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2025-2026 学年高三年级顶尖计划（三）
化学·命题报告
本套化学试题的命题依据是最新版《高中化学新课程标准》及现行高中教材，结合近年来高考题的命
题特点及题型特点进行命制的。命制遵循高中化学课程标准，意在弘扬学科核心价值，落实立德树人根本
任务，持续加强教考衔接。试题立足学科特点，参考近几年高考试题，针对本次考试的知识范围和考试性
质，凸显试题的基础性、综合性和创新性，落实试卷的诊断性、教育性、导向性等功能，注重能力立意，
体现素养导向。
新课程标准中设置了五个化学学科的核心素养，为高考命题指明了方向。该套试卷对这5个核心素养的
考查进行了题目设置。如第1题联系化学与生产、文化，体现了科学态度与社会责任的核心素养。再如第3、
5、8、6、11、12题，体现了宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养；第3、7、15题，通过
实验题目的设置，体现了科学探究与创新意识的核心素养；第14、18题，体现了变化观念与平衡思想的核
心素养。
试题要求学生能够阅读和理解文字、符号、图形、表格等信息，深度挖掘数据，客观全面地提取有效
信息，准确概括和描述所涉及现象的特征及其相互关系，透过现象看本质，发现信息中蕴含的规律或原理，
设计试题时注重考查学生的化学思维。
化学试题多维度细目表
题 分 考查载体 考查内容 考查
题型
号 值 （情境） 必备知识 关键能力 学科素养 核心价值 要求
宏观辨识与
1 选择题 3 电子科技应用 金属材料 理解与辨析 立德树人 基础性
微观探析
有机物的结构简
化学用语或图 宏观辨识与
2 选择题 3 式、晶胞切割模 理解与辨析 立德树人 基础性
示 微观探析
型、电子式
铁钉镀铜、滴定操
实验装置或操 科学探究与
3 选择题 3 作、制备无水 探究与创新 引导教学 基础性
作 创新意识
MgCl2、萃取等
实验安全、焰色试 变化观念与
4 选择题 3 实验操作 分析与推测 服务选才 应用性
验、试剂保存等 平衡思想
离子或化学方程
离子或化学方 变化观念与
5 选择题 3 式、元素与化合 理解与辨析 引导教学 应用性
程式是否正确 平衡思想
物、电解原理等
有机物的结构与 科学探究与
6 选择题 3 沉香醇 分析与推测 引导教学 应用性
性质 创新意识
探究氯气及相 科学探究与
7 选择题 3 实验设计与评价 探究与创新 立德树人 应用性
关物质的性质 创新意识
光谱灭生性除 原子结构与性质、 证据推理与
8 选择题 3 分析与推测 引导教学 应用性
草剂的结构 元素周期律等 模型认知
科学探究与
回收尿液中的 电解原理与应用、
创新意识、科
9 选择题 3 氮资源并减少 电解的相关计算 探究与创新 引导教学 应用性
学态度与社
水体富营养化 等
会责任
宏观辨识与
催化剂、焓变、外
NH3催化裂解 微观探析、科
10 选择题 3 界因素对化学平 理解与辨析 引导教学 综合性
制氢能量图 学态度与社
衡的影响
会责任
聚双酚 A碳酸 官能团、同分异构 证据推理与
11 选择题 3 分析与推测 引导教学 综合性
二甲酯 体、有机物结构等 模型认知
宏观辨识与
脂肪酸脱羧溴 化学键、反应类 微观探析、证
12 选择题 3 分析与推测 立德树人 应用性
代反应机理图 型、物质的性质等 据推理与模
型认知
晶胞计算、电子排
科学探究与
13 选择题 3 晶胞结构 布式、晶体的性质 探究与创新 立德树人 综合性
创新意识
等
电离常数及其应
科学探究与
14 选择题 3 离子平衡图像 用、离子浓度大小 探究与创新 引导教学 综合性
创新意识
比较等
实验安全、陌生方
非选择 三氯化六氨合 科学探究与
15 14 程式书写、实验设 探究与创新 引导教学 综合性
题 钴(Ⅲ)的制备 创新意识
计预评价等
工业流程分析、电
非选择 证据推理与
