资源简介

浙江省绍兴市柯桥区联盟学校2025-2026学年第一学期九年级科学期末试卷
一、选择题（本题有15小题，每题3分，共45分，每小题中只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分。）
1．（2026九上·柯桥期末）绍兴老酒历史悠久，下列酿酒过程中只发生物理变化的是（　　）
A．“糖化”：将淀粉分解为葡萄糖
B．“发酵”：将葡萄糖转化为酒精
C．“蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒
D．“窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质
2．（2026九上·柯桥期末）商家们在销售食品时，为了防止食品受潮变质，在包装袋中常放入小袋干燥剂，下列可作为干燥袋干燥成分的是（　　）
A．氢氧化钠 B．生石灰 C．浓硫酸 D．食盐
3．（2026九上·柯桥期末）小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液。该实验过程的操作如图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是（　　）
A．甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀
B．乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外
C．丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染
D．戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅
4．（2026九上·柯桥期末）2025年11月25日12时11分，搭载神舟二十二号载人飞船的运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。下列说法错误的是（　　）
A．飞船外壳用到的钛合金具有熔点高、密度小的特点
B．舱外航天服使用的氯丁橡胶作为一种合成橡胶，属于天然高分子材料
C．已知航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中蔬菜主要为航天员提供维生素
D．太阳能电池板能将太阳能直接转化为电能，供舱内各种电子设备使用
5．（2026九上·柯桥期末）如图是健康人正常尿液形成过程示意图。血液流过肾脏时，在①②部位发生了重要的生理作用，图中“ ”表示血液的某种成分，“→”表示血液运动的路径。则“ ”表示的成分是（　　）
A．红细胞 B．尿素 C．蛋白质 D．葡萄糖
6．（2026九上·柯桥期末）如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验装置。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，下列有关说法错误的是（　　）
pH ＜6.5 7.0-7.1 7.5-8.5 8.5-12.0 ＞12.5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
B．小药瓶中液体颜色变化依次为：绿色→蓝色→紫色→粉红色
C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl、HCl
D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂
7．（2026九上·柯桥期末）如图甲中的球形石墩，小科用图乙的方式移动它。关于小科的做法，下列说法正确的是（　　）
A．省功 B．省力 C．费力 D．省距离
8．（2026九上·柯桥期末）小科设计了如图所示的装置来探究不同食物所含能量的多少。下列说法错误的是（　　）
A．右侧装置可以为左侧食物燃烧提供氧气
B．该装置密封性更好，实验测量值更准确
C．温度计1的示数比温度计2的示数更低
D．烧杯内的水可以减小外界对实验结果的干扰
9．（2026九上·柯桥期末）秦山核电站是我国自行设计、建造和运营管理的第一座30万千瓦压水堆核电站。关于核电站，下列说法正确的是（　　）
A．核能是可再生能源
B．秦山核电站利用了核聚变为电站提供能量
C．核辐射主要有α，β，γ射线，其中α射线穿透能力最强
D．核电站发电的能量转化过程是：核能→内能→机械能→电能
10．（2026九上·柯桥期末）如图是研究“电热多少与哪些因素有关”的实验电路，甲、乙、丙为三只相同的烧瓶，其中装有等量的 煤油，并插入三支相同的温度计，烧瓶中电阻丝的阻值R甲＝R丙＜R乙，下列分析正确的是（　　）
A．闭合S1断开S，可探究电热与电阻的关系，甲瓶煤油升温更快
B．闭合S、断开S1将滑动变阻器向A端移动，丙瓶中升温会变快
C．闭合S与S1则可同时探究电热与电阻、电流和通电时间的关系
D．闭合S与S1通电相同时间，可观察到甲瓶中温度计示数是最大
11．（2026九上·柯桥期末）如图为小科制作的水火箭，用打气筒往瓶里打足气，打开阀门后，瓶内的水从尾部的金属管向下喷出，水火箭飞向空中，下列分析正确的是（　　）
A．往瓶里打气时，水火箭瓶内气体内能增大
B．往瓶里打气时，水火箭瓶内气体温度下降
C．向下喷水时，水火箭瓶内气体内能保持不变
D．整个过程中，水火箭瓶内气体的内能是通过热传递改变的
12．（2026九上·柯桥期末）下列实验设计合理是（　　）
A．除去CO2中混有的少量CO，可将气体直接点燃后收集起来
B．检验NaOH溶液是否完全变质，可取样后再滴加无色酚酞试液，观察现象
C．检验Na2CO3溶液中是否含NaCl，可加足量稀盐酸后，再滴加AgNO3溶液，观察现象
D．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，试剂添加的顺序可依次为NaOH、BaCl2、Na2CO3、稀盐酸
13．（2026九上·柯桥期末）如图所示，小科在荡秋千，从左侧最高点A静止向右运动，经过最低点O摆动到右侧最高点D，再摆回到左侧最高点C（图中未画出），图中B与D等高。则（　　）
A．从A点摆到O点，减小的重力势能全部转化为动能
B．C点与B点重合
C．AD之间的高度差等于DC之间的高度差
D．从A-D的过程中，若在P点没坐稳，最可能沿着方向3掉落
14．（2026九上·柯桥期末）向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。则下列有关说法错误的是（　　）
A．OA段反应的基本类型是复分解反应
B．AB段反应的化学方程式为CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
C．C点所得溶液中的阴离子为SO42-、OH-
D．m的值是 80
15．（2026九上·柯桥期末）在测量斜面机械效率的实验中，斜面长1.0m、高0.4m，现将一重为6N的物体用沿斜面向上的拉力F由底部匀速拉至顶部，F的大小为4N(忽略绳子的重力)，则下列说法错误的是（　　）
A．图中所示拉力克服物体重力做有用功为2.4J
B．斜面的机械效率为 60%
C．物体受到的摩擦力为 1.6N
D．只增加物体在斜面上运动的长度，所测斜面的机械效率将变小
二、填空题(本题有7小题，每空2分，共40分)
16．（2026九上·柯桥期末）生活中处处有科学，请解释下列现象。
（1）“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是____。
A． B． C． D．
（2）共享单车、共享电动车为人们的出行带来极大便利，请利用所学知识，提出一种防止它们生锈的措施　 　。
（3）“工业用盐”亚硝酸钠（NaNO2）和食盐外观十分相似，若误把它当作食盐放入食物，会造成严重的中毒事故。根据亚硝酸钠的化学式，推测其中有毒的离子是　 　。
17．（2026九上·柯桥期末）小科为探究浓盐酸的相关性质，设计了如图所示的实验。请回答：
（1）如图Ⅰ所示的实验中，一段时间后变红色的烧杯是　 　，体现了浓盐酸具有　 　（填物理性质）。
（2）图Ⅱ为改进后的实验，滴入2～3滴浓硫酸后，在c处可看到湿润的紫色石蕊滤纸条变红更快，该现象说明浓硫酸滴入浓盐酸中可能会　 　（选填“吸热”或“放热”）。
18．（2026九上·柯桥期末）如图是人体消化系统原理示意图，纵向箭头表示消化液对相应物质的消化作用，a、b表示淀粉、蛋白质消化中间产物所在的场所，①～⑥表示消化过程，X代表某一消化器官。
（1）图中b所表示的场所是 　 　 。
（2）图中表示物理性消化的过程是 　 　 。（填相关序号）
（3）X器官是吸收和消化的主要场所，请写出一条X适应消化与吸收的结构点 　 　 。
19．（2026九上·柯桥期末）如图甲是我国古代发明的一种取火器----火绒，把木制推杆快速推入牛角套筒时，杆前端的艾绒立刻燃烧起来。如图乙是小科同学建构的汽油机工作原理图。请回答：
（1）艾绒因着火点低被作为点火材料，取火后推杆会自动向右回弹，此过程类似图乙中的　 　(填字母)。
（2）汽油机工作时是循环往复重复“B→　 　 →C”（选填“A→D”或“D→A”）的过程的。
（3）图丙所示为某汽油机的能流图，根据此图，则该汽油机的效率为η＝ 　 　 （用图中的字母代号表示）。
20．（2026九上·柯桥期末）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。人类冶炼不同金属的大致年代如图所示，人类使用的金属材料中，铜先被冶炼出来。请结合金属活动性顺序分析其主要原因：　 　，现将金属Zn、Fe的混合物加入一定量的Cu(NO3)2溶液中，过滤得到蓝色滤液，则滤液中一定含有的溶质是　 　 。
21．（2026九上·柯桥期末）随着生活水平的提高，人们越来越注重健身运动。
（1）如图甲为锻炼臂力的健身器材结构示意图，向下拉吊环时，重物会向　 　（选填“上”或“下”）运动。2秒内用100牛的力将吊环向下拉动20厘米，此过程中人拉力做功的功率为　 　W。
（2）做仰卧起坐时，人体可看成杠杆模型，O为支点，肌肉的拉力F为动力，人体的重力G为阻力，如图乙所示。请画出此时人体杠杆模型的动力臂（用字母L标注）。
22．（2026九上·柯桥期末）有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小科进行了如下实验，请根据实验现象回答下列问题。
（1）沉淀乙的成分为 　 　 。
（2）固体样品中一定含有的物质是 　 　 。
（3）上述实验中，若滤液甲中加入的稀硫酸不是足量的，是否还能产生沉淀？　 　。（选填“能”、“不能”或“不一定”）
三、实验与探究题（本题有5小题，每空2分，共40分）
23．（2026九上·柯桥期末）某科学兴趣小组利用比色法探究影响酶活性的条件，设计了如下实验：
【实验目的】探究pH对人唾液淀粉酶活性的影响。
【实验试剂】50mg/mL淀粉溶液、50mg/mL人唾液淀粉酶溶液、蒸馏水、不同浓度的pH缓冲液、麦芽糖含量标准比色卡。
【实验步骤】
①取一支试管，依次加入1mL淀粉溶液、1mL人唾液淀粉酶溶液和4mLpH＝2的缓冲液；
②振荡试管，在室温下反应10分钟后，用麦芽糖试纸进行检测，将所显示的颜色与麦芽糖含量标准比色卡对照，读取麦芽糖含量并记录；
③换用不同浓度的pH缓冲液重复上述实验。据此回答下列问题：
（1）本实验中，比较酶活性的方法是 　 　 。
（2）老师认为上述实验设计中存在一个问题，你认为存在的问题是 　 　 ？
编号 1 2 3 4 5
pH 2 4 6 8 10
麦芽糖含量/mg ml﹣1 0.046 0.094 0.566 0.745 0.176
（3）改正后，该小组得到如下数据：
分析相同温度时不同pH环境中得到的实验数据，可以得到的结论是 　 　 。
（4）该兴趣小组若想进一步探究寻找人唾液淀粉酶的最适pH，接下来需要进行的实验是　 　。
24．（2026九上·柯桥期末）小科在探究“影响物体的动能大小的因素”时，设计了如图甲的实验，用一条无弹性的细绳和实心铁球制成单摆，将滑块放到滑槽上并使之左端刚好在悬点O的正下方。单摆自由下垂时，实心铁球刚好接触滑块左侧的中心位置。然后进行以下三步实验操作：
①将实心铁球移至a点处静止释放，撞击滑块后，记录滑块在滑槽上移动的距离为s1。
②____ ，将实心铁球移至b点处静止释放，撞击滑块后，记录滑块在滑槽上移动的距离为s2。
③换一等体积的实心铝球（ρ铁＞ρ铝），将实心铝球移至a点处静止释放，撞击放回原处的滑块后，记录滑块在滑槽上移动的距离为s3。
（1）补全②中操作。 　 　 。
（2）对比①和③，可探究物体动能的大小与 　 　 的关系。
（3）若测得s1＞s2，由此可得到的结论是 　 　 。
（4）实验后，小科进一步思考，若AB、AC、AD均为光滑斜面，其中AD为曲面，如图乙。让同一铁球从A点分别沿三个斜面静止滑下，撞击放在B、C、D位置的相同物块（不计碰撞时的能量损耗），判断物块被撞击后在相同粗糙水平面上移动的距离sB、sC、sD的大小关系 　 　 。
