资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
溶液
1．【航天科技前沿应用】王亚平在太空做了油和水“难分难舍”的神奇实验：她用力摇晃装有油和水的瓶子，让油水充分混合、静置，发现油水不分层。下列说法不正确的是
A．太空中水不能作溶剂 B．在地面油水混合物会产生分层现象
C．在不同环境中同一实验可能现象不同 D．油水混合物在地面叫乳浊液
2．【体育赛事与化学知识融合】哈尔滨2025年，第九届亚洲冬季运动会上中国代表团共获得85枚奖牌，成绩辉煌。下列有关说法错误的是
A．运动员用的冰刀的刀体材料是金属材料
B．制作冰雕的冰采自松花江是混合物
C．雪地摩托车的燃料汽油是石油炼制的产品
D．公路清雪中曾经使用氯化钠做融雪剂，是利用氯化钠溶解时会放出热量
3．【生活中的化学】制作Mojito时，常用冰块降温使口感更佳。若将蔗糖放入含冰块的水中，溶解速度比在常温水中慢，其主要原因是
A．冰块阻碍蔗糖与水分子接触 B．温度降低，蔗糖的溶解度减小
C．温度降低，蔗糖分子运动速率减慢 D．冰块使水的密度增大，抑制蔗糖溶解
4．【传统文化】《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到KNO3固体。下列说法错误的是
A．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液
B．“冷却结晶”主要析出KNO3晶体，是因为KNO3的溶解度随温度降低大幅减小
C．“过滤”得到的滤渣，经饱和KNO3溶液清洗，可以得到更为纯净的KNO3固体
D．“过滤”所得滤液一定是KNO3的饱和溶液，不一定是NaCl的饱和溶液
5．【新图表分析】在不同温度时，向盛有50 g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入M的质量变化关系如图，以下说法不正确的是
A．20℃时，B点对应的溶液质量为70 g
B．20℃时，C点对应的溶液属于M的饱和溶液
C．C、D点对应溶液中溶质质量分数大小关系：
D．升高温度可将D点对应的溶液转化为不饱和溶液
通关01 溶液及其应用
1．（25-26九年级上·山东威海·期中）下列饮料中不属于溶液的是
A．矿泉水 B．雪碧 C．果粒橙 D．可口可乐
2．（25-26九年级上·山东泰安·期中）下列有关溶液的说法错误的是
A．宏观感知：溶液不一定是无色透明的液体
B．微观探析：氯化钠溶液是钠离子、氯离子分散在水分子中
C．类别判定：溶液都属于混合物
D．定量分析：溶液体积等于溶质体积加溶剂体积
3．【传统文化】（2025·江苏扬州·三模）茶叶在沸水中逐渐舒展，茶汤颜色变深。有关茶汤的说法不正确的是
A．茶汤是混合物 B．茶汤中的上层密度比下层密度小
C．茶汤的沸点比水的沸点高 D．咖啡因溶解，使茶汤略显苦味
4．（2025·江苏苏州·二模）下列有关物质在液体中分散的说法，错误的是
A．氯化钾溶于水后，溶质以离子的形式存在
B．在硫酸铜溶液中，铜是溶质，硫酸是溶剂
C．将泥土加入水中，搅拌得浑浊的液体
D．白糖溶于水中不见了，说明糖分子运动到水分子中形成溶液
通关02 溶解度
5．（25-26九年级上·上海·期末）打开碳酸饮料的瓶盖，冒出大量气泡，下列说法正确的是
A．冒出气泡后的饮料是二氧化碳的不饱和溶液
B．产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
C．冒出气泡的主要原因是温度升高，二氧化碳溶解度减小。
D．使碳酸饮料呈酸性的物质只有碳酸。
6．（2025·四川内江·一模）下列说法正确的是
A．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
B．一定温度下，向100g食盐饱和溶液中加入3g食盐，充分搅拌后可得到103g食盐溶液
C．一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解
D．饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液
7．（2025·广东茂名·二模）侯德榜应范旭东之邀，研究并发明了联合制碱法，生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl，促进了制碱技术的发展。实验测得上述物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．t1℃时，50g水中最多能够溶解20gNa2CO3
B．t2℃时，Na2CO3溶液和NH4Cl溶液中溶质的质量分数相同
C．实现Na2CO3溶液从不饱和溶液到饱和溶液的转化，可采用增加溶剂的方法
D．t3℃将10gNa2CO3饱和溶液蒸发掉1g水，恢复到原温度，所得溶液仍是饱和溶液。
8．（2025·江苏泰州·三模）“掰掰热”发热袋中装有醋酸钠溶液和一小块金属片。掰动金属片，袋内液体迅速结晶且发热。醋酸钠在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法不正确的是
温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100
溶解度/g 36.2 40.8 46.4 54.6 65.6 139 153 161 170
A．醋酸钠的溶解度随温度的升高而增大
B．30℃时，将30g醋酸钠加入50g水中，所得溶液质量为80g
C．60℃的醋酸钠饱和溶液降温至30℃，溶剂质量不变
D．将发热袋放入热水中，可再次循环使用
9．（2025·广东东莞·三模）侯氏制碱法涉及的一些物质的溶解度曲线如图。下列有关说法中正确的是
A．溶解度：NH4Cl>NaCl
B．60℃时，NH4Cl的溶解度为55.2g
C．t℃时，NaHCO3的饱和溶液升温到60℃，仍是饱和溶液
D．60℃时，将70gNH4Cl加到100g水中充分溶解得到170g溶液
通关03 溶质质量分数
10．（2025·四川眉山·中考真题）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．甲的溶解度比乙大
B．在t1℃时，甲、乙溶液中的溶质质量分数相等
C．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量为20g
D．分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等
11．（2025·四川遂宁·中考真题）化学是一门以实验为基础的自然学科，阳阳同学在实验室用100g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，完全反应后，生成氧气的质量与反应时间的关系如图：
(1)反应生成氧气的质量为 g。
(2)二氧化锰起 作用。
(3)计算参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数（用方程式计算，写出解题过程）。
通关04 溶液的配制和粗盐的提纯
12．【跨学科】（25-26九年级上·广西梧州·期中）某同学在探究“植物细胞的吸水和失水”实验时，要配制100 g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液。下列说法错误的是
A．步骤：计算、称量、溶解、装瓶存放
B．需要蔗糖的质量为10 g
