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九年级上学期化学期末联考试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Ca-40
一、选择题（每题1分，14分）
1.成语是中华民族文明与智慧的结晶，是中华文化的瑰宝。下列成语所描述的情境主要包含化学变化的是（ ）
2.下列材料属于有机高分子材料的是（　　）
A．陶瓷餐具 B．不锈钢盆 C．玻璃钢 D．聚乙烯
3.郑州烩面是河南省郑州市的一道特色美食，烹饪烩面时所用食材中富含蛋白质的是（ ）
A.粉条 B.小麦粉 C.青菜 D.羊肉
4.为响应“绿色生活，美丽家园”的环境日主题，下列做法不符合可持续发展理念的是（ ）
A．太阳能路灯代替传统路灯
B．将厨余垃圾堆肥制作有机肥料
C．光伏发电代替燃煤发电
D．鼓励使用一次性塑料制品以提升便利性
5.如果取家庭中的①食盐；②味精；③面粉；④芝麻油；⑤蔗糖；⑥白酒，分别加入适量水充分搅拌，能够得到溶液的是（ ）
A．①④⑥ B．①②⑤⑥ C．②③⑥ D．①②③⑤
6.正确的操作是实验成功的重要保证，下列图示实验基本操作正确的是（　　）
7.物质是由微观粒子构成的。下列物质由分子构成的是（　　）
A. Fe B. NaCl C. NH3 D. CuSO4
8.2023年瑞兽纪念币的主角是兔子，某地发行的瑞兔纪念币材质为黄铜合金（主要成分为铜、锌）。有关该纪念币说法不正确的是（　　）
A．该纪念币的材质为金属材料
B．选择铜锌合金的一个原因是其抗腐蚀性强
C．将该纪念币放入足量的稀盐酸中，会产生气泡
D．将该纪念币放在酒精灯上灼烧，金黄色不会改变
9.碘是人体必需的微量元素之一，碘元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.碘属于金属元素
B.碘原子的核外电子数为53
C.人体摄入的碘越多越好
D.碘元素的相对原子质量为126.9 g
10.化学知识在生产生活中有着广泛的用途，下列说法不正确的是（ ）
A.明矾能使水中悬浮的杂质较快沉降，可用于净水
B.升高温度会增大CO2的溶解度，可在高温下制汽水
C.镁燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
D.氢氧化钙溶液呈碱性，可用于改良酸性土壤
11.2025政府工作报告提出，“加快发展绿色低碳经济”。下列做法符合上述发展要求的是( )
A.发展燃煤产业 B.推广电动汽车
C.鼓励路边烧烤 D.森林改成耕地
12.某同学配制50 g质量分数为2%的氯化钠溶液时，下列操作会导致配制结果偏小的是（　　）
A．往烧杯中加水时有水洒出
B．称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质
C．用量筒量取水时俯视液面
D．配好的溶液装入试剂瓶中时，有少量洒出
13.用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如图所示。下列说法正确的是 (　　)
A.该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B.反应的化学方程式为NaOH+HCl NaCl+H2O
C.在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显蓝色
D.b点所表示的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子
14.将一定量锌、铁的金属混合物加入到硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣质量与原金属混合物质量相同，则原金属混合物中锌、铁的质量比为(　　)
A．65∶7 B．65∶56 C．8∶7 D．28∶65
二、填空题（每空1分，16分）
15.用化学用语填空。
空气的成分中体积分数最大的是_____。目前被认为最理想、最清洁的能源是_____。铁生锈是因为铁与_________同时接触发生反应。
16.利用下图装置进行探究实验，可充分体现科学研究中的定性研究和定量研究。
(1)定性研究：装置甲中与a管相连接的是电源的_______极(填“正”或“负”)；该实验通过证明生成物的元素种类，推断水是由__________________组成。
(2)定量研究：将甲烷充分燃烧后的混合气体通过乙装置，若要证明甲烷中不含氧元素，则需要测定__________(填序号)并进行定量分析才能得出结论。
①实验前甲烷的质量
②实验后c瓶增加的质量
