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九年级上学期化学期末联考试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55
一、选择题（每题1分，14分）
1.春节期间，电影《哪吒之魔童闹海》爆火，电影中的片段一定涉及化学变化的是( )
A.敖丙将海水瞬间冻结成冰
B.哪吒用燃烧的烈焰与敌人搏斗
C.哪吒解除乾坤圈后身形变大
D.太乙真人的坐骑被岩石砸碎
2.有机合成材料的应用方便了人类的生活。下列用品主要由有机合成材料制成的是（ ）
A.铜质火锅 B.塑料水杯 C.玻璃门窗 D.纯棉卫衣
3.规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列实验操作错误的是(　　)
4.下列科学家与其所做贡献对应错误的是( )
A.闵恩泽——研发多种用于石油化工生产的催化剂
B.侯德榜——发明了“联合制碱法”
C.徐光宪——提出了稀土分离技术
D.张青莲——质量守恒定律的发现
5.为了实现“碳中和”目标，防止温室效应进一步增强。下列做法不合适的是（ ）
A.减少使用化石燃料，利用清洁能源
B.积极植树造林，严禁乱砍滥伐
C.通过技术提高能源生产和使用效率
D.露天焚烧塑料袋、一次性快餐盒
6.稀土元素是一类有重要用途的资源。铈元素（Ce）是一种常见的稀土元素，下图为元素周期表中铈元素的信息。下列有关说法中正确的是（ ）
A.铈的原子序数是58
B.铈属于非金属元素
C.铈原子的中子数为58
D.铈的相对原子质量是140.1 g
7.服装标签标注了服装所用纤维的成分及含量等信息。某件服装的标签中标注如下，下列说法中不正确的是（ ）
面料：涤纶56%，棉44% 里料：涤纶：100%
A．涤纶和棉纤维可利用燃烧区分 B．棉纤维属于有机物
C．此旧衣服无回收价值 D．涤纶属于合成纤维
8.高氯酸钾是一种火箭推进剂，其中氯元素的化合价为+7，则其化学式可能是下列的(　　)
A．KCl B．KClO C．KClO2 D．KClO4
9.合理使用化肥对于“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。尿素[CO(NH2)2]属于(　　)
A．氮肥 B．钾肥 C．磷肥 D．复合肥
10.化学与生活息息相关。下列做法错误的是（　　）
A．刷油漆防止铁栏杆生锈
B．灼烧闻气味鉴别合成纤维和棉纤维
C．用熟石灰改良酸性土壤
D．甲醛溶液浸泡食品延长保质期
11.为除去氯化钠中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，先将固体溶解，然后依次加入过量的BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。下列有关说法不正确的是(　　)
A．依次加入溶液的顺序也可以是BaCl2、NaOH、Na2CO3
B．过滤后的滤渣中含有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3
C．所加试剂中的Na2CO3可用K2CO3代替
D．该方案并不完整，需要在过滤后的滤液中加入适量盐酸
12.某化学探究小组按图1、图2装置验证质量守恒定律，实验过程中瓶内物质质量变化用图3表示。下列有关说法正确的是（ ）
A.实验过程中锥形瓶内固体由黑色变为红色
B.图3纵坐标可表示实验过程中固体质量变化
C.图3纵坐标可表示实验过程中锥形瓶内氧气质量变化
D.该反应前后，铜原子和氧原子的种类、数目均不变，但质量增大
13.利用气体压强变化是进行实验监测的重要手段，如图甲，检查完气密性后向试管中加入少量氧化钙、试管中某数值y随时间变化的关系如图乙。下列说法错误的是（　　）
A．氧化钙与水反应放出热量
B．氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小
C．y可以表示试管中溶液的质量变化
D．U型管内红墨水液面会左低右高
14.某混合气体中含有CO、H2和CH4共100 g，在充足的氧气中燃烧生成36 g H2O，则该混合气体中CO的质量可能是（ ）
A．96 g B．92 g C．84 g D．82 g
二、填空题（每空1分，16分）
15.化学使世界变得更加绚丽多彩。单晶硅为信息技术提供了基础材料，硅的元素符号为_______；金刚石在量子信息科学领域潜力巨大，构成金刚石的微观粒子是________。
16.空气中含量最多的气体是________；组成该气体元素的原子结构示意图为，则m=_____，该原子在化学反应中容易________(填“得到”或“失去”)电子达到相对稳定的结构。
