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常见的酸和碱
1．【小魔术与化学融合】某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字。该同学所用的两种无色液体可能是
A．氢氧化钠溶液、酚酞溶液 B．白醋、酚酞溶液
C．石灰水、紫色石蕊溶液 D．“雪碧”饮料、酚酞溶液
2．【顾桥陈醋与化学知识融合】（2025·安徽六安·模拟预测）淮南凤台的顾桥陈醋，有一百八十五年生产历史，产品在国内外享有名牌声誉。它是利用当地优质糯米、麸皮、豌豆、大麦、小麦等粮食为原料；精心酿制而成的绵酸带甜、微咸不涩、清香宜人的优质名醋。醋可用来拌冷盘、溜素菜、烹鱼虾、炖鸡鸭，开胃生津、提味增香、去腥解腻，为极佳的调味品。煲骨头汤时加点醋能够促进骨头里的钙溶解，更易被人体吸收利用。它除了作为调味品之外，还具有抗菌、美容护肤、除湿气、平衡体内酸碱度、助消化等作用。阅读文本，完成下列问题：
(1)骨头中钙通常以磷酸钙的形式存在，不易被人体吸收，当磷酸钙与醋酸作用时生成容易被人体吸收的磷酸二氢钙。骨头中存在的磷酸钙不易被人体吸收，由此推测磷酸钙 于水。（填“易溶”或“微溶”）
(2)“老陈醋”生产过程中有一步称为“夏伏晒，冬捞冰”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。
①下列解释正确的是 。
A．陈醋酿造过程中将粮食粉碎的目的是增大各成分的接触面积，使粮食发酵更充分
B．夏日曝晒使“陈醋”中的水分减少，水分子分解，生成了氢分子和氧分子
C．冬天温度下降，使“陈醋”中的水结成冰，这个过程属物理变化
D．通过“冬捞夏晒”，可以提高醋酸的质量分数
②假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500g5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，则需要3%的半成醋的质量为 g。
(3)醋酸也是一种常见的酸，其与盐酸的性质相似，可与氢氧化钠反应生成醋酸钠（CH3COONa）和水；生活中经常用醋酸来除去热水瓶中的水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁），该反应的化学方程式为 （任写一个）。
3．【土壤与化学知识融合】棉花是我国重要的经济作物之一，棉田土壤的酸碱性会对棉花品质产生重要影响。
某兴趣小组测定某地棉田土壤的酸碱性并提出改良方案。
查阅资料：棉花最适宜生长在pH为6.0-6.8的土壤中。
【任务一】测定土壤酸碱性：
(1)将土壤样品与蒸馏水按1:5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4。用pH试纸测定该溶液pH：实验操作是在玻璃片上放一小片pH试纸， 。
【任务二】调查土壤呈酸性的原因：
(2)经调查发现，煤燃烧产生的二氧化硫气体排放到空气中，与大气中的水发生化学反应，生成酸雨，酸雨是土壤呈酸性的原因之一。向含二氧化硫的工业废气中喷洒石灰浆可有效吸收二氧化硫，生成亚硫酸钙，反应的化学方程式为 。
【任务三】改良土壤酸碱性：
(3)某同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸（以硫酸为例）反应的化学方程式 。
(4)农业上常用白云石粉[白云石是碳酸盐矿物，化学成分为]改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块棉田的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息，将白云石粉掩埋的最适宜深度是________（填字母序号）。
A．0~10 cm B．10~20 cm C．20~30 cm
4．【除锈剂与化学知识融合】除锈剂是一种去除金属表面铁锈(主要成分为氧化铁)的化学试剂，市场上常见的除锈剂的主要成分多为盐酸或硫酸。
(1)稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是______。
A．都是水溶液 B．都含有H+ C．都含有酸根离子 D．都含有氢元素
(2)有关盐酸和硫酸的说法中，正确的是______。
A．实验室常用硫酸和大理石制取二氧化碳
B．用pH试纸测硫酸的pH时，若将试纸先用水润湿，则测得的结果比实际值偏大
C．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口可以观察到白烟
D．实验室某试剂瓶标签为98%硫酸，是指每100g水中含有98g的硫酸。
(3)请用化学方程式表示某款除锈剂(主要成分为硫酸)去除铁锈的原理 ，现象是 。
(4)某款除锈剂其中一条注意事项为勿与碱性产品混用。兴趣小组同学对除锈剂中的盐酸该性质进行了探究。
①如图1所示，烧杯中溶液由红色变为 色，说明盐酸和氢氧化钠发生了反应。
②如图2所示，从微观角度看，反应前后没有发生变化的离子有 。
A．Na+ B．OH- C．H+ D．Cl-
③图3是氢氧化钠溶液和盐酸采用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化的曲线，曲线横坐标表示的物质是 (填“氢氧化钠”或“盐酸”)，c点所示溶液中溶质是 。
④根据所学的酸的性质，请你再写出一条除锈剂的注意事项 。
5．【食品保鲜剂与化学知识融合】“双吸剂”的成分为铁粉、生石灰，是一种常用的袋装食品保鲜剂。久置“双吸剂”中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3中的几种。小明同学在破损的食品包装袋中发现了一包久置的“双吸剂”，观察到固体粉末黑白相间，还有少量红棕色。于是对该固体成分进行了如图探究流程，已知黑色固体被磁铁完全吸引并分离。请回答：
(1)溶液A呈 色，操作I的名称是 。
(2)向固体A中加足量水溶解时发现烧杯壁发烫，说明该固体样品中一定含有 。
(3)向滤液中滴加酚酞试液后溶液变 ，说明该固体样品中一定含有Ca(OH)2。
(4)向滤渣中滴加足量稀盐酸后有气泡生成，且溶液C呈黄色，说明该固体样品中一定含有 。
(5)小明同学认真思考后，认为(3)中得到固体样品中含有Ca(OH)2的结论不合理，理由是 (用化学方程式表示)。
6．【医药与化学知识融合】随着生活水平的提高，美食种类也日益丰富，但饮食不当容易导致肠胃不适。人体胃液中含有胃酸（主要成分是盐酸），可帮助消化食物：例如早餐食品中常添加颗粒极小的铁粉，既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为补铁剂。但胃酸分泌过多常常会出现烧心、反酸、胃灼烧等症状。常用的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
【任务一：胃病诊断】
(1)人体胃液的pH 7，取少量胃液样品，滴加几滴石蕊试液，溶液变为 色。
(2)燕麦中的铁粉遇到胃酸发生的化学反应，化学方程式是 。铁可以作为补铁剂，这里的“铁”指的是 （选填“原子”、“分子”或“元素”）。
【任务二：胃病治疗】
(3)某同学被确诊为胃酸过多及胃溃疡，于是医生开具了抗酸药，该药品的成分说明书如图，写出该抗酸药中和胃酸时发生反应的化学方程式 ，该反应属于 （填四大基本反应类型）。嚼碎后服用的目的是 。
说明书主要成分：氢氧化铝适应症：用于缓解胃酸过多引起的胃疼用法：嚼碎后服用注意事项：……
(4)胃溃疡患者不适合服用碳酸钙，其原因是 。
(5)氢氧化钠也能与盐酸反应，但它不能作为抗酸药服用，原因是 。
(6)下列关于氧化镁粉末、碳酸钙分别与盐酸反应的叙述正确的是________。
A．反应均有气泡产生
B．反应后溶液均显碱性
C．反应的实质均是发生了酸碱中和
D．反应均有水生成
【任务三：验证中和反应】
在生活、生产中治疗胃酸过多、改良酸性土壤、中和酸性废水等均是酸碱中和反应原理的具体体现，在实验课上，同学们发现氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的现象并不明显。如何证明它们发生中和反应了呢？
【方案一】甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应。
(7)步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2-3滴无色酚酞试液；步骤二：用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到 的现象时，甲同学认为两者反应了。
【方案二】乙同学想利用水的生成来说明酸和碱反应。
【资料卡】Ⅰ．变色硅胶吸水后由蓝色变为红色 Ⅱ．无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，为验证中和反应有水生成，小组同学经过讨论设计了如图1所示的三个实验，请回答：
(8)上述甲乙丙三个实验中能证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是 、 、 。
(9)实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是 。
【方案三】丙同学考虑能否利用放热来证明两者反应。
他利用图2数字化实验设备研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4，
(10)图2滴定管A中溶液的溶质是 。
(11)下列说法正确的是________（填序号）。
A．图3中b点所示溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠
B．图3中c→d所示溶液中氯化钠的质量不断增加
C．图4中e-f变化趋势可说明该反应是放热反应
D．c点与f点对应溶液成分相同
(12)完成方案三的实验需要用到溶质质量分数为3%的稀盐酸240 g，它需要由溶质质量分数为36%的浓盐酸稀释得到，则需要浓盐酸的质量为 。
通关01 溶液的酸碱性
1．【跨学科综合】测定体液的pH可帮我们了解身体的健康情况。如图是某同学部分体液的pH，下列说法错误的是
A．大量饮水后胃液pH变大 B．如图体液中酸性最强的是胃液
C．图中体液的pH值可用广泛pH试纸测出 D．人体的体液pH必须维持在一定的范围内
2．（2025·山西临汾·三模）为探究二氧化碳、二氧化硫对雨水pH的影响，兴趣小组同学向等量水中分别通入等量CO2和SO2，用pH传感器测定溶液pH的变化如图所示，从图中可以得到的信息是
A．CO2和SO2都能与水反应生成碳酸
B．CO2、SO2均会使雨水的酸性减弱
C．相同条件下，SO2对雨水pH的影响比CO2大
D．压强越大，两种气体溶解到水中的量越多
3．（2025·云南昆明·三模）某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表所示。下列说法中正确的是
物质 洁厕灵 柠檬汁 牙膏 洗涤剂
pH 1.4 2.5 8.5 12.2
A．碱性最强的物质是洁厕灵
B．柠檬汁能使紫色石蕊试液变蓝色
C．有胃病的人应该少喝柠檬汁
D．用润湿的pH试纸测定溶液的pH
4．【新情境】项目学习小组成员在家中利用紫甘蓝汁自制酸碱指示剂，其制作流程如图所示，紫甘蓝汁在不同溶液中的颜色变化情况如下表。完成下面小题。
紫甘蓝汁在不同溶液中的颜色变化情况表
试剂 稀盐酸 石灰水 蒸馏水
滴加紫甘蓝汁后的颜色变化 红色 绿色 紫色
（1）步骤③相当于实验室中的过滤操作，其中的纱布相当于实验室中一种化学用品，它是
A．玻璃棒 B．滤纸 C．漏斗 D．烧杯
