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四川省泸州市泸县四中学区2025-2026学年九年级上学期11月期中联考化学试题
1．（2025九上·泸县期中）《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。下列关于制盐步骤中是化学变化的是
A．取卤水 B．煮卤水 C．引卤水 D．晒卤水
2．（2025九上·泸县期中）如图，水槽液面上漂浮着一支燃着的蜡烛和事先从其底端用小刀切下的一小块蜡烛，一段时间后，小块蜡烛无变化。由此实验不能得到的结论是
A．蜡烛是可燃物 B．蜡烛难溶于水
C．蜡烛硬度比较小 D．蜡烛燃烧的是石蜡蒸气
3．（2025九上·泸县期中）下列实验操作正确的是
A．量取液体 B．熄灭酒精灯
C．检查气密性 D．滴加液体
4．（2025九上·泸县期中）在浪浪山化学史讲座中介绍了原子模型的演变历程，如图。结合所学知识判断下列说法不正确的是
A．原子核的质量很小，体积很大
B．汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿的实心球模型
C．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
5．（2025九上·泸县期中）缺锌会导致生长迟缓，如图为锌元素的信息，下列说法正确的是
A．锌在反应中易得到电子 B．锌原子的质量为65.38g
C．锌原子的相对原子质量为65.38g D．锌原子核外有四层电子
6．（2025九上·泸县期中）我国科学家用滤纸和二氧化钛(TiO2)薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”(C10H9N)染料制成试纸，用于检测食品中亚硝酸盐的浓度。下列说法正确的是
A．萘胺的相对分子质量是143g
B．萘胺中碳、氢、氮元素的个数比为10：9：1
C．二氧化钛和萘胺都属于化合物
D．萘胺分子由10个碳原子、9个氢原子、1个氮原子构成
7．（2025九上·泸县期中）电解水的简易实验装置如图所示。下列说法不正确的是
A．甲管中的电极连接的是电源正极
B．乙管中的气体能使带火星的木条复燃
C．该实验生成的氢气与氧气的质量比为1：8
D．该实验可证明水不是由一种元素组成
8．（2025九上·泸县期中）为了减少钠元素的摄入量，一些家庭选择将普通食盐更换为低钠盐（通过降低氯化钠比例、增加氯化钾含量实现钠含量减少）。下表是氯化钠、氯化钾的溶解度：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
氯化钾 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7
结合上述信息，下列说法错误的是
A．40℃时，氯化钠的溶解度为
B．可通过升高温度的方法将氯化钾饱和溶液变为不饱和溶液
C．在20℃和40℃之间某一温度，两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等
D．将等质量的氯化钾、氯化钠的饱和溶液由80℃降温到20℃时，所得溶液溶质质量分数的大小为氯化钾>氯化钠
9．（2025九上·泸县期中）下图是“镁带燃烧实验”示意图，请回答下列问题。
（1）写出图中出现的两种实验仪器的名称：　 　、　 　。
（2）镁带燃烧过程中可观察到发出　 　，留下白色粉末状固体，并放出大量的热。这其中可作为判断镁带燃烧是化学变化的依据的是　 　。
（3）镁带燃烧实验中，作为反应物的是　 　、作为生成物的是　 　、反应的条件是　 　。
（4）查阅资料得知，镁带在空气中燃烧还能和氮气发生化学反应生成氮化镁，该化学反应过程可以用中文表示为　 　。
10．（2025九上·泸县期中）根据下列微观示意图，回答下列问题。
（1）与A粒子化学性质相似的微粒是　 　(填序号)。
（2）E粒子在化学反应中容易　 　(“得到”或“失去”)电子。
（3）B粒子中X=　 　。
（4）具有相对稳定结构的微粒是　 　(填序号)。
11．（2025九上·泸县期中）我国自主研发了全球首艘氨燃料动力集装箱船，将开启全球航运零排放的氨燃料时代。氨气（）在氧气中燃烧的微观示意图如图所示。请回答。
（1）保持“”化学性质的最小粒子是　 　（填化学符号）。
（2）该反应共涉及　 　种物质。
（3）上述反应　 　（填“属于”或“不属于”）分解反应。
（4）下列说法不正确的是___________（填字母）。
A．该反应的实质是原子的重新组合
B．该反应前后分子的种类发生改变
C．该反应说明在化学变化中分子、原子都可再分
12．（2025九上·泸县期中）探究“水的组成及变化”。
实验方法：在电解器玻璃管中加满水(含少量硫酸钠)，接通直流电。
（1）实验现象：切断电源后，将燃着的木条放在b玻璃管尖嘴口，打开活塞，观察到的现象是　 　。
（2）实验原理：　 　(用文字表示反应)。
（3）实验结论：　 　。
【问题与交流】
（4）①水中加入少量硫酸钠是为了　 　。
②该化学反应的微观实质是　 　。
13．（2025九上·泸县期中）实验室制取气体可能会用到以下仪器，请你根据所学知识回答下列问题。
（1）写出仪器的名称：B是　 　。
（2）甲同学欲用高锰酸钾制取氧气，还缺少的仪器是　 　，用该方法制取氧气，如果选择装置F收集，是因为　 　。
（3）乙同学欲用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，该反应的符号表达式为　 　。
（4）如果用装置I收集氧气，气体应从　 　(填“a”或“b”)端通入。
（5）已知一氧化氮气体难溶于水，密度比空气的大，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置　 　(填仪器字母)。
14．（2025九上·泸县期中）某化学兴趣小组为探究空气中氧气的含量，设计了下图所示的实验装置。
实验探究如下：
【实验原理】
（1）该实验中发生反应的符号表达式为　 　。
【实验操作】
（2）选用20mL的试管，按图连接装置并　 　。将注时器的活塞停在10mL刻度处。在试管中放入一定量的红磷，点燃酒精灯，待充分反应后打开弹簧夹，注射器的活塞停留在7mL处。
【实验现象】
（3）实验中试管内可观察到的现象是　 　。
【实验结论】
（4）根据实验现象可以得出：试管内剩余的气体主要的化学性质是　 　。
（5）该实验测得空气中氧气的体积分数为　 　。
【反思交流】
（6）同学们分析认为，该实验得出此数据可能是因为　 　（写一条）。
（7）小明同学提出不能用木炭代替红磷进行该实验，因为　 　。
15．（2025九上·泸县期中）某化学研究小组在利用课本上的实验装置测定空气中氧气含量时，多次实验后发现集气瓶内上升的水体积始终小于瓶内原有空气体积的。为了找出原因，他们继续进行探究。
【提出问题】足量的红磷燃烧能否耗尽空气中的氧气？
【查阅资料】白磷能与氧气发生反应，生成物为五氧化二磷。
【设计实验】在老师的指导下，研究小组的同学利用如图1装置进行实验(红磷和白磷均过量)。他们利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷被点燃。待红磷熄灭且装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射白磷，白磷被点燃。
【记录数据】研究小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，氧气浓度传感器与数显设备相连，测量的容器内氧气浓度变化曲线如图2。
【实验分析】
（1）图1中红磷燃烧的现象为　 　。
（2）图2中DE段氧气浓度变化的主要原因是　 　。
