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浙教版八年级下册
第1章 我们呼吸的空气（2）
知识点梳理
知识梳理
第1课时　质量守恒定律
第3节　化学反应中物质质量的关系
1.质量守恒定律:_ ___________________________________________
_ _____________________。
2.在化学反应中,反应前后原子的________和________都没有改变,所以原子的________没有改变,原子间只是进行____________,因此反应前后各物质的____________是相等的。
3.在化学反应前后,从微粒角度看,______________和________一定不变, ______________一定改变,______________可能改变。
在化学反应中,参加化学反应的各物质的质量总和等于
反应后生成的各物质的质量总和
种类
数目
质量
重新组合
质量总和
原子的种类
数目
分子的种类
分子的数目
知识梳理
4.质量守恒定律的应用
(1)解释有关现象。如镁带燃烧质量增加是因为镁和空气中的物质反应,生成物的质量等于镁带和空气中参加反应的物质的质量和。煤燃烧后质量减小,是因为煤燃烧后生成的气体逸散到空气中。
(2)推测物质的组成。如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,根据质量守恒定律可知,蜡烛中一定含有______元素和______元素。
(3)进行相关计算。如计算某种反应物或生成物的质量等。
(4)根据原子守恒,推断化学反应中未知物质的化学式。
碳
氢
知识梳理
5.对质量守恒定律的理解可分为“六个不变,两个一定改变,两个可能改变”。
(1)六个不变
宏观 ①__________________________不变
②____________不变
③____________不变
微观 ④____________不变
⑤____________不变
⑥__________________不变
反应物和生成物的总质量
元素种类
元素质量
原子种类
原子数目
原子的质量总和
知识梳理
(2)两个一定改变:①____________一定改变;②构成物质的________一定改变(变为构成生成物的粒子)。
(3)两个可能改变:①____________可能改变;②________________可能改变。
物质种类
粒子
分子总数
元素的化合价
练一练
1.某个化学反应前后的微观模型图如图所示,则参加反应的各物质分子与反应后生成的物质分子的个数比是(　　)
A.5∶1∶2
B.1∶2∶2
C.1∶1∶1
D.2∶3∶1
B
练一练
2.治理汽车尾气所涉及反应的微观过程如图所示。下列关于该反应的判断正确的是(　　)
A.该反应将有毒物质转化为无毒物质
B.反应中原子种类发生改变
C.该反应属于分解反应
D.反应中分子个数发生改变,反应前后物质总质量不相等
A
知识梳理
第2课时　化学方程式、化学方程式的书写规则
1.用__________来表示化学反应的方程式叫作______________。
2.化学方程式表示的意义
化学式
化学方程式
知识梳理
3.书写化学方程式
(1)磷在氧气中燃烧:________________________。
(2)碳在氧气中燃烧:________________________。
(3)硫在氧气中燃烧:________________________。
(4)铁在氧气中燃烧:________________________。
4P+5O2 　　　2P2O5
C+O2 　　　CO2
S+O2 　　　SO2
3Fe+2O2 　　　Fe3O4
知识梳理
(5)氯酸钾加热分解制氧气(二氧化锰作催化剂):
_____________________________。
(6)过氧化氢分解制氧气:___________________________。
4.书写化学方程式的具体步骤
(1)根据反应事实,在化学方程式的左边写出__________的化学式,右边写出__________的化学式,中间连一条短线。如果反应物或生成物不止一种,就分别用“+”号连接起来。
2KClO3 　　　 2KCl+3O2↑
2H2O2 　　　 2H2O+O2↑
反应物
生成物
知识梳理
(2)配平化学方程式。在化学方程式左、右两边的化学式前面,要配上适当的______________,使化学方程式两边同种元素的____________相等。化学方程式的配平一般可用________________、观察法、奇数配偶法。化学方程式两边各元素的原子数配平后,把短线改成等号。
(3)说明____________和生成物的_______。
化学计量数
原子总数
最小公倍数法
反应条件
状态
练一练
3.如图所示,四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。下列四个化学方程式中,同时符合这四位同学的描述的是(　　)
A.S+O2 　　　SO2
B.CH4+2O2 　　　CO2+2H2O
C.2H2+O2 　　　2H2O
D.2KMnO4 　　　K2MnO4+MnO2+O2↑
A
练一练
4.配平下列化学方程式。