17.配制一瓶如图溶液需氯化钠________g：配制50 g 6%的氯化钠注射液，若用量筒量取水时俯视读数（其它操作正确），则溶液的质量分数________6%（填“＞”、“＜”或“＝”）。
18.下图为治理汽车尾气反应的微观示意图，据此回答问题。
（1）画出图中丙的分子模型。
（2）该反应前后元素化合价没有改变的是___________。
（3）用化学方程式表示实验室检验丁的方法___________________________。
19.将50 g溶质质量分数为98%的浓硫酸，稀释为溶质质量分数为20%的稀硫酸用于化学实验。
(1)需要量取水的体积是________mL。
(2)若其他操作正确，量取水时仰视读数，则配制的稀硫酸中溶质质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
20.A、B、C、D均含同一种元素，它们的转化关系如右图(部分物质和相反应条件略去)。A是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素质量分数为40%；C常作干燥剂；D属于碱。则A的一种用途是________；B的化学式为________；由C转化为D的化学方程式为________。
三、简答题（10分）
21.酒精的用途很广泛。请用分子的观点解释下列使用过程中的现象或问题。（2分）
(1)医疗上酒精常用于消毒。涂抹皮肤上后，能闻到特殊的气味。
(2)酒精温度计是利用酒精热胀冷缩的性质制成的。测量体温时温度计示数升高。
22.参加劳动实践，提升核心素养。（2分）
（1）家务劳动：使用燃气灶做饭时发现火焰发黄，锅底出现黑色，此时应调大灶具的进风口，其目的是什么？
（2）野外露营：野外烧烤结束后，可用水将燃着的炭火浇灭，其灭火原理是什么？
23.下图是实验室制取气体的常用装置。（3分）
(1)现用盐酸和大理石制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳。
①装置中导管接口正确的连接顺序为a接_______、________接_______、________接________(填导管口字母)。
②B装置的作用是什么？
(2)若用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式。
24.请根据图示实验回答下列问题。（3分）
(1)将左边注射器中的KOH溶液推入充有CO2的瓶中，用化学方程式解释瓶中气压减小的原因。
(2)再将右边注射器中的盐酸推入瓶中，瓶中气压增大，请解释原因。
四、综合应用题（10分）
25.化学小组学习了常见气体的制取后，开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。
（1）在实验室里，常采用高锰酸钾、氯酸钾或过氧化氢分解等方法制取氧气，这些反应物中都含有的元素是______（填字母）。
a．锰元素
b．钾元素
c．氧元素
d．氢元素
（2）实验室里现有石灰石和稀盐酸，以及下图所示的仪器。
①实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______________________。
②利用上述仪器和试剂制取一瓶二氧化碳，选择的仪器有______（填字母）。
（3）查阅资料：某简易供氧器中的固体药剂是一种白色固体和一种黑色粉末的混合物，其中白色固体是过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），遇水会分解出Na2CO3和H2O2。某同学利用塑料瓶、注射器、吸管等用品设计并制作简易供氧器，如下图所示。
①若要验证甲处物质充分反应产生碳酸钠，加入了足量稀盐酸，则该实验的现象是什么
②在实验室里，检验乙处导出的气体是氧气的简单方法是_______________________。
（4）某家用制氧机如下图所示，所用的制氧剂为过碳酸钠和二氧化锰。
①反应仓中H2O2生成O2的化学方程式为___________________________。
②观察窗和加湿仓的作用分别是_____________________________。
加热15.8 g高锰酸钾完全分解，计算生成氧气的质量是多少
答案
一、选择题
1.B
【解析】海水冻结成冰，只是物质状态发生改变，没有新物质生成，只涉及物理变化，A不符合题意；燃烧过程会产生二氧化碳等物质，有新物质生成，涉及化学变化，B符合题意；哪吒身形变大，只是形状大小发生改变，没有新物质生成，只涉及物理变化，C不符合题意；太乙真人的坐骑被岩石砸碎，只是形状发生改变，没有新物质生成，只涉及物理变化，D不符合题意。
2.B
