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(共83张PPT)
本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号
条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 铅笔把答题卡上对应题目的
答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写
在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量： #3
一、选择题：本题共16小题，共44分。第 小题，每小题2分；
第 小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1.中华传统技艺焕发时代新彩，赋能新质生产力发展。下列选项所涉及
材料的主要成分属于无机非金属材料的是
A.亚运会合金火炬 B.青花瓷瓶 C.苗银头梳 D.实木球拍底板
√
[解析] 亚运会合金火炬的主要成分属于金属材料，A项不符合题意；青
花瓷瓶的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，B项符合题意；苗
银头梳的主要成分是金属材料，C项不符合题意；实木球拍底板的主要
成分是纤维素，属于有机材料，D项不符合题意。
2.化合物 是合成药物非奈利酮的重要中间体，其结构简式如图所示。
下列关于化合物 的说法错误的是( )
A.有3种官能团
B.该有机物最多能与 反应
C.分子中所有原子可能共平面
D.可以发生加成反应和取代反应
√
[解析] 化合物中含羧基、碳溴键、羟基 ，
共3种官能团，A项正确；化合物最多与 反应，羧基
和酚羟基共消耗，苯环上的 在一定条件下可水解，
生成新的酚羟基，共可消耗，则最多消耗 ，B项
错误；化合物 分子中所有原子可能共平面，C项正确；由官能团可知，
化合物 可以发生取代反应，存在苯环，可以发生加成反应，D项正确。
3.化学创新支撑新质生产力发展，服务国家重大战略需求。下列说法正
确的是( )
A.“嫦娥七号”月球车采用砷化镓太阳能电池， 属于离子晶体
B.“液态阳光”项目利用可再生能源将和 合成甲醇，该过程将化学
能转化为电能
C.国产大飞机机身使用碳纤维增强树脂基复合材料，其中碳纤维属于有
机高分子材料
D.月球科研站建设发现月壤富含钛铁矿，位于元素周期表的 区
√
[解析] 属于共价晶体，A项错误；“液态阳光”是用太阳能（光能）
驱动反应，最终转化为化学能，B项错误；碳纤维属于无机非金属材料，
C项错误；的价层电子排布式为，位于周期表 区，D项正确。
4.化学创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识均正确且有关联的
是( )
选 项 劳动项目 化学知识 选 项 劳动项目 化学知识
A 向工业废水中 加入 除去 废水中的 水解 显碱性 C 用含 的“84” 消毒液消毒环境 见光易分解
B 施肥时将碳酸 氢铵埋入土壤 碳酸氢铵 易分解 D 将切好的土豆丝浸 泡在水中防止变色 土豆中的氧化性物
质遇空气变色
√
[解析] 加入除去，是因的溶度积大于 ，发生沉淀转化，
A项不符合题意；碳酸氢铵易分解，埋入土壤中有利于吸收，B项符合
题意；“84”消毒液是利用成分氧化性，与分解无关，C项不符合题意；
土豆丝浸泡防变色，是因土豆中具有还原性的酚类物质易被氧化，并非
“氧化性物质遇空气变色”，D项不符合题意。
5.化学促进了“文物科学化”。下列说法错误的是( )
A.工作人员常用乙醇擦拭油画表面的油膜，是利用“相似相溶”原理
B.将青铜器置于干燥氮气环境中，可有效抑制电化学腐蚀
C.用稀盐酸清洗含有污渍的汉代陶俑，可有效去除 白色斑块
D.古籍纸张的主要成分为纤维素，具有耐酸碱腐蚀的性质
√
[解析] 乙醇与油膜均为有机物，根据“相似相溶”原理，油脂可溶于乙醇，
A项正确；干燥氮气环境可隔绝水和氧气，抑制青铜器的电化学腐蚀，
B项正确；与稀盐酸反应生成可溶的 ，故可去除陶俑上的
白色斑块，C项正确；纤维素在酸性条件下可发生水解，D项错误。
6.“食在广东”享誉全国。下列说法错误的是( )
A.荔枝龙眼中含有的果糖与葡萄糖互为同分异构体
B.制作广式月饼所用的植物油与动物油均可发生皂化反应
C.拖罗饼中椰丝含有的纤维素可以在人体内分解，提供能量
D.客家盐焗鸡富含蛋白质，长时间高温烹饪会导致蛋白质变性
[解析] 果糖与葡萄糖分子式相同、结构不同，互为同分异构体，A项正
确；植物油（酯类）和动物油（酯类）均可发生皂化反应，B项正确；
人体内无分解纤维素的酶，纤维素不能为人体提供能量，C项错误；蛋
白质高温下会变性，D项正确。
√
7.配制 标准溶液并用其滴定未知浓度盐酸的部分操作如下，其中正
确的是
A.称量 固体 B.溶解冷却后转移 溶液 C.摇匀 溶液 D.滴定未知浓度的
溶液
√
[解析] 易吸潮且有强腐蚀性，不能直接放在纸上称量，A项错误；
将 溶解冷却后，用玻璃棒引流转移至容量瓶中，这是标准操作，
图示符合要求，B项正确；摇匀溶液需双手持住容量瓶，图中操作不符
合规范，C项错误；滴定实验中， 标准溶液应用碱式滴定管盛装，
D项错误。
8.设为阿伏加德罗常数的值。潜水艇中常用吸收并释放 。
下列关于该反应的说法正确的是( )
A.完全反应，转移电子的数目为
B.每生成消耗分子的数目为
C.中含有阴离子的数目为
D.标准状况下，生成的中含有质子的数目为
√
[解析] 与反应： ，
反应转移电子，数目为 ，A项正确；由反应式可知，
生成消耗，数目为，B项错误； 中阴离子为
，则中含阴离子的数目为 ，C项错误；标准状况下生
成的中含有质子的数目为 ，D项错误。
9.、、、、 是常见的五种短周期主族元素，其原子半径、最外层
电子数的大小关系如图所示，其中只有、、 为第三周期元素。下列
说法正确的是( )
A.简单氢化物的键角：
B.、的简单离子半径：
C.最高价氧化物对应水化物的酸
性：
D.与 形成的化合物一定是离子
化合物且只含离子键
√
[解析] 根据原子半径和最外层电子数，结合、、 为第三周期元素，
推测：为，为，为，为，为。的简单氢化物为 ，
中心原子无孤电子对，键角为，的简单氢化物为，中心
原子有1个孤电子对，键角约，键角： ，A项正确；半径：
，B项错误；非金属性：，则酸性： ，
C项错误；与形成的化合物如 ，为离子化合物，含离子键和共
价键，D项错误。
10.下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是( )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 溶液呈碱性 可用作胃酸中和剂
B 合成氨工业采用高压条件 高压能提高合成氨反应的反应
速率和平衡转化率
C 具有漂白性 可使酸性 溶液褪色
D 二氧化硅能用于制造光导纤维 二氧化硅是酸性氧化物
√
[解析] 碱性强，不能用作胃酸中和剂（常用 ），陈述Ⅱ
错误，A项不符合题意；合成氨反应： ，反应过程中
气体分子数减少，高压可提高反应速率和平衡转化率，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确
且有因果关系，B项符合题意；具有还原性，可被酸性 氧化，
使溶液褪色，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确但没有因果关系，C项不符合题意；二氧
化硅制光导纤维是因为光的全反射，与“酸性氧化物”性质无关，D项不
符合题意。
11.向溶液中滴加 溶液，溶液立即呈红色，发生反应：
（红色）。已知 在水中易发生水解：
，下列说法正确的是( )
A.加水稀释， 增大
B.通入少量 气体，若溶液体积变化忽略不计，则溶液红色变浅
C.溶液中存在：
D.加入少量固体，溶液红色变浅，可能是与 结合生成无色物质
√
[解析] 加水稀释，平衡 逆向移动，溶液体
积增大，减小，A项错误；通入少量气体，抑制
水解，浓度增大，平衡 正向移动，溶液
红色变深，B项错误；根据元素质量守恒，来自， 元素存在
形式为、、 ，故
，C项错误；加入
，推测与结合生成无色物质， 浓度减小，平衡
逆向移动，红色变浅，D项正确。
12.某学习小组设计了如图所示的装置（加热装置略）用于制取 并验
