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河北省秦皇岛市青龙县2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题
1．（2025九上·青龙期中）“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列措施中与此理念相符的是
A．提倡开私家车 B．积极植树造林、种花种草
C．露天焚烧垃圾 D．为了新春喜庆，燃放鞭炮
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、提倡开私家车会增加汽车尾气排放，污染空气，不符合“绿色发展、人与自然和谐共生”理念，选项A不符合题意；
B、积极植树造林、种花种草能净化空气、涵养水源，保护生态环境，符合该理念，选项B符合题意；
C、露天焚烧垃圾会产生大量有害气体和烟尘，污染大气，不符合理念，选项C不符合题意；
D、燃放鞭炮会产生噪声污染和有害气体，污染环境，不符合理念，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据绿色发展的要求（减少污染排放）解答；
B、根据环境保护的措施（植树造林的净化作用）解答；
C、根据焚烧垃圾的环境危害（产生污染物）解答；
D、根据燃放鞭炮的负面影响（污染空气、产生噪声）解答。
2．（2025九上·青龙期中）空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法中不正确的是
A．空气质量指数是一级，空气质量为优
B．氮气在焊接金属时常用作保护气
C．氧气在空气中的体积分数为78%
D．空气中二氧化碳的含量是相对稳定的
【答案】C
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治
【解析】【解答】A、空气质量指数一级对应的空气质量等级为优，说法正确，选项A不符合题意；
B、氮气化学性质稳定，在焊接金属时可隔绝氧气，防止金属被氧化，常用作保护气，说法正确，选项B不符合题意；
C、氧气在空气中的体积分数约为21%，氮气约为78%，该说法错误，选项C符合题意；
D、空气中二氧化碳的含量通过光合作用、呼吸作用等自然过程维持相对稳定，说法正确，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据空气质量指数与空气质量等级的对应关系解答；
B、根据氮气的化学性质（稳定，不活泼）及用途解答；
C、根据空气的主要成分及体积分数解答；
D、根据空气中二氧化碳含量的平衡机制（自然循环）解答。
3．（2025九上·青龙期中）下列说法不正确的是
A．工业上用分离液态空气法制氧气
B．O2的化学性质比较活泼，具有可燃性
C．CO2是绿色植物光合作用的原料之一
D．稀有气体化学性质稳定，可用作保护气
【答案】B
【知识点】空气的组成；氧气的化学性质；氧气的工业制法
【解析】【解答】A、工业上利用空气中各成分沸点不同，采用分离液态空气法制氧气，属于物理变化，说法正确，选项A不符合题意；
B、O2的化学性质比较活泼，具有助燃性，而非可燃性，该说法错误，选项B符合题意；
C、CO2是绿色植物光合作用的原料之一（光合作用消耗CO2，生成O2），说法正确，选项C不符合题意；
D、稀有气体化学性质稳定，不易与其他物质反应，可用作保护气，说法正确，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据工业制氧气的原理（分离液态空气法）解答；
B、根据氧气的化学性质（助燃性与可燃性的区别）解答；
C、根据光合作用的原料（CO2和水）解答；
D、根据稀有气体的化学性质（稳定）及用途解答。
4．（2025九上·青龙期中）下列实验操作规范的是
A．量取液体
B．倾倒液体
C．点燃酒精灯
D．检查气密性
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中视线没有与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，错误；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，错误；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，错误；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据量取液体的正确操作（平视读数、量筒规格选择）解答；
B、根据酒精灯的正确使用方法（禁止引燃，用火柴点燃）解答；
C、根据常见错误操作的危害（如标签未向手心导致腐蚀）解答；
D、根据检查装置气密性的原理（气体受热膨胀，压强变化）解答。
5．（2025九上·青龙期中）有关该反应说法不正确的是
A．分解反应 B．X是Cu
C．碳是非金属 D．反应条件为高温
【答案】A
【知识点】元素周期表的特点及其应用；分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、分解反应是一种物质生成多种物质，该反应反应物有两种（Cu2O和C），不属于分解反应，错误；
B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，左边Cu、O、C的原子个数分别为：4、2、1，右边除4X外含有2个O和1个C，则4X中含有4个Cu，因此X为Cu，正确；
C、碳字带有石字旁，是非金属元素，则碳是非金属单质，正确；
D、反应条件明确标注高温，正确；
故答案为：A。
【分析】A、根据分解反应的定义（一变多）及置换反应的特征（单换单）解答；
B、根据化学反应方程式的配平及物质推断解答；
C、根据非金属单质的判断（碳属于非金属）解答；
D、根据反应方程式标注的反应条件解答。
6．（2025九上·青龙期中）下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子的是
A．O2 B．Mg C．N D．2S
【答案】B,C
【知识点】元素的概念；元素的符号及其意义
【解析】【解答】A、O2是氧气的化学式，表示一个分子，不能表示一个原子，错误；
B、Mg是镁的元素符号，能表示镁元素和一个镁原子，正确；
C、N是氮的元素符号，能表示氮元素和一个氮原子，正确；
D、2S表示两个硫原子，不能表示元素，错误；
故答案为：B、C。
【分析】根据元素符号的意义（宏观表示元素，微观表示一个原子）解答。
7．（2025九上·青龙期中）我国科研人员在二氧化钛()里混入的稀土元素钪，制备出新型光解水催化材料，如图为元素周期表中钪元素的信息。下列说法错误的是
A．中钛元素的化合价为+4 B．属于氧化物
C．钪的相对原子质量为44.96g D．钪的原子序数为21
【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算；相对原子质量和相对分子质量；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、中O元素为-2价，设Ti化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则x + 2×(-2)=0 ， x=+4，选项正确；
B、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，是氧化物，选项正确；
