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福建省莆田市2026届高中毕业班第二次质量调研测试化学试卷
本试卷共8页，14小题，满分100分，考试用时75分钟
2026.03
可能用到的相对原子质量: H1 C 12 N 14 O 16 Br 80
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.戏曲承载着千年技艺的传承，也暗含着地域文化的独特密码 下列说法错误的是
A.脸谱使用的红色油彩由松烟墨调制
B.头饰“金冠”的24支金钗属于金属材料
C.弦乐器的弦线由马尾毛制成，马尾毛的主要成分为蛋白质
D.乐器四胡的琴筒由龙眼木制成，龙眼木的主要成分为多糖
2.利用甲和乙合成高比表面积的共价有机框架材料，该材料可用于干旱空气中的水分提取。已知图1虚线框内为该材料片段，图2为该材料的结构模型。下列说法错误的是
A.甲既有氧化性又有还原性
B.乙具有弱碱性
C.该材料具有较强吸附水蒸气的能力
D.理论上参加反应的甲、乙物质的量之比为1：3
3.某化合物是制备锂离子电池的原料之一，其结构如图。X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y 原子核外有3个未成对电子。下列说法正确的是
A. 键角:
B. 第一电离能: W＞Y＞Z
C.简单氢化物的沸点：Y＞Z
D. Q的氧化物对应的水化物为强酸
4.科研人员在室温条件下，通过下图所示的转化合成了N ，并在超低温环境下对其完成捕获。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. N 与 N 互为同素异形体
B.“3”位的氮原子采取sp 杂化
C. 1m ol N 中含有的σ键数目为6NA
D.84 g N 完全分解生成N ,产物的分子数为3NA
5.在试管中加入铜片和过量的浓硫酸，加热条件下发生反应，实验结束后试管底部有白色 固体。下列说法正确的是
A.此实验应在通风橱中进行
B.可通过过滤得到白色固体
C.往实验结束后的试管中加水洗涤，洗涤液倒入废液缸中
和 之间的作用力比和 之间的弱
6.一种以拜耳法赤泥 (主要成分为 Fe、Al、Ti的氧化物)为原料分离钛铝铁并制备 的工艺流程如下：
已知： 微溶于水。下列说法错误的是
A.“焙烧”产生的气体主要成分是二氧化碳
B.“酸浸”后的溶液中 其pH=2.0
C.“氧化水解”温度不宜过高
D.“沉淀”反应的离子方程式为
7.1，3-丁二烯和溴单质以物质的量比1：1加成的反应机理及能量变化如图。其他条件相同，测得反应体系中的产物， 时n(甲):n C时n(甲):n(乙)=3:22。
I
H
下列分析合理的是
A.反应焓变：
B. ，当消耗1m ol 1，3-丁二烯时，上述反应体系的焓变为
C. ，由M转化为产物的速率：v(甲)＞v(乙)
D.相同温度下，采用高选择性催化剂可改变平衡产物中甲和乙的组成比
8.α，α-二氯苯乙酮 (乙)是一种重要的医药工业基础原料，以苯乙炔 (甲)等为原料的电化学合成原理如图。已知常温下( 是一种黄色气体，极易溶于水。
下列说法错误的是
A.阳极反应式为
B.乙与足量H 反应后产物分子的水溶性增强.
C. 反应①每生成1m ol乙转移2m ol e
D.理论上乙与丁的物质的量之比为1：2
9.为了测定室温下 的平衡常数。实验步骤如下：
①制备硫酸四氨合铜晶体。
②…
③测定原电池的电压。
将 设计成原电池，通过测定原电池的电压间接获得溶液中 Cu 的物质的量浓度。
下列说法错误的是
A.步骤①中，乙醇的作用是降低溶剂的极性，降低硫酸四氨合铜的溶解度
B.步骤①的“滤液”可通过直接蒸馏回收乙醇
C.步骤②为配制一定物质的量浓度的硫酸四氨合铜溶液
D.步骤③设计的原电池用银作负极
10.室温下，向饱和( 溶液中缓慢通入 C( ，溶液中的碳元素以 形式存在， 随溶液pH变化如图。当pH=5.8时，溶液恰好变澄清。不考虑溶液体积的变化。
下列说法错误的是
A. L 表示(
B. a点溶液中的 是b点的. 倍
的平衡常数.