证其性质，实验前先通一段时间 。下列说法正确的是( )
A.反应结束后，可向装置A中直接加入水，观察到溶液变蓝
B.装置B中盛放饱和 溶液可除去挥发出的硫酸酸雾
C.装置C中用煮沸的蒸馏水配制溶液，有沉淀生成且 值降低
D.需进行尾气处理的有害气体只有
√
[解析] 装置A中含浓硫酸，直接加水会导致液体飞溅，应将反应后溶液
倒入水中，A项错误；硫酸酸雾是小液滴，饱和 溶液与
反应，既除去了酸雾，又生成了 ，不会引入新杂质，B项正确；
将通入溶液（煮沸蒸馏水配制，已除去）时， 与水反应
生成，是弱酸，使溶液降低，但与 不反应，
无沉淀生成；C项错误；进入尾气处理装置的尾气除了 ，还可能有
被还原 ，D项错误。
13.物质结构决定性质是化学核心规律。下列由物质结构能直接推测其对
应性质的是( )
选项 结构 性质 选项 结构 性质
A 分子中 含有极性共 价键 溶于水 后能电离出 和 C 冠醚冠 （冠醚）空腔直径 与 直径接近 冠醚 冠
（冠醚）
可识别
B 乙醇能形成 分子间氢键 乙醇能与钠 反应 D 石英玻璃 （非晶态二氧化 硅）的原子排列相 对无序 石英玻璃能被
氢氟酸腐蚀
√
[解析] 溶于水电离出和，原因是 为强电解质，与“极性共
价键”无直接因果关系，A项不符合题意；乙醇分子间可形成氢键与乙醇
和钠的反应无关，B项不符合题意；冠空腔直径与 接近，可
识别，结构决定性质，C项符合题意；石英与 反应是特殊的
化学反应,与非晶态二氧化硅（石英玻璃）原子排列无序无关，D项不符
合题意。
14.锂/亚硫酰氯 电池是一种高比能量电池，可用于心脏起搏器，
其工作原理如图1所示,电解液为四氯铝酸锂的 溶液；加入
可提高该电池的性能，放电时 电极区域的物质转变过程如图2所示。
下列说法错误的是( )
A.电池工作过程中，亚硫酰氯被还原为
B.电解液不可用含 的水溶液替代
C.和 是反应过程中的中间产物
D.用该电池电解水，生成理论上消耗
[解析] 电池工作过程中，元素的化合价从 价降低到0价，所以亚硫
酰氯被还原为单质，A项错误； 的性质较活泼，易与水反应，所以电
解液中不能含水，B项正确；从图中可以看出和 在反应过程中先
生成，后又参与反应被消耗，是中间产物，C项正确；电池总反应方程
式为，根据电子守恒，生成
理论上转移电子，消耗 ，D项正确。
√
15.硫酸四氨合铜晶体 在工业上用途广泛，可通过
如图所示的实验装置进行制备。下列说法正确的是( )
A.若固体为纯净物，则的化学式可以为
B.装置的作用是吸收氨气尾气并防倒吸，试剂 可以是苯
C.向装置 所得的深蓝色溶液中加入乙醇，有深蓝色晶体析出
D.硫酸四氨合铜晶体中存在的化学键有共价键、配位键、离子键和氢键
√
[解析] 将浓氨水加到生石灰或氢氧化钠、碱石灰固体中可快速制取氨气，
固体为纯净物，则为或，A项错误；试剂 可以是四氯化碳，
装置的作用是吸收氨气尾气并防倒吸，苯密度小于水，试剂 不能是苯，
B项错误；加入乙醇可以降低硫酸四氨合铜晶体的溶解度，有利于晶体
析出，C项正确；氢键不属于化学键，D项错误。
16.浓差电池是利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电的装置。
利用“海水河水”浓差电池（不考虑溶解氧的影响）电解 溶液制备
和的装置如图所示，其中、均为复合电极，电极 、
均为石墨。下列说法错误的是( )
A.浓差电池工作时， 通过阳离子交换
膜向 极移动
B.为阴离子交换膜， 为阳离子交换膜
C.从电池开始工作到停止放电，理论上
可制得
D.当电路中转移 电子时，理论上生
成气体 （标准状况）
√
[解析] 根据题意，稀溶液所在区域用于制备，因此与 电极
相连的 电极为电解池的阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生
成氢气和氢氧根离子，电极反应式为 ，硫
酸钠溶液中的钠离子通过阳离子交换膜进入阴极室，与电极相连的
电极为阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，
电极反应式为 ，硫酸钠溶液中的硫酸根离子
通过阴离子交换膜进入阳极室，阳极室制得硫酸，因此 电极为浓差电
池的负极，银在负极失去电子发生氧化反应生成氯化银，电极反应式为
， 电极为正极，氯化银在正极得到电子发生还原
反应生成银和氯离子，电极反应式为 ，据此分析。
浓差电池内电路中，阳离子向正极极 移动，A项正确；由分析
可知，硫酸钠溶液中的钠离子通过阳离子交换膜 进入阴极室，硫酸根
离子通过阴离子交换膜 进入阳极室，B项正确；题目未提供浓差电池工
作时的电量、溶液体积等关键数据，无法计算生成 的具体质量，C
项错误；电路中转移电子，阴极室中水得到 电子，理论上生
成 氢气（标准状况），D项正确。
二、非选择题：本题包括4小题，共56分。
17.（14分）
化学兴趣小组对沉淀的转化进行深入探究与应用。
回答下列问题：
（1）基于生产生活情境的探究。
某盐碱地含有较多的、 ，不利于农作物生长，通常施加
适量石膏以降低土壤的碱性。
①写出该方法中化学平衡（反应Ⅰ）的离子方程式：
______________________________________________________。
（2分）
[解析] 向土壤中加入石膏，遇到 发生转化：
。
②从反应Ⅰ的 值角度分析该方法能够实现的原因：
______________________________________________________________
_____________________ ［已知： ，
。
，说明沉淀转化反应进
行的程度很大（2分）
[解析] 反应Ⅰ的 ，说明可
以发生将转化为 沉淀的反应。
（2）兴趣小组在实验室探究反应 上述平衡的建立，进行实验。
①用固体配制 溶液，该过程中用到的仪器
有___________（填选项字母）。
（2分）
[解析] 配制一定物质的量浓度的溶液需要烧杯溶解固体，用 容
量瓶进行定容，故选 项。
②连接如图1所示的装置，下向硫酸钙悬浊液中加入
的溶液，测得内 物质的量浓度数据如图2所示，过程中
操作如表所示。
③根据图2中的信息，下列说法错误的是__________（填选项字母）。
A.段，存在与 直接反应生成沉淀
B.段， 快速降低
C.段，基本维持不变， 完全转化
D.段， 快速降低是因为反应Ⅰ向正反应方向进行的程度大
C（1分）
[解析] 段是加入的与溶液中的直接反应生成 沉淀，
使得快速降低；段，总体看 基本维持不变，但仍有
升和降，直接结合使之浓度下降，而 溶解平衡被促进，
又补充了浓度，且 溶解平衡主导，但未完全转化，仍有
剩余；段， 快速降低则是因反应Ⅰ的正向进行趋势非
常大，迅速达到平衡。故选C项。
④ 段上升过程中体系存在两个相互竞争的平衡：
， ，从实验结果可知
平衡__________（填“”或“ ”）向正反应方向进行的程度更大。
（1分）
[解析] 由③中分析可知段平衡正向进行程度大于平衡 逆向进行
程度，引起 略有增加。
⑤有同学认为，时测得的 并非真实平衡浓度。请设计一个
简单的实验来验证此时反应是否真正达到平衡，并说明判断依据：
______________________________________________________________
______________________________________________________________
____________________________________ （不增加新试剂）。
证明平衡是否建立的思路为：改变影响平衡的条件，观察平衡是否建立。
故实验操作：取少量100秒时的上层清液，加入少量 固体粉末；判
断依据：若加入固体后， 先升高后降低至接近原值，则体
系已达平衡。
实验操作：取少量100秒时的上层清液，加入少量 固体粉末；
判断依据：若加入固体后， 先升高后降低至接近原值，则
体系已达平衡（2分，答案合理即可）
⑥计算点时（反应达到平衡），溶液中 浓度的理论值为
____________________ （忽略溶液体积变化和离子强度影响）。
（2分）
[解析] 由图中数据可知平衡时 ，
。
（3）沉淀转化再探究。
兴趣小组欲探究石膏的用量对盐碱地改良效果的影响，设计实验如
表所示已知
实验序号 变量 检测指标
土壤样本质量/ ... 石膏施用量