(1)______Na+______H2O===______NaOH+______H2↑。
(2)______Fe2O3+______HCl===______FeCl3+______H2O。
(3)______C2H6O+______O2 　　　______H2O+______CO2。
(4)4FeS2+________O2 　　　______Fe2O3+______SO2。
2
2
2
1
1
6
2
3
1
3
3
2
11
2
8
知识梳理
第3课时　依据化学方程式进行计算
1.根据化学方程式进行计算的一般步骤
(1)____________。
(2)__________________。
(3)______________________________________。
(4)____________________。
(5)______________________。
设未知量
写出化学方程式
写出相关物质的相对分子质量和已知量
列出比例式,求解
对问题做出简明回答
知识梳理
2.计算中常用的关系式
(1)分解百分率=×100%。
(2)物质的纯度=×100%。
(3)气体质量=_____________(若给出的是气体体积,则需换算为质量)。
(4)单位换算:1升=1 000毫升,1毫升=1立方厘米(或1 L=1 000 mL,1 mL=
1 cm3)。
密度×体积
练一练
5.某兴趣小组测定H2O2溶液的溶质质量分数,他们设计如图所示的装置,实验的操作步骤如下:
①组装仪器,并检查装置的气密性;
②在装置中加入药品,其中过氧化氢溶液的
质量为50 g;
③用电子秤称量出整套装置的总质量为498.6 g;
练一练
④关闭止水夹a,打开分液漏斗的活塞,将过氧化氢溶液全部加入锥形瓶中,随即关闭活塞;
⑤充分反应后,打开止水夹a,向装置中持续缓慢地鼓入X气体;
⑥第二次称量整套装置的总质量为497 g。
(1)写出该反应的化学方程式:________________________。
(2)计算H2O2溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
2H2O2 　　　 2H2O+O2↑
练一练
解:反应生成O2的质量为498.6 g-497 g=1.6 g。
设参加反应的H2O2的质量为x。
2H2O2 　　　　2H2O+O2↑
68　　　　　　 32
x　　　　　　 1.6 g
x=3.4 g
H2O2溶液的溶质质量分数为×100%=6.8%。
答:H2O2溶液的溶质质量分数为6.8%。
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第4节　保护我们呼吸的空气
1.空气污染:当污染物进入空气中,超过了空气的____________,引起人体不适和危害人体健康或危害环境时,就构成了空气污染。
2.造成空气污染的因素有________因素和________因素。
(1)污染物来源:______________________________________________。
(2)常见的空气污染物:___________________________________________
____。
自净能力
自然
人为
森林火灾、火山爆发、工业废气、生活燃煤、汽车尾气等
二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物及可吸入颗粒物
等
知识梳理
3.可吸入颗粒物通常是指直径在_____微米以下的颗粒物。
4.空气质量指数:空气质量指数范围为________,分为________个等级,空气质量指数的数值越大,表示空气质量越_____。目前参与空气质量评价的污染物为____________、____________、____________、________、________________、____________等。PM2.5是指大气中直径小于等于__________的颗粒物,也称细颗粒物。该颗粒物能通过呼吸进入支气管,干扰肺部的气体交换,引发哮喘、支气管炎和心血管病等疾病。
10
0~500
一至六
差
二氧化硫
二氧化氮
一氧化碳
臭氧
可吸入颗粒物
细颗粒物
2.5微米
知识梳理
5.防治空气污染:(1)减少________________;(2)合理规划工业区与非工业区;(3)加大____________力度。
6.森林的作用:(1)吸收__________等有害气体;(2)吸收大量的__________
____;(3)分泌一些____________________的物质。
污染物排放量
植树造林
二氧化硫
烟尘和粉
尘
能抑杀某些微生物
练一练
6.空气是一种宝贵的资源,保护空气质量是每个公民应尽的责任和义务。下列说法不正确的是(　　)
A.目前参与空气质量评价的污染物为SO2、NO2、CO、O3、可吸入颗粒物、细颗粒物等
B.保卫蓝天的途径有加强大气质量监测、开发新能源、积极植树造林
C.空气中的稀有气体含量极少,没有任何用处
D.酸性气体未经处理直接排放到空气中,可能形成酸雨
C第1章 我们呼吸的空气（2）
知识点
1.3.1质量守恒定律
1.质量守恒定律:　在化学反应中,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和　。