③实验后d瓶增加的质量
17.根据氢氧化钠和稀硫酸反应的微观示意图，回答问题。
(1)由图示可知，该反应的实质是__________________________(用文字表示)；C中乙表示的微观粒子是________(用符号表示)。
(2)写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式____________________。
18.如下是两种物质在不同温度时的溶解度数据和溶解度曲线。
温度/℃ 10 20 30 40 60 80
溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 55.2 65.6
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4
(1)20 ℃时，将20 g NH4Cl固体加入到50 g水中，充分搅拌后所得溶液为______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)P点表示t ℃时两物质的溶解度相同，则溶解度的最小范围为______________。
(3)根据表格数据和溶解度曲线判断下列说法正确的是______(填字母)。
A.NaCl的溶解度大于NH4Cl
B.40 ℃时，100 g NaCl饱和溶液中含有36.6 g NaCl固体
C.两种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是NH4Cl
D.30 ℃时，NaCl溶液溶质的质量分数小于NH4Cl
(4)60 ℃时，将等质量的NaCl和NH4Cl溶于水形成混合溶液，将该混合溶液恒温蒸发溶剂，最先析出固体的是__________。
19.我国是世界上最早利用天然气(主要成分是甲烷)的国家，甲烷完全燃烧的化学方程式为_______________________。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若一定质量的甲烷与28 g氧气反应生成CO2和CO的质量比为11∶7，则生成水的质量为____g。
20.A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C转化为E的反应类型为化合反应。各物质之间的相互关系如图所示。请回答下列问题：A生成B和C的化学方程式为__________________________；C的一种用途为________________；D和E反应的化学方程式为__________________________。
三、简答题（10分）
21.请从分子的角度解释下列生产、生活中的现象。（2分）
(1)湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处干的更快。
(2)用水壶烧水，水沸腾时能将壶盖顶开。
22.某化学小组用如图所示实验装置，探究铁、铜、银的金属活动性顺序。（3分）
（1）请写出装置A或装置B中反应的化学方程式______________________。
（2）请写出装置B中产生的实验现象。
（3）图示实验不能完全判断铁、铜、银三种金属的活动性顺序，请补充实验继续探究（简要叙述实验方案）。
23.氢氧化钠溶液可洗涤石油产品中残余的硫酸。实验小组用传感器探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时溶液pH的变化，测定结果如图所示。
(1)写出氢氧化钠和硫酸反应的化学方程式。（3分）
(2)请任选一题作答(如果均作答，按①给分)。
①写出20 s时溶液中溶质的化学式。
②60 s时，向溶液中滴入2滴紫色石蕊溶液，请写出溶液颜色的变化情况。
(3)用氢氧化钙、氢氧化钠来中和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，所需氢氧化钙和氢氧化钠的质量比为_______________(写最简整数比)。
24.化学是一门以实验为基础的科学，根据下图所示实验装置回答问题。（2分）
(1)利用A装置可制取二氧化碳，二氧化碳用向上排空气法收集的原因是什么
(2)实验室用B装置制取氧气，试管口放棉花的原因是什么 写出该反应的化学方程式。
四、综合应用题（10分）
25.2022年11月29日23时08分，搭载神舟十五号载人飞船的长征二号F遥十五运载火箭，顺利进入预定轨道，取得圆满成功。神舟十五号载人飞船入轨后，将对接天和核心舱前向端口，形成三舱三船组合体，是中国空间站目前的最大构型。