【实验结论】
（3）红磷燃烧　 　(填“能”或“不能”)耗尽空气中的氧气。
【再次探究】研究小组的同学再次查阅资料发现，食品脱氧剂(以铁粉为主的物质组成)能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态。他们尝试用图3装置进行实验来测定空气中氧气的体积分数，量筒中装有50mL水，记录相关数据如表所示：
实验时间/min 0 5 10 30 35 45
量筒中液面的刻度/mL 50 35 27.5 19.7 19.7 19.7
（4）根据表中实验数据计算空气中氧气的体积分数约为　 　。
（5）若实验结束时，俯视读取量筒中液体的体积，则测得的氧气体积分数会　 　(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、取卤水是将天然存在的卤水收集起来的过程，只是位置的移动，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、此步骤是通过加热使卤水沸腾，卤水中可能含有碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]或碳酸氢镁[Mg(HCO3)2]等杂质，加热时，碳酸氢盐会分解生成碳酸钙（CaCO3）或碳酸镁（MgCO3）沉淀、水和二氧化碳，此过程有新物质（如沉淀和气体）生成，属于化学变化，符合题意；
C、引卤水通常是通过渠道等将卤水引导到指定地点，同样只是位置的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、此步骤是利用太阳能和风力（如题干中“南风大起”）使卤水蒸发，盐分结晶析出，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据物理变化的定义（无新物质生成，仅位置改变）解答；
B、根据化学变化的定义（有新物质生成，煮卤过程伴随盐的转化或结晶相关化学变化）解答；
C、根据物理变化的定义（无新物质生成，仅输送过程）解答；
D、根据物理变化的定义（无新物质生成，仅水分蒸发结晶）解答。
2．【答案】D
【知识点】蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A、蜡烛正在燃烧，说明蜡烛具有可燃性，是可燃物，实验可得出该结论，选项A不符合题意；
B、蜡烛漂浮在水面上且长时间无变化，说明蜡烛难溶于水，实验可得出该结论，选项B不符合题意；
C、能用小刀从蜡烛底端切下一小块，说明蜡烛硬度比较小，实验可得出该结论，选项C不符合题意；
D、实验中未设计验证“燃烧的是石蜡蒸汽”的操作，仅能观察到蜡烛燃烧的现象，无法得出该结论，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据可燃物的定义（能燃烧的物质）及实验现象（蜡烛燃烧）解答；
B、根据物质的溶解性与浮沉的关系（难溶于水且密度比水小则浮于水面）解答；
C、根据物质硬度与切割难度的关系（易切割说明硬度小）解答；
D、根据实验设计的探究目的（未涉及燃烧本质是石蜡蒸汽的验证）解答。
3．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，故图中所示操作错误；
B、熄灭酒精灯的方法：用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故图中所示操作错误；
C、检查装置气密性的方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故图中所示操作正确；
D、胶头滴管滴加液体：要垂直于容器的正上方进行滴加，不得接触容器壁，也不得伸入容器内，故图中所示操作错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据液体量取的操作规范（视线与凹液面最低处相平）解答；
B、根据酒精灯的使用规范（禁止用嘴吹灭，需灯帽盖灭）解答；
C、根据检查装置气密性的原理（压强差导致气泡冒出）及操作解答；
D、根据胶头滴管的使用规范（垂直悬空，不伸入试管）解答。
4．【答案】A
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】A、原子核的质量很大（集中了原子的大部分质量），体积很小（原子内部大部分空间为电子运动区域），该说法不正确，选项A符合题意；
B、汤姆孙发现了电子，证明原子不是实心球体，推翻了道尔顿的实心球模型，说法正确，选项B不符合题意；
C、原子模型从道尔顿实心球、汤姆孙“葡萄干布丁”到卢瑟福核式结构等，是不断完善、修正的过程，说法正确，选项C不符合题意；
D、人类通过建立模型，逐步揭示原子的内部结构，对原子的认识逐渐接近本质，说法正确，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据原子核的物理特征（质量大、体积小）解答；
B、根据化学史中汤姆孙的贡献（发现电子，修正原子模型）解答；
C、根据科学模型的构建特点（不断完善、修正）解答；
D、根据模型在科学研究中的作用（辅助认识物质本质）解答。
5．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、锌原子的最外层电子数为2，小于4，在反应中易失去电子，而非得到电子，选项A不符合题意；
B、元素周期表中下方的数字为相对原子质量，锌的相对原子质量为65.38，单位是“1”，不是“g”，选项B不符合题意；
C、相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不能标注“g”，选项C不符合题意；
D、由锌原子的结构示意图可知，核外电子分层排布为2、8、18、2，共四层电子，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据原子得失电子的规律（最外层电子数＜4易失去电子）解答；
B、根据相对原子质量的单位（“1”，非“g”）解答；
C、根据相对原子质量的表示方法（无单位“g”）解答；
D、根据原子结构示意图的解读（电子层数=核外电子分层排布的层数）解答。
6．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；单质和化合物
【解析】【解答】A、萘胺的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；
B、由化学式可知，萘胺中碳、氢、氮元素的原子个数比为：10：9：1，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意；
C、二氧化钛是由Ti、O元素组成的纯净物，萘胺是由C、H、N元素组成的纯净物，它们均属于化合物，符合题意；
D、由化学式可知，萘胺由萘胺分子构成，每个萘胺分子由10个碳原子、9个氢原子、1个氮原子构成，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据相对分子质量的单位（“1”，非“g”）解答；
B、根据元素的宏观属性（不讲个数，原子讲个数）解答；
C、根据化合物的定义（由两种或多种元素组成的纯净物）解答；
D、根据分子的构成描述（需明确“一个分子”）解答。
7．【答案】A
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A、电解水实验中，生成氢气的体积是氧气体积的2倍，甲管中气体体积更多，应为氢气，连接的是电源负极，而非正极，该说法不正确，选项A符合题意；
