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高三化学试题
(考试时间：75分钟试卷分值：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的)
1.中国古代四大发明是中华优秀传统文化的杰出代表，下列相关描述错误的一项是()
A.司南由天然的磁石制成，主要化学成分为Fe3O4
B.造纸过程用草木灰水浸泡树皮，草木灰水能促进纤维素水解成葡萄糖
C.印刷术所用胶泥字模高温烧制成的，烧制过程有新的化学键形成
D.火药是由疏黄、硝石和木炭混合而成，点燃时发生氧化还原反应
2.“符号表征”是表达微观结构的重要手段。下列化学用语或图示表述正确的是()
A.NaOz的电子式：Na*[0:0:Na
B乙醇的红外光诺图像，胃
C.一氟乙烷的空间填充模型：
D.Fe2+的结构示意图：
1111
3.物质的结构决定性质，性质决定用途。下列说法正确的是()
A.MgNi合金的硬度高，故可用作储氢材料
B.聚乳酸是高分子化合物，故可用于手术缝合线、骨科固定材料、药物缓释等
C.超分子具有自组装的性质，典型的例子是用杯酚分离C60和C阳
CH CH-CH-CH-CH
D.木糖醇(OHOHOHOHOH)甜味与蔗糖相当，但不属于糖类，可用作糖尿病患者
的甜味剂
4.下列有关物质检验与鉴别说法正确的是（)
A.可用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别葡萄糖和麦芽糖
B.可用浓溴水鉴别溴乙烷、乙醛和乙酸
C.可用NH4SCN溶液检验K3Fe(CN)6]中的Fe(III)
D.可用BaNO3)2溶液鉴别SO2和SO3
5.稀土元素铈(58C)的基态原子价电子排布式为4f5d6s2。下列说法正确的是()
A.4Ce的中子数与质子数之差为82
B.Ce和Ce的物理性质和化学性质均存在明显差异
C.Ce元素所在的族是周期表中元素种类数最多的族
D.根据其价电子推断，Ce的稳定价态为+4，+5
试卷第1页，共8页
6.下列方程式与所给化学事实不相符的是()
A.浓硝酸见光分解：4HNO,光熙4NO1+3O↑+2H0
B.乙醇与K2Cr2O,酸性溶液反应：
3CHCH2OH+2Cr20+16H*=3CH3COOH+4Cr3++11H2O
C.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(sHCO (aq)亡CaCO,(s)+SO42(aq)
D.碱性锌锰电池工作时正极电极反应方程式：MnO2+H2O+eˉ一MnO(OH)+OH
7.下列操作能达到相应检验目的的是()
选项
检验物质
操作
A
葡萄酒中的二氧化硫
取少量葡萄酒加热，将产生的气体通入酸性KMnO4
溶液，观察KMnO4溶液是否褪色
医用酒精中的水
取少量加入金属钠，观察是否产生气体
C
黑木耳中的铁元素
取少量干黑木耳灼烧，加酸溶解后过滤，向滤液中加
入KSCN溶液，观察溶液是否变红
D
鸡皮中的脂肪
取一块鸡皮放于表面皿中，将浓HNO3滴到鸡皮上，
并加热，观察是否变黄
8.图示超分子在催化领域具有重要作用，以下说法错误的是()
0-H…Q
0H-0
A.该超分子中存在的化学键类型有极性键、非极性键、氢键
B.该超分子酸性弱于
C.该超分子中C原子的杂化方式只有一种
D.该超分子中，
中的大Π键电子参与形成配位键
OH
9.不饱和聚酯可用于制备玻璃钢，其合成路线如下，下列说法错误的是()
B
A.反应物B与乙二醇是同系物
B.理论上，生成F所需原料的物质的量投料比n(A):(B):(C)=1:2:1
C.E与足量氢气反应的产物有3个手性碳原子
D.1mol高分子F最多可消耗3 n mol NaOH
试卷第2页，共8页参考答案
选择1-14：BADBC
ACADA BCDB
15.(15分)（除标注外，每空2分）
(I)2N,+2Na
Fe(NO,)2NaNH,+H,
防止外界空气中的氧气、水进入瓶A中
(2)分批少量加入钠粒；降低冷却液温度；适当增加液氨量（合理即可）(1分)
(③)当圆底烧瓶中的压强过大时，安全管中的液面上升，使圆底烧瓶中的压强稳定
(4)容量瓶、烧杯、玻璃棒（全对得2分，写对2个得1分，其他不得分）】
(5)甲基橙
(6)90%
(7)BC
16.(14分)（除标注外，每空2分）
(1)3d04s2(1分)
(2)温度升高，NH,挥发
(3)分液（萃取、分液也可得分）(1分)
(4)Mn2+2NH·H,O+H,O2=MnO2↓+2NH+2H,0(写为NH也可)
()[Zm(NH,)4]+S2=ZnS↓+4NH,或[Za(NH)a]+S2+4H,0=Zns↓+4NH,H,0
2.16×1014
(6)2H*+2e=H2个
17.(15分)
(除标注外，每空2分)】
(1)2(AH,+△H2+△H,)(1分)
BC
(2)①T3>T2>T1
该反应正反应放热，且气体分子数减小，反应正向进行时，容器内压
强减小，从T3到T平衡时△p增大，说明反应正向进行程度逐渐增大，对应温度逐渐降低
②0.03
(3)5.54
0.033
增大
18.(14分)（除标注外，每空2分）
(1)CH2=CHCOOH(1分)
碳碳双键、羧基（各1分）
(2)1,3-丁二烯
(3
+(Boc)2O
一定条件
BocOH
取代反应(1分)
H2C=CHCHCOOH
(4)8
(5)CECH-CHCH,COOH或
(6)CICH,CH,NH,"CI
CF

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