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湖北省襄阳市2026年3月高三年级统一调研测试化学试题
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 I 127
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列与生活相关的叙述中不涉及氧化还原反应的是
A.高铁酸钠用于饮用水消毒净化处理
B.淀粉在人体内的转化过程
C.补铁麦片含有微量颗粒细小的铁粉
D. CaCO 或 SiO 用作牙膏摩擦剂
2.下列化学用语正确的是
A.苯乙炔的最简式为 CH
B.基态S原子的价电子排布式为 2s 2p
C. F 的电子式为 F：F
D.乙二酸二乙酯的结构简式为
3.下列描述不符合事实的是
A.室温下，Cu既可溶于浓硫酸，又可溶于浓硝酸
B.苯甲酸钠可有效防止食物变质，但必须严格控制用量
C.阿司匹林是某解热镇痛药的主要成分，应在医生指导下服用
D.苯在50~60℃发生硝化反应，甲苯在50℃以下可发生硝化反应
4.下列与实验有关的说法，正确的是
A.蒸馏法分离苯和苯酚是最简单高效的分离方法
B.同一药品柜的上层放置乙醇，下层放置高锰酸钾固体
C.新制 Cu(OH) 悬浊液可鉴别 HCHO 和 HCOOH
D.实验时手指被划伤，可用饱和 NaCl 溶液进行消毒处理
5.下列说法错误的是
A.依据构造原理可写出所有原子的核外电子排布式
B.电解原理可用于金属的冶炼、精炼、防腐
C.杂化轨道理论可用来预测微粒的空间结构
D.电子气理论可解释金属材料的延展性和导电性
6.从物质结构的角度分析，下列叙述正确的是
A.受苯环影响，苯酚的羟基易电离，故苯酚可与 HCHO 缩聚得到酚醛树脂
B. H O 与NH 的中心原子杂化方式相同，二者空间结构也相同
C.白磷(P )中 P-P 键极性强,故 P 不稳定,容易自燃
D.铬(Cr)与碳有很强的亲合力，能形成稳定的碳化物，可提高钢的耐磨性
7.下列关于物质性质或应用解释错误的是
选项 性质或应用 解释
A 浓硫酸的流动性比水差 硫酸分子间形成的氢键比水分子间的强
B 邻羟基苯甲酸的酸性强于对羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸分子的极性大于对羟基苯甲酸
C 烷基磺酸根离子作为表面活性剂 烷基磺酸根离子既有亲水基团又有疏水基团
D 苯胺有碱性 氨基氮原子有一个孤电子对，能结合H
8.下列实验装置正确且能达到实验目的的是
① ② ③ ④
A.图①可用于熔融硫并从熔融态硫获得硫晶体
B.图②可用于证明酸性： 苯酚
C.图③可检验淀粉在酸性条件下是否完全水解
D.图④可用于制备 胶体
9. I 晶胞是长方体,边长分别为a cm、b cm、c cm且; 有两种空间取向(如图)。
下列说法正确的是
A.晶体中两种取向的碘分子数之比为5：2(或2：5)
B.每个I 分子周围与其最近且距离相等的I 有12个
C.将晶胞原点移至 xz面心，所有原子坐标均不变
D.该晶体的密度表达式为
10.下列化合物的制备方案正确的是
A.苯与浓硫酸和浓硝酸的混合溶液共热，可用于制备苯磺酸
B.制备硫酸时，将CuFeS 在足量空气中焙烧，生成的气体用98.3%的浓硫酸吸收
C.电解饱和食盐水时，两极之间插入阳离子交换膜，可分别获得 Cl 和NaOH溶液
D.工业上将Cl 通入 NaOH溶液中制得漂白液，升高温度可以使反应更快更好地进行
11.奥司他韦是治疗甲流的特效药之一，部分合成路线如图。
下列说法正确的是
A.莽草酸分子式是 C H O
B.1m ol 中间体最多消耗4mol NaOH
C.奥司他韦分子有3个手性碳原子
D.上述三种分子均易溶于水
12.下列关于化学反应速率和平衡的说法，正确的是
A.恒温恒压，往盛有 NO 的密闭容器中充入 Ar，通过 NO 转化率的变化，研究压强对平衡的影响
B.苯和能量很接近，说明苯很容易和H 发生加成反应生成
C.往淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝，可证明 Cl 和 H O 的反应存在限度
D. C H 与O 反应中,Ag作催化剂能提高生成CH CHO 的选择性
13.关于物质性质或现象的解释，下列说法错误的是
A.干冰的密度比冰大，与二者晶体中分子的堆积方式有关
B. O 在水中的溶解度小于在CCl 中的溶解度，因为O 是非极性分子
