资源简介

(共8张PPT)
第3节　化学反应中物质质量的关系
第1章　我们呼吸的空气
第2课时　化学方程式及其书写规则
1．下列关于化学方程式CH4＋2O2 CO2＋2H2O的描述，正确的是( )
A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C．1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D．1 g CH4和 2 g O2在点燃条件下，生成 1 g CO2和 2 g H2O
2．右下图中“●”和“○”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是( )
C
A
3．下列化学方程式书写正确的是( )
4．嫦娥五号发射火箭所用的燃料液态偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4发生的反应可写作：C2H8N2＋2N2O4 3N2↑＋2CO2↑＋nH2O，则n等于( )
A．2 B．3 C．4 D．5
D
C
5．将实验室制取二氧化碳的废液过滤后，向其滤液中加入碳酸钠溶液(Na2CO3)，会发生如下反应：
反应①：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋x↑；
反应②：□Na2CO3＋□CaCl2===□CaCO3↓＋□NaCl。
(1)反应①中x的化学式是________。
(2)反应②还没有配平，配平后，方框中的化学计量数依次为_______________。
6．写出下列反应的化学方程式。
(1)硫在空气中燃烧：_____________________。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气：_________________________________。
(3)水通电分解：___________________________。
CO2
1、1、1、2
7．下列关于化学反应2X＋Y===2Z的叙述，错误的是( )
A．Z一定是化合物
B．在反应中，X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2∶1∶2
C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M＋N)
D．若a g X完全反应生成b g Z，则同时消耗(b－a) g Y
8．潜水员戴的呼吸面具中装有过氧化钠(Na2O2)，它能吸收人体呼出的二氧化碳，其反应原理是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋X。则X的化学式是( )
A．CO B．H2O
C．SO2 D．O2
C
D
9．1909年，化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年，化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了一定的温度和压强条件下，氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。
(1)用“ ”“ ”“ ”分别表示N2、H2、NH3。写出符合在固体催化剂表面合成氨的反应过程的顺序：________________(将①～⑤五张图按反应过程顺序排列)。
(2)该反应化学方程式表示为：________________________________________，该反应属于_________反应。
⑤④①②③
化合
10．性能神奇的金属钛(Ti)是航空、军工、电力等领域的重要原材料。常温条件下，钛不与非金属及强酸反应，加热时却可以和常见的非金属单质反应。金红石(主要成分TiO2)是钛矿石之一，目前利用金红石大规模生产钛的过程是：
①在高温条件下往金红石与碳粉混合物中通入氯气，反应制得四氯化钛(TiCl4)和一种可燃性气体(CO)；
②在氩气的气流中，高温下用过量的镁跟四氯化钛反应制得钛和氯化镁。
回答下列问题。
(1)过程①中发生反应的化学方程式为_____________________________________。
(2)过程②中发生反应的化学方程式为_____________________________________。
11．科技的发展催生了许多新型化学工艺流程。
(1)上述流程对于解决能源问题有重大意义。
①反应Ⅰ的化学方程式为______________________________。
②将氢能储存在__________(填化学式)中，解决了氢能源不便贮存和运输的问题。
(2)“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等措施使二氧化碳的排放总量和减少总量相当。上述流程中有利于实现“碳中和”，消耗二氧化碳的反应化学方程式为________________________________________。
CH3OH(共9张PPT)
第1课时　质量守恒定律
第3节　化学反应中物质质量的关系
1．下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是( )
A．10 g水加热产生10 g水蒸气，物质的总质量不变，遵循质量守恒定律
B．化学反应前后分子的总数可能会发生变化
C．2 g氢气和8 g氧气反应后，生成水的质量一定为10 g
D．100 mL酒精与100 mL水混合后，溶液体积小于200 mL
2．化学反应前后，肯定没有变化的是( )
①原子数目　②原子的种类　③分子数目　④分子的种类　⑤元素的种类　⑥物质的总质量　⑦物质的种类
A．①②⑤⑥ B．①②③⑤
C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦
B
A
3．NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是( )
A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．N2
A
4．科学家对物质的组成和结构有了更深入的认识后，从微观本质上揭示了化学反应前后质量守恒的原因。结合氢气与氧气反应生成水的示意图，回答下列问题。(“ ”表示氧原子，“ ”表示氢原子)

(1)根据质量守恒定律，图A中缺少__________ (填微观粒子名称)。
(2)从微观角度分析：化学反应前后，_______________不变，因此参加化学反应的各物质的质量总和一定等于生成物的各物质的质量总和。
氢分子
原子种类和个数
5．某小组同学通过铜与氧气反应验证质量守恒定律(图甲所示)，加热密闭装置中的铜粉，锥形瓶中固体部分变为黑色，实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图乙相符的是( )