25．（2026九上·柯桥期末）小科做测定“小灯泡额定功率”实验时，所用器材有电压恒为6V的电源，额定电压为2.5V的小灯泡，滑动变阻器、电表、开关和导线。
（1）闭合开关，小科发现灯泡不亮，电流表无示数，电压表有示数，故障原因可能是 ____ 。
A．灯泡断路 B．灯泡短路
C．滑动变阻器断路 D．滑动变阻器短路
（2）小科测得小灯泡在不同电压下的电流，在图乙中画出图线a，根据图像提供的信息，可计算出小灯泡的额定功率P额＝ 　 　 W。
（3）根据曲线a小科发现小灯泡灯丝的阻值会随着温度的变化而变化，但不能直观判断“小灯泡电阻是随着温度的升高而变大还是变小”。老师建议他在图乙中再画出定值电阻曲线b，只要比较图乙中的A、B、C三点，就能比较出灯丝电阻随温度变化的情况。请简要说明小科的比较过程。　 　
（4）为能顺利完成该实验探究，下列两种规格的滑动变阻器应选用____ 。
A．“10Ω 1A”的滑动变阻器 B．“20Ω 0.5A“的滑动变阻器
26．（2026九上·柯桥期末）用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定某种铁的氧化物（FexOy）的组成，实验装置如图所示。实验中通过测量反应前后丙装置中的固体质量变化计算结果。
根据图回答：
（1）乙装置的作用是 　 　 。
（2）实验过程中丁装置中固体变蓝，而戊装置无明显变化，则该还原性气体是 　 　 。
（3）当丙装置中铁的氧化物全部被还原后，称量剩余固体的质量为16.8g，同时测得丁装置的质量增加了7.2g（假设气体全部被吸收）。则该铁的氧化物的化学式为 　 　 。
（4）若实验设计中没有乙装置，将使测得x与y的比值 　 　 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
27．（2026九上·柯桥期末）杆秤（如图甲）是我国古老的称量工具，因其携带方便、经济实惠，在菜市场中仍能见到它的身影。小科发现奶奶使用的杆秤测量不准确，学习了杆杠原理后准备帮奶奶重新制作杆秤。
【制作步骤】
如图乙。
①做秤杆：选取一根密度均匀的木质圆柱，在圆柱左端选择两点依次标上“A”、“B”。
②挂秤盘：取一个托盘，系上细绳，固定在秤杆的“A”处。
③系秤纽：在秤杆的“B”处系上绳子。
④标零线：秤盘上不放重物，将10克的砝码系上细绳制成秤砣，挂到秤纽的右边，手提秤纽，移动秤砣，使秤杆在水平位置处于平衡状态，在秤砣所挂的位置标上“0”。
⑤定刻度……
【交流评价】
（1）制作过程中，秤杆出现左低右高现象（如图丙），要调至水平位置平衡，秤砣应往 　 　 侧移动。
（2）步骤④标零线的目的是 　 　 。
（3）给杆秤定刻度时，小科采用以下的方法：在秤盘上放40克物体，移动秤砣，使秤杆在水平位置处于平衡状态，在秤砣所挂的位置标上40，0和40之间分为40等份。依次标上相应刻度。你认为她的方法是否合理并简单说明理由 　 　 。
（4）小科发现制作好的杆秤量程不够大，请你帮他设计一种增加量程的方法 　 　 。
四、综合题（本题有5小题，共35分）
28．（2026九上·柯桥期末）“智能手环”是一种穿戴式智能设备，具有计步统计、测心率和血氧饱和度等功能，已成为许多运动人士的必备用品。小科同学跑步10分钟后，智能手环显示步数是1500步（一步距离约为1米），此时的心率为130次/分钟。
（1）手环测量血氧饱和度是通过发出红光和红外光照射手腕皮肤，测量反射光的强度来计算。下列手腕处的血管中，含氧血红蛋白比例最高的是 ____ 。
A．动脉 B．静脉 C．毛细血管 D．三者一致
（2）智能手环是根据手腕处桡动脉的跳动情况来测心率的，图中a、b、c、d表示循环系统中心脏的四个腔，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ表示与心脏相连的不同血管，则桡动脉与图中 　 　 （选填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ”）血管直接相连。
（3）小科此时心率上升到130次/分钟，是为了加快血液循环，从而满足肌肉组织对 　 　 （填物质）的需求。
（4）若小科跑步的平均作用力为40牛，则她跑步时做功的功率大约是多少瓦？
29．（2026九上·柯桥期末）某同学外出郊游时携带一个轻质合金钢、一台便携式燃气炉如图所示，内置一瓶燃气罐（参数如表所示），其中的主要成分丁烷（C4H10）无色无味，难溶于水，密度大于空气，易燃烧。
燃气罐规格（尺寸/容量）
净质量 主要成分 热值
250g 丁烧（C4H10） 5×107J/kg
（1）丁烷在空气中充分燃烧产生CO2和H2O，请写出该反应的化学方程式　 　 。
（2）整罐燃气完全燃烧放出的热量为多少？
（3）郊游地水的沸点为100℃，加热前水温为20℃，完全燃烧28g燃气可以将锅内2.5kg的水烧开，水的比热容为4.2×103J/（kg ℃），加热效率是多少？
（4）关于便携式燃气炉的安全性使用，下列说法正确的是____ 。（选填字母）
A．使用时保持通风，防止不完全燃烧产生的CO等有害气体积聚
B．燃气罐不能放置在高温环境下，防止过度受热发生爆炸
C．便携式燃气炉有安全隐患，应禁止使用
30．（2026九上·柯桥期末）氢气是一种良好的清洁能源，但它的制取、存储和运输都很困难。科学家开发出一种利用糖类制取氢气的新技术，其原理是利用多种特殊的酶组成的混合物，将淀粉（C6H10O5）和水转变成CO2和H2的混合气体，将CO2除去后，H2进入燃料电池产生电力，驱动汽车前进。回答下列问题：
（1）氢燃料电池发电带动汽车运动时涉及的能量转化过程是：　 　 。
（2）实验室中，除去CO2可以选择的试剂为　 　 。（填写物质名称）
（3）糖类物质也是人体所需的主要能量来源，经人体消化和吸收合成新的自身物质，此过程属于代谢活动的　 　 作用（选填“同化”或“异化”）。
（4）某电动汽车装备有燃料电池发动机系统，其输出功率为90000W，该车以最高车速30m/s行驶时，发动机的牵引力为　 　 N。
31．（2026九上·柯桥期末）小科取“实验室制取二氧化碳”实验后的废液（氯化钙和氯化氢的混合溶液）50克置于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。如表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
实验次数 1 2 3 4 5 6 7
碳酸钠溶液的总质量/克 25 50 75 100 125 150 175
气体总质量/克 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2
沉淀总质量/克 0 0 2.5 5.0 7.5 a 10
（1）表中a= 　 　。
（2）求所取溶液中氯化钙的质量分数。
（3）若图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在答题卷相应的图乙位置中画出第4次加入碳酸钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图。
32．（2026九上·柯桥期末）小米SU7汽车安装有电加热座椅垫，该座椅垫有“高温”“低温”两个挡位，其电路简化原理图如图甲所示，其中电源电压为60V保持不变，熔断器（电阻忽略不计）的熔断电流为3A，高温功率为180W，低温功率为20W。求：
（1）R2的阻值；
（2）小科把电路原理图改为乙图，也设有两个挡位，但有一个挡位无法正常使用，请通过计算分析原因。
（3）小明把电路原理图改为丙图，移动R滑片可以连续调节R1的电功率，使R1的最小功率与最大功率之比为1：9，则滑动变阻器R的最大阻值应为多少？
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化：物质的状态、形状、大小等发生变化，但分子或原子的组成和化学性质不变。例如：冰融化成水、酒精挥发。
化学变化：物质的分子或原子重新组合，生成新物质。例如：燃烧、发酵、氧化。
【解答】A、“糖化”：将淀粉分解为葡萄糖，该过程中有新物质产生，属于化学变化，故A错误；
B、“发酵”：将葡萄糖转化为酒精，该过程中有新物质产生，属于化学变化，故B错误；
C、“蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒，沸点属于物理性质，该过程中没有新物质产生，属于物理变化，故C正确；
D、“窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质--窖藏过程中，酒中的有机物质（如酯类）会发生缓慢的化学反应，生成新的香味物质，故D错误。
故答案为：C。
2．【答案】B
【知识点】金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】干燥剂的作用是吸收环境中的水分，防止食品受潮变质。因此，作为干燥剂的物质必须具有良好的吸水性，且不能与食品发生反应或对食品造成污染。
【解答】A、氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，如果包装破损可能会污染食品或对人体造成伤害，因此不适合作为食品干燥剂，故A错误；
B、生石灰的主要成分是氧化钙（CaO），能够与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)2），吸湿效果良好。生石灰无毒且价格低廉，是食品包装中常用的干燥剂，故B正确；
C、浓硫酸具有很强的吸水性，是一种高效的干燥剂，但浓硫酸具有强腐蚀性和危险性，不适合用于食品包装，故C错误；
D、食盐没有吸湿性，不能作为干燥剂使用，故D错误。
故答案为：B。
3．【答案】C
【知识点】常见实验操作；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓缓倒入水中（“酸入水”），并不断搅拌。如果将水倒入浓硫酸，会导致剧烈放热和酸液飞溅，非常危险。
【解答】A、甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止标签被腐蚀，故A错误；
B、使用胶头滴管滴加药品时，为了防止污染，不能将胶头滴管伸入试管中，故B错误；
C、试剂瓶盖应倒放在桌面上，这是为了防止瓶盖沾染桌面污染物，从而污染试剂，故C正确；
D、稀释时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故D错误。
故答案为：C。
4．【答案】B
【知识点】食物与营养；合金与合金的性质；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点；太阳能及其利用与转化
【解析】【分析】天然高分子材料是指自然界中存在的高分子，如天然橡胶（聚异戊二烯）、纤维素、蛋白质等。氯丁橡胶是人工合成的，不属于天然高分子材料。
【解答】A、飞船要克服重力向上运动，所以应选择密度小的材料；与大气层摩擦时会产生大量的热，所以应选择熔点高的材料，故A正确，不符合题意；
B、舱外航天服使用的氯丁橡胶作为一种合成橡胶，属于人工合成高分子材料，故B错误，不符合题意；
C、蔬菜中含有维生素和纤维素等营养物质，蔬菜主要为航天员提供维生素说法正确，故C正确，不符合题意；
D、太阳能电池板通过光伏效应将太阳能直接转化为电能，电能可以供舱内电子设备使用，如照明、通信、生命保障系统，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
5．【答案】D
【知识点】泌尿系统；肾单位模型
【解析】【分析】蛋白质和血细胞不能滤过，尿素不会被重吸收回血液，会以尿液的形式排出体外。
【解答】由图可知，“ ”表示的成分可以通过滤过作用进入肾小囊中，后被肾小管重吸收回到血液，可知“ ”表示的成分是葡萄糖。
故答案为：D。
6．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】氢氧化钠和盐酸反应的方程式为。
【解答】A、氢氧化钠溶液的pH=10，由表中信息可知，滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色，故A正确，不符合题意；
B、药瓶中刚开始盐酸过量，由表中信息可知，颜色为粉红色，后随氢氧化钠溶液逐渐增多，盐酸被消耗，酸性减弱，溶液变为紫色、蓝色、最终为绿色，故B错误，符合题意；
C、液体颜色为粉红色时，小药瓶中溶液呈酸性，盐酸过量，可知所含的溶质为过量的HCl和反应生成的NaCl，故C正确，不符合题意；
D、由表中信息可知，pH不同时，紫包菜汁的颜色不同，可知可以作为酸碱指示剂使用，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
7．【答案】B
【知识点】动滑轮及其工作特点
【解析】【分析】动滑轮的特点：省一半力，但不能改变力的方向且费距离。
【解答】由图可知，此时的石墩相当于一个动滑轮，可以省力，但费距离。由于额外功不能避免，所以小科的做法不能省功。
故答案为：B。
8．【答案】C
【知识点】食物与营养；制取氧气的原理