C.金单质能溶于王水，因为 Au 与Cl 形成稳定配离子，促进反应发生
D. SiO 为共价晶体而非分子晶体，因为 Si、O原子间难以形成稳定π键
14.常温下,用浓度为0.1mol/L 的 H SO 溶液滴定 10 mL浓度均为0.2mol/L 的NaOH和Na A的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分数δ随pH变化曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。已知：[[A 分布分数;
下列说法正确的是
A.曲线Ⅰ代表HA 的分布分数
B. b点对应的 pH约为8.4
C. Na A与足量H SO 反应的离子方程式为
D. c点:
15.我国科研工作者设计了一种电解装置(如图)，实现了利用海水制备 和 的联产。该装置采用一种新电极 Pt-I/Ti，即在铂电极表面添加 Γ，有效防止了Mg(OH) 在b电极表面的沉积，该装置可稳定运行超过5000小时。试验数据显示，产生1 kg H 的同时,可提取约15 kg高纯度
下列说法错误的是
A. a电极为阳极，该电极附近溶液 pH减小
B. b电极表面的负电荷与OH 相互排斥，故可长时间保持活性
C. b电极上的电极反应式为
D.制得的 物质的量小于 H ，可能与H 通过交换膜有关
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.(14分)
一种从钕铁硼合金废料[主要含有稀土元素钕(Nd)，还含有Fe、B及油料等]中经焙烧、酸浸等分离提取 Nd、Fe等的工艺流程如下。
已知：“自热焙烧”后，Nd、Fe、B以氧化物的形式存在；“酸溶”前B元素的氧化物已分离。
(1)Nd为60号元素，在元素周期表中的位置是 。
(3)“酸溶”中超声辅助可显著强化浸出过程，浸出率与温度、不同液固体积质量比的关系如图。从提高 Nd的浸出率角度分析，“酸溶”的最佳条件为：超声辅助下适宜的浸出温度为 ℃、液固体积质量比为 。
(4)“酸溶”后 Fe 主要以 的形式存在，向滤液1 中加入 N503 进行萃取，N503先与H 结合生成 ，再将[FeCl ] 转移到有机相。从微粒间相互作用的角度判断[FeCl ] 与 的相互作用 (填“强于”“弱于”或“等于”)[FeCl ] 与H 的相互作用。
(5)已知:25℃时, “沉钕”后，滤液中c(H C O )= 0.1 mol/L,pH=1.3,c(Nd )= mol/L。
(6)“沉钕……→焙烧”过程，要经过“一系列操作”，该系列操作是 ；所得 在空气中“焙烧”时生成CO ，该反应的化学方程式为 。
17.(14分)
某研究小组设计了一种药物分子H，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)化合物 A→B 的反应类型为 反应。
(2)化合物B分子中含有的官能团除醚键外还有 (填名称)。
(3)从平衡移动的角度解释，B→C 的过程中加入K CO 的作用为 。
(4)物质C→D 的反应历程可分为多步，其中第一步反应为：乙酸铵释放的 NH 与C分子中的羰基碳原子发生加成反应，得到中间体K，该反应的化学方程式为 ；已知中间体K易发生消去反应，脱去一分子H O，转化为含-C=NH结构的亚胺中间体L，L的结构简式为 。
(5)D→E 的化学方程式为 。
(6)已知F分子中所有原子共平面，则该分子中N原子的杂化方式为 杂化。
(7)写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式为 。
a.含结构且不含其它环状结构； b.核磁共振氢谱有6组峰
18.(13分)
某化学小组探究银镜反应后去除试管内壁附着银的方案。实验过程中，观察到的实验现象与理论预测有差异。
已知：Ⅰ.该实验条件下，空气的影响忽略不计；
Ⅱ.相关物质的溶解度(20℃):AgCl为1.5×10 g,Ag SO 为0.796g。
回答下列问题：
(1)用一定浓度的 HNO 去除银镜，此法的缺点是 。
(2)小组同学认为铁盐也有较强的氧化性，探究能否用铁盐去除银镜，查阅资料发现：
①电极电势φ是衡量微粒氧化性的重要参数。如对于电极：氧化态 还原态，φ越大，氧化态的氧化性越强；φ越小，还原态的还原性越强。已知( 理论上1 mol/L Fe 氧化 Ag(填“能”或者“不能”)。