C、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故钪的相对原子质量为44.96，相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误；
D、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，故钪的原子序数为21，选项正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据化合物中化合价代数和为0的规则计算解答；
B、根据氧化物的定义（两种元素组成，一种为氧元素）解答；
C、根据元素周期表信息解读（相对原子质量的单位）解答；
D、根据元素周期表信息解读（左上角数字为原子序数）解答。
8．（2025九上·青龙期中）如图所示的实验过程中发生了化学变化的是
A．热水蒸发 B．蜡烛燃烧
C．滚摆上升 D．影子形成
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、热水蒸发是水由液态变为气态，只是状态发生变化，属于物理变化，选项A错误；
B、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，选项B正确；
C、滚摆上升只是位置的移动，没有新物质生成，属于物理变化，选项C错误；
D、影子形成没有新物质生成，属于物理变化，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据物理变化的定义（无新物质生成，状态改变）解答；
B、根据化学变化的定义（有新物质生成，燃烧反应均为化学变化）解答；
C、根据物理变化的特征（无新物质生成，形态或状态改变）解答；
D、根据物理现象与化学变化的区别（无物质生成，仅能量或运动形式改变）解答。
9．（2025九上·青龙期中）如图是硫在空气和氧气中燃烧的实验。下列说法不正确的是（　　）
A．氧气含量越多硫燃烧越剧烈
B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．瓶底的水可以吸收生成的有害气体
D．硫在空气和氧气中燃烧的生成物不同
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、相同条件下，氧气含量越多，物质燃烧越剧烈，正确；
B、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，正确；
C、燃烧产生二氧化硫，水可吸收二氧化硫气体，避免污染环境，正确；
D、氧气的含量影响的是燃烧的剧烈程度，同种物质燃烧的产物相同，错误；
故答案为：D。
【分析】A.根据物质燃烧的影响因素分析；
B.根据物质燃烧的现象判断；
C.根据二氧化硫的性质解答；
D.根据反应物判断产物种类。
10．（2025九上·青龙期中）下列实验方法能够达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方法
A 除去二氧化锰中少量的高锰酸钾 充分 加热
B 鉴别氮气和二氧化碳 用燃着的木条分别伸入集气瓶中
C 探究蜡烛燃烧的的产物中含有水 点燃蜡烛，将干燥而冷的烧杯罩在火焰上方
D 鉴别二氧化锰和四氧化三铁 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；氮气及稀有气体的用途；蜡烛燃烧实验；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，用加热的方法并不能除去二氧化锰中的少量高锰酸钾。A答案错误；
B、氮气和二氧化碳都不能支持燃烧，用燃着的木条无法鉴别氮气和二氧化碳。B答案错误；
C、探究蜡烛燃烧的产物中是否含有水，点燃蜡烛，将干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁中有水雾出现，证明蜡烛燃烧产生水。C答案正确；
D、二氧化锰和四氧化三铁都是黑色固体，观察颜色无法鉴别。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾，二氧化锰，会引进新的杂质分析；
B、根据氮气和二氧化碳都不能支持燃烧分析；
C、根据蜡烛燃烧产生水分析；
D、根据二氧化锰和四氧化三铁都是黑色固体分析。
11．（2025九上·青龙期中）天然水的过滤如图所示，回答下列问题。
（1）过滤可除去　 　(填写“难溶性”或“可溶性”)杂质。
（2）某同学采用如图所示装置进行过滤，图中还缺少的一种仪器是　 　，其作用是　 　；操作中，他发现过滤后天然水仍浑浊，可能的原因是　 　(填一条即可)。
【答案】（1）难溶性
（2）玻璃棒；引流；滤纸破损
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】（1）过滤是分离固体和液体混合物的操作，可除去水中的难溶性杂质。
（2）过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，图中缺少的仪器是玻璃棒，其作用是引流，防止液体溅出；过滤后液体仍浑浊，可能是滤纸破损（使杂质直接通过）、漏斗内液面高于滤纸边缘（液体从滤纸与漏斗的缝隙流下）或仪器本身不干净等原因。
【分析】(1) 根据过滤的原理（分离难溶性固体与液体混合物）解答；
(2) 根据过滤操作的仪器组成、玻璃棒的功能，以及过滤失败的常见原因（仪器问题、操作不当）解答。
（1）过滤是分离固体和液体混合物的操作，可除去水中的难溶性杂质。
（2）过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，图中缺少的仪器是玻璃棒，其作用是引流，防止液体溅出；
过滤后液体仍浑浊，可能是滤纸破损（使杂质直接通过）、漏斗内液面高于滤纸边缘（液体从滤纸与漏斗的缝隙流下）或仪器本身不干净等原因。
12．（2025九上·青龙期中）文字的载体——甲骨、青铜器、简牍、丝帛和纸张等，在中华文明传承过程中发挥了重要作用。
（1）在甲骨和青铜器上刻字，属于　 　(填“物理”或“化学”)变化。
（2）金属铜长期在潮湿的空气中，表面易有绿色物质产生，表现了铜的　 　(填“物理”或“化学”)性质。
（3）纸书《天工开物》中有锻造铁器的记载，“受锻之时，十耗其三为铁华、铁落”。“铁华、铁落”中含有四氧化三铁，铁燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为　 　。铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧、火星四射、放出大量　 　、生成黑色固体。
【答案】（1）物理
（2）化学
（3）；热
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学性质与物理性质的差别及应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）在甲骨和青铜器上刻字时，仅改变物体的形状或位置，未生成新物质，属于物理变化，故填：物理；
（2）铜在潮湿空气中生成绿色物质（铜锈，主要成分为碱式碳酸铜），此过程是铜与氧气、水、二氧化碳发生化学反应，属于化学反应，体现其化学性质，故填：化学；
