资源简介

广东省广州市黄埔区2025-2026学年九年级上学期化学期末核心素养调研样题试卷
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．（2026九上·黄埔期末）《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。下列关于制盐步骤中是化学变化的是
A．取卤水 B．煮卤水 C．引卤水 D．晒卤水
2．（2026九上·黄埔期末）下列图标与实验“硫在空气中燃烧”无关的是
A．护目镜 B．明火
C．排风 D．用电
3．（2026九上·黄埔期末）劳动创美好，实践促成长。下列实践活动与所述化学知识没有关联的是（　　）
选项 实践活动 化学知识
A 用铅笔芯制作电极 石墨具有导电性
B 用氢气填充食品袋防腐 氦气化学性质不活泼
C 用生石灰制作发热包 生石灰与水反应放出热量
D 用粘土制作臭氧()分子模型 臭氧是空气质量监测的污染物之一
A．A B．B C．C D．D
4．（2026九上·黄埔期末）正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的
A．过滤河水
B．检查气密性
C．塞紧橡皮塞
D．倾倒液体
5．（2026九上·黄埔期末）甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是
A．镓原子的中子数是31
B．镓元素与氯元素形成的化合物的化学式为GaCl
C．图C表示的是一种阳离子
D．镓属于金属元素且和B元素的化学性质相似
6．（2026九上·黄埔期末）下列关于剧烈氧化和缓慢氧化的说法不正确的是（　　）
A．都一定要有氧气参加
B．跑步后的急促呼吸，属于缓慢氧化
C．剧烈氧化和缓慢氧化都会放出热量
D．凡是缓慢氧化都会引起自燃
7．（2026九上·黄埔期末）对下列宏观事实的微观解释，合理的是（　　）
A．水银温度计用来测量体温：汞原子的大小随温度升高而变大
B．石墨在一定条件下转变成金刚石：原子的种类发生改变
C．水结成冰：水分子由运动变为静止
D．稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含有氢离子
8．（2026九上·黄埔期末）《神农本草经》中记载：荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。荷叶碱（化学式为C19H21NO2）是荷叶药用价值的主要成分。以下关于荷叶碱的描述中，正确的是（　　）
A．荷叶碱属于氧化物
B．荷叶碱由4种元素组成
C．荷叶碱由43个原子构成
D．荷叶碱中氢元素的质量分数最大
9．（2026九上·黄埔期末）下列我国科学家与其主要贡献对应错误的是
A．闵恩泽：测定相对原子质量 B．屠呦呦：提取青蒿素
C．徐光宪：提出稀土分离技术 D．侯德榜：发明联合制碱法
10．（2026九上·黄埔期末）天然气是家庭常用燃料。下列说法正确的是（　　）
A．天然气属于可再生能源
B．天然气是比煤炭更清洁的燃料
C．天然气的成分是和
D．燃气灶的火焰呈黄色时需调小进风口
11．（2026九上·黄埔期末）氨气是重要的化工原料，氮气和氢气反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是
A．催化剂能够加快该反应的速率
B．产物的水溶液能使酚酞溶液变红
C．反应前后分子个数发生了改变
D．参加反应的和的质量比为
12．（2026九上·黄埔期末）下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．加热一定质量的高锰酸钾
B．等质量、等浓度的H2O2溶液在不同条件下反应
C．在密闭容器中点燃一定质量的红磷
D．高温煅烧一定质量的石灰石
13．（2026九上·黄埔期末）Y型管的使用能增强实验的对比性。化学兴趣小组利用Y型管设计了以下四个实验，下列说法不正确的是（　　）
A．图甲实验，观察到无色酚酞溶液变红，可得出分子在不断运动
B．图乙实验，一段时间后倾斜Y型管，可比较镁和铜的金属活动性
C．图丙实验，根据Y型管左、右两侧现象，可得出物质燃烧需要与氧气接触
D．图丁实验，一段时间后左端黑色粉末逐渐变红，右端澄清石灰水变浑浊
14．（2026九上·黄埔期末）下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
A．有碳元素探究蜡烛中含
B．验证质量守恒定律
C．验证二氧化碳能与水反应
D．探究燃烧需要可燃物
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（2026九上·黄埔期末）《千里江山图》是我国传世名画之一。宋代画家王希孟将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。
（1）画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳单质的化学性质　 　。
（2）孔雀石[主要成分是]受热易分解，反应的化学方程式为：，则的化学式为　 　。
（3）画作的青色用到蓝铜矿[主要成分是]，其中所含金属离子的符号为　 　，x的值为　 　。
（4）画作中所用的矿物颜料也可用于冶炼金属。如图为碳元素的价类图。
①利用图中化合物　 　（填化学式）能与某些氧化物反应的性质，冶炼赭石（主要成分是），中铁、氧元素的质量比为　 　。
②的化学方程式为　 　。
③下列转化过程中一定发生化合反应的是　 　（填序号）。
A. B. C. D. E.
16．（2026九上·黄埔期末）梧州六堡茶文化源远流长，煮上一壶好茶，茶汤滋味醇厚、柔滑回甘，吸引不少外地旅客前来品尝。
（1）净水：好茶用好水。城市生活用水是经自来水厂净化处理过的，主要步骤为河水→沉降→过滤→吸附→消毒→净化的水。
①净水过程中，在沉淀池加入明矾的作用是　 　。
②消毒过程中，常用液氯作为消毒剂，反应的微观示意图如图4所示，该反应的化学方程式为　 　。
（2）煎茶：好壶配好茶。烧制茶壶的过程中，发生的其中一个化学反应为：，X的化学式为　 　，判断依据是　 　。
（3）泡茶：古代常用锡器（Sn）来泡茶，时间长久会在锡器表面形成+4价的氧化物，该氧化物的化学式为　 　。
17．（2026九上·黄埔期末）我国在第75届联合国大会上提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了大国担当。化学兴趣小组同学设计以下实验探究不同试剂捕集CO2的能力。如图所示，向充满CO2的塑料软瓶中分别加入等体积的水和澄清石灰水，迅速拧紧瓶盖并振荡，观察到塑料瓶变瘪。
回答下列问题：
（1）甲装置中塑料瓶变瘪的原因是　 　。
（2）塑料瓶变瘪程度较大的是　 　(填“甲”或“乙”)。
（3）实现“碳中和”需要每一个人的努力，生活中的下列做法能减缓温室效应的是（　　）(填标号)。
A．少开车多骑车 B．减少生活燃煤
C．推广使用天然气 D．少用一次性筷子
18．（2026九上·黄埔期末）化学就在我们身边，与我们的生产、生活息息相关。
（1）我国现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括　 　、石油和天然气；化石燃料中含有大量的碳元素，燃烧排放的CO2过多会导致　 　。
①下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是　 　（填序号）。
A.一氧化碳 B.氢气 C.肼（N2H4）
②某纳米纤维催化剂可将二氧化碳捕捉，与氢气反应转化为液体燃料甲醇（CH3OH），其反应前后的微观示意图如图所示：该化学反应方程式：　 　。
（2）84消毒液是一种重要的消毒剂，主要成分是次氯酸钠（NaClO），工业生产次氯酸钠的方法为：，其中X的化学式为　 　，次氯酸钠中氯元素的化合价是　 　。
（3）油锅起火时，通常的做法是用锅盖将油锅盖住，其灭火的原理是　 　。
（4）近年来比较流行的“自热火锅”给人们的生活带来了便利，其加热原理主要是利用发热包内的氧化钙和水反应释放出热量，该反应的化学方程式为　 　。
19．（2026九上·黄埔期末）如图1是实验室常见的气体制备装置。
（1）写出标有字母a的仪器名称：　 　。
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，应选择的气体发生装置是　 　（填字母），发生反应的化学方程式为　 　。
（3）用图2装置除去中混有的水蒸气以得到干燥的，则气体应从　 　（填“b”或“c”）端通入。
20．（2026九上·黄埔期末）兴趣小组发现实验室一片久置的铜片表面附着了一层绿色固体，通过查阅资料得知该绿色固体是铜绿［Cu2(OH)2CO3］。
（1）甲同学刮下一些铜绿进行如下探究，请完成下表：
实验装置 实验现象 实验结论
试管内壁有水雾 铜绿受热后生成　 　
　 　 铜绿受热后生成氧化铜
气球胀大
乙同学对气球胀大的原因产生了兴趣，于是进行如下探究。
【作出猜想】
猜想Ⅰ：试管内的空气受热膨胀；
猜想Ⅱ：铜绿受热后生成二氧化碳；
猜想Ⅲ：铜绿受热后生成一氧化碳：
猜想Ⅳ：铜绿受热后生成一氧化碳和二氧化碳。
（2）【实验与分析】
熄灭酒精灯并冷却至室温后，气球仍比加热前大，证明猜想　 　(填序号)不成立。