②能斯特方程可计算不同状态下的电极电势：其中标准电极电势φ 表示25℃时，当各离子浓度均为1m ol/L时的电极电势(固体浓度视为1)；z表示该电极反应转移的电子数。小组同学提出可以改变Ag 的浓度，比如向其中加入 Cl ,使 Ag 变成沉淀 AgCl,将 Ag 的浓度降到10 mol/L,Ag / Ag的电极电势从0.80V减小到 V，可 单质 Ag的还原性(填“增强”或者“减弱”)。
(3)实验验证：分别向两支具有相同厚度银镜的试管中加入不同试剂，现象如表所示：
试管编号 加入试剂 实验现象
甲 溶液(过量，pH 光亮的银镜消失，试管壁出现褐色沉淀
乙 5 mL 0.25 mol/L的 溶液(过量， 银镜少部分溶解
①选用 溶液的浓度为0.25 mol/L，目的是保证 相等。
②甲乙两支试管中现象不同的原因为 。
(4)关于试管甲中褐色沉淀，分析结果表明，其中不含 Ag O。关于沉淀的组成提出了三种可能性：
a. AgCl(AgCl浸泡在黄色的 FeCl 溶液中呈褐色);
b. AgCl 和 Ag;
c. Ag。
开展了下面2个探究实验：
由实验结果可知，X的组成是 (填标号)。
19.(14分)
将CO 转化为高能燃料CH OH，可有效实现碳循环。相关反应如下：
反应I:( )
反应Ⅱ:(
反应Ⅲ：
回答下列问题：
(1)已知相关键能数据如下：
化学键 C≡O H-H C-H C-O O-H(甲醇中) 中)
键能(kJ/ mol) a b c d e f
根据表中信息，计算 (用含字母的代数式表示)。
(2)CO 和H 在In O 催化剂表面发生反应 I 的机理如图1。研究表明 表面氧空位越多，越能促进CO 的吸附和加氢，从而提高甲醇产率及选择性。
①若用参与反应，最终能在 检验出18O(填标号)。
a.催化剂表面 b. c. H O
②研究发现，增大浓度，反应速率增大并不明显。在不改变温度和催化剂种类的前提下，提出一种可以加快反应速率的方法 。
(3)在恒压密闭容器中充入 和 ，再通入不同量的CO，测得( 平衡转化率| 平衡时 与初始( ，物质的量之比γ随原料气中 的变化如图2。
①表示( 转化率的是曲线 (填“a”或“b”)。
②当原料气中 平衡时 且n(CO)=0.1mol,则γ= ，反应Ⅱ的分压平衡常数 (保留两位有效数字。 为用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×气体的物质的量分数)。
(4)恒压下，将一定量H 和CO 混合气体以一定流速通过装有催化剂和分子筛膜的反应管，相同时间内，甲醇产率随温度的变化如图3。(已知该分子筛膜能选择性分离出水分子)从平衡移动的角度解释：X点高于Y点的主要原因是 。
化学参考答案及评分标准
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D D A C A D B C D C C A B B C
16.(14分)
(1)第六周期第ⅢB族 (各1分,共2分)
(2)钕铁硼合金废料含有油料或者金属氧化反应为放热反应(或其他合理答案)(2分)
(3)85℃、 10/1(各1分,共2分)
(4) 强于 (2分)
(5) 2.5×10-8.5 (2分)
(6)过滤、洗涤、干燥(过滤1分，洗涤1分，没答干燥不扣分，共2分)
(反应条件写焙烧，高温，加热，△均得2分，未写条件扣1分)
17、(14分)
(1)取代(1分) (2)硝基 酰胺基 (各1分,共2分)
(3)B→C 的过程会生成HCl，加入K CO 消耗HCl，促使该反应平衡正向移动，增大产率(2分)
18.(13分)
(1)产生氮氧化物污染环境(2分)
(2) ①不能 (1分)
②0.505 (2分) 增强(2分)
或者铁离子浓度 (仅填“铁离子”或“Fe ”不得分)(2分)
②AgCl比 溶解度更小，Cl 比 更有利于降低 浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大(2分)
(4)a(2分)
19、(14分)
(1) (a+2b-3c-d-e) (2分, 结果正确即可得分)
(2)①ab(2分，写对一个给1分，有错不给分)
②增大催化剂的表面积(或增加催化剂表面的氧活性位点)(答案合理即可)(2分)
(3)①b(2分) ②0.25(2分) 0.011(2分)
(4)分子筛膜可将H O从体系中分离，使反应 I 的平衡正向移动，甲醇产率增大(2分)

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