【解析】铜属于金属材料，A不符合题意；塑料属于有机合成材料，B符合题意；玻璃属于无机非金属材料，C不符合题意；棉属于天然有机高分子材料，D不符合题意。
3.B
【解析】熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，A正确；用胶头滴管吸取液体时，应在试剂瓶外面挤压胶帽，不能将空气挤入试剂中，B错误；过滤时，应遵循“一贴二低三靠”原则，并用玻璃棒引流，C正确；用量筒量取液体读数时，应平视凹液面的最低处，D正确。
4.D
【解析】闵恩泽研发多种用于石油化工生产的催化剂，A正确；侯德榜发明“联合制碱法”，B正确；徐光宪提出稀土分离技术，C正确；质量守恒定律是拉瓦锡发现的，张青莲在相对原子质量测定方面贡献突出，D 错误。
5.D
【解析】二氧化碳含量过多使温室效应增强，减少二氧化碳排放或吸收二氧化碳即可减缓温室效应。减少化石能源的使用，能够减少二氧化碳排放，A不符合题意；积极植树造林，能够增强二氧化碳吸收，B不符合题意；通过技术提高能源生产和使用效率，能够减少二氧化碳排放，C不符合题意；露天焚烧塑料袋、一次性快餐盒，会增多二氧化碳排放，D符合题意。
6.A
【解析】在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数。由图可知，铈的原子序数是58，A正确；铈元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，B不正确；在原子中，原子序数=质子数，所以铈原子的质子数为58，相对原子质量≈质子数+中子数，铈的相对原子质量约为140.1，所以中子数约为140.1 58=82.1（取近似值），不是58，C不正确；根据元素周期表中的一格信息可知铈的相对原子质量是140.1，相对原子质量的单位为“1”，常省略不写，D不正确。
7.C
【解析】涤纶燃烧有特殊气味，棉纤维燃烧有烧纸的气味，可通过燃烧区分，A正确；棉纤维属于有机物，B正确；旧衣服中涤纶和棉纤维可回收再利用，C不正确；涤纶是合成纤维，D正确。
8.D
【解析】KCl中氯元素为-1价，KClO中氯元素为+1价，KClO2中氯元素为+3价，KClO4中氯元素为+7价，故选D。
9.A
【解析】CO(NH2)2含有植物生长所需的氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，故选A。
10.D
【解析】铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀，刷油漆隔绝氧气和水，防止铁栏杆生锈，A正确；棉纤维灼烧会产生烧纸味，合成纤维灼烧不会产生烧纸味，现象不同，可以鉴别，B正确；熟石灰是氢氧化钙的俗名，氢氧化钙是碱，能和酸性物质反应，因此可用熟石灰改良酸性土壤，C正确；甲醛有毒，不能浸泡食品，D错误。
11.C
【解析】氯化钡溶液可以除去硫酸钠，氢氧化钠溶液可以除去氯化镁，碳酸钠溶液可以除去氯化钙和过量的氯化钡，所以依次加入溶液的顺序也可以是BaCl2、NaOH、Na2CO3，A正确；过滤后的滤渣中含有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3，B正确；所加试剂中的Na2CO3不可用K2CO3代替，会引入新的杂质氯化钾，C不正确；该方案并不完整，需要在过滤后的滤液中加入适量盐酸，除去过量的碳酸钠、氢氧化钠，D正确。
12.C
【解析】铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，实验过程中锥形瓶内的固体由红色变为黑色，A不正确；铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律可知，参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，则生成氧化铜的质量等于参加反应的铜和氧气的质量之和，故实验过程中固体质量逐渐增大，待完全反应后不再变化，与图像不符，B不正确；铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，则实验过程中氧气质量逐渐减小，待完全反应后不再变化，与图像相符，C正确；根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类、数目、质量均不变，D不正确。
13.C
【解析】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热量，A正确；氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小，B正确；氧化钙与水反应，放出热量，温度升高，氢氧化钙溶解度下降，溶质减少，溶液质量减少，一段时间后，溶液温度降低，溶解度增大，溶液质量增大，但氧化钙与水反应消耗了溶剂，最终溶液质量会低于初始质量，图像不符，C错误；氧化钙与水反应放出热量，造成瓶内气体压强增大，U型管内红墨水液面会左低右高，D正确。