C．溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加快蔗糖的溶解速率
D．量水时俯视读数使蔗糖溶液中溶质质量分数偏小
13．【新考法】（2025·山东滨州·中考真题）海水中蕴藏着丰富的食盐资源，某实验小组开展了从海水中提取食盐的探究之旅。
任务一：参观盐场
(1)利用日晒、风吹使海水不断蒸发至有食盐析出，析出食盐后的液体是氯化钠的 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
任务二：提纯粗盐
(2)海水“晒盐”得到的是粗盐，除去粗盐中难溶性杂质的有关操作如图所示。
①正确的操作顺序为 (填标号)，以上操作都用到的玻璃仪器为 。
②过滤是混合物分离与提纯的重要方法之一，在日常生活中也有广泛的应用。请举出过滤原理在日常生活中的应用： (举1例即可)。
任务三：应用食盐
(3)我国劳动人民很早就用一定溶质质量分数的食盐水挑选种子。现要配制50g20%的食盐水选种。实验操作如图所示。
①若要完成该溶液的配制，需量取 mL的水(常温下水的密度为1g/mL)。
②量取水时若仰视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数 20％(填“＞”“＜”或“=”)。
14．【传统文化】明代《天工开物》记载了古法制盐的过程。下列工序与“蒸发结晶”原理类似的是
A．焚杆制灰 B．布灰种盐联系 C．掘坑淋卤 D．海卤煎炼
A．A B．B C．C D．D
15．【新考法】（25-26九年级上·甘肃武威·期中）分别在t1℃和t2℃时(t2＞t1)，向装有40 g固体甲的烧杯中不断加入水，充分溶解，溶液中溶质质量与加入水的质量变化如图所示，下列说法不正确的是
A．c点和d点对应的溶液中溶质质量相等
B．t1℃时，向e点对应的溶液中再加入20 g甲物质，溶液质量为70 g
C．t2℃时，将c点对应的溶液恒温蒸发溶剂，一定会立即析出固体甲
D．将a点对应的溶液升温，溶液质量增大
16．（2024·河北廊坊·一模）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，下列分析错误的是
A．t1℃时，溶解度大小关系为：甲>乙
B．t2℃时，80g甲物质完全溶解至少需要水100g
C．由图二所示实验推测硝酸钾是图一中的甲物质
D．根据图二②③的溶液状态变化，可知“某一步操作”为升温
17．（2025·四川广安·中考真题）20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示(图中两线相交于c点)。下列分析错误的是
A．20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液
B．20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等
C．20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙>甲
D．20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25%
18．（2025·四川乐山·中考真题）小静同学通过课外阅读了解到过氧化钠（Na2O2）固体在常温下与水反应能产生氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。于是进行跨学科实践，设计了如图所示的便携式制氧器。矿泉水瓶中盛有39.0 g Na2O2，将输液袋中的369.0 g水全部滴入使Na2O2完全反应。完成下列计算：
注：（2）和（3）要求写出简明的计算过程
(1)Na2O2中钠元素与氧元素的质量比为 。
(2)计算产生氧气的质量；
(3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
1．（2025·湖南长沙·中考真题）溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是
A．所有溶液都是无色液体
B．溶液中的溶剂只能是水
C．溶液中的溶质只能是固体
D．无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长
2．（2025·山东青岛·中考真题）下列物质放入水中能形成溶液的是
A．胡椒粉 B．面粉 C．白糖 D．花生油
3．（2024·山东济宁·中考真题）某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的离子个数比为
A． B． C． D．
4．（2025·山东日照·中考真题）我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱()”的说法。图1是NaCl和的溶解度曲线，下列说法正确的
A．的溶解度随温度的升高而增大
B．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程
C．晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液
D．室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出
5．（2025·山东泰安·中考真题）NaCl和KNO3的溶解度数据表和溶解度曲线如图所示。对此下列说法错误的是
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
A．甲是KNO3的溶解度曲线
B．KNO3中混有少量的NaCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
C．30℃时，两种饱和溶液中的溶质质量分数较大的是KNO3
D．40℃时，向100 g水中加入36.5 g NaCl固体，形成的是不饱和溶液
6．（2025·山西·中考真题）不同温度时的溶解度如下表所示。下列分析正确的是
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
A．20℃时，的溶解度为34.0
B．30℃时，水中加入，所得溶液质量为
C．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为40%
D．将溶液由60℃冷却到50℃，可能有晶体析出
7．（2025·四川广元·中考真题）硝酸钾、硫酸镁和氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．在℃时，100克的饱和溶液中含有30克
B．在℃时，和的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．降低温度，一定能将三种物质的不饱和溶液变成饱和溶液
D．将℃时三种物质的饱和溶液降温到℃，析出晶体最多的是溶液
8．（2025·江苏淮安·中考真题）NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A．Na2SO4的溶解度比NaCl大
B．20℃时，饱和溶液的溶质质量分数：
C．32.4℃时，将49.7 g Na2SO4放入50 g水中，可得99.7 g溶液
D．60℃时，将两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是Na2SO4