B、乙管中气体体积较少，为氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，说法正确，选项B不符合题意；
C、电解水生成氢气与氧气的质量比为（2×2）：32=1：8，说法正确，选项C不符合题意；
D、该实验生成氢气（含氢元素）和氧气（含氧元素），根据质量守恒定律，可证明水由氢元素和氧元素组成，不是由一种元素组成，说法正确，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据电解水实验的结论（正氧负氢、氢二氧一）解答；
B、根据氧气的化学性质（助燃性，使带火星木条复燃）解答；
C、根据电解水反应中氢气与氧气的质量比计算（基于化学式中元素质量比）解答；
D、根据质量守恒定律（化学反应前后元素种类不变）推导水的组成解答。
8．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由溶解度表格可知，40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，选项A说法正确，不符合题意；
B、氯化钾的溶解度随温度升高而增大，因此可通过升高温度的方法将氯化钾饱和溶液变为不饱和溶液，选项B说法正确，不符合题意；
C、20℃时，氯化钠溶解度（36.0g）大于氯化钾溶解度（34.0g）；40℃时，氯化钠溶解度（36.6g）小于氯化钾溶解度（40.0g），因此在20℃和40℃之间某一温度，两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等，选项C说法正确，不符合题意；
D、将等质量的氯化钾、氯化钠的饱和溶液由80℃降温到20℃时，两者均为饱和溶液，溶质质量分数取决于20℃时的溶解度；20℃时氯化钠溶解度（36.0g）大于氯化钾溶解度（34.0g），因此所得溶液溶质质量分数的大小为氯化钠＞氯化钾，选项D说法错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度表格直接读取数据解答；
B、根据溶解度随温度的变化趋势（氯化钾溶解度随温度升高而增大）解答；
C、根据不同温度下溶解度的大小对比，判断溶解度相等的温度区间解答；
D、根据饱和溶液溶质质量分数的计算方法（溶质质量分数=溶解度/(100+溶解度)×100%），结合降温后溶解度变化解答。
9．【答案】（1）酒精灯；陶土网（或坩埚钳）
（2）耀眼的白光；留下白色粉末状固体
（3）镁和氧气；氧化镁；点燃
（4）
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）由图可知，图中出现的仪器有酒精灯、陶土网、坩埚钳；
（2）镁燃烧生成氧化镁，燃烧过程中可观察到发出耀眼的白光，留下白色粉末状固体，并放出大量的热。其中留下白色粉末状固体，说明镁燃烧生成了新的物质，即能够说明镁燃烧属于化学变化；
（3）镁燃烧生成氧化镁，其中作为反应物的是镁和氧气、作为生成物的是氧化镁、反应条件为点燃；
（4）镁与氮气在点燃的条件下反应生成氮化镁，反应的文字表达式为。
【分析】（1）根据常见化学仪器的外形及用途识别解答；
（2）根据镁带燃烧的典型实验现象，及化学变化的核心判断标准（有新物质生成）解答；
（3）根据化学反应的基本组成要素（反应物、生成物、反应条件）的定义及实验原理解答；
（4）根据文字表达式的书写规则（反应物→反应条件→生成物）及题干信息解答。
（1）由图可知，图中出现的仪器有酒精灯、陶土网、坩埚钳；
（2）镁燃烧生成氧化镁，燃烧过程中可观察到发出耀眼的白光，留下白色粉末状固体，并放出大量的热。其中留下白色粉末状固体，说明镁燃烧生成了新的物质，即能够说明镁燃烧属于化学变化；
（3）镁燃烧生成氧化镁，其中作为反应物的是镁和氧气、作为生成物的是氧化镁、反应条件为点燃；
（4）镁与氮气在点燃的条件下反应生成氮化镁，反应的文字表达式为。
10．【答案】（1）D
（2）得到
（3）1
（4）C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）元素化学性质由最外层电子数决定，A粒子最外层电子数与D粒子相同（均为2个），化学性质相似，故填“D”；
（2）E粒子最外层电子数大于4（结合微观示意图，E为氯原子，最外层7个电子），在化学反应中容易得到电子，故填“得到”；
（3）B粒子为原子（质子数=核外电子数），核外电子总数=质子数，由结构示意图可知，2+8+X=11，解得X=1，故填“1”；
（4）相对稳定结构是指最外层电子数为8（或氦原子的2个电子），C粒子最外层电子数为8，具有相对稳定结构，故填“C”。
【分析】（1）根据最外层电子数与元素化学性质的关系（最外层电子数相同，化学性质相似）解答；
（2）根据原子得失电子的规律（最外层电子数≥4易得到电子，＜4易失去电子）解答；
（3）根据原子的结构特点（质子数=核外电子数）计算解答；
（4）根据相对稳定结构的定义（最外层8电子稳定结构）解答。
（1）元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，由粒子的结构示意图可知，具有相似化学性质的原子是A和D，因为它们原子的最外层电子数相同，故填：D。
（2）E粒子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子，故填：得到。
（3）在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，故11=2+8+x，x=1，故填：1。
（4）只有一层，最外层是2个电子，含有多个电子层，最外层有8个电子称为相对稳定结构，由粒子的结构示意图可知，具有相对稳定结构的粒子是C，故填：C。
11．【答案】（1）N2
（2）四
（3）不属于
（4）C
【知识点】分子和原子的区别和联系；化学式的书写及意义；分解反应及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）表示氮气，氮气是由氮分子构成的，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，用化学式表示分子，故填：N2；
（2）同种分子构成同种物质，不同种分子构成不同种物质，图中共涉及四种不同分子，故该反应共涉及四种物质；
（3）该反应的反应物和生成物都是两种，不符合一变多，不属于分解反应；
（4）A、由图可知，氨气分子分解成氢原子和氮原子，氧分子分解成氧原子，氮原子结合成氮分子，氢原子和氧原子结合成水分子，反应的实质是原子的重新组合，选项正确；
B、反应前有两种分子分别为氨分子和氧分子，反应后有两种分子分别为氮分子和水分子，反应前后分子的种类发生改变，选项正确；
C、该反应说明在化学变化中分子可分，原子不可再分，选项错误；故填C。
【分析】（1）根据分子的定义（保持物质化学性质的最小粒子）解答；
（2）根据微观示意图识别反应物和生成物的种类解答；
（3）根据分解反应的定义（一种物质生成多种物质）解答；
（4）根据化学变化的实质（分子破裂、原子重新组合，原子不可再分）解答。
（1）表示氮气，氮气是由氮分子构成的，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，用化学式表示分子，故填：N2；
（2）同种分子构成同种物质，不同种分子构成不同种物质，图中共涉及四种不同分子，故该反应共涉及四种物质；
（3）该反应的反应物和生成物都是两种，不符合一变多，不属于分解反应；
（4）A、由图可知，氨气分子分解成氢原子和氮原子，氧分子分解成氧原子，氮原子结合成氮分子，氢原子和氧原子结合成水分子，反应的实质是原子的重新组合，选项正确；
B、反应前有两种分子分别为氨分子和氧分子，反应后有两种分子分别为氮分子和水分子，反应前后分子的种类发生改变，选项正确；