（1）航天员舱外宇航服最外层使用一种玻璃纤维，该玻璃纤维中含有下列多种成分，下列化学式书写错误的是_______（填字母）。
a．二氧化硅——SiO2
b．氧化铝——Al2O3
c．氧化钠——Na2O2
d．氧化镁——MgO
（2）中国空间站为航天员准备了各式各样的航天食品，如椰蓉面包、酱香油麦菜、冻干冰淇淋、红烩猪排等，其中酱香油麦菜主要为航天员提供的营养素是________；神舟飞船上应用了大量钛合金材料，金属钛（Ti）主要由钛铁矿（FeTiO3）来制备，其中Ti为﹢4价，则FeTiO3中Fe的化合价为_______。
（3）“航天发展，动力先行”，长征二号F遥十五运载火箭选用液态的偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）组成双元动力推进剂，在一定条件下，二者反应可生成对环境无污染的CO2、H2O及空气中含量最多的气体，该反应的化学方程式为_______________________________。
（4）冶金工业的发展会直接影响到航空航天事业的发展，可利用如图实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。
①要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接_______、_____接________、________接________。
②写出装置B中发生反应的化学方程式。
③从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施。
天和核心舱安装了国际领先的环控生保尿处理子系统和水处理净化器。舱内净化处理所得的再生水可以电解制氧气，已知一个成年人一天需要消耗氧气的质量为0.75 kg，若要供给3名宇航员呼吸，请计算需要消耗再生水的质量是多少？（结果保留一位小数）
答案
一、选择题
1.B
【解析】刻舟求剑描述的是一个人在船上掉了剑，他立刻在船舷上刻了一个记号，希望回到那个位置找回剑。这个情境主要描述的是物体形状的改变，没有新物质的生成，属于物理变化，A不符合题意；火上浇油描述了向燃烧的火中添加油，使火势更加旺盛。在这个过程中，油燃烧会生成二氧化碳和水蒸气等新物质，属于化学变化，B符合题意；立竿见影描述的是把竹竿立在阳光下，立刻就能看到影子，此过程中没有新物质的生成，属于物理变化，C不符合题意；杯弓蛇影这个成语来源于一个寓言故事，描述的是一个人在酒杯中看到弓的倒影，误以为是蛇，从而产生了恐惧。这个情境主要是光的反射现象，此过程中没有新物质的生成，属于物理变化，D不符合题意。
2.D
【解析】陶瓷属于无机非金属材料，A不符合题意；不锈钢属于铁的合金，属于金属材料，B不符合题意；玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，C不符合题意；聚乙烯是塑料的一种，塑料是三大有机合成高分子材料之一，D符合题意。
3.D
【解析】粉条、小麦粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，青菜中富含维生素，羊肉中富含蛋白质，故选D。
4.D
【解析】太阳能路灯代替传统路灯，可以节约资源，减少化石能源消耗，A符合可持续发展理念；将厨余垃圾堆肥制作有机肥料，通过资源化利用减少垃圾量，同时生产有机肥料，B符合可持续发展理念；光伏发电代替燃煤发电，可以节约资源，减少化石能源消耗，C符合可持续发展理念；一次性塑料难降解，易污染环境，鼓励使用一次性塑料制品以提升便利性，违背资源节约和环境保护原则，D不符合可持续发展理念。
5.B
【解析】溶液是均一稳定的混合物，食盐、味精、蔗糖、白酒加入水中均可形成溶液，面粉为难溶性固体，加入水中形成的是悬浊液，芝麻油是难溶于水的液体，加入水中形成的是乳浊液，故选B。
6.B
【解析】要用火柴点燃酒精灯，切不可用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，以防发生火灾，A不正确；向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放在实验台上，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，试管略倾斜，B正确；测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取少量待测液点到干燥的pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，不能将pH试纸伸入待测液中，以防污染试剂，C不正确；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，D不正确。
