资源简介

延边州2026年高三教学质量检测
3.硬脂酸燃烧的热化学方程式为：
CH3(CH)16C00Hs)+260z(g)一18C02(g)+18H20④△H=-11280.0kJ/mol
化学
设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
考试时间：75分钟总分：100分
A.1mol硬脂酸分子与1mol油酸分子(C17H33C0OHD中含有π键的数目均为NA
本试卷共10页，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1.答题前，考生先将自已的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴
B.2.2gC02所含质子数为2.2Na
在考生信息条形码粘贴区。
C.每消耗11.2L(标准状况)02转移电子数为2Na
2.选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签
字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
D.生成气态H20的数目为1.8Na时，放出的热量高于1128.0kJ
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的
答案无效：在草稿纸、试卷上答题无效。
4.推理有助于学生建立化学知识体系，下列推理正确的是()
4,做图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
A.CH3CH2OH可以发生催化氧化反应生成CH3CHO,则CH3OH可以发生催化氧化
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、
酸
刮纸刀。
反应生成HCHO
可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Ca40Cr52
B.CO2通入BaNO3)2z溶液中无沉淀生成，则SO2通入BaNO3)2溶液中无沉淀生成
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只
C.SiH4的沸点高于CH4,则PH3的沸点高于NH3
有一项是符合题目要求的)
D.Fe和S能直接化合生成FeS,则Cu和S也能直接化合生成CuS
1.九三阅兵展示了我国在材料科学和军事科技领域的成就。下列说法错误的是()
5.下列离子方程式正确的是()
长
A.100式坦克采用油电混合动力系统，其中电能属于二次能源
A.Ks[Fe(CN)6J滴入到FeCh溶液中：Fe2++Fe(CN)63一FeFe(C)6

B.东风-5C导弹采用偏二甲肼(C2HgN2)和四氧化二氮N20)作为液体推进剂，优势之
B.用丙烯腈(CH2=CHCN)在酸性条件下电合成己二睛的阴极反应式：
2CH2=CHCN+2H*+2e=NC(CH2)4CN
哈
一在于液体燃料的燃烧效率比固体燃料更高
C.用食醋除铁锈：Fe203xH20+6H一2Fe3++(c十3)H20
C.阅兵使用的气球材料为天然乳胶，其在环境中最终会分解为CO2和H20,无污染
令
D.向石灰乳中通入C2制备漂白粉：20H+Cl2一CI厂+CIOˉ+H20
残留
6.下列实验装置及实验目的合理的是()
樱
D.歼-20战机发动机叶片使用的钛合金属于无机非金属材料
2.下列化学用语或表述正确是()
选项
B
A.Ch分子中o键的形成：C0++0→C0C0→
尽稀盐酸
H20
FeCl
一饱和溶液
轨道相互靠找
轨道相互重叠形成共价单键
实验
-NaOH溶液
Na,O,
装置
e
B.SOCl2的VSEPR模型为平面三角形
稀硫酸
铁粉
NaOH
溶液
CaCO,NaHCO,Na,SiO
饱和溶液溶液
C.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
制备少量Fe(O田2，
实验
证明酸性强弱：
制取Fe(OD3胶体
先关闭止水夹a,
制备少量02
目的
盐酸>碳酸>硅酸
D.Ca02的电子式：[：0：]Ca2+[:0:]
段时间后再打开a
高三化学第1页共12页
高三化学第2页共12页延边州2026年高三教学质量检测
化学参考答案和评分标准
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分）》
7
10
12
13
14
15
D
A
B
B
D
B
D
D
B
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16.(13分)
(1)增大气固反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行(1分)（答案合理即给1分）
V2O+Na2CO3温2NaV03+C0↑(2分)（物质都正确，未配平给1分，条件写高温、培烧都可）
(2)Fe203(1分)（写名称不给分）
(3)增大铵根离子浓度，促进H4VO,尽可能析出完全(1分)（答案合理即给1分）
(4)3V2O5+2NH3高温3V204+N2+3H0(2分)（物质都正确，未配平给1分，条件写高温、煅烧都可）
(5)7~12(2分)(7(6)加快过滤速度，便于固液分离，能得到较干燥的沉淀(1分)（答出任一点即得1分）
(7)Ot田贝（不写3d、4s不给分）(1分)：②a10-可
40+52+16×3
140
或
3d
4s
Na(V2ax10-7(2分（列
式正确即得2分，有错误不给分)
17.(14分)
(1)乙腈与水形成共沸物，能够及时分离反应生成的水，促使平衡向正反应方向移动，提高产率。(2分)
(乙晴与水形成共沸物能够及时分离水得1分，促使平衡正向移动/提高产率得1分)
(2)控制反应速率，防止反应过于剧烈。(1分)（从速率和反应充分程度解释即给分，答案合理即给1分）
(3)H02+HSO =SO+H0+H(2分)（方程式配平正确得2分，配平错误得1分）
(4)b一f→c→d→e(2分)（顺序完全正确得2分，有错即0分）
(⑤)78.1(2分)（其他形式不给分，写78.1%不给分）
(6)3
o+4C1,0;+32H→3H00CCH,CH,CH,CH,C00H+8C*+19H,C(2分)（化学式与配平
完全正确得2分；化学式正确但配平有误，得1分；化学式错误得0分，环己醇写分子式不扣分)
(7)反应选择性不够高，部分环己醇被过度氧化生成了己二酸(1分)75%(2分)（选择性不高生成副产
物己二酸得1分)
18.(14分)
(1)-90.7 kJ-mol1(1分)（有错误不得分）
(2)BC(2分)（全对得2分，只选1个且正确，得1分，其余情况不得分）
(3)x(1分)（选其他均不得分）曲线z为CO2的转化率曲线，反应①为吸热反应，反应②为放热
反应：温度高于250C时，以反应①为主，随温度升高，平衡正向移动，C02的转化率升高(2分)》
(曲线z为C02的转化率曲线一一：反应①为吸热反应，反应②为放热反应一一b:温度高于250℃时，
以反应①为主，随温度升高，平衡正向移动，CO2的转化率升高一一c。a,b,c三个要点答全得2分，答

展开更多......

收起↑