（3）铁燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为；铁丝燃烧现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量热，并生成黑色固体，故填：；热。
【分析】(1) 根据物理变化的定义（无新物质生成的变化）解答；
(2) 根据化学性质的定义（物质在化学变化中表现出的性质）解答；
(3) 根据铁燃烧的反应原理、化学方程式书写规则（配平、标注反应条件）及实验现象解答。
（1）在甲骨和青铜器上刻字时，仅改变物体的形状或位置，未生成新物质，属于物理变化，故填：物理；
（2）铜在潮湿空气中生成绿色物质（铜锈，主要成分为碱式碳酸铜），此过程是铜与氧气、水、二氧化碳发生化学反应，属于化学反应，体现其化学性质，故填：化学；
（3）铁燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为；铁丝燃烧现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量热，并生成黑色固体，故填：；热。
13．（2025九上·青龙期中）水可以作制氢气的原料，图I是电解水的实验装置，回答下列问题。
（1）请写出电解水的化学方程式：　 　，a中的气体是　 　。
（2）图Ⅱ中，可观察到产生　 　色火焰。
（3）结论：该实验能证明水由　 　组成。
（4）小明通过预习知道，电解水时生成氢气与氧气的体积比为2：1，但实验所得数据是氢气与氧气的体积比略大于2：1.针对这一发现，下列做法中不可取的是___________(填字母)。
A．反复多次实验查找原因
B．实验所得数据和理论值差不多，可以认为实验已成功
C．大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水
D．查找实验装置是否漏气
【答案】（1）；氧气
（2）淡蓝
（3）氢元素和氧元素
（4）B
【知识点】电解水实验；化学方程式的书写与配平；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为；电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1∶2，a管中气体体积小，故为氧气（O2）。
（2）氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰。
（3）氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢元素和氧元素组成。
（4）A、反复多次实验查找原因，做法可取。
B、科学实验必须是严谨的，不能因为数据相似而认为实验成功，做法不可取。
C、氧气在水中的溶解度大于氢气，会导致氢气与氧气的体积比略大于2∶1，假设可取。
D、查找实验装置是否漏气，排除装置漏气导致实验误差的可能，做法可取。
故选B。
【分析】(1) 根据电解水的反应原理、化学方程式书写及电极产物判断（正氧负氢）解答；
(2) 根据氢气燃烧的典型实验现象解答；
(3) 根据电解水的实验结论（水的元素组成）解答；
(4) 根据科学探究的基本要求（对待实验差异需严谨，主动查找原因）解答。
（1）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为；
电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1∶2，a管中气体体积小，故为氧气（O2）。
（2）氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰。
（3）氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢元素和氧元素组成。
（4）A、反复多次实验查找原因，做法可取。
B、科学实验必须是严谨的，不能因为数据相似而认为实验成功，做法不可取。
C、氧气在水中的溶解度大于氢气，会导致氢气与氧气的体积比略大于2∶1，假设可取。
D、查找实验装置是否漏气，排除装置漏气导致实验误差的可能，做法可取。
故选B。
14．（2025九上·青龙期中）如图所示为工业生产中常用的降低水煤气中CO含量的反应示意图。
请回答下列问题：
（1）该反应前后原子种类　 　(填“有”或者“无”)变化。
（2）该反应使用催化剂的目的是　 　反应速率。
（3）参加反应的甲和生成的丙分子个数比为　 　。
（4）若反应中消耗14 g甲和9 g乙，则生成　 　g丙和1 g丁。
（5）乙在生产生活中的一种用途是　 　。
【答案】（1）无
（2）加快
（3）1：1
（4）22
（5）饮用(浇灌等合理即可)
【知识点】催化剂的特点与催化作用；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、数目和质量都不变，所以该反应前后原子种类无变化；
（2）催化剂的作用是加快化学反应速率，所以该反应使用催化剂的目的是加快反应速率；
（3）由微观示意图可知，甲是，乙是，丙是，丁是，一氧化碳和水在催化剂的作用下生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为，甲和丙的分子个数比是1：1；
（4）根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，已知消耗14g甲和9g乙，生成1g丁，则生成丙的质量为 14g+9g-1g=22g；
（5）乙是，生活中的用途是饮用(浇灌等合理即可)。
【分析】(1) 根据质量守恒定律的核心内容（原子种类、数目不变）解答；
(2) 根据催化剂的基本性质（改变化学反应速率，此处为加快）解答；
(3) 根据微观示意图推导化学反应方程式，结合方程式中分子个数比解答；
(4) 根据质量守恒定律（反应前后总质量相等）计算生成物质的质量解答；
(5) 根据水的常见用途（灭火、溶剂、农业灌溉等）解答。
（1）根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、数目和质量都不变，所以该反应前后原子种类无变化；
（2）催化剂的作用是加快化学反应速率，所以该反应使用催化剂的目的是加快反应速率；
（3）由微观示意图可知，甲是，乙是，丙是，丁是，一氧化碳和水在催化剂的作用下生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为，甲和丙的分子个数比是1：1；
（4）根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，已知消耗14g甲和9g乙，生成1g丁，则生成丙的质量为 14g+9g-1g=22g；
（5）乙是，生活中的用途是饮用(浇灌等合理即可)。
15．（2025九上·青龙期中）某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。净水过程如下图所示。
（1）河水是　 　(填“纯净物”、“混合物”)加入明矾的作用是　 　。
（2）操作①的名称是　 　。
（3）操作②中利用物质C的吸附性去除异味和一些可溶性有色杂质，C可能是　 　。
（4）操作③在液体中放入沸石或碎瓷片的作用是　 　。
【答案】（1）混合物；吸附悬浮杂质，加速其沉降
（2）过滤
（3）活性炭
（4）防止液体暴沸
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；纯净物和混合物