7.C
【解析】Fe是单质，由铁原子构成，A不符合题意；NaCl是离子化合物，由钠离子、氯离子构成，B不符合题意；NH3是分子化合物，由氨气分子构成，C符合题意；CuSO4是离子化合物，由铜离子、硫酸根离子构成，D不符合题意。
8.D
【解析】金属材料包括纯金属以及它们组成的合金，该纪念币的材质为黄铜合金，属于金属材料，A正确；合金与纯金属相比硬度大、熔点低、抗腐蚀性强，选择铜锌合金的一个原因是其抗腐蚀性强，B正确；锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，会产生气泡，C正确；放在酒精灯上灼烧，铜与氧气反应生成氧化铜（黑色固体），金黄色会变黑，D不正确。
9.B
【解析】碘的偏旁部首是“石”，属于非金属元素，A错误；根据图示可知碘的原子序数是53，原子核外电子数等于原子序数，B正确；过多摄入碘会导致甲状腺肿大，C错误；相对原子质量是“1”，常省略不写，D错误。
10.B
【解析】明矾溶于水生成的胶状物能吸附水中的悬浮杂质，使杂质较快沉降，可用于净水，A正确；气体溶解度随温度升高而减小，升高温度会减小CO2的溶解度，不能在高温下制汽水，B不正确；镁燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹，C正确；氢氧化钙溶液呈碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，D正确。
11.B
【解析】煤炭燃烧时会生成CO2，同时产生CO、SO2及粉尘等污染物，因此发展燃煤产业不利于绿色低碳，A不符合题意；推广电动汽车可减少化石能源的使用，有利于促进低碳循环发展经济体系建设，B符合题意；路边烧烤的常用燃料是木炭等含碳燃料，燃烧时会产生大量CO2，不利于绿色低碳，C不符合题意；森林改成耕地会减少大气中CO2的吸收与转化，不利于绿色低碳，D不符合题意。
12.B
【解析】往烧杯中加水时有水洒出，会造成实际取用水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，A不符合题意；称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，B符合题意；用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，C不符合题意；配好的溶液装入试剂瓶中时，有少量洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，D不符合题意。
13.B
【解析】该实验操作是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，A说法错误；该反应为氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH＋HCl NaCl＋H2O，B说法正确；a点溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，C说法错误；b点恰好完全反应，所得溶液为氯化钠溶液，溶液中含有的微观粒子有钠离子、氯离子、水分子，D说法错误。
审题指导
14.A
【解析】设混合物中铁与锌的质量分别是x、y，铁与硫酸铜反应后固体增加的质量为a，锌与硫酸铜反应后固体减少的质量为b。
Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu 固体质量增加
56 64 64﹣56＝8
x a
解得：a＝
Zn＋CuSO4 Cu＋ZnSO4 固体质量减少
65 64 65﹣64＝1
y b
解得：b＝
由题意可知： 解得：x∶y＝7∶65
则原金属混合物中锌与铁的质量比为65∶7。
故选A。
二、填空题
15.N2 H2 O2、H2O
【解析】空气的成分中体积分数最大的是氮气，其化学式为N2。目前被认为最理想、最清洁的能源是氢气，其化学式为H2。铁生锈是因为铁与空气中的氧气、水蒸气同时接触发生反应，它们的化学式分别为O2、H2O。
16.(1)负 氢元素和氧元素（或H、O）
(2)①①②②③
【解析】(1)a管气体利用向下排空气法收集，则说明产生气体为密度比空气小的氢气，与a管相连的是电源的负极；该实验中水通电分解产生氢气和氧气，由反应前后元素种类不变可知，水是由氢元素和氧元素组成的。(2)c装置可吸收水，d装置可吸收二氧化碳，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，若要证明甲烷不含氧元素，需利用生成水和二氧化碳的质量计算出碳、氢元素质量，若碳氢元素质量和等于甲烷质量，则说明甲烷中不含氧元素，所以需测定实验前甲烷质量、实验后c瓶增加的质量（即生成水的质量）、实验后d瓶增加的质量（即生成二氧化碳的质量），故选①②③。