ⅰ 500 ... 少量
ⅱ 500 ... 中量
ⅲ 500 ... 过量
①除土壤样本质量外，还需要控制不变的变量有____________________
_____________________________________________________________
（任写一种）。
初始、土壤电导率、
气温、石膏研磨细度、溶解土壤所加水的量（1分，答案合理即可）
[解析] 从土壤样本考虑有初始 、溶解土壤所需水量、电导率等变量，
从实验条件考虑有温度、通风条件等变量，从施加方式考虑有石膏研磨
细度等变量。
②预测三组实验结果 由大到小的关系为_________________
（用、、 表示），但考虑到土壤盐度升高易造成板结，仍需选择最佳
施用量。
（1分）
[解析] 石膏虽然微溶于水，但施用越多，沉淀转化就越多，最终导致
下降，故实验预测结果为 。
18.（14分）
某大洋富钴结壳主要含、、、、 元素的化合物，从中选
择性提取有价金属的工艺流程如下：#1.1
已知：沸点为 ；
在约 开始显著分解，温度越高，分解越彻底；
ⅲ.P507用表示，且P507会二聚为 ，萃取原理：
；
ⅳ.常温下，几种硫化物的 如表所示，金属离子浓度
时视为完全沉淀。#1.1.5
硫化物
回答下列问题：
（1）“焙烧”分两段进行可提高各产物产量。
①“低温焙烧”时，有生成，其中 的化合价为
_____________。
+2（1分）
[解析] 根据化合物化合价代数和为0，可推知的化合价为 。
②“高温焙烧”时，在分解为 ，反应的化学方程式
为_ _________________________________________________。
（2分，答案合理即可）
[解析] 根据题意，在分解为， 元素化合价没变
化，则另一个产物为，方程式为 。
③该工艺增加了“低温焙烧”步骤，与直接高温焙烧相比，优点为______
______________________________________________________________
_________________________（任写两点）。
降低
焙烧温度，减少分解，提高的利用率，并减少能
耗（2分，答案合理即可）
[解析] 由于在约 开始显著分解，温度越高，分解越彻
底，则增加“低温焙烧”步骤，降低焙烧温度，可减少 分解，
提高 的利用率，并减少能耗。
①溶液中为，为确保产品纯净，需要控制
的范围是________________________________________________________。
[解析] 由于，又同属于型沉淀， 先沉淀完全，
当 沉淀完全时所需的
，确保产
品纯净，则需控制 不沉淀，
，所以范
围是 。
（2分）
（2）“沉镍钴”时，容易混入 沉淀。
②“沉锰”时，有气体____________（填化学式）生成。
（1分）
[解析] “沉锰”时，发生反应的离子方程式为
，所以会有气体 生成。
（3）“氧化溶解”时， 反应的离子方程式为
_____________________________________________________。
（2分）
[解析] 根据流程，产物有， 反应的离子方程式为
。
（4）“萃取”时， 二聚的反应原理如图所示，下列说法正确的是
___________（填选项字母）。
（2分）
A.P507形成二聚物后，熔、沸点增大
B.二聚体由共价键连接单体，稳定性
强于单体
C.“萃取”时，增加水相酸性， 萃取率减小
D.本工艺流程中的“萃取”和“反萃取” 都是物理变化
[解析] P507是通过分子间氢键连接形成二聚物，熔、沸点增加，A项正
确；P507二聚体是通过分子间氢键连接，而非共价键，B项错误；向体
系中加入，根据勒夏特列原理， 平衡逆向
移动， 萃取率减小，C项正确；结合萃取原理，“萃取”时发生反
应： ，“反萃取”时发生该反应的逆反应，两
个过程均发生化学反应，D项错误。
（5） 晶体的立方晶胞结构如图所示。已知：
同种位置原子相同，晶胞中与 原子最近且等距离的
原子数目为8，原子与原子间的最小距离
_ ___________（用含的代数式表示）；
_______________。
（1分）
（1分）
[解析] 由于晶胞中与原子最近且等距离的原子数目为8，、 的
位置应该分布在体心或顶点，则最近距离，晶胞内、 均
摊后原子数都是1，根据图像，每个面上有2个 原子，共12个，均摊后
的原子数为，所以 。
19.（14分）
丙烯作为重要的基本化工原料，在化学工业中具有举足轻重的作用。
回答下列问题：
（1）丙烯作为还原剂可以在铁柱撑黏土催化剂 上选择性还
原 。
已知：反应Ⅰ.
；
反应Ⅱ. 。
①反应的 _____
_____________ 。
-
2838.4（2分）
[解析] 根据盖斯定律，可知总反应，则 。
②基态铁原子核外有__________个未成对电子。
4（1分）
[解析] 基态铁原子的价层电子排布式为， 轨道上有4个未成对
电子，即基态铁原子核外有4个未成对电子。
（2）一定条件下，丙烯与 的反应历程与能量变化的关系如图所示。
下列说法正确的是____________（填选项字母）。
（2分）
A.丙烯与 发生加成反应有2种产物
B.反应过程中恒有
C.体系达平衡后升高温度，丙烯的转
化率减小
D.选择合适的催化剂可以提高
的产率
[解析] 丙烯与 发生加成反应，氯可以加成在1号或2号碳，有2种产物，
A项正确；生成 的反应活化能低，反应开始时生成的
更多，B项错误；反应均为放热反应，升高温度平衡逆向移
动，丙烯的转化率减小，C项正确；选择合适的催化剂提高
的选择性，可以提高 的产率，D项正确。
（3）丙烷直接脱氢制丙烯反应为 ，其中丙烷和丙烯的平衡
体积分数与温度、压强的关系如图
所示图中压强分别为 和
①工业生产中为提高丙烯的平衡产率，常在恒压时向原料气中掺入水蒸
气，其目的是__________________________________________________
____________________________________________。
该反应是气体分子数增多的反应，恒压条件下充入水蒸
气容器体积增大，平衡向正反应方向移动（2分）
[解析] 工业生产中为提高丙烯的平衡产率，还常在恒压时向原料气中掺
入水蒸气，可增大混合气的体积，减小与反应有关气体的浓度，由于该
反应为气体分子数增多的反应，所以恒压条件下充入水蒸气的目的是增
大容器体积，使平衡正向移动。
② 时，图中表示丙烷和丙烯体积分数的曲线分别是___________、
___________（填序号）。
ⅳ（1分）
（1分）
[解析] 升高温度，平衡正向移动，丙烷的体积分数减小，丙烯的体积分
数增大，则ⅰ、ⅲ为丙烯的曲线，、ⅳ为丙烷的曲线， 与
相比，压强减小，平衡正向移动，从而得出 时，表
示丙烷体积分数的曲线为ⅳ，表示丙烯体积分数的曲线为ⅰ。
③、时，该反应的平衡常数_______________
（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 总压×物质的量分数，计算结
果保留两位有效数字）。
（2分）
[解析] 、时，丙烷、丙烯、氢气的体积分数都为 ，
由此可计算该反应的平衡常数
。
（4）异丙醇催化脱水生成丙烯 ，有关反应如
下：
反应甲： ；
反应乙： 。
保持恒温恒压，向反应器中投入和 为惰性气
体，发生上述反应甲和反应乙，当起始投料比 时，
平衡转化率为，此时，丙烯的选择性为 ［已知：
丙烯的选择性，此时水蒸气与 的物
质的量之比为 _________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________
___________ （用含或 的代数式表示，写出计算过程）。#1.6.3
设的投料为， 的转化率
为，的选择性为，则参与反应甲的 的物
质的量为，参与反应乙的 的物质的量
为， 的物质的量为
，则水蒸气与
的物质的量之比为 （3分，答案合理即
可）
[解析] 设的投料为，的转化率为 ，
的选择性为，则参与反应甲的 的物质的量为
，参与反应乙的 的物质的量为
， 的物质的量为
，则水蒸气与
的物质的量之比为 。
20.（14分）
我国科研人员研发出“一锅法”无溶剂合成治疗高血压药物尼群地平
（化合物 ），反应如图所示（反应条件和部分反应产物略）。
回答下列问题：
