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第三篇　物质科学（二）
第34课时　金属
一、金属和非金属
知识点1　区别金属与非金属
　　金属的普遍特性：固态（除汞外），有 ，是良好的
，有 ，密度和熔点高。
　　非金属性质：固、液、气态，有多种颜色，不具金属特性，性质不一，
应用不一。
金属光泽　
导电、
导热体　
延展性　
知识点2　举例说出常见金属的性质和用途
1. 铁：纯铁具有银白色金属光泽，质软。制成各种铁合金，广泛用于机械、
建筑、医疗等行业。
2. 铜：具有紫红色金属光泽，纯铜质软、韧性好。常用于制造电线、电缆及
导热器具，还可制成各种铜合金（黄铜、青铜、白铜）。
3. 铝：具有银白色金属光泽，密度小。常用于制造电线和电缆、铝箔包装
等；铝合金外表美观，轻而坚韧，具有较强的抗腐蚀性能，可作建筑装饰材
料及汽车、飞机、火箭、人造卫星的材料。
二、金属活动性顺序
知识点3　比较金属的活动性顺序，概述金属与酸、金属与盐反应的条
件，用金属活动性顺序说明某些现象
1. 金属活动性顺序。
2. 金属活动性的应用。
（1）金属的位置越靠前，在水溶液里就越容易 电子，活动性就 。
（2）金属与酸反应时，排在 前面的金属能置换出酸里的 。
（3）金属与盐发生反应，只有活动性 的金属才能把活动性弱的金属从
它的盐溶液中置换出来。K、Ca、Na会与盐溶液中的水发生置换反应，生成
碱和氢气。
失去　
越强
氢　
氢　
强　
3. 金属与盐的混合溶液反应后的滤渣、滤液成分的判断。
将铁粉不断加入硝酸铜、硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，由于锌比铁活
泼，根据金属与盐的反应规律，铁不与硝酸锌发生反应，因此滤液中一定含
有硝酸锌，滤渣中一定不含金属锌；根据“优先反应”规律（远距离先置
换），无论铁的量是多少，铁首先与硝酸银发生反应，与硝酸银反应完全
后，若铁粉有剩余，再与硝酸铜发生反应。最终剩余物的成分与加入铁粉的
量有关。具体分析如下：
铁粉的量 （持续加入） 滤渣成分 滤液成分
（1）Ag （2）Ag （3）Ag、Cu （4）Ag、Cu （5）Ag、Cu、Fe （1）Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋、Ag＋
（2）Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋
（3）Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋
（4）Zn2＋、Fe2＋
（5）Zn2＋、Fe2＋
1. 将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，能迅速比较出铁、铜
金属活动性强弱的是（　B　）
A. 蒸馏水 B. 稀硫酸
C. 硫酸钠溶液 D. 氢氧化钠溶液
B
2. 小敏阅读教材得知：将铜片和锌片同时插入稀H2SO4，可以组成一个电池
（图甲）。那么该电池的正负极与什么有关呢？对此，小敏做了三组实验，
并借助灵敏电流表进行判断（图乙）。发现该电池的正负极与金属活动性强
弱有关，且存在一定规律。据此判断，下列金属片组合可以使电流表指针向
左偏转（图丙）的是（　C　）
C
A. a铝片、b镁片
B. a铁片、b锌片
C. a铁片、b铜片
D. a铜片、b银片
三、金属的防腐
知识点4　列举金属腐蚀条件
1. 外因：金属与 等物质的相互作用。
2. 内因：金属的 。
水分、氧气　
内部结构　
知识点5　列举防止金属腐蚀的常用方法
1. 改变金属的 。如在普通钢中加入铬、镍等金属元素制成
不锈钢。
2. 表面覆盖 。如刷油漆、涂机油、涂搪瓷、电镀、烤蓝等。
内部结构　
保护膜　
3. 某同学根据铜绿[Cu2（OH）2CO3]的成分作出猜想：金属铜锈蚀的条件除
有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行
如图所示实验中的（　B　）
A. 甲和乙 B. 甲和丁
C. 乙和丁 D. 丙和丁
B
高频点1　金属与酸反应
例1　一定质量的M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸
反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。分析图像得到的以下结
论中，不正确的是（　D　）
A. 两种金属的活动性：M＞N
B. 两种金属生成氢气的质量：M＝N
C. 两种金属消耗稀硫酸的质量：M＝N
D. 充分反应后，得到溶液的质量：M＝N
D
1. 现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足
量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z在生成物中均显＋2价，Y、Z反应生成氢
气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是（　D　）
A. X、Y、Z的金属活动性顺序为：Y＞Z＞X
B. 相对原子质量：Y＞Z
C. 完全反应生成氢气的质量：Y＜Z
D. Y与H2SO4反应的化学方程式为：Y＋H2SO4YSO4＋H2↑
D
高频点2　金属活动性顺序的应用
例2　化学兴趣小组的同学把质量为mg的铝粉加入到一定质量的氯化锌和氯
化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐
酸，有气泡产生。下列判断中正确的是（　A　）
A. 滤渣中可能含有Al，滤液中一定含有AlCl3
B. 滤渣中一定含有Zn，滤液可能为蓝色
C. 若滤渣中只含Cu、Zn，则滤液中一定只含有AlCl3
D. 根据质量守恒定律，所得滤渣的质量一定等于mg
A
2. 为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，小红设计了如图所示的四个实
验，下列说法中正确的是（　C　）
A. 通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强
B. 实验③中溶液的质量变大
C. X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁
D. 只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序
C
高频点3　金属腐蚀条件的研究
例3　实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下。下列分析不正确的是（　D　）
实验装置 序号 其他试剂 200s时O2的含量
① 干燥剂 21％
② 10滴水 15％
③ 10滴水和 1.0g食盐 8％
D
A. ②③中O2含量减少表明铁已锈蚀
B. ①②证明水对铁锈蚀有影响
C. ②③证明食盐能加快铁锈蚀
D. ①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响
3. 如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述
中正确的是（　B　）
B
①一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象
②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重
③一段时间后，塑料瓶会变膨胀，因为铁生锈要放热
④一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈与空气有关
A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ③④
【提醒】考查了活泼金属和酸反应图像的分析，完成此题，需结合金属活动
顺序，重点分析图像的含义，转折点前后的含义。本题的难度较大，考查了
学生对金属活动性顺序表的应用能力和准确分析图像的能力。
例4　向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100g相同质量分数的稀硫酸，反
应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，下列叙述正确
的是（　C　）
C
A. 反应后均得到无色溶液
B. 反应结束后两种金属均有剩余
C. 折线b表示的是铁和稀硫酸反应的情况
D. 反应结束后所得溶液的质量相等
【提醒】本题的难度较大，了解金属活动性顺序表的应用和根据化学方程式
的计算是解答本题的关键。
例5　将锌粉持续加入100g含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（　C　）
C
A. B. C. D.

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