【解析】【解答】(1) 河水中含有水、可溶性杂质、难溶性杂质等多种物质，属于混合物；明矾溶于水后形成胶状物，能吸附水中悬浮杂质，加速其沉降，故依次填“混合物”“吸附悬浮杂质，加速沉降”；
(2) 操作1是分离静置后的固体和液体，符合过滤的操作特征，故填“过滤”；
(3) 具有吸附性，能去除异味和可溶性有色杂质的物质是活性炭，故填“活性炭”；
(4) 操作3为蒸馏，加入沸石或碎瓷片的目的是防止液体加热时剧烈沸腾（暴沸），故填“防止液体暴沸”。
【分析】(1) 根据混合物的定义（多种物质组成）及明矾的净水作用（吸附悬浮杂质沉降）解答；
(2) 根据过滤的操作定义（分离难溶性固体与液体）解答；
(3) 根据活性炭的吸附性（去除异味、有色杂质）解答；
(4) 根据蒸馏实验的注意事项（沸石防暴沸）解答。
（1）河水中含有水、矿物质等多种物质，属于混合物；
明矾溶于水形成的胶状物能吸附悬浮杂质，加速其沉降。
（2）操作①将固体和液体分离，名称是过滤。
（3）活性炭疏松多孔具有吸附性，可去除异味和可溶性有色杂质，故物质C可能是活性炭。
（4）蒸馏时放入沸石或碎瓷片的作用是防止液体暴沸。
16．（2025九上·青龙期中）某化学兴趣活动小组为探究空气中氧气的含量，进行如下探究实验：如图所示，在一个具有可以滑动的活塞的玻璃容器中放入一粒白磷(白磷化学式：P，燃烧所需的最低温度为40℃)，将玻璃容器固定好，放在盛有80℃热水的烧杯上。请回答下列问题。
（1）实验中可以看到玻璃容器内白磷燃烧时的现象是(与红磷燃烧相似)　 　，该反应的化学方程式为　 　
（2）实验结束后，恢复至室温，活塞应向　 　(填“左”或“右”)移动，出现该现象的原因是：白磷燃烧消耗了空气中气态的氧气，而生成了固态的五氧化二磷，从而使玻璃容器内的气体　 　(填“增多”“减少”或“不变”)。
（3）此反应中白磷要过量，目的是　 　。
【答案】（1）产生大量白烟，同时放出热量；
（2）左；减少
（3）确保将玻璃容器内的氧气完全消耗
【知识点】测定空气中的氧气含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）白磷燃烧时会产生大量白烟，同时放出热量；白磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为。
（2）白磷燃烧消耗氧气，生成固态的五氧化二磷，恢复至室温后，玻璃容器内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，活塞向左移动。
（3）白磷过量是为了确保将玻璃容器内的氧气完全消耗，这样才能准确测定空气中氧气的含量，使实验结果更可靠。
【分析】(1) 根据白磷燃烧的实验现象（与红磷相似）及化学方程式书写规则解答；
(2) 根据燃烧消耗氧气导致压强变化的原理（气体体积减小，压强变小）解答；
(3) 根据探究空气中氧气含量实验的关键要求（确保待测物质“氧气”完全反应）解答。
（1）白磷燃烧时会产生大量白烟，同时放出热量；
白磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为。
（2）白磷燃烧消耗氧气，生成固态的五氧化二磷，恢复至室温后，玻璃容器内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，活塞向左移动。
（3）白磷过量是为了确保将玻璃容器内的氧气完全消耗，这样才能准确测定空气中氧气的含量，使实验结果更可靠。
17．（2025九上·青龙期中）下列各图是实验室用来制取气体的发生装置和收集装置，按下列要求填空。
（1）写出图中仪器②的名称：　 　
（2）装置A中试管口一定要略向下倾斜，其目的是　 　
（3）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，所需的发生装置是　 　(填序号，以下同)；利用氧气密度比空气大的性质选用的收集装置是　 　
（4）可用E装置收集氧气，原因是　 　收集氧气的最佳时间是　 　。
（5）实验结束时一定要先将导管从水槽中拿出，再熄灭酒精灯，其目的是　 　。
（6）已知在实验室可用稀盐酸(液体)和石灰石(固体)在常温下来制取二氧化碳气体，那么该反应所选取的发生装置为　 　(填序号)。
【答案】（1）集气瓶
（2）防止冷凝水回流到热的试管底部，引起试管炸裂
（3）A；C
（4）氧气不易溶于水且不与水反应；导管口有连续均匀气泡冒出时
（5）防止水倒吸入试管，引起试管炸裂
（6）B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）根据图像，仪器②是集气瓶。
（2）装置A为固体加热型发生装置，试管口略向下倾斜，可防止加热时产生的冷凝水回流到热的试管底部，避免试管因冷热不均而炸裂。
（3）高锰酸钾制取氧气是固体加热型反应，发生装置选A；氧气密度比空气大，可采用向上排空气法收集，收集装置选C。
（4）E装置是排水法收集气体，因为氧气不易溶于水且不与水反应，所以可用排水法收集；
排水法收集氧气时，需等导管口有连续均匀气泡冒出时再收集，这样能保证收集到的氧气较纯净，避免收集到装置内的空气。
（5）实验结束时先将导管从水槽中拿出，再熄灭酒精灯，可防止水槽中的水倒吸入热的试管，使试管因骤然冷却而炸裂。
(6)稀盐酸（液体）和石灰石（固体）在常温下反应制取二氧化碳，属于固液不加热型反应，发生装置选B。
【分析】(1) 根据常见实验仪器的识别（集气瓶的用途的是收集气体）解答；
(2) 根据固体加热型装置的注意事项（防冷凝水倒流）解答；
(3) 根据反应物状态（固体）和反应条件（加热）选择发生装置，根据气体密度选择收集装置（密度比空气大，向上排空气法）解答；
(4) 根据排水法收集气体的原理（气体不易溶于水）及收集时机（排尽空气）解答；
(5) 根据实验安全操作规范（防倒吸）解答；
(6) 根据固液不加热型装置的适用条件（反应物为固体+液体，反应常温）解答。
（1）根据图像，仪器②是集气瓶。
（2）装置A为固体加热型发生装置，试管口略向下倾斜，可防止加热时产生的冷凝水回流到热的试管底部，避免试管因冷热不均而炸裂。
（3）高锰酸钾制取氧气是固体加热型反应，发生装置选A；
氧气密度比空气大，可采用向上排空气法收集，收集装置选C。
（4）E装置是排水法收集气体，因为氧气不易溶于水且不与水反应，所以可用排水法收集；
排水法收集氧气时，需等导管口有连续均匀气泡冒出时再收集，这样能保证收集到的氧气较纯净，避免收集到装置内的空气。
（5）实验结束时先将导管从水槽中拿出，再熄灭酒精灯，可防止水槽中的水倒吸入热的试管，使试管因骤然冷却而炸裂。
（6）稀盐酸（液体）和石灰石（固体）在常温下反应制取二氧化碳，属于固液不加热型反应，发生装置选B。
18．（2025九上·青龙期中）实验室用过氧化氢水溶液加入少量二氧化锰制取氧气。若用上述方法制取16 g氧气，至少需要过氧化氢的质量是多少？(写出计算过程)
【答案】解：设至少需要过氧化氢的质量是x
x=34g
答：至少需要过氧化氢的质量是34g。
【知识点】氧气的实验室制法；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据化学方程式的计算步骤（设未知数、写配平的化学方程式、找相关物质相对分子质量与实际质量的比例关系、列比例式求解、作答）解答；利用过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气的反应原理，结合质量守恒定律和比例关系计算所需过氧化氢的质量。
1 / 1河北省秦皇岛市青龙县2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题
