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3.3元素
第1课时　元素
教学准备
教学目标
课标要求 认识物质是由元素组成的，知道质子数相同的一类原子属于同种元素。了解在化学反应中元素的种类是不变的。
核心素养 化学观念 1．了解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。科学思维2．通过微观想象、分析、讨论、对比，认识化学反应中分子可以发生变化而元素不发生改变。科学探究与实践3．进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观结构的认识。4．通过对元素知识的探究学习，联系生活和地壳中的元素含量，让学生体验探究过程，培养归纳总结能力。科学态度与责任意识5．使学生形成“世界是物质的，物质是由元素组成的”认识观。6．发展善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。
教学重难点
教学重点 元素概念。
教学难点 元素概念的形成。成因：缺乏对元素概念的理解。对策：通过知识的迁移，提高对元素概念的认识。
课前准备
教师准备 分子模型卡片。
学生准备 收集并观看相关实验视频，预习本课内容。
教学过程设计
教学流程
具体教学过程
教学任务 任务线 设计意图
情境引入问题引导 情境素材1：缺钙了吃什么？展示图片。其实元素广泛存在于我们的生活中。那么：什么是元素？与物质间是什么关系呢？情境素材2：老师在近几日内晚上腿抽筋，去医院看医生，医生说是缺钙，那么吃什么好呢？在生活中，同学们在长身体，家长给我们买的高钙奶、钙加锌等，这些“钙、锌”是指分子、原子、还是指……？这里说的钙、锌指钙元素和锌元素，那么，什么是元素？今天我们来一起学习元素。情境素材3：我们熟悉的很多物质：成分表中：钙、铁、锌、钠……是指什么？我们知道分子、原子和离子可以构成物质，可利用化学方法分析得知组成物质的基本成分是元素。什么叫元素呢？通过这节课这些问题都会迎刃而解。 设计好的情境，有利于新课的导入，学生通过倾听，引发悬念，对于学生学习后面的知识起到一个很好的铺垫作用。
合作探究1：元素的概念(重点) 教师提出问题：(1)什么是元素？(2)元素与物质之间存在什么关系？(3)元素与原子的关系如何？教师：分析氧化汞、氧气、水和二氧化碳的分子构成思考：上述分子在组成上有何相同点？其中的氧原子为什么属于同类原子？学生：思考、讨论、回答。物质相同原子核电荷数(即质子数)HgOO8O2O8H2OO8CO2O8提问：根据以上内容，你们能试着说说什么叫元素吗？(同桌交流后，请代表发言。)让学生阅读教材第72、73页(73页第一句)。结论：质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称为元素。 从学生已有的知识入手，自然过渡。引导学生观察、比较，为形成概念打下基础。让学生成为真正的学习的主人，体验“我会学”的快乐。
合作探究1：元素的概念(重点) 教师：它们属于哪种元素？学生：讨论、回答。结论：它们的质子数都是1，属于氢元素。教师：元素种类由质子数或核电荷数决定，而不是由中子数、核外电子数决定。提问：为什么电子数不能决定元素种类呢？(展示)通过师生讨论分析可知，原子得失电子形成离子，电子数改变，但只要质子数不变，元素就不变。所以不是“电子数”决定元素种类。 在对比中让学生感悟元素的特点。加深对元素概念的理解。通过模型分析，形象地认识新知，突破难点。通过对离子的形成过程中各粒子数量变化分析决定元素种类的是质子数而不是电子数。培养学生通过质疑、分析、得出结论的能力。
合作探究2：元素和原子的关系 教师设疑：元素和原子有什么关系？学生：回忆、思考、回答。分析：(1)区别：元素是组成物质的基本成分，是同一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数；而原子是构成物质的基本微粒，既可以讲种类也可以讲个数。(2)联系：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。【易错辨析】下列说法有没有错误？把错误的说法加以改正(PPT)。①水是由1个氧元素和2个氢元素组成的。(　×　)②氢分子是由氢元素组成的。(　×　)③氧原子和氧离子都属于氧元素。(　√　)④含有相同质子数的粒子一定属于同种元素。(　×　)学生：思考、讨论、回答。教师：①水是由氧元素和氢元素组成的。②氢分子是由氢原子构成的。③氧原子和氧离子的质子数相同，它们都属于氧元素。④含有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，如H2O与Ne的质子数都为10。 培养学生的合作意识及对已学概念的分析、比较能力。初步学会正确地使用元素、原子的概念。