【解析】【分析】食物的燃烧需要氧气，双氧水分解产生氧气，可以提供足够的助燃剂，确保食物完全燃烧，减少误差。
【解答】A、右侧装置内的双氧水和二氧化锰混合后发生分解，产生氧气，故A正确，不符合题意；
B、装置密封性好，可以减少热量散失和外界干扰，从而提高测量准确性，故B正确，不符合题意；
C、温度计1靠近燃烧的食物，燃烧释放热量会使温度计1的示数升高，瓶外的水吸收热量，温度升高，水的比热容更大，可知温度计2的示数更低，故C错误，符合题意；
D、烧杯中的水可以吸收燃烧释放的热量，并通过水温变化计算能量。同时，水可以缓冲外界温度波动对实验的影响，故D正确，不符合题意。
故答案为：D。
9．【答案】D
【知识点】核裂变与核聚变；核电站及其工作原理；能源的种类；核能及其应用
【解析】【分析】核电站的原理是核裂变，核聚变（如“人造太阳”项目）是未来清洁能源的研究方向，但目前尚未商业化。
【解答】A、核反应使用的原料在短时间内不能恢复，可知核能属于不可再生能源，故A错误；
B、秦山核电站利用了核裂变为电站提供能量，故B错误；
C、核辐射主要有α，β，γ射线，其中γ射线穿透能力最强，故C错误；
D、核电站的工作原理：核能：通过核裂变反应释放大量能量；内能：核反应释放的热能将水加热为高温高压蒸汽（内能形式）；机械能：蒸汽推动汽轮机转动，将内能转化为机械能；电能：汽轮机带动发电机发电，将机械能转化为电能，故D正确。
故答案为：D。
10．【答案】C
【知识点】串、并联电路的电流特点；串、并联电路的电压特点；影响电流热效应的因素（焦耳定律）；电阻的串联、并联
【解析】【分析】结合焦耳定律、电功率的计算公式以及串并联电路的电压、电流特点激进行分析，注意变量的唯一性。
【解答】A、闭合S1断开S，电路为甲乙串联的电路，甲乙电流相同，乙的电阻更大， 由可知，乙产生的热量更多，煤油升温更快，故A错误；
B、闭合S、断开S1，电路为丙和变阻器串联的电路，将滑动变阻器向A端移动，变阻器连入电路的阻值增大，电路中电流减小，由可知，丙瓶中升温会变慢，故B错误；
C、闭合S与S1，甲乙串联后与丙并联，变阻器接在干路上，甲和乙电流相等，电阻不同，可用于探究电热与电阻的关系；甲和丙电阻相同，电流不同，可用于探究电热与电流的关系；改变通电时间，选择任意一个电阻，可以探究电热与时间的关系，即该电路可同时探究电热与电阻、电流和通电时间的关系，故C正确；
D、闭合S与S1通电相同时间，甲和丙电阻大小相等，甲的电压小于丙的电压，由可知，丙产生的热量更多；乙的电阻大于丙，乙的电压小于丙，由可知，丙产生的热量更多，可知丙瓶中温度计示数最大，故D错误。
故答案为：C。
11．【答案】A
【知识点】物体内能的改变方法；水火箭模型
【解析】【分析】改变物体内能的方式：做功和热传递。
【解答】A、往瓶里打气时，外界对气体做功，将机械能转化为内能，水火箭瓶内气体内能增大，故A正确；
B、往瓶里打气时，外界对气体做功，将机械能转化为内能，气体内能增大，温度升高，故B错误；
C、向下喷水时，气体对外做功，将内能转化为机械能，水火箭瓶内气体内能减小，故C错误；
D、整个过程中，水火箭瓶内气体的内能是通过做功改变的，故D错误。
故答案为：A。
12．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途；碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】检验溶液中是否含有某种物质时，所加试剂不能含有干扰离子，要检验Na2CO3溶液中是否含NaCl，可加足量稀硝酸后，再滴加AgNO3溶液，观察现象。
【解答】A、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可知混在二氧化碳中的少量的一氧化碳不能被点燃，故A错误；
B、氢氧化钠因吸收二氧化碳而变质成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，所以不能用滴加酚酞、观察颜色变化来判断氢氧化钠溶液是否变质，故B错误；
C、稀盐酸中含有氯离子，会与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，会对氯化钠的检验造成干扰，故C错误；
D、加入氢氧化钠，将镁离子转化为氢氧化镁沉淀除去；加入氯化钡，可以将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀除去；加入碳酸钠可以将钙离子、钡离子转化为沉淀除去；最后加入稀盐酸，可以将过量的氢氧根离子和碳酸根离子除去，得出纯净的氯化钠溶液，故D正确。
故答案为：D。
13．【答案】D
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】重力势能与质量和高度有关，质量不变时，高度越高，重力势能越大。
【解答】A、由图可知，D点高度低于A点，可知荡秋千过程中机械能不守恒，从A到O点，减小的重力势能除了转化为动能以外，还有部分转化为内能，故A错误；
B、机械能不守恒，可知C点高度低于D点，即C点比B点位置更低，不能重合，故B错误；
C、AD之间运动的距离更远，可知克服摩擦做功更多，损耗的机械能更多，则AD之间的高度差大于DC之间的高度差，故C错误；
D、P点不是最高点，此时还有速度，由于惯性，人会继续向前运动，做斜抛运动，最高点速度不为零，即动能不为零，且机械能不守恒，可知最高点重力势能小于A点，将沿图中3方向掉落，故D正确。
故答案为：D。
14．【答案】C
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算；复分解反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】复分解反应：反应物中的化合物之间交换成分。
【解答】A、OA段没有沉淀产生，是氢氧化钠与盐酸在反应，生成氯化钠和水，属于复分解反应，故A正确，不符合题意；
B、AB段有沉淀生成，是氢氧化钠在与硫酸铜反应，方程式为 CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ，故B正确，不符合题意；
C、C点不再有沉淀生成，说明氢氧化钠已过量，溶液中的溶质为氯化钠、硫酸钠和氢氧化钠，阴离子有 SO42-、OH- 、Cl-，故C错误，符合题意；
D、氢氧化铜的质量为4.9g，设与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为x
，解得x=4g，氢氧化钠溶液的质量为，可知m的值是40g+40g=80g，故D正确。
故答案为：C。
15．【答案】D
【知识点】功的计算公式的应用；机械效率的计算；斜面及其工作特点
【解析】【分析】斜面：有用功--Gh；总功--Fs，额外功--fs其中。
【解答】A、 图中所示拉力克服物体重力做有用功，故A正确，不符合题意；
B、总功为，机械效率为，故B正确，不符合题意；
C、克服摩擦力做的功为额外功，可知摩擦力为，故C正确，不符合题意；
D、机械效率为，，可知倾角、物体的重力以及接触面的粗糙程度不变，只改变物体在斜面上运动的长度，机械效率不变，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
16．【答案】（1）D
（2）刷漆
（3）NO2- 或亚硝酸根离子
【知识点】盐的性质及用途；盐与化肥
【解析】【分析】（1）化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。含有氮元素的肥料属于氮肥，含有磷元素的肥料属于磷肥，含有钾元素的肥料属于钾肥，含有氮、磷、钾两种或以上元素的肥料，属于复合肥。
（2）根据铁生锈的条件进行分析判断。
（3）根据食盐和亚硝酸盐的化学式进行分析，两者含有的不同的离子为导致亚硝酸钠有毒的离子。
【解答】（1）A、CO(NH2)2只含有氮元素，属于氮肥，故A错误；
B、Ca(H2PO4)2只含有磷元素，属于磷肥，故B错误；
C、K2SO4只含有钾元素，属于钾肥，故C错误；
D、KNO3含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故D正确。
故答案为：D。
（2）共享单车、共享电动车的主要材料是铁，铁同时接触水和空气时会生锈，为了防止生锈，需隔绝水和空气，例如可以在车身刷上油漆。
（3）食盐的化学式是，没有毒，可知钠离子没有毒，则亚硝酸钠中有毒的离子是NO2- 或亚硝酸根离子。
17．【答案】（1）乙；挥发性
（2）放热
【知识点】分子的热运动；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）紫色石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色，在碱性条件下为蓝色。
（2）湿润的紫色石蕊滤纸条变红更快，说明分子的热运动更快，说明溶液温度升高。
【解答】（1）图Ⅰ中，浓盐酸具有挥发性（物理性质），会挥发出氯化氢（HCl）气体。HCl气体溶于水形成盐酸，使紫色石蕊溶液变红。因此，盛有紫色石蕊溶液的烧杯乙会变红。
（2）图Ⅱ中，浓硫酸滴入浓盐酸中，由于浓硫酸具有吸水性，会吸收浓盐酸中的水分并放热，导致HCl气体挥发加快。因此，c处的湿润紫色石蕊滤纸条会更快变红。
18．【答案】（1）胃
（2）⑤
（3）小肠长约6米
【知识点】消化系统的组成；食物的消化与吸收
【解析】【分析】（1）蛋白质初步消化部位是胃，被分解成多肽，最终在小肠中被分解成氨基酸。
（2）物理性消化，即没有新物质生成，各种消化液中只有胆汁中没有酶，进行的是物理性消化。
（3）小肠的特点：环形皱襞和小肠绒毛：极大增加吸收表面积；
肠腺分泌肠液：含多种消化酶；
毛细血管和毛细淋巴管丰富：便于营养物质吸收后运输。
【解答】（1）由图可知，b是分解初步分解蛋白质的器官，可知b是蛋白质。
（2）胆汁中没有酶，可以乳化脂肪，将脂肪分解成脂肪小颗粒，该过程属于物理变化。
（3）X是消化和吸收的主要场所，即X是小肠，其适应消化与吸收的结构特点有：小肠很长（增大消化和吸收的面积）等。
19．【答案】（1）D
（2）A→D
（3）E2×100% / （E1+E2+E3+E4）
【知识点】能量利用效率；热机的工作原理
【解析】【分析】（1）四冲程汽油机中存在能量转化的冲程有两个，做功冲程和压缩冲程，做功冲程将内能转化为机械能，压缩冲程将机械能转化为内能。
（2）B进气门打开，属于吸气冲程，A两侧气门关闭，活塞向上运动，是压缩冲程；D电火花点火，活塞向下运动，属于做功冲程；C排气门打开，属于排气冲程。
（3）根据效率的定义进行分析--指的是有用机械能占总能量的百分比。
【解答】（1）取火后推杆会自动向右回弹，气体对外做功，将内能转化为机械能，能量转化形式与乙中的D做功冲程相同。
（2）汽油机工作过程：B吸气冲程→A压缩冲程→D做功冲程→C排气冲程。
（3）汽油机的效率指的是有用机械能占总能量的百分比，可知效率为： E2×100% / （E1+E2+E3+E4）。
20．【答案】铜的金属活动性比较弱，容易被冶炼；Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属的冶炼
【解析】【分析】金属可以将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来。
【解答】人类冶炼不同金属的顺序与金属活动性有关。根据金属活动性顺序，铜的活动性较弱（位于氢之后），容易被还原为单质；而铁、锌等活动性较强的金属（位于氢之前）更难被还原。因此，铜先被冶炼出来的主要原因是铜的金属活动性较弱，更容易被还原。
金属Zn、Fe的混合物加入Cu(NO3)2溶液中，过滤得到蓝色滤液。蓝色滤液说明溶液中仍有Cu2+（因为Cu(NO3)2溶液呈蓝色）。根据金属活动性顺序（Zn > Fe > Cu），Zn和Fe都能置换出Cu(NO3)2中的Cu，但滤液中仍有Cu2+，说明Cu(NO3)2未完全反应。因此，滤液中一定含有未反应的Cu(NO3)2和生成的Zn(NO3)2、Fe(NO3)2。
21．【答案】（1）上；10W
（2）
【知识点】功率计算公式的应用；力臂的画法；滑轮组及其工作特点
【解析】【分析】（1）功率指的是单位时间内所做的功，用计算。
（2）支点的画法：过支点做力的作用线的垂线。
【解答】（1）由图可知，向下拉吊环时，重物会随着绳子向上被拉起。
此过程中人拉力做功的功率。
（2）动力臂--从支点O出发，作动力F作用线的垂线，如图所示
。
22．【答案】（1）氢氧化铁、硫酸钡
（2）氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡
（3）能
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）铁离子是黄色的，据此可知沉淀乙中有氢氧化铁；硫酸钡不溶于酸，可知乙中含有硫酸钡。
（2）由（1）分析可知，沉淀为氢氧化铁和硫酸钡，则存在含有铁离子、硫酸根离子以及氢氧根离子的物质。
（3）硫酸钡不溶于酸，不用考虑酸碱优先反应的影响，接触就会有沉淀生成。