（3）乙同学用下图装置进行实验，发现A中　 　，反应的化学方程式为　 　，说明铜绿受热后生成二氧化碳；B处玻璃管内无明显现象，说明猜想　 　(填序号，下同)不成立。
（4）【实验结论】
猜想　 　成立。
（5）【反思】
根据铜绿的化学式可知，铜绿是铜与空气中的氧气、水和　 　(填物质名称)共同作用形成的。
（6）丙同学认为乙同学的实验中省略A处集气瓶也能得到相同的结论，请描述与结论相对应的实验现象：　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、取卤水是将天然存在的卤水收集起来的过程，只是位置的移动，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、此步骤是通过加热使卤水沸腾，卤水中可能含有碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]或碳酸氢镁[Mg(HCO3)2]等杂质，加热时，碳酸氢盐会分解生成碳酸钙（CaCO3）或碳酸镁（MgCO3）沉淀、水和二氧化碳，此过程有新物质（如沉淀和气体）生成，属于化学变化，符合题意；
C、引卤水通常是通过渠道等将卤水引导到指定地点，同样只是位置的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、此步骤是利用太阳能和风力（如题干中“南风大起”）使卤水蒸发，盐分结晶析出，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据物理变化的定义（无新物质生成，仅位置改变）解答；
B、根据化学变化的定义（有新物质生成，煮卤过程伴随盐的转化或结晶相关化学变化）解答；
C、根据物理变化的定义（无新物质生成，仅输送过程）解答；
D、根据物理变化的定义（无新物质生成，仅水分蒸发结晶）解答。
2．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】硫在空气中燃烧生成有刺激性气味的气体且有毒的二氧化硫，该实验时需要佩戴护目镜、注意通风和明火以免产生火灾；不需要通电。
故答案为：D.
【分析】根据硫在空气中燃烧产生有毒的有刺激性气味的二氧化硫气体，需在通风情况下进行防治空气污染来解答。
3．【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；氮气及稀有气体的用途；碳单质的性质和用途；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有导电性，因此可用铅笔芯制作电极，实践活动与化学知识有关联，选项A不符合题意；
B、氦气化学性质不活泼，不易与食品反应，可用于填充食品袋防腐，实践活动与化学知识有关联，选项B不符合题意；
C、生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量热量，因此可用生石灰制作发热包，实践活动与化学知识有关联，选项C不符合题意；
D、用粘土制作臭氧（O3）分子模型，仅是模拟臭氧的分子结构，与“臭氧是空气质量监测的污染物之一”这一化学知识无关联，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据石墨的物理性质（导电性）与用途的关联解答；
B、根据氦气的化学性质（不活泼）与食品防腐的关联解答；
C、根据生石灰的化学性质（与水反应放热）与发热包的关联解答；
D、根据分子模型制作的本质（模拟结构）与物质污染属性的无关联性解答。
4．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A. 过滤液体时，应该用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒引流，故错误；
B. 检查该装置气密性时，先把导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，故正确；
C. 塞紧胶塞，应该把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，故错误；
D. 倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析。
B、根据大气压原理检查该装置气密性，进行分析。
C、根据塞紧胶塞的操作分析。
D、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。
5．【答案】D
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、元素周期表中左上角数字是原子序数，原子序数 = 质子数，镓原子质子数是31，不是中子数，错误；
B、镓原子最外层电子数3，易失电子，化合价 +3；氯元素化合价 -1，化合物化学式应为GaCl3，不是GaCl，错误；
C、图C质子数17，核外电子数18，质子数 < 核外电子数，是阴离子，不是阳离子，错误；
D、镓带“钅”字旁，是金属元素；镓和B元素原子最外层电子数都是3，化学性质相似，正确；
故选D。
【分析】依据元素周期表信息（原子序数、元素分类 ）、原子结构（最外层电子数与化合价、离子、化学性质关系 ）分析。
6．【答案】D
【知识点】氧化反应及其应用；燃烧与燃烧的条件；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、氧化反应指物质与氧发生的反应，包括剧烈氧化和缓慢氧化，都一定要有氧气参加，A选项说法正确；
B、跑步后的急促呼吸，呼吸作用属于缓慢氧化，B选项说法正确；
C、剧烈氧化和缓慢氧化都会放出热量，C选项说法正确；
D、缓慢氧化不一定都会引起自燃，如呼吸作用，D选项说法不正确；
故选：D。
【分析】根据氧化反应指物质与氧发生的反应，有些氧化反应进行的很慢，甚至不易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等，有些氧化反应进行的很快，并伴随着发光放热等现象，这种氧化叫做剧烈氧化，进行分析。
7．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、 水银温度计用来测量体温是利用汞原子间隔随温度升高而变大原理，说法不正确，不符合题意；
B、 石墨在一定条件下转变成金刚石原子的种类不变，是原子排列方式不同，说法不正确，不符合题意；
C、 水结成冰，水分子还在不断运动，说法不正确，不符合题意；
D、稀硫酸中含有氢离子，能使紫色石蕊溶液变红，说法正确，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据原子间有间隔分析；
B、根据石墨、金刚石都是由碳原子构成分析；
C、根据分子在不断运动知识分析；
D、根据酸能使紫色石蕊溶液变红知识分析。
8．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，荷叶碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不属于氧化物，故A错误；
B、化学式表示物质的组成元素，由荷叶碱的化学式 C19H21NO2 可知。荷叶碱由碳、氢、氮、氧4种元素组成组成，故B正确；
C、荷叶碱由荷叶碱分子构成，一个荷叶碱分子由19+21+1+2=43个原子构成，故C错误；
D、荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比=12×19：21：14：16×2=228：21：14：32，碳元素的质量比最大，所以碳元素的质量分数也最大，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物进行分析解答；
B、根据化学式表示物质的组成元素，从荷叶碱的化学式可知该物质由4种元素组成进行分析解答；
C、根据物质由分子构成，分子由原子构成，化学式元素符号右下角的数字之和表示一个分子中所含的原子总数进行分解解答；
D、根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比，元素质量比越大，其元素的质量分数也越大进行分析解答。
9．【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A. 闵恩泽为我国炼油催化剂制造技术做出的突出贡献，故错误，符合题意；
B. 屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾的青蒿素，故正确，不符合题意；
C. 徐光宪被誉为“中国稀土之父”，提出了稀土分离的全新理论，故正确，不符合题意；
D. 侯德榜发明了联合制碱法，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据各个选项中涉及的我国科学家的成就、贡献进行分析。
10．【答案】B
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧；常用燃料的使用与其对环境的影响；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、天然气属于化石燃料，化石燃料是不可再生能源，选项A错误；
