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山东省烟台市2026年高考诊断性测试（一模）化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量: H1 C12 O16 N14 F19 Co 59 Cu64 Zn65 Sm150
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. “山东舰”使用的新材料展现了我国强大的科技实力。下列说法错误的是
A.所用铝镁合金的硬度比纯铝大 B.机翼所用碳纤维为有机高分子材料
C.甲板所用耐磨涂层碳化硅为共价晶体 D.所用燃料重油的主要成分为烃
2.安全重于泰山，实验室中更应注意安全。下列说法错误的是
A.实验室点燃可燃性气体前，需检验气体纯度
B.切割后未使用的金属钠，应及时放回原试剂瓶中
C.蒸馏时，蒸馏烧瓶中液体体积不超过蒸馏烧瓶容积的三分之一
D.加热 KMnO 制取O ，用排水法收集O 后，应先撤导管再熄灭酒精灯
3.化学品的正确使用关乎人体健康与环境保护。下列说法错误的是
A.聚乙烯塑料袋可用于食品包装 B. NaNO 是一种防腐剂，可用于腊肉的生产
C.草木灰与铵态氮肥混合会降低肥效 D.清洁煤技术可减少燃煤污染，利于实现碳中和
4.关于NF 、Cl O和OF 的结构与性质，下列说法错误的是
A. 键角: B. 沸点:
C. 键能: F-O＞F-N D. 第一电离能: F＞N＞O
5.下列实验操作或装置选择正确的是
A. 甲: 用 Na SO 固体与70%的硫酸制SO B. 乙: 取10.00mL H C O 溶液
C.丙：从石油中分离汽油、柴油 D. 丁: 分离酒精和 CCl
6.下列物质性质与用途均正确且存在对应关系的是
A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥 SO 和H
溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多
C. SO 具有杀菌作用，可用作葡萄酒的抗氧化剂
D. Fe(OH) 胶体具有吸附性，可用于净水和杀菌消毒
7.氨基化钠(NaNH )是一种强还原剂，易水解，在空气中会产生红棕色气体和 实验室设计如图装置制取少量 NaNH (夹持装置略)。下列说法错误的是
A.可用NaOH固体代替生石灰
B.干燥管 B、E中的试剂均可选用碱石灰
C.实验时应先打开活塞a一段时间，再点燃C处酒精灯
D. NaNH 在空气中久置最终固体产物为
8.有机物X→Y 的异构化反应如图。下列说法正确的是
A. Y不存在对映异构体
B. X中所有碳原子不可能共平面
C. 1m ol Y 最多与2mol H 发生加成反应
D. X酸性条件下的水解产物均可与 NaOH 溶液反应
9. CO 与H 在金属催化剂M的作用下可发生多种反应，机理如图。下列说法错误的是
A. X的分子构型为直线形
B. 产物HCOOH、HCHO、CO 均为极性分子
C.反应过程中涉及极性键的断裂与生成
D.当生成等物质的量的含碳产物时，参与反应的n(CO ):n(H )为3:2
10.燃煤脱硫过程中生成的CaSO (s)与 CO(g))在密闭体系中发生如下反应：
已知：①该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 Ca Zn Ni Fe
开始沉淀时的pH 10.6 6.2 6.9 1.5 6.3
完全沉淀时的pH 13.1 8.3 8.9 2.8 8.3
②常温下，溶质在平衡共存的两液相中的分配系数为萃取率为
反应I和反应II的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图。T K下，向2L密闭容器中加入足量CaSO (s)和1mol CO(g), 经 tmin反应达平衡, 体系压强为原来的1.4倍。下列说法错误的是