9．（2025·吉林·中考真题）配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种时，下列相关内容错误的是
A．相关图标 B．量取
C．溶解 D．装瓶贴签
10．（2025·河南·中考真题）配制50g16%的氯化钠溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是
A．氯化钠放入烧杯时有洒落 B．溶解时使用内壁附着有水的烧杯
C．量取水时俯视量筒读数 D．氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶
12．（2025·四川·中考真题）我国某盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的说法。根据溶解度表和溶解度曲线回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸钠 7.0 12.2 21.8 39.7 48.0
(1)表示NaCl的溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。
(2)A点表示的意义是 。
(3)夏天晒“盐”，需要经过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。析出晶体后的母液为NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(4)某同学暑假旅游时，在该湖中取一瓶湖水，静置后取上层清液，完成图中实验，观察到瓶中有晶体析出，析出晶体后的湖水中一定含有的溶质是 。

13．（2025·陕西·中考真题）如图是和两种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答问题。
(1)0℃~40℃之间，和的溶解度受温度影响变化较大的是 。
(2)交点A的含义是 。
(3)某学习小组欲从30g固体（含27g、3g）中得到较纯净的，40℃时进行如下实验：
乙中，烧杯内析出的固体物质是 ，溶液是的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(4)40℃时，的溶解度为 g。
14．（2025·青海西宁·中考真题）向一定质量的溶液中逐滴加入溶液，产生沉淀的质量与所加溶液的质量关系如图所示。计算：
(1)图中 (填字母)点表示恰好完全反应。
(2)所加溶液中溶质的质量分数。
答案和解析
1．【航天科技前沿应用】王亚平在太空做了油和水“难分难舍”的神奇实验：她用力摇晃装有油和水的瓶子，让油水充分混合、静置，发现油水不分层。下列说法不正确的是
A．太空中水不能作溶剂 B．在地面油水混合物会产生分层现象
C．在不同环境中同一实验可能现象不同 D．油水混合物在地面叫乳浊液
【答案】A
【详解】A、因为水的溶剂性质与重力无关，在太空中水仍可作溶剂；说法错误。
B、地面有重力，油水密度不同会分层；说法正确。
C、太空无重力，现象不同；说法正确。
D、油水混合物属于乳浊液。说法正确。
故选A。
2．【体育赛事与化学知识融合】哈尔滨2025年，第九届亚洲冬季运动会上中国代表团共获得85枚奖牌，成绩辉煌。下列有关说法错误的是
A．运动员用的冰刀的刀体材料是金属材料
B．制作冰雕的冰采自松花江是混合物
C．雪地摩托车的燃料汽油是石油炼制的产品
D．公路清雪中曾经使用氯化钠做融雪剂，是利用氯化钠溶解时会放出热量
【答案】D
【详解】A、冰刀材料通常为钢，属于金属材料，A正确；
B、天然冰含有杂质，是混合物，B正确；
C、汽油是石油炼制产品，C正确；
D、氯化钠溶解时没有明显吸放热现象，融雪原理是降低冰的熔点而非放热，D错误。
故选D。
3．【生活中的化学】制作Mojito时，常用冰块降温使口感更佳。若将蔗糖放入含冰块的水中，溶解速度比在常温水中慢，其主要原因是
A．冰块阻碍蔗糖与水分子接触 B．温度降低，蔗糖的溶解度减小
C．温度降低，蔗糖分子运动速率减慢 D．冰块使水的密度增大，抑制蔗糖溶解
【答案】C
【详解】A、冰块融化后会变成水分子，不会显著阻碍接触；溶解过程主要发生在液体水中，冰块影响很小，故不符合题意；
B、温度降低主要通过分子运动减慢影响速度，溶解度不是直接原因，故不符合题意；
C、温度降低，分子动能减少，运动变慢，所以溶解速度减慢，故符合题意；
D、冰的密度小于水，冰块的存在不会显著改变水的密度，且密度对溶解速度的影响较小，故不符合题意。
故选C。
4．【传统文化】《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到KNO3固体。下列说法错误的是
A．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液
B．“冷却结晶”主要析出KNO3晶体，是因为KNO3的溶解度随温度降低大幅减小
C．“过滤”得到的滤渣，经饱和KNO3溶液清洗，可以得到更为纯净的KNO3固体
D．“过滤”所得滤液一定是KNO3的饱和溶液，不一定是NaCl的饱和溶液
【答案】A
【详解】A、“蒸发浓缩” 的目的是为了获得较高温度下KNO3的饱和溶液，而不是NaCl的饱和溶液。因为KNO3的溶解度随温度变化较大，通过蒸发浓缩使KNO3溶液达到饱和，冷却时KNO3能大量结晶析出。而NaCl的溶解度随温度变化不大，在这个过程中不会大量结晶析出， 选项说法误，符合题意。
B、“冷却结晶” 主要析出KNO3晶体，是因为KNO3的溶解度随温度降低大幅减小，温度降低时，KNO3的溶解度迅速降低，溶液中的KNO3会以晶体形式析出，选项说法正确，不符合题意。
C、“过滤” 得到的滤渣表面可能附着有NaCl等杂质，用饱和KNO3溶液清洗，不会溶解KNO3，却能溶解杂质NaCl，从而可以得到更为纯净的KNO3固体， 选项说法正确，不符合题意。
D、“过滤” 是在冷却结晶后进行的，此时析出了KNO3晶体，所以所得滤液一定是KNO3的饱和溶液。由于NaCl的溶解度随温度变化不大，在这个过程中不一定达到饱和，所以不一定是NaCl的饱和溶液， 选项说法正确，不符合题意。
故选A。
5．【新图表分析】在不同温度时，向盛有50 g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入M的质量变化关系如图，以下说法不正确的是
A．20℃时，B点对应的溶液质量为70 g
B．20℃时，C点对应的溶液属于M的饱和溶液
C．C、D点对应溶液中溶质质量分数大小关系：
D．升高温度可将D点对应的溶液转化为不饱和溶液
【答案】D
【详解】A、20°C时，B点对应的溶液质量为50g+20g= 70g，故A正确；
B、20°C时，C点溶液质量不再发生改变，属于M 的饱和溶液，故B正确；
C、溶剂质量相等，C点的溶液质量大于D点，所以 C中的溶质质量大于D点，所以C、D点对应溶液中溶质质量分数大小关系：C>D，故C正确。
D、通过分析可知，随着温度升高，溶质M的溶解度减小，所以降低温度可将D点对应的溶液转化为不饱和溶液，故D错误；
故选D。
通关01 溶液及其应用
1．（25-26九年级上·山东威海·期中）下列饮料中不属于溶液的是
A．矿泉水 B．雪碧 C．果粒橙 D．可口可乐
【答案】C
【分析】溶液是均一、稳定的混合物。
【详解】A.矿泉水是多种矿物质溶解在水中，形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意；