16 14 Ti@PbO2 解原理、溶度积常 分析与推测 引导教学 综合性
题 模型认知
数计算等
非选择 羰基化-加氢两 键能的计算、反应 变化观念与
17 14 分析与推测 服务选才 应用性
题 步法制乙醇 历程、化学平衡等 平衡思想
有机物命名、官能
非选择 盐酸决奈达隆 证据推理与
18 16 团、有机反应类 理解与辨析 引导教学 应用性
题 的合成路线 模型认知
型、同分异构体等HN202603
高三化学
注意事项：
1.答题前，务必将自已的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定
位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题
卡上。
可能用到的相对原子质量：H1N14016Na23
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1.下列电子科技的应用中，与金属材料不相关的是
A.无线充电线圈使用的铜导线
B.芯片内部连接的金线键合材料
C.智能手机外壳采用的不锈钢边框
D.柔性显示屏中使用的聚二甲基硅氧烷基底材料
2.下列化学用语或图示正确的是
A.对甲基乙酰苯胺的结构简式：
B.NaCl晶胞的切割模型
C.PCl,分子的VSEPR模型为三角锥形
D.用电子式表示NaCl的形成过程：Cl:C1:+2Na→2Na*[:C:]-
3.下列实验装置或操作（夹持装置略）不能达到实验目的的是
干燥的MgCL·6H,0
1 mL CCl
HCI
尾气
振荡，静宝
处理
CuCl
溶液
无水CaCL
5mL饱和碘水
B.赶出碱式漓定
D.验证L2在CCl4中
A.铁钉镀铜
C.制备无水MgCl2
管乳胶管中的气泡
的溶解性比在水中好
化学第1页（共8页）
4.下列叙述错误的是
A.实验室金属御失火，应用干砂灭火
B.用带橡胶塞的试剂保存KOH溶液
C.为了防止钠的干扰，钾的焰色试验要透过张色钴玻璃观察
D.可用适量Ca(OH)2溶液除去KHCO3溶液中的少量KCO,
5.对于下列过程中发生的反应，相应的方程式正确的是
A.过量二氧化硫通人氢氧化铡溶液中：Ba(0H)2+S02一一BaS0,↓+H,0
B.用FCl3溶液刻蚀铜制线路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe
C.CuC2浓溶液加水稀释，溶液变蓝：[CuCL,]2-+4H20一[Cu(H20),]2++4Cl
D.以铜为电极电解MsεC,溶液制备H,和C,:MeC,+2H,0电Mg(OH2↓+H,↑+CL,↑
6.沉香醇具有镇静、抗炎、抗菌、抗氧化等多种生物活性，常用于传统医学与现代药物研发，其
结构为、识义人入人。关于沉香醉，下列叙述正确的是
A.存在顺反异构体
B.能发生取代反应、消去反应
C.与足量热的酸性KMnO4溶液反应，产物之一为HCHO
D.1mol沉香醇和Br2的四氯化碳溶液反应，最多能得到2种加成产物（不考虑立体异构）
7.为探究氯气及其相关物质的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置：
干燥纯
净氣气
干嫩有湿润布淀粉碘化滴有酚的
色布条
色布条钟溶液NaOH淬液
甲
乙
丙
丁
现象记录如下表：
装置
甲
乙
丙
布条颜色
布条迅
溶液变蓝，一段
红色褪去，实验结束后，向烧杯中滴
实验现象
无明显变化
速褪色
时间后蓝色褪去
加Na0H溶液，未观察到溶液变为红色
已知：5CL2+12+6H20—10HC1+2HⅢ03。
关于该实验的分析，下列说法错误的是
A.对比装置甲、乙的现象，可证明使有色布条褪色的不是C
B.若将装置乙中的有色布条换成湿润的蓝色石蕊试纸，试纸会先变红后褪色
C.装置丙中的实验现象不能用于验证氯、碘的非金属性强弱
D.实验结束后，若在装置丁的烧杯中加人少量品红溶液，能观察到品红溶液褪色
