 (3)实验台上酒精灯着火用湿布盖灭或用沙子盖灭 ______________
(1)森林失火开辟隔离带 (2)炉灶着火抽出木柴 ________________
隔绝氧气
隔绝可燃物
练一练
5.如图所示,将用铜丝绕成的锥形螺旋罩置于酒精灯火焰上方,随着铜丝罩的垂直下移,可观察到酒精灯火焰越来越小,当火焰正好被罩住时,最终完全熄灭。
(1)已知铜丝具有良好的导热性,能将热量很快散失。
根据该信息,可推断火焰熄灭的原因可能是__________________________________________。
(2)受热后的铜丝表面会生成黑色物质__________(填化学式),该反应属于________(填“化合”或“分解”)反应。
铜丝导热,使温度降低至可燃物的着火点以下
CuO
化合第1章 我们呼吸的空气（1）
知识点
1.1.1空气中氧气的含量、空气是重要的自然资源
1.空气是由多种成分组成的　混合物　。法国化学家　拉瓦锡　首先通过实验得出了空气是由　氮气　和　氧气　组成的;后来,科学家陆续发现空气中还有氦、氖、氩、氪、氙、氡等　稀有　气体,此外还有少量　二氧化碳　、　水蒸气　以及其他气体和杂质。
2.空气中的各成分按体积计算:氮气　78　%,氧气　21　%,稀有气体和其他气体　1　%。
3.实验:测定空气中氧气含量
(1)实验装置:如图所示。
(2)实验步骤
①先在集气瓶里加入少量水,再把剩余的容积平均分成　5份　,做好记号。
②连接装置,并检查装置的　气密性　。
③用夹子夹紧橡胶管,点燃燃烧匙内的红磷,立即放入集气瓶中,并塞紧瓶塞。
④火焰熄灭后,振荡集气瓶,冷却至　室温　,打开导管上的止水夹,观察现象,记录集气瓶内水面的变化情况。
(3)红磷燃烧的文字表达式为　磷+氧气五氧化二磷　,现象是　剧烈燃烧,产生大量白烟　,生成物是　固　体,反应结束后集气瓶内气压　减小　。
(4)等反应结束后,打开导管上的止水夹,出现的现象是　烧杯中的水沿导管倒流入集气瓶中　,进入集气瓶中水的体积最终约为瓶内原有气体体积的 　。
(5)此实验说明:　氧气的体积约占空气体积的　。
4.把空气中各成分与其重要作用对应连线。
1.1.2氧气的性质
1.氧气的物理性质
(1)通常情况下,氧气是一种　无　色、　无　味、　不易　溶于水的气体,密度比空气密度　略大　。
(2)在压强为1.01×105 Pa的条件下,氧气在-183 ℃时会液化成淡蓝　色的液体;在-219 ℃时会变成雪花状的　淡蓝　色固体。
2.氧气的化学性质
(1)与硫反应:文字表达式是　硫+氧气二氧化硫　,硫在空气中燃烧产生　淡蓝　色火焰,在纯净的氧气中燃烧产生　蓝紫　色火焰,生成一种具有　刺激性　气味的　气　体。硫在空气中和在氧气中燃烧时的现象不同,可能跟　氧气的含量　有关。
(2)与铁反应:将铁丝绕成螺旋状可以增大铁丝的受热面积,有利于　铁丝持续燃烧　。铁丝下端系上火柴梗,可以利用　火柴梗燃烧放出的热量使铁丝的温度升高,引燃铁丝　。点燃火柴梗,待火柴梗将要燃尽时,立即伸进盛有氧气的集气瓶里,以免　火柴梗燃烧消耗氧气过多而使铁丝燃烧现象不明显　。其文字表达式是　铁+氧气四氧化三铁　,铁在氧气中燃烧的实验现象是　剧烈燃烧,火星四射　,生成一种　黑　色　固　体。做实验前,在瓶底铺上一层细沙或装有少量水的目的是　防止溅落的高温熔融物炸裂瓶底　。
3.氧化物:指由　两　种元素组成,其中一种元素是　氧　元素的　化合物　。如SO2、Fe3O4等。
含氧化合物指的是含氧元素的化合物,但不一定是氧化物;而氧化物一定属于含氧化合物。如二氧化硫是氧化物,也是含氧化合物;氯酸钾(KClO3)是含氧化合物,含有三种元素,所以不是氧化物。
1.1.3氧气的制取、化合反应和分解反应
1.工业上制取氧气用　空气冷冻分离法　,这是　物理　变化,利用液态氧和液态氮的　沸点　不同,从而把氧气分离出来。
2.实验:氧气的制取
发生装置 固+液不加热
固体加热