B.雪碧是二氧化碳、糖分等物质溶解在水中，形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意；
C.果粒橙含有未溶解的果肉颗粒，不均匀，因此不属于溶液，故符合题意；
D.可口可乐是二氧化碳、糖分等物质溶解在水中，形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意。
故选C。
2．（25-26九年级上·山东泰安·期中）下列有关溶液的说法错误的是
A．宏观感知：溶液不一定是无色透明的液体
B．微观探析：氯化钠溶液是钠离子、氯离子分散在水分子中
C．类别判定：溶液都属于混合物
D．定量分析：溶液体积等于溶质体积加溶剂体积
【答案】D
【详解】A、硫酸铜溶液呈蓝色，氯化亚铁溶液呈浅绿色，溶液不一定是无色的。此选项正确。
B、氯化钠溶于水后会解离出自由移动的钠离子和氯离子。此选项正确。
C、溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物。此选项正确。
D、分子之间有间隔，溶解过程中，构成溶质的微观粒子不断运动到溶剂分子之间的间隔当中，溶液体积通常不等于溶质与溶剂体积之和。此选项错误。
故选D。
3．【传统文化】（2025·江苏扬州·三模）茶叶在沸水中逐渐舒展，茶汤颜色变深。有关茶汤的说法不正确的是
A．茶汤是混合物 B．茶汤中的上层密度比下层密度小
C．茶汤的沸点比水的沸点高 D．咖啡因溶解，使茶汤略显苦味
【答案】B
【详解】A、茶汤中含水、茶多酚等，属于混合物，不符合题意；
B、茶汤属于溶液，溶液具有均一性，故茶汤中上层和下层密度几乎相同，符合题意；
C、茶汤属于溶液，含有溶解的溶质（如茶多酚），根据溶液沸点升高的原理（溶质使沸点升高），茶汤沸点高于纯水，不符合题意；
D、咖啡因是茶叶中的一种可溶性物质，易溶于水，具有苦味。在沸水中，咖啡因溶解，导致茶汤呈现苦味。不符合题意。
故选B。
4．（2025·江苏苏州·二模）下列有关物质在液体中分散的说法，错误的是
A．氯化钾溶于水后，溶质以离子的形式存在
B．在硫酸铜溶液中，铜是溶质，硫酸是溶剂
C．将泥土加入水中，搅拌得浑浊的液体
D．白糖溶于水中不见了，说明糖分子运动到水分子中形成溶液
【答案】B
【详解】A、氯化钾溶于水后，溶质以钾离子和氯离子的形式存在，故A不符合题意；
B、在硫酸铜溶液中，硫酸铜是溶质，水是溶剂，故B符合题意；
C、泥土难溶于水，将少许泥土加入水中，搅拌后得到浑浊的液体，故C不符合题意；
D、白糖溶解在水中不见了，说明糖分子运动到水分子中形成了溶液，故D不符合题意；
故选：B。
通关02 溶解度
5．（25-26九年级上·上海·期末）打开碳酸饮料的瓶盖，冒出大量气泡，下列说法正确的是
A．冒出气泡后的饮料是二氧化碳的不饱和溶液
B．产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
C．冒出气泡的主要原因是温度升高，二氧化碳溶解度减小。
D．使碳酸饮料呈酸性的物质只有碳酸。
【答案】B
【详解】A、二氧化碳逸出，说明饮料中不能继续溶解二氧化碳，是二氧化碳的饱和溶液，不符合题意；
B、打开碳酸饮料的瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度减小，故冒出大量气泡，产生的气体是二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，符合题意；
C、冒出气泡的主要原因是打开碳酸饮料的瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度减小，不符合题意；
D、使碳酸饮料呈酸性的物质除了碳酸，可能还有柠檬酸等，不符合题意。
故选B。
6．（2025·四川内江·一模）下列说法正确的是
A．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
B．一定温度下，向100g食盐饱和溶液中加入3g食盐，充分搅拌后可得到103g食盐溶液
C．一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解
D．饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液
【答案】A
【详解】A、饱和溶液与溶液浓稀没有必然的联系，所以浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，说法正确，符合题意；
B、一定温度下，向100g食盐饱和溶液中加入3g食盐，食盐不能继续溶解，因此溶液质量仍为100g，说法错误，不符合题意；
C、一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖能继续溶解，因为该溶液是白糖的不饱和溶液，说法错误，不符合题意；
D、饱和溶液升温后不一定变为不饱和溶液，如氢氧化钙饱和溶液升温后仍为饱和溶液，说法错误，不符合题意。
故选：A。
7．（2025·广东茂名·二模）侯德榜应范旭东之邀，研究并发明了联合制碱法，生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl，促进了制碱技术的发展。实验测得上述物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．t1℃时，50g水中最多能够溶解20gNa2CO3
B．t2℃时，Na2CO3溶液和NH4Cl溶液中溶质的质量分数相同
C．实现Na2CO3溶液从不饱和溶液到饱和溶液的转化，可采用增加溶剂的方法
D．t3℃将10gNa2CO3饱和溶液蒸发掉1g水，恢复到原温度，所得溶液仍是饱和溶液。
【答案】D
【详解】A、由图可知，t1℃时，碳酸钠的溶解度为20g，即该温度下，100g水中最多可溶解20g碳酸钠，故该温度下，50g水中最多可溶解10g碳酸钠，不符合题意；
B、t2℃时，碳酸钠和氯化铵的溶解度相等，则该温度下，碳酸钠和氯化铵饱和溶液的溶质质量分数相等；溶液状态未知，溶质质量分数无法比较，不符合题意；
C、碳酸钠的溶解度随温度的升高而增加，实现碳酸钠溶液从不饱和溶液到饱和溶液的转化，可采取降低温度、增加溶质和蒸发溶剂的方法，不符合题意；
D、t3℃将10gNa2CO3饱和溶液蒸发掉1g水，恢复到原温度，溶剂质量减小，有溶质析出，所得溶液仍是饱和溶液，符合题意。
故选D。
8．（2025·江苏泰州·三模）“掰掰热”发热袋中装有醋酸钠溶液和一小块金属片。掰动金属片，袋内液体迅速结晶且发热。醋酸钠在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法不正确的是
温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100
溶解度/g 36.2 40.8 46.4 54.6 65.6 139 153 161 170
A．醋酸钠的溶解度随温度的升高而增大
B．30℃时，将30g醋酸钠加入50g水中，所得溶液质量为80g
C．60℃的醋酸钠饱和溶液降温至30℃，溶剂质量不变
D．将发热袋放入热水中，可再次循环使用
【答案】B
【详解】A、由表格中数据可知，醋酸钠的溶解度随温度的升高而增大，故A说法正确；