8.某广谱灭生性除草剂的结构如图所示，已知X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主
族元素，在元素周期表中，乙与Y相邻、Z与W相邻、Z与R相邻。
W XXX
XY一YZY—RW一X
化学第2页（共8页）HN202603
高三化学·答案
1~14题，每小题3分，共42分。
1.答案D
命题透析本题以电子科技的应用为情境，考查金属材料等知识，意在考查理解与辨析能力，宏规辨识与微观
探析的核心素养。
思路点拨聚二甲基硅氧烷是有机高分子材料，不属于金属材料，D项符合题意。
2.答案B
命题透析本题以化学用语或图示为情境，考查有机物的结构简式、晶胞切割模型、电子式等知识，意在考查理
解与辩析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
思路点拨对甲基乙酰苯胺的结构简式：
,A项错误：NaCl晶胞的切割模型：
B项
正确：PCL,分子的价层电子对数为3+5-？×1=4，其VSEPR模型为四面体形，C项错误：用电子式表示NaC
2
的形成过程：C+Na一→Na[:Cl:],D项错误。
3.答案A
命题透析本题以实验装置或操作为情境，考查铁钉镀铜、滴定操作、制备无水MgC2、草取等知识，意在考查
探究与创新能力，科学探究与创斯意识的核心素养。
铜
思路点拨铁钉镀铜时，铁钉作阴极，铜片作阳极，电解质溶液为CCl2溶液，如图所示：
铁钉
溶液
A项错误：赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡可用如图所示操作，B项正确；HC可抑制镁离子水解，无水氯化钙
可吸收水，则图中装置可制备无水MgC2,C项正确：加入四氯化碳振荡后静置，溶液分层，紫红色有机层在下
层，说明I2被萃取至CCL中，则I,在CCl。中的溶解性比在水中好，D项正确。
4.答案D
命题透析本题以实验操作为情境，考查实验安全、焰色试验、试剂的保存、除杂等知识，意在考查分析与推测
能力，变化规念与平衡思想的核心素养。
思路点拨实验室金属钾失火，应用干砂灭火，A项正确；用带橡胶塞的试剂瓶保存KOH溶液，B项正确：为了
防止钠的干扰，钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察，C项正确：除去KHCO,溶液中的少量K,CO,,应通人足
量的CO2,D项错误。
5.答案C
命题透析本题以离子或化学方程式是否正确为情境，考查离子方程式或化学方程式、元素与化合物、电解原
理知识，意在考查理解与辩析能力，变化规念与平衡思想的核心素养。
思路点拨少量二氧化硫通人氢氧化钡溶液中：Ba(OH)2+SO2一BaSO,↓+H,0,A项错误：用FCl溶液
刻蚀铜制线路板，正确的离子方程式为2Fe3·+Cu一Cu2++2Fe2·,B项错误：浓CuCl2溶液稀释时，
[CuCL]2-转化为[Cu(H,0),]2+的配位平衡正向移动，C项正确：以铜为电极电解MgC2溶液时，铜电极本身
先失电子，不能生成氯气，D项错误。
6.答案B
命题透析本题以沉香醇为素材，考查有机物的结构与性质知识，意在考查分析与推测能力，科学探究与创斯
意识的核心素养。
思路点拨由沉香醇的结构可知，其碳碳双键两端的碳原子上存在连接相同原子或原子团的情况，因此不存在
顺反异构体，A项错误：羟基（一0H)可发生酯化反应（属于取代反应）、与卤化氢的卤代反应等，其羟基邻位碳
原子上有氢原子，因此能发生消去反应，B项正确：若双键为R一CH=CH2结构，氧化后“=CH2”部分会生成
C02,而非HCH0,C项错误：1mol沉香醇和Br2的四氯化碳溶液反应，最多能得到3种加成产物(2种不同的二
溴代物和一种四溴代物)，D项错误。
7.答案C
命题透析本题以探究氯气及其相关物质的性质为情境，考查实验设计与评价等知识，意在考查探究与创斯能
力，科学探究与创新意识的核心素养。
思路点拨通过对比实验，证明了使布条褪色的不是CL2,A项正确：Cl2与湿润红色石蕊试纸接触时，先发生反
