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2025-2026学年广东省九年级（下）月考化学试卷（十）
一、单选题：本大题共12小题，共24分。
1.孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，受热易分解。下列物质不可能是其分解产物的是（　　）
A. H2O B. CuO C. CO2 D. SO2
2.CO2资源化利用有利于实现碳中和。如图是CO2与某种单质反应转化为甲醇的微观示意图。下列说法错误的是（　　）
A. 物质丙为有机化合物 B. “”位于元素周期表第2周期
C. 物质乙的微粒图示为“” D. 反应的甲和乙分子个数比为3：1
3.利用如图所示的四个实验验证铝、铁、铜的金属活动性顺序，下列实验组合中能得出正确结论的是（　　）
A. ①③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②④
4.如图是X、Y两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）
A. Y的溶解度随温度升高而增大
B. t1℃时，把20gY加到50g水中，形成的溶液质量为60g
C. 只有在t2℃时，X和Y的溶解度才相等
D. t1℃时，Y物质的饱和溶液的溶质质量分数为20%
5.根据如图，判断下列说法正确的是（　　）
A. t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B. 乙的溶解度随温度升高而降低
C. t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D. 加压或升温能增加戊的溶解度
6.区别下列物质的方法错误的是（　　）
A. 羊绒与棉花（灼烧） B. 醋酸与盐酸（滴入酚酞）
C. NH4NO3和NaOH固体（水） D. 氯化钾与氯化铵（加熟石灰研磨）
7.下列实验方案中，能达到目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化
B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化
C 除去Na2SO4溶液中的NaOH 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液
D 除去KOH溶液中的K2CO3 往混合溶液中加入足量稀盐酸
A. A B. B C. C D. D
8.下列有关各物质的分离、鉴别、除杂与检验，所用试剂和方法正确的是（　　）
选项 实验目的 实验方法
A 分离铁粉与碳粉 加入足量稀盐酸，过滤
B 鉴别硫酸钠和硝酸银溶液 加入少量硝酸钡溶液，观察现象
C 除去CO2中少量CO 点燃混合气体
D 检验氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加入少量稀硫酸，观察现象
A. A B. B C. C D. D
9.下列实验方法能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方法
A 分离铁屑和氧化铜粉末 用吸铁石吸取
B 除去CO2中的CO气体 将混合气体点燃
C 鉴别食盐和白糖 取少许物质分别品尝
D 验证CO2气体能与水反应 将湿润的石蕊纸花放入CO2气体中
A. A B. B C. C D. D
10.下列实验设计不能达到实验目的的是（　　）
A. 探究燃烧需要达到着火点
B. 证明石墨具有导电性
C. 比较黄铜片与纯铜片的硬度
D. 排水法测定氧气的体积
11.某化学兴趣小组在学习完二氧化碳与氢氧化钙溶液的反应后，突发奇想，欲探究能否与氢氧化钠溶液反应，于是利用如图所示来进行实验，实验装置及所得实验图像如下图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 首先注入瓶中的试剂是氢氧化钠溶液
B. 若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同
C. 对比曲线中bc段和de段，可以说明二氧化碳能与氢氧化钠反应
D. 曲线中ac段压强先增大后减小，原因是二氧化碳气体先变多后变少
12.因三种物质都含有钙元素，图中转化关系被称为“钙三角”。下列说法不正确的是（　　）
A. 反应①可用于工业制备二氧化碳
B. 反应②属于放热反应
C. 反应③说明氢氧化钙应密封保存
D. 三种化合物中钙元素的质量分数最高的是CaCO3
二、流程题：本大题共3小题，共24分。
13.氢能助力“神舟十六”遨游太空，氢氧燃料电池技术在航海、航空航天等方面发展迅速，图1是氢气的制取、储存、释放和应用的流程图。
请回答下列问题：
（1）利用太阳光和催化剂可实现水的高效分解。图2为光解制氢的微观模型图，写出反应Ⅰ的化学方程式______ ；写出反应Ⅱ的化学方程式______ 。
（2）气态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，请从微观角度分析氢气能被压缩的原因______ 。