B、30℃ 时醋酸钠的溶解度为 54.6 g，对于 50 g 水，最大溶解量为27.3g，故溶液质量 = 溶解的溶质质量 + 溶剂质量 = 27.3 g + 50 g = 77.3 g，故B说法错误；
C、60℃的醋酸钠饱和溶液降温至30℃，醋酸钠的溶解度减小，析出晶体，溶剂质量不变，故C说法正确；
D、醋酸钠的溶解度随温度的升高而增大，发热袋结晶后，将发热袋放入热水中，可通过升温使醋酸钠重新溶解，恢复溶液状态，实现循环使用，故D说法正确；
故选B。
9．（2025·广东东莞·三模）侯氏制碱法涉及的一些物质的溶解度曲线如图。下列有关说法中正确的是
A．溶解度：NH4Cl>NaCl
B．60℃时，NH4Cl的溶解度为55.2g
C．t℃时，NaHCO3的饱和溶液升温到60℃，仍是饱和溶液
D．60℃时，将70gNH4Cl加到100g水中充分溶解得到170g溶液
【答案】B
【详解】A、固体溶解度受温度影响，比较溶解度需指明温度，该选项未指明温度，故无法比较溶解度，说法错误；
B、由溶解度曲线可知，60℃时，NH4Cl的溶解度为55.2g，说法正确；
C、由溶解度曲线可知，从t℃升温到60℃，NaHCO3的溶解度变大，则NaHCO3的饱和溶液变为不饱和溶液，说法错误；
D、由溶解度曲线可知，60℃时，NH4Cl的溶解度为55.2g，可知60℃时，100g水中最多溶解55.2gNH4Cl，则将70gNH4Cl加到100g水中充分溶解，最多溶解55.2g，得到溶液的质量为，说法错误。
故选：B。
通关03 溶质质量分数
10．（2025·四川眉山·中考真题）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．甲的溶解度比乙大
B．在t1℃时，甲、乙溶液中的溶质质量分数相等
C．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量为20g
D．分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等
【答案】D
【详解】A、比较溶解度大小需要指明温度，在没有指明温度的情况下，不能说甲的溶解度比乙大，故选项说法错误；
B、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，只有甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数才相等，题中没有说明溶液是否饱和，故选项说法错误；
C、t2℃时甲的溶解度为 50g，t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，由于没有给出甲饱和溶液的质量，所以无法确定析出晶体的质量，故选项说法错误；
D、t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度都减小，都有晶体析出，此时甲、乙的溶解度相等，所以所得溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确；
故选：D。
11．（2025·四川遂宁·中考真题）化学是一门以实验为基础的自然学科，阳阳同学在实验室用100g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，完全反应后，生成氧气的质量与反应时间的关系如图：
(1)反应生成氧气的质量为 g。
(2)二氧化锰起 作用。
(3)计算参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数（用方程式计算，写出解题过程）。
【答案】(1)3.2
(2)催化
(3)解：设参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
解得：
则参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数为
答：参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。
【详解】（1）由图可知，反应生成氧气的质量为3.2g，故填：3.2；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰为该反应的催化剂，起催化作用，故填：催化；
（3）详见答案。
通关04 溶液的配制和粗盐的提纯
12．【跨学科】（25-26九年级上·广西梧州·期中）某同学在探究“植物细胞的吸水和失水”实验时，要配制100 g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液。下列说法错误的是
A．步骤：计算、称量、溶解、装瓶存放
B．需要蔗糖的质量为10 g
C．溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加快蔗糖的溶解速率
D．量水时俯视读数使蔗糖溶液中溶质质量分数偏小
【答案】D
【详解】A、配制100g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液的实验步骤为：计算、称量、溶解、装瓶存放，不符合题意；
B、配制100g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，需蔗糖的质量为，不符合题意；
C、用玻璃棒搅拌可加快溶解速率，不符合题意；
D、量水时俯视读数，实际量取水的体积偏小，根据，导致实际溶液的质量偏小，所以溶质质量分数应偏大，符合题意；
故选：D。
13．【新考法】（2025·山东滨州·中考真题）海水中蕴藏着丰富的食盐资源，某实验小组开展了从海水中提取食盐的探究之旅。
任务一：参观盐场
(1)利用日晒、风吹使海水不断蒸发至有食盐析出，析出食盐后的液体是氯化钠的 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
任务二：提纯粗盐
(2)海水“晒盐”得到的是粗盐，除去粗盐中难溶性杂质的有关操作如图所示。
①正确的操作顺序为 (填标号)，以上操作都用到的玻璃仪器为 。
②过滤是混合物分离与提纯的重要方法之一，在日常生活中也有广泛的应用。请举出过滤原理在日常生活中的应用： (举1例即可)。
任务三：应用食盐
(3)我国劳动人民很早就用一定溶质质量分数的食盐水挑选种子。现要配制50g20%的食盐水选种。实验操作如图所示。
①若要完成该溶液的配制，需量取 mL的水(常温下水的密度为1g/mL)。
②量取水时若仰视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数 20％(填“＞”“＜”或“=”)。
【答案】(1)饱和
(2) BCA 玻璃棒 用渔网捉鱼（合理即可）
(3) 40 <
【详解】（1）析出食盐后的液体不能继续溶解氯化钠，则为氯化钠的饱和溶液。
（2）①粗盐提纯的步骤为：溶解、过滤、蒸发，则顺序为BCA；
由图可知，三个操作都用到玻璃棒。
②生活中利用过滤原理的应用很多，如用渔网捉鱼、漏勺捞饺子等。
（3）①配制50g20%的食盐水时，需要氯化钠的质量为50g×20%=10g，则需要水的质量为50g-10g=40g，即水的体积为40g÷1g/mL=40mL。
②若量取水时仰视读数，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，则会导致溶质质量分数偏小。
14．【传统文化】明代《天工开物》记载了古法制盐的过程。下列工序与“蒸发结晶”原理类似的是