14.B
【解析】混合气体在充足的氧气中燃烧生成36 g水，假设氢元素全部来自于氢气，则氢气质量为36 g× =4 g，若氢元素全部来自于甲烷，则甲烷质量为36 g× ÷ ＝16 g，所以CO的质量在(100 g-16 g)~(100 g-4 g)之间，即84 g~96 g之间，故选B。
二、填空题
15.Si 原子（或碳原子）
【解析】硅元素符号为Si，金刚石由碳原子构成。
16.氮气(或N ) 2 得到
【解析】空气中各种气体的体积分数约为氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体0.03%，空气中含量最多的气体是氮气（或N2）；质子数在数值上等于核外电子数，即7=m+5，则m=2；由原子结构示意图可知，该原子最外层5个电子，易失电子。
17.4.5 ＞
【解析】1.0 g/cm3＝1.0 g/mL，溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制一瓶如图溶液，需氯化钠的质量为1.0 g/mL×500 mL×0.9%＝4.5 g；配制50 g 6%的氯化钠注射液，若用量筒量取水时俯视读数（其它操作正确），读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
18.
（1）
（2）氧元素（或O）
（3）CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O
【解析】由图可知，甲是一氧化碳，乙是一氧化氮，丁是二氧化碳，该反应的化学方程式为2CO＋2NO 丙+2CO2。（1）根据质量守恒定律，化学反应前后的原子种类和数目不变，反应前含有2个碳原子、2个氮原子、4个氧原子，反应后除丙含有的原子外，含有2个碳原子、4个氧原子，故丙含有2个氮原子，为N2，分子模型为。（2）反应前碳元素的化合价为+2，反应后为+4，反应前氮元素的化合价为+2，反应后为0，反应前氧元素的化合价为－2，反应后也为－2，故该反应前后元素化合价没有改变的是氧元素。（3）实验室检验丁(CO2)的方法是将气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊，说明气体是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，据此写出反应的化学方程式。
19.(1)195
(2)偏小
【解析】(1)根据稀释前后溶质质量不变，设需要水的质量为x，50 g×98%=(50 g＋x)×20%，解得x=195 g，水的密度为1 g/mL，则水的体积为195 mL。(2)量取水时仰视读数，会使量取的水的体积偏大，溶剂质量偏大，溶质质量不变，所以配制的稀硫酸中溶质质量分数偏小。
20.作建筑材料或补钙剂等 　CaCl2或Ca(NO3)2等 　CaO＋H2O Ca(OH)2
【解析】根据题干中“A是难溶性固体，相对分子质量为100，金属元素质量分数为40%”可判断出A为CaCO3；C常作为一种干燥剂，而且CaCO3→C，可推断出C为CaO，结合D属于碱可推断出D为Ca(OH)2；CaCO3的性质有：①高温分解，化学方程式为CaCO3 CaO＋CO2↑，②与稀盐酸或硝酸反应，化学方程式为CaCO3＋2HCl CaCl2＋CO2↑＋H2O、CaCO3＋2HNO3 Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O；①和②中的CaO和H2O无法一部转化为CaCO3，所以能和CaCO3相互转化的物质B为CO2、CaCl2或Ca(NO3)2，但C为CaO，无法转化为CO2，所以B为CaCl2或Ca(NO3)2，CaCl2或Ca(NO3)2和Na2CO3反应可转化为CaCO3。
三、简答题
21.(1)酒精分子在不断地运动。
(2)酒精分子间隔随温度升高而变大。(合理即可)
【解析】(1)酒精由酒精分子构成，酒精分子在不断地运动，因此可以闻到特殊的气味。(2)酒精温度计示数升高是因为酒精受热体积增大，从微观角度解释为酒精分子间间隔随温度的升高而增大。
22.（1）增大空气（或氧气）的进气量，使燃气充分燃烧。
（2）降低温度至可燃物的着火点以下。
【解析】（1）观察到火焰发黄，锅底出现黑色，说明燃气发生了不完全燃烧，此时应调大灶具的进风口，增大空气（或氧气）的进气量，使燃气充分燃烧。（2）用水浇灭炭火，可使温度降低至炭的着火点以下，从而灭火。
23.