（1）化合物 的化学名称为____________________________________。
间硝基苯甲醛或硝基苯甲醛（1分）
[解析] 由化合物 （ ）的结构可知，官能团为醛基、硝基，
苯甲醛为母体，则的化学名称为间硝基苯甲醛或 硝基苯甲醛。
（2）化合物的分子式是_______________；在化合物 的同分异构体
中，既能发生银镜反应，又能与 溶液反应的有__________种
（不包含立体异构）。
（1分）
5（2分）
[解析] 由化合物（ ）的结构可知，的分子式为 ，
在化合物的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与 溶液
反应，则有醛基和羧基，则剩下3个碳原子，用定一移一法分析，有5种
同分异构体。
（3）下列说法正确的是___________（填选项字母）。
A.上述反应过程中，有 键和 键的断裂与形成
B.化合物分子中有大 键，化合物能与 形成氢键
C.化合物和 分子中均存在一个手性碳原子
D.化合物中的C、原子均为 杂化
（2分）
[解析] 在上述反应中，有键和键的断裂，有 键和
键的形成，则有 键和 键断裂与形成，A项正确；由化合物
（ ）的结构可知，官能团为醛基、硝基，醛基可以与
形成氢键，B项正确；根据手性碳的定义，化合物和 没有手性碳，
C项错误；化合物为乙酸铵，C原子有和杂化，原子为 杂
化，D项错误。
（4）化合物 可由常见的有机试剂乙醇通过四步反应合成。
①第一步反应为乙醇与非极性分子的反应，反应的化学方程式为
_ ____________________________________________________________
（注明反应条件）。
（2分，答案合理即可）
[解析] 第一步为醇的氧化反应，反应的化学方程式为
。
②第二步反应为第一步反应产物发生的加成反应，反应的化学方程式为
_ ________________________（不需要注明反应条件）。
（2分）
[解析] 第二步反应为乙醛的加成反应，化学方程式
为 。
③最后一步反应的反应类型为___________________________。
酯化反应或取代反应（2分）
[解析] 最后一步反应为酯化反应或取代反应。
[解析] 化合物 （ ）可由常见的有机试剂乙醇通过四步反
应合成，根据结构逆推，可得：
（5）参考合成路线，以化合物、 及
化合物Ⅰ_ __________________（填结构简
式）和化合物Ⅱ_ _______________
（1分）
（1分）
（填结构简式），可以直接合成降压药尼莫地平（结构简式如图所示）。
[解析] 由题目的合成路线可知， 可由
与 和化合物及化合物 合成。参考答案及解析
化学
2026届高三年级3月份学情诊断
化学参考答案及解析
一、选择题
素的酶，纤雏素不能为人体提供能量，C项错误：蛋白
1.B【解析】亚运会合金火炬的主要成分属于金属材
质高温下会变性，D项正确。
料，A项不符合题意：青花瓷瓶的主要成分为硅酸盐，
7.B【解析】NaOH易吸潮且有强腐蚀性，不能直接放
属于无机非金属材料，B项符合题意：苗银头梳的主
在纸上称量，A项错误：将NOH溶解冷却后，用玻
要成分是金属材料，C项不符合题意；实木球拍底板
璃棒引流转移至容量瓶中，这是标准操作，图示符合
的主要成分是纤维素，属于有机材料，D项不符合
要求，B项正确：摇匀溶液需双手持住容量瓶，图中操
题意。
作不符合规范，C项错误；滴定实验中，NaOH标准溶
2.B【解析】化合物M中含羧基（一COOH)、碳溴键
液应用诚式滴定管盛装，D项错误
(C一Br)、羟基（一OH),共3种官能团，A项正确；8.A【解析】NaO2与CO2反应：2NaeO2+2CO2
1mol化合物M最多与4 mol NaOH反应，羧基
2Na:CO3十O2,1 mol Na:O2反应转移1mol电子，数
(1mol)和酚羟基(1mol)共消耗2mol,苯环上的Br
目为Nx,A项正确；由反应式可知，生成1molO2消
在一定条件下可水解，生成新的酚羟基，共可消耗
耗2 nol CO2,数目为2NA,B项错误：NO2中阴离
2 mol NaOH,则最多消耗4 mol NaOH,B项错误：化
子为O,则1 nol Na:O2中含阴离子的数目为Va
合物M分子中所有原子可能共平面，C项正确：由官
C项错误，标准状况下生成的11.2LO2(0.5mol)中
能团可知，化合物M可以发生取代反应，存在苯环，
含有质子的数目为8NA,D项错误。
可以发生加成反应，D项正确。
9.A【解析】根据原子半径和最外层电子数，结合Y
3.D【解析】GAs属于共价晶体，A项错误，“液态阳
Z、W为第三周期元素，推测：X为H,Y为Si,Z为P,
光”是用太阳能（光能）驱动反应，最终转化为化学能，
M为O,W为Na。Si的简单氢化物为SiH,中心Si
B项错误：碳纤维属于无机非金属材料，C项错误：T
原子无孤电子对，键角为109°28'，P的简单氢化物为
的价层电子排布式为3d4s2,位于周期表d区，D项
PH,中心P原子有1个孤电子对，键角约9336，键
正确。
角：Y>Z,A项正确：半径：O->Na,B项错误：非
4.B【解析】加人FeS除去Cu2+,是因FeS的溶度积
金属性：P>Si,则酸性：HPO>H2SiO3,C项错误
大于CuS,发生沉淀转化，A项不符合题意；碳酸氢铵
M与W形成的化合物如NO,为离子化合物，含离
易分解，埋人土壤中有利于吸收，B项符合题意：“84”
子键和共价键，D项错误。
消毒液是利用成分氧化性，与分解无关，C项不符合
10.B【解析】NeCO3碱性强，不能用作胃酸中和剂
题意：土豆丝浸泡防变色，是因土豆中具有还原性的
(常用NaHCO,),陈述Ⅱ错误，A项不符合题意；合
酚类物质易被氧化，并非“氧化性物质遇空气变色”，
成氨反应：N2十3H:一2NH,反应过程中气体分
D项不符合题意。
子数诚少，高压可提高反应速率和平衡转化率，陈述
5.D【解析】乙醇与油膜均为有机物，根据“相似相溶”
I、Ⅱ均正确且有因果关系，B项符合题意：SO2具
原理，油脂可溶于乙醇，A项正确：干燥氨气环境可隔
有还原性，可被酸性KMnO,氧化，使溶液褪色，陈
绝水和氧气，抑制青铜器的电化学腐蚀，B项正确；
述I,Ⅱ均正确但没有因果关系，C项不符合题意：
CaCO与稀盐酸反应生成可溶的CaCl,故可去除陶
二氧化硅制光导纤维是因为光的全反射，与“酸性氧
俑上的CCO2白色斑块，C项正确：纤维素在酸性条
化物”性质无关，D项不符合题意。
件下可发生水解，D项错误。
11.D【解析】加水稀释，平衡Fe++SCN
6.C【解析】果糖与葡萄糖分子式相同，结构不同，互
[Fe(SCN)]+逆向移动，溶液体积增大，
为同分异构体，A项正确：植物油（酯类）和动物油（酯
c[Fe(SCN)]+减小，A项错误：通入少量HC1气体，
类)均可发生皂化反应，B项正确：人体内无分解纤维
H抑制Fe+水解，Fe8+浓度增大，平衡Fe+十
12026届高三年级3月份学情诊断
6.“食在广东”享誉全国。下列说法错误的是
A.荔枝龙眼中含有的果糖与葡萄糖互为同分异构体
化学
B.制作广式月饼所用的植物油与动物油均可发生皂化反应
本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
C.拖罗饼中揶丝含有的纤维素可以在人体内分解，提供能量
注意事项：
D.客家盐焗鸡富含蛋白质，长时间高温烹饪会导致蛋白质变性
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上
7.配制OH标准溶液并用其滴定未知浓度盐酸的部分操作如下，其中正确的是
的指定位置
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在
OH济液
试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和
答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1O16Na23
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
A.称量NaOH固体
B.溶解冷却后转移
D.滴定未知浓度的HC】
NaOH溶液
C.摇匀NaOH溶液
溶液