A．焚杆制灰 B．布灰种盐联系 C．掘坑淋卤 D．海卤煎炼
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、焚杆制灰，这个过程主要是通过焚烧草木获取草木灰，与蒸发结晶无关，A不符合题意；
B、布灰种盐，这个过程主要是将草木灰铺开吸收盐分，与蒸发结晶无关，B不符合题意；
C、掘坑淋卤，这个过程主要是用水淋洗灰土得到卤水，与蒸发结晶无关，C不符合题意；
D、海卤煎炼，这个过程主要是加热卤水使水分蒸发，使盐分结晶析出，与蒸发结晶的原理相似，D符合题意。
故选D。
15．【新考法】（25-26九年级上·甘肃武威·期中）分别在t1℃和t2℃时(t2＞t1)，向装有40 g固体甲的烧杯中不断加入水，充分溶解，溶液中溶质质量与加入水的质量变化如图所示，下列说法不正确的是
A．c点和d点对应的溶液中溶质质量相等
B．t1℃时，向e点对应的溶液中再加入20 g甲物质，溶液质量为70 g
C．t2℃时，将c点对应的溶液恒温蒸发溶剂，一定会立即析出固体甲
D．将a点对应的溶液升温，溶液质量增大
【答案】C
【详解】A、c 点和 d 点时，固体甲都完全溶解，且溶解的甲的质量都是 40g，根据溶液中溶质质量的定义，溶质质量相等，选项说法正确，不符合题意。
B、根据图示可知，t1℃时，20g 甲物质在 50g 水中达到饱和状态，e 点对应的溶液中溶剂质量为 50g，溶液质量=20g+50g=70 g，向e点对应的溶液中再加入20 g甲物质，溶质不再溶解，溶液质量仍为70 g，选项说法正确，不符合题意。
C、t1℃时，20g 甲物质在 50g 水中达到饱和状态，则甲在t1℃时，溶解度=，t2℃时，20g 甲物质在 20g 水中达到饱和状态，则甲在t2℃时，溶解度=，因为t2＞t1，所以温度升高，甲的溶解度增大，c 点溶液中溶质质量为40g，溶剂质量为100g，升温至 t2℃后为不饱和，恒温蒸发溶剂需先达到饱和才析晶，不会立即析出，故选项说法错误。符合题意。
D、根据C选项的分析可知，温度升高，甲的溶解度增大，a 点对应的溶液是 t1℃时甲的饱和溶液，升温后溶解度增大，溶质会继续溶解，溶液质量增大，选项说法正确，不符合题意。
故选：C。
16．（2024·河北廊坊·一模）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，下列分析错误的是
A．t1℃时，溶解度大小关系为：甲>乙
B．t2℃时，80g甲物质完全溶解至少需要水100g
C．由图二所示实验推测硝酸钾是图一中的甲物质
D．根据图二②③的溶液状态变化，可知“某一步操作”为升温
【答案】D
【分析】本题主要考查固体溶解度曲线的应用，通过分析溶解度曲线以及实验现象来判断各选项的正误，涉及溶解度的概念、物质的溶解情况与溶解度曲线的对应关系等知识点。
【详解】A、根据溶解度曲线，在℃时，甲的溶解度曲线在乙的上方，所以甲的溶解度大于乙的溶解度，该选项正确但不符合题意。
B、由溶解度曲线可知，°C时甲的溶解度为80g，即100g水中最多溶解80g甲物质达到饱和状态，所以80g甲物质完全溶解至少需要水100g，该选项正确但不符合题意。
C、图二中°C时，100g水中加入60g硝酸钾固体完全消失，说明°C时硝酸钾的溶解度大于等于60g。结合图一，°C时甲的溶解度为80g，乙的溶解度小于60g，所以硝酸钾是图一中的甲物质，该选项正确但不符合题意。
D、图二②中溶液为°C时硝酸钾的不饱和溶液，③中溶液恰好饱和且溶液质量不变，说明没有晶体析出，而是通过改变温度使溶液达到饱和状态。因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以“某一步操作”为降温，而不是升温，该选项符合题意。
故选D。
17．（2025·四川广安·中考真题）20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示(图中两线相交于c点)。下列分析错误的是
A．20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液
B．20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等
C．20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙>甲
D．20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25%
【答案】D
【详解】A、根据图像，b点后继续蒸发溶剂仍无溶质析出，说明此时乙溶液是不饱和溶液，该选项正确；
B、根据图像，20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等，该选项正确；
C、根据图像，乙溶液对应的线段斜率更大，说明对于甲、乙饱和溶液来说，蒸发相同质量的溶剂，乙析出的晶体更多，可知20℃时乙的溶解度较大。根据，溶解度越大的物质，对应饱和溶液的溶质质量分数越大，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，乙的溶质质量分数更大，则溶质质量：乙＞甲，该选项正确；
D、根据图像，一开始蒸发溶剂，甲溶液就析出晶体，说明开始时甲是饱和溶液。20℃，甲的饱和溶液蒸发15g溶剂，析出晶体的质量为10g，说明15g溶剂中最多可溶解10g甲，此时饱和溶液的溶质质量分数为，该选项错误。
故选D。
18．（2025·四川乐山·中考真题）小静同学通过课外阅读了解到过氧化钠（Na2O2）固体在常温下与水反应能产生氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。于是进行跨学科实践，设计了如图所示的便携式制氧器。矿泉水瓶中盛有39.0 g Na2O2，将输液袋中的369.0 g水全部滴入使Na2O2完全反应。完成下列计算：
注：（2）和（3）要求写出简明的计算过程
(1)Na2O2中钠元素与氧元素的质量比为 。
(2)计算产生氧气的质量；
(3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)23∶16
(2)解：设产生氧气的质量为x
x=8g
答：产生氧气的质量为8g。
(3)解：设产生氢氧化钠的质量为y
y=40g
反应后溶液的质量为
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。
【详解】（1）Na2O2中钠元素与氧元素的质量比为。
（2）39.0g Na2O2完全反应，据此计算，见答案。
（3）见答案。
1．（2025·湖南长沙·中考真题）溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是
A．所有溶液都是无色液体
B．溶液中的溶剂只能是水
C．溶液中的溶质只能是固体
D．无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长
【答案】D
【详解】A、不是所有的溶液颜色都是无色的。如硫酸铜溶液呈蓝色，该选项说法不正确；
B、溶剂不一定是水，例如碘酒中的溶剂是酒精，该选项说法不正确；
C、溶质可以是固体（如食盐）、液体（如酒精）或气体（如盐酸），该选项说法不正确；
D、无土栽培通过营养液提供植物所需的水分和矿物质，营养液是含有可溶性养分的溶液，该选项说法正确。
故选D。
2．（2025·山东青岛·中考真题）下列物质放入水中能形成溶液的是