C、该反应说明在化学变化中分子可分，原子不可再分，选项错误；
故选C。
12．【答案】木条燃烧得更旺；；水是由氢元素和氧元素组成；增强水的导电性；水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子重新结合成氢分子，氧原子重新结合成氧分子
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】（1）水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，b玻璃管与正极连接，产生的气体为氧气，氧气具有助燃性，用燃着的木条接近b玻璃尖嘴，观察到的现象是木条燃烧得更旺；
推断水组成实验结论的理论依据是化学反应前后，元素的种类不变；(5)小问详解： 还可用来探究水组成的化学反应为氢气在氧气中燃烧生成水。
（2）水通电分解生成了氢气和氧气，反应的文字表达式：；
（3）氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，从而得出水是由氢元素和氧元素组成的结论；
（4）①纯水几乎不导电，加入少量硫酸钠或氢氧化钠使溶液中有自由移动的离子，增强导电性。
②该化学反应的微观实质是水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子重新结合成氢分子，氧原子重新结合成氧分子。
【分析】（1）根据电解水实验的结论（正氧负氢，氧气助燃）解答；
（2）根据电解水的反应原理及文字表达式书写规则解答；
（3）根据质量守恒定律（化学反应前后元素种类不变）推导物质组成解答；
（4）①根据电解水实验的注意事项（增强导电性的方法）解答；②根据化学变化的微观实质（分子破裂、原子重新组合）解答。
13．【答案】（1）长颈漏斗
（2）酒精灯；氧气不易溶于水且不与水反应
（3）
（4）b
（5）F
【知识点】氧气的实验室制法；化学式的书写及意义；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器B的名称是长颈漏斗；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择由仪器A、C、D组成的固体加热型发生装置，由于该反应需要加热，所以还缺少的仪器是酒精灯；
选择装置F通过排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水且不与水反应；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，符号表达式为；
（4）如果用装置I收集氧气，由于氧气密度比水小，所以气体应从b端通入；
（5）一氧化氮难溶于水，可采用排水法收集，即装置F或I；一氧化氮密度比空气大，在空气中容易与氧气发生反应，不能采用排空气法收集，故填：F或I。
【分析】（1）根据常见化学仪器的外形及名称识别解答；
（2）根据高锰酸钾制取氧气的反应条件（加热）及气体收集方法的选择依据（溶解性、是否与水反应）解答；
（3）根据过氧化氢分解的反应原理及符号表达式书写规则解答；
（4）根据万能瓶（排水集气法）的使用原理（短进长出）解答；
（5）根据气体收集方法的选择依据（溶解性、是否与空气反应）解答。
（1）仪器B的名称是长颈漏斗；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择由仪器ACD组成的固体加热型发生装置，由于该反应需要加热，所以还缺少的仪器是酒精灯；
选择装置F通过排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水且不与水反应；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，符号表达式为；
（4）如果用装置I收集氧气，由于氧气密度比水小，所以气体应从b端通入；
（5）一氧化氮难溶于水，可采用排水法收集，即装置F或I；一氧化氮密度比空气大，在空气中容易与氧气发生反应，不能采用排空气法收集，故填：F或I。
14．【答案】P+O2P2O5；检查装置气密性；红磷燃烧，产生大量白烟，放热；不燃烧，也不支持燃烧；15%；红磷量不足；木炭燃烧会产生二氧化碳气体，影响实验结果
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学式的书写及意义；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的符号表达式为：P+O2P2O5；
（2）选用20mL的试管，按图连接装置并检查装置气密性；
（3）试管内可观察到的现象是红磷燃烧，产生大量白烟，放热；
（4）根据实验现象红磷消耗完氧气后熄灭可以得出：试管内剩余的气体不能燃烧，也不支持燃烧的化学性质；
（5）始时注时器的活塞停在10mL刻度处，实验结束时注射器的活塞停留在7mL处，移动了3mL，即消耗了氧气3mL，该实验测得空气中氧气的体积分数为：；
(6)该实验得出此数据为15%＜21%，可能是红磷的量不足（氧气没有消耗完全，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一，导致实验结果偏小），或装置漏气（燃烧冷却后瓶内气压小于大气压有部分空气进入瓶中弥补了消耗的氧气，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一，导致实验结果过偏小），或装置没有冷却至室温就打开止水夹（气体受热膨胀，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一，导致实验结果偏小）；
(7)木炭燃烧生成二氧化碳气体，虽然消耗了氧气，但是又生成了二氧化碳气体，集气瓶内压强基本不变，不能形成压强差，水不能倒流到集气瓶中，不能用来测定空气中氧气含量，所以不能用木炭代替红磷进行该实验。
【分析】（1）根据红磷燃烧的反应原理及符号表达式书写规则解答；
（2）根据气体实验的基本操作要求（气密性检查）解答；
（3）根据红磷燃烧的典型实验现象解答；
（4）根据实验现象推导氮气的化学性质（不支持燃烧、不可燃）解答；
（5）根据氧气体积分数的计算方法（消耗氧气体积/空气总体积×100%）解答；
（6）根据空气中氧气含量测定实验的误差分析（偏小的常见原因）解答；
（7）根据测定氧气体积分数的可燃物选择要求（不生成气体）解答。
15．【答案】产生大量白烟，放热；白磷燃烧消耗氧气；不能；20.2%；偏小
【知识点】实验室常见的仪器及使用；测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】（1）红磷燃烧产生大量白烟，放热；
（2）图2中C点时红磷燃烧熄灭；曲线DE段氧气浓度变化的主要原因为白磷燃烧消耗氧气；
（3）红磷燃烧熄灭后，白磷继续燃烧，说明红磷不能耗尽空气中的氧气；
（4）进入集气瓶中水的体积为，所以瓶内消耗氧气的体积为30.3mL，所以广口瓶中氧气的体积分数约为。
（5）若实验结束时，俯视读取量筒中液体的体积，剩余水的体积读数偏大，根据消耗氧气的体积为量筒内减少的气体体积，则消耗氧气的体积偏小，测得氧气的体积分数偏小。
【分析】（1）根据红磷燃烧的典型实验现象解答；
（2）根据白磷的化学性质（能与氧气反应）及实验设计原理解答；
（3）根据实验现象（红磷熄灭后白磷仍能燃烧）推导结论解答；
（4）根据氧气体积分数的计算方法（消耗氧气体积=初始水体积-最终水体积，再除以空气总体积）解答；
（5）根据量筒读数的误差分析（俯视读数偏大，实际体积偏小）解答。
1 / 1四川省泸州市泸县四中学区2025-2026学年九年级上学期11月期中联考化学试题