（2）下列有关说法不正确的是
A．流程②中使用热水是为了加速紫甘蓝溶解
B．制作过程中没有涉及化学变化
C．不能用紫甘蓝汁区分白醋和石灰水
D．实验说明紫甘蓝汁可以替代紫色石蕊溶液
（3）某学校兴趣小组在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的实践活动中，向土壤样品中滴加紫甘蓝汁后呈红色，其测得结果可能是
A． B． C． D．
5．【新情境】化学小组的同学了解到山东金乡是全国闻名的 “大蒜之乡”，当地大蒜种植历史悠久、种植面积广阔，大蒜品质更是享誉国内外。蒜苗作为大蒜生长的幼苗阶段，其长势直接影响后续大蒜的产量和品质。而土壤酸碱性是影响蒜苗根系发育、养分吸收的关键因素之一。为给金乡蒜农提供科学的种植指导，助力大蒜产业提质增效，化学小组的同学围绕这一实际问题，开展“探究土壤酸碱性对蒜苗生长的影响”实践活动，同学们首先采集了校园劳动基地的土壤样品，制取了土壤浸出液，测定其酸碱性：取1～2mL土壤浸出液加入试管中，滴加紫色石蕊试液。
(1)将泥土加入水中，得到的是______
A．悬浊液 B．乳浊液 C．溶液 D．纯净物
(2)下列实验操作不正确的是______
A．取样 B．溶解
C．过滤 D．测酸碱性
(3)用广泛pH试纸测定土壤浸出液的酸碱度，操作或结论正确的是______（不定项）
A．用pH试纸直接蘸取待测液
B．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数
C．测定该土壤浸出液的pH为6.5
D．若使用润湿的pH试纸测定某酸性溶液的酸碱度时，测得结果会偏大
(4)观察到紫色石蕊变成 色，则土壤样品呈酸性。
(5)为探究土壤酸碱性对植物生长的影响，化学小组的同学选取12颗形态、质量相近的大蒜种子，分为3组进行实验，每组4颗。对照组为中性环境，实验组分别为酸性、碱性环境，在其他条件相同的条件下进行培育，观察五天内大蒜的生长情况，记录如下表所示。
日期 酸性环境 中性环境 碱性环境
第一天 2颗发芽，平均高度1.2 cm 3颗发芽，平均高度1.5 cm 2颗发芽，平均高度1.2 cm
第二天 4颗发芽，平均高度3.5 cm 3颗发芽，平均高度3.5 cm 3颗发芽，平均高度2.5 cm
第三天 平均高度6 cm 4颗发芽，平均高度5 cm 4颗发芽，平均高度3.8 cm
第四天 平均高度8.5 cm 平均高度7.2 cm 平均高度6.5 cm
第五天 平均高度10.5 cm 平均高度9.2 cm 平均高度8.5 cm
上述实验结果表明，大蒜在 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）环境中生长最快。
(6)在上述探究活动中用到的实验设计方法是 。
4．某兴趣小组同学在实验室利用花青素含量较高的葡萄皮自制酸碱指示剂，并检验常见物质的酸碱性。
【查阅资料】①花青素是天然存在于植物中的一种水溶性色素，易溶于水和乙醇。
②葡萄皮花青素溶液与不同溶液反应的颜色变化如下：
7 12
葡萄皮花青素溶液显示的颜色 深红色 紫色 淡蓝色 浅绿色 墨绿色
【进行实验】步骤Ⅰ：取清洗干净的葡萄皮捣碎放入的乙醇溶液中，浸泡后，过滤，所得滤液为葡萄皮花青素溶液，装好备用；
步骤Ⅱ：向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中分别加入几滴葡萄皮花青素溶液，同时用等体积蒸馏水进行对比实验，观察并记录实验现象如下：
液体名称 蒸馏水 碳酸氢钠溶液 碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液
葡萄皮花青素溶液显示的颜色 紫色 淡蓝色 浅绿色 墨绿色
【交流讨论】
(1)步骤Ⅰ中，浸泡葡萄皮的乙醇溶液的作用是 。
(2)步骤Ⅱ中三种溶液的碱性由强到弱的顺序为 。
(3)为鉴别白醋和水，分别滴加葡萄皮花青素溶液，观察到溶液显示 色的为白醋。
(4)通过步骤Ⅱ得出葡萄皮花青素溶液能否作酸碱指示剂，并说明原因： 。
【实验拓展】葡萄皮花青素的吸光度随乙醇溶液浓度的变化如图所示（已知：吸光度越大，提取出的花青素浓度越高）。
(5)结合图像分析乙醇溶液浓度与提取出的花青素浓度的关系是 。
(6)小组同学选用浓度约为60%的乙醇溶液提取葡萄皮中花青素的原因是 。
通关02 酸的性质及应用
1．（2025·湖南长沙·三模）敞口放置在空气中的下列溶液变化，其溶液质量因发生化学反应而减小的是
A．浓盐酸浓度减小 B．浓硫酸浓度减小
C．石灰水变浑浊 D．溶液吸收
2．（2025·江苏·一模）柠檬酸溶液具有与稀盐酸相似的化学性质。下列说法不正确的是
A．柠檬酸溶液中一定含 B．柠檬酸溶液的大于7
C．柠檬酸能和氢氧化钠反应 D．柠檬酸可除去水垢（主要成分为）
3．（2025·云南丽江·一模）将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的稀硫酸压入锥形瓶中（如图1），通过数字传感器测定实验中密闭容器（气密性良好）内压强与时间的关系如图2所示。下列有关说法正确的是
A．刚注入稀硫酸时镁条表面无明显气泡，压强无变化
B．图中、、、四个点中，产生氢气最快的为点
C．段压强减小，说明该反应可能放热
D．若镁条没有打磨，测得的数据也完全相同
4．（2025·山东滨州·二模）小滨同学在学习了酸的化学性质后，绘制了“多彩的酸世界”思维导图。其中①——⑤分别体现稀盐酸的不同的化学性质：
(1)盐酸与稀硫酸具有相似的化学性质，那是因为它们的溶液中具有相同的 ；
(2)②是盐酸与单质铁的反应，该反应会得到 色溶液；
(3)③是盐酸与金属氧化物的反应，请写出③的化学方程式 ，此反应原理决定了稀盐酸在工业上的一条重要用途是 ；
(4)要实现中和反应④，下列物质中适合的是__________；
A．铜 B．氧化铜 C．氢氧化铜 D．硫酸铜
(5)⑤是盐酸与盐的反应，请写出符合⑤的化学方程式 。
5．酸是初中化学重要的一类物质，化学兴趣小组以“探究酸的性质”为主题开展如下探究性学习，请你一同参与。
【活动一】了解酸的物理性质
(1)打开浓盐酸瓶盖会出现 现象。
(2)浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会 (填“变大”、不变”或“变小”。
【活动二】探究酸与金属反应
向4个250mL的烧瓶内分别注入25mL稀盐酸，分别取大小相同、质量相等的镁、铝、锌、铜四种金属条，加入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡胶塞，并与电脑连接(如图1)，采集数据得到如图2所示的压强变化曲线。
(3)曲线A对应的金属是 (填化学式)，曲线B对应反应的化学方程式为 。
(4)在老师的指导下，同学们得知曲线D是铝的反应曲线，刚开始压强变化较小的原因可能是 。
【活动三】探究酸与碱反应
为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，同学们观察向含有无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的反应过程(如图3)。
(5)滴加稀盐酸至过量的过程中，能观察到的现象是 。
(6)该反应中，离子数目不变的是 (填离子符号)。
(7)验证反应后溶液中稀盐酸有剩余的方法是 (简要写出实验操作及现象)。
通关03 碱的性质及应用
1．【新情境】（2025·广东云浮·一模）肥皂可以“澡面身，去污垢而腻润”，现代制作工艺中加入了NaOH，下列有关NaOH的说法错误的是
A．俗称烧碱 B．其固体在空气中易潮解
C．其溶液显碱性 D．可以将其固体直接放在托盘上称量
2．（2025·河南濮阳·一模）下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是
A．石灰水的有效成分是氢氧化钙
B．氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰
C．氢氧化钙溶液敞口放置在空气中会变质
D．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高
3．（2025·山西阳泉·一模）以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们认识物质性质及应用的有效途径“小明同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠和氢氧化钙的相关知识进行如下梳理。请回答相关问题：
(1)氢氧化钙的俗名为 。
(2)氢氧化钠固体必须密封保存，其原因是 。
(3)鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的方法有多种，请用文字叙述任意一种 。
(4)氢氧化钠和氢氧化钙均可使酚酞变红，原因是 。
(5)请用化学方程式表示氢氧化钙转化为氢氧化钠的原理 。
(6)氢氧化钠的用途之一是 。
4．（2025·宁夏中卫·二模）化学兴趣小组的同学为了探究氢氧化钠的化学性质，做了如图所示实验。
(1)甲实验试管中观察到的现象是 ，此实验 (填“能”或“不能”)证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应，原因是 。补做对比实验后证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，请写出反应的方程式 。
(2)乙实验没有明显的现象，实验结束后，小组同学对试管中无色溶液中溶质的成分展开了探究。
【提出问题】试管中无色溶液溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：硫酸钠；猜想二：硫酸钠和氢氧化钠；猜想三：硫酸钠和 。
【设计实验】要证明猜想三成立，请你设计实验方案证明。
操作 现象 结论
猜想三成立
(3)丙实验中试管中观察到现象为 。
【拓展延伸】
(4)小组同学总结了氢氧化钠的化学性质，又联想到学过的氢氧化钙，发现二者化学性质相似，原因是在它们的溶液中都含有相同的 (写离子符号)。
5．（2025·甘肃酒泉·二模）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：

【查阅资料】NaOH固体在空气中会变质。
【猜想】
(1)猜想l：可能全部是NaOH；猜想Ⅱ：可能全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：可能是 混合物。
【实验探究一】
(2)甲同学用酚酞试液来检验NaOH是否变质，你认为他能否成功？ (填“能”或“不能”)，理由是 ；
【实验探究】乙同学按如图所示实验方案进行探究：
(3)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 ；
(4)若A是Ba(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 (填化学式)，该实验 (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。
(5)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 ，现象b为 ，则猜想Ⅱ成立。若猜想Ⅲ成立的实验现象是 。
【反思】
(6)久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)： ；
(7)若氢氧化钠是部分变质，除去杂质所用的试剂是： 。
通关04 中和反应
1．（2025·广东广州·二模）实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示，下列说法不正确的是