B、天然气的主要成分是甲烷（CH4），燃烧生成二氧化碳和水，而煤炭燃烧可能产生二氧化硫、氮氧化物等污染物，因此天然气是比煤炭更清洁的燃料，选项B正确；
C、天然气的主要成分是甲烷（CH4），并非CO和H2（CO和H2是水煤气的主要成分），选项C错误；
D、燃气灶的火焰呈黄色，说明氧气不足，燃料燃烧不充分，需调大进风口增加氧气量，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据化石燃料的分类（不可再生能源）解答；
B、根据天然气与煤炭的燃烧产物差异（天然气污染更小）解答；
C、根据天然气的主要成分（甲烷）解答；
D、根据燃气灶火焰颜色与氧气量的关系（黄色→氧气不足，需增大进风口）解答。
11．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；酸碱指示剂的性质及应用；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、在氮气和氢气反应中，催化剂能够加快该反应的速率，不符合题意；
B、该反应生成物为氨气，氨气的水溶液显碱性，能使酚酞溶液变红， 不符合题意；
C、由图示可知，该反应方程式为N2+3H2 2NH3，反应后分子个数发生了改变，不符合题意；
D、 参加反应的和的质量比为 28： (2×3) =14： 3，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据图示粒子的构成及反应情况写出反应方程式，利用方程式及催化剂一变两不变特点解答。
12．【答案】C
【知识点】氧气的化学性质；氧气的实验室制法；常见化学反应中的质量关系；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】A、高锰酸钾加热生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，产生氧气的质量逐渐增加，反应结束后，氧气质量不再增加。A答案错误；
B、等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂的条件下，产生的氧气质量相同，加入催化剂后只是反应速率快而已。B答案错误；
C、根据质量守恒定律，在密闭容器中点燃一定质量的红磷，物质的总质量不会改变。C答案正确；
D、高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，固体质量会逐渐减小，但不会为零。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据高锰酸钾加热生成锰酸钾，二氧化锰和氧气分析；
B、根据加入催化剂后产生氧气速率加快，但不会影响生成氧气的质量分析；
C、根据质量守恒定律分析；
D、根据高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳分析。
13．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；碳的化学性质；二氧化碳的检验和验满；燃烧的条件与灭火原理探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、浓氨水具有挥发性和碱性，无色酚酞溶液变红，可证明分子在不断运动，不符合题意；
B、倾斜Y型管 ，镁与硫酸反应产生气泡，铜无明显变化，可比较镁和铜的金属活动性，不符合题意；
C、Y型管左、右两侧红磷和白磷都接触氧气，红磷不燃烧是由于温度未达到着火点，不能对比得出燃烧需与氧气接触，符合题意；
D、碳与氧化铜受热反应生成铜和二氧化碳， 一段时间后左端黑色粉末逐渐变红，右端澄清石灰水变浑浊，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据浓氨水具有挥发性和碱性，酚酞遇碱性溶液变红分析；
B、根据镁能与酸反应铜不与盐酸反应分析；
C、根据红磷不燃烧是由于温度未达到着火点分析；
D、根据碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳分析。
14．【答案】D
【知识点】验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用；探究二氧化碳的性质；燃烧与燃烧的条件；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、蜡烛火焰上方罩干冷烧杯，只能探究蜡烛燃烧生成水，由此推导出蜡烛中含氢元素，不能验证碳元素，不符合题意；
B、酒精和水混合不是化学变化，不能验证质量守恒定律，不符合题意；
C、向盛有二氧化碳的塑料瓶中倒入水，塑料瓶变瘪可能是二氧化碳与水反应，也可能是二氧化碳溶于水，不符合题意；
D、小木块为可燃物，小石块不是可燃物，同时放在酒精灯火焰上加热，可探究燃烧需要可燃物的条件，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据干冷烧杯可验证燃烧生成水分析；
B、根据质量守恒定律是化学反应遵循的规律分析；
C、根据二氧化碳能溶于水且能与水反应分析；
D、根据小木块为可燃物，小石块不是可燃物分析。
15．【答案】（1）不活泼
（2）
（3）；2
（4）CO；；；AD
【知识点】常见元素与原子团的化合价；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；碳的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）画作用水墨打底能保存千年而不变色，说明常温下碳单质的化学性质不活泼，不易与其他物质发生化学反应；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前Cu2(OH)2CO3中含Cu、O、H、C的原子个数分别为2、5、2、1，反应后2CuO和CO2中含Cu、O、C的原子个数分别为2、4、1，因此X中含有2个H和1个O，化学式为H2O；
（3）蓝铜矿的主要成分是Cu3(OH)2(CO3)x，其中所含金属离子为铜离子，符号为Cu2+；根据化合物中元素正负化合价代数和为零，Cu为+2价、OH-为-1价、CO32-为-2价，可得：3×(+2)+2×(-1)+x×(-2)=0，解得x=2；
（4）①冶炼赭石（Fe2O3）需利用还原性物质，碳元素价类图中，CO中碳为+2价，具有还原性，能与金属氧化物反应，因此选用CO；Fe2O3中铁、氧元素的质量比为(56×2)：(16×3)=112：48=7：3；
②c→b是+4价碳的氧化物（CO2）转化为+2价碳的氧化物（CO），反应为二氧化碳与碳在高温下反应，化学方程式为CO2+C2CO；
③A.a→b（C→CO），可通过2C+O22CO（化合反应）实现，一定是化合反应；B.a→c（C→CO2），可通过C+2CuO2Cu+CO2↑（置换反应）实现，不一定是化合反应；
C.b→c（CO→CO2），可通过CO+CuOCu+CO2（置换反应）实现，不一定是化合反应；
D.c→b（CO2→CO），只能通过CO2+C2CO（化合反应）实现，一定是化合反应；
E.d→c（含碳化合物→CO2），可通过CaCO3CaO+CO2↑（分解反应）实现，不一定是化合反应；因此一定发生化合反应的是A、D。
【分析】（1）根据碳单质的化学性质（常温下稳定）解答；
（2）根据质量守恒定律（原子守恒）推断未知物质化学式解答；
（3）根据离子符号的书写规则（金属离子带正电荷）、化合物化合价计算规则（正负化合价代数和为零）解答；
（4）①根据碳的化合物的还原性（CO还原金属氧化物）、元素质量比的计算方法（相对原子质量×原子个数之比）解答；
②根据价类图中物质转化关系，书写化学方程式解答；
③根据化合反应的定义（多种物质生成一种物质），分析各转化路径的反应类型解答。
16．【答案】（1）沉降悬浮杂质；
（2）CO2；化学反应前后原子种类、数目、质量都不变（质量守恒定律）
（3）SnO2
【知识点】水的净化；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）①净水过程中，明矾的作用是吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降；②液氯作为消毒剂，是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应CaCO3+SiO2CaSiO3+X中，反应前Ca、C、O、Si的原子个数分别为1、1、5、1，反应后Ca、Si、O的原子个数分别为1、1、3，因此X中含有1个C和2个O，化学式为CO2，判断依据是质量守恒定律；
（3）锡（Sn）的氧化物中Sn为+4价，氧元素为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为零，化学式为SnO2。
【分析】（1）①根据明矾的净水原理（吸附悬浮杂质，加速沉降）解答；
②根据氯气与水的反应原理（生成盐酸和次氯酸）书写化学方程式解答；
（2）根据质量守恒定律（原子守恒）推断未知物质化学式解答；
（3）根据化合物化学式的书写规则（正价元素在前，负价元素在后，正负化合价代数和为零）解答。