反应原理 (1)　过氧化氢水+氧气、氯酸钾氯化钾+氧气　
收集方法 (2)　排水法　收集(因氧气　不易　溶于水) (3)　向上排空气法　收集(因氧气密度比空气　大　)
验满方法 (4)将带火星的木条放在　集气瓶口　,若木条复燃,说明已收集满
用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,并用排水法收集。其实验步骤可以概括为“查→装→定→点→收→离→熄”7个字,可用谐音记忆为“茶”“庄”“定”“点”“收”“利”“息”。
3.催化剂是在化学反应中能　改变反应速度　,而本身的　质量　和　化学性质　在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫　催化作用　。
4.由　两种或两种以上　的物质生成一种物质的反应叫作　化合　反应,其特征是“多变一”;由　一种　物质生成两种或两种以上物质的反应叫作　分解　反应,其特征是“一变多”。
第2节　燃烧的奥秘
1.物质与　氧气　发生的反应叫作氧化反应。在氧化反应中氧气具有氧化性。
2.燃烧、爆炸、缓慢氧化有几个共同点:都是氧化反应;都放热。
(1)燃烧:指可燃物与氧气发生的一种　氧化　反应。
燃烧的三个条件:一是有可燃物;二是要有　助燃剂(常用的助燃剂为氧气)　;三是温度达到　该可燃物的着火点　。
(2)爆炸:燃烧以极快的速度在　有限的空间　里发生,瞬间累积大量的热,使气体体积急剧地膨胀,就是爆炸。
(3)缓慢氧化:进行得非常缓慢,甚至在短期内不易察觉的氧化反应。
①物质在缓慢氧化过程中产生的热如果不能及时散失,则可能引起　自燃　。
②缓慢氧化常见的情况有铁的生锈、苹果的变色、动植物的呼吸作用等。
3.灭火原理
(1)清除可燃物(或使可燃物与其他可燃物隔离)。
(2)使可燃物与空气(或氧气)隔绝。
(3)降低可燃物的温度到着火点以下。
只要破坏燃烧的三个条件中的任意一个,即可达到灭火的目的。
4.灭火的方法
灭火的方法是多种多样的,生活中常见的灭火方法如下表所示。
灭火的方法 目的
(1)用水灭火(2)吹灭蜡烛(3)油锅着火倒入大量青菜 降低温度到可燃物的着火点以下　
(1)用灯帽盖灭酒精灯(2)油锅着火盖上锅盖(3)实验台上酒精灯着火用湿布盖灭或用沙子盖灭 　隔绝氧气　
(1)森林失火开辟隔离带(2)炉灶着火抽出木柴 　隔绝可燃物　 第1章 我们呼吸的空气（1）检测
班级 姓名
1.物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是(　 　)
A.固体二氧化碳可用于人工降雨——二氧化碳能与石灰水反应
B.氮气常用作保护气——氮气的化学性质稳定
C.二氧化碳可用来灭火——二氧化碳密度比空气大,不支持燃烧
D.稀有气体可用于制作霓虹灯——稀有气体通电时能发出不同颜色的光
2.为测定空气中氧气的含量,某兴趣小组的同学选用了60 mL的大试管、量程足够大的针筒注射器等实验器材(如图所示),将足量白磷放入试管中,用橡皮塞塞紧试管,打开夹子(整套装置的气密性良好)。用酒精灯加热白磷,待反应结束,盖上酒精灯,冷却到室温,观察到针筒注射器的活塞从原来的30 mL刻度处向左移动到约(　 　)
A.6 mL刻度处
B.8 mL刻度处
C.12 mL刻度处
D.18 mL刻度处
3.下列有关物质的性质及相关用途的叙述正确的是(　 　)
①氧气易溶于水,使得鱼能在水中生存　②氮气的化学性质不活泼,可用作粮食和食品仓库的保护气　③氧气能支持燃烧,所以可用作火箭的高能燃料　④稀有气体有惰性,常用作保护气
A.②③　　　　 B.①②
C.①③ D.②④
4.小科用手掌的表示方法总结氧气的化学性质(如图所示),手指上的物质能与手掌心的氧气反应。下列说法正确的是(　 　)
A.铁在空气中燃烧,生成四氧化三铁
B.煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成
C.磷燃烧产生大量的白雾