（3）固态储氢是通过合金材料在一定条件下的化学吸附储氢。图1利用镁镍合金（Mg2Ni）存储氢气，该储氢反应的化学方程式为______ 。在熔炼镁镍合金时，需要通入氩气作保护气，目的是______ 。
（4）氢氧燃料电池的总反应可表示为2H2+O2=2H2O，工作过程中的能量转化形式是______ 。
14.以黄铁矿（主要成分是FeS2，含少量SiO2）和软锰矿（主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3）为原料制备MnSO4 H2O的工艺流程如图：
（1）研磨黄铁矿、软锰矿的目的是 ______ 。
（2）已知：3MnO2+2FeS2+6H2SO4=3MnSO4+Fe2（SO4）3+4S+6H2O，该反应过程中锰元素的化合价 ______ （填“降低”、“升高”或“不变”）；二氧化硅不溶于水和酸。酸浸过程得到的滤液中含有的金属阳离子有锰离子、铁离子和 ______ （填离子符号），滤渣1的成分为S和 ______ 。
（3）沉锰过程需控制温度为50℃的原因是 ______ 。
（4）如图为MnSO4 H2O的溶解度曲线，操作A是加入足量稀硫酸充分反应后， ______ ， ______ ，洗涤干燥。
15.小明取暗紫色粉末A进行实验，实验过程如图1所示，请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B ______ ，C ______ 。
（2）反应①的化学方程式是 ______ 。
（3）反应④的化学方程式是 ______ ，该反应的基本反应类型是 ______ 。
（4）工业上制取B的过程如图2所示：
①工业上根据氮气和B的 ______ 不同制取B，在这过程中发生了 ______ （填“物理”或“化学”）变化。
②工业上制取B需要考虑的因素有原料是否易得、 ______ （写一条）。
三、探究题：本大题共1小题，共10分。
16.某化学兴趣小组在一次探究活动中，欲鉴别失去标签的稀盐酸、氢氧化钡溶液和氯化钠溶液，现将以上三种溶液任意标记为A、B、C。
【实验探究1】
（1）小明选用紫色石蕊溶液完成了鉴别，使紫色石蕊溶液变蓝的是 ______ 溶液。
（2）小燕选用碳酸钠溶液进行鉴别，实验如图：
①甲试管中观察到的现象是 ______ 。
②丙试管中发生反应的化学方程式为 ______ 。
（3）实验结束后，小云将乙试管中溶液和丙试管中上层清液倒入同洁净的烧杯中，立即产生白色沉淀，则该白色沉淀是 ______ （填化学式）。
【实验探究2】
（4）对上述烧杯中反应后的物质进行过滤，同学们对所得滤液中的溶质成分产生了兴趣。
【提出问题】滤液中含有哪些溶质呢？
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：NaCl、NaOH；
猜想Ⅱ：NaCl、NaOH、______ ；
猜想Ⅲ：NaCl、NaOH、Ba（OH）2。
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
a.取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸 无明显现象 猜想 ______ 正确
b.另取少量滤液于试管中，加入过量Na2CO3溶液
【反思与评价】
同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量稀硫酸，也能得出上述结论，写出稀硫酸与碳酸钠反应的化学方程式：______ 。
【结论与拓展】
经过同学们合作探究最终验证了溶质的成分。老师带领小组同学一起讨论，此滤液在排放前应如何处理：______ 。
1.【答案】D
2.【答案】D
3.【答案】B
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】B
9.【答案】A
10.【答案】D
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】; 氢气分子之间含有间隔 Mg2Ni+2H2Mg2NiH4;防止金属被氧化 化学能转化为电能
14.【答案】增大反应物间的接触面积，加快反应速率 降低 Al3+ SiO2 防止氨水和碳酸氢铵受热分解 蒸发结晶 趁热过滤
15.【答案】O2 MnO2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 3Fe+2O2Fe3O4 化合反应 沸点 物理 能否大量生产
16.【答案】氢氧化钡 有气泡生成;Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH BaCO3 Na2CO3;一;Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;加入硫酸，将溶液的pH调至中性，再排放
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