1．（2025九上·泸县期中）《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。下列关于制盐步骤中是化学变化的是
A．取卤水 B．煮卤水 C．引卤水 D．晒卤水
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、取卤水是将天然存在的卤水收集起来的过程，只是位置的移动，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、此步骤是通过加热使卤水沸腾，卤水中可能含有碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]或碳酸氢镁[Mg(HCO3)2]等杂质，加热时，碳酸氢盐会分解生成碳酸钙（CaCO3）或碳酸镁（MgCO3）沉淀、水和二氧化碳，此过程有新物质（如沉淀和气体）生成，属于化学变化，符合题意；
C、引卤水通常是通过渠道等将卤水引导到指定地点，同样只是位置的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、此步骤是利用太阳能和风力（如题干中“南风大起”）使卤水蒸发，盐分结晶析出，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据物理变化的定义（无新物质生成，仅位置改变）解答；
B、根据化学变化的定义（有新物质生成，煮卤过程伴随盐的转化或结晶相关化学变化）解答；
C、根据物理变化的定义（无新物质生成，仅输送过程）解答；
D、根据物理变化的定义（无新物质生成，仅水分蒸发结晶）解答。
2．（2025九上·泸县期中）如图，水槽液面上漂浮着一支燃着的蜡烛和事先从其底端用小刀切下的一小块蜡烛，一段时间后，小块蜡烛无变化。由此实验不能得到的结论是
A．蜡烛是可燃物 B．蜡烛难溶于水
C．蜡烛硬度比较小 D．蜡烛燃烧的是石蜡蒸气
【答案】D
【知识点】蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A、蜡烛正在燃烧，说明蜡烛具有可燃性，是可燃物，实验可得出该结论，选项A不符合题意；
B、蜡烛漂浮在水面上且长时间无变化，说明蜡烛难溶于水，实验可得出该结论，选项B不符合题意；
C、能用小刀从蜡烛底端切下一小块，说明蜡烛硬度比较小，实验可得出该结论，选项C不符合题意；
D、实验中未设计验证“燃烧的是石蜡蒸汽”的操作，仅能观察到蜡烛燃烧的现象，无法得出该结论，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据可燃物的定义（能燃烧的物质）及实验现象（蜡烛燃烧）解答；
B、根据物质的溶解性与浮沉的关系（难溶于水且密度比水小则浮于水面）解答；
C、根据物质硬度与切割难度的关系（易切割说明硬度小）解答；
D、根据实验设计的探究目的（未涉及燃烧本质是石蜡蒸汽的验证）解答。
3．（2025九上·泸县期中）下列实验操作正确的是
A．量取液体 B．熄灭酒精灯
C．检查气密性 D．滴加液体
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，故图中所示操作错误；
B、熄灭酒精灯的方法：用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故图中所示操作错误；
C、检查装置气密性的方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故图中所示操作正确；
D、胶头滴管滴加液体：要垂直于容器的正上方进行滴加，不得接触容器壁，也不得伸入容器内，故图中所示操作错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据液体量取的操作规范（视线与凹液面最低处相平）解答；
B、根据酒精灯的使用规范（禁止用嘴吹灭，需灯帽盖灭）解答；
C、根据检查装置气密性的原理（压强差导致气泡冒出）及操作解答；
D、根据胶头滴管的使用规范（垂直悬空，不伸入试管）解答。
4．（2025九上·泸县期中）在浪浪山化学史讲座中介绍了原子模型的演变历程，如图。结合所学知识判断下列说法不正确的是
A．原子核的质量很小，体积很大
B．汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿的实心球模型
C．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
【答案】A
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】A、原子核的质量很大（集中了原子的大部分质量），体积很小（原子内部大部分空间为电子运动区域），该说法不正确，选项A符合题意；
B、汤姆孙发现了电子，证明原子不是实心球体，推翻了道尔顿的实心球模型，说法正确，选项B不符合题意；
C、原子模型从道尔顿实心球、汤姆孙“葡萄干布丁”到卢瑟福核式结构等，是不断完善、修正的过程，说法正确，选项C不符合题意；
D、人类通过建立模型，逐步揭示原子的内部结构，对原子的认识逐渐接近本质，说法正确，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据原子核的物理特征（质量大、体积小）解答；
B、根据化学史中汤姆孙的贡献（发现电子，修正原子模型）解答；
C、根据科学模型的构建特点（不断完善、修正）解答；
D、根据模型在科学研究中的作用（辅助认识物质本质）解答。
5．（2025九上·泸县期中）缺锌会导致生长迟缓，如图为锌元素的信息，下列说法正确的是
A．锌在反应中易得到电子 B．锌原子的质量为65.38g
C．锌原子的相对原子质量为65.38g D．锌原子核外有四层电子
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、锌原子的最外层电子数为2，小于4，在反应中易失去电子，而非得到电子，选项A不符合题意；
B、元素周期表中下方的数字为相对原子质量，锌的相对原子质量为65.38，单位是“1”，不是“g”，选项B不符合题意；
C、相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不能标注“g”，选项C不符合题意；
D、由锌原子的结构示意图可知，核外电子分层排布为2、8、18、2，共四层电子，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据原子得失电子的规律（最外层电子数＜4易失去电子）解答；
B、根据相对原子质量的单位（“1”，非“g”）解答；
C、根据相对原子质量的表示方法（无单位“g”）解答；
D、根据原子结构示意图的解读（电子层数=核外电子分层排布的层数）解答。
6．（2025九上·泸县期中）我国科学家用滤纸和二氧化钛(TiO2)薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”(C10H9N)染料制成试纸，用于检测食品中亚硝酸盐的浓度。下列说法正确的是
A．萘胺的相对分子质量是143g
B．萘胺中碳、氢、氮元素的个数比为10：9：1
C．二氧化钛和萘胺都属于化合物
D．萘胺分子由10个碳原子、9个氢原子、1个氮原子构成
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；单质和化合物
【解析】【解答】A、萘胺的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；
