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福建省福州市2025-2026学年高三三月质量检测（二模）化学试卷
(完卷时间: 75分钟; 满分: 100分)
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可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 Fe56 Re186
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中国传统文化蕴含化学知识，下列相关说法正确的是
A. “以大麦蒸热，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取”，其中涉及到蒸馏操作
B. “黑火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，“硫”指硫酸
C. “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，此处发生的反应为可逆反应
D. “试玉要烧三日满，辨材须待七年期”，表明玉石有可燃性
2. 阿昔洛韦是一种抗病毒药物、结构如图。关于该药物的说法错误的是
A. 存在3种官能团
B. 可发生取代反应和氧化反应
C. 有2个手性碳原子
D. 能与HCl反应
3. 配离子[[Cu(en) ]2+中配体 en结构如图。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数少1。下列说法正确的是
A. 第一电离能: Y＞Z
B. 基态Y原子没有未成对电子
C. X、Y、Z三种元素都在元素周期表p区
D. 中的配位原子是Z
4. 铁黑用于防腐涂层、食品着色等领域。一种用硫酸亚铁溶液制备铁黑的流程如下：
已知：铁黑为氧化物，铁、氧元素质量比为21：8。
下列说法错误的是
A. 保存硫酸亚铁溶液需加入铁粉和稀硫酸
B. 该流程未涉及氧化还原反应
C. 滤液可用于制化肥
D. 铁黑的化学式为 Fe O
5. NaClO处理含氰电镀废水的离子方程式为： 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 0. 1m ol CN 含有的σ键数为0. 1NA
B. 1m ol NaClO晶体含有的离子数为2NA
C. 4. 2 gCNO 含有的电子数目为2NA
D. 每生成0. 5molCl ,转移的电子数为NA
6. 醛(N) 与亚硫酸氢钠(P) 可反应生成α-羟基磺酸钠(Q) 正、逆反应速率可以表示为v正=b正c(N) ·c(P) 和v逆=k逆r(Q) , k正和k逆分别为正、逆反应的速率常数。 lnk与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 催化剂可以提高速率和平衡产率 B. 该反应属于加成反应
C. 达到平衡时 D. 升高温度，平衡正向移动
7. 硫代硫酸钠 的溶解度随温度升高而增大，其制备方法如下：
下列说法或操作错误的是
A. “研碎”需要用研钵
B. “用乙醇润湿”可促进硫与Na SO 溶液混合
C. 反应后，除去剩余硫单质需充分冷却再过滤
D. “结晶”时，搅拌过饱和 Na，SO. 溶液可以促进晶体析出
8. 下列实验操作 现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向分别盛有2mL苯和2mL甲苯的两支试管中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液 后者褪色 甲基使苯环活化，使苯环更容易发生反应
B 用pH试纸测定NaClO溶液的pH pH试纸变蓝 NaClO溶液显碱性
C 向酸性KMnO 溶液中滴加H O 溶液 溶液褪色 具有还原性
D 向 溶液中加入过量Na S溶液,再滴入( 溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 Ksp(CuS) ＜ Ksp(ZnS)
9. 近日，我国科学家发明了一种新型异步反向双离子电池，创新性地将阴离子与阳离子存储解耦为异步双向过程，其电池结构如下图所示，工作原理为：
下列说法正确的是
A. 放电时，电极B为负极
B. 放电时，电极A发生反应：
C. 充电时，电极B附近溶液pH不变
D. 充电时，若有(0. 通过隔膜，则理论上电极A质量增加0. 2g
10. 侯氏制碱法的原理为 某小组模拟该过程：室温下，先将 缓慢通入饱和食盐水中至饱和，再向所得溶液中缓慢通入 测得溶液中水电离的 随通入气体 或 体积变化的曲线如图所示 (忽略气体的挥发与溶液体积的变化) 。下列叙述正确的是
A. 由a点到b点的过程中，溶液中 逐渐增大
B. c点pH=7
C. b点高于d点
D. 由d点到e点的过程中，溶液中 逐渐增大
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
11. (14分) 铼(Re) 广泛用于航空航天 核能和化工等领域。以低品位钼精矿(主要成分) 为原料提取铼的工艺流程如下：
已知：烟气的主要成分为]
(1) “氧化焙烧”过程中，料层具有一定高度，需分段焙烧。
①分段焙烧的目的是 。
②生成 的化学方程式为 。
(2) “淋洗”工序，加入 的主要作用是 。
(3) 其它条件一定，溶液pH、液固比对铼和钼的吸附率的影响如下图：
关于“吸附”、“解吸”工序，下列说法正确的是 。(填标号)
a. 吸附铼的适宜条件pH=9、液固比31mL·g
b. 液固比过高，铼的吸附率过低
c. 分步解吸的目的是为了降低产品中钼的含量
(4) “工序M”含蒸发浓缩，冷却结晶， ， ，干燥。
(5) 高铼酸铵样品纯度测定。