17．【答案】（1）二氧化碳能溶于水，且能与水反应
（2）乙
（3）A；B；D
【知识点】探究二氧化碳的性质；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】（1）甲装置中加入的是水，二氧化碳能溶于水且能与水反应生成碳酸，导致瓶内气体减少，压强减小，因此塑料瓶变瘪；
（2）乙装置中加入的是澄清石灰水，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应比二氧化碳与水的反应更彻底，瓶内压强减小更多，因此塑料瓶变瘪程度较大的是乙；
（3）A.少开车多骑车，可减少汽车尾气中二氧化碳的排放，能减缓温室效应；
B.减少生活燃煤，可减少煤炭燃烧产生的二氧化碳，能减缓温室效应；
C.推广使用天然气，天然气燃烧仍会产生二氧化碳，不能减缓温室效应；
D.少用一次性筷子，可保护森林，森林能吸收二氧化碳，能减缓温室效应；因此选ABD。
【分析】（1）根据二氧化碳的物理性质（能溶于水）和化学性质（与水反应）分析瓶内压强变化解答；
（2）根据二氧化碳与澄清石灰水、水的反应剧烈程度差异（与石灰水反应更彻底），分析压强变化和变瘪程度解答；
（3）根据减缓温室效应的原理（减少二氧化碳排放、增加二氧化碳吸收），分析各做法的合理性解答。
18．【答案】（1）煤；温室效应；BC；
（2）H2O；+1
（3）隔绝氧气
（4）
【知识点】有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；灭火的原理和方法；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）我国现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、石油和天然气；化石燃料燃烧排放的CO2过多会导致温室效应；
①A.一氧化碳燃烧生成CO2，会产生CO2；B.氢气燃烧生成水，不会产生CO2；C.肼（N2H4）燃烧生成氮气和水，不会产生CO2；因此选BC；
②根据微观示意图，二氧化碳与氢气在催化剂作用下反应生成甲醇（CH3OH）和水，化学方程式为3H2+CO2CH3OH+H2O；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+X中，反应前Cl、Na、O、H的原子个数分别为2、2、2、2，反应后Cl、Na、O、H的原子个数分别为2、2、1、1，因此X中含有1个O和2个H，化学式为H2O；次氯酸钠（NaClO）中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中元素的正负化合价代数和为零，可得(+1)+x+(-2)=0，解得x=+1；
（3）油锅起火时，用锅盖盖住油锅，灭火原理是隔绝氧气（或空气），阻止燃料继续燃烧；
（4）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时释放热量，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
【分析】（1）根据化石燃料的分类、二氧化碳对环境的影响（温室效应）解答；①根据燃料的组成元素（不含碳元素的燃料燃烧不产生CO2）解答；②根据微观示意图确定反应物、生成物和反应条件，书写化学方程式解答；
（2）根据质量守恒定律（原子守恒）推断未知物质化学式，根据化合物化合价计算规则（正负化合价代数和为零）解答；
（3）根据灭火的原理（隔绝氧气、降温至着火点以下、清除可燃物）解答；
（4）根据氧化钙与水的反应原理（生成氢氧化钙）书写化学方程式解答。
19．【答案】（1）集气瓶
（2）B；
（3）b
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）标有字母a的仪器名称是集气瓶，常用于收集和储存气体；
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，反应物为固体和液体，反应不需要加热，应选择的气体发生装置是B；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
（3）用图2装置除去O2中混有的水蒸气，气体应从长导管（b端）通入，使气体与干燥剂充分接触，干燥后的气体从短导管（c端）导出。
【分析】（1）根据常见实验仪器的识别（集气瓶的结构特征）解答；
（2）根据气体发生装置的选择依据（反应物状态为固体和液体、反应条件为常温，选固液不加热型）、过氧化氢分解的反应原理书写化学方程式解答；
（3）根据气体干燥的操作要求（长进短出，保证气体与干燥剂充分接触）解答。
20．【答案】（1）水；试管内出现黑色固体
（2）Ⅰ
（3）澄清石灰水变浑浊；；Ⅲ、Ⅳ
（4）Ⅱ
（5）二氧化碳
（6）先通入气体一会儿，C处澄清石灰水变浑浊，然后点燃B处酒精灯，B处玻璃管内无明显现象
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的检验和验满；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）铜绿受热分解，试管内壁有水雾，说明生成了水；氧化铜是黑色固体，因此观察到试管内出现黑色固体，证明生成氧化铜；气球胀大是因为反应生成了气体（二氧化碳）；
（2）熄灭酒精灯并冷却至室温后，气球仍比加热前大，说明气球胀大不是因为空气受热膨胀（空气冷却后会恢复原体积），因此猜想Ⅰ不成立；
（3）检验二氧化碳需用澄清石灰水，乙同学实验中，A中澄清石灰水变浑浊，说明铜绿受热后生成二氧化碳，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；B处玻璃管内无明显现象（氧化铜未被还原），说明没有生成一氧化碳（一氧化碳能还原氧化铜生成铜），因此猜想Ⅲ、Ⅳ不成立；
（4）结合上述实验现象，铜绿受热后生成二氧化碳，没有生成一氧化碳，因此猜想Ⅱ成立；
（5）铜绿的化学式为Cu2(OH)2CO3，含有Cu、O、H、C四种元素，根据质量守恒定律，铜绿是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用形成的；
（6）省略A处集气瓶，先将气球中的气体通入装置一会儿，若C处澄清石灰水变浑浊，证明生成二氧化碳；然后点燃B处酒精灯，若B处玻璃管内无明显现象，证明没有生成一氧化碳，同样能得出猜想Ⅱ成立的结论。
【分析】（1）根据铜绿分解的产物（水、氧化铜、二氧化碳）及产物的性质（水遇冷形成水雾、氧化铜为黑色、二氧化碳使气球胀大）解答；
（2）根据空气受热膨胀的特性（冷却后体积恢复）分析猜想Ⅰ的合理性解答；
（3）根据二氧化碳的检验方法（澄清石灰水变浑浊）、一氧化碳的化学性质（还原氧化铜）解答；
（4）综合实验现象，确定合理猜想解答；
（5）根据铜绿的化学式组成（含C元素），推断参与反应的物质解答；
（6）根据实验目的（检验二氧化碳和一氧化碳），设计简化装置后的实验现象分析解答。
1 / 1广东省广州市黄埔区2025-2026学年九年级上学期化学期末核心素养调研样题试卷
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．（2026九上·黄埔期末）《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。下列关于制盐步骤中是化学变化的是
A．取卤水 B．煮卤水 C．引卤水 D．晒卤水
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、取卤水是将天然存在的卤水收集起来的过程，只是位置的移动，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、此步骤是通过加热使卤水沸腾，卤水中可能含有碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]或碳酸氢镁[Mg(HCO3)2]等杂质，加热时，碳酸氢盐会分解生成碳酸钙（CaCO3）或碳酸镁（MgCO3）沉淀、水和二氧化碳，此过程有新物质（如沉淀和气体）生成，属于化学变化，符合题意；
C、引卤水通常是通过渠道等将卤水引导到指定地点，同样只是位置的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、此步骤是利用太阳能和风力（如题干中“南风大起”）使卤水蒸发，盐分结晶析出，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据物理变化的定义（无新物质生成，仅位置改变）解答；
B、根据化学变化的定义（有新物质生成，煮卤过程伴随盐的转化或结晶相关化学变化）解答；
C、根据物理变化的定义（无新物质生成，仅输送过程）解答；
D、根据物理变化的定义（无新物质生成，仅水分蒸发结晶）解答。
2．（2026九上·黄埔期末）下列图标与实验“硫在空气中燃烧”无关的是
A．护目镜 B．明火
C．排风 D．用电
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】硫在空气中燃烧生成有刺激性气味的气体且有毒的二氧化硫，该实验时需要佩戴护目镜、注意通风和明火以免产生火灾；不需要通电。
故答案为：D.