(1)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
(2)2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O SO42－
【解析】(1)从微观示意图可知，氢氧化钠和稀硫酸反应的实质是氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合生成水分子(H2O)；反应前溶液中含氢离子、硫酸根离子、钠离子、氢氧根离子，反应后溶液中有钠离子、硫酸根离子和水分子，所以C中乙表示的微观粒子是SO42－，甲表示的微观粒子是Na+。(2)氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，据此写出反应的化学方程式。
18.(1)饱和　
(2)35.8 g～36.0 g　
(3)C
(4)NaCl
【解析】(1)由溶解度表可知20 ℃时，NH4Cl的溶解度为37.2 g，则该温度下50 g水中最多可溶解NH4Cl固体的质量为18.6 g＜20 g，故所得溶液为NH4Cl的饱和溶液。(2)由溶解度表可知，10 ℃时NH4Cl的溶解度小于NaCl，20 ℃时NH4Cl的溶解度大于NaCl，则在温度为10 ～20 ℃的范围内，必在某温度时两物质的溶解度相等，对应表中数据可知，其溶解度的最小范围为35.8 g～36.0 g。(3)物质的溶解度大小与温度有关，因此比较物质的溶解度大小时要指定温度，A不正确；40 ℃时NaCl的溶解度为36.6 g，表示该温度下100 g水中最多可溶解NaCl的质量为36.6 g，即该温度下136.6 g NaCl饱和溶液中含有36.6 g NaCl固体，B不正确；由溶解度曲线可知，NH4Cl的溶解度受温度影响变化较大，C正确；30 ℃时，NaCl的溶解度小于NH4Cl，则该温度下饱和NaCl溶液的溶质质量分数小于饱和NH4Cl溶液，若溶液不饱和，则无法比较，D不正确。(4)60 ℃时，NaCl的溶解度小于NH4Cl，则该温度下将该混合溶液恒温蒸发溶剂时，溶解度较小的NaCl先析出。
19.CH4＋2O2 CO2＋2H2O 18
【解析】甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，据此写出反应的化学方程式；根据题意设甲烷的质量为m，则甲烷中碳元素的质量为 m＝ m，甲烷中氢元素的质量为 m＝ m，设生成二氧化碳的质量为11 x，一氧化碳的质量为7 x，生成水的质量为y，根据质量守恒定律， 反应前后各元素质量不变，则化学反应前后碳元素的质量为 ×11 x＋ ×7 x＝ m，解得 ，化学反应前后氢元素的质量为 y＝ m，解得y＝ m，则反应消耗的氧气质量为 ×11 x＋ ×7 x＋ y＝12 ＋ y＝ m＝28，解得m＝8，则y＝ m＝18，即生成水的质量为18 g。
20.CaCO3 CaO＋CO2↑ 作干燥剂（合理即可） Ca(OH)2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH
【解析】A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，则A为碳酸钙，A在高温条件下分解生成B和C，B和D可互相转化，且D广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，可知B为二氧化碳，C为氧化钙，D为碳酸钠，根据C转化为E的反应类型为化合反应，且D和E可相互反应，推测E为氢氧化钙。由分析可知，A生成B和C的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式；C为氧化钙，氧化钙的用途有作干燥剂等；D是碳酸钠，E是氢氧化钙，D和E的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，据此写出反应的化学方程式。
三、简答题
21.（1）分子在不断地运动，温度越高分子运动越快。
（2）温度升高，水由液体变成气体，分子间间隔变大。
【解析】（1）湿衣服晾干是因为分子在不断地运动，通过太阳下和阴凉处的对比，说明温度对分子的运动有影响，温度越高分子运动越快。（2）烧水时水变成水蒸气，分子间间隔变大，体积变大，因此壶盖被顶开。
22.