(1)①b c e d f ②除去二氧化碳中的氯化氢。
(2)2H2O2 2H2O＋O2↑
【解析】(1)①盐酸有挥发性，所以制得的二氧化碳中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢可用饱和碳酸氢钠溶液吸收，浓硫酸具有吸水性，除杂时，先除去氯化氢气体，再除水蒸气，除杂时要让气体与溶液充分接触；二氧化碳的密度大于空气，能溶于水，用D装置收集二氧化碳，气体从f端通入，故装置中导管接口正确的连接顺序为a接b、c接e、d接f。②B装置的作用是除去氯化氢气体。(2)A装置为固液不加热型发生装置，用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，据此写出反应的化学方程式。
24.
(1)2KOH＋CO2 K2CO3＋H2O
(2)盐酸和碳酸钾反应产生了二氧化碳气体。
【解析】(1)向充满二氧化碳的瓶中加入氢氧化钾溶液，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，即 2KOH＋CO2 K2CO3＋H2O，反应消耗了二氧化碳，因此使瓶中气压减小。(2)将盐酸推入瓶中，盐酸和碳酸钾反应生成了二氧化碳气体，因此瓶中气压增大。
四、综合应用题
25.
（1）c
（2）①2HCl＋CaCO3 CaCl2＋H2O＋CO2↑
②ABGH
（3）①产生气泡。
②将带有火星的木条放在导管出口处，若木条复燃，则说明为氧气
（4）①2H2O2 2H2O＋O2↑
②通过观察窗可以观察是否有气泡产生和产生气体的快慢；加湿仓的作用是洗气，使氧气具有一定的湿度
（5）解：设生成氧气的质量是x
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
316 32
15.8 g x
＝
解得：x＝1.6 g
答：加热15.8 g高锰酸钾完全分解，生成氧气的质量是1.6 g。
【解析】（1）在实验室里，常采用高锰酸钾、氯酸钾或过氧化氢分解等方法制取氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则是因为这些反应物中都含有的元素是氧元素，故选c。（2）①石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，据此写出反应的化学方程式；②利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时应选用固液常温型装置作为发生装置，可选择BGH，二氧化碳能溶于水且能与水反应，不能选择排水法收集，二氧化碳密度比空气大，可选择向上排空气法收集，收集装置可选择A，故选择的仪器有ABGH。（3）①若要验证甲处物质充分反应产生碳酸钠，加入了足量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则该实验的现象是产生气泡。②在实验室里，检验乙处导出的气体是氧气，氧气具有助燃性，将带有火星的木条放在导管出口处，若木条复燃，则说明为氧气。（4）①反应仓中H2O2在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，据此写出反应的化学方程式。②根据图示，反应会产生气体，通过观察窗可以观察是否有气泡产生和产生气体的快慢；人体吸入的氧气有湿度，则加湿仓的作用是洗气，使氧气具有一定的湿度。（5）见答案。
化学试卷 第1页（共2页） 化学试卷 第2页（共2页）

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