A．烧瓶内发生反应的微观实质是H++OH-=H2O
B．图中a点所示溶液中所含阴离子是Cl-和OH-
C．往20mL氢氧化钠溶液中加入20mL盐酸恰好完全达到图中b点后，溶液导电性减少，原因是溶液体积增大，离子浓度减少
D．图中c点所示溶液中所含溶质是NaCl和HCl，用硝酸银溶液能验证反应到达c点
2．（2025·广东深圳·模拟预测）图1是探究中和反应的实验操作示意图，图2是本实验微观实质的示意图。下列对本实验的描述和分析错误的是
A．图2中A代表，B代表，C代表水分子
B．滴加足量稀盐酸，溶液从红色变为无色
C．实验过程中溶液温度会升高，说明中和反应放热
D．本实验中NaOH溶液可替换为NaOH固体
3．（2025·广东广州·二模）利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应时，测得溶液pH和温度的变化如图所示，下列对实验过程的分析，错误的是
A．b点、e点均表示酸碱恰好完全反应
B．a点、d点的溶液中溶质均是和
C．在滴入溶液的过程中，的数目逐渐减少
D．温度曲线从室温逐渐上升，说明该反应放热
4．（2025·广东广州·二模）进行下图实验，一段时间后，烧杯②红色褪去，关于各位置微观粒子的分析正确的是
A．此时大烧杯中只含HCl分子
B．此时烧杯①中的和数量一定相等
C．此时烧杯②中的和数量一定相等
D．此过程烧杯②中的水分子数量不变
5．（2025·广东东莞·二模）学习酸和碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象。某化学兴趣小组对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。
【探究一】从pH变化的角度，证明酸和碱发生中和反应
小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的过程进行了探究。利用如图1所示的装置进行实验探究，并用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积的变化曲线如图2所示。
(1)反应前烧杯中盛放的液体Y是 ，图中b点所示溶液中的溶质是 。
【探究二】从能量变化的角度，证明酸与碱发生中和反应
(2)乙同学利用如图3所示装置进行实验，烧杯中放入新制的饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管中。一段时间后试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是 。
【探究三】利用指示剂证明酸和碱发生中和反应
(3)丙同学利用图4装置进行实验，证明酸和碱发生反应的现象是 。实验过程中试管中出现少量气泡，他认为氢氧化钠已经变质，请你分析变质的原因(用化学方程式表示) 。
【探究四】从有新物质生成的角度证明酸与碱发生中和反应
为了验证中和反应有水生成，同学们在老师的指导下，查阅资料进行如图5所示的甲、乙、丙三个实验：
资料：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水
(4)证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是 。
【总结与拓展】
(5)中和反应的实质是 。
(6)下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序填写 (填字母序号)。
A． B． C． D．
1．（2025·江西·一模）一种以黄铜渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）为原料获取Cu和ZnSO4溶液的实验流程如下。
(1)黄铜渣加入足量稀H2SO4，不会被反应掉的物质是 ；
(2)流程中加入过量的Zn，该反应的化学方程式是 ；
(3)流程中判断加入的Zn已过量的依据是 ；
(4)流程中涉及的化学反应类型有 。（写一种即可）
2．（2025·山东烟台·模拟预测）酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究。
【任务一】构建酸的共性
(1)小组同学用紫茄子皮自制了酸碱指示剂，滴加至盐酸和硫酸中都能变成桃红色的本质原因是溶液中都含有 (写出离子符号)。
(2)分别将大小相同的金属铝、锌、铁放入完全相同的稀硫酸溶液中，发现铝表面开始时并没有气泡产生，这是因为铝表面的氧化物先与稀硫酸反应，请写出该反应的化学方程式 。
【任务二】再探盐酸和硫酸
盐酸和硫酸中酸根离子不同，与其他物质反应，也可体现酸的个性。小组同学对这个问题进行探究：
【查阅资料】I．电导率传感器可通过电脑软件记录溶液中导电情况；
II．电导率与溶液中离子浓度有关。
【进行实验】分别向两杯完全相同的Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制电导率随时间变化曲线。
【分析与结论】
(3)①曲线2中Q点电导率趋近于0的原因是 。
②曲线1中M 点处烧杯中溶液的溶质是 (写化学式)。
③曲线2表示的反应的化学方程式为 。
(4)根据上述实验，下列所得结论正确的是___________。
A．相同条件下，溶液中离子浓度越大、电导率越大
B．N 点和Q点是中和反应的终点
C．往Ba(OH)2溶液中滴加盐酸和硫酸溶液时现象相同
3．（2025·宁夏银川·一模）某化学兴趣小组想氢氧化钠溶液中通入二氧化碳无现象，发现实验室一瓶久置的氢氧化钠溶液可能已变质，为此展开探究。请设计实验方案，验证该溶液是否变质并判断其变质程度。
(1)请写出氢氧化钠变质的化学方程式 。
(2)猜想假设：①未变质；② ；③完全变质。
(3)实验设计：
步骤一：取少量样品于试管中，加入足量 ，观察到 ，说明溶液中含碳酸钠；
步骤二：另取少量样品于试管中，加入过量氯化钙溶液（中性），有白色沉淀生成，发生的化学反应方程式为 。静置后向上层清液中滴加 ，若观察到 ，则证明氢氧化钠部分变质。
(4)实验结论：若步骤一、步骤二现象均明显，则猜想 成立。
(5)拓展应用：氢氧化钠溶液需 保存。
4．（2025·江西·一模）实验室有一瓶失去标签的稀盐酸，化学兴趣小组的同学欲用氢氧化钠标准溶液测定此稀盐酸中溶质的质量分数，请根据所学知识完成以下问题。
(1)【配制20g10%氢氧化钠标准溶液】如图为能制操作流程图：
固体氢氧化钠的颜色是 ，称量的质量是 ，称量时用小烧杯盛放的原因是 ；①的名称是 (选填“橡皮塞”或“玻璃塞”)，图中的错误是 ；②操作的作用是 。
(2)【氢氧化钠与稀盐酸反应】为便于观察反应终点，提前向20g10%氢氧化钠标准溶液中滴加指示剂 ，然后逐滴加入待测稀盐酸，同时轻轻摇动混合溶液，待溶液颜色 时表示恰好完全反应，此时消耗稀盐酸的质量为25g。可计算得出稀盐酸的质量分数为 ，反应的化学方程式是 ，反应类型属于 。
(3)【实验评价与反思】称量出的氢氧化钠固体，若放置在空气中一段时间后再加水配制，其它操作、条件不变，会导致计算稀盐酸质量分数 (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。从微观角度分析，氢氧化钠与稀盐酸反应的实质是 。在反应达到终点前，下列能表示溶液中微粒存在状态的图示为 (选填字母序号)。
A． B． C． D．
(4)向氢氧化钠溶液中滴加盐酸反应过程中，混合溶液除了pH有变化外同时还伴随着能量的变化。下列能正确表示相应变化的图像是_____(选填字母序号)。
A． B．
C． D．
5．（2025·河北邯郸·模拟预测）炉具清洁剂是厨房中常见的生活用品，兴趣小组的同学在老师的指导下对炉具清洁剂的酸碱性、主要成分及使用方法进行项目式学习。
任务一：测定炉具清洁剂的酸碱性
【实验1】
(1)同学们取少量炉具清洁剂样品，用pH试纸测定其pH=12，说明炉具清洁剂显 性。
任务二：探究炉具清洁剂的主要成分
【提出问题】炉具清洁剂的主要成分是什么？
【查阅资料】炉具清洁剂中的溶质为常见的钠的化合物。
【做出猜想】同学们结合所学知识，猜想炉具清洁剂的主要成分为NaOH和Na2CO3中的一种或两种。
【实验2】小组同学取少量炉具清洁剂设计并进行了如图所示实验。
【实验结论】炉具清洁剂的主要成分是NaOH。
【反思交流】
(2)步骤①滴加氯化钙溶液的目的是 ，观察到的实验现象是 。
(3)步骤②滴加的试剂X为 。
任务三：了解炉具清洁剂的使用方法
下面是炉具清洁剂说明书的部分内容：
使用方法：将炉具清洁剂喷洒到待清洗的炉具表面，停留3~6min，在50~60℃时使用效果更好，用湿布抹去油污后再用清水冲洗。
注意事项：使用时需戴橡胶手套。
……
【讨论交流】
(4)使用炉具清洁剂时需要戴橡胶手套，原因是 。
(5)家用清洁剂除炉具清洁剂外，还有洁厕灵(主要成分为盐酸)，但二者不能混合使用，理由是 (用化学方程式解释)。
【拓展应用】
(6)生活中保存炉具清洁剂应注意的问题是 。
【成果分享】通过本次从化学视角探究炉具清洁剂的项目式学习，同学们对炉具清洁剂有了较为深入的了解，体会到了生活中处处蕴含着化学。
6．（2025·广东茂名·二模）同学们借助传感器研究氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应，实验过程中溶液pH及温度的变化如图1和图2所示。
(1)由图1可知该实验是将 （填“酸滴入碱”或“碱滴入酸”）中，由图2可知，此反应属于 反应。（填“吸热”或“放热”）
(2)a、b、c、d四点对应的溶液中，能使酚酞试液变红的是 （填标号）。d点对应溶液的溶质是 （填化学式）。
(3)下列有关说法，正确的是______（不定项）
A．a→b时，溶液的温度在升高
B．a→c时，溶液的pH在减小
C．b→c时，钠盐的质量在增加
(4)利用溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液测定100g某溶液中的硫酸的质量分数（该溶液中的其他物质不与氢氧化钠反应）。消耗的氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液pH的变化关系如图3所示。试计算∶
①当恰好完全反应时，所消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量为 g。（不需要计算过程）
②计算该溶液中硫酸的质量分数 （写出计算过程）
7．（2025·宁夏银川·一模）为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。
I.按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。
(1)滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH 7(填“＞”、“=”或“＜”)。
(2)将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，发生反应的化学方程式为 ，此时瓶中溶质(酚酞除外)一定有 。
II.按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。
(3)将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到 现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为 。
III.进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。