【解答】（1）向乙中加入足量稀盐酸，得到黄色滤液，可知滤液中含有铁离子，结合可能存在的物质，可知乙中含有的是氢氧化铁沉淀；同时还有不溶于稀盐酸的沉淀，可知该沉淀为硫酸钡，则乙中还含有硫酸钡。
（2）要得到氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，则一定含有氯化铁、氢氧化钡和硫酸钠，由于氢氧化钡中含有氢氧根离子，所以不能确定是否存在氢氧化钠。
（3）甲中加入稀硫酸，生成的白色沉淀是硫酸钡，不溶于酸，不论硫酸是否足量，都会有沉淀生成。
23．【答案】（1）相同时间内淀粉被分解成麦芽糖的量
（2）在室温下进行
（3）pH为2～10时，酶的活性随pH的升高先增强后减弱
（4）在pH为6～10范围内，换用pH梯度更密的缓冲液，在37℃下重复上述实验
【知识点】酶及其催化作用
【解析】【分析】（1）实验应用了转换法，用相同时间内淀粉被分解成麦芽糖的量来反映酶活性强弱。
（2）根据酶最适宜的温度在37℃左右进行分析。
（3）结合表中数据进行分析，麦芽糖含量越高，说明酶的活性越强。
（4）为了得出最适宜的pH值，应在8附近减少pH变化量进行重复实验。
【解答】（1）酶的活性不易直接观察，实验中通过比较相同时间内淀粉被分解成麦芽糖的量来反映酶活性强弱。
（2）实验探究的是pH对酶的活性的影响，为了避免温度对实验造成影响，应在酶适宜的温度（37℃）进行实验，而题中实验是在常温下进行的。
（3）由表中数据可知，pH从2-10，麦芽糖含量先增多后减少，可知pH为2～10时，酶的活性随pH的升高先增强后减弱。
（4）由表中数据可知，在pH=8左右，麦芽糖含量最高，酶的活性最好，所以应在pH为6～10范围内，换用pH梯度更密的缓冲液，在37℃下重复上述实验。
24．【答案】（1）将滑块摆到原处
（2）质量
（3）质量一定时，物体的速度越大，动能越大
（4）sB=sC=sD
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】（1）根据实验采用的比较小球动能大小的方式进行分析。
（2）动能与物体的质量和速度有关，结合控制变量法进行分析。
（3）同一小球，从更高的位置释放，达到水平面时的速度越大。滑块移动的越远，说明小球与滑块撞击时，小球的动能越大。
（4）小球的质量和速度都相同，动能相同，所以物块移动的距离相同。
【解答】（1）实验通过比较滑块被撞击后移动的距离来反映动能大小，所以每次实验前都应将滑块摆放回原位置，可知②需要补充的是：将滑块摆到原处。
（2）球的体积相同而密度不同，可知球的质量不同，由控制变量法可知，探究的是动能与物体质量的关系。
（3）a处比b处高度更高，即a中小球速度更大，滑块移动的距离更远，说明球的动能更大，故可得：质量一定时，物体的速度越大，动能越大。
（4）同一铁球从A点分别沿三个斜面静止滑下，小球的质量和高度都相同，接触面光滑，没有摩擦，机械能守恒，BCD高度相同，可知小球到达水平面时的速度相同，则小球的动能相同，物块在水平面上移动的距离相同，即sB=sC=sD。
25．【答案】（1）A
（2）0.75
（3）由图知，b是定值电阻的图线，故A、B点电阻相同，C与A点的电压相同，由图知，C比A电流大，由欧姆定律可知，C比A电阻小，即C比B电阻小，即RC＜RA=RB，可知灯丝的电阻随温度升高而增大。
（4）B
【知识点】电流表、电压表在判断电路故障中的应用；欧姆定律及其应用；电功率计算公式的应用；小灯泡电功率的影响因素
【解析】【分析】（1）故障：电流表没有示数，电压表有示数时的故障一般为：电压表测量对象断路；电流表有示数，电压表没有示数时的故障一般为电压表测量对象短路。电流表和电压表都没有示数，可能是电压表测量对象以外的部分断路。
（2）根据图像读出灯正常发光时的电流大小，再由P=UI计算电功率。
（3）b是一条直线，说明电阻不变，为定值电阻的图像，结合欧姆定律比较灯丝电阻与定值电阻的阻值大小关系，进而判断灯丝电阻的变化情况。
（4）串联电路总电压等于各用电器两端电压之和，电流处处相等，结合欧姆定律计算变阻器连入电路的阻值，从而确定合适的变阻器。
【解答】（1）A、灯泡断路，电压表串联进电路，阻值很大，电流很小，小于电流表的分度值，所以电流表没有示数，灯不会亮，电压表分压很大，约为电源电压，所以电压表有示数，故A正确；
B、灯泡短路，灯不会发光，电路仍为通路，电流表有示数，故B错误；
C、变阻器断路，整个电路处于断路状态，电压表和电流表均没有示数，故C错误；
D、变阻器短路，电路仍为通路，电流表有示数，电压表也有示数，为电源电压，故D错误。
故答案为：A。
（2）由图乙可知，灯两端电压为2.5V时，经过灯泡的电流为0.3A，可知灯泡的额定功率为。
（3）由图知，b是定值电阻的图线，故A、B点电阻相同，C与A点的电压相同，由图知，C比A电流大，由欧姆定律可知，C比A电阻小，即C比B电阻小，即RC＜RA=RB，即灯丝的电阻随温度升高而增大。
（4）由图甲可知，电源为4节干电池，电压为，灯两端电压为2.5V，变阻器两端电压为6V-2.5V=3.5V，电流为0.3A，则变阻器连入电路的阻值为，可知选择的是B。
故答案为：B。
26．【答案】（1）除去气体中混有的水蒸气，排除干扰
（2）氢气
（3）Fe3O4
（4）偏小
【知识点】有关化学式的计算和推断；酸的物理性质及用途；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）（4）根据浓硫酸具有吸水性进行分析。
（2）氢气与氧化铜反应生成铜和水，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，据此进行分析。
（3）化学式中各原子的个数比等于元素质量与相对原子质量之比的比值。
【解答】（1）乙中的液体是浓硫酸，具有吸水性，可以吸收气体中的水蒸气，防止对实验造成干扰。
（2）丁装置中固体变蓝，说明有水生成，则还原性气体中含有氢气，而戊装置无明显变化，说明没有二氧化碳产生，则还原性气体中没有一氧化碳。
（3）丁装置的质量增加了7.2g，即水的质量为7.2g，其中的氧元素来自于铁的氧化物，氧元素的质量为，剩余固体为铁，质量为16.8g，则氧化物中铁原子与氧原子的个数比为，可知氧化物的化学式为Fe3O4。
（4）若没有乙装置，丁增重的质量会偏大，即氧元素的质量会偏大，而铁元素的质量不变，由（3）中计算个数比的方法可知，x与y的比值会偏小。
27．【答案】（1）右
（2）消除悬挂的秤盘重力对平衡的影响
（3）合理；由杠杆的平衡条件可知满足关系：（G物+G盘）×l1=G砣×l2，物体的重力与提纽到秤砣的距离为l2是一次函数关系，故杆秤的刻度是均匀的
（4）增大秤砣的质量（合理即可）
【知识点】杠杆的平衡条件；杠杆的动态平衡分析；杠杆的应用
【解析】【分析】（1）根据杠杆平衡条件进行分析判断，哪端重，就将平衡螺母向反方向调。
（2）杠杆有自重，会对实验造成干扰，标零可以消除自重对实验的影响。
（3）根据杠杆平衡条件进行分析，可知物体的重力与提纽到秤砣的距离成正比，即刻度是均匀的，所以可以通过平均分割确定刻度。
（4）结合杠杆平衡条件进行分析，增大阻力或减小动力臂、增大阻力臂都可以增大量程。
【解答】（1）左侧低，说明左侧偏重，由杠杆平衡条件可知，将增大右侧拉力的力臂，即将秤砣向右移动，直至水平平衡。
（2）标零线可以消除杠杆自重对实验的影响，后续测量时读数更方便。
（3）由杠杆的平衡条件可知满足关系：（G物+G盘）×l1=G砣×l2，物体的重力与提纽到秤砣的距离为l2是一次函数关系，即物体的重力与提纽到秤砣的距离成正比，故杆秤的刻度是均匀的，所以她的方法是正确的。
（4）要增大量程，即增大动力，由杠杆平衡条件可知，可以增大阻力即增大秤砣的重力或将提纽向左移，减小动力臂的同时增大阻力臂。
28．【答案】（1）A
（2）Ⅳ
（3）氧气和营养物质
（4）跑步时做功的功率
【知识点】心脏和血管；血液循环；功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）根据血红蛋白在氧浓度高时与氧结合，在氧浓度低时与氧分离进行分析。
（2） Ⅰ是肺动脉、Ⅱ是上下腔静脉、Ⅲ是肺静脉、Ⅳ是主动脉。
（3）运动时需要消耗较多的能量，呼吸作用加聚，需要更多的氧气和营养物质，所以心率加快。
（4）根据计算功率大小。
【解答】（1）血红蛋白在氧浓度高的时候与氧结合，动脉含氧量高，可知含氧血红蛋白的比例最高。
故答案为：A。
（2）桡动脉是体循环的一部分，由左心室泵出的血液通过主动脉Ⅳ进入桡动脉，可知桡动脉与主动脉Ⅳ相连。
（3）肌肉组织进行有氧呼吸消耗氧气和营养物质，释放能量，运动时心率变快，血液循环加速，可以为肌肉细胞提供更多的氧气和营养物质。
29．【答案】（1）2C4H10+13O28CO2+10H2O
（2）整罐燃气完全燃烧放出的热量
（3）水吸收的热量
燃料燃烧放出的热量
加热效率。
（4）A；B
【知识点】能量利用效率；比热容；热量的计算；燃料的热值；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）燃烧需要可燃物和助燃剂，书写方程式时不要忘记加上氧气。
（2）根据Q=mq计算放出的热量。
（3）根据Q=mq计算放出的热量，根据计算水吸收的热量，水吸水的热量占燃料燃烧放出热量的百分比即为加热效率。
（4）合理使用便携式燃气炉可以避免安全隐患，不能一刀切禁止使用。
【解答】（1）由“ 丁烷在空气中充分燃烧产生CO2和H2O”可知，丁烷燃烧的化学方程式为2C4H10+13O28CO2+10H2O。
（4）A、不完全燃烧时产生的一氧化碳气体有毒，所以应在通风条件下使用便携式燃气炉，故A正确；
B、燃气罐不能放置在高温环境下，温度升高，内部气体受热膨胀，压强增大，可能会发生爆炸，故B正确；
C、正确使用便携式燃气炉不会有危险，故C错误。
故答案为：AB。
30．【答案】（1）化学能转化为电能，电能转化为机械能
（2）氢氧化钠溶液
（3）同化
（4）3000
【知识点】代谢的多样性；功率计算公式的应用；能量的转化与守恒定律；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）燃料中储存的能量是化学能。
（2）氢氧化钠溶液属于碱，氢氧化钠在水中溶解度较大，吸收二氧化碳效果好。
（3） 同化作用是指将外界物质转化为自身组成物质并储存能量的过程，而异化作用是分解自身物质释放能量的过程。
（4）根据功和功率的定义式进行换算，得出计算牵引力的公式。
【解答】（1）由“ 将淀粉（C6H10O5）和水转变成CO2和H2的混合气体，将CO2除去后，H2进入燃料电池产生电力，驱动汽车前进 ”可知，该过程中将化学能转化为电能，再将电能转化为汽车的机械能。
（2）氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，在实验室中常用于除去二氧化碳气体。
（3）同化作用是指将外界物质转化为自身组成物质并储存能量的过程，可知糖类转化为自身物质的过程属于同化作用。
（4）牵引力。
31．【答案】（1）10
（2）由表中数据可知，最终生成沉淀的质量为10g，设氯化钙的质量为x
，解得x=11.1g，溶液中氯化钙的质量分数为。
（3）
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）结合表中数据进行分析，加入的碳酸钠质量相同，则产生沉淀的质量也相同。
（2）根据碳酸钙的最大质量结合方程式计算氯化钙的质量分数。
（3）酸碱优先反应，可知有沉淀生成则溶液中不含氢离子，结合沉淀的质量分析钙离子的数量，最后用电荷守恒判断钠离子的数量，注意一个钙离子带两个单位正电荷。
【解答】（1）由45可知，碳酸钠溶液每增加25克，沉淀的质量就增大2.5g，可知a为：7.5g+2.5g=10g。
（3）由（2）可知，氯化钙完全反应生成的沉淀的质量为10g，第4次反应后沉淀的质量为5g，说明还有一半的氯化钙没有反应，即溶液中钙离子的数量为n，此时有沉淀生成，说明氢离子已经完全反应完了，氯离子数量不变，认为6n，溶液整体呈电中性，可知钠离子的数量为，如图所示
。
32．【答案】（1）接cd时，被短路，接bc时，电路为串联电路，由可知，接cd电功率更大，为高温档，功率为180W，R2的阻值为
（2）则 的阻值为：
由图乙可知，开关接 cd时，两电阻 和 并联，此时电路的总电流最大，电路处于高温挡；
此时通过 的电流为：
通过 的电流为：
则并联电路的总电流为：
I=3.375A＞3A，高温挡工作时，熔断器会熔断，所以高温挡无法正常使用
（3）R1的最小功率与最大功率之比为1：9， 由可知，此时R1两端电压最小值与最大值之比为1：3，即20V：60V，串联电路电压比等于电阻比，故R的最大阻值应为R=2R1=320Ω
【知识点】串、并联电路的电流特点；串、并联电路的电压特点；欧姆定律及其应用；电功率计算公式的应用；常用电热器
【解析】【分析】（1）根据开关连接情况分析等效电路图，结合判断挡位并计算电阻的阻值。
（2）结合和并联电路的电压、电流特点可知，并联时电路中电流最大，若该电流大于熔断电流，则该挡位不能使用。
（3）变阻器阻值为零时，R1两端电压为电源电压，此时R1两端电压最大，电功率最大；串联分压，结合和最大与最小功率的比值计算变阻器的最大分压，再由串联电路电压比等于电阻比计算最大阻值。