【分析】根据硫在空气中燃烧产生有毒的有刺激性气味的二氧化硫气体，需在通风情况下进行防治空气污染来解答。
3．（2026九上·黄埔期末）劳动创美好，实践促成长。下列实践活动与所述化学知识没有关联的是（　　）
选项 实践活动 化学知识
A 用铅笔芯制作电极 石墨具有导电性
B 用氢气填充食品袋防腐 氦气化学性质不活泼
C 用生石灰制作发热包 生石灰与水反应放出热量
D 用粘土制作臭氧()分子模型 臭氧是空气质量监测的污染物之一
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；氮气及稀有气体的用途；碳单质的性质和用途；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有导电性，因此可用铅笔芯制作电极，实践活动与化学知识有关联，选项A不符合题意；
B、氦气化学性质不活泼，不易与食品反应，可用于填充食品袋防腐，实践活动与化学知识有关联，选项B不符合题意；
C、生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量热量，因此可用生石灰制作发热包，实践活动与化学知识有关联，选项C不符合题意；
D、用粘土制作臭氧（O3）分子模型，仅是模拟臭氧的分子结构，与“臭氧是空气质量监测的污染物之一”这一化学知识无关联，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据石墨的物理性质（导电性）与用途的关联解答；
B、根据氦气的化学性质（不活泼）与食品防腐的关联解答；
C、根据生石灰的化学性质（与水反应放热）与发热包的关联解答；
D、根据分子模型制作的本质（模拟结构）与物质污染属性的无关联性解答。
4．（2026九上·黄埔期末）正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的
A．过滤河水
B．检查气密性
C．塞紧橡皮塞
D．倾倒液体
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A. 过滤液体时，应该用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒引流，故错误；
B. 检查该装置气密性时，先把导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，故正确；
C. 塞紧胶塞，应该把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，故错误；
D. 倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析。
B、根据大气压原理检查该装置气密性，进行分析。
C、根据塞紧胶塞的操作分析。
D、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。
5．（2026九上·黄埔期末）甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是
A．镓原子的中子数是31
B．镓元素与氯元素形成的化合物的化学式为GaCl
C．图C表示的是一种阳离子
D．镓属于金属元素且和B元素的化学性质相似
【答案】D
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、元素周期表中左上角数字是原子序数，原子序数 = 质子数，镓原子质子数是31，不是中子数，错误；
B、镓原子最外层电子数3，易失电子，化合价 +3；氯元素化合价 -1，化合物化学式应为GaCl3，不是GaCl，错误；
C、图C质子数17，核外电子数18，质子数 < 核外电子数，是阴离子，不是阳离子，错误；
D、镓带“钅”字旁，是金属元素；镓和B元素原子最外层电子数都是3，化学性质相似，正确；
故选D。
【分析】依据元素周期表信息（原子序数、元素分类 ）、原子结构（最外层电子数与化合价、离子、化学性质关系 ）分析。
6．（2026九上·黄埔期末）下列关于剧烈氧化和缓慢氧化的说法不正确的是（　　）
A．都一定要有氧气参加
B．跑步后的急促呼吸，属于缓慢氧化
C．剧烈氧化和缓慢氧化都会放出热量
D．凡是缓慢氧化都会引起自燃
【答案】D
【知识点】氧化反应及其应用；燃烧与燃烧的条件；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、氧化反应指物质与氧发生的反应，包括剧烈氧化和缓慢氧化，都一定要有氧气参加，A选项说法正确；
B、跑步后的急促呼吸，呼吸作用属于缓慢氧化，B选项说法正确；
C、剧烈氧化和缓慢氧化都会放出热量，C选项说法正确；
D、缓慢氧化不一定都会引起自燃，如呼吸作用，D选项说法不正确；
故选：D。
【分析】根据氧化反应指物质与氧发生的反应，有些氧化反应进行的很慢，甚至不易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等，有些氧化反应进行的很快，并伴随着发光放热等现象，这种氧化叫做剧烈氧化，进行分析。
7．（2026九上·黄埔期末）对下列宏观事实的微观解释，合理的是（　　）
A．水银温度计用来测量体温：汞原子的大小随温度升高而变大
B．石墨在一定条件下转变成金刚石：原子的种类发生改变
C．水结成冰：水分子由运动变为静止
D．稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含有氢离子
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、 水银温度计用来测量体温是利用汞原子间隔随温度升高而变大原理，说法不正确，不符合题意；
B、 石墨在一定条件下转变成金刚石原子的种类不变，是原子排列方式不同，说法不正确，不符合题意；
C、 水结成冰，水分子还在不断运动，说法不正确，不符合题意；
D、稀硫酸中含有氢离子，能使紫色石蕊溶液变红，说法正确，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据原子间有间隔分析；
B、根据石墨、金刚石都是由碳原子构成分析；
C、根据分子在不断运动知识分析；
D、根据酸能使紫色石蕊溶液变红知识分析。
8．（2026九上·黄埔期末）《神农本草经》中记载：荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。荷叶碱（化学式为C19H21NO2）是荷叶药用价值的主要成分。以下关于荷叶碱的描述中，正确的是（　　）
A．荷叶碱属于氧化物
B．荷叶碱由4种元素组成
C．荷叶碱由43个原子构成
D．荷叶碱中氢元素的质量分数最大
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，荷叶碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不属于氧化物，故A错误；
B、化学式表示物质的组成元素，由荷叶碱的化学式 C19H21NO2 可知。荷叶碱由碳、氢、氮、氧4种元素组成组成，故B正确；
C、荷叶碱由荷叶碱分子构成，一个荷叶碱分子由19+21+1+2=43个原子构成，故C错误；
D、荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比=12×19：21：14：16×2=228：21：14：32，碳元素的质量比最大，所以碳元素的质量分数也最大，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物进行分析解答；
B、根据化学式表示物质的组成元素，从荷叶碱的化学式可知该物质由4种元素组成进行分析解答；
C、根据物质由分子构成，分子由原子构成，化学式元素符号右下角的数字之和表示一个分子中所含的原子总数进行分解解答；
D、根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比，元素质量比越大，其元素的质量分数也越大进行分析解答。
9．（2026九上·黄埔期末）下列我国科学家与其主要贡献对应错误的是
A．闵恩泽：测定相对原子质量 B．屠呦呦：提取青蒿素
C．徐光宪：提出稀土分离技术 D．侯德榜：发明联合制碱法