（1）Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑[或Cu＋2AgNO3 Cu(NO3)2＋2Ag]
（2）铜表面有银白色物质生成，溶液由无色变成蓝色。
（3）将铜丝放到稀盐酸中，观察现象（合理即可）。
【解析】（1）装置A中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，装置B中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，据此写出任一反应的化学方程式。（2）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，实验中观察到铜表面有银白色物质生成，溶液由无色变成蓝色。（3）反应①为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，反应②为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜比银活泼，还需要探究铁和铜的金属活动性顺序，可将铜丝放到稀盐酸中，铜和稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明铁比铜活泼，或将铜丝放入硫酸亚铁溶液中，无明显现象，说明铁比铜活泼，或将铁丝放入硫酸铜溶液中，观察到有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，说明铁比铜活泼等。
23.(1)H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O
(2)①H2SO4、Na2SO4
②溶液由无色变为蓝色
(3)37∶40
【解析】(1)氢氧化钠与硫酸发生反应生成硫酸钠和水，据此写出反应的化学方程式。(2)①20 s时溶液的pH小于7，溶液显酸性，此时溶液中硫酸过量，溶液中的溶质有反应生成的硫酸钠和剩余的硫酸；②60 s时溶液的pH大于7，溶液显碱性，碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色。(3)设稀硫酸的质量为m，中和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，所需氢氧化钙的质量为x，氢氧化钠的质量为y。硫酸与氢氧化钙反应的化学方程式为
H2SO4＋Ca(OH)2 CaSO4＋2H2O
98 74
m x
＝
x=
硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式为
H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O
98 80
m y
＝
y=
x∶y= ∶ =37∶40
24.
(1)二氧化碳的密度比空气大。
(2)防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
【解析】(1)二氧化碳密度比空气大，且不与空气中的成分发生反应，可用向上排空气法收集。(2)B装置是固体加热型发生装置，若用其制取氧气且试管口放棉花，是用高锰酸钾制取氧气。高锰酸钾是粉末状固体，加热时容易随气流进入导管，堵塞导管，放棉花可起阻挡作用；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此写出反应的化学方程式。
四、综合应用题
25.
（1）c
（2）维生素 ﹢2
（3）C2H8N2+2N2O4 4H2O+2CO2↑+3N2↑
（4）①e f c d a
②3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
③在装置A末端增加一个燃着的酒精灯以除去尾气中的一氧化碳（或在装置A末端增加一个气球收集尾气）。
（5）解：设要供给3名宇航员呼吸，需要消耗再生水的质量是x
2H2O 2H2↑＋O2↑
36 32
x 0.75 kg×3
＝
x≈2.5 kg
答：要供给3名宇航员呼吸，需要消耗再生水的质量是2.5 kg。
【解析】（1）二氧化硅中硅为﹢4价，氧为﹣2价，其化学式为SiO2，a正确；氧化铝中铝为﹢3价，氧为﹣2价，其化学式为Al2O3，b正确；氧化钠中钠为﹢1价，氧为﹣2价，其化学式为Na2O，c错误；氧化镁中镁为﹢2价，氧为﹣2价，其化学式为MgO，d正确。（2）油麦菜是蔬菜，主要为航天员提供的营养素是维生素；FeTiO3中Ti为﹢4价，O为﹣2价，设Fe的化合价为x，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则x＋(﹢4)＋(﹣2)×3＝0，解得x＝﹢2，所以FeTiO3中Fe的化合价为﹢2。（3）空气中含量最多的气体是氮气，则偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)在一定条件下生成二氧化碳、水和氮气，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4 4H2O+2CO2↑+3N2↑。（4）①要达到实验目的，需制备纯净的一氧化碳，所以应先将混合气体通过装置C（足量碱石灰）中除去二氧化碳和水，然后将气体通入装置B使一氧化碳和氧化铁发生反应，最后将生成的气体通入装置A（澄清石灰水）中检验一氧化碳还原氧化铁的气体产物二氧化碳，为使气体和澄清石灰水充分接触，从长管a通入，所以装置连接顺序为一氧化碳发生装置接e、f接c、d接a。②装置B中氧化铁和一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。③一氧化碳有毒，需在装置A末端增加一个燃着的酒精灯以除去尾气中的一氧化碳或在装置A末端增加一个气球收集尾气。（5）见答案。
化学试卷 第1页（共2页） 化学试卷 第2页（共2页）

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