合作探究2：元素和原子的关系 过渡：前面我们曾知道“原子是化学变化中的最小粒子。”而“元素又是一类原子的总称”，元素在化学变化前后是否变化？提问：在下列化学反应中，反应物与生成物相比较，分子是否发生了变化？原子是否发生了变化？元素是否发生了变化？学生：利用桌面准备的分子模型卡片拆拼，思考、对比、讨论、回答。教师：(小结)在化学反应前后，分子种类发生了变化，原子和元素的种类没有发生变化。应用：A＋O2→H2O＋CO2，则A中一定含__碳、氢__元素，可能含__氧__元素。 设计学生感兴趣的活动，借助分子模型卡片，直观、形象地引导学生进行微观分析。借助卡片，通过有趣地拆拼，轻松得出结论。趁热打铁，提高学生学会应用知识解决问题的能力。
阅读归纳：元素在地壳中的含量 (过渡)元素在地壳中的含量如何？学生：阅读教材P73第2段并讨论。(1)地壳中含量最多的元素。(2)地壳中含量最多的金属元素。(3)地壳中含量最多的非金属元素。拓展：(4)空气中含量最多的元素。(5)生物细胞中含量最多的元素。教师：1．各元素在地壳中的含量各不相同，前四位是氧、硅、铝、铁。2．空气中含量最多的元素为氮元素。3．生物细胞中含量最多的元素为氧元素。 通过活动与探究，了解地壳、生物细胞、某些食品中含量较多的元素。使学生自觉接受化学的科学常识。
合作探究3：物质的构成和组成 师生合作：回忆常见物质的构成粒子，进一步分析分子、原子和离子的关系，总结归纳出物质与分子、原子、离子和元素的联系。 通过旧知回顾、将元素融到新的知识建构中，形成知识网络，培养学生归纳总结、构建网络的能力。
合作探究3：物质的构成和组成 【学以致用】(1)水是由__氢、氧元素__组成的；水由__水分子__构成。(2)1个水分子是由__2个氢原子和1个氧原子__构成的。(3)铁由__铁元素__组成，铁由__铁原子__构成。(4)氯化钠由__氯元素、钠元素__组成，氯化钠由__氯离子、钠离子__构成。 通过知识的应用，提高学生实际解决问题的能力。
课堂小结
通过本节课的学习，你们有哪些收获？跟大家说一说。以小组讨论的方式对本节课进行归纳小结，然后各组派代表发言。(对学生的归纳进行评价，适时纠正、补充、表扬与鼓励。)
第2课时　元素符号　元素周期表
教学准备
教学目标
课标要求 知道可以用符号表示物质的组成，能识记并正确书写常见元素的名称和符号，初步认识元素周期表。
核心素养 化学观念 1．了解元素符号所表示的意义，学会书写正确的元素符号，逐步记住一些常见的元素符号。2．初步认识元素周期表，利用元素周期表获取一些简单信息。科学思维3．能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息，了解元素性质与最外层电子数的关系。4．学会运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。科学探究与实践5．通过联想记忆、卡片问答等趣味活动，帮助学生认识元素符号。科学态度与责任意识6．发展善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。
教学重难点
教学重点 元素符号。
教学难点 1．元素符号的含义。成因：缺乏对元素符号含义的全面认识。对策：通过多种活动形式，认识元素符号的含义。2．利用元素周期表获取一些简单信息。成因：把原子结构与元素周期表进行联系，理解原子的结构与元素在周期表中的位置、元素化学性质的关系。
课前准备
教师准备 元素符号卡片。
学生准备 预习本课内容。
教学过程设计
教学流程
具体教学过程
教学任务 任务线 设计意图
情境引入问题引导 情境素材1：音乐是无国界的，因为音符是一种世界通用的音乐语言。不同的国家在进行化学研究成果的交流时也必须使用世界通用的化学语言。今天我们要学习的元素符号就是一种最基本的化学语言。情境素材2：外国人不认识中文元素名称，该怎么办呢？情境素材3：[复习引入]在前面几个单元的学习过程中，我们已接触到一些符号，如：O，H，N，C，Al……。这些符号表示什么意思呢？ 设计好的情境，有利于新课的导入，学生通过倾听，引发悬念，对于学生学习后面的知识起到一个很好的铺垫作用。
合作探究：元素符号(重点) 学生：研读教材P73～74“二、元素符号”内容。元素符号来源：国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母(大写)来表示元素。若几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来表示。教师总结：1．表示方法：①由一个字母表示的元素符号要大写，如H、C、K、S等。②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写，即“一大二小”，如Na、Mg、Cu等。2．读元素的名称，不能读成英文字母。教师启发：同学们能否寻找一些记忆的方法，如：联想、对比等方法，尽快认识这些元素符号呢？谁来介绍一下你们的“妙方”？教师：请同学们根据老师手中出示的写有元素名称的卡片，说出元素符号，比一比，谁说得快？学生：抢答练习：1．下列元素符号书写正确的一项是(　钠　)2．元素符号组合游戏：出示带有下列字母的卡片，分为两组进行游戏：组合：Au、Al、Ag、B、Ba、Be、C、Ca、Cu、Cl、Mg、N、Na、Ne 改变教学方式，提高学生学习的主动性、积极性，在自我展示中体会成功的乐趣，增强学习的信心。