应CL2+H0一HCl+HCIO,生成的HCl使试纸变红，随后HCIO的强氧化性将试纸漂白褪色，B项正确：装置
丙中Cl,与KI溶液反应生成2(Cl,+2K—2KCl+L2),淀粉遇I2变蓝，这一步可证明Cl2的氧化性强于I2,
从而说明非金属性Cl>I,后续蓝色褪去是因为过量CL,进一步氧化I2生成HⅢO,(已知反应)，C项错误：装置
丁中NaOH溶液吸收Cl2生成NaCl和NaClO,NaClO具有强氧化性，可使品红溶液褪色，实验中滴加NaOH溶液
后未观察到溶液变为红色，说明溶液中存在漂白性物质(NCO),加入品红溶液后会褪色，D项正确
8.答案C
命题透析本题以广语灭生性除草剂的结构为素材，考查原子结构与性质、分子结枸与性质、元素周期表及周
期律等知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨依题意推测，X是氢元素，Y是碳元素，Z是氮元素，W是氧元素，R是磷元素。W,为O3(臭氧)，是
V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，R为P(白磷)，是正四面体结构，正负电荷中心重合，属于非
极性分子，A项错误：电负性：0>C>H,B项错误：PH和NH分子结构均为三角锥形，电负性：N>P,导致
N一H键的成键电子对比P一H键更靠近中心原子，斥力增大，故键角：PH,应水化物的酸性与元素非金属性相关，HNO,(强酸)、H2CO3(弱酸)、H,PO,(中强酸)，D项错误。
9.答案C
命题透析本题以回收尿液中氨资源并减少水体富营养化为素材，考查电解原理与应用、电解的相关计算等知
一2HN202603
高三化学·答案
1~14题，每小题3分，共42分。
1.D
2.B
3.A
4.D
5.c
6.B7.C8.C
9.C
10.B
11.B
12.C
13.A
14.C
15.(1)b(2分)
(2)2C,+2NH,@+10NH,+,0蓝2[Co(NH,)1CL,+2H,0(合理即可，2分，写1ONH,·H,0等配
60℃
平正确也给分)
(3)防止[Co(NH3)。]Cl因温度降低而析出，造成产物损失（合理即可，2分）
(4)乙醇易挥发，便于晶体快速干燥；可洗去晶体表面的水溶性杂质：减少[Co(NH)。]C因溶解而造成的损
失等（任填两条，合理即可，2分）
(5)偏低(2分)
(6)256(2分)[C(NH),CI]Cl2(2分)
16.(1)增大反应物的接触面积，提高浮选速率（合理即可，2分）
(2)Ag,0在高温下不稳定，易分解为Ag和0，（合理即可，2分）2PS+30,超能2P0+2S0,(2分)
(3)减弱(2分)
(4)①金属钛直接作阳极材料会被氧化（合理即可，2分）
②1.5(2分)
(5)75%(2分)
17.(1)(2b+2c-2a-y)(2分)
(2)>(1分)反应ⅱ为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，CH,COOCH的平衡转化率增大
(合理即可，2分)》
(3)①H2(2分)
②延长反应时间：使用对反应ⅱ催化性能更好的催化剂：及时移走CHO州等（填一条，合理即可，2分）》
③反应i儿乎进行完全，反应ⅱ为放热反应，降低温度，反应ⅱ平衡右移，导致CHCH,OH的物质的量分数升
高（合理即可，2分）
④1.25(3分)
18.(1)2-羟基苯甲醛(2分)
(2)隧键、（酮）羰基(2分)》
(3)还原反应(1分)取代反应(1分)
+HCI(2分)
(2分)》
(6)6(3分)
CH
CH:
CHs
CH,
COOH
浓HNO
H
(CH,C0)0
KMnO,(H')
(7)
浓H,S0,△
Pac
(第一步后先氧
NO
NH,
NHCOCH,
NHCOCH,
化甲基，后还原硝基也给分，合理即可，3分，错写一步扣1分，扣完为止)
一2

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