A.曲线M代表反应I
B. p=4
C.升高温度， 一)定增大
D. 0~t min, CO 的平均反应速率为\frac{2.
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列实验方案能达到实验目的的是
实验目的 实验方案
A 比较HX 的电离程度与水解程度的大小 室温下，用pH计测量一定浓度酸式盐 NaHX 溶液的pH
B 证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成. 将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体通入酸性KMnO 溶液中，观察溶液是否褪色
C 验证Fe 与I 的反应存在一定限度 向 溶液中滴入( 溶液5~6滴，再加2mL CCl 振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象
D 检验 Fe(NO ) 晶体是否已氧化变质 将 Fe(NO ) 样品溶于稀H SO 后,滴加KSCN 溶液，观察溶液是否变红
12. 一种用铋精矿(主要成分 Bi S , 含有 FeS 、Cu S、PbO 及SiO 等杂质)制备 BiOCl的工艺流程如下。下列说法错误的是
已知：①“加压氨浸”时，S元素转化为SO , Cu;元素转化为易溶于水的
Bi、 Fe元素转化为Bi O 、Fe O ;
②pH≥3 时, BiCl 极易水解为 BiOCl 沉淀。
A. “加压氨浸”时反应等物质的量的FeS 和Cu S消耗O 的物质的量之比为3：2
B. “酸浸还原”过程中盐酸羟胺仅将 还原为
C. “酸浸还原”时为防止生成BiOCl沉淀，需加入稍过量盐酸
D. “沉铋”时发生反应B
13.一种电化学组合装置如图，锌电池工作时“双极膜”中间层的H O解离为H 和OH ，在电场作用下向两极迁移，同时可高选择性电催化5-羟甲基糠醛生成2，5-呋喃二甲酸并耦合析氢。下列说法正确的是
A.膜n为阳离子交换膜
B. c为阳极，发生氧化反应
C.产生0. 时，理论上生成0.4mol 2,5-呋喃二甲酸
D.当双极膜中有1mol H O解离时，负极区溶液质量增加32.5g
14.二苯乙二酮（）在碱的作用下可发生 Benzilie重排反应，反应机理如下：
下列说法错误的是
A.二苯乙二酮的二氯代物有15种
B.正反应的活化能：①＞③
C.若二苯乙二酮的苯环上有氟原子，更容易发生 Benzilie重排反应
D. 发生 Benzilie重排反应的产物为
15.常温下，H A 溶液中所有含 A物种的摩尔分数与pH的关系如图虚线所示，M A和NA在 溶液(H A 浓度保持不变)中达到沉淀溶解平衡时， 表示M 和N )与pH的关系如图实线所示。下列说法正确的是
A.直线①表示 与pH 的关系
B.
C. pH=5时, 溶液中存在: c(HA )＞
D. 向0. 的M 、N |的混合溶液中滴加 H A 溶液，M 先开始沉淀
三、非选择题：本题共5 小题，共60分。
16.(12分) Co及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)钴元素在元素周期表中的位置是 ；下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。
A. [Ar]3d 4s B. [Ar]3d 4s C. D.
(2)配合物 的中心离子是 ，配体的 VSEPR 模型为 。
(3) 通过可制备[Co(NH ) ]Cl 。
中含有 molσ键。
与NH 相比, H-N-H的键角前者 后者(填“＞”“<”或“=”)。
(4) SmCoK(k＞1)大是一种稀土永磁材料，其晶体由 Sm-Co单层和Co单层两种结构单元层交替排列构成，其结构如图。
已知: I.层间距为a pm, Sm-Co 单层中 Sm与 Sm的最短距离为b pm;
II.核间距:
①该物质的化学式为 ，A原子周围最近且等距离的 Co原子有 个。
②已知A 原子的分数坐标为(1，0，1)，则M原子的分数坐标为 ，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该材料的密度为 g·cm (列计算式)。
17.(12分)鲁米诺(3-氨基邻苯二甲酰胺)是一种化学发光试剂，其发光原理为：
某小组设计进行鲁米诺发光喷泉实验并进行相关探究，回答下列问题：
I.鲁米诺发光喷泉实验
①按下图所示组装实验装置(夹持装置略)并完成操作X。
②称取0.4g鲁米诺固体，用 溶液充分溶解后，加入适量催化剂，定容于250mL容量瓶中，再将所得溶液加入到三颈烧瓶中，并在其他装置中加入相应试剂。
③向三颈烧瓶中滴入6mL30%H O ，关闭分液漏斗旋塞，观察到三颈烧瓶内产生蓝色荧光；随即不断旋转A 中分液漏斗旋塞滴加稀硫酸，调节气体产生速率，装置D 中形成蓝色发光喷泉(该操作在暗处进行)。
(1) 步骤①中操作 X 是 。
(2)步骤②中用到的玻璃仪器除三颈烧瓶、容量瓶和量筒外，还有 。
(3)步骤③中鲁米诺发生反应的离子方程式为 。该反应所用氧化剂，还可选用下列物质中的 (填标号)。
a. 稀 HNO b. FeCl 溶液 c. 酸性KMnO 溶液 d.