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中华传统技艺焕发时代新彩，赋能新质生产力发展。下列选项所涉及材料的主要成分属于无机
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。潜水艇中常用N2O2吸收CO2并释放O2。下列关于该反应的
说法正确的是
非金属材料的是
A.78gNa2O2完全反应，转移电子的数目为N
B.每生成1molO2消耗CO2分子的数日为VA
的
C.1 mol Na2O2中含有阴离子的数目为2Na
D.标准状况下，生成的11.2LO2中含有质子的数目为16V
9.X、Y、Z、M、W是常见的五种短周期主族元素，其原子半径、最外层电子数的大小关系如图所示
A,亚运会合金火炬
B.青花瓷瓶
C.苗银头梳
D.实木球拍底板
其中只有Y、Z、W为第三周期元素。下列说法正确的是
2.化合物M是合成药物非奈利酮的重要中间体，其结构简式如图所示。下列关于化合物M的说
0.2m
法错误的是
A.有3种官能团
COOH
B.1mol该有机物最多能与2 mol NaOH反应
C.分子中所有原子可能共平面
9
OH
D.可以发生加成反应和取代反应
3.化学创新支撑新质生产力发展，服务国家重大战略需求。下列说法正确的是
A.简单氢化物的键角：Y>Z
A.“嫦娥七号”月球车采用砷化镓(GaAs)太阳能电池，GaAs属于离子晶体
B.“液态阳光”项目利用可再生能源将CO2和H2O合成甲醇，该过程将化学能转化为电能
B.M、W的简单离子半径：W>M
C.国产大飞机机身使用碳纤维增强树脂基复合材料，其中碳纤维属于有机高分子材料
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z
D.月球科研站建设发现月壤富含钛铁矿(FeTiO),Ti位于元素周期表的d区
D.M与W形成的化合物一定是离子化合物且只含离子键
4.化学创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识均正确且有关联的是
10.下列陈述I和陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是
选项
劳动项目
化学知识
选项
陈述1
陈述Ⅱ
A
Na2CO,溶液呈碱性
Na2CO,可用作胃酸中和剂
A向工业废水中加入FeS除去废水中的Cu
FeS水解显碱性
B
碳酸氢铵易分解
合成氨工业采用高压条件
高压能提高合成氨反应的反应速率和平衡转化率
B施肥时将碳酸氢铵埋人土壤
C用含NaC1O的“84”消毒液消毒环境
SO2具有漂白性
SO2可使酸性KMnO,溶液褪色
NaCIO见光易分解
D将切好的土豆丝浸泡在水中防止变色
土豆中的氧化性物质遇空气变色
D
二氧化硅能用于制造光导纤维
二氧化硅是酸性氧化物
11.向FeCl,溶液中滴加KSCN溶液，溶液立即呈红色，发生反应：Fe3++SCN-一[Fe(SCN)]+
5.化学促进了“文物科学化”。下列说法错误的是
A.工作人员常用乙醇擦拭油画表面的油膜，是利用“相似相溶”原理
(红色)。已知Fe3+在水中易发生水解：Fe3+十H,O一Fe(OH)+十H+,下列说法正确的是
A.加水稀释，c[Fe(SCN)]+增大
B.将青铜器置于干燥氮气环境中，可有效抑制电化学腐蚀
C.用稀盐酸清洗含有CaCO,污渍的汉代陶俑，可有效去除CaCO3白色斑块
B.通入少量HC1气体，若溶液体积变化忽略不计，则溶液红色变浅
D.古籍纸张的主要成分为纤维素，具有耐酸碱腐蚀的性质
C.溶液中存在：c(C1-)=3c(Fe3+)+2c(Fe(OH)2+)+2c([Fe(SCN)]2+)
D.加人少量NaF固体，溶液红色变浅，可能是F-与Fe3+结合生成无色物质
化学第1页（共8页）
化学第2页（共8页）序号 题号 试题形式 题型 分值 知识模块 知识板块 知识点 认知水平 考查能力 预计难度 答案
1 1 客观题 选择题 2 化学基本概念和基本理论 化学与材料 了解 接受、吸收、整合化学信息的能力 易
2 2 客观题 选择题 2 有机化学基础 简单有机物 掌握 接受、吸收、整合化学信息的能力 易
3 3 客观题 选择题 2 物质结构与性质 物质结构与性质基础 了解 接受、吸收、整合化学信息的能力 易
4 4 客观题 选择题 2 化学基本概念和基本理论 化学与劳动 掌握 接受、吸收、整合化学信息的能力 易
5 5 客观题 选择题 2 化学基本概念和基本理论 化学与文物 了解 接受、吸收、整合化学信息的能力 易
6 6 客观题 选择题 2 常见有机物及其应用 食物中的有机化合物 了解 接受、吸收、整合化学信息的能力 易
7 7 客观题 选择题 2 化学实验 实验操作 应用 化学实验与探究的能力 易
8 8 客观题 选择题 2 化学基本概念和基本理论 阿伏加德罗常数 掌握 接受、吸收、整合化学信息的能力 易
9 9 客观题 选择题 2 物质结构与性质 元素推断与元素周期律 掌握 分析和解决化学问题的能力 易
10 10 客观题 选择题 2 化学基本概念和基本理论 陈述判断与因果关系 掌握 接受、吸收、整合化学信息的能力 易
11 11 客观题 选择题 4 化学学科特点和基本研究方法 配合物与化学平衡 应用 分析和解决化学问题的能力 中
12 12 客观题 选择题 4 化学实验 二氧化硫的制备与性质检验 掌握 化学实验与探究的能力 中
13 13 客观题 选择题 4 物质结构与性质 物质的结构与对应性质 掌握 接受、吸收、整合化学信息的能力 易
14 14 客观题 选择题 4 化学学科特点和基本研究方法 新型电池 应用 分析和解决化学问题的能力 中
15 15 客观题 选择题 4 化学实验 无机物的制备 理解 化学实验与探究的能力 中
16 16 客观题 选择题 4 化学学科特点和基本研究方法 电解池推导浓差电池 应用 分析和解决化学问题的能力 难
17 17 主观题 填空题 14 化学实验 沉淀转化探究实验 探究 化学实验与探究的能力 难
18 18 主观题 填空题 14 金属的冶炼及物质的制取 工艺流程与晶胞 应用 分析和解决化学问题的能力 中
19 19 主观题 填空题 14 化学学科特点和基本研究方法 反应原理 掌握 分析和解决化学问题的能力 中
20 20 主观题 填空题 14 有机化学基础 有机推断 应用 分析和解决化学问题的能力 中
序号 知识板块 知识点 认知水平 考察能力 题型 试题形式 知识板块 认知水平 考察能力
1 常见无机物及其应用 氨的化学性质 了解 接受、吸收、整合化学信息的能力 选择题 主观题 常见无机物及其应用 了解 接受、吸收、整合化学信息的能力
2 氨的实验室制法 理解 分析和解决化学问题的能力 填空题 客观题 常见有机物及其应用 理解 分析和解决化学问题的能力
3 氨的物理性质 掌握 化学实验与探究的能力 作图题 化学基本概念和基本理论 掌握 化学实验与探究的能力
4 氨的用途 应用 解答题 化学实验 应用
5 铵离子检验 探究 计算题 化学学科特点和基本研究方法 探究
6 铵盐 综合题 化学综合计算
7 玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途 实验题 金属的冶炼及物质的制取
8 常见金属的活动性顺序及其应用 推断题 物质结构与性质
9 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 简答题 有机化学基础
10 常见离子的检验方法 翻译题
11 臭氧 写作题
12 单质和化合物 改错题
13 氮气的化学性质 选做题
14 氮族元素简介
15 碘与人体健康
16 电解质溶液的导电性
17 电解质与非电解质
18 电解质在水溶液中的电离
19 二价Fe离子和三价Fe离子的检验
20 二氧化硫的化学性质
21 防止金属腐蚀的重要意义
22 分散系、胶体与溶液的概念及关系
23 副产品的综合利用
24 高分子材料的使用意义
25 硅的用途
26 硅和二氧化硅
27 硅酸的性质及制法
28 过氧化氢
29 含氮物质的综合应用
30 含硅矿物及材料的应用
31 含硫物质的性质及综合应用
32 合成材料
33 合金的概念及其重要应用
34 化学反应原理的确定
35 化学基本反应类型
36 混合物和纯净物
37 碱金属的性质
38 胶体的应用
39 胶体的重要性质