B、由化学式可知，萘胺中碳、氢、氮元素的原子个数比为：10：9：1，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意；
C、二氧化钛是由Ti、O元素组成的纯净物，萘胺是由C、H、N元素组成的纯净物，它们均属于化合物，符合题意；
D、由化学式可知，萘胺由萘胺分子构成，每个萘胺分子由10个碳原子、9个氢原子、1个氮原子构成，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据相对分子质量的单位（“1”，非“g”）解答；
B、根据元素的宏观属性（不讲个数，原子讲个数）解答；
C、根据化合物的定义（由两种或多种元素组成的纯净物）解答；
D、根据分子的构成描述（需明确“一个分子”）解答。
7．（2025九上·泸县期中）电解水的简易实验装置如图所示。下列说法不正确的是
A．甲管中的电极连接的是电源正极
B．乙管中的气体能使带火星的木条复燃
C．该实验生成的氢气与氧气的质量比为1：8
D．该实验可证明水不是由一种元素组成
【答案】A
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A、电解水实验中，生成氢气的体积是氧气体积的2倍，甲管中气体体积更多，应为氢气，连接的是电源负极，而非正极，该说法不正确，选项A符合题意；
B、乙管中气体体积较少，为氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，说法正确，选项B不符合题意；
C、电解水生成氢气与氧气的质量比为（2×2）：32=1：8，说法正确，选项C不符合题意；
D、该实验生成氢气（含氢元素）和氧气（含氧元素），根据质量守恒定律，可证明水由氢元素和氧元素组成，不是由一种元素组成，说法正确，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据电解水实验的结论（正氧负氢、氢二氧一）解答；
B、根据氧气的化学性质（助燃性，使带火星木条复燃）解答；
C、根据电解水反应中氢气与氧气的质量比计算（基于化学式中元素质量比）解答；
D、根据质量守恒定律（化学反应前后元素种类不变）推导水的组成解答。
8．（2025九上·泸县期中）为了减少钠元素的摄入量，一些家庭选择将普通食盐更换为低钠盐（通过降低氯化钠比例、增加氯化钾含量实现钠含量减少）。下表是氯化钠、氯化钾的溶解度：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
氯化钾 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7
结合上述信息，下列说法错误的是
A．40℃时，氯化钠的溶解度为
B．可通过升高温度的方法将氯化钾饱和溶液变为不饱和溶液
C．在20℃和40℃之间某一温度，两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等
D．将等质量的氯化钾、氯化钠的饱和溶液由80℃降温到20℃时，所得溶液溶质质量分数的大小为氯化钾>氯化钠
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由溶解度表格可知，40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，选项A说法正确，不符合题意；
B、氯化钾的溶解度随温度升高而增大，因此可通过升高温度的方法将氯化钾饱和溶液变为不饱和溶液，选项B说法正确，不符合题意；
C、20℃时，氯化钠溶解度（36.0g）大于氯化钾溶解度（34.0g）；40℃时，氯化钠溶解度（36.6g）小于氯化钾溶解度（40.0g），因此在20℃和40℃之间某一温度，两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等，选项C说法正确，不符合题意；
D、将等质量的氯化钾、氯化钠的饱和溶液由80℃降温到20℃时，两者均为饱和溶液，溶质质量分数取决于20℃时的溶解度；20℃时氯化钠溶解度（36.0g）大于氯化钾溶解度（34.0g），因此所得溶液溶质质量分数的大小为氯化钠＞氯化钾，选项D说法错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度表格直接读取数据解答；
B、根据溶解度随温度的变化趋势（氯化钾溶解度随温度升高而增大）解答；
C、根据不同温度下溶解度的大小对比，判断溶解度相等的温度区间解答；
D、根据饱和溶液溶质质量分数的计算方法（溶质质量分数=溶解度/(100+溶解度)×100%），结合降温后溶解度变化解答。
9．（2025九上·泸县期中）下图是“镁带燃烧实验”示意图，请回答下列问题。
（1）写出图中出现的两种实验仪器的名称：　 　、　 　。
（2）镁带燃烧过程中可观察到发出　 　，留下白色粉末状固体，并放出大量的热。这其中可作为判断镁带燃烧是化学变化的依据的是　 　。
（3）镁带燃烧实验中，作为反应物的是　 　、作为生成物的是　 　、反应的条件是　 　。
（4）查阅资料得知，镁带在空气中燃烧还能和氮气发生化学反应生成氮化镁，该化学反应过程可以用中文表示为　 　。
【答案】（1）酒精灯；陶土网（或坩埚钳）
（2）耀眼的白光；留下白色粉末状固体
（3）镁和氧气；氧化镁；点燃
（4）
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）由图可知，图中出现的仪器有酒精灯、陶土网、坩埚钳；
（2）镁燃烧生成氧化镁，燃烧过程中可观察到发出耀眼的白光，留下白色粉末状固体，并放出大量的热。其中留下白色粉末状固体，说明镁燃烧生成了新的物质，即能够说明镁燃烧属于化学变化；
（3）镁燃烧生成氧化镁，其中作为反应物的是镁和氧气、作为生成物的是氧化镁、反应条件为点燃；
（4）镁与氮气在点燃的条件下反应生成氮化镁，反应的文字表达式为。
【分析】（1）根据常见化学仪器的外形及用途识别解答；
（2）根据镁带燃烧的典型实验现象，及化学变化的核心判断标准（有新物质生成）解答；
（3）根据化学反应的基本组成要素（反应物、生成物、反应条件）的定义及实验原理解答；
（4）根据文字表达式的书写规则（反应物→反应条件→生成物）及题干信息解答。
（1）由图可知，图中出现的仪器有酒精灯、陶土网、坩埚钳；
（2）镁燃烧生成氧化镁，燃烧过程中可观察到发出耀眼的白光，留下白色粉末状固体，并放出大量的热。其中留下白色粉末状固体，说明镁燃烧生成了新的物质，即能够说明镁燃烧属于化学变化；
（3）镁燃烧生成氧化镁，其中作为反应物的是镁和氧气、作为生成物的是氧化镁、反应条件为点燃；
（4）镁与氮气在点燃的条件下反应生成氮化镁，反应的文字表达式为。
10．（2025九上·泸县期中）根据下列微观示意图，回答下列问题。
（1）与A粒子化学性质相似的微粒是　 　(填序号)。
（2）E粒子在化学反应中容易　 　(“得到”或“失去”)电子。
（3）B粒子中X=　 　。
（4）具有相对稳定结构的微粒是　 　(填序号)。
【答案】（1）D
（2）得到
（3）1
（4）C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）元素化学性质由最外层电子数决定，A粒子最外层电子数与D粒子相同（均为2个），化学性质相似，故填“D”；
（2）E粒子最外层电子数大于4（结合微观示意图，E为氯原子，最外层7个电子），在化学反应中容易得到电子，故填“得到”；
（3）B粒子为原子（质子数=核外电子数），核外电子总数=质子数，由结构示意图可知，2+8+X=11，解得X=1，故填“1”；
（4）相对稳定结构是指最外层电子数为8（或氦原子的2个电子），C粒子最外层电子数为8，具有相对稳定结构，故填“C”。