合作探究：元素符号(重点) 【找一找】下述哪些物质里含有相同的元素？(用元素符号填空)氧气(O2)、水(H2O)、过氧化氢(H2O2)、二氧化硫(SO2)、氢气(H2)、硫粉(S)(1)都含氧元素：__O2、H2O、H2O2、SO2__。(2)都含硫元素：__SO2、S__。(3)都含氢元素：__H2O、H2O2、H2__。【写一写】写出下列元素符号。氢__H__；氦__He__；碳__C__；氮__N__；氧__O__；氟__F__；氖__Ne__；钠__Na__；镁__Mg__；铝__Al__；硅__Si__；磷__P__；硫__S__；氯__Cl__；氩__Ar__；钾__K__；钙__Ca__；锰__Mn__；铁__Fe__；铜__Cu__；锌__Zn__；银__Ag__；钡__Ba__；铂__Pt__；金__Au__；汞__Hg__；碘__I__；锂__Li__。教师：元素符号表示什么意义呢？以具体符号为例，介绍元素符号表示的意义。3．元素符号的含义：①宏观意义：表示一种元素；微观意义：表示这种元素的一个原子。②对于由原子直接构成的物质，元素符号还表示一种物质。③元素符号前面添加上数字时，只能表示多个原子，不能再表示该元素。学生：(练一练)分别说出Mg、He和S表示的意义。教师提示：【注意】在元素符号前面加上数字，只表示微观意义，即表示多少个原子。如3个铁原子为3Fe，2个氧原子为2O。学生：【发现规律】研读教材P74、P75资料卡片，对元素进行分类。小结：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。4．元素的分类(1)依据偏旁分类：①金属元素的元素名称中有“钅”(金属汞除外)，如铁。②a．固态非金属元素的元素名称中有“石”，如碳。b．液态非金属元素的元素名称中有“氵”，如溴。 c．气态非金属元素的元素名称中有“气”，如氧。提问：按照元素最外层电子数如何分类呢？学生：回忆、思考、回答。 通过丰富有趣的游戏，强化元素符号的学习，让学生体会学习的快乐。让学生充分认识到了解元素符号的重要性。加强对元素、原子概念的理解。
合作探究：元素符号(重点) (2)以最外层电子数分类(一般情况下)：①金属元素(最外层电子数小于4)；②非金属元素(最外层电子数大于或等于4)；③稀有气体元素(最外层电子数为8，He为2)。 培养学生阅读能力，训练学生发散思维，从不同角度认识元素的分类。
实验探究：元素周期表(难点) 教师：1869年2月，俄国化学家门捷列夫编制了他的第一张元素周期表，表中除收入了当时已知的63种元素外，还给尚未发现的元素留下了27个空位，并大胆地预言了11种未知的新元素和它们在元素周期表的位置，同时根据它们的性质取了名字，如类铝、类硼、类硅等，后来都得到了验证。提问：元素周期表是按什么编排的呢？有没有规律？展示元素周期表学生：阅读教材和元素周期表讨论归纳。了解元素周期表的相关知识。归纳小结：(1)周期：每一横行叫一周期，共7个周期。(2)族：每一纵列叫一族(其中8、9、10三个纵列共同组成一个族)。(3)元素周期表的起始：金属元素→非金属元素→稀有气体元素。教师提问：元素周期表中元素所在表格信息有哪些？学生：查表归纳：关系：原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数教师：(提问)元素周期表还有哪些规律呢？学生：思考、讨论、回答。(1)同一横行：原子序数依次增加，电子层数相同。(2)同一纵列：最外层电子数相同，电子层数依次增加。【学以致用】在元素周期表中，应用于计算机的是硅元素，下列有关硅的说法正确的是(　D　)A．质子数是28．09B．原子个数是14C．相对原子质量是28．09 gD．原子序数是14 增进对科学史的了解，体会严谨的科学探究精神。通过对原子结构和元素周期表的关系的分析，形象直观地发现规律，体会知识是相互联系的。
课堂小结
　　本节课我们主要学习了元素的概念，学会了正确书写元素符号，并理解了元素符号的意义；初步认识了元素周期表，并能根据所学知识查找出指定元素和相关信息。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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