40 金属的回收与环境、资源保护
41 金属的通性
42 金属防护的常用方法
43 金属和非金属
44 金属陶瓷超导材料
45 金属冶炼的一般原理
46 金属与合金在性能上的主要差异
47 离子反应的概念
48 离子反应发生的条件
49 离子方程式的书写
50 离子共存问题
51 两性氧化物和两性氢氧化物
52 磷
53 硫
54 硫化氢
55 硫酸根离子的检验
56 硫酸盐
57 卤化银
58 卤素原子结构及其性质的比较
59 铝的化学性质
60 氯、溴、碘及其化合物的综合应用
61 氯离子的检验
62 氯气的化学性质
63 氯气的实验室制法
64 氯气的物理性质
65 氯水的成分及性质
66 镁、铝的重要化合物
67 镁的化学性质
68 纳米材料
69 钠的化学性质
70 钠的物理性质
71 钠的重要化合物
72 浓硫酸的性质
73 人工合成有机化合物的应用
74 生活中常见合金的组成
75 水泥的主要化学成分、生产原料及其用途
76 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
77 碳
78 碳族元素简介
79 陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途
80 铁的化学性质
81 铁的氧化物和氢氧化物
82 铁盐和亚铁盐的相互转变
83 同素异形体
84 铜金属及其重要化合物的主要性质
85 无机非金属材料
86 无机化合物与有机化合物的概念
87 无机物的推断
88 稀土金属及材料
89 硝酸的化学性质
90 亚硝酸盐
91 焰色反应
92 氧化还原反应
93 氧化还原反应的计算
94 氧化还原反应方程式的配平
95 氧化性、还原性强弱的比较
96 氧族元素简介
97 重要的还原剂
98 重要的氧化剂
99 常见有机物及其应用 饱和烃与不饱和烃
100 苯的结构
101 苯的同系物
102 苯的同系物的化学性质
103 苯的性质
104 苯酚的化学性质
105 苯酚的用途
106 辨识简单有机化合物的同分异构体
107 表面活性剂
108 常见有机化合物的结构
109 醇类简介
110 芳香烃、烃基和同系物
111 肥皂、合成洗涤剂
112 化石燃料与基本化工原料
113 甲醛
114 甲烷的化学性质
115 卤代烃简介
116 醛类简介
117 石油的分馏产品和用途
118 羧酸简介
119 烃的衍生物官能团
120 同分异构现象和同分异构体
121 烷烃及其命名
122 烯烃
123 溴乙烷的化学性质
124 乙醇的工业制法
125 乙醇的化学性质
126 乙醛的化学性质
127 乙醛的用途
128 乙炔炔烃
129 乙酸的化学性质
130 乙烯的化学性质
131 乙烯的用途
132 有机分子中基团之间的关系
133 有机化合物的分类
134 有机化合物命名
135 有机化学反应的综合应用
136 有机溶剂
137 有机物分子中的官能团及其结构
138 有机物结构式的确定
139 有机物实验式和分子式的确定
140 化学基本概念和基本理论 pH的简单计算
141 常见化合物的有关知识
142 阿伏加德罗常数
143 阿伏加德罗定律及推论
144 测定溶液pH的方法
145 常见的能量转化形式
146 常见化学电源的种类及其工作原理
147 常见气体制备原理及装置选择
148 常见元素的化合价
149 常温反应气体性质实验装置
150 粗盐提纯
151 催化剂的作用
152 等效平衡
153 电极反应和电池反应方程式
154 电解原理
155 电解原理的应用
156 电离方程式的书写
157 电子式
158 电子式、化学式或化学符号及名称的综合
159 定量研究的方法
160 反应热的大小比较
161 反应热和焓变
162 分子、原子、离子
163 分子式
164 根据化合价正确书写化学式(分子式)
165 根据化学式判断化合价
166 过滤
167 焓变和熵变
168 化学的发展趋势
169 化学的主要特点与意义
170 化学电源新型电池
171 化学反应的本质
172 化学反应的基本原理
173 化学反应的可逆性
174 化学反应的能量变化规律
175 化学反应速率变化曲线及其应用
176 化学反应速率的定量表示方法
177 化学反应速率的概念
178 化学反应速率的调控作用
179 化学反应速率的影响因素
180 化学反应速率和化学计量数的关系
181 化学反应速率与化学平衡图象的综合应用
182 化学反应中能量转化的原因
183 化学方程式的书写
184 化学方程式的有关计算
185 化学科学的主要研究对象
186 化学能与电能的应用
187 化学能与热能的相互转化
188 化学能与热能的应用
189 化学平衡常数的含义
190 化学平衡的计算
191 化学平衡的调控作用
192 化学平衡的影响因素
193 化学平衡建立的过程
194 化学平衡移动原理
195 化学平衡状态的判断
196 化学实验方案设计的基本要求
197 化学史
198 化学研究基本方法及作用
199 化学在解决能源危机中的重要作用
200 活化能及其对化学反应速率的影响
201 加热反应气体性质实验装置
202 加热分解
203 结构简式
204 结构式
205 金属的电化学腐蚀与防护
206 金属腐蚀的化学原理
207 科学探究的基本过程
208 科学探究方法
209 冷却反应气体性质实验装置
210 离子方程式的有关计算
211 离子积常数
212 离子交换
213 离子浓度大小的比较
214 摩尔质量
215 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
216 浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响
217 排气量气装置
218 配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法
219 气体的净化和干燥
220 气体的收集
221 气体发生装置
222 气体摩尔体积
223 强电解质和弱电解质的概念
224 清洁能源
225 球棍模型与比例模型
226 燃料的充分燃烧
227 燃烧热
228 热化学方程式
229 溶解度、饱和溶液的概念
230 溶液pH的定义
231 溶液的含义
232 溶液的组成
233 溶液中溶质的质量分数及相关计算
234 弱电解质的判断
235 弱电解质在水溶液中的电离平衡
236 升华
237 使用化石燃料的利弊及新能源的开发
238 水的电离
239 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
240 尾气处理装置
241 物理变化与化学变化的区别与联系
242 物质的分离、提纯和除杂
243 物质的量的单位--摩尔
244 物质的量的相关计算
245 物质的量浓度
246 物质的量浓度的相关计算
247 物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
248 物质的组成、结构和性质的关系
249 物质分离装置
250 物质分子中的原子个数计算
251 物质结构中的化学键数目计算
252 吸热反应和放热反应
253 洗气
254 相对分子质量及其计算
255 相对原子质量及其计算
256 盐类水解的应用
257 盐类水解的原理
258 氧化还原反应的电子转移数目计算
259 影响盐类水解程度的主要因素
260 用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成
261 用盖斯定律进行有关反应热的计算
262 用化学平衡常数进行计算
263 有关反应热的计算
264 元素质量分数的计算
265 原电池和电解池的工作原理
266 原料与能源的合理利用
267 原子结构示意图
268 原子团
269 蒸发和结晶、重结晶
270 质量守恒定律
271 中和热
272 化学实验 阿伏加德罗常数的测定
273 氨的制取和性质
274 苯酚的显色反应
275 苯酚钠溶液与CO2的作用
276 苯酚与Br2的反应
277 苯酚与NaOH反应
278 比较强弱电解质的实验
279 比较弱酸的相对强弱的实验
280 不能加热的仪器及使用方法
281 测定某些化学反应的速率
282 测定强酸与强碱反应的反应热
283 测定有机物分子的元素组成