【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A. 闵恩泽为我国炼油催化剂制造技术做出的突出贡献，故错误，符合题意；
B. 屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾的青蒿素，故正确，不符合题意；
C. 徐光宪被誉为“中国稀土之父”，提出了稀土分离的全新理论，故正确，不符合题意；
D. 侯德榜发明了联合制碱法，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据各个选项中涉及的我国科学家的成就、贡献进行分析。
10．（2026九上·黄埔期末）天然气是家庭常用燃料。下列说法正确的是（　　）
A．天然气属于可再生能源
B．天然气是比煤炭更清洁的燃料
C．天然气的成分是和
D．燃气灶的火焰呈黄色时需调小进风口
【答案】B
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧；常用燃料的使用与其对环境的影响；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、天然气属于化石燃料，化石燃料是不可再生能源，选项A错误；
B、天然气的主要成分是甲烷（CH4），燃烧生成二氧化碳和水，而煤炭燃烧可能产生二氧化硫、氮氧化物等污染物，因此天然气是比煤炭更清洁的燃料，选项B正确；
C、天然气的主要成分是甲烷（CH4），并非CO和H2（CO和H2是水煤气的主要成分），选项C错误；
D、燃气灶的火焰呈黄色，说明氧气不足，燃料燃烧不充分，需调大进风口增加氧气量，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据化石燃料的分类（不可再生能源）解答；
B、根据天然气与煤炭的燃烧产物差异（天然气污染更小）解答；
C、根据天然气的主要成分（甲烷）解答；
D、根据燃气灶火焰颜色与氧气量的关系（黄色→氧气不足，需增大进风口）解答。
11．（2026九上·黄埔期末）氨气是重要的化工原料，氮气和氢气反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是
A．催化剂能够加快该反应的速率
B．产物的水溶液能使酚酞溶液变红
C．反应前后分子个数发生了改变
D．参加反应的和的质量比为
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；酸碱指示剂的性质及应用；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、在氮气和氢气反应中，催化剂能够加快该反应的速率，不符合题意；
B、该反应生成物为氨气，氨气的水溶液显碱性，能使酚酞溶液变红， 不符合题意；
C、由图示可知，该反应方程式为N2+3H2 2NH3，反应后分子个数发生了改变，不符合题意；
D、 参加反应的和的质量比为 28： (2×3) =14： 3，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据图示粒子的构成及反应情况写出反应方程式，利用方程式及催化剂一变两不变特点解答。
12．（2026九上·黄埔期末）下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．加热一定质量的高锰酸钾
B．等质量、等浓度的H2O2溶液在不同条件下反应
C．在密闭容器中点燃一定质量的红磷
D．高温煅烧一定质量的石灰石
【答案】C
【知识点】氧气的化学性质；氧气的实验室制法；常见化学反应中的质量关系；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】A、高锰酸钾加热生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，产生氧气的质量逐渐增加，反应结束后，氧气质量不再增加。A答案错误；
B、等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂的条件下，产生的氧气质量相同，加入催化剂后只是反应速率快而已。B答案错误；
C、根据质量守恒定律，在密闭容器中点燃一定质量的红磷，物质的总质量不会改变。C答案正确；
D、高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，固体质量会逐渐减小，但不会为零。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据高锰酸钾加热生成锰酸钾，二氧化锰和氧气分析；
B、根据加入催化剂后产生氧气速率加快，但不会影响生成氧气的质量分析；
C、根据质量守恒定律分析；
D、根据高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳分析。
13．（2026九上·黄埔期末）Y型管的使用能增强实验的对比性。化学兴趣小组利用Y型管设计了以下四个实验，下列说法不正确的是（　　）
A．图甲实验，观察到无色酚酞溶液变红，可得出分子在不断运动
B．图乙实验，一段时间后倾斜Y型管，可比较镁和铜的金属活动性
C．图丙实验，根据Y型管左、右两侧现象，可得出物质燃烧需要与氧气接触
D．图丁实验，一段时间后左端黑色粉末逐渐变红，右端澄清石灰水变浑浊
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；碳的化学性质；二氧化碳的检验和验满；燃烧的条件与灭火原理探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、浓氨水具有挥发性和碱性，无色酚酞溶液变红，可证明分子在不断运动，不符合题意；
B、倾斜Y型管 ，镁与硫酸反应产生气泡，铜无明显变化，可比较镁和铜的金属活动性，不符合题意；
C、Y型管左、右两侧红磷和白磷都接触氧气，红磷不燃烧是由于温度未达到着火点，不能对比得出燃烧需与氧气接触，符合题意；
D、碳与氧化铜受热反应生成铜和二氧化碳， 一段时间后左端黑色粉末逐渐变红，右端澄清石灰水变浑浊，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据浓氨水具有挥发性和碱性，酚酞遇碱性溶液变红分析；
B、根据镁能与酸反应铜不与盐酸反应分析；
C、根据红磷不燃烧是由于温度未达到着火点分析；
D、根据碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳分析。
14．（2026九上·黄埔期末）下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
A．有碳元素探究蜡烛中含
B．验证质量守恒定律
C．验证二氧化碳能与水反应
D．探究燃烧需要可燃物
【答案】D
【知识点】验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用；探究二氧化碳的性质；燃烧与燃烧的条件；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、蜡烛火焰上方罩干冷烧杯，只能探究蜡烛燃烧生成水，由此推导出蜡烛中含氢元素，不能验证碳元素，不符合题意；
B、酒精和水混合不是化学变化，不能验证质量守恒定律，不符合题意；
C、向盛有二氧化碳的塑料瓶中倒入水，塑料瓶变瘪可能是二氧化碳与水反应，也可能是二氧化碳溶于水，不符合题意；
D、小木块为可燃物，小石块不是可燃物，同时放在酒精灯火焰上加热，可探究燃烧需要可燃物的条件，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据干冷烧杯可验证燃烧生成水分析；
B、根据质量守恒定律是化学反应遵循的规律分析；
C、根据二氧化碳能溶于水且能与水反应分析；
D、根据小木块为可燃物，小石块不是可燃物分析。
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（2026九上·黄埔期末）《千里江山图》是我国传世名画之一。宋代画家王希孟将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。