(4)向盛有一定量氢氧化钠溶液的密闭隔热容器中不断加入稀盐酸，利用数字传感器上的计算机绘制出加入稀盐酸的体积与溶液温度的图像，如图所示。当加入盐酸 mL时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，该反应的实质是 。
【总结反思】对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指不剂、测量温度变化、比较物质的溶解性、借助传感器等，提供间接的实验证据。
8．（2025·陕西咸阳·模拟预测）某化学兴趣小组同学决定探究氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后发生的变化(忽略液体体积增加对瓶内压强的影响)。
【进行实验】
(1)如图1所示，将弹簧夹打开，滴入稀盐酸，锥形瓶内溶液由 色变为无色，U形管内液面a端降低b端升高。锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。
探究一：锥形瓶中的稀盐酸是否过量？
【设计实验】
(2)填写下列表格。
实验步骤 实验结果或现象 实验结论
方案一：取湿润的pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取锥形瓶内液体点到试纸上 试纸变色，对比标准比色卡，读出pH=4 锥形瓶中的稀盐酸过量
方案二：取锥形瓶内液体于试管中，加入少量 黑色固体消失，溶液变蓝
【讨论交流】
(3)同学们讨论后，对方案一的合理性提出不同见解：小明认为是pH测定结果不准确，但不影响实验结论的正误，该方案可行。你是否认同小明的看法，并说出自己的见解： 。
探究二：U形管内液面为什么会出现a端下降b端上升的现象？
【进行猜想】
猜想1：氢氧化钠与稀盐酸反应放热。
猜想2：氢氧化钠变质，变质生成的成分与稀盐酸反应产生了气体。
【进行实验】
(4)用注射器抽取U形管a端的气体，将气体通入 中，发现溶液变浑浊。
【得出结论】
猜想1不成立，猜想2成立。
【反思评价】
(5)有同学对探究二的结论提出疑问，认为猜想1也可能成立。因此同学们重新取新配制的试剂进行图2实验，并测定整个反应过程中温度的变化。滴入稀盐酸后，温度计上显示的数据逐渐增大，说明该反应 (填“吸热”或“放热”)。
(6)氢氧化钠溶液能与空气中的 发生反应而变质，所以需要密封保存。
1．（2025·四川自贡·中考真题）物质转化是化学研究的重要内容。下图为初中常见物质之间的转化关系(“—”表示可相互反应，“→”表示可一步转化)。下列说法正确的是
A．X一定是Na2CO3 B．Y可能是碱
C．X与Y可能都是盐 D．X与Y反应不可能生成NaOH
2．（2025·广东·中考真题）完成下列小题：
(1)常见酸、碱的化学性质
实验操作 实验现象 解释
a处为 （填化学式）溶液时，溶液变红色。 酸、碱溶液能使指示剂变色。
b处溶液变 色。
c处观察到 。 化学方程式为 ，属于 反应（填基本反应类型）。
(2)探究土壤酸碱性对植物生长的影响
【任务一】调研广东某校劳动基地土壤状况
调查发现有多处土壤结块、不透气。采样后测得土壤平均pH为5.4，说明土壤呈 性。
【任务二】借助AI查找并整理资料
结合AI的回答，进一步查阅资料，整理如下：
粮食作物 适宜的pH范围 适宜的土壤
水稻 6.0～7.0 保水性好
玉米 6.0～7.5 疏松透气
收割水稻后“休耕”一段时间，可再种植玉米实施“轮作”。
【任务三】改良土壤并实施休耕轮作
加入 （填化学式）调节土壤pH为 ，引水灌溉，种植水稻。收割水稻后，秸秆还田，休耕一段时间，种植玉米。
【反思交流】下列说法错误的是 （填字母）。
a.秸秆还田可提升土壤肥力 b.休耕会严重浪费土地资源 c.可因地制宜实施农作物轮作
3．（2025·江苏宿迁·中考真题）硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。化学实践小组查阅相关资料，提出用回收的含铜废料制备五水硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)，主要流程如下：
【资料】①含铜废料中含有的杂质既不与氧气反应，也不与酸反应。
②CuSO4·5H2O易溶于水，难溶于酒精。
③在降温结晶时，如果降温过快可能会导致结晶不均匀、不规则。
④加热条件下，铜与浓硫酸反应，也可制得硫酸铜，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(1)“焙烧”时，反应的化学方程式为 。
(2)X溶液中的溶质为 (填化学式)。
(3)“一系列操作”中的部分操作是：将滤液进行 、降温结晶、过滤、酒精洗涤、低温干燥。其中，用酒精洗涤的优点是 。
(4)若要获得均匀、规则的五水硫酸铜晶体，可采取的操作方法是 。
(5)工业上制备硫酸铜，不选择铜和浓硫酸的反应，而选择流程中的方案。从绿色化学的视角考虑，流程中的方案具有的优点是 (写出一点即可)。
4．（2025·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）某化学兴趣小组的同学们在探究酸、碱的化学性质时，进行了如下图所示实验：
(1)向试管中加入过量的稀硫酸，充分反应后观察到的现象是 。
(2)继续向试管中加入一定量的氢氧化钠溶液，观察到生成蓝色沉淀。生成蓝色沉淀所发生反应的化学方程式为 。
静置一段时间后，同学们观察到上层清液呈无色，对其溶质的成分进行如下探究：
【提出问题】上层清液中的溶质是什么？
【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性
【作出猜想】
(3)猜想1：硫酸钠、氢氧化钠 猜想2：硫酸钠、硫酸 猜想3：硫酸钠
同学们讨论后，认为猜想2不成立，其理由是 。
【进行实验】
(4)为验证其余猜想，小明同学用试纸直接蘸取上层清液，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH 7(填“>”、“=”或“<”)。得出猜想1成立的结论。
【拓展反思】
(5)①请指出小明同学操作上的错误 。
②要验证猜想1成立，还可以取样后加入 (填试剂名称)，可观察到的现象是 。
5．（2025·陕西·中考真题）某化学兴趣小组同学将甲、乙、丙三支各盛有不同试剂的注射器连接在三通阀上，如图所示，利用该实验装置探究与的反应。（注：连接注射器时，阀门a、b、c均处于关闭状态）
【学习交流】
(1)实验时观察到甲中产生无色气泡，活塞向上移动，生成的气体是 。待甲中反应完全后，打开阀门a和b，将甲中液体恰好完全推入乙中时，关闭阀门b，打开阀门c，向下推动甲的活塞，使甲中气体进入丙中，观察到丙中活塞向右移动，关闭阀门a，振荡后丙中活塞向左移动。
通过上述实验，你认为 （填“能”或“不能”）证明与发生了化学反应。
(2)小强接着打开阀门b，将丙中溶液推入乙中（忽略三通阀内残留的少量气体），观察到乙中生成白色沉淀，溶液为红色。生成白色沉淀的化学方程式为 （任写一个）。
通过该实验证明与发生了化学反应。
【拓展探究】使乙中溶液呈红色的物质是什么？
【做出猜想】猜想一： 猜想二：和 猜想三：和
【实验验证】
(3)小华取少量小强实验后乙中溶液于试管中，向其中加入足量稀盐酸，产生无色气泡，则证明猜想 成立，此时试管内溶液为 色。
【实验反思】
(4)小强的实验结束后，乙中溶液的溶质（除酚酞）有 种。
6．（2025·山东德州·中考真题）数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。兴趣小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液能否反应。锥形瓶中盛有一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，连接传感器，然后向锥形瓶中滴入稀盐酸。
(1)观察到锥形瓶中的现象是 ，证明二者发生反应。
(2)选择pH传感器，观察到pH变化如图2所示。
①锥形瓶中反应的化学方程式是 。
②C点时，除指示剂外，锥形瓶中溶液的溶质是 （填化学式）。
(3)选择温度传感器，观察到温度变化如图3所示。
①由图像可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应 （填“吸收”或“放出”）热量。
②D点时，溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”）。
通过上述实验可知，某些酸碱中和反应现象不明显，我们可以利用指示剂观察宏观现象，也可以借助数字化实验实时地呈现反应情况，证明二者发生反应。
7．（2025·山东潍坊·中考真题）某化学小组用如图所示装置，探究CO2与NaOH固体的反应。实验步骤如下：
Ⅰ．组装实验仪器，检查装置的气密性，添加药品；调节三通阀1，关闭三通阀2，将稀硫酸注入注射器2内，关闭三通阀1；
Ⅱ．……，将注射器2中气体推入注射器3，关闭三通阀2；
Ⅲ．调节三通阀2、3，将注射器3中气体推入注射器4，关闭三通阀3；一段时间后，观察到注射器4活塞上移，固体粉末成浆糊状，注射器4外壁有灼热感。
回答下列问题：
(1)将步骤Ⅱ的操作补充完整 。
(2)注射器3中棉花包裹的无水氯化钙的作用是 。
(3)步骤Ⅲ中注射器4外壁有灼热感，说明反应过程中放出大量的热。小组同学对放出热量的可能原因进行探究(不考虑注射器活塞与内壁的摩擦和CO2溶于水的热量变化)。
【作出猜想】
猜想1：CO2与NaOH反应放热；
猜想2： 。
【实验过程】
设计实验验证猜想1是否成立： 。
(4)小组同学对步骤Ⅲ注射器4中得到的浆糊状物质除水外的成分进行探究。查阅资料知，Na2CO3可发生如下反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，稀溶液中NaHCO3与CaCl2不反应。
【作出猜想】
猜想1： ；
猜想2：只有Na2CO3；
猜想3：含有Na2CO3与NaHCO3；
猜想4：只有NaHCO3。
【实验过程】
取浆糊状物质溶于水配成稀溶液，取一定量溶液于试管中，向试管中滴加CaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；继续滴加CaCl2溶液至过量，静置，取上层清液于两支试管中，向试管1中加入盐酸，无气泡产生；向试管2中加入 (填试剂名称)，观察到 现象，证明猜想1成立。
【评价反思】
甲同学认为无须经实验即可判断猜想4不成立，理由是④ 。
8．（2025·吉林长春·中考真题）化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。
维度一：定性认识NaOH及其溶液
(1)NaOH属于“酸”或“碱”中的 。
(2)将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。该现象反映出NaOH的性质有 （答一条）。
(3)向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为 色。
维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应
Ⅰ．酸碱度视角
25℃时，利用装置（图1）测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示（控制反应过程中温度不变）。
(4)烧杯中预先盛装的溶液是 。
(5)当滴入液体的体积为 mL时，烧杯内溶液中的溶质只有NaCl。
Ⅱ．能量视角
(6)利用传感器测定NaOH溶液与反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与的反应属于 （选填“放热反应”或“吸热反应”）。