Ⅱ.鲁米诺发光实验的应用及探究
(4) Cu 在一定浓度范围内可催化鲁米诺与H O 反应，且发光强度与 浓度呈线性关系，从而间接测定水体中(Cu 含量。测得发光强度y与标准溶液Cu 浓度. 符合方程 取 10mL 水样，预处理后定容至50mL，测得发光强度为400，则原水样中Cu 的含量为 mg·L 。若定容时仰视，测定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(5) Cu 与NH 或EDTA 配位后, 其催化鲁米诺与H O 反应的能力减弱, 为探究 NH 和EDTA 与Cu 的配位能力，进行如下实验：
序号 3%H O /mL 鲁米诺溶液(含Cu 和氨水)/mL 碱性缓冲溶液/mL 溶液/mL 蒸馏水/mL 发光 时间/s 荧光强度
1 50 50 50 0 0.5 2.5 强
2 50 50 50 0.5 0 120 弱
3 0 50 50. 0.5 50 无 无
与Cu 的配位能力：) (填“＞”“<”或“=”)。
18.(12分)羟基氧化镍(NiOOH)具有良好的电化学活性。某化工厂从含NiO、ZnO的废料(杂质为 Fe O 、CaO、CuO) 中制备 NiOOH·H O和 的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)滤渣2的成分是 (填化学式)；“沉铁”过程需控制溶液pH的范围为 。
(2)若“沉铁”后所得500L溶液中 理论上需加入 gNH F固体(忽略混合后溶液体积的变化)，使Ca 恰好沉淀完全[此时 不考虑F 的水解]。
(3)萃取原理： 表示有机萃取剂)。在硫酸盐溶液中，该萃取剂对金属离子的萃取率与pH关系如图。
①在一定范围内，随pH升高萃取率升高的原因是 。
②“反萃取”时应加入的反萃取剂为 (填化学式)。
③已知该生产条件下，Zn 在两液相中的D=40。取100L含 的溶液，加入20L 萃取剂，则萃取一次的萃取率 E= (保留一位小数)。在不更换萃取剂的情况下，若要提高萃取率可采取的生产工艺为 (写一条即可)。
(4)“氧化”过程发生反应的离子方程式为 。
19.(12分)帕金森病精神症状治疗药物M（）的合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A→B反应类型为 ，B→C的化学方程式为 ，E的结构简式为 。
(2)Q(C H O )为G的同系物，且其官能团在苯环上的相对位置与G相同，Q 的名称为 ，合成路线中设计G→H、I→K 反应目的为 。
(3)I中含氧官能团的名称为 ，L中C原子的轨道杂化方式有 种。
(4)写出符合下列条件的L 同分异构体的结构简式 。
①分子中含有苯环, 有-CONH 和-CHO 结构。
②核磁共振氢谱显示分子中共有4种不同化学环境的H原子。
(5)根据上述信息，写出以环己烯和甲醇为原料(其他试剂任选)制备 的合成路线。
20.(12分)一定条件下，工业上以NO和H 为原料合成NH ，涉及主要反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
研究发现，反应Ⅰ为快反应，其平衡的建立可认为不受慢反应Ⅱ的影响，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。
回答下列问题：
的焓变.
(2)在TK、100kPa反应条件下，向密闭容器中充入2mol NO和6mol H , 发生上述反应I和II, 测得NO和H 转化率、NH 和 N 选择性[N 的选择性与反应时间的关系如图。
①表示 NH 选择性、H 转化率的是曲线 、 (填标号)。
②已知G 点坐标为(32，m)，此时水的物质的量 l(用含 m表达式表示)；0~75min内用NO的分压变化表示的平均反应速率为 kPa min , 25min时反应Ⅰ以物质的量分数表示的平衡常数 K = (列表达式)。
③对比上述反应，保持其他条件不变，若使用仅对反应Ⅰ有催化作用的催化剂，则曲线b所示物种的浓度最大值 (填“增大”“减小”或“不变”)；若使用仅对反应Ⅱ有催化作用的催化剂，则75min时曲线b所示物种的浓度 (填“增大”“减小”或“不变”)。
化学参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. B 2. C 3. D 4. A 5. B 6. A 7. B 8. C 9. D 10. D
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. AC 12. B 13. C 14. AD 15. CD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.(12分)
(1) 第4周期VIII族(1分) B(1分)
(2) Co (1分)平面三角形(1分)
(3) ①24 (1分) ②＞ (1分)
(4) ①SmCo (1分) 6 (2分) ②( , ,0)(1分) (2分)
17.(12分)
(1)检查装置气密性(2分)
(2)烧杯、玻璃棒、胶头滴管 (1分)
(2分) d(2分)
(2分) 偏低(1分)
(5) ＞ (2分)
18.(12分)
(1) CuS、S(1分) 2.8≤pH<6.2 (1分)
(2) 740 (2分)
(3)①萃取产生H ，随pH的升高被消耗，促进萃取金属离子的反应正向移动 (2分)②H SO (1分)
③88.9%(2分)多次萃取 (或增加萃取剂体积、适当调节pH增大D等，1分)
(2分)
19. (12分)
(2分)
((1分)
(2)对羟基苯甲酸(4-羟基苯甲酸)(1分)保护羧基(1分)
(3) 酯基、醚键 (1分) 3 (1分)
(1分)
(5) 3分
20.(12分)
(1) - 92.4(1分)
(2) ① b(1分) d(1分)
② 2m(2分) (2分) (2分)
③ 增大 (2分) 不变(1分)

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