D.氧气的化学性质非常活泼,可与所有的物质反应
5.下图是硫和铁分别在空气和氧气中燃烧的实验。铁丝在空气中不能燃烧,但是纳米铁粉在空气中加热即可剧烈燃烧。下列说法错误的是(　 　)
A.实验甲中观察到硫燃烧发出淡蓝色火焰
B.实验甲、乙装置中水的主要作用是吸收生成的二氧化硫,防止污染环境
C.实验丙和实验丁的生成物不同
D.从实验丙和丁可以看出增大反应物接触面积可以使反应更剧烈
6.下列依次是实验室加热氯酸钾制取氧气的制备、收集、验满、性质实验的示意图,其中正确的是(　 　)
7.实验室常用图甲、图乙的发生装置制取氧气,小金又设计了图丙、图丁的装置用于制取氧气,下列相关叙述合理的是(　 　)
A.图甲装置中试管口要略向下倾斜,是为了防止氯酸钾受热分解产生的水冷凝后倒流
B.使用图乙装置分解过氧化氢制取氧气时,需定期向烧瓶中添加二氧化锰粉末
C.图丙装置中关闭止水夹a并向上拉注射器活塞,若活塞下落到原位置,则装置气密性良好
D.利用图丁装置用二氧化锰粉末与过氧化氢溶液制取氧气可实现“随开随用、随关随停”的操作
8.下图所示的一组实验可用于研究燃烧的条件(已知:白磷的着火点为40 ℃,红磷的着火点为260 ℃)。下列说法不正确的是(　　)
A.此组实验烧杯中的热水只起升高温度的作用
B.图1白磷未燃烧是由于没有与氧气接触
C.图2白磷未燃烧是由于温度没有达到着火点
D.若把图3中的白磷换成红磷一样能够燃烧,因为红磷具有可燃性
9.下列关于燃烧现象的解释不正确的是(　　)
A.图甲中火柴头垂直向上燃烧时容易熄灭,是因为热空气升高了火柴梗的着火点
B.火柴头斜向下时更易燃烧,是因为火柴梗不断被加热和受到热气流带来空气的助燃
C.由图乙现象可知,金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火
D.煤球制成蜂窝煤后燃烧更剧烈,是因为增大了煤与氧气的接触面积
10.水是科学实验中最常见的一种试剂,在不同的实验中水起的作用不同。下列各实验中,有关水的作用的分析正确的是(　　)
A.图甲电解水实验中水槽内水的作用是导电
B.图乙探究燃烧条件实验中烧杯内热水的作用是隔绝空气
C.图丙木炭在氧气中燃烧时集气瓶内水起到催化作用,使燃烧更快
D.图丁检查装置气密性时烧杯中水有指示作用,方便观察装置是否漏气
11.如图所示,有2个装满氧气的集气瓶,将带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速放入集气瓶中,观察到木条复燃,且在甲中燃烧比在乙中燃烧更旺。上述实验说明了氧气具有的性质是①　 ;②　　 。
12.图1是“燃烧的条件”实验活动的部分操作示意图。
(已知:乒乓球碎片的着火点是180℃,滤纸碎片的着火点是245℃)
(1)实验一加热片刻,观察到 A 中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰,B 中棉球上的水不燃烧,由此得出燃烧的条件之一是　 　。
(2)实验二观察到先燃烧的物质是　 　;若将铜片上的物质换成等量的木屑和煤粉进行实验,观察到木屑先燃烧,说明木屑的着火点比煤粉　　(填“高”或“低”)。
(3)实验三,将燃着的蜡烛放在密闭容器中,同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气含量的变化,如图2所示,下列说法错误的是　　(填字母)。
A.蜡烛燃烧需要氧气
B.蜡烛燃烧前,密闭容器中氧气的体积分数为 21%
C.蜡烛熄灭后,密闭容器中还有氧气
D.蜡烛熄灭后,密闭容器中二氧化碳的体积分数为 84%
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A C D B C D C D A D
氧气能助燃；氧气的密度比空气的密度大
有可燃物；乒乓球碎片；低；D

展开更多......

收起↑