Ⅲ．压强视角
【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与的反应？
【查阅资料】
①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况；
②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。
【实施实验】利用气密性良好的装置（图4）进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图5所示。
【分析解释数据】
(7)对比a点、b点及 点压强的大小，可证明NaOH与发生了反应。
(8)结合b点→c点的变化过程，解释b点、c点压强相同的原因： 。
答案和解析
1．【小魔术与化学融合】某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字。该同学所用的两种无色液体可能是
A．氢氧化钠溶液、酚酞溶液 B．白醋、酚酞溶液
C．石灰水、紫色石蕊溶液 D．“雪碧”饮料、酚酞溶液
【考查新角度】化学魔术通过化学反应与视觉效果的巧妙结合,既能展现科学原理的趣味性,又能带来强烈的观赏性。能改变传统教学模式趣味性不足的问题,即对学生实施多元化,生动化和趣味化的化学教学。
【答案】A
【详解】A. 氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞试液变红，故正确；
B. 白醋呈酸性，不能使酚酞试液变红，故错误；
C. 石蕊是紫色的，不符合无色液体的要求，故错误；
D. “雪碧”饮料呈酸性，不能使酚酞试液变红，故错误；
故选：A。
2．【顾桥陈醋与化学知识融合】（2025·安徽六安·模拟预测）淮南凤台的顾桥陈醋，有一百八十五年生产历史，产品在国内外享有名牌声誉。它是利用当地优质糯米、麸皮、豌豆、大麦、小麦等粮食为原料；精心酿制而成的绵酸带甜、微咸不涩、清香宜人的优质名醋。醋可用来拌冷盘、溜素菜、烹鱼虾、炖鸡鸭，开胃生津、提味增香、去腥解腻，为极佳的调味品。煲骨头汤时加点醋能够促进骨头里的钙溶解，更易被人体吸收利用。它除了作为调味品之外，还具有抗菌、美容护肤、除湿气、平衡体内酸碱度、助消化等作用。阅读文本，完成下列问题：
(1)骨头中钙通常以磷酸钙的形式存在，不易被人体吸收，当磷酸钙与醋酸作用时生成容易被人体吸收的磷酸二氢钙。骨头中存在的磷酸钙不易被人体吸收，由此推测磷酸钙 于水。（填“易溶”或“微溶”）
(2)“老陈醋”生产过程中有一步称为“夏伏晒，冬捞冰”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。
①下列解释正确的是 。
A．陈醋酿造过程中将粮食粉碎的目的是增大各成分的接触面积，使粮食发酵更充分
B．夏日曝晒使“陈醋”中的水分减少，水分子分解，生成了氢分子和氧分子
C．冬天温度下降，使“陈醋”中的水结成冰，这个过程属物理变化
D．通过“冬捞夏晒”，可以提高醋酸的质量分数
②假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500g5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，则需要3%的半成醋的质量为 g。
(3)醋酸也是一种常见的酸，其与盐酸的性质相似，可与氢氧化钠反应生成醋酸钠（CH3COONa）和水；生活中经常用醋酸来除去热水瓶中的水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁），该反应的化学方程式为 （任写一个）。
【考查新角度】将生活中常见的调味品，与化学知识高度融合进行考查，体现了化学学科的社会应用价值。【答案】(1)微溶(2) ACD 900
(3)或者
【详解】（1）骨头中存在的磷酸钙不易被人体吸收，由此推测磷酸钙微溶于水；
（2）①A、陈醋酿造过程中将粮食粉碎的目的是增大各成分的接触面积，使粮食发酵更快更充分，符合题意；
B、夏日曝晒使“陈醋”中的水分减少，是因为分子在不断运动，夏天温度高，水分子的运动速率快，水分子扩散到了空气中，不符合题意；
C、冬天温度下降，使“陈醋”中的水结成冰，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，符合题意；
D、通过蒸发水分和去除冰，醋中水分减少，醋酸的质量分数提高，符合题意。
故选ACD；
②需要3%的半成醋的质量为：；
（3）醋酸也是一种常见的酸，其与盐酸的性质相似，则碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，醋酸与氢氧化镁反应生成醋酸镁和水，该反应的化学方程式为：。
3．【土壤与化学知识融合】棉花是我国重要的经济作物之一，棉田土壤的酸碱性会对棉花品质产生重要影响。
某兴趣小组测定某地棉田土壤的酸碱性并提出改良方案。
查阅资料：棉花最适宜生长在pH为6.0-6.8的土壤中。
【任务一】测定土壤酸碱性：
(1)将土壤样品与蒸馏水按1:5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4。用pH试纸测定该溶液pH：实验操作是在玻璃片上放一小片pH试纸， 。
【任务二】调查土壤呈酸性的原因：
(2)经调查发现，煤燃烧产生的二氧化硫气体排放到空气中，与大气中的水发生化学反应，生成酸雨，酸雨是土壤呈酸性的原因之一。向含二氧化硫的工业废气中喷洒石灰浆可有效吸收二氧化硫，生成亚硫酸钙，反应的化学方程式为 。
【任务三】改良土壤酸碱性：
(3)某同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸（以硫酸为例）反应的化学方程式 。
(4)农业上常用白云石粉[白云石是碳酸盐矿物，化学成分为]改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块棉田的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息，将白云石粉掩埋的最适宜深度是________（填字母序号）。
A．0~10 cm B．10~20 cm C．20~30 cm
【考查新角度】土壤承载着植物所需的养分和水分,是生命之源。
【答案】(1)玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH
(2)
(3)
(4)C
【详解】（1）用pH试纸测定溶液pH的操作是：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH。
（2）二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为。
（3）熟石灰（氢氧化钙）与硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为。
（4）棉花最适宜生长在pH为6.0~6.8的土壤中，由图可知，掩埋深度为20~30cm时，土壤pH在适宜范围内，故最适宜深度是C。
4．【除锈剂与化学知识融合】除锈剂是一种去除金属表面铁锈(主要成分为氧化铁)的化学试剂，市场上常见的除锈剂的主要成分多为盐酸或硫酸。
(1)稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是______。
A．都是水溶液 B．都含有H+ C．都含有酸根离子 D．都含有氢元素
(2)有关盐酸和硫酸的说法中，正确的是______。
A．实验室常用硫酸和大理石制取二氧化碳
B．用pH试纸测硫酸的pH时，若将试纸先用水润湿，则测得的结果比实际值偏大
C．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口可以观察到白烟
D．实验室某试剂瓶标签为98%硫酸，是指每100g水中含有98g的硫酸。
(3)请用化学方程式表示某款除锈剂(主要成分为硫酸)去除铁锈的原理 ，现象是 。
(4)某款除锈剂其中一条注意事项为勿与碱性产品混用。兴趣小组同学对除锈剂中的盐酸该性质进行了探究。
①如图1所示，烧杯中溶液由红色变为 色，说明盐酸和氢氧化钠发生了反应。
②如图2所示，从微观角度看，反应前后没有发生变化的离子有 。
A．Na+ B．OH- C．H+ D．Cl-
③图3是氢氧化钠溶液和盐酸采用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化的曲线，曲线横坐标表示的物质是 (填“氢氧化钠”或“盐酸”)，c点所示溶液中溶质是 。
④根据所学的酸的性质，请你再写出一条除锈剂的注意事项 。
【考查新角度】除锈剂是金属的 “焕新小郎中”，像个靠谱的医生，用化学智慧对抗金属的 “衰老”，让锈迹斑斑的物件重获新生，成为生活与工业里的 “除锈担当”。
【答案】(1)B
(2)B
(3) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色
(4) 无 AD/DA 盐酸 氯化钠、氯化氢/NaCl、HCl 勿与活泼金属接触（合理即可）
【详解】（1）酸在水溶液中都能解离出氢离子（H+），稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是都含有H+。
故选 B。
（2）A、实验室常用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，不用硫酸，因为硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行，错误。
B、用pH试纸测硫酸的pH时，若将试纸先用水润湿，会使硫酸溶液被稀释，酸性减弱，pH增大，所以测得的结果比实际值偏大，正确。
C、打开浓盐酸的瓶塞，瓶口可以观察到白雾，是挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴，不是白烟，错误。
D、实验室某试剂瓶标签为98%硫酸，是指每100g硫酸溶液中含有98g的硫酸，错误。
故选 B。
（3）铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。 现象是铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。
（4）①酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，加入盐酸后，盐酸与氢氧化钠反应，当氢氧化钠被反应完，溶液变为中性或酸性，烧杯中溶液由红色变为无色，说明盐酸和氢氧化钠发生了反应。
②盐酸与氢氧化钠反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，从微观角度看，反应前后没有发生变化的离子是钠离子（Na+）和氯离子（Cl ）。
故选 AD。
③开始时溶液pH大于7，显碱性，是氢氧化钠溶液，随着反应进行pH逐渐减小，说明是向氢氧化钠中滴加盐酸溶液，所以曲线横坐标表示的物质是盐酸。c点pH小于7，溶液显酸性，盐酸过量，所示溶液中溶质是氯化钠（NaCl）和氯化氢（HCl）。
④根据酸能与活泼金属反应，除锈剂的注意事项可以是勿与活泼金属接触（合理即可）。
5．【食品保鲜剂与化学知识融合】“双吸剂”的成分为铁粉、生石灰，是一种常用的袋装食品保鲜剂。久置“双吸剂”中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3中的几种。小明同学在破损的食品包装袋中发现了一包久置的“双吸剂”，观察到固体粉末黑白相间，还有少量红棕色。于是对该固体成分进行了如图探究流程，已知黑色固体被磁铁完全吸引并分离。请回答：