（1）画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳单质的化学性质　 　。
（2）孔雀石[主要成分是]受热易分解，反应的化学方程式为：，则的化学式为　 　。
（3）画作的青色用到蓝铜矿[主要成分是]，其中所含金属离子的符号为　 　，x的值为　 　。
（4）画作中所用的矿物颜料也可用于冶炼金属。如图为碳元素的价类图。
①利用图中化合物　 　（填化学式）能与某些氧化物反应的性质，冶炼赭石（主要成分是），中铁、氧元素的质量比为　 　。
②的化学方程式为　 　。
③下列转化过程中一定发生化合反应的是　 　（填序号）。
A. B. C. D. E.
【答案】（1）不活泼
（2）
（3）；2
（4）CO；；；AD
【知识点】常见元素与原子团的化合价；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；碳的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）画作用水墨打底能保存千年而不变色，说明常温下碳单质的化学性质不活泼，不易与其他物质发生化学反应；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前Cu2(OH)2CO3中含Cu、O、H、C的原子个数分别为2、5、2、1，反应后2CuO和CO2中含Cu、O、C的原子个数分别为2、4、1，因此X中含有2个H和1个O，化学式为H2O；
（3）蓝铜矿的主要成分是Cu3(OH)2(CO3)x，其中所含金属离子为铜离子，符号为Cu2+；根据化合物中元素正负化合价代数和为零，Cu为+2价、OH-为-1价、CO32-为-2价，可得：3×(+2)+2×(-1)+x×(-2)=0，解得x=2；
（4）①冶炼赭石（Fe2O3）需利用还原性物质，碳元素价类图中，CO中碳为+2价，具有还原性，能与金属氧化物反应，因此选用CO；Fe2O3中铁、氧元素的质量比为(56×2)：(16×3)=112：48=7：3；
②c→b是+4价碳的氧化物（CO2）转化为+2价碳的氧化物（CO），反应为二氧化碳与碳在高温下反应，化学方程式为CO2+C2CO；
③A.a→b（C→CO），可通过2C+O22CO（化合反应）实现，一定是化合反应；B.a→c（C→CO2），可通过C+2CuO2Cu+CO2↑（置换反应）实现，不一定是化合反应；
C.b→c（CO→CO2），可通过CO+CuOCu+CO2（置换反应）实现，不一定是化合反应；
D.c→b（CO2→CO），只能通过CO2+C2CO（化合反应）实现，一定是化合反应；
E.d→c（含碳化合物→CO2），可通过CaCO3CaO+CO2↑（分解反应）实现，不一定是化合反应；因此一定发生化合反应的是A、D。
【分析】（1）根据碳单质的化学性质（常温下稳定）解答；
（2）根据质量守恒定律（原子守恒）推断未知物质化学式解答；
（3）根据离子符号的书写规则（金属离子带正电荷）、化合物化合价计算规则（正负化合价代数和为零）解答；
（4）①根据碳的化合物的还原性（CO还原金属氧化物）、元素质量比的计算方法（相对原子质量×原子个数之比）解答；
②根据价类图中物质转化关系，书写化学方程式解答；
③根据化合反应的定义（多种物质生成一种物质），分析各转化路径的反应类型解答。
16．（2026九上·黄埔期末）梧州六堡茶文化源远流长，煮上一壶好茶，茶汤滋味醇厚、柔滑回甘，吸引不少外地旅客前来品尝。
（1）净水：好茶用好水。城市生活用水是经自来水厂净化处理过的，主要步骤为河水→沉降→过滤→吸附→消毒→净化的水。
①净水过程中，在沉淀池加入明矾的作用是　 　。
②消毒过程中，常用液氯作为消毒剂，反应的微观示意图如图4所示，该反应的化学方程式为　 　。
（2）煎茶：好壶配好茶。烧制茶壶的过程中，发生的其中一个化学反应为：，X的化学式为　 　，判断依据是　 　。
（3）泡茶：古代常用锡器（Sn）来泡茶，时间长久会在锡器表面形成+4价的氧化物，该氧化物的化学式为　 　。
【答案】（1）沉降悬浮杂质；
（2）CO2；化学反应前后原子种类、数目、质量都不变（质量守恒定律）
（3）SnO2
【知识点】水的净化；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）①净水过程中，明矾的作用是吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降；②液氯作为消毒剂，是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应CaCO3+SiO2CaSiO3+X中，反应前Ca、C、O、Si的原子个数分别为1、1、5、1，反应后Ca、Si、O的原子个数分别为1、1、3，因此X中含有1个C和2个O，化学式为CO2，判断依据是质量守恒定律；
（3）锡（Sn）的氧化物中Sn为+4价，氧元素为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为零，化学式为SnO2。
【分析】（1）①根据明矾的净水原理（吸附悬浮杂质，加速沉降）解答；
②根据氯气与水的反应原理（生成盐酸和次氯酸）书写化学方程式解答；
（2）根据质量守恒定律（原子守恒）推断未知物质化学式解答；
（3）根据化合物化学式的书写规则（正价元素在前，负价元素在后，正负化合价代数和为零）解答。
17．（2026九上·黄埔期末）我国在第75届联合国大会上提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了大国担当。化学兴趣小组同学设计以下实验探究不同试剂捕集CO2的能力。如图所示，向充满CO2的塑料软瓶中分别加入等体积的水和澄清石灰水，迅速拧紧瓶盖并振荡，观察到塑料瓶变瘪。
回答下列问题：
（1）甲装置中塑料瓶变瘪的原因是　 　。
（2）塑料瓶变瘪程度较大的是　 　(填“甲”或“乙”)。
（3）实现“碳中和”需要每一个人的努力，生活中的下列做法能减缓温室效应的是（　　）(填标号)。
A．少开车多骑车 B．减少生活燃煤
C．推广使用天然气 D．少用一次性筷子
【答案】（1）二氧化碳能溶于水，且能与水反应
（2）乙
（3）A；B；D
【知识点】探究二氧化碳的性质；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】（1）甲装置中加入的是水，二氧化碳能溶于水且能与水反应生成碳酸，导致瓶内气体减少，压强减小，因此塑料瓶变瘪；
（2）乙装置中加入的是澄清石灰水，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应比二氧化碳与水的反应更彻底，瓶内压强减小更多，因此塑料瓶变瘪程度较大的是乙；
（3）A.少开车多骑车，可减少汽车尾气中二氧化碳的排放，能减缓温室效应；
B.减少生活燃煤，可减少煤炭燃烧产生的二氧化碳，能减缓温室效应；
C.推广使用天然气，天然气燃烧仍会产生二氧化碳，不能减缓温室效应；
D.少用一次性筷子，可保护森林，森林能吸收二氧化碳，能减缓温室效应；因此选ABD。
【分析】（1）根据二氧化碳的物理性质（能溶于水）和化学性质（与水反应）分析瓶内压强变化解答；
（2）根据二氧化碳与澄清石灰水、水的反应剧烈程度差异（与石灰水反应更彻底），分析压强变化和变瘪程度解答；
（3）根据减缓温室效应的原理（减少二氧化碳排放、增加二氧化碳吸收），分析各做法的合理性解答。
18．（2026九上·黄埔期末）化学就在我们身边，与我们的生产、生活息息相关。
（1）我国现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括　 　、石油和天然气；化石燃料中含有大量的碳元素，燃烧排放的CO2过多会导致　 　。
①下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是　 　（填序号）。
A.一氧化碳 B.氢气 C.肼（N2H4）