1．（2025九上·青龙期中）“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列措施中与此理念相符的是
A．提倡开私家车 B．积极植树造林、种花种草
C．露天焚烧垃圾 D．为了新春喜庆，燃放鞭炮
2．（2025九上·青龙期中）空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法中不正确的是
A．空气质量指数是一级，空气质量为优
B．氮气在焊接金属时常用作保护气
C．氧气在空气中的体积分数为78%
D．空气中二氧化碳的含量是相对稳定的
3．（2025九上·青龙期中）下列说法不正确的是
A．工业上用分离液态空气法制氧气
B．O2的化学性质比较活泼，具有可燃性
C．CO2是绿色植物光合作用的原料之一
D．稀有气体化学性质稳定，可用作保护气
4．（2025九上·青龙期中）下列实验操作规范的是
A．量取液体
B．倾倒液体
C．点燃酒精灯
D．检查气密性
5．（2025九上·青龙期中）有关该反应说法不正确的是
A．分解反应 B．X是Cu
C．碳是非金属 D．反应条件为高温
6．（2025九上·青龙期中）下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子的是
A．O2 B．Mg C．N D．2S
7．（2025九上·青龙期中）我国科研人员在二氧化钛()里混入的稀土元素钪，制备出新型光解水催化材料，如图为元素周期表中钪元素的信息。下列说法错误的是
A．中钛元素的化合价为+4 B．属于氧化物
C．钪的相对原子质量为44.96g D．钪的原子序数为21
8．（2025九上·青龙期中）如图所示的实验过程中发生了化学变化的是
A．热水蒸发 B．蜡烛燃烧
C．滚摆上升 D．影子形成
9．（2025九上·青龙期中）如图是硫在空气和氧气中燃烧的实验。下列说法不正确的是（　　）
A．氧气含量越多硫燃烧越剧烈
B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．瓶底的水可以吸收生成的有害气体
D．硫在空气和氧气中燃烧的生成物不同
10．（2025九上·青龙期中）下列实验方法能够达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方法
A 除去二氧化锰中少量的高锰酸钾 充分 加热
B 鉴别氮气和二氧化碳 用燃着的木条分别伸入集气瓶中
C 探究蜡烛燃烧的的产物中含有水 点燃蜡烛，将干燥而冷的烧杯罩在火焰上方
D 鉴别二氧化锰和四氧化三铁 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
11．（2025九上·青龙期中）天然水的过滤如图所示，回答下列问题。
（1）过滤可除去　 　(填写“难溶性”或“可溶性”)杂质。
（2）某同学采用如图所示装置进行过滤，图中还缺少的一种仪器是　 　，其作用是　 　；操作中，他发现过滤后天然水仍浑浊，可能的原因是　 　(填一条即可)。
12．（2025九上·青龙期中）文字的载体——甲骨、青铜器、简牍、丝帛和纸张等，在中华文明传承过程中发挥了重要作用。
（1）在甲骨和青铜器上刻字，属于　 　(填“物理”或“化学”)变化。
（2）金属铜长期在潮湿的空气中，表面易有绿色物质产生，表现了铜的　 　(填“物理”或“化学”)性质。
（3）纸书《天工开物》中有锻造铁器的记载，“受锻之时，十耗其三为铁华、铁落”。“铁华、铁落”中含有四氧化三铁，铁燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为　 　。铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧、火星四射、放出大量　 　、生成黑色固体。
13．（2025九上·青龙期中）水可以作制氢气的原料，图I是电解水的实验装置，回答下列问题。
（1）请写出电解水的化学方程式：　 　，a中的气体是　 　。
（2）图Ⅱ中，可观察到产生　 　色火焰。
（3）结论：该实验能证明水由　 　组成。
（4）小明通过预习知道，电解水时生成氢气与氧气的体积比为2：1，但实验所得数据是氢气与氧气的体积比略大于2：1.针对这一发现，下列做法中不可取的是___________(填字母)。
A．反复多次实验查找原因
B．实验所得数据和理论值差不多，可以认为实验已成功
C．大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水
D．查找实验装置是否漏气
14．（2025九上·青龙期中）如图所示为工业生产中常用的降低水煤气中CO含量的反应示意图。
请回答下列问题：
（1）该反应前后原子种类　 　(填“有”或者“无”)变化。
（2）该反应使用催化剂的目的是　 　反应速率。
（3）参加反应的甲和生成的丙分子个数比为　 　。
（4）若反应中消耗14 g甲和9 g乙，则生成　 　g丙和1 g丁。
（5）乙在生产生活中的一种用途是　 　。
15．（2025九上·青龙期中）某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。净水过程如下图所示。
（1）河水是　 　(填“纯净物”、“混合物”)加入明矾的作用是　 　。
（2）操作①的名称是　 　。
（3）操作②中利用物质C的吸附性去除异味和一些可溶性有色杂质，C可能是　 　。
（4）操作③在液体中放入沸石或碎瓷片的作用是　 　。
16．（2025九上·青龙期中）某化学兴趣活动小组为探究空气中氧气的含量，进行如下探究实验：如图所示，在一个具有可以滑动的活塞的玻璃容器中放入一粒白磷(白磷化学式：P，燃烧所需的最低温度为40℃)，将玻璃容器固定好，放在盛有80℃热水的烧杯上。请回答下列问题。
（1）实验中可以看到玻璃容器内白磷燃烧时的现象是(与红磷燃烧相似)　 　，该反应的化学方程式为　 　
（2）实验结束后，恢复至室温，活塞应向　 　(填“左”或“右”)移动，出现该现象的原因是：白磷燃烧消耗了空气中气态的氧气，而生成了固态的五氧化二磷，从而使玻璃容器内的气体　 　(填“增多”“减少”或“不变”)。
（3）此反应中白磷要过量，目的是　 　。
17．（2025九上·青龙期中）下列各图是实验室用来制取气体的发生装置和收集装置，按下列要求填空。
（1）写出图中仪器②的名称：　 　
（2）装置A中试管口一定要略向下倾斜，其目的是　 　
（3）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，所需的发生装置是　 　(填序号，以下同)；利用氧气密度比空气大的性质选用的收集装置是　 　
（4）可用E装置收集氧气，原因是　 　收集氧气的最佳时间是　 　。
（5）实验结束时一定要先将导管从水槽中拿出，再熄灭酒精灯，其目的是　 　。
（6）已知在实验室可用稀盐酸(液体)和石灰石(固体)在常温下来制取二氧化碳气体，那么该反应所选取的发生装置为　 　(填序号)。
18．（2025九上·青龙期中）实验室用过氧化氢水溶液加入少量二氧化锰制取氧气。若用上述方法制取16 g氧气，至少需要过氧化氢的质量是多少？(写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、提倡开私家车会增加汽车尾气排放，污染空气，不符合“绿色发展、人与自然和谐共生”理念，选项A不符合题意；
B、积极植树造林、种花种草能净化空气、涵养水源，保护生态环境，符合该理念，选项B符合题意；