1 / 1浙江省绍兴市柯桥区联盟学校2025-2026学年第一学期九年级科学期末试卷
一、选择题（本题有15小题，每题3分，共45分，每小题中只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分。）
1．（2026九上·柯桥期末）绍兴老酒历史悠久，下列酿酒过程中只发生物理变化的是（　　）
A．“糖化”：将淀粉分解为葡萄糖
B．“发酵”：将葡萄糖转化为酒精
C．“蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒
D．“窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质
【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化：物质的状态、形状、大小等发生变化，但分子或原子的组成和化学性质不变。例如：冰融化成水、酒精挥发。
化学变化：物质的分子或原子重新组合，生成新物质。例如：燃烧、发酵、氧化。
【解答】A、“糖化”：将淀粉分解为葡萄糖，该过程中有新物质产生，属于化学变化，故A错误；
B、“发酵”：将葡萄糖转化为酒精，该过程中有新物质产生，属于化学变化，故B错误；
C、“蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒，沸点属于物理性质，该过程中没有新物质产生，属于物理变化，故C正确；
D、“窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质--窖藏过程中，酒中的有机物质（如酯类）会发生缓慢的化学反应，生成新的香味物质，故D错误。
故答案为：C。
2．（2026九上·柯桥期末）商家们在销售食品时，为了防止食品受潮变质，在包装袋中常放入小袋干燥剂，下列可作为干燥袋干燥成分的是（　　）
A．氢氧化钠 B．生石灰 C．浓硫酸 D．食盐
【答案】B
【知识点】金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】干燥剂的作用是吸收环境中的水分，防止食品受潮变质。因此，作为干燥剂的物质必须具有良好的吸水性，且不能与食品发生反应或对食品造成污染。
【解答】A、氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，如果包装破损可能会污染食品或对人体造成伤害，因此不适合作为食品干燥剂，故A错误；
B、生石灰的主要成分是氧化钙（CaO），能够与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)2），吸湿效果良好。生石灰无毒且价格低廉，是食品包装中常用的干燥剂，故B正确；
C、浓硫酸具有很强的吸水性，是一种高效的干燥剂，但浓硫酸具有强腐蚀性和危险性，不适合用于食品包装，故C错误；
D、食盐没有吸湿性，不能作为干燥剂使用，故D错误。
故答案为：B。
3．（2026九上·柯桥期末）小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液。该实验过程的操作如图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是（　　）
A．甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀
B．乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外
C．丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染
D．戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅
【答案】C
【知识点】常见实验操作；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓缓倒入水中（“酸入水”），并不断搅拌。如果将水倒入浓硫酸，会导致剧烈放热和酸液飞溅，非常危险。
【解答】A、甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止标签被腐蚀，故A错误；
B、使用胶头滴管滴加药品时，为了防止污染，不能将胶头滴管伸入试管中，故B错误；
C、试剂瓶盖应倒放在桌面上，这是为了防止瓶盖沾染桌面污染物，从而污染试剂，故C正确；
D、稀释时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故D错误。
故答案为：C。
4．（2026九上·柯桥期末）2025年11月25日12时11分，搭载神舟二十二号载人飞船的运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。下列说法错误的是（　　）
A．飞船外壳用到的钛合金具有熔点高、密度小的特点
B．舱外航天服使用的氯丁橡胶作为一种合成橡胶，属于天然高分子材料
C．已知航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中蔬菜主要为航天员提供维生素
D．太阳能电池板能将太阳能直接转化为电能，供舱内各种电子设备使用
【答案】B
【知识点】食物与营养；合金与合金的性质；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点；太阳能及其利用与转化
【解析】【分析】天然高分子材料是指自然界中存在的高分子，如天然橡胶（聚异戊二烯）、纤维素、蛋白质等。氯丁橡胶是人工合成的，不属于天然高分子材料。
【解答】A、飞船要克服重力向上运动，所以应选择密度小的材料；与大气层摩擦时会产生大量的热，所以应选择熔点高的材料，故A正确，不符合题意；
B、舱外航天服使用的氯丁橡胶作为一种合成橡胶，属于人工合成高分子材料，故B错误，不符合题意；
C、蔬菜中含有维生素和纤维素等营养物质，蔬菜主要为航天员提供维生素说法正确，故C正确，不符合题意；
D、太阳能电池板通过光伏效应将太阳能直接转化为电能，电能可以供舱内电子设备使用，如照明、通信、生命保障系统，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
5．（2026九上·柯桥期末）如图是健康人正常尿液形成过程示意图。血液流过肾脏时，在①②部位发生了重要的生理作用，图中“ ”表示血液的某种成分，“→”表示血液运动的路径。则“ ”表示的成分是（　　）
A．红细胞 B．尿素 C．蛋白质 D．葡萄糖
【答案】D
【知识点】泌尿系统；肾单位模型
【解析】【分析】蛋白质和血细胞不能滤过，尿素不会被重吸收回血液，会以尿液的形式排出体外。
【解答】由图可知，“ ”表示的成分可以通过滤过作用进入肾小囊中，后被肾小管重吸收回到血液，可知“ ”表示的成分是葡萄糖。
故答案为：D。
6．（2026九上·柯桥期末）如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验装置。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，下列有关说法错误的是（　　）
pH ＜6.5 7.0-7.1 7.5-8.5 8.5-12.0 ＞12.5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
B．小药瓶中液体颜色变化依次为：绿色→蓝色→紫色→粉红色
C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl、HCl
D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】氢氧化钠和盐酸反应的方程式为。
【解答】A、氢氧化钠溶液的pH=10，由表中信息可知，滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色，故A正确，不符合题意；
B、药瓶中刚开始盐酸过量，由表中信息可知，颜色为粉红色，后随氢氧化钠溶液逐渐增多，盐酸被消耗，酸性减弱，溶液变为紫色、蓝色、最终为绿色，故B错误，符合题意；
C、液体颜色为粉红色时，小药瓶中溶液呈酸性，盐酸过量，可知所含的溶质为过量的HCl和反应生成的NaCl，故C正确，不符合题意；
D、由表中信息可知，pH不同时，紫包菜汁的颜色不同，可知可以作为酸碱指示剂使用，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
7．（2026九上·柯桥期末）如图甲中的球形石墩，小科用图乙的方式移动它。关于小科的做法，下列说法正确的是（　　）
A．省功 B．省力 C．费力 D．省距离
【答案】B
【知识点】动滑轮及其工作特点
【解析】【分析】动滑轮的特点：省一半力，但不能改变力的方向且费距离。
【解答】由图可知，此时的石墩相当于一个动滑轮，可以省力，但费距离。由于额外功不能避免，所以小科的做法不能省功。
故答案为：B。
8．（2026九上·柯桥期末）小科设计了如图所示的装置来探究不同食物所含能量的多少。下列说法错误的是（　　）
A．右侧装置可以为左侧食物燃烧提供氧气
B．该装置密封性更好，实验测量值更准确
C．温度计1的示数比温度计2的示数更低
D．烧杯内的水可以减小外界对实验结果的干扰
【答案】C
【知识点】食物与营养；制取氧气的原理
【解析】【分析】食物的燃烧需要氧气，双氧水分解产生氧气，可以提供足够的助燃剂，确保食物完全燃烧，减少误差。
【解答】A、右侧装置内的双氧水和二氧化锰混合后发生分解，产生氧气，故A正确，不符合题意；
B、装置密封性好，可以减少热量散失和外界干扰，从而提高测量准确性，故B正确，不符合题意；
C、温度计1靠近燃烧的食物，燃烧释放热量会使温度计1的示数升高，瓶外的水吸收热量，温度升高，水的比热容更大，可知温度计2的示数更低，故C错误，符合题意；
D、烧杯中的水可以吸收燃烧释放的热量，并通过水温变化计算能量。同时，水可以缓冲外界温度波动对实验的影响，故D正确，不符合题意。
故答案为：D。
9．（2026九上·柯桥期末）秦山核电站是我国自行设计、建造和运营管理的第一座30万千瓦压水堆核电站。关于核电站，下列说法正确的是（　　）
A．核能是可再生能源
B．秦山核电站利用了核聚变为电站提供能量
C．核辐射主要有α，β，γ射线，其中α射线穿透能力最强
D．核电站发电的能量转化过程是：核能→内能→机械能→电能
【答案】D
【知识点】核裂变与核聚变；核电站及其工作原理；能源的种类；核能及其应用
【解析】【分析】核电站的原理是核裂变，核聚变（如“人造太阳”项目）是未来清洁能源的研究方向，但目前尚未商业化。
【解答】A、核反应使用的原料在短时间内不能恢复，可知核能属于不可再生能源，故A错误；
B、秦山核电站利用了核裂变为电站提供能量，故B错误；
C、核辐射主要有α，β，γ射线，其中γ射线穿透能力最强，故C错误；
D、核电站的工作原理：核能：通过核裂变反应释放大量能量；内能：核反应释放的热能将水加热为高温高压蒸汽（内能形式）；机械能：蒸汽推动汽轮机转动，将内能转化为机械能；电能：汽轮机带动发电机发电，将机械能转化为电能，故D正确。
故答案为：D。
10．（2026九上·柯桥期末）如图是研究“电热多少与哪些因素有关”的实验电路，甲、乙、丙为三只相同的烧瓶，其中装有等量的 煤油，并插入三支相同的温度计，烧瓶中电阻丝的阻值R甲＝R丙＜R乙，下列分析正确的是（　　）
A．闭合S1断开S，可探究电热与电阻的关系，甲瓶煤油升温更快
B．闭合S、断开S1将滑动变阻器向A端移动，丙瓶中升温会变快
C．闭合S与S1则可同时探究电热与电阻、电流和通电时间的关系
D．闭合S与S1通电相同时间，可观察到甲瓶中温度计示数是最大
【答案】C
【知识点】串、并联电路的电流特点；串、并联电路的电压特点；影响电流热效应的因素（焦耳定律）；电阻的串联、并联
【解析】【分析】结合焦耳定律、电功率的计算公式以及串并联电路的电压、电流特点激进行分析，注意变量的唯一性。
【解答】A、闭合S1断开S，电路为甲乙串联的电路，甲乙电流相同，乙的电阻更大， 由可知，乙产生的热量更多，煤油升温更快，故A错误；
B、闭合S、断开S1，电路为丙和变阻器串联的电路，将滑动变阻器向A端移动，变阻器连入电路的阻值增大，电路中电流减小，由可知，丙瓶中升温会变慢，故B错误；
C、闭合S与S1，甲乙串联后与丙并联，变阻器接在干路上，甲和乙电流相等，电阻不同，可用于探究电热与电阻的关系；甲和丙电阻相同，电流不同，可用于探究电热与电流的关系；改变通电时间，选择任意一个电阻，可以探究电热与时间的关系，即该电路可同时探究电热与电阻、电流和通电时间的关系，故C正确；
D、闭合S与S1通电相同时间，甲和丙电阻大小相等，甲的电压小于丙的电压，由可知，丙产生的热量更多；乙的电阻大于丙，乙的电压小于丙，由可知，丙产生的热量更多，可知丙瓶中温度计示数最大，故D错误。
故答案为：C。