②某纳米纤维催化剂可将二氧化碳捕捉，与氢气反应转化为液体燃料甲醇（CH3OH），其反应前后的微观示意图如图所示：该化学反应方程式：　 　。
（2）84消毒液是一种重要的消毒剂，主要成分是次氯酸钠（NaClO），工业生产次氯酸钠的方法为：，其中X的化学式为　 　，次氯酸钠中氯元素的化合价是　 　。
（3）油锅起火时，通常的做法是用锅盖将油锅盖住，其灭火的原理是　 　。
（4）近年来比较流行的“自热火锅”给人们的生活带来了便利，其加热原理主要是利用发热包内的氧化钙和水反应释放出热量，该反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）煤；温室效应；BC；
（2）H2O；+1
（3）隔绝氧气
（4）
【知识点】有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；灭火的原理和方法；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）我国现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、石油和天然气；化石燃料燃烧排放的CO2过多会导致温室效应；
①A.一氧化碳燃烧生成CO2，会产生CO2；B.氢气燃烧生成水，不会产生CO2；C.肼（N2H4）燃烧生成氮气和水，不会产生CO2；因此选BC；
②根据微观示意图，二氧化碳与氢气在催化剂作用下反应生成甲醇（CH3OH）和水，化学方程式为3H2+CO2CH3OH+H2O；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+X中，反应前Cl、Na、O、H的原子个数分别为2、2、2、2，反应后Cl、Na、O、H的原子个数分别为2、2、1、1，因此X中含有1个O和2个H，化学式为H2O；次氯酸钠（NaClO）中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中元素的正负化合价代数和为零，可得(+1)+x+(-2)=0，解得x=+1；
（3）油锅起火时，用锅盖盖住油锅，灭火原理是隔绝氧气（或空气），阻止燃料继续燃烧；
（4）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时释放热量，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
【分析】（1）根据化石燃料的分类、二氧化碳对环境的影响（温室效应）解答；①根据燃料的组成元素（不含碳元素的燃料燃烧不产生CO2）解答；②根据微观示意图确定反应物、生成物和反应条件，书写化学方程式解答；
（2）根据质量守恒定律（原子守恒）推断未知物质化学式，根据化合物化合价计算规则（正负化合价代数和为零）解答；
（3）根据灭火的原理（隔绝氧气、降温至着火点以下、清除可燃物）解答；
（4）根据氧化钙与水的反应原理（生成氢氧化钙）书写化学方程式解答。
19．（2026九上·黄埔期末）如图1是实验室常见的气体制备装置。
（1）写出标有字母a的仪器名称：　 　。
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，应选择的气体发生装置是　 　（填字母），发生反应的化学方程式为　 　。
（3）用图2装置除去中混有的水蒸气以得到干燥的，则气体应从　 　（填“b”或“c”）端通入。
【答案】（1）集气瓶
（2）B；
（3）b
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）标有字母a的仪器名称是集气瓶，常用于收集和储存气体；
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，反应物为固体和液体，反应不需要加热，应选择的气体发生装置是B；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
（3）用图2装置除去O2中混有的水蒸气，气体应从长导管（b端）通入，使气体与干燥剂充分接触，干燥后的气体从短导管（c端）导出。
【分析】（1）根据常见实验仪器的识别（集气瓶的结构特征）解答；
（2）根据气体发生装置的选择依据（反应物状态为固体和液体、反应条件为常温，选固液不加热型）、过氧化氢分解的反应原理书写化学方程式解答；
（3）根据气体干燥的操作要求（长进短出，保证气体与干燥剂充分接触）解答。
20．（2026九上·黄埔期末）兴趣小组发现实验室一片久置的铜片表面附着了一层绿色固体，通过查阅资料得知该绿色固体是铜绿［Cu2(OH)2CO3］。
（1）甲同学刮下一些铜绿进行如下探究，请完成下表：
实验装置 实验现象 实验结论
试管内壁有水雾 铜绿受热后生成　 　
　 　 铜绿受热后生成氧化铜
气球胀大
乙同学对气球胀大的原因产生了兴趣，于是进行如下探究。
【作出猜想】
猜想Ⅰ：试管内的空气受热膨胀；
猜想Ⅱ：铜绿受热后生成二氧化碳；
猜想Ⅲ：铜绿受热后生成一氧化碳：
猜想Ⅳ：铜绿受热后生成一氧化碳和二氧化碳。
（2）【实验与分析】
熄灭酒精灯并冷却至室温后，气球仍比加热前大，证明猜想　 　(填序号)不成立。
（3）乙同学用下图装置进行实验，发现A中　 　，反应的化学方程式为　 　，说明铜绿受热后生成二氧化碳；B处玻璃管内无明显现象，说明猜想　 　(填序号，下同)不成立。
（4）【实验结论】
猜想　 　成立。
（5）【反思】
根据铜绿的化学式可知，铜绿是铜与空气中的氧气、水和　 　(填物质名称)共同作用形成的。
（6）丙同学认为乙同学的实验中省略A处集气瓶也能得到相同的结论，请描述与结论相对应的实验现象：　 　。
【答案】（1）水；试管内出现黑色固体
（2）Ⅰ
（3）澄清石灰水变浑浊；；Ⅲ、Ⅳ
（4）Ⅱ
（5）二氧化碳
（6）先通入气体一会儿，C处澄清石灰水变浑浊，然后点燃B处酒精灯，B处玻璃管内无明显现象
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的检验和验满；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）铜绿受热分解，试管内壁有水雾，说明生成了水；氧化铜是黑色固体，因此观察到试管内出现黑色固体，证明生成氧化铜；气球胀大是因为反应生成了气体（二氧化碳）；
（2）熄灭酒精灯并冷却至室温后，气球仍比加热前大，说明气球胀大不是因为空气受热膨胀（空气冷却后会恢复原体积），因此猜想Ⅰ不成立；
（3）检验二氧化碳需用澄清石灰水，乙同学实验中，A中澄清石灰水变浑浊，说明铜绿受热后生成二氧化碳，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；B处玻璃管内无明显现象（氧化铜未被还原），说明没有生成一氧化碳（一氧化碳能还原氧化铜生成铜），因此猜想Ⅲ、Ⅳ不成立；
（4）结合上述实验现象，铜绿受热后生成二氧化碳，没有生成一氧化碳，因此猜想Ⅱ成立；
（5）铜绿的化学式为Cu2(OH)2CO3，含有Cu、O、H、C四种元素，根据质量守恒定律，铜绿是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用形成的；
（6）省略A处集气瓶，先将气球中的气体通入装置一会儿，若C处澄清石灰水变浑浊，证明生成二氧化碳；然后点燃B处酒精灯，若B处玻璃管内无明显现象，证明没有生成一氧化碳，同样能得出猜想Ⅱ成立的结论。
【分析】（1）根据铜绿分解的产物（水、氧化铜、二氧化碳）及产物的性质（水遇冷形成水雾、氧化铜为黑色、二氧化碳使气球胀大）解答；
（2）根据空气受热膨胀的特性（冷却后体积恢复）分析猜想Ⅰ的合理性解答；
（3）根据二氧化碳的检验方法（澄清石灰水变浑浊）、一氧化碳的化学性质（还原氧化铜）解答；
（4）综合实验现象，确定合理猜想解答；
（5）根据铜绿的化学式组成（含C元素），推断参与反应的物质解答；
（6）根据实验目的（检验二氧化碳和一氧化碳），设计简化装置后的实验现象分析解答。
1 / 1

展开更多......

收起↑