(1)溶液A呈 色，操作I的名称是 。
(2)向固体A中加足量水溶解时发现烧杯壁发烫，说明该固体样品中一定含有 。
(3)向滤液中滴加酚酞试液后溶液变 ，说明该固体样品中一定含有Ca(OH)2。
(4)向滤渣中滴加足量稀盐酸后有气泡生成，且溶液C呈黄色，说明该固体样品中一定含有 。
(5)小明同学认真思考后，认为(3)中得到固体样品中含有Ca(OH)2的结论不合理，理由是 (用化学方程式表示)。
【考查新角度】袋装食品包装里的小袋保鲜剂，融合了化学、材料学和食品科学的微型保鲜系统。它让我们跨越时空，享用到天南地北的原始风味，是现代食品工业中不可或缺的“沉默的守护者”。
【答案】(1) 浅绿 过滤
(2)氧化钙/CaO
(3)红
(4)CaCO3和Fe2O3
(5)CaO+H2O=Ca(OH)2
【详解】（1）已知黑色固体被磁铁完全吸引并分离，所以黑色固体是铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以溶液A浅绿色；
操作I是将固体和液体分离的过程，名称为：过滤；
（2）向固体A中加足量水溶解时发现烧杯壁发烫，说明固体中含有氧化钙，这是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热；
（3）氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色；
（4）向滤渣中滴加足量稀盐酸有气泡生成，最后溶液变成黄色，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色，说明该固体样品中一定含有碳酸钙和氧化铁；
（5）向滤液中滴加酚酞试液后溶液变红色，不能说明固体中一定含有氢氧化钙，因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，无法确定固体中是否含有氢氧化钙。
6．【医药与化学知识融合】随着生活水平的提高，美食种类也日益丰富，但饮食不当容易导致肠胃不适。人体胃液中含有胃酸（主要成分是盐酸），可帮助消化食物：例如早餐食品中常添加颗粒极小的铁粉，既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为补铁剂。但胃酸分泌过多常常会出现烧心、反酸、胃灼烧等症状。常用的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
【任务一：胃病诊断】
(1)人体胃液的pH 7，取少量胃液样品，滴加几滴石蕊试液，溶液变为 色。
(2)燕麦中的铁粉遇到胃酸发生的化学反应，化学方程式是 。铁可以作为补铁剂，这里的“铁”指的是 （选填“原子”、“分子”或“元素”）。
【任务二：胃病治疗】
(3)某同学被确诊为胃酸过多及胃溃疡，于是医生开具了抗酸药，该药品的成分说明书如图，写出该抗酸药中和胃酸时发生反应的化学方程式 ，该反应属于 （填四大基本反应类型）。嚼碎后服用的目的是 。
说明书主要成分：氢氧化铝适应症：用于缓解胃酸过多引起的胃疼用法：嚼碎后服用注意事项：……
(4)胃溃疡患者不适合服用碳酸钙，其原因是 。
(5)氢氧化钠也能与盐酸反应，但它不能作为抗酸药服用，原因是 。
(6)下列关于氧化镁粉末、碳酸钙分别与盐酸反应的叙述正确的是________。
A．反应均有气泡产生
B．反应后溶液均显碱性
C．反应的实质均是发生了酸碱中和
D．反应均有水生成
【任务三：验证中和反应】
在生活、生产中治疗胃酸过多、改良酸性土壤、中和酸性废水等均是酸碱中和反应原理的具体体现，在实验课上，同学们发现氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的现象并不明显。如何证明它们发生中和反应了呢？
【方案一】甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应。
(7)步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2-3滴无色酚酞试液；步骤二：用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到 的现象时，甲同学认为两者反应了。
【方案二】乙同学想利用水的生成来说明酸和碱反应。
【资料卡】Ⅰ．变色硅胶吸水后由蓝色变为红色 Ⅱ．无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，为验证中和反应有水生成，小组同学经过讨论设计了如图1所示的三个实验，请回答：
(8)上述甲乙丙三个实验中能证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是 、 、 。
(9)实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是 。
【方案三】丙同学考虑能否利用放热来证明两者反应。
他利用图2数字化实验设备研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4，
(10)图2滴定管A中溶液的溶质是 。
(11)下列说法正确的是________（填序号）。
A．图3中b点所示溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠
B．图3中c→d所示溶液中氯化钠的质量不断增加
C．图4中e-f变化趋势可说明该反应是放热反应
D．c点与f点对应溶液成分相同
(12)完成方案三的实验需要用到溶质质量分数为3%的稀盐酸240 g，它需要由溶质质量分数为36%的浓盐酸稀释得到，则需要浓盐酸的质量为 。
【考查新角度】化学学科在融合医药文化方面有独特的学科优势,化学与医药学之间联系密切。医药文化不仅贴近生活,而且还蕴含着丰富的化学知识,适合作为课程资源融入。
【答案】(1) < 红
(2) 元素
(3) 复分解反应 增大反应物的接触面积，加快反应速率
(4)碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，会使胃内气压增大，导致胃穿孔
(5)氢氧化钠腐蚀性强
(6)D
(7)溶液由红色变为无色
(8) 甲中硅胶不变红 乙中硅胶不变红 丙中硅胶变红
(9)氢氧化钠与无水醋酸反应放热
(10)HCl
(11)ACD
(12)20g
【详解】（1）人体胃液含盐酸，pH<7；
紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性物质不变色，盐酸呈酸性，能使石蕊试液变红。
（2）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为；
物质由元素组成，补铁剂中的 “铁” 指元素，而不是具体存在形态。
（3）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为；
该反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应；
嚼碎服用可增大反应物的接触面积，加快反应速率。
（4）碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳（），会使胃内气压增大，导致胃穿孔。
（5）氢氧化钠腐蚀性强，不能作为抗酸药。
（6）A、氧化镁与盐酸反应（）无气泡，错误。
B、若酸过量，则反应后溶液呈酸性，因此反应后溶液不一定显碱性，错误。
C、中和反应由酸与碱作用生成盐和水，碳酸钙不属于碱，碳酸钙与盐酸的反应不是中和反应，错误。
D、、，两者反应均生成水，正确。
故选D。
（7）酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。氢氧化钠溶液使酚酞变红，加入盐酸，发生反应，恰好完全反应时，溶质是NaCl，呈中性，溶液由红色变为无色。
（8）变色硅胶吸水后由蓝色变为红色，甲中氢氧化钠固体不能使硅胶变红，乙中无水醋酸不能使硅胶变红，丙中无水醋酸与氢氧化钠反应生成水使硅胶变红，故能证明反应的现象是甲中硅胶不变红、乙中硅胶不变红、丙中硅胶变红。
（9）氢氧化钠与无水醋酸反应放热，使装置内压强增大，导致U形管液面左低右高。
（10）由图3可知，溶液pH逐渐减小，说明是将酸性物质滴入碱性物质中，则滴定管A中是盐酸，溶质为HCl。
（11）A、稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是，b点pH>7，说明氢氧化钠有剩余，则溶质为氯化钠和氢氧化钠，正确；
B、c点pH=7，说明恰好完全反应，c→d不再发生反应，氯化钠质量不变，错误；
C、e→f 温度升高，说明反应放热，正确；
D、c点pH=7，f点温度最高，都能说明恰好完全反应，c点与f点对应溶液成分相同（均为氯化钠溶液），正确。
故选ACD。
（12）设需要浓盐酸的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，有240g×3%=x×36%，解得x=20g。
通关01 溶液的酸碱性
1．【跨学科综合】测定体液的pH可帮我们了解身体的健康情况。如图是某同学部分体液的pH，下列说法错误的是
A．大量饮水后胃液pH变大 B．如图体液中酸性最强的是胃液
C．图中体液的pH值可用广泛pH试纸测出 D．人体的体液pH必须维持在一定的范围内
【答案】C
【详解】A、胃液呈酸性，大量饮水后，相当于对胃液进行稀释，酸性会减弱，pH 会变大，选项说法正确，不符合题意。
B、pH 越小，酸性越强。从图中可以看出，胃液的 pH 最小，所以体液中酸性最强的是胃液，选项说法正确，不符合题意。
C、广泛 pH 试纸只能粗略地测定溶液的 pH，读数为整数，而图中给出的 pH 值有小数，不能用广泛 pH 试纸准确测出，选项说法错误，符合题意。
D、人体的体液 pH 必须维持在一定的范围内，才能保证人体正常的生理功能。例如血液的 pH 一般在 7.35 - 7.45 之间，超出这个范围可能会引起身体不适甚至疾病，选项说法正确，不符合题意。
故选C。
2．（2025·山西临汾·三模）为探究二氧化碳、二氧化硫对雨水pH的影响，兴趣小组同学向等量水中分别通入等量CO2和SO2，用pH传感器测定溶液pH的变化如图所示，从图中可以得到的信息是
A．CO2和SO2都能与水反应生成碳酸
B．CO2、SO2均会使雨水的酸性减弱
C．相同条件下，SO2对雨水pH的影响比CO2大
D．压强越大，两种气体溶解到水中的量越多
【答案】C
【详解】A、SO2与水反应生成亚硫酸，不是碳酸，A 错误；
B、由图像可知，通入CO2、SO2后溶液pH减小，酸性增强，B 错误；
C、相同条件下，通入SO2的溶液pH下降幅度更大，说明SO2对雨水pH的影响比CO2大，C 正确；
D、图像中未体现压强对气体溶解量的影响，D 错误。
故选C。
3．（2025·云南昆明·三模）某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表所示。下列说法中正确的是
物质 洁厕灵 柠檬汁 牙膏 洗涤剂
pH 1.4 2.5 8.5 12.2
A．碱性最强的物质是洁厕灵
B．柠檬汁能使紫色石蕊试液变蓝色
C．有胃病的人应该少喝柠檬汁
D．用润湿的pH试纸测定溶液的pH
【答案】C
【详解】A、洁厕灵pH=1.4 < 7，属于酸性物质，不是显碱性。故错误。
B、柠檬汁pH=2.5 < 7，为酸性溶液。紫色石蕊试液的变色规律是：遇酸变红，遇碱变蓝。因此柠檬汁应使石蕊试液变红色，而非蓝色。故错误。