2.在化学反应中,反应前后原子的　种类　和　数目　都没有改变,所以原子的　质量　没有改变,原子间只是进行　重新组合　,因此反应前后各物质的　质量总和　是相等的。
3.在化学反应前后,从微粒角度看,　原子的种类　和　数目　一定不变,　分子的种类　一定改变,　分子的数目　可能改变。
4.质量守恒定律的应用
(1)解释有关现象。如镁带燃烧质量增加是因为镁和空气中的物质反应,生成物的质量等于镁带和空气中参加反应的物质的质量和。煤燃烧后质量减小,是因为煤燃烧后生成的气体逸散到空气中。
(2)推测物质的组成。如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,根据质量守恒定律可知,蜡烛中一定含有　碳　元素和　氢　元素。
(3)进行相关计算。如计算某种反应物或生成物的质量等。
(4)根据原子守恒,推断化学反应中未知物质的化学式。
5.对质量守恒定律的理解可分为“六个不变,两个一定改变,两个可能改变”。
(1)六个不变
宏观 ①　反应物和生成物的总质量　不变 ②　元素种类　不变 ③　元素质量　不变
微观 ④　原子种类　不变 ⑤　原子数目　不变 ⑥　原子的质量总和　不变
(2)两个一定改变:①　物质种类　一定改变;②构成物质的　粒子　一定改变(变为构成生成物的粒子)。
(3)两个可能改变:①　分子总数　可能改变;②　元素的化合价　可能改变。
1.3.2化学方程式、化学方程式的书写规则
1.用　化学式　来表示化学反应的方程式叫作　化学方程式　。
2.化学方程式表示的意义
3.书写化学方程式
(1)磷在氧气中燃烧:　4P+5O22P2O5　。
(2)碳在氧气中燃烧:　C+O2CO2　。
(3)硫在氧气中燃烧:　S+O2SO2　。
(4)铁在氧气中燃烧:　3Fe+2O2Fe3O4　。
(5)氯酸钾加热分解制氧气(二氧化锰作催化剂):　2KClO32KCl+3O2↑　。
(6)过氧化氢分解制氧气:　2H2O22H2O+O2↑　。
4.书写化学方程式的具体步骤
(1)根据反应事实,在化学方程式的左边写出　反应物　的化学式,右边写出　生成物　的化学式,中间连一条短线。如果反应物或生成物不止一种,就分别用“+”号连接起来。
(2)配平化学方程式。在化学方程式左、右两边的化学式前面,要配上适当的　化学计量数　,使化学方程式两边同种元素的　原子总数　相等。化学方程式的配平一般可用　最小公倍数法　、观察法、奇数配偶法。化学方程式两边各元素的原子数配平后,把短线改成等号。
(3)说明　反应条件　和生成物的　状态　。
1.3.3依据化学方程式进行计算
1.根据化学方程式进行计算的一般步骤
(1)　设未知量　。
(2)　写出化学方程式　。
(3)　写出相关物质的相对分子质量和已知量　。
(4)　列出比例式,求解　。
(5)　对问题做出简明回答　。
2.计算中常用的关系式
(1)分解百分率=×100%。
(2)物质的纯度=×100%。
(3)气体质量=密度×体积(若给出的是气体体积,则需换算为质量)。
(4)单位换算:1升=1 000毫升,1毫升=1立方厘米(或1 L=1 000 mL,1 mL=1 cm3)。
1.4保护我们呼吸的空气
1.空气污染:当污染物进入空气中,超过了空气的　自净能力　,引起人体不适和危害人体健康或危害环境时,就构成了空气污染。
2.造成空气污染的因素有　自然　因素和　人为　因素。
(1)污染物来源:　森林火灾、火山爆发、工业废气、生活燃煤、汽车尾气等　。
(2)常见的空气污染物:　二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物及可吸入颗粒物等　。
3.可吸入颗粒物通常是指直径在　10　微米以下的颗粒物。
4.空气质量指数:空气质量指数范围为　0~500　,分为　一至六　个等级,空气质量指数的数值越大,表示空气质量越　差　。目前参与空气质量评价的污染物为　二氧化硫　、　二氧化氮　、　一氧化碳　、　臭氧　、　可吸入颗粒物　、　细颗粒物　等。PM2.5是指大气中直径小于等于　2.5微米　的颗粒物,也称细颗粒物。该颗粒物能通过呼吸进入支气管,干扰肺部的气体交换,引发哮喘、支气管炎和心血管病等疾病。
5.防治空气污染:(1)减少　污染物排放量　;(2)合理规划工业区与非工业区;(3)加大　植树造林　力度。
6.森林的作用:(1)吸收　二氧化硫　等有害气体;(2)吸收大量的　烟尘和粉尘　;(3)分泌一些　能抑杀某些微生物　的物质。 第1章 我们呼吸的空气（2）检测
班级 姓名
1.下图是磷与氧气反应前后的微观模型图( 表示磷原子, 表示氧原子),根据质量守恒定律,虚线框中的微观模型是(　　)
2.在探究某物质的组成时,某实验小组的同学将该物质放在氧气中充分燃烧后,测得生成物有二氧化碳和水,则该物质的组成(　　)
A.一定含有碳、氢、氧三种元素
B.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
C.一定含有碳、氧元素,可能含有氢元素
D.无法确定
3.下列关于化学方程式CH4+2O2 CO2+2H2O的描述正确的是(　　)
A.甲烷加氧气在点燃条件下,反应生成二氧化碳和水
B.1个甲烷和2个氧气在点燃条件下,生成 1 个二氧化碳和2个水