11．（2026九上·柯桥期末）如图为小科制作的水火箭，用打气筒往瓶里打足气，打开阀门后，瓶内的水从尾部的金属管向下喷出，水火箭飞向空中，下列分析正确的是（　　）
A．往瓶里打气时，水火箭瓶内气体内能增大
B．往瓶里打气时，水火箭瓶内气体温度下降
C．向下喷水时，水火箭瓶内气体内能保持不变
D．整个过程中，水火箭瓶内气体的内能是通过热传递改变的
【答案】A
【知识点】物体内能的改变方法；水火箭模型
【解析】【分析】改变物体内能的方式：做功和热传递。
【解答】A、往瓶里打气时，外界对气体做功，将机械能转化为内能，水火箭瓶内气体内能增大，故A正确；
B、往瓶里打气时，外界对气体做功，将机械能转化为内能，气体内能增大，温度升高，故B错误；
C、向下喷水时，气体对外做功，将内能转化为机械能，水火箭瓶内气体内能减小，故C错误；
D、整个过程中，水火箭瓶内气体的内能是通过做功改变的，故D错误。
故答案为：A。
12．（2026九上·柯桥期末）下列实验设计合理是（　　）
A．除去CO2中混有的少量CO，可将气体直接点燃后收集起来
B．检验NaOH溶液是否完全变质，可取样后再滴加无色酚酞试液，观察现象
C．检验Na2CO3溶液中是否含NaCl，可加足量稀盐酸后，再滴加AgNO3溶液，观察现象
D．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，试剂添加的顺序可依次为NaOH、BaCl2、Na2CO3、稀盐酸
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途；碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】检验溶液中是否含有某种物质时，所加试剂不能含有干扰离子，要检验Na2CO3溶液中是否含NaCl，可加足量稀硝酸后，再滴加AgNO3溶液，观察现象。
【解答】A、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可知混在二氧化碳中的少量的一氧化碳不能被点燃，故A错误；
B、氢氧化钠因吸收二氧化碳而变质成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，所以不能用滴加酚酞、观察颜色变化来判断氢氧化钠溶液是否变质，故B错误；
C、稀盐酸中含有氯离子，会与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，会对氯化钠的检验造成干扰，故C错误；
D、加入氢氧化钠，将镁离子转化为氢氧化镁沉淀除去；加入氯化钡，可以将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀除去；加入碳酸钠可以将钙离子、钡离子转化为沉淀除去；最后加入稀盐酸，可以将过量的氢氧根离子和碳酸根离子除去，得出纯净的氯化钠溶液，故D正确。
故答案为：D。
13．（2026九上·柯桥期末）如图所示，小科在荡秋千，从左侧最高点A静止向右运动，经过最低点O摆动到右侧最高点D，再摆回到左侧最高点C（图中未画出），图中B与D等高。则（　　）
A．从A点摆到O点，减小的重力势能全部转化为动能
B．C点与B点重合
C．AD之间的高度差等于DC之间的高度差
D．从A-D的过程中，若在P点没坐稳，最可能沿着方向3掉落
【答案】D
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】重力势能与质量和高度有关，质量不变时，高度越高，重力势能越大。
【解答】A、由图可知，D点高度低于A点，可知荡秋千过程中机械能不守恒，从A到O点，减小的重力势能除了转化为动能以外，还有部分转化为内能，故A错误；
B、机械能不守恒，可知C点高度低于D点，即C点比B点位置更低，不能重合，故B错误；
C、AD之间运动的距离更远，可知克服摩擦做功更多，损耗的机械能更多，则AD之间的高度差大于DC之间的高度差，故C错误；
D、P点不是最高点，此时还有速度，由于惯性，人会继续向前运动，做斜抛运动，最高点速度不为零，即动能不为零，且机械能不守恒，可知最高点重力势能小于A点，将沿图中3方向掉落，故D正确。
故答案为：D。
14．（2026九上·柯桥期末）向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。则下列有关说法错误的是（　　）
A．OA段反应的基本类型是复分解反应
B．AB段反应的化学方程式为CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
C．C点所得溶液中的阴离子为SO42-、OH-
D．m的值是 80
【答案】C
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算；复分解反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】复分解反应：反应物中的化合物之间交换成分。
【解答】A、OA段没有沉淀产生，是氢氧化钠与盐酸在反应，生成氯化钠和水，属于复分解反应，故A正确，不符合题意；
B、AB段有沉淀生成，是氢氧化钠在与硫酸铜反应，方程式为 CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ，故B正确，不符合题意；
C、C点不再有沉淀生成，说明氢氧化钠已过量，溶液中的溶质为氯化钠、硫酸钠和氢氧化钠，阴离子有 SO42-、OH- 、Cl-，故C错误，符合题意；
D、氢氧化铜的质量为4.9g，设与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为x
，解得x=4g，氢氧化钠溶液的质量为，可知m的值是40g+40g=80g，故D正确。
故答案为：C。
15．（2026九上·柯桥期末）在测量斜面机械效率的实验中，斜面长1.0m、高0.4m，现将一重为6N的物体用沿斜面向上的拉力F由底部匀速拉至顶部，F的大小为4N(忽略绳子的重力)，则下列说法错误的是（　　）
A．图中所示拉力克服物体重力做有用功为2.4J
B．斜面的机械效率为 60%
C．物体受到的摩擦力为 1.6N
D．只增加物体在斜面上运动的长度，所测斜面的机械效率将变小
【答案】D
【知识点】功的计算公式的应用；机械效率的计算；斜面及其工作特点
【解析】【分析】斜面：有用功--Gh；总功--Fs，额外功--fs其中。
【解答】A、 图中所示拉力克服物体重力做有用功，故A正确，不符合题意；
B、总功为，机械效率为，故B正确，不符合题意；
C、克服摩擦力做的功为额外功，可知摩擦力为，故C正确，不符合题意；
D、机械效率为，，可知倾角、物体的重力以及接触面的粗糙程度不变，只改变物体在斜面上运动的长度，机械效率不变，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
二、填空题(本题有7小题，每空2分，共40分)
16．（2026九上·柯桥期末）生活中处处有科学，请解释下列现象。
（1）“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是____。
A． B． C． D．
（2）共享单车、共享电动车为人们的出行带来极大便利，请利用所学知识，提出一种防止它们生锈的措施　 　。
（3）“工业用盐”亚硝酸钠（NaNO2）和食盐外观十分相似，若误把它当作食盐放入食物，会造成严重的中毒事故。根据亚硝酸钠的化学式，推测其中有毒的离子是　 　。
【答案】（1）D
（2）刷漆
（3）NO2- 或亚硝酸根离子
【知识点】盐的性质及用途；盐与化肥
【解析】【分析】（1）化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。含有氮元素的肥料属于氮肥，含有磷元素的肥料属于磷肥，含有钾元素的肥料属于钾肥，含有氮、磷、钾两种或以上元素的肥料，属于复合肥。
（2）根据铁生锈的条件进行分析判断。
（3）根据食盐和亚硝酸盐的化学式进行分析，两者含有的不同的离子为导致亚硝酸钠有毒的离子。
【解答】（1）A、CO(NH2)2只含有氮元素，属于氮肥，故A错误；
B、Ca(H2PO4)2只含有磷元素，属于磷肥，故B错误；
C、K2SO4只含有钾元素，属于钾肥，故C错误；
D、KNO3含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故D正确。
故答案为：D。
（2）共享单车、共享电动车的主要材料是铁，铁同时接触水和空气时会生锈，为了防止生锈，需隔绝水和空气，例如可以在车身刷上油漆。
（3）食盐的化学式是，没有毒，可知钠离子没有毒，则亚硝酸钠中有毒的离子是NO2- 或亚硝酸根离子。
17．（2026九上·柯桥期末）小科为探究浓盐酸的相关性质，设计了如图所示的实验。请回答：
（1）如图Ⅰ所示的实验中，一段时间后变红色的烧杯是　 　，体现了浓盐酸具有　 　（填物理性质）。
（2）图Ⅱ为改进后的实验，滴入2～3滴浓硫酸后，在c处可看到湿润的紫色石蕊滤纸条变红更快，该现象说明浓硫酸滴入浓盐酸中可能会　 　（选填“吸热”或“放热”）。
【答案】（1）乙；挥发性
（2）放热
【知识点】分子的热运动；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）紫色石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色，在碱性条件下为蓝色。
（2）湿润的紫色石蕊滤纸条变红更快，说明分子的热运动更快，说明溶液温度升高。
【解答】（1）图Ⅰ中，浓盐酸具有挥发性（物理性质），会挥发出氯化氢（HCl）气体。HCl气体溶于水形成盐酸，使紫色石蕊溶液变红。因此，盛有紫色石蕊溶液的烧杯乙会变红。
（2）图Ⅱ中，浓硫酸滴入浓盐酸中，由于浓硫酸具有吸水性，会吸收浓盐酸中的水分并放热，导致HCl气体挥发加快。因此，c处的湿润紫色石蕊滤纸条会更快变红。
18．（2026九上·柯桥期末）如图是人体消化系统原理示意图，纵向箭头表示消化液对相应物质的消化作用，a、b表示淀粉、蛋白质消化中间产物所在的场所，①～⑥表示消化过程，X代表某一消化器官。
（1）图中b所表示的场所是 　 　 。
（2）图中表示物理性消化的过程是 　 　 。（填相关序号）
（3）X器官是吸收和消化的主要场所，请写出一条X适应消化与吸收的结构点 　 　 。
【答案】（1）胃
（2）⑤
（3）小肠长约6米
【知识点】消化系统的组成；食物的消化与吸收
【解析】【分析】（1）蛋白质初步消化部位是胃，被分解成多肽，最终在小肠中被分解成氨基酸。
（2）物理性消化，即没有新物质生成，各种消化液中只有胆汁中没有酶，进行的是物理性消化。
（3）小肠的特点：环形皱襞和小肠绒毛：极大增加吸收表面积；
肠腺分泌肠液：含多种消化酶；
毛细血管和毛细淋巴管丰富：便于营养物质吸收后运输。
【解答】（1）由图可知，b是分解初步分解蛋白质的器官，可知b是蛋白质。
（2）胆汁中没有酶，可以乳化脂肪，将脂肪分解成脂肪小颗粒，该过程属于物理变化。
（3）X是消化和吸收的主要场所，即X是小肠，其适应消化与吸收的结构特点有：小肠很长（增大消化和吸收的面积）等。
19．（2026九上·柯桥期末）如图甲是我国古代发明的一种取火器----火绒，把木制推杆快速推入牛角套筒时，杆前端的艾绒立刻燃烧起来。如图乙是小科同学建构的汽油机工作原理图。请回答：
（1）艾绒因着火点低被作为点火材料，取火后推杆会自动向右回弹，此过程类似图乙中的　 　(填字母)。
（2）汽油机工作时是循环往复重复“B→　 　 →C”（选填“A→D”或“D→A”）的过程的。
（3）图丙所示为某汽油机的能流图，根据此图，则该汽油机的效率为η＝ 　 　 （用图中的字母代号表示）。
【答案】（1）D
（2）A→D
（3）E2×100% / （E1+E2+E3+E4）
【知识点】能量利用效率；热机的工作原理
【解析】【分析】（1）四冲程汽油机中存在能量转化的冲程有两个，做功冲程和压缩冲程，做功冲程将内能转化为机械能，压缩冲程将机械能转化为内能。
（2）B进气门打开，属于吸气冲程，A两侧气门关闭，活塞向上运动，是压缩冲程；D电火花点火，活塞向下运动，属于做功冲程；C排气门打开，属于排气冲程。
（3）根据效率的定义进行分析--指的是有用机械能占总能量的百分比。
【解答】（1）取火后推杆会自动向右回弹，气体对外做功，将内能转化为机械能，能量转化形式与乙中的D做功冲程相同。
（2）汽油机工作过程：B吸气冲程→A压缩冲程→D做功冲程→C排气冲程。
（3）汽油机的效率指的是有用机械能占总能量的百分比，可知效率为： E2×100% / （E1+E2+E3+E4）。
20．（2026九上·柯桥期末）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。人类冶炼不同金属的大致年代如图所示，人类使用的金属材料中，铜先被冶炼出来。请结合金属活动性顺序分析其主要原因：　 　，现将金属Zn、Fe的混合物加入一定量的Cu(NO3)2溶液中，过滤得到蓝色滤液，则滤液中一定含有的溶质是　 　 。
【答案】铜的金属活动性比较弱，容易被冶炼；Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属的冶炼