A．氧元素的质量
B．固态物质的质量
C．氧气的质量
D．气体的总质量
A
6．质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。
(1)为探索物质在化学变化前后的质量关系，科学家们做了大量实验。1673年，英国物理学家波义耳做了一个有名的实验，过程如下：①将金属放在密闭容器里煅烧；②结束后立即打开容器盖进行称量；③发现
反应后的固体质量增加了。波义耳由于步骤_____
(填序号)的失误，错过了发现质量守恒定律的机会。
(2)右图是某同学探究质量守恒定律的实验装置。充
分反应后，天平不能保持平衡，则该反应__________
(填“符合”或“不符合”)质量守恒定律。若要用该装置证明质量守恒定律，你的改进方案是_______________________________________________________。
②
符合
将反应物换成不需要气体参加或生成的物质
7．某校科学小组同学想通过实验验证质量守恒定律。
【实验思路】先确认发生的是“物理变化”还是“化学变化”，再比较变化中反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。
(1)图甲所示的实验方案_______(填“能”或“不能”)用来验证质量守恒定律。

再根据是否有气体参加设计成“敞口装置”和“封闭装置”两种。小组同学又设计了图乙的方案：
Ⅰ.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡。
不能
Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞。
Ⅲ.待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡。
【交流反思】
(2)该实验中，必须待反应结束并冷却后再称量的目的是____________________________________________________________________。
(3)要确认是否发生了化学变化，有同学认为气球膨胀这一现象就足以作为发生化学变化的证据，你是否同意，并说明理由：________________________________________________________。
防止冷却前气球处于膨胀状态，空气对气球产生的浮力影响实验结果
不同意，温度升高，也能使气球膨胀
(4)反应结束后，若有部分白磷未参与反应，依然能得出正确结论。请根据图丙的思维模型，推理解释：因为实验测得反应前后装置内物质总质量相等，且反应前后______________________质量不变，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
未参加反应的物质(共10张PPT)
第3课时　依据化学方程式进行计算
第3节　化学反应中物质质量的关系
1．在化学反应A＋B===C＋D中，若12 g A与一定量的B恰好完全反应，生成28 g C和2 g D，则参加反应的B的质量为( )
A．8 g B．18 g C．28 g D．30 g
2．根据质量守恒定律及2Mg＋O2===2MgO的反应方程式，下列各组数据分别为参加反应的镁、氧气和生成的氧化镁的质量，其中正确的是( )
A．2 g，3 g，5 g B．3 g，2 g，5 g
C．1 g，4 g，5 g D．4 g，1 g，5 g
B
B
3．下图为某化学反应的微观示意图，两个甲分子反应生成两个乙分子和一个丙分子，则从图示中获得的信息正确的是( )

A．该反应的生成物乙属于单质
B．该反应中的反应物不可能是氧化物
C．该反应的基本类型属于化合反应
D．该反应前后各元素的化合价均不变
A
4．甲、乙、丙三位同学分别做A和B反应生成C的化合反应实验。充分反应时，每个人所用A、B的质量各不相同，但总质量均为9 g，有关数据见下表，请填写表中的空格。
同学 甲 乙 丙
mA/g 2 4 6
mB/g ____ 5 3
mC/g 3 ____ ____
6
9
7
5.二氧化硫属于空气污染物，应处理后排放。32 g硫与足量的氧气完全反应，生成二氧化硫的质量是多少？
6．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，如图所示是测得反应前及t1、t2时各物质质量的变化情况，下列说法错误的是( )
A．该物质为化合反应
B．该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5∶7
C．丙可能是该反应的催化剂
D．该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1∶4
D
7．物质X在4.8 g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X＋3O2 RO2＋2SO2，测得RO2和SO2的质量分别为2.2 g和6.4 g，下列判断中正确的是( )
A．参加反应的X的质量为4.3 g
B．X的相对分子质量为76
C．X中含有R元素、S元素和O元素
D．产物为气态时都是空气污染物
B
8．为制备一定量的氧气，向盛有2 g MnO2的试管中注入8 g过氧化氢溶液。测得试管中物质的总质量与反应时间的变化关系如图所示。
(1)反应完成后，生成氧气的质量为____g。
(2)参加反应的过氧化氢的质量是多少？
0.8
9．某科学兴趣小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1 g二氧化锰混合，其总质量为6 g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表(样品中的杂质不参与化学反应)，请回答：
(1)完全反应后产生的氧气的总质量为_______。
(2)样品中氯酸钾的纯度是多少？
1.92 g
加热时间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量/g 4.24 4.16 4.08 4.08
答：样品中氯酸钾的纯度是98%。

展开更多......

收起↑