284 层析法
285 产物百分含量与压强的关系曲线
286 产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线
287 常见气体的检验
288 常见阳离子的检验
289 常见阴离子的检验
290 蛋白质的变性实验
291 蛋白质的盐析
292 蛋白质的颜色反应
293 滴定实验中指示剂的使用
294 电解原理的应用实验
295 肥皂的制取
296 分液和萃取
297 干燥仪器
298 给铁件镀铜
299 过滤、分离与注入溶液的仪器
300 海带成分中碘的检验
301 合成氨条件的选择
302 合成有机高分子化合物的性质实验
303 红砖中氧化铁成分的检验
304 化学实验安全及事故处理
305 化学实验操作的先后顺序
306 化学实验方案的评价
307 化学试剂的存放
308 化学试剂的分类
309 化学仪器的洗涤、干燥
310 几种化学肥料的鉴别
311 几组未知物的检验
312 计量仪器及使用方法
313 夹持仪器
314 甲烷的取代反应
315 甲烷的性质实验
316 间接加热的仪器及使用方法
317 检验氯离子
318 检验三价铁与二价铁
319 碱金属及其化合物的性质实验
320 连接仪器及用品
321 连接仪器装置
322 硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
323 硫酸亚铁的制备
324 铝金属及其化合物的性质实验
325 绿色化学
326 氯、溴、碘的性质实验
327 镁金属及其化合物的性质实验
328 明矾成分的检验
329 脲醛树脂的制取
330 浓硫酸的性质实验
331 配制一定物质的量浓度的溶液
332 葡萄糖的银镜反应
333 其他仪器及其使用方法
334 气体发生装置的气密性检查
335 氢氧化铝的制取和性质探究
336 溶液的配制
337 设计原电池
338 渗析
339 石油的分馏
340 实验室制取蒸馏水
341 实验装置的拆卸
342 实验装置综合
343 食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验
344 试纸的使用
345 探究氨的实验室制法
346 探究氨与水的反应
347 探究沉淀溶解
348 探究电解池作用
349 探究对经典问题的质疑
350 探究二氧化氮与水的反应
351 探究二氧化硫与水和品红溶液的反应
352 探究硅酸钠溶液的碱性、热稳定性
353 探究过氧化钠与水的反应
354 探究化学反应机理
355 探究化学规律
356 探究化学实验中的反常现象
357 探究钾与水、氧气的反应
358 探究离子键的形成
359 探究卤素单质间的置换反应
360 探究铝热反应
361 探究铝盐和铁盐的净水作用
362 探究铝与酸、碱溶液的反应
363 探究氯水、氯气的漂白作用
364 探究镁与水、盐酸及铝与盐酸的反应
365 探究浓度、催化剂对化学平衡的影响
366 探究浓度对化学平衡的影响
367 探究氢气在氯气中的燃烧
368 探究溶液的酸碱性
369 探究石蜡油分解制乙烯及乙烯的化学性质
370 探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
371 探究铁的吸氧腐蚀
372 探究铁离子和亚铁离子的转化
373 探究温度、压强对化学反应速率的影响
374 探究温度、压强对化学平衡的影响
375 探究物质的组成或测量物质的含量
376 探究吸热反应和放热反应
377 探究焰色反应
378 探究影响化学反应速率的因素
379 探究影响盐类水解平衡的因素
380 探究原电池及其工作原理
381 体积百分含量随温度、压强变化曲线
382 铁及其化合物的性质实验
383 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
384 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
385 物质的检验和鉴别的实验方案设计
386 物质的量或浓度随时间的变化曲线
387 物质的溶解与加热
388 物质分离、提纯的实验方案设计
389 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
390 物质检验实验方案的设计
391 纤维素的性质实验
392 相对分子质量的测定
393 性质实验方案的设计
394 溴乙烷的制取
395 验证牺牲阳极的阴极保护法
396 验证原电池的效果
397 药品的取用
398 乙醇的催化氧化实验
399 乙醇的消去反应
400 乙醇与金属钠的反应
401 乙醛的银镜反应
402 乙醛与Cu(OH)2的反应
403 乙炔的燃烧
404 乙炔的性质实验
405 乙酸的酯化反应
406 乙酸乙酯的制取
407 乙酸与Na2CO3的反应
408 乙烯的燃烧
409 乙烯的实验室制法
410 有机物（官能团）的检验
411 蔗糖与淀粉的性质实验
412 蒸发、蒸馏与结晶的仪器
413 蒸馏与分馏
414 直接加热的仪器及使用方法
415 指示剂的使用
416 制备实验方案的设计
417 制取氢氧化铁、氢氧化亚铁
418 中和滴定
419 中和热的测定
420 转化率随温度、压强的变化曲线
421 化学学科特点和基本研究方法 "三废"处理与环境保护
422 常见的生活环境的污染及治理
423 常见的食品添加剂的组成、性质和作用
424 氮的氧化物的性质及其对环境的影响
425 二氧化硫的污染及治理
426 合理摄入营养物质的重要性
427 人体必需的氨基酸
428 人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径
429 人体新陈代谢过程中的生化反应
430 微量元素对人体健康的重要作用
431 维生素在人体中的作用
432 药物的主要成分和疗效
433 营养均衡与人体健康的关系
434 化学综合计算 复杂化学式的确定
435 数据缺省型的计算
436 物质的量浓度的计算
437 有关范围讨论题的计算
438 有关过量问题的计算
439 有关混合物反应的计算
440 有关燃烧热的计算
441 有关有机物分子式确定的计算
442 金属的冶炼及物质的制取 纯碱工业（侯氏制碱法）
443 氮的固定
444 高炉炼铁
445 工业合成氨
446 工业制氨气
447 工业制冰晶石
448 工业制金属铝
449 工业制取硫酸
450 工业制取漂粉精
451 工业制取水煤气
452 工业制取硝酸
453 工业制烧碱
454 硅酸盐工业
455 氯碱工业
456 铜的电解精炼
457 以氯碱工业为基础的化工生产简介
458 物质结构与性质 “等电子原理”的应用
459 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
460 常见元素的名称、符号、离子符号
461 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
462 分子等层次研究物质的意义
463 分子间作用力
464 分子间作用力对物质的状态等方面的影响
465 分子晶体
466 共价键的形成及共价键的主要类型
467 核电荷数
468 核素
469 化合物类型的判断
470 化学键
471 化学键和分子间作用力的区别
472 画元素的原子结构示意图
473 极性分子和非极性分子
474 极性键和非极性键
475 价层电子对互斥理论
476 键能、键长、键角及其应用
477 金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系
478 金属键的涵义
479 金属键与金属的物理性质的关系
480 金属晶体
481 金属晶体的基本堆积模型
482 金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
483 晶胞的计算
484 晶格能的应用
485 晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用
486 晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系
487 晶体熔沸点的比较
488 离子化合物的结构特征与性质