A．胡椒粉 B．面粉 C．白糖 D．花生油
【答案】C
【分析】溶液是指一种或多种物质（溶质）均匀地分散在另一种物质（溶剂）中，形成的均一、稳定的混合物。溶液的特征是：均一（各部分性质相同）、稳定（静置后不分层、不沉淀）、透明（通常为澄清状态）。
【详解】A.胡椒粉是固体粉末，放入水中后，颗粒不溶解，会悬浮或沉淀，形成悬浊液（固体小颗粒分散在液体中，但不均一、不稳定）。因此，不能形成溶液。错误。
B.面粉是固体粉末，放入水中后，颗粒不溶解，会吸水膨胀形成糊状或悬浊液，混合物浑浊、不均一，静置后可能沉淀。因此，不能形成溶液。错误。
C.白糖（蔗糖）是固体，放入水中后，糖分子会均匀分散到水中，形成澄清、均一的糖水，静置后不分层、不沉淀。因此，能形成溶液。正确。
D.花生油是液体油，放入水中后，油和水不互溶，会分层形成乳浊液，混合物浑浊、不稳定。因此，不能形成溶液。错误。
故选C。
3．（2024·山东济宁·中考真题）某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的离子个数比为
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】溶液呈电中性，即所有正电的总数应等于所有负电的总数，某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则设氯离子的个数为x，硫酸根离子的个数为y，则铝离子的个数为3x，钠离子的个数为2x，根据电荷守恒列出等式：3x×3+2x=x+2y，所以y=5x，又因为钠离子的个数为2x，所以钠离子和硫酸根离子的个数比为：2x:y=2x:5x=2:5。
故选C。
4．（2025·山东日照·中考真题）我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱()”的说法。图1是NaCl和的溶解度曲线，下列说法正确的
A．的溶解度随温度的升高而增大
B．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程
C．晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液
D．室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出
【答案】B
【详解】A、由溶解度曲线图可知，的溶解度随温度的升高先增大，后减小，故选项说法不正确。
B、冬天温度降低时，的溶解度随温度的降低而显著减小，因此冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程，故选项说法正确。
C、“晒盐”是通过蒸发水分使NaCl结晶析出；“捞碱”是降温使结晶析出。当这两种物质结晶析出后，剩余的溶液应为饱和溶液，故选项说法不正确。
D、室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，硝酸铵溶于水吸热，使试管中的水温降低，的溶解度随温度的降低而显著减小，则试管中有晶体析出，故选项说法不正确。
故选B。
5．（2025·山东泰安·中考真题）NaCl和KNO3的溶解度数据表和溶解度曲线如图所示。对此下列说法错误的是
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
A．甲是KNO3的溶解度曲线
B．KNO3中混有少量的NaCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
C．30℃时，两种饱和溶液中的溶质质量分数较大的是KNO3
D．40℃时，向100 g水中加入36.5 g NaCl固体，形成的是不饱和溶液
【答案】B
【详解】A、由表中数据可知硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以甲是的溶解度曲线，此说法正确，A选项不符合题意；
B、溶解度曲线中甲是硝酸钾，乙是氯化钠，当温度变化时，硝酸钾的溶解度变化较大，而氯化钠的溶解度变化较小，所以可通过降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾，此说法错误，B选项符合题意；
C、饱和溶液中的溶质质量分数=，该温度下溶解度大的溶质质量分数就大，30℃时硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，因此30℃时，两种饱和溶液中的溶质质量分数较大的是硝酸钾，此说法正确，C选项不符合题意；
D、40℃时，NaCl的溶解度是36.6g，即在该温度下，100g水中最多溶解36.6gNaCl，所以40℃时，向100g水中加入36.5gNaCl，形成的是不饱和溶液，此说法正确，D选项不符合题意。
故选：B。
6．（2025·山西·中考真题）不同温度时的溶解度如下表所示。下列分析正确的是
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
A．20℃时，的溶解度为34.0
B．30℃时，水中加入，所得溶液质量为
C．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为40%
D．将溶液由60℃冷却到50℃，可能有晶体析出
【答案】D
【详解】A、由表格数据可知，20℃时，的溶解度为34.0g，说法错误，不符合题意；
B、由表格数据可知，30℃时，的溶解度为37.0g，则30℃时，水中加入，最多能溶解氯化钾，则充分溶解后所得溶液质量为，说法错误，不符合题意；
C、由表格数据可知，40℃时，的溶解度为40.0g，则40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意；
D、将溶液由60℃冷却到50℃，由于没有明确氯化钾溶液是否饱和，所以可能有晶体析出，说法正确，符合题意。
故选：D。
7．（2025·四川广元·中考真题）硝酸钾、硫酸镁和氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．在℃时，100克的饱和溶液中含有30克
B．在℃时，和的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．降低温度，一定能将三种物质的不饱和溶液变成饱和溶液
D．将℃时三种物质的饱和溶液降温到℃，析出晶体最多的是溶液
【答案】B
【详解】A、由图可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为30g，则该温度下，100g硝酸钾饱和溶液中溶质的质量为：，不符合题意；
B、由图可知，t2℃时，硝酸钾和硫酸镁的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意；
C、由图可知，氯化钠和硝酸钾的溶解度均随温度的升高而增加，降低温度可将氯化钠和硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增加后减小，降低温度不一定能将硫酸镁的不饱和溶液变为饱和溶液，不符合题意；
D、将℃时三种物质的饱和溶液降温到℃，降温后，三种物质的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，不符合题意。
故选B。