C、柠檬汁pH=2.5，酸性较强。胃病患者常伴有胃酸过多，摄入酸性食物可能刺激胃黏膜，加重不适。因此少喝柠檬汁是合理的建议。故正确。
D、pH试纸使用时必须保持干燥。若试纸润湿，会稀释待测溶液，可能导致测量结果不准确，故错误。
故选C。
4．【新情境】项目学习小组成员在家中利用紫甘蓝汁自制酸碱指示剂，其制作流程如图所示，紫甘蓝汁在不同溶液中的颜色变化情况如下表。完成下面小题。
紫甘蓝汁在不同溶液中的颜色变化情况表
试剂 稀盐酸 石灰水 蒸馏水
滴加紫甘蓝汁后的颜色变化 红色 绿色 紫色
（1）步骤③相当于实验室中的过滤操作，其中的纱布相当于实验室中一种化学用品，它是
A．玻璃棒 B．滤纸 C．漏斗 D．烧杯
（2）下列有关说法不正确的是
A．流程②中使用热水是为了加速紫甘蓝溶解
B．制作过程中没有涉及化学变化
C．不能用紫甘蓝汁区分白醋和石灰水
D．实验说明紫甘蓝汁可以替代紫色石蕊溶液
（3）某学校兴趣小组在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的实践活动中，向土壤样品中滴加紫甘蓝汁后呈红色，其测得结果可能是
A． B． C． D．
【答案】（1）B （2）C （3）A
【解析】
（1）步骤③相当于实验室中的过滤操作，其中的纱布相当于实验室中一种化学用品，它是滤纸；故选B；
（2）A、流程②中使用热水是为了加速紫甘蓝溶解，故选项说法正确；
B、制作过程中均没有新物质生成，没有涉及化学变化，故选项说法正确；
C、白醋和石灰水分别显酸性、碱性，分别能使紫甘蓝汁显红色、绿色，能用紫甘蓝汁区分白醋和石灰水，故选项说法错误；
D、紫甘蓝汁遇酸性溶液显红色、遇碱性溶液显绿色，遇中性物质显紫色，紫甘蓝汁可以替代紫色石蕊溶液，故选项说法正确；
故选C；
（3）向土壤样品中滴加紫甘蓝汁后呈红色，根据表中信息可知，稀盐酸显酸性，可以使紫甘蓝汁变红，因此其测得结果是pH小于7，故选A。
5．【新情境】化学小组的同学了解到山东金乡是全国闻名的 “大蒜之乡”，当地大蒜种植历史悠久、种植面积广阔，大蒜品质更是享誉国内外。蒜苗作为大蒜生长的幼苗阶段，其长势直接影响后续大蒜的产量和品质。而土壤酸碱性是影响蒜苗根系发育、养分吸收的关键因素之一。为给金乡蒜农提供科学的种植指导，助力大蒜产业提质增效，化学小组的同学围绕这一实际问题，开展“探究土壤酸碱性对蒜苗生长的影响”实践活动，同学们首先采集了校园劳动基地的土壤样品，制取了土壤浸出液，测定其酸碱性：取1～2mL土壤浸出液加入试管中，滴加紫色石蕊试液。
(1)将泥土加入水中，得到的是______
A．悬浊液 B．乳浊液 C．溶液 D．纯净物
(2)下列实验操作不正确的是______
A．取样 B．溶解
C．过滤 D．测酸碱性
(3)用广泛pH试纸测定土壤浸出液的酸碱度，操作或结论正确的是______（不定项）
A．用pH试纸直接蘸取待测液
B．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数
C．测定该土壤浸出液的pH为6.5
D．若使用润湿的pH试纸测定某酸性溶液的酸碱度时，测得结果会偏大
(4)观察到紫色石蕊变成 色，则土壤样品呈酸性。
(5)为探究土壤酸碱性对植物生长的影响，化学小组的同学选取12颗形态、质量相近的大蒜种子，分为3组进行实验，每组4颗。对照组为中性环境，实验组分别为酸性、碱性环境，在其他条件相同的条件下进行培育，观察五天内大蒜的生长情况，记录如下表所示。
日期 酸性环境 中性环境 碱性环境
第一天 2颗发芽，平均高度1.2 cm 3颗发芽，平均高度1.5 cm 2颗发芽，平均高度1.2 cm
第二天 4颗发芽，平均高度3.5 cm 3颗发芽，平均高度3.5 cm 3颗发芽，平均高度2.5 cm
第三天 平均高度6 cm 4颗发芽，平均高度5 cm 4颗发芽，平均高度3.8 cm
第四天 平均高度8.5 cm 平均高度7.2 cm 平均高度6.5 cm
第五天 平均高度10.5 cm 平均高度9.2 cm 平均高度8.5 cm
上述实验结果表明，大蒜在 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）环境中生长最快。
(6)在上述探究活动中用到的实验设计方法是 。
【答案】(1)A
(2)D
(3)BD
(4)红
(5)酸性
(6)控制变量
【详解】（1）将泥土加入水中，泥土难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，且得到的悬浊液由泥土和水混合而成，属于混合物。
故选A；
（2）A、应用药匙取用固体药品，且取用药品时，瓶塞应倒放，图中操作正确，不符合题意；
B、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，不符合题意；
C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，不符合题意；
D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，符合题意。
故选D；
（3）A、用广泛pH试纸测定土壤浸出液的酸碱度，不能用pH试纸直接蘸取待测液，防止污染待测液，不符合题意；
B、用广泛pH试纸测定土壤浸出液的酸碱度：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液，点在干燥的pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，符合题意；
C、用广泛pH试纸测得的pH值为整数，不能得出该土壤浸出液的pH为6.5，不符合题意；
D、若使用润湿的pH试纸测定某酸性溶液的酸碱度，溶液被稀释，酸性减弱，则测得结果会偏大，符合题意。
故选BD；
（4）紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，故观察到紫色石蕊变成红色，则土壤样品呈酸性；
（5）通过对比实验可知，相同条件下，大蒜在酸性环境中的平均高度增长情况优于中性和碱性环境，则大蒜在酸性环境中生长最快；
（6）上述探究活动中变量是环境的酸碱性，其他条件相同，则用到的实验设计方法是：控制变量。
4．某兴趣小组同学在实验室利用花青素含量较高的葡萄皮自制酸碱指示剂，并检验常见物质的酸碱性。
【查阅资料】①花青素是天然存在于植物中的一种水溶性色素，易溶于水和乙醇。
②葡萄皮花青素溶液与不同溶液反应的颜色变化如下：
7 12
葡萄皮花青素溶液显示的颜色 深红色 紫色 淡蓝色 浅绿色 墨绿色
【进行实验】步骤Ⅰ：取清洗干净的葡萄皮捣碎放入的乙醇溶液中，浸泡后，过滤，所得滤液为葡萄皮花青素溶液，装好备用；
步骤Ⅱ：向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中分别加入几滴葡萄皮花青素溶液，同时用等体积蒸馏水进行对比实验，观察并记录实验现象如下：
液体名称 蒸馏水 碳酸氢钠溶液 碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液
葡萄皮花青素溶液显示的颜色 紫色 淡蓝色 浅绿色 墨绿色
【交流讨论】
(1)步骤Ⅰ中，浸泡葡萄皮的乙醇溶液的作用是 。
(2)步骤Ⅱ中三种溶液的碱性由强到弱的顺序为 。
(3)为鉴别白醋和水，分别滴加葡萄皮花青素溶液，观察到溶液显示 色的为白醋。
(4)通过步骤Ⅱ得出葡萄皮花青素溶液能否作酸碱指示剂，并说明原因： 。
【实验拓展】葡萄皮花青素的吸光度随乙醇溶液浓度的变化如图所示（已知：吸光度越大，提取出的花青素浓度越高）。
(5)结合图像分析乙醇溶液浓度与提取出的花青素浓度的关系是 。
(6)小组同学选用浓度约为60%的乙醇溶液提取葡萄皮中花青素的原因是 。
【答案】(1)作溶剂，溶解花青素
(2)氢氧化钠溶液>碳酸钠溶液>碳酸氢钠溶液
(3)深红
(4)不能，因为步骤II中的物质都是显碱性的，虽然显现出不同颜色，但无法作为酸碱指示剂的比色标准
(5)在实验研究范围内，乙醇溶液浓度在时，乙醇溶液浓度越大，提取出的花青素浓度越大；乙醇溶液浓度在时，乙醇溶液浓度越大，提取出的花青素浓度越小（合理即可）
(6)乙醇溶液浓度约为60%时，葡萄皮中花青素的吸光度几乎达到峰值，此时提取出的花青素浓度最大
【详解】（1）根据【查阅资料】可知花青素是一种水溶性色素，易溶于水和乙醇，步骤Ⅰ中，浸泡葡萄皮的乙醇溶液的作用是作溶剂，溶解花青素；
（2）结合葡萄皮花青素溶液在不同溶液中的颜色变化可知，实验所用碳酸氢钠溶液约为、碳酸钠溶液约为、氢氧化钠溶液约为12，则步骤Ⅱ中三种溶液的碱性由强到弱的顺序为：氢氧化钠溶液>碳酸钠溶液>碳酸氢钠溶液；
（3）葡萄皮花青素溶液在为的溶液中显深红色、在为7的溶液中显紫色，即葡萄皮花青素溶液在酸性溶液中显深红色、在中性溶液中显紫色，白醋呈酸性，因此滴加葡萄皮花青素溶液后观察到溶液显示深红色的为白醋；
（4）不能，因为步骤II中的物质都是显碱性的，虽然显现出不同颜色，但无法作为酸碱指示剂的比色标准
（5）结合图像可知，乙醇溶液浓度在时，葡萄皮花青素的吸光度随乙醇溶液浓度的增大而增大，提取出的花青素浓度随之增大；乙醇溶液浓度在时，葡萄皮花青素的吸光度随乙醇溶液浓度的增大而减小，提取出的花青素浓度随之减小，故填：在实验研究范围内，乙醇溶液浓度在时，乙醇溶液浓度越大，提取出的花青素浓度越大；乙醇溶液浓度在时，乙醇溶液浓度越大，提取出的花青素浓度越小；
（6）根据图像可知，乙醇溶液浓度约为60%时，葡萄皮中花青素的吸光度几乎达到峰值，此时提取出的花青素浓度最大。
通关02 酸的性质及应用
1．（2025·湖南长沙·三模）敞口放置在空气中的下列溶液变化，其溶液质量因发生化学反应而减小的是
A．浓盐酸浓度减小 B．浓硫酸浓度减小
C．石灰水变浑浊 D．溶液吸收
【答案】C
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，但发生的是物理变化，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，且发生的是物理变化，不符合题意；
C、石灰水可与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，根据化学方程式CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O可知，每44份质量的二氧化碳反应生成100份质量的碳酸钙，从溶液中析出的沉淀质量大于进入溶液的气体质量，故溶液质量减少，符合题意；
D、氢氧化钠溶液敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，不符合题意。
故选C。
2．（2025·江苏·一模）柠檬酸溶液具有与稀盐酸相似的化学性质。下列说法不正确的是
A．柠檬酸溶液中一定含 B．柠檬酸溶液的大于7
C．柠檬酸能和氢氧化钠反应 D．柠檬酸可除去水垢（主要成分为）
【答案】B
【详解】A、稀盐酸和柠檬酸都是显酸性溶液，都含有氢离子，因此柠檬酸溶液中一定含H+，选项正确，不符合题意；
B、柠檬酸溶液具有与稀盐酸相似的化学性质，柠檬酸具有酸的性质，柠檬酸溶液显酸性，pH小于7，选项不正确，符合题意；
C、氢氧化钠是碱，酸和碱能发生中和反应，柠檬酸溶液具有与稀盐酸相似的化学性质，柠檬酸能和氢氧化钠反应生成柠檬酸钠和水，选项正确，不符合题意；
D、柠檬酸溶液具有与稀盐酸相似的化学性质，柠檬酸具有酸的性质，柠檬酸和碳酸钙反应生成柠檬酸钙、水和二氧化碳，可除去水垢，选项正确，不符合题意。
故选B。
3．（2025·云南丽江·一模）将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的稀硫酸压入锥形瓶中（如图1），通过数字传感器测定实验中密闭容器（气密性良好）内压强与时间的关系如图2所示。下列有关说法正确的是