【分析】（1）根据最外层电子数与元素化学性质的关系（最外层电子数相同，化学性质相似）解答；
（2）根据原子得失电子的规律（最外层电子数≥4易得到电子，＜4易失去电子）解答；
（3）根据原子的结构特点（质子数=核外电子数）计算解答；
（4）根据相对稳定结构的定义（最外层8电子稳定结构）解答。
（1）元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，由粒子的结构示意图可知，具有相似化学性质的原子是A和D，因为它们原子的最外层电子数相同，故填：D。
（2）E粒子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子，故填：得到。
（3）在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，故11=2+8+x，x=1，故填：1。
（4）只有一层，最外层是2个电子，含有多个电子层，最外层有8个电子称为相对稳定结构，由粒子的结构示意图可知，具有相对稳定结构的粒子是C，故填：C。
11．（2025九上·泸县期中）我国自主研发了全球首艘氨燃料动力集装箱船，将开启全球航运零排放的氨燃料时代。氨气（）在氧气中燃烧的微观示意图如图所示。请回答。
（1）保持“”化学性质的最小粒子是　 　（填化学符号）。
（2）该反应共涉及　 　种物质。
（3）上述反应　 　（填“属于”或“不属于”）分解反应。
（4）下列说法不正确的是___________（填字母）。
A．该反应的实质是原子的重新组合
B．该反应前后分子的种类发生改变
C．该反应说明在化学变化中分子、原子都可再分
【答案】（1）N2
（2）四
（3）不属于
（4）C
【知识点】分子和原子的区别和联系；化学式的书写及意义；分解反应及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）表示氮气，氮气是由氮分子构成的，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，用化学式表示分子，故填：N2；
（2）同种分子构成同种物质，不同种分子构成不同种物质，图中共涉及四种不同分子，故该反应共涉及四种物质；
（3）该反应的反应物和生成物都是两种，不符合一变多，不属于分解反应；
（4）A、由图可知，氨气分子分解成氢原子和氮原子，氧分子分解成氧原子，氮原子结合成氮分子，氢原子和氧原子结合成水分子，反应的实质是原子的重新组合，选项正确；
B、反应前有两种分子分别为氨分子和氧分子，反应后有两种分子分别为氮分子和水分子，反应前后分子的种类发生改变，选项正确；
C、该反应说明在化学变化中分子可分，原子不可再分，选项错误；故填C。
【分析】（1）根据分子的定义（保持物质化学性质的最小粒子）解答；
（2）根据微观示意图识别反应物和生成物的种类解答；
（3）根据分解反应的定义（一种物质生成多种物质）解答；
（4）根据化学变化的实质（分子破裂、原子重新组合，原子不可再分）解答。
（1）表示氮气，氮气是由氮分子构成的，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，用化学式表示分子，故填：N2；
（2）同种分子构成同种物质，不同种分子构成不同种物质，图中共涉及四种不同分子，故该反应共涉及四种物质；
（3）该反应的反应物和生成物都是两种，不符合一变多，不属于分解反应；
（4）A、由图可知，氨气分子分解成氢原子和氮原子，氧分子分解成氧原子，氮原子结合成氮分子，氢原子和氧原子结合成水分子，反应的实质是原子的重新组合，选项正确；
B、反应前有两种分子分别为氨分子和氧分子，反应后有两种分子分别为氮分子和水分子，反应前后分子的种类发生改变，选项正确；
C、该反应说明在化学变化中分子可分，原子不可再分，选项错误；
故选C。
12．（2025九上·泸县期中）探究“水的组成及变化”。
实验方法：在电解器玻璃管中加满水(含少量硫酸钠)，接通直流电。
（1）实验现象：切断电源后，将燃着的木条放在b玻璃管尖嘴口，打开活塞，观察到的现象是　 　。
（2）实验原理：　 　(用文字表示反应)。
（3）实验结论：　 　。
【问题与交流】
（4）①水中加入少量硫酸钠是为了　 　。
②该化学反应的微观实质是　 　。
【答案】木条燃烧得更旺；；水是由氢元素和氧元素组成；增强水的导电性；水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子重新结合成氢分子，氧原子重新结合成氧分子
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】（1）水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，b玻璃管与正极连接，产生的气体为氧气，氧气具有助燃性，用燃着的木条接近b玻璃尖嘴，观察到的现象是木条燃烧得更旺；
推断水组成实验结论的理论依据是化学反应前后，元素的种类不变；(5)小问详解： 还可用来探究水组成的化学反应为氢气在氧气中燃烧生成水。
（2）水通电分解生成了氢气和氧气，反应的文字表达式：；
（3）氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，从而得出水是由氢元素和氧元素组成的结论；
（4）①纯水几乎不导电，加入少量硫酸钠或氢氧化钠使溶液中有自由移动的离子，增强导电性。
②该化学反应的微观实质是水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子重新结合成氢分子，氧原子重新结合成氧分子。
【分析】（1）根据电解水实验的结论（正氧负氢，氧气助燃）解答；
（2）根据电解水的反应原理及文字表达式书写规则解答；
（3）根据质量守恒定律（化学反应前后元素种类不变）推导物质组成解答；
（4）①根据电解水实验的注意事项（增强导电性的方法）解答；②根据化学变化的微观实质（分子破裂、原子重新组合）解答。
13．（2025九上·泸县期中）实验室制取气体可能会用到以下仪器，请你根据所学知识回答下列问题。
（1）写出仪器的名称：B是　 　。
（2）甲同学欲用高锰酸钾制取氧气，还缺少的仪器是　 　，用该方法制取氧气，如果选择装置F收集，是因为　 　。
（3）乙同学欲用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，该反应的符号表达式为　 　。
（4）如果用装置I收集氧气，气体应从　 　(填“a”或“b”)端通入。
（5）已知一氧化氮气体难溶于水，密度比空气的大，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置　 　(填仪器字母)。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）酒精灯；氧气不易溶于水且不与水反应
（3）
（4）b
（5）F
【知识点】氧气的实验室制法；化学式的书写及意义；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器B的名称是长颈漏斗；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择由仪器A、C、D组成的固体加热型发生装置，由于该反应需要加热，所以还缺少的仪器是酒精灯；
选择装置F通过排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水且不与水反应；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，符号表达式为；
（4）如果用装置I收集氧气，由于氧气密度比水小，所以气体应从b端通入；