8．（2025·江苏淮安·中考真题）NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A．Na2SO4的溶解度比NaCl大
B．20℃时，饱和溶液的溶质质量分数：
C．32.4℃时，将49.7 g Na2SO4放入50 g水中，可得99.7 g溶液
D．60℃时，将两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是Na2SO4
【答案】B
【详解】A、在没有指明温度的情况下，不能比较物质的溶解度大小，此选项错误；
B、如图，20℃时，的溶解度大于的溶解度，根据饱和溶液，可知饱和溶液的溶质质量分数：，此选项正确；
C、32.4℃时的溶解度为49.7 g，说明在该温度下100 g水中最多能溶解49.7 g ，所以将49.7 g 放入50 g水中，不能完全溶解，无法得到99.7 g溶液，此选项错误；
D、题中没有指明两种物质的饱和溶液的质量，故无法判断析出晶体的多少，此选项错误。
故选B。
9．（2025·吉林·中考真题）配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种时，下列相关内容错误的是
A．相关图标 B．量取
C．溶解 D．装瓶贴签
【答案】D
【详解】A、图标分别是佩戴护目镜和洗手，在配制溶液过程中，为避免溶液溅入眼睛，需佩戴护目镜，实验后需要洗手，以保持手部清洁，该选项正确；
B、配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为，需要水的质量为，水的密度是1g/mL，则水的体积为84mL，用量筒量取84mL水时，读数正确，该选项正确；
C、溶解氯化钠时在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌加速溶解，该选项正确；
D、装瓶时应使用细口瓶，方便倾倒液体，广口瓶一般用于存放固体药品；另外，标签应写上溶液名称和溶质质量分数，图中标签缺少溶液名称，该选项错误。
故选D。
10．（2025·河南·中考真题）配制50g16%的氯化钠溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是
A．氯化钠放入烧杯时有洒落 B．溶解时使用内壁附着有水的烧杯
C．量取水时俯视量筒读数 D．氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶
【答案】C
【详解】A. 氯化钠洒落，会使溶质减少，溶质质量分数偏小，故错误；
B. 烧杯内壁有水，会使溶剂增加，溶质质量分数偏小，故错误；
C. 俯视量筒读数，导致实际量取的水量少于42g，溶剂减少，溶质质量分数偏大，故正确；
D. 氯化钠未完全溶解，未溶解部分不计入溶质，溶质质量减少，溶质质量分数偏小，故错误。
故选：C。
12．（2025·四川·中考真题）我国某盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的说法。根据溶解度表和溶解度曲线回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸钠 7.0 12.2 21.8 39.7 48.0
(1)表示NaCl的溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。
(2)A点表示的意义是 。
(3)夏天晒“盐”，需要经过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。析出晶体后的母液为NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(4)某同学暑假旅游时，在该湖中取一瓶湖水，静置后取上层清液，完成图中实验，观察到瓶中有晶体析出，析出晶体后的湖水中一定含有的溶质是 。

【答案】(1)乙
(2)在28 ℃时，甲和乙的溶解度相等
(3) 蒸发结晶 饱和
(4)和
【详解】（1）由溶解度表可知，在0 ℃时的溶解度为35.7 g，故乙表示的溶解度曲线；故填：乙。
（2）A点是甲和乙溶解度曲线的交点，表示在28 ℃时，甲和乙的溶解度相等；故填：在28 ℃时，甲和乙的溶解度相等。
（3）NaCl的溶解度受温度影响较小，“夏天晒盐”，这里的“盐”是NaCl，所以适合采用蒸发结晶的方法得到晶体；析出晶体后的母液是的饱和溶液；故填：蒸发结晶；饱和。
（4）盐湖水的上层清液中含有和，的溶解度在低于40 ℃时随温度降低而减小且变化较大，根据图中实验，瓶中有结晶析出，析出晶体后的湖水中一定还含有和；故填：和。
13．（2025·陕西·中考真题）如图是和两种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答问题。
(1)0℃~40℃之间，和的溶解度受温度影响变化较大的是 。
(2)交点A的含义是 。
(3)某学习小组欲从30g固体（含27g、3g）中得到较纯净的，40℃时进行如下实验：
乙中，烧杯内析出的固体物质是 ，溶液是的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(4)40℃时，的溶解度为 g。
【答案】(1)/硫酸镁
(2)t℃时，和的溶解度相等
(3) /氯化钠 不饱和
(4)36.6
【详解】（1）由图像可以看出，0℃~40℃之间， NaCl的溶解度曲线比MgSO4的溶解度曲线变化平缓，所以此时溶解度受温度影响变化较大的是硫酸镁；
（2）溶解度曲线交点的含义是表示某一温度下几种物质的溶解度相等，所以A的含义为：t℃时，NaCl和MgSO4的溶解度相等；
（3）烧杯中一开始是加入40℃的水100g，加入了27gNaCl 、3gMgSO4，充分溶搅拌后固体消失，说明两种固体完全溶解，恒温蒸发掉50g水后，溶液中还剩余50g水，烧杯中有固体析出。40℃时硫酸镁的溶解度为44.5g，即在40℃时，100g水中最多溶解44.5g硫酸镁，则该温度下50g水最多能溶解22.25g硫酸镁，而加入的硫酸镁才3g，所以硫酸镁不会析出，所得溶液为硫酸镁的不饱和溶液，因此析出的物质是氯化钠。
（4）由前面分析可知，乙烧杯中析出的固体为氯化钠，所以在40℃时，50g水中最多溶解氯化钠的质量为：，所以在40℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量为36.6g，即在40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g。
14．（2025·青海西宁·中考真题）向一定质量的溶液中逐滴加入溶液，产生沉淀的质量与所加溶液的质量关系如图所示。计算：
(1)图中 (填字母)点表示恰好完全反应。
(2)所加溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)B
(2)解：设溶液中溶质的质量分数为，
解得
答：溶液中溶质的质量分数为26%。
【详解】（1）向一定质量的硫酸铜溶液中逐滴加入氯化钡溶液，氯化钡能与硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，故随着反应的进行，沉淀质量逐渐增大，B点时，沉淀质量不再增加，说明B点表示恰好完全反应，故填：B；
（2）见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