取 样品，在一定条件下分解，产生的氨气用硼酸 吸收。加入甲基橙作指示剂，滴定吸收液消耗浓度为 cmol-L盐酸VmL。(已知： 不
①滴定终点时溶液的颜色为 。
②NH ReO 样品的纯度为 。
12. (17分) 硝基吡唑类离子盐具有重要军工价值。
I. 合成硝基吡唑类离子盐的中间体 (原理与装置如下)
已知: 25℃, 3,4-二硝基吡唑的pKa=3. 95, 碳酸的 3,4-二硝基吡唑易溶于DMF, 可溶于水; 1-(3,4-二硝基-1H-吡唑-1-基) 丙酮可溶于DMF，难溶于冷水。
(1) 仪器A的名称是 。
(2) 常温下, 用DMF溶解m g3,4-二硝基吡唑, 搅拌下加入稍过量的KHCO ,待 (填现象) 时，说明二者反应完全。
(3) 继续添加KBr和( ，维持70℃反应3h，停止实验。
①反应后，可向反应液中加入 (填试剂) ，析出粗产品，过滤。
②冷水洗涤粗产品除去Br ，检验Br 是否除净的方法为 (用离子方程式表示) 。
II. 合成硝基吡唑类钾盐
(4) 配制混合酸时，为减少硝酸的挥发与分解，需将浓硫酸分多次逐滴加入浓硝酸并不断搅拌，还可采取的措施为 。
(5) ①反应后，从甲醇溶液中获取产品采用减压蒸馏的原因是 。
②干燥后得到m g固体，产率= 。[3，4-二硝基吡唑 1-二硝基甲基-3，4-二硝基吡唑钾盐的相对分子质量分别用A、B表示]
Ⅲ. 1-二硝基甲基-3，4-二硝基吡唑铷盐的二维晶体结构
(6) 该二维晶体中阴阳离了个数比为 。
(7) 下列有关1-二硝基甲基-3，4-二硝基吡唑铷盐的说法，正确的是 。
a. 分解温度高于1-二硝基甲基-3，4-二硝基吡唑钾盐
b. Rb 的配位数为6
c. 阴离子中，碳原子间键长介于C—C与C=C之间，说明存在大π键
d. 晶体中，微粒之间存在离子键、非极性键
13. (15分) 阿立哌唑 (G) 常作为临床的抗精神病药物。其合成路线如下：
(1) A中碳原子的杂化方式为 ；核磁共振氢谱有 组峰。
(2) B的含氧官能团名称为 。
(3) A→B的化学方程式为 。
(4) X的结构简式为 。
(5) C→G的反应类型为 。
(6) 根据D与E的结构，判断下列说法正确的是 (填标号) 。
a. D中所有原子共面
b. D中H-N-C键角小于E中H-N-C的键角
c. 不能用红外光谱区分二者
(7) 的同份异构体有 种，其中核磁共振氢谱图峰面积比为3：1的结构简式 。
14. (14分) 低碳烯烃是重要的化学品或有机反应中间体，碘甲烷在一定条件下可裂解制取低碳烯烃，其反应机理如下：
反应1：
反应2：
反应3：
(1) 反应 的△H= kJ·mol , 该反应的△S 0(填“＞”“＜”或“=”) 。
(2) 向密闭容器中充入一定量的碘甲烷，维持容器内 平衡时 和 的物质的量分数与温度的关系如图所示。
①曲线X表示的物质为 .
②从平衡移动的角度分析：800K后，曲线Y表示的物质物质的量分数增大的原因是 。
③ T 时，碘甲烷的转化率( ，反应3 的分压平衡常数 MPa (用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数) 。
④ 0. 1MPa, 800K时, 若要提高( 的平衡产率，可以采取的措施为 (任写一条) 。
(3) 乙烯在工业上常用于合成1-辛烯 1-辛烯是合成聚烯烃、表面活性剂、增塑剂等的重要原料。下表是不同催化剂体系下乙烯合成1-辛烯的反应性能数据。
催化剂体系 反应条件 催化活性 [g/(mol M·h) ] 1-辛烯选择性(w%)
镍系催化剂 60℃,2. 0MPa 17. 1
四元铬系催化剂 50℃,4. 0MPa 79. 3
负载铬系催化剂 50℃,4. 0MPa 81. 4
(注：催化活性指每摩尔催化剂金属在单位时间内能够得到产物的质量) 从表中数据来看，工业上合成1-辛烯最好采用 系催化剂。
2025~2026学年高三年级三月质量检测
化学参考答案
1. 本答案供阅卷评分时使用，考生若答出其他正确答案，可参照本答案给分。
2. 化学方程式(包括离子方程式、电极反应式等) 中的化学式、离子符号答错，不得分；化学式、离子符号书答正确但未配平、“↑”“↓”未标、必须书答的反应条件未答、或答错) 、有机反应方程式箭号写成等号等化学用语书答规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。
3. 化学专用名词书答错误不得分。
第I卷(选择题40分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A A D B C B C C C D
第Ⅱ卷(非选择题60分)
11. (14分)
(1) ①提高铼的挥发率 (2分)
(2分)
(2) 将 Re(VI) 氧化为 Re(VII) (2分)
(3) bc(2分)
(4) 过滤 (1分) 洗涤 (1分)
(5) ①橙色(2分)
(2分)
12. (17分)
(1) 球形冷凝管 (1分)
(2) 不再产生气泡(2分)
(3) ①冷水 (2分)
(2分)
(4) 冷水浴(2分)
(5) ①回收甲醇，降低甲醇沸点避免产品发生爆炸(2分)
(2分)
(6) 1:1 (2分)
(7) cd(2分)
13. (15分)
(1) sp 、sp (各1分) 7(1分)
(2) 醚键、酰胺基(2分)
(2分)
(2分)
(5) 取代反应(1分)
(6) b(1分)
(7) 8(2分) (2分
14. (14分)
(1) -145. 6(2分) (1分)
(2) ①C H (2分)
② 升高温度，反应1 向正向移动，反应2、3向逆向移动，所以C H 含量增多，物质的量分数增大。(2分)
③80%(2分) 500 (2分
④及时分离出C Hs(1分)
(3) 四元铬 (2分)

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