C、露天焚烧垃圾会产生大量有害气体和烟尘，污染大气，不符合理念，选项C不符合题意；
D、燃放鞭炮会产生噪声污染和有害气体，污染环境，不符合理念，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据绿色发展的要求（减少污染排放）解答；
B、根据环境保护的措施（植树造林的净化作用）解答；
C、根据焚烧垃圾的环境危害（产生污染物）解答；
D、根据燃放鞭炮的负面影响（污染空气、产生噪声）解答。
2．【答案】C
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治
【解析】【解答】A、空气质量指数一级对应的空气质量等级为优，说法正确，选项A不符合题意；
B、氮气化学性质稳定，在焊接金属时可隔绝氧气，防止金属被氧化，常用作保护气，说法正确，选项B不符合题意；
C、氧气在空气中的体积分数约为21%，氮气约为78%，该说法错误，选项C符合题意；
D、空气中二氧化碳的含量通过光合作用、呼吸作用等自然过程维持相对稳定，说法正确，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据空气质量指数与空气质量等级的对应关系解答；
B、根据氮气的化学性质（稳定，不活泼）及用途解答；
C、根据空气的主要成分及体积分数解答；
D、根据空气中二氧化碳含量的平衡机制（自然循环）解答。
3．【答案】B
【知识点】空气的组成；氧气的化学性质；氧气的工业制法
【解析】【解答】A、工业上利用空气中各成分沸点不同，采用分离液态空气法制氧气，属于物理变化，说法正确，选项A不符合题意；
B、O2的化学性质比较活泼，具有助燃性，而非可燃性，该说法错误，选项B符合题意；
C、CO2是绿色植物光合作用的原料之一（光合作用消耗CO2，生成O2），说法正确，选项C不符合题意；
D、稀有气体化学性质稳定，不易与其他物质反应，可用作保护气，说法正确，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据工业制氧气的原理（分离液态空气法）解答；
B、根据氧气的化学性质（助燃性与可燃性的区别）解答；
C、根据光合作用的原料（CO2和水）解答；
D、根据稀有气体的化学性质（稳定）及用途解答。
4．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中视线没有与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，错误；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，错误；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，错误；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据量取液体的正确操作（平视读数、量筒规格选择）解答；
B、根据酒精灯的正确使用方法（禁止引燃，用火柴点燃）解答；
C、根据常见错误操作的危害（如标签未向手心导致腐蚀）解答；
D、根据检查装置气密性的原理（气体受热膨胀，压强变化）解答。
5．【答案】A
【知识点】元素周期表的特点及其应用；分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、分解反应是一种物质生成多种物质，该反应反应物有两种（Cu2O和C），不属于分解反应，错误；
B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，左边Cu、O、C的原子个数分别为：4、2、1，右边除4X外含有2个O和1个C，则4X中含有4个Cu，因此X为Cu，正确；
C、碳字带有石字旁，是非金属元素，则碳是非金属单质，正确；
D、反应条件明确标注高温，正确；
故答案为：A。
【分析】A、根据分解反应的定义（一变多）及置换反应的特征（单换单）解答；
B、根据化学反应方程式的配平及物质推断解答；
C、根据非金属单质的判断（碳属于非金属）解答；
D、根据反应方程式标注的反应条件解答。
6．【答案】B,C
【知识点】元素的概念；元素的符号及其意义
【解析】【解答】A、O2是氧气的化学式，表示一个分子，不能表示一个原子，错误；
B、Mg是镁的元素符号，能表示镁元素和一个镁原子，正确；
C、N是氮的元素符号，能表示氮元素和一个氮原子，正确；
D、2S表示两个硫原子，不能表示元素，错误；
故答案为：B、C。
【分析】根据元素符号的意义（宏观表示元素，微观表示一个原子）解答。
7．【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算；相对原子质量和相对分子质量；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、中O元素为-2价，设Ti化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则x + 2×(-2)=0 ， x=+4，选项正确；
B、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，是氧化物，选项正确；
C、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故钪的相对原子质量为44.96，相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误；
D、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，故钪的原子序数为21，选项正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据化合物中化合价代数和为0的规则计算解答；
B、根据氧化物的定义（两种元素组成，一种为氧元素）解答；
C、根据元素周期表信息解读（相对原子质量的单位）解答；
D、根据元素周期表信息解读（左上角数字为原子序数）解答。
8．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、热水蒸发是水由液态变为气态，只是状态发生变化，属于物理变化，选项A错误；
B、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，选项B正确；
C、滚摆上升只是位置的移动，没有新物质生成，属于物理变化，选项C错误；
D、影子形成没有新物质生成，属于物理变化，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据物理变化的定义（无新物质生成，状态改变）解答；
B、根据化学变化的定义（有新物质生成，燃烧反应均为化学变化）解答；
C、根据物理变化的特征（无新物质生成，形态或状态改变）解答；
D、根据物理现象与化学变化的区别（无物质生成，仅能量或运动形式改变）解答。
9．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、相同条件下，氧气含量越多，物质燃烧越剧烈，正确；
B、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，正确；
C、燃烧产生二氧化硫，水可吸收二氧化硫气体，避免污染环境，正确；
D、氧气的含量影响的是燃烧的剧烈程度，同种物质燃烧的产物相同，错误；