【解析】【分析】金属可以将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来。
【解答】人类冶炼不同金属的顺序与金属活动性有关。根据金属活动性顺序，铜的活动性较弱（位于氢之后），容易被还原为单质；而铁、锌等活动性较强的金属（位于氢之前）更难被还原。因此，铜先被冶炼出来的主要原因是铜的金属活动性较弱，更容易被还原。
金属Zn、Fe的混合物加入Cu(NO3)2溶液中，过滤得到蓝色滤液。蓝色滤液说明溶液中仍有Cu2+（因为Cu(NO3)2溶液呈蓝色）。根据金属活动性顺序（Zn > Fe > Cu），Zn和Fe都能置换出Cu(NO3)2中的Cu，但滤液中仍有Cu2+，说明Cu(NO3)2未完全反应。因此，滤液中一定含有未反应的Cu(NO3)2和生成的Zn(NO3)2、Fe(NO3)2。
21．（2026九上·柯桥期末）随着生活水平的提高，人们越来越注重健身运动。
（1）如图甲为锻炼臂力的健身器材结构示意图，向下拉吊环时，重物会向　 　（选填“上”或“下”）运动。2秒内用100牛的力将吊环向下拉动20厘米，此过程中人拉力做功的功率为　 　W。
（2）做仰卧起坐时，人体可看成杠杆模型，O为支点，肌肉的拉力F为动力，人体的重力G为阻力，如图乙所示。请画出此时人体杠杆模型的动力臂（用字母L标注）。
【答案】（1）上；10W
（2）
【知识点】功率计算公式的应用；力臂的画法；滑轮组及其工作特点
【解析】【分析】（1）功率指的是单位时间内所做的功，用计算。
（2）支点的画法：过支点做力的作用线的垂线。
【解答】（1）由图可知，向下拉吊环时，重物会随着绳子向上被拉起。
此过程中人拉力做功的功率。
（2）动力臂--从支点O出发，作动力F作用线的垂线，如图所示
。
22．（2026九上·柯桥期末）有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小科进行了如下实验，请根据实验现象回答下列问题。
（1）沉淀乙的成分为 　 　 。
（2）固体样品中一定含有的物质是 　 　 。
（3）上述实验中，若滤液甲中加入的稀硫酸不是足量的，是否还能产生沉淀？　 　。（选填“能”、“不能”或“不一定”）
【答案】（1）氢氧化铁、硫酸钡
（2）氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡
（3）能
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）铁离子是黄色的，据此可知沉淀乙中有氢氧化铁；硫酸钡不溶于酸，可知乙中含有硫酸钡。
（2）由（1）分析可知，沉淀为氢氧化铁和硫酸钡，则存在含有铁离子、硫酸根离子以及氢氧根离子的物质。
（3）硫酸钡不溶于酸，不用考虑酸碱优先反应的影响，接触就会有沉淀生成。
【解答】（1）向乙中加入足量稀盐酸，得到黄色滤液，可知滤液中含有铁离子，结合可能存在的物质，可知乙中含有的是氢氧化铁沉淀；同时还有不溶于稀盐酸的沉淀，可知该沉淀为硫酸钡，则乙中还含有硫酸钡。
（2）要得到氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，则一定含有氯化铁、氢氧化钡和硫酸钠，由于氢氧化钡中含有氢氧根离子，所以不能确定是否存在氢氧化钠。
（3）甲中加入稀硫酸，生成的白色沉淀是硫酸钡，不溶于酸，不论硫酸是否足量，都会有沉淀生成。
三、实验与探究题（本题有5小题，每空2分，共40分）
23．（2026九上·柯桥期末）某科学兴趣小组利用比色法探究影响酶活性的条件，设计了如下实验：
【实验目的】探究pH对人唾液淀粉酶活性的影响。
【实验试剂】50mg/mL淀粉溶液、50mg/mL人唾液淀粉酶溶液、蒸馏水、不同浓度的pH缓冲液、麦芽糖含量标准比色卡。
【实验步骤】
①取一支试管，依次加入1mL淀粉溶液、1mL人唾液淀粉酶溶液和4mLpH＝2的缓冲液；
②振荡试管，在室温下反应10分钟后，用麦芽糖试纸进行检测，将所显示的颜色与麦芽糖含量标准比色卡对照，读取麦芽糖含量并记录；
③换用不同浓度的pH缓冲液重复上述实验。据此回答下列问题：
（1）本实验中，比较酶活性的方法是 　 　 。
（2）老师认为上述实验设计中存在一个问题，你认为存在的问题是 　 　 ？
编号 1 2 3 4 5
pH 2 4 6 8 10
麦芽糖含量/mg ml﹣1 0.046 0.094 0.566 0.745 0.176
（3）改正后，该小组得到如下数据：
分析相同温度时不同pH环境中得到的实验数据，可以得到的结论是 　 　 。
（4）该兴趣小组若想进一步探究寻找人唾液淀粉酶的最适pH，接下来需要进行的实验是　 　。
【答案】（1）相同时间内淀粉被分解成麦芽糖的量
（2）在室温下进行
（3）pH为2～10时，酶的活性随pH的升高先增强后减弱
（4）在pH为6～10范围内，换用pH梯度更密的缓冲液，在37℃下重复上述实验
【知识点】酶及其催化作用
【解析】【分析】（1）实验应用了转换法，用相同时间内淀粉被分解成麦芽糖的量来反映酶活性强弱。
（2）根据酶最适宜的温度在37℃左右进行分析。
（3）结合表中数据进行分析，麦芽糖含量越高，说明酶的活性越强。
（4）为了得出最适宜的pH值，应在8附近减少pH变化量进行重复实验。
【解答】（1）酶的活性不易直接观察，实验中通过比较相同时间内淀粉被分解成麦芽糖的量来反映酶活性强弱。
（2）实验探究的是pH对酶的活性的影响，为了避免温度对实验造成影响，应在酶适宜的温度（37℃）进行实验，而题中实验是在常温下进行的。
（3）由表中数据可知，pH从2-10，麦芽糖含量先增多后减少，可知pH为2～10时，酶的活性随pH的升高先增强后减弱。
（4）由表中数据可知，在pH=8左右，麦芽糖含量最高，酶的活性最好，所以应在pH为6～10范围内，换用pH梯度更密的缓冲液，在37℃下重复上述实验。
24．（2026九上·柯桥期末）小科在探究“影响物体的动能大小的因素”时，设计了如图甲的实验，用一条无弹性的细绳和实心铁球制成单摆，将滑块放到滑槽上并使之左端刚好在悬点O的正下方。单摆自由下垂时，实心铁球刚好接触滑块左侧的中心位置。然后进行以下三步实验操作：
①将实心铁球移至a点处静止释放，撞击滑块后，记录滑块在滑槽上移动的距离为s1。
②____ ，将实心铁球移至b点处静止释放，撞击滑块后，记录滑块在滑槽上移动的距离为s2。
③换一等体积的实心铝球（ρ铁＞ρ铝），将实心铝球移至a点处静止释放，撞击放回原处的滑块后，记录滑块在滑槽上移动的距离为s3。
（1）补全②中操作。 　 　 。
（2）对比①和③，可探究物体动能的大小与 　 　 的关系。
（3）若测得s1＞s2，由此可得到的结论是 　 　 。
（4）实验后，小科进一步思考，若AB、AC、AD均为光滑斜面，其中AD为曲面，如图乙。让同一铁球从A点分别沿三个斜面静止滑下，撞击放在B、C、D位置的相同物块（不计碰撞时的能量损耗），判断物块被撞击后在相同粗糙水平面上移动的距离sB、sC、sD的大小关系 　 　 。
【答案】（1）将滑块摆到原处
（2）质量
（3）质量一定时，物体的速度越大，动能越大
（4）sB=sC=sD
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】（1）根据实验采用的比较小球动能大小的方式进行分析。
（2）动能与物体的质量和速度有关，结合控制变量法进行分析。
（3）同一小球，从更高的位置释放，达到水平面时的速度越大。滑块移动的越远，说明小球与滑块撞击时，小球的动能越大。
（4）小球的质量和速度都相同，动能相同，所以物块移动的距离相同。
【解答】（1）实验通过比较滑块被撞击后移动的距离来反映动能大小，所以每次实验前都应将滑块摆放回原位置，可知②需要补充的是：将滑块摆到原处。
（2）球的体积相同而密度不同，可知球的质量不同，由控制变量法可知，探究的是动能与物体质量的关系。
（3）a处比b处高度更高，即a中小球速度更大，滑块移动的距离更远，说明球的动能更大，故可得：质量一定时，物体的速度越大，动能越大。
（4）同一铁球从A点分别沿三个斜面静止滑下，小球的质量和高度都相同，接触面光滑，没有摩擦，机械能守恒，BCD高度相同，可知小球到达水平面时的速度相同，则小球的动能相同，物块在水平面上移动的距离相同，即sB=sC=sD。
25．（2026九上·柯桥期末）小科做测定“小灯泡额定功率”实验时，所用器材有电压恒为6V的电源，额定电压为2.5V的小灯泡，滑动变阻器、电表、开关和导线。
（1）闭合开关，小科发现灯泡不亮，电流表无示数，电压表有示数，故障原因可能是 ____ 。
A．灯泡断路 B．灯泡短路
C．滑动变阻器断路 D．滑动变阻器短路
（2）小科测得小灯泡在不同电压下的电流，在图乙中画出图线a，根据图像提供的信息，可计算出小灯泡的额定功率P额＝ 　 　 W。
（3）根据曲线a小科发现小灯泡灯丝的阻值会随着温度的变化而变化，但不能直观判断“小灯泡电阻是随着温度的升高而变大还是变小”。老师建议他在图乙中再画出定值电阻曲线b，只要比较图乙中的A、B、C三点，就能比较出灯丝电阻随温度变化的情况。请简要说明小科的比较过程。　 　
（4）为能顺利完成该实验探究，下列两种规格的滑动变阻器应选用____ 。
A．“10Ω 1A”的滑动变阻器 B．“20Ω 0.5A“的滑动变阻器
【答案】（1）A
（2）0.75
（3）由图知，b是定值电阻的图线，故A、B点电阻相同，C与A点的电压相同，由图知，C比A电流大，由欧姆定律可知，C比A电阻小，即C比B电阻小，即RC＜RA=RB，可知灯丝的电阻随温度升高而增大。
（4）B
【知识点】电流表、电压表在判断电路故障中的应用；欧姆定律及其应用；电功率计算公式的应用；小灯泡电功率的影响因素
【解析】【分析】（1）故障：电流表没有示数，电压表有示数时的故障一般为：电压表测量对象断路；电流表有示数，电压表没有示数时的故障一般为电压表测量对象短路。电流表和电压表都没有示数，可能是电压表测量对象以外的部分断路。
（2）根据图像读出灯正常发光时的电流大小，再由P=UI计算电功率。
（3）b是一条直线，说明电阻不变，为定值电阻的图像，结合欧姆定律比较灯丝电阻与定值电阻的阻值大小关系，进而判断灯丝电阻的变化情况。
（4）串联电路总电压等于各用电器两端电压之和，电流处处相等，结合欧姆定律计算变阻器连入电路的阻值，从而确定合适的变阻器。
【解答】（1）A、灯泡断路，电压表串联进电路，阻值很大，电流很小，小于电流表的分度值，所以电流表没有示数，灯不会亮，电压表分压很大，约为电源电压，所以电压表有示数，故A正确；
B、灯泡短路，灯不会发光，电路仍为通路，电流表有示数，故B错误；
C、变阻器断路，整个电路处于断路状态，电压表和电流表均没有示数，故C错误；
D、变阻器短路，电路仍为通路，电流表有示数，电压表也有示数，为电源电压，故D错误。
故答案为：A。
（2）由图乙可知，灯两端电压为2.5V时，经过灯泡的电流为0.3A，可知灯泡的额定功率为。
（3）由图知，b是定值电阻的图线，故A、B点电阻相同，C与A点的电压相同，由图知，C比A电流大，由欧姆定律可知，C比A电阻小，即C比B电阻小，即RC＜RA=RB，即灯丝的电阻随温度升高而增大。
（4）由图甲可知，电源为4节干电池，电压为，灯两端电压为2.5V，变阻器两端电压为6V-2.5V=3.5V，电流为0.3A，则变阻器连入电路的阻值为，可知选择的是B。
故答案为：B。
26．（2026九上·柯桥期末）用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定某种铁的氧化物（FexOy）的组成，实验装置如图所示。实验中通过测量反应前后丙装置中的固体质量变化计算结果。
根据图回答：
（1）乙装置的作用是 　 　 。
（2）实验过程中丁装置中固体变蓝，而戊装置无明显变化，则该还原性气体是 　 　 。
（3）当丙装置中铁的氧化物全部被还原后，称量剩余固体的质量为16.8g，同时测得丁装置的质量增加了7.2g（假设气体全部被吸收）。则该铁的氧化物的化学式为 　 　 。
（4）若实验设计中没有乙装置，将使测得x与y的比值 　 　 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【答案】（1）除去气体中混有的水蒸气，排除干扰
（2）氢气
（3）Fe3O4
（4）偏小
【知识点】有关化学式的计算和推断；酸的物理性质及用途；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）（4）根据浓硫酸具有吸水性进行分析。
（2）氢气与氧化铜反应生成铜和水，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，据此进行分析。
（3）化学式中各原子的个数比等于元素质量与相对原子质量之比的比值。
【解答】（1）乙中的液体是浓硫酸，具有吸水性，可以吸收气体中的水蒸气，防止对实验造成干扰。
（2）丁装置中固体变蓝，说明有水生成，则还原性气体中含有氢气，而戊装置无明显变化，说明没有二氧化碳产生，则还原性气体中没有一氧化碳。