A．刚注入稀硫酸时镁条表面无明显气泡，压强无变化
B．图中、、、四个点中，产生氢气最快的为点
C．段压强减小，说明该反应可能放热
D．若镁条没有打磨，测得的数据也完全相同
【答案】C
【详解】A、镁和稀硫酸反应会生成氢气（），刚注入稀硫酸时就会有气泡产生，同时反应放热，压强会增大，A 错误。
B、a、b、c、d四点中，a点附近斜率最大，说明a点产生氢气最快，不是b点，B 错误。
C、cd段压强减小，因为反应结束后，温度降低，气体遇冷收缩，压强减小，说明该反应可能放热，C 正确。
D、若镁片没有打磨，镁条表面有氧化镁，氧化镁会先与稀硫酸反应（），一开始不会产生氢气，压强变化会不同，所以测得的数据不会完全相同，D 错误。
故选C。
4．（2025·山东滨州·二模）小滨同学在学习了酸的化学性质后，绘制了“多彩的酸世界”思维导图。其中①——⑤分别体现稀盐酸的不同的化学性质：
(1)盐酸与稀硫酸具有相似的化学性质，那是因为它们的溶液中具有相同的 ；
(2)②是盐酸与单质铁的反应，该反应会得到 色溶液；
(3)③是盐酸与金属氧化物的反应，请写出③的化学方程式 ，此反应原理决定了稀盐酸在工业上的一条重要用途是 ；
(4)要实现中和反应④，下列物质中适合的是__________；
A．铜 B．氧化铜 C．氢氧化铜 D．硫酸铜
(5)⑤是盐酸与盐的反应，请写出符合⑤的化学方程式 。
【答案】(1)H+
(2)浅绿
(3) 除锈
(4)C
(5)
【详解】（1）若将图中的稀盐酸换成稀硫酸，实现①~④可以选用相同的物质，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有相同的氢离子；
（2）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液是浅绿色溶液，故会得到浅绿色溶液；
（3）③中是与稀盐酸反应得到黄色溶液，即为氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应方程式为：；由于铁锈的主要成分是氧化铁，所以此反应原理可用于除锈。
（4）中和反应是酸与碱发生的发应。
A、铜属于金属，且不与酸反应，不符合题意；
B、氧化铜属于金属氧化物，不符合题意；
C、氢氧化铜属于碱，与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液呈蓝色，符合题意；
D、硫酸铜属于盐，且不与盐酸反应，不符合题意；
故选C；
（5）⑤是与稀盐酸反应得到白色沉淀，即稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，方程式为：。
5．酸是初中化学重要的一类物质，化学兴趣小组以“探究酸的性质”为主题开展如下探究性学习，请你一同参与。
【活动一】了解酸的物理性质
(1)打开浓盐酸瓶盖会出现 现象。
(2)浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会 (填“变大”、不变”或“变小”。
【活动二】探究酸与金属反应
向4个250mL的烧瓶内分别注入25mL稀盐酸，分别取大小相同、质量相等的镁、铝、锌、铜四种金属条，加入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡胶塞，并与电脑连接(如图1)，采集数据得到如图2所示的压强变化曲线。
(3)曲线A对应的金属是 (填化学式)，曲线B对应反应的化学方程式为 。
(4)在老师的指导下，同学们得知曲线D是铝的反应曲线，刚开始压强变化较小的原因可能是 。
【活动三】探究酸与碱反应
为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，同学们观察向含有无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的反应过程(如图3)。
(5)滴加稀盐酸至过量的过程中，能观察到的现象是 。
(6)该反应中，离子数目不变的是 (填离子符号)。
(7)验证反应后溶液中稀盐酸有剩余的方法是 (简要写出实验操作及现象)。
【答案】(1)白雾
(2)变小
(3) Cu
(4)铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，其先与稀盐酸反应，没有气体产生
(5)溶液由红色变为无色
(6)
(7)取样，加入少量锌粉，有气泡产生
【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此打开浓盐酸瓶盖会出现白雾现象；
（2）浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，则浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会减小；
（3）由图2可知，曲线A压强不变，说明曲线A对应金属不与稀盐酸反应，是金属活动性比氢弱的铜，其化学式为Cu；
由图2可知，曲线B压强上升最快，说明曲线B对应金属是金属活动性最强的镁，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为；
（4）曲线D是铝的反应曲线，刚开始压强变化较小的原因可能是：铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，其先与稀盐酸反应，没有气体产生；
（5）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使酚酞变色，因此滴加稀盐酸至过量的过程中，能观察到的现象是溶液由红色变为无色；
（6）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，其微观实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，则该反应中，离子数目不变的是；
（7）稀盐酸能与锌反应生成氯化锌和氢气，则验证反应后溶液中稀盐酸有剩余的方法可以是：取样，加入少量锌粉，有气泡产生，说明反应后溶液中稀盐酸有剩余。
通关03 碱的性质及应用
1．【新情境】（2025·广东云浮·一模）肥皂可以“澡面身，去污垢而腻润”，现代制作工艺中加入了NaOH，下列有关NaOH的说法错误的是
A．俗称烧碱 B．其固体在空气中易潮解
C．其溶液显碱性 D．可以将其固体直接放在托盘上称量
【答案】D
【详解】A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，选项说法正确，不符合题意；
B、氢氧化钠固体具有吸水性，在空气中易潮解，选项说法正确，不符合题意；
C、氢氧化钠属于碱，其溶液显碱性，选项说法正确，不符合题意；
D、氢氧化钠具有腐蚀性，不能将其固体直接放在托盘上称量，应放在玻璃器皿（如小烧杯等）中称量，选项说法错误，符合题意。
故选D。
2．（2025·河南濮阳·一模）下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是
A．石灰水的有效成分是氢氧化钙
B．氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰
C．氢氧化钙溶液敞口放置在空气中会变质
D．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高
【答案】D
【详解】A、石灰水是氢氧化钙的溶液，其有效成分为氢氧化钙，故A正确；
B、氢氧化钙的俗称为熟石灰、消石灰，故B正确；
C、氢氧化钙溶液敞口放置在空气中，氢氧化钙和结合空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和水，进而使得溶液变质，故C正确；
D、氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，故D错误；
故选D。
3．（2025·山西阳泉·一模）以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们认识物质性质及应用的有效途径“小明同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠和氢氧化钙的相关知识进行如下梳理。请回答相关问题：
(1)氢氧化钙的俗名为 。
(2)氢氧化钠固体必须密封保存，其原因是 。
(3)鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的方法有多种，请用文字叙述任意一种 。
(4)氢氧化钠和氢氧化钙均可使酚酞变红，原因是 。
(5)请用化学方程式表示氢氧化钙转化为氢氧化钠的原理 。
(6)氢氧化钠的用途之一是 。
【答案】(1)熟石灰/消石灰
(2)氢氧化钠固体容易吸收空气中的水分而潮解，并且易与空气中二氧化碳反应而变质(合理即可)
(3)取样，分别向两种溶液中通入二氧化碳气体，其中变浑浊的是氢氧化钙溶液，无明显 变化的是氢氧化钠溶液(合理即可)
(4)溶液中都含有 OH-
(5)Na2CO3 +Ca(OH)=CaCO3↓ +2NaOH
(6)制肥皂等(合理即可)
【详解】（1）氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰；
（2）氢氧化钠固体容易吸收空气中的水分而潮解，能与空气中的二氧化碳反应而变质，故要密封保存；
（3）由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以分别通入二氧化碳，变浑浊的是氢氧化钙，不变浑浊的是氢氧化钠；
（4）无色酚酞溶液遇氢氧化钠和氢氧化钙均变红，是因为碱在水溶液中都能解离出OH-；
（5）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（6）氢氧化钠可用于制肥皂等。
4．（2025·宁夏中卫·二模）化学兴趣小组的同学为了探究氢氧化钠的化学性质，做了如图所示实验。
(1)甲实验试管中观察到的现象是 ，此实验 (填“能”或“不能”)证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应，原因是 。补做对比实验后证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，请写出反应的方程式 。
(2)乙实验没有明显的现象，实验结束后，小组同学对试管中无色溶液中溶质的成分展开了探究。
【提出问题】试管中无色溶液溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：硫酸钠；猜想二：硫酸钠和氢氧化钠；猜想三：硫酸钠和 。
【设计实验】要证明猜想三成立，请你设计实验方案证明。
操作 现象 结论
猜想三成立
(3)丙实验中试管中观察到现象为 。
【拓展延伸】
(4)小组同学总结了氢氧化钠的化学性质，又联想到学过的氢氧化钙，发现二者化学性质相似，原因是在它们的溶液中都含有相同的 (写离子符号)。
【答案】(1) 试管内液面上升 不能 二氧化碳能溶于水且与水发生反应，也会使试管内压强减小，从而导致液面上升。
(2) 稀硫酸（或H2SO4） 取少量试管中的无色溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液。 溶液变红
(3)产生蓝色沉淀
(4)OH-
【详解】（1）二氧化碳会和氢氧化钠溶液反应，试管内气体减少，使得试管内压强减小，导致液面上升。
此实验

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