故答案为：D。
【分析】A.根据物质燃烧的影响因素分析；
B.根据物质燃烧的现象判断；
C.根据二氧化硫的性质解答；
D.根据反应物判断产物种类。
10．【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；氮气及稀有气体的用途；蜡烛燃烧实验；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，用加热的方法并不能除去二氧化锰中的少量高锰酸钾。A答案错误；
B、氮气和二氧化碳都不能支持燃烧，用燃着的木条无法鉴别氮气和二氧化碳。B答案错误；
C、探究蜡烛燃烧的产物中是否含有水，点燃蜡烛，将干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁中有水雾出现，证明蜡烛燃烧产生水。C答案正确；
D、二氧化锰和四氧化三铁都是黑色固体，观察颜色无法鉴别。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾，二氧化锰，会引进新的杂质分析；
B、根据氮气和二氧化碳都不能支持燃烧分析；
C、根据蜡烛燃烧产生水分析；
D、根据二氧化锰和四氧化三铁都是黑色固体分析。
11．【答案】（1）难溶性
（2）玻璃棒；引流；滤纸破损
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】（1）过滤是分离固体和液体混合物的操作，可除去水中的难溶性杂质。
（2）过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，图中缺少的仪器是玻璃棒，其作用是引流，防止液体溅出；过滤后液体仍浑浊，可能是滤纸破损（使杂质直接通过）、漏斗内液面高于滤纸边缘（液体从滤纸与漏斗的缝隙流下）或仪器本身不干净等原因。
【分析】(1) 根据过滤的原理（分离难溶性固体与液体混合物）解答；
(2) 根据过滤操作的仪器组成、玻璃棒的功能，以及过滤失败的常见原因（仪器问题、操作不当）解答。
（1）过滤是分离固体和液体混合物的操作，可除去水中的难溶性杂质。
（2）过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，图中缺少的仪器是玻璃棒，其作用是引流，防止液体溅出；
过滤后液体仍浑浊，可能是滤纸破损（使杂质直接通过）、漏斗内液面高于滤纸边缘（液体从滤纸与漏斗的缝隙流下）或仪器本身不干净等原因。
12．【答案】（1）物理
（2）化学
（3）；热
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学性质与物理性质的差别及应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）在甲骨和青铜器上刻字时，仅改变物体的形状或位置，未生成新物质，属于物理变化，故填：物理；
（2）铜在潮湿空气中生成绿色物质（铜锈，主要成分为碱式碳酸铜），此过程是铜与氧气、水、二氧化碳发生化学反应，属于化学反应，体现其化学性质，故填：化学；
（3）铁燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为；铁丝燃烧现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量热，并生成黑色固体，故填：；热。
【分析】(1) 根据物理变化的定义（无新物质生成的变化）解答；
(2) 根据化学性质的定义（物质在化学变化中表现出的性质）解答；
(3) 根据铁燃烧的反应原理、化学方程式书写规则（配平、标注反应条件）及实验现象解答。
（1）在甲骨和青铜器上刻字时，仅改变物体的形状或位置，未生成新物质，属于物理变化，故填：物理；
（2）铜在潮湿空气中生成绿色物质（铜锈，主要成分为碱式碳酸铜），此过程是铜与氧气、水、二氧化碳发生化学反应，属于化学反应，体现其化学性质，故填：化学；
（3）铁燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为；铁丝燃烧现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量热，并生成黑色固体，故填：；热。
13．【答案】（1）；氧气
（2）淡蓝
（3）氢元素和氧元素
（4）B
【知识点】电解水实验；化学方程式的书写与配平；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为；电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1∶2，a管中气体体积小，故为氧气（O2）。
（2）氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰。
（3）氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢元素和氧元素组成。
（4）A、反复多次实验查找原因，做法可取。
B、科学实验必须是严谨的，不能因为数据相似而认为实验成功，做法不可取。
C、氧气在水中的溶解度大于氢气，会导致氢气与氧气的体积比略大于2∶1，假设可取。
D、查找实验装置是否漏气，排除装置漏气导致实验误差的可能，做法可取。
故选B。
【分析】(1) 根据电解水的反应原理、化学方程式书写及电极产物判断（正氧负氢）解答；
(2) 根据氢气燃烧的典型实验现象解答；
(3) 根据电解水的实验结论（水的元素组成）解答；
(4) 根据科学探究的基本要求（对待实验差异需严谨，主动查找原因）解答。
（1）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为；
电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1∶2，a管中气体体积小，故为氧气（O2）。
（2）氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰。
（3）氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢元素和氧元素组成。
（4）A、反复多次实验查找原因，做法可取。
B、科学实验必须是严谨的，不能因为数据相似而认为实验成功，做法不可取。
C、氧气在水中的溶解度大于氢气，会导致氢气与氧气的体积比略大于2∶1，假设可取。
D、查找实验装置是否漏气，排除装置漏气导致实验误差的可能，做法可取。
故选B。
14．【答案】（1）无
（2）加快
（3）1：1
（4）22
（5）饮用(浇灌等合理即可)
【知识点】催化剂的特点与催化作用；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、数目和质量都不变，所以该反应前后原子种类无变化；
（2）催化剂的作用是加快化学反应速率，所以该反应使用催化剂的目的是加快反应速率；
（3）由微观示意图可知，甲是，乙是，丙是，丁是，一氧化碳和水在催化剂的作用下生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为，甲和丙的分子个数比是1：1；
（4）根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，已知消耗14g甲和9g乙，生成1g丁，则生成丙的质量为 14g+9g-1g=22g；