C.1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下,生成1个CO2分子和2个H2O分子
D.1 g CH4和2 g O2在点燃条件下,生成1 g CO2和2 g H2O
4.在化学方程式aC2H6+bO2 mCO2+nH2O中,各化学式计量数之间的关系正确的是(　　)
A.2m=a B.m=a C.3n=a D.2b=2m+n
5.如图所示,四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。下列四个化学方程式中,同时符合这四位同学的描述的是(　　)
A.S+O2 SO2
B.CH4+2O2 CO2+2H2O
C.2H2+O2 　2H2O
D.2KMnO4 　K2MnO4+MnO2+O2↑
6.科学中常常出现“1+1≠2”的现象,但也有例外,下列符合“1+1=2”的事实是(　　)
A.常温下,1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 L
B.点燃时,1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧化硫
C.常温下,1 g镁和1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 g
D.20 ℃时,1 g澄清石灰水中加入1 g熟石灰能得到2 g澄清石灰水
7.有氢气和氧气的混合气体10 g,点燃后生成水,并剩余1 g氢气,则原混合气体的组成为(　　)
A.2 g氢气和8 g氧气
B.1 g氢气和9 g氧气
C.5 g氢气和5 g氧气
D.4 g氢气和6 g氧气
8.雾霾天气影响人们的生产和生活,下列行为中能减少雾霾天气发生的是(　　)
①增加城市绿地②注意节能减排,倡导低碳生活③大力推广家庭小汽车的使用④大力倡导步行或乘公交车上班⑤农民燃烧秸秆肥田
A.①②③　　　B.①②④ C.②③⑤ D.①④⑤
9.空气是一种宝贵的资源,保护空气质量是每个公民应尽的责任和义务。下列说法不正确的是(　　)
A.目前参与空气质量评价的污染物为SO2、NO2、CO、O3、可吸入颗粒物、细颗粒物等
B.保卫蓝天的途径有加强大气质量监测、开发新能源、积极植树造林
C.空气中的稀有气体含量极少,没有任何用处
D.酸性气体未经处理直接排放到空气中,可能形成酸雨
10.科学上常用燃烧法测定化合物的组成。现取3.2 g某化合物X在足量氧气中充分燃烧,只生成二氧化碳和水两种物质,将燃烧后的生成物通过如图所示装置。经完全吸收后,测得a装置质量增加了3.6 g,b装置质量增加了4.4 g。下列关于化合物X组成的说法正确的是(　　)
A.一定含有C、H元素,可能含有O元素
B.一定含有C、H、O元素
C.一定含有C、O元素,可能含有H元素
D.只含有C、H元素,不含有O元素
11.质量守恒定律的发现对科学的发展作出了重要贡献。
(1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量,能验证质量守恒定律的一组是______(填字母)。
A.蔗糖和水
B.5%的食盐水和15%的食盐水
C.氢氧化钠溶液和氯化铜溶液
(2)某反应的微观示意图如图所示。
①该反应________(填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律。
②参加反应的A物质和生成的C物质的分子数目比为________。
12.某实验小组的同学做了如下实验:
(1)A中反应的化学方程式为_____________________,将带火星的木条置于a处,若观察到_________________,说明已有氧气产生。
13.取氯酸钾与二氧化锰的混合物 30 g 放在大试管中加热,一段时间后,停止加热,冷却至室温,称得剩余固体的质量为 26.16 g,然后继续加热,至不再有气体放出为止,第二次收集到的氧气为 5.76 g。求:
(1)共收集到O2的质量。
(2)原混合物中MnO2的质量。
(3)第一次加热后,KClO3分解的质量。
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C B C D A B A B C B
C；遵循；1:1
2KClO3 2KCl+3O2↑；带火星的木条复燃
解:(1)第一次生成氧气的质量:30 g-26.16 g=3.84 g;
共收集到氧气的质量:3.84 g+5.76 g=9.6 g。
(2)设参加反应的氯酸钾的质量为x。
2KClO3 　2KCl+3O2↑
245　　　　　　　 96
x　　　　　　　　 9.6 g
245/x=96/9.6g
x=24.5g
原混合物中二氧化锰的质量:30 g-24.5 g=5.5 g。
答:原混合物中二氧化锰的质量为5.5 g。
(3)第一次加热后生成氧气的质量为3.84 g,设第一次参加反应的氯酸钾的质量为y。
2KClO3 2KCl+3O2↑
245　　　　　　　96
y　　　　　　　3.84 g
245/y=96/3.84g
y=9.8g
答:第一次加热后,KClO3分解的质量为9.8 g。

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