D. b点溶液存在c )
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
11. (14分)
废旧锰酸锂电池经放电、拆解等预处理后得到正极材料粉末，其主要成分是 含少量有机物杂质，从其中回收 Li、Mn元素的工艺流程如图1。
中锂离子的轨道表示式为 。
(2)不同温度下“还原焙烧”所得产物的X射线衍射谱图如图2。焙烧的最佳温度为 ℃，该温度下炭粉还原 生成二氧化碳的化学方程式为 。
(3)已知碳酸锂的溶解度曲线如图3。为了提高 的浸取率和回收率：
①“浸取”时可采取的措施有 (填两种)。
②“过滤”后得到的MnO 需进行洗涤，洗涤液的处理方法是 。
③“操作1”是 。
(4)“电解”的离子方程式为 。电解一段时间后，欲使电解液恢复原样，需加入MnO 和 。
12. (18分)
二溴海因 (DBDMH)，白色或淡黄色粉末，能缓慢水解生成次溴酸，是一种缓释、长效且对环境友好的消毒剂。
I 制备 DBDMH
用二甲基海因 (DMH)制备DBDMH 的反应原理及实验装置如下图，图中夹持装置及磁力搅拌器略去。
实验步骤如下。
i.按图连接好实验装置。
ii.往仪器a中加入 其他各物质按一定的物质的量比实时加入。
iii.同时开启蠕动泵与磁力搅拌器，KBrO 与HBr在聚四氟乙烯软管中混合生成 ，并与KOH 溶液同时滴入仪器a中，通过调整滴加速率使反应液的pH处于5~7之间。
iv.当仪器a中出现淡黄色并有大量白色沉淀生成时，停止滴加 KOH 溶液。再充分反应15 min后, 抽滤, 晾干, 称重得到14.30g DBDMH粗产品。
(1)仪器a的名称是 。
(2)聚四氟乙烯软管中发生反应的化学方程式为 。
(3)聚四氟乙烯软管不能用橡胶管替代的原因是 。
(4)聚四氟乙烯软管缠绕多圈的目的是 。
(5)步骤 iii中有反应 发生，DBDMH 中的溴元素来自于 (填“Br ”或“BrOH”)。
(6)本实验DBDMH粗产品的产率为 。
Ⅱ测定产品纯度
准确称量 mg DBDMH，与过量的酸性KI溶液反应生成I ，调节溶液至弱酸性，用( 的 标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入几滴淀粉溶液，充分摇动后继续滴定至终点，重复三次实验，消耗Na S O 溶液的平均体积为VmL。滴定过程涉及的反应如下：
2Na S O +I ==Na S O +2NaI
(7)滴定终点的现象是 ，样品的纯度为 ×100%(用m、c、V列出计算式)。Ⅲ晶体结构分析
DBDMH 晶胞的结构及投影如下图 (已略去氢原子)。
(8)已知C 的分数坐标为 则 的分数坐标为 。该晶胞内含有 个DBDMH分子。
3、(12分)
一种用于治疗囊性纤维化疾病的药物J，其合成路线如下。
(1)A在酸性条件下水解生成某种羧酸和乙醇，该羧酸的结构简式为 。
(2)②的反应类型是
(3)写出反应④的化学方程式： 。
(4)实现反应⑤还需要的试剂有 。
(5)反应⑦实现了由 到 的转化 (填官能团名称)。
(6)写出1种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式： 。
a.分子中含有酰胺基；
b.能与氯化铁溶液发生显色反应；
c.核磁共振氢谱显示有3组峰，峰面积之比为9：6：2。
(7) 已知
J、K 均能形成六元环的分子内氢键，分别是X——H…Y 和X—H…X型。J、K的分子
内氢键分别表示为 (补全其结构简式)和 16分)
某温度、催化剂作用下，在密闭容器中加入一定量H 和CO 进行反应：
1. 2CO (g)+6H (g) CH OCH (g)+8H O(g) △H =-122.5kJ·mol K
Ⅱ. CO (g)H (g) CO(g)+H O(g) △H =+41.2 kJ·mol K
(1)反应Ⅰ自发进行的条件是 (填“高温”或“低温”)。
(2) 反应 的K= (用K 、K 表示)。
(3)一定条件下，反应Ⅱ的速率方程为 某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下：
实验序号 反应速率
1 0.1 0.1 v
2 0.2 0.1 2v
3 0.2 0.2
4 c 0.4 8v
根据表中的测定结果，n= ，c= 。
(4) 压强为3.0 MPa, 以起始投料比 n(H ) : 进行反应，对平衡体系中的三种含碳物种 (CO、CO 、CH OCH ) 进行分析, CO 的平衡转化率、CO 和 CH OCH 的选择性随温度变化如右图。其中 CH OCH 的选择性=
①表示 CH OCH 的选择性随温度变化的曲线是 a (填“a”“b”或“c”)。
②当温度高于300℃时，CO 的平衡转化率随温度升高而增大的原因是 。
③测得M 点 CH OCH 的物质的量分数为 , 则( 的选择性= ，反应Ⅱ的 为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(5) 在 250 ℃、3.0 MPa、起 始 投 料比 的条件下，计算进料气中添加一定量的CO 对CO 加氢合成甲醚反应的影响，计算结果如右图。当CO 的物质的量分数大于 13.6%时， 平衡转化率的计算值为负值。甲醚产率增大而CO 的转化率却为负值的原因是 。
化学参考答案
评分说明：
1.本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其它正确答案，可参照本评分标准给分。
2.化学方程式(包括离子方程式、电极反应式等)的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标注或标注错误、必须书写的反应条件未写(或写错)等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。
3.化学专用名词书写错误均不得分。
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。
1. A 2. D 3. B 4. C 5. A 6. B 7. C 8. C 9. B10. B
二、非选择题，本题共4小题，共60分。
11. (14分)
(1)四(1分)
(2) 650 (2分) (2分)
(3)①适当降温、充分搅拌等其他合理答案(2分)
②将洗涤液并入“滤液”中(1分)
③蒸发结晶(2分)
(2分) H O(2分)
12.(18分)
(1)双口圆底烧瓶(1分)
(2分)
(3)溴单质会腐蚀橡胶(2分)
(4)延长反应时间，使反应更加充分 (2分)
(5) BrOH(2分)
(6)80% (2分)
(7)当最后半滴Na S O 溶液滴入时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色(2分)
(2分)
(2分) 4(1分)
13.(12分)
(1) HOOCCH COOH(1分)
(2) 取代反应(1分)
(2分)
(4)浓硝酸、浓硫酸(2分)
(5)硝基 氨基(各1分,共2分)
14.(16)
(1) 低温(1分)
(2分)
(3) 0.5 (2分) 0.4(2分)
(4) ①a (1分)
②升高温度，反应Ⅰ平衡逆移，反应Ⅱ平衡正移；CO的选择性增大且以反应Ⅱ为主(2分)
③80% (2分) (2分)
(5)CO与H 反应生成甲醚比CO 与H 反应的更容易；甲醚和CO增加均导致反应Ⅰ、Ⅱ逆向移动 (2分)

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