（5）乙是，生活中的用途是饮用(浇灌等合理即可)。
【分析】(1) 根据质量守恒定律的核心内容（原子种类、数目不变）解答；
(2) 根据催化剂的基本性质（改变化学反应速率，此处为加快）解答；
(3) 根据微观示意图推导化学反应方程式，结合方程式中分子个数比解答；
(4) 根据质量守恒定律（反应前后总质量相等）计算生成物质的质量解答；
(5) 根据水的常见用途（灭火、溶剂、农业灌溉等）解答。
（1）根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、数目和质量都不变，所以该反应前后原子种类无变化；
（2）催化剂的作用是加快化学反应速率，所以该反应使用催化剂的目的是加快反应速率；
（3）由微观示意图可知，甲是，乙是，丙是，丁是，一氧化碳和水在催化剂的作用下生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为，甲和丙的分子个数比是1：1；
（4）根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，已知消耗14g甲和9g乙，生成1g丁，则生成丙的质量为 14g+9g-1g=22g；
（5）乙是，生活中的用途是饮用(浇灌等合理即可)。
15．【答案】（1）混合物；吸附悬浮杂质，加速其沉降
（2）过滤
（3）活性炭
（4）防止液体暴沸
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；纯净物和混合物
【解析】【解答】(1) 河水中含有水、可溶性杂质、难溶性杂质等多种物质，属于混合物；明矾溶于水后形成胶状物，能吸附水中悬浮杂质，加速其沉降，故依次填“混合物”“吸附悬浮杂质，加速沉降”；
(2) 操作1是分离静置后的固体和液体，符合过滤的操作特征，故填“过滤”；
(3) 具有吸附性，能去除异味和可溶性有色杂质的物质是活性炭，故填“活性炭”；
(4) 操作3为蒸馏，加入沸石或碎瓷片的目的是防止液体加热时剧烈沸腾（暴沸），故填“防止液体暴沸”。
【分析】(1) 根据混合物的定义（多种物质组成）及明矾的净水作用（吸附悬浮杂质沉降）解答；
(2) 根据过滤的操作定义（分离难溶性固体与液体）解答；
(3) 根据活性炭的吸附性（去除异味、有色杂质）解答；
(4) 根据蒸馏实验的注意事项（沸石防暴沸）解答。
（1）河水中含有水、矿物质等多种物质，属于混合物；
明矾溶于水形成的胶状物能吸附悬浮杂质，加速其沉降。
（2）操作①将固体和液体分离，名称是过滤。
（3）活性炭疏松多孔具有吸附性，可去除异味和可溶性有色杂质，故物质C可能是活性炭。
（4）蒸馏时放入沸石或碎瓷片的作用是防止液体暴沸。
16．【答案】（1）产生大量白烟，同时放出热量；
（2）左；减少
（3）确保将玻璃容器内的氧气完全消耗
【知识点】测定空气中的氧气含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）白磷燃烧时会产生大量白烟，同时放出热量；白磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为。
（2）白磷燃烧消耗氧气，生成固态的五氧化二磷，恢复至室温后，玻璃容器内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，活塞向左移动。
（3）白磷过量是为了确保将玻璃容器内的氧气完全消耗，这样才能准确测定空气中氧气的含量，使实验结果更可靠。
【分析】(1) 根据白磷燃烧的实验现象（与红磷相似）及化学方程式书写规则解答；
(2) 根据燃烧消耗氧气导致压强变化的原理（气体体积减小，压强变小）解答；
(3) 根据探究空气中氧气含量实验的关键要求（确保待测物质“氧气”完全反应）解答。
（1）白磷燃烧时会产生大量白烟，同时放出热量；
白磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为。
（2）白磷燃烧消耗氧气，生成固态的五氧化二磷，恢复至室温后，玻璃容器内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，活塞向左移动。
（3）白磷过量是为了确保将玻璃容器内的氧气完全消耗，这样才能准确测定空气中氧气的含量，使实验结果更可靠。
17．【答案】（1）集气瓶
（2）防止冷凝水回流到热的试管底部，引起试管炸裂
（3）A；C
（4）氧气不易溶于水且不与水反应；导管口有连续均匀气泡冒出时
（5）防止水倒吸入试管，引起试管炸裂
（6）B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）根据图像，仪器②是集气瓶。
（2）装置A为固体加热型发生装置，试管口略向下倾斜，可防止加热时产生的冷凝水回流到热的试管底部，避免试管因冷热不均而炸裂。
（3）高锰酸钾制取氧气是固体加热型反应，发生装置选A；氧气密度比空气大，可采用向上排空气法收集，收集装置选C。
（4）E装置是排水法收集气体，因为氧气不易溶于水且不与水反应，所以可用排水法收集；
排水法收集氧气时，需等导管口有连续均匀气泡冒出时再收集，这样能保证收集到的氧气较纯净，避免收集到装置内的空气。
（5）实验结束时先将导管从水槽中拿出，再熄灭酒精灯，可防止水槽中的水倒吸入热的试管，使试管因骤然冷却而炸裂。
(6)稀盐酸（液体）和石灰石（固体）在常温下反应制取二氧化碳，属于固液不加热型反应，发生装置选B。
【分析】(1) 根据常见实验仪器的识别（集气瓶的用途的是收集气体）解答；
(2) 根据固体加热型装置的注意事项（防冷凝水倒流）解答；
(3) 根据反应物状态（固体）和反应条件（加热）选择发生装置，根据气体密度选择收集装置（密度比空气大，向上排空气法）解答；
(4) 根据排水法收集气体的原理（气体不易溶于水）及收集时机（排尽空气）解答；
(5) 根据实验安全操作规范（防倒吸）解答；
(6) 根据固液不加热型装置的适用条件（反应物为固体+液体，反应常温）解答。
（1）根据图像，仪器②是集气瓶。
（2）装置A为固体加热型发生装置，试管口略向下倾斜，可防止加热时产生的冷凝水回流到热的试管底部，避免试管因冷热不均而炸裂。
（3）高锰酸钾制取氧气是固体加热型反应，发生装置选A；
氧气密度比空气大，可采用向上排空气法收集，收集装置选C。
（4）E装置是排水法收集气体，因为氧气不易溶于水且不与水反应，所以可用排水法收集；
排水法收集氧气时，需等导管口有连续均匀气泡冒出时再收集，这样能保证收集到的氧气较纯净，避免收集到装置内的空气。
（5）实验结束时先将导管从水槽中拿出，再熄灭酒精灯，可防止水槽中的水倒吸入热的试管，使试管因骤然冷却而炸裂。
（6）稀盐酸（液体）和石灰石（固体）在常温下反应制取二氧化碳，属于固液不加热型反应，发生装置选B。
18．【答案】解：设至少需要过氧化氢的质量是x
x=34g
答：至少需要过氧化氢的质量是34g。
【知识点】氧气的实验室制法；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据化学方程式的计算步骤（设未知数、写配平的化学方程式、找相关物质相对分子质量与实际质量的比例关系、列比例式求解、作答）解答；利用过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气的反应原理，结合质量守恒定律和比例关系计算所需过氧化氢的质量。
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