（5）一氧化氮难溶于水，可采用排水法收集，即装置F或I；一氧化氮密度比空气大，在空气中容易与氧气发生反应，不能采用排空气法收集，故填：F或I。
【分析】（1）根据常见化学仪器的外形及名称识别解答；
（2）根据高锰酸钾制取氧气的反应条件（加热）及气体收集方法的选择依据（溶解性、是否与水反应）解答；
（3）根据过氧化氢分解的反应原理及符号表达式书写规则解答；
（4）根据万能瓶（排水集气法）的使用原理（短进长出）解答；
（5）根据气体收集方法的选择依据（溶解性、是否与空气反应）解答。
（1）仪器B的名称是长颈漏斗；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择由仪器ACD组成的固体加热型发生装置，由于该反应需要加热，所以还缺少的仪器是酒精灯；
选择装置F通过排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水且不与水反应；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，符号表达式为；
（4）如果用装置I收集氧气，由于氧气密度比水小，所以气体应从b端通入；
（5）一氧化氮难溶于水，可采用排水法收集，即装置F或I；一氧化氮密度比空气大，在空气中容易与氧气发生反应，不能采用排空气法收集，故填：F或I。
14．（2025九上·泸县期中）某化学兴趣小组为探究空气中氧气的含量，设计了下图所示的实验装置。
实验探究如下：
【实验原理】
（1）该实验中发生反应的符号表达式为　 　。
【实验操作】
（2）选用20mL的试管，按图连接装置并　 　。将注时器的活塞停在10mL刻度处。在试管中放入一定量的红磷，点燃酒精灯，待充分反应后打开弹簧夹，注射器的活塞停留在7mL处。
【实验现象】
（3）实验中试管内可观察到的现象是　 　。
【实验结论】
（4）根据实验现象可以得出：试管内剩余的气体主要的化学性质是　 　。
（5）该实验测得空气中氧气的体积分数为　 　。
【反思交流】
（6）同学们分析认为，该实验得出此数据可能是因为　 　（写一条）。
（7）小明同学提出不能用木炭代替红磷进行该实验，因为　 　。
【答案】P+O2P2O5；检查装置气密性；红磷燃烧，产生大量白烟，放热；不燃烧，也不支持燃烧；15%；红磷量不足；木炭燃烧会产生二氧化碳气体，影响实验结果
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学式的书写及意义；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的符号表达式为：P+O2P2O5；
（2）选用20mL的试管，按图连接装置并检查装置气密性；
（3）试管内可观察到的现象是红磷燃烧，产生大量白烟，放热；
（4）根据实验现象红磷消耗完氧气后熄灭可以得出：试管内剩余的气体不能燃烧，也不支持燃烧的化学性质；
（5）始时注时器的活塞停在10mL刻度处，实验结束时注射器的活塞停留在7mL处，移动了3mL，即消耗了氧气3mL，该实验测得空气中氧气的体积分数为：；
(6)该实验得出此数据为15%＜21%，可能是红磷的量不足（氧气没有消耗完全，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一，导致实验结果偏小），或装置漏气（燃烧冷却后瓶内气压小于大气压有部分空气进入瓶中弥补了消耗的氧气，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一，导致实验结果过偏小），或装置没有冷却至室温就打开止水夹（气体受热膨胀，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一，导致实验结果偏小）；
(7)木炭燃烧生成二氧化碳气体，虽然消耗了氧气，但是又生成了二氧化碳气体，集气瓶内压强基本不变，不能形成压强差，水不能倒流到集气瓶中，不能用来测定空气中氧气含量，所以不能用木炭代替红磷进行该实验。
【分析】（1）根据红磷燃烧的反应原理及符号表达式书写规则解答；
（2）根据气体实验的基本操作要求（气密性检查）解答；
（3）根据红磷燃烧的典型实验现象解答；
（4）根据实验现象推导氮气的化学性质（不支持燃烧、不可燃）解答；
（5）根据氧气体积分数的计算方法（消耗氧气体积/空气总体积×100%）解答；
（6）根据空气中氧气含量测定实验的误差分析（偏小的常见原因）解答；
（7）根据测定氧气体积分数的可燃物选择要求（不生成气体）解答。
15．（2025九上·泸县期中）某化学研究小组在利用课本上的实验装置测定空气中氧气含量时，多次实验后发现集气瓶内上升的水体积始终小于瓶内原有空气体积的。为了找出原因，他们继续进行探究。
【提出问题】足量的红磷燃烧能否耗尽空气中的氧气？
【查阅资料】白磷能与氧气发生反应，生成物为五氧化二磷。
【设计实验】在老师的指导下，研究小组的同学利用如图1装置进行实验(红磷和白磷均过量)。他们利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷被点燃。待红磷熄灭且装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射白磷，白磷被点燃。
【记录数据】研究小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，氧气浓度传感器与数显设备相连，测量的容器内氧气浓度变化曲线如图2。
【实验分析】
（1）图1中红磷燃烧的现象为　 　。
（2）图2中DE段氧气浓度变化的主要原因是　 　。
【实验结论】
（3）红磷燃烧　 　(填“能”或“不能”)耗尽空气中的氧气。
【再次探究】研究小组的同学再次查阅资料发现，食品脱氧剂(以铁粉为主的物质组成)能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态。他们尝试用图3装置进行实验来测定空气中氧气的体积分数，量筒中装有50mL水，记录相关数据如表所示：
实验时间/min 0 5 10 30 35 45
量筒中液面的刻度/mL 50 35 27.5 19.7 19.7 19.7
（4）根据表中实验数据计算空气中氧气的体积分数约为　 　。
（5）若实验结束时，俯视读取量筒中液体的体积，则测得的氧气体积分数会　 　(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
【答案】产生大量白烟，放热；白磷燃烧消耗氧气；不能；20.2%；偏小
【知识点】实验室常见的仪器及使用；测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】（1）红磷燃烧产生大量白烟，放热；
（2）图2中C点时红磷燃烧熄灭；曲线DE段氧气浓度变化的主要原因为白磷燃烧消耗氧气；
（3）红磷燃烧熄灭后，白磷继续燃烧，说明红磷不能耗尽空气中的氧气；
（4）进入集气瓶中水的体积为，所以瓶内消耗氧气的体积为30.3mL，所以广口瓶中氧气的体积分数约为。
（5）若实验结束时，俯视读取量筒中液体的体积，剩余水的体积读数偏大，根据消耗氧气的体积为量筒内减少的气体体积，则消耗氧气的体积偏小，测得氧气的体积分数偏小。
【分析】（1）根据红磷燃烧的典型实验现象解答；
（2）根据白磷的化学性质（能与氧气反应）及实验设计原理解答；
（3）根据实验现象（红磷熄灭后白磷仍能燃烧）推导结论解答；
（4）根据氧气体积分数的计算方法（消耗氧气体积=初始水体积-最终水体积，再除以空气总体积）解答；
（5）根据量筒读数的误差分析（俯视读数偏大，实际体积偏小）解答。
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