（3）丁装置的质量增加了7.2g，即水的质量为7.2g，其中的氧元素来自于铁的氧化物，氧元素的质量为，剩余固体为铁，质量为16.8g，则氧化物中铁原子与氧原子的个数比为，可知氧化物的化学式为Fe3O4。
（4）若没有乙装置，丁增重的质量会偏大，即氧元素的质量会偏大，而铁元素的质量不变，由（3）中计算个数比的方法可知，x与y的比值会偏小。
27．（2026九上·柯桥期末）杆秤（如图甲）是我国古老的称量工具，因其携带方便、经济实惠，在菜市场中仍能见到它的身影。小科发现奶奶使用的杆秤测量不准确，学习了杆杠原理后准备帮奶奶重新制作杆秤。
【制作步骤】
如图乙。
①做秤杆：选取一根密度均匀的木质圆柱，在圆柱左端选择两点依次标上“A”、“B”。
②挂秤盘：取一个托盘，系上细绳，固定在秤杆的“A”处。
③系秤纽：在秤杆的“B”处系上绳子。
④标零线：秤盘上不放重物，将10克的砝码系上细绳制成秤砣，挂到秤纽的右边，手提秤纽，移动秤砣，使秤杆在水平位置处于平衡状态，在秤砣所挂的位置标上“0”。
⑤定刻度……
【交流评价】
（1）制作过程中，秤杆出现左低右高现象（如图丙），要调至水平位置平衡，秤砣应往 　 　 侧移动。
（2）步骤④标零线的目的是 　 　 。
（3）给杆秤定刻度时，小科采用以下的方法：在秤盘上放40克物体，移动秤砣，使秤杆在水平位置处于平衡状态，在秤砣所挂的位置标上40，0和40之间分为40等份。依次标上相应刻度。你认为她的方法是否合理并简单说明理由 　 　 。
（4）小科发现制作好的杆秤量程不够大，请你帮他设计一种增加量程的方法 　 　 。
【答案】（1）右
（2）消除悬挂的秤盘重力对平衡的影响
（3）合理；由杠杆的平衡条件可知满足关系：（G物+G盘）×l1=G砣×l2，物体的重力与提纽到秤砣的距离为l2是一次函数关系，故杆秤的刻度是均匀的
（4）增大秤砣的质量（合理即可）
【知识点】杠杆的平衡条件；杠杆的动态平衡分析；杠杆的应用
【解析】【分析】（1）根据杠杆平衡条件进行分析判断，哪端重，就将平衡螺母向反方向调。
（2）杠杆有自重，会对实验造成干扰，标零可以消除自重对实验的影响。
（3）根据杠杆平衡条件进行分析，可知物体的重力与提纽到秤砣的距离成正比，即刻度是均匀的，所以可以通过平均分割确定刻度。
（4）结合杠杆平衡条件进行分析，增大阻力或减小动力臂、增大阻力臂都可以增大量程。
【解答】（1）左侧低，说明左侧偏重，由杠杆平衡条件可知，将增大右侧拉力的力臂，即将秤砣向右移动，直至水平平衡。
（2）标零线可以消除杠杆自重对实验的影响，后续测量时读数更方便。
（3）由杠杆的平衡条件可知满足关系：（G物+G盘）×l1=G砣×l2，物体的重力与提纽到秤砣的距离为l2是一次函数关系，即物体的重力与提纽到秤砣的距离成正比，故杆秤的刻度是均匀的，所以她的方法是正确的。
（4）要增大量程，即增大动力，由杠杆平衡条件可知，可以增大阻力即增大秤砣的重力或将提纽向左移，减小动力臂的同时增大阻力臂。
四、综合题（本题有5小题，共35分）
28．（2026九上·柯桥期末）“智能手环”是一种穿戴式智能设备，具有计步统计、测心率和血氧饱和度等功能，已成为许多运动人士的必备用品。小科同学跑步10分钟后，智能手环显示步数是1500步（一步距离约为1米），此时的心率为130次/分钟。
（1）手环测量血氧饱和度是通过发出红光和红外光照射手腕皮肤，测量反射光的强度来计算。下列手腕处的血管中，含氧血红蛋白比例最高的是 ____ 。
A．动脉 B．静脉 C．毛细血管 D．三者一致
（2）智能手环是根据手腕处桡动脉的跳动情况来测心率的，图中a、b、c、d表示循环系统中心脏的四个腔，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ表示与心脏相连的不同血管，则桡动脉与图中 　 　 （选填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ”）血管直接相连。
（3）小科此时心率上升到130次/分钟，是为了加快血液循环，从而满足肌肉组织对 　 　 （填物质）的需求。
（4）若小科跑步的平均作用力为40牛，则她跑步时做功的功率大约是多少瓦？
【答案】（1）A
（2）Ⅳ
（3）氧气和营养物质
（4）跑步时做功的功率
【知识点】心脏和血管；血液循环；功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）根据血红蛋白在氧浓度高时与氧结合，在氧浓度低时与氧分离进行分析。
（2） Ⅰ是肺动脉、Ⅱ是上下腔静脉、Ⅲ是肺静脉、Ⅳ是主动脉。
（3）运动时需要消耗较多的能量，呼吸作用加聚，需要更多的氧气和营养物质，所以心率加快。
（4）根据计算功率大小。
【解答】（1）血红蛋白在氧浓度高的时候与氧结合，动脉含氧量高，可知含氧血红蛋白的比例最高。
故答案为：A。
（2）桡动脉是体循环的一部分，由左心室泵出的血液通过主动脉Ⅳ进入桡动脉，可知桡动脉与主动脉Ⅳ相连。
（3）肌肉组织进行有氧呼吸消耗氧气和营养物质，释放能量，运动时心率变快，血液循环加速，可以为肌肉细胞提供更多的氧气和营养物质。
29．（2026九上·柯桥期末）某同学外出郊游时携带一个轻质合金钢、一台便携式燃气炉如图所示，内置一瓶燃气罐（参数如表所示），其中的主要成分丁烷（C4H10）无色无味，难溶于水，密度大于空气，易燃烧。
燃气罐规格（尺寸/容量）
净质量 主要成分 热值
250g 丁烧（C4H10） 5×107J/kg
（1）丁烷在空气中充分燃烧产生CO2和H2O，请写出该反应的化学方程式　 　 。
（2）整罐燃气完全燃烧放出的热量为多少？
（3）郊游地水的沸点为100℃，加热前水温为20℃，完全燃烧28g燃气可以将锅内2.5kg的水烧开，水的比热容为4.2×103J/（kg ℃），加热效率是多少？
（4）关于便携式燃气炉的安全性使用，下列说法正确的是____ 。（选填字母）
A．使用时保持通风，防止不完全燃烧产生的CO等有害气体积聚
B．燃气罐不能放置在高温环境下，防止过度受热发生爆炸
C．便携式燃气炉有安全隐患，应禁止使用
【答案】（1）2C4H10+13O28CO2+10H2O
（2）整罐燃气完全燃烧放出的热量
（3）水吸收的热量
燃料燃烧放出的热量
加热效率。
（4）A；B
【知识点】能量利用效率；比热容；热量的计算；燃料的热值；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）燃烧需要可燃物和助燃剂，书写方程式时不要忘记加上氧气。
（2）根据Q=mq计算放出的热量。
（3）根据Q=mq计算放出的热量，根据计算水吸收的热量，水吸水的热量占燃料燃烧放出热量的百分比即为加热效率。
（4）合理使用便携式燃气炉可以避免安全隐患，不能一刀切禁止使用。
【解答】（1）由“ 丁烷在空气中充分燃烧产生CO2和H2O”可知，丁烷燃烧的化学方程式为2C4H10+13O28CO2+10H2O。
（4）A、不完全燃烧时产生的一氧化碳气体有毒，所以应在通风条件下使用便携式燃气炉，故A正确；
B、燃气罐不能放置在高温环境下，温度升高，内部气体受热膨胀，压强增大，可能会发生爆炸，故B正确；
C、正确使用便携式燃气炉不会有危险，故C错误。
故答案为：AB。
30．（2026九上·柯桥期末）氢气是一种良好的清洁能源，但它的制取、存储和运输都很困难。科学家开发出一种利用糖类制取氢气的新技术，其原理是利用多种特殊的酶组成的混合物，将淀粉（C6H10O5）和水转变成CO2和H2的混合气体，将CO2除去后，H2进入燃料电池产生电力，驱动汽车前进。回答下列问题：
（1）氢燃料电池发电带动汽车运动时涉及的能量转化过程是：　 　 。
（2）实验室中，除去CO2可以选择的试剂为　 　 。（填写物质名称）
（3）糖类物质也是人体所需的主要能量来源，经人体消化和吸收合成新的自身物质，此过程属于代谢活动的　 　 作用（选填“同化”或“异化”）。
（4）某电动汽车装备有燃料电池发动机系统，其输出功率为90000W，该车以最高车速30m/s行驶时，发动机的牵引力为　 　 N。
【答案】（1）化学能转化为电能，电能转化为机械能
（2）氢氧化钠溶液
（3）同化
（4）3000
【知识点】代谢的多样性；功率计算公式的应用；能量的转化与守恒定律；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）燃料中储存的能量是化学能。
（2）氢氧化钠溶液属于碱，氢氧化钠在水中溶解度较大，吸收二氧化碳效果好。
（3） 同化作用是指将外界物质转化为自身组成物质并储存能量的过程，而异化作用是分解自身物质释放能量的过程。
（4）根据功和功率的定义式进行换算，得出计算牵引力的公式。
【解答】（1）由“ 将淀粉（C6H10O5）和水转变成CO2和H2的混合气体，将CO2除去后，H2进入燃料电池产生电力，驱动汽车前进 ”可知，该过程中将化学能转化为电能，再将电能转化为汽车的机械能。
（2）氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，在实验室中常用于除去二氧化碳气体。
（3）同化作用是指将外界物质转化为自身组成物质并储存能量的过程，可知糖类转化为自身物质的过程属于同化作用。
（4）牵引力。
31．（2026九上·柯桥期末）小科取“实验室制取二氧化碳”实验后的废液（氯化钙和氯化氢的混合溶液）50克置于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。如表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
实验次数 1 2 3 4 5 6 7
碳酸钠溶液的总质量/克 25 50 75 100 125 150 175
气体总质量/克 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2
沉淀总质量/克 0 0 2.5 5.0 7.5 a 10
（1）表中a= 　 　。
（2）求所取溶液中氯化钙的质量分数。
（3）若图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在答题卷相应的图乙位置中画出第4次加入碳酸钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图。
【答案】（1）10
（2）由表中数据可知，最终生成沉淀的质量为10g，设氯化钙的质量为x
，解得x=11.1g，溶液中氯化钙的质量分数为。
（3）
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）结合表中数据进行分析，加入的碳酸钠质量相同，则产生沉淀的质量也相同。
（2）根据碳酸钙的最大质量结合方程式计算氯化钙的质量分数。
（3）酸碱优先反应，可知有沉淀生成则溶液中不含氢离子，结合沉淀的质量分析钙离子的数量，最后用电荷守恒判断钠离子的数量，注意一个钙离子带两个单位正电荷。
【解答】（1）由45可知，碳酸钠溶液每增加25克，沉淀的质量就增大2.5g，可知a为：7.5g+2.5g=10g。
（3）由（2）可知，氯化钙完全反应生成的沉淀的质量为10g，第4次反应后沉淀的质量为5g，说明还有一半的氯化钙没有反应，即溶液中钙离子的数量为n，此时有沉淀生成，说明氢离子已经完全反应完了，氯离子数量不变，认为6n，溶液整体呈电中性，可知钠离子的数量为，如图所示
。
32．（2026九上·柯桥期末）小米SU7汽车安装有电加热座椅垫，该座椅垫有“高温”“低温”两个挡位，其电路简化原理图如图甲所示，其中电源电压为60V保持不变，熔断器（电阻忽略不计）的熔断电流为3A，高温功率为180W，低温功率为20W。求：
（1）R2的阻值；
（2）小科把电路原理图改为乙图，也设有两个挡位，但有一个挡位无法正常使用，请通过计算分析原因。
（3）小明把电路原理图改为丙图，移动R滑片可以连续调节R1的电功率，使R1的最小功率与最大功率之比为1：9，则滑动变阻器R的最大阻值应为多少？
【答案】（1）接cd时，被短路，接bc时，电路为串联电路，由可知，接cd电功率更大，为高温档，功率为180W，R2的阻值为
（2）则 的阻值为：
由图乙可知，开关接 cd时，两电阻 和 并联，此时电路的总电流最大，电路处于高温挡；
此时通过 的电流为：
通过 的电流为：
则并联电路的总电流为：
I=3.375A＞3A，高温挡工作时，熔断器会熔断，所以高温挡无法正常使用
（3）R1的最小功率与最大功率之比为1：9， 由可知，此时R1两端电压最小值与最大值之比为1：3，即20V：60V，串联电路电压比等于电阻比，故R的最大阻值应为R=2R1=320Ω
【知识点】串、并联电路的电流特点；串、并联电路的电压特点；欧姆定律及其应用；电功率计算公式的应用；常用电热器
【解析】【分析】（1）根据开关连接情况分析等效电路图，结合判断挡位并计算电阻的阻值。
（2）结合和并联电路的电压、电流特点可知，并联时电路中电流最大，若该电流大于熔断电流，则该挡位不能使用。
（3）变阻器阻值为零时，R1两端电压为电源电压，此时R1两端电压最大，电功率最大；串联分压，结合和最大与最小功率的比值计算变阻器的最大分压，再由串联电路电压比等于电阻比计算最大阻值。
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