489 离子键的形成
490 离子晶体
491 判断简单分子或离子的构型
492 配合物的成键情况
493 氢键
494 氢键的存在对物质性质的影响
495 同位素及其应用
496 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
497 同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
498 微粒半径大小的比较
499 位置结构性质的相互关系应用
500 物质的结构与性质之间的关系
501 物质结构的研究有助于发现具有预期性质的新物质
502 相似相溶原理及其应用
503 研究物质结构的基本方法和实验手段
504 用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱
505 有机化合物的异构现象
506 有机化合物中碳的成键特征
507 元素
508 元素电离能、电负性的含义及应用
509 元素周期表的结构及其应用
510 元素周期律的实质
511 元素周期律的作用
512 元素周期律和元素周期表的综合应用
513 原子构成
514 原子轨道杂化方式及杂化类型判断
515 原子核外电子的能级分布
516 原子核外电子的跃迁及应用
517 原子核外电子的运动状态
518 原子核外电子排布
519 原子结构的构造原理
520 原子结构与元素的性质
521 原子结构与元素周期律的关系
522 原子晶体
523 原子序数
524 质量数与质子数、中子数之间的相互关系
525 质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
526 有机化学基础 “手性分子”在生命科学等方面的应用
527 氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
528 常用合成高分子材料的化学成分及其性能
529 淀粉的性质和用途
530 氟氯代烷对环境的影响
531 海水资源及其综合利用
532 聚合反应与酯化反应
533 煤的干馏和综合利用
534 酶的结构和性质
535 葡萄糖的性质和用途
536 取代反应与加成反应
537 生活中的有机化合物
538 石油的裂化和裂解
539 塑料的老化和降解
540 纤维素的性质和用途
541 消去反应与水解反应
542 新型有机高分子材料
543 盐析
544 油脂的性质、组成与结构
545 有机高分子化合物的结构和性质
546 有机物的合成
547 有机物的鉴别
548 有机物的结构和性质
549 有机物的结构式
550 有机物的推断
551 造纸
552 蔗糖、麦芽糖简介
553 酯的性质2026届高三年级3月份学情诊断 评分细则
17.(14分)
(1)①CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)(2分，“”写成“===”不扣分，配平错误、写化学方程式、未写状态扣1分，任一化学式写错不得分)
②K====1.75×104，说明沉淀转化反应进行的程度很大(2分，答案合理即可，“完全进行”扣1分)
(2)①BD(2分，完全正确得2分，少写得1分，“ABD”“ACD”得1分，其他答案不得分)
③C(1分)
④a(1分，“A”不得分)
⑤实验操作：取少量100秒时的上层清液，加入少量CaSO4固体粉末；
判断依据：若加入CaSO4固体后，c(Ca2+)升高后降低至接近原值，则体系已达平衡
(2分，答案合理即可，判断依据1分，实验操作有错不得分)
⑥7.0×10-5(2分，“7.0×10-5 mol·L-1”不扣分)
(3)①初始pH、土壤电导率、气温、石膏研磨程度、溶解土壤所加水的量(1分，答案合理即可)
②c＞d＞e(1分，完全正确得1分)
18.(14分)
(1)①+2(1分)
②Fe2(SO4)3Fe2O3+3SO3↑(2分，任一化学式写错不得分，“===”写成“→”不扣分，配平错误、未写条件、未写气体符号扣1分，条件写“△”不扣分)
③降低焙烧温度，减少(NH4)2SO4分解，提高(NH4)2SO4的利用率，并减少能耗(2分，答案合理即可，每个方面1分)
(2)①4.0×10-16 mol·L-1＜c(S2-)＜2.8×10-11 mol·L-1(2分，数值正确即可，表示方式不唯一，每个极值1分，不取等)
②CO2(1分，“二氧化碳”不得分)
(3)CoS+2H++H2O2===Co2++S+2H2O(2分，“===”写成“→”不扣分，配平错误、写化学方程式扣1分，任一化学式写错不得分，多写沉淀符号扣1分)
(4)AC(2分，完全正确得2分，少写得1分，“ABC”“ACD”得1分，其他答案不得分)
(5)a(1分，“a nm”不扣分) 6∶1∶1(1分)
19.(14分)
(1)①-2838.4(2分，“-2838.4 kJ·mol-1”不扣分，不写负号扣1分，数值错误不得分)
②4(1分)
(2)ACD(2分，完全正确得2分，少写得1分，“ABCD”得1分，其他答案不得分)
(3)①该反应是气体分子数增多的反应，恒压条件下充入水蒸气容器体积增大，平衡向正反应方向移动(2分，答案合理即可)
②ⅳ(1分) ⅰ(1分)
③3×103(2分，“3×103 Pa”不扣分)
(4)设CH3CHOHCH3(g)的投料为1 mol，C3H8O(g)的转化率为a%，C3H6(g)的选择性为b%，则参与反应甲的CH3CHOHCH3(g)的物质的量为1 mol×a%×b%，参与反应乙的CH3CHOHCH3(g)的物质的量为1 mol×a%(1-b%)，H2O(g)的物质的量为1 mol×a%×b%+
1 mol×a%(1-b%)=a% mol，则水蒸气与C3H6(g)的物质的量之比为a%∶(a%×b%)=1∶b%(共3分，答案合理即可，得到“a%∶(a%×b%)”未化简不扣分)
20.(14分)
(1)间硝基苯甲醛或3-硝基苯甲醛(1分)
(2)C5H8O3(1分) 5(2分)
(3)AB(2分，完全正确得2分，少写得1分，“ABC”“ABD”得1分，其他答案不得分)
(4)①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(2分，“→”写成“===”不扣分，配平错误、未写条件扣1分，条件写“Cu/△”“催化剂/△”不扣分，任一化学式写错不得分)
②(2分，“→”写成“===”不扣分，配平错误扣1分，条件写“Cu/△”“催化剂/△”不扣分，任一化学式写错不得分)
③酯化反应或取代反应(2分，只写“酯化”或“取代”不扣分)
(5)(1分) (1分)■■■
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
2026届高三年级3月份学情诊断
18.(14分)
20.(14分)
化学答题卡
(1)①1分
(1)1分
学校
班级
姓名
22分
正确填涂
(②)1分」
准考证号
考场号
填
■
■
③2分
2分
■
范错误填涂
座位号
例 区
西而而而
母)
o c 0 cccc西
(2)①2分
(3)2分
■
姓名XXX
B BI BBBBB]B]B BI
②1分
■
贴条形码区
66616666666
(3)2分
(4)①2分
考场号Xx
座位号XX
四9II四四I
(4)2分
■
禁竞口合格黄提+登资装盐幸
22分
选择题(1-10题，每小题2分；11-16题，每小题4分。共44分)
(5)1分
1分
32分
1 AB C D
6IB团C四D
11IBH四D
16B田四
19.(14分)
2IBHC四四
7 A B]IC
12A B C
3B
8AB田CD
13AB四四
(1)①2分
4LAJBIC I
9A田C四
14IB田
■
5④B图CD
10AB田C四D
15IB田C四D
(5)1分
1分
21分
非选择题（共56分）
(2)2分
17.(14分)
(3)①2分
(1)①2分
②2分
21分
1分
③2分
(2)①2分
(4)3分
请勿在此区域答题
③1分
④1分
⑤2分
62分
(3)①1分
②1分
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化学第1页（共3页）
化学第2页（共3页）
化学第3页（共3页）

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