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水和溶液
一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分.每小题只有一个正确答案)
1．．【滴灌技术——水肥精准管理】新疆高产棉田已普遍使用滴灌技术，实现了“少量多次”的水肥精准管理。下列有关水资源及其利用的说法错误的是
A．水是一种宝贵的资源 B．用滴灌代替漫灌可以节约用水
C．“南水北调”有利于缓解水资源短缺 D．生活污水、工业废水都可以随意排放
2．【传统文化——春晚会场景区美食】 2025央视春晚无锡分会场主要拍摄地——清名桥古运河景区。景区吸引游人驻足的不仅是美景，更有美食。下列美食中属于溶液的是
A．珍珠奶茶 B．罐罐酸奶 C．苏打汽水 D．酒酿圆子
3．【传统文化——古籍记载中的变化】据《管子》载：“暮春之初，北海之民即煮海为盐”。与文中涉及的操作原理相似的是
A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．蒸馏
4．（2025·贵州·一模）在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，都需要用到的仪器是
A．酒精灯 B．漏斗 C．蒸发皿 D．玻璃棒
5．【传统文化——西游记中的无根水】《西游记》中提到“雨、雪、霜、露”等“无根水”。“无根水”属于软水，当它落在地面流经岩石层时，会溶解其中的钙镁化合物，成为硬水。以下相关说法错误的是
A．“无根水”是通过水的三态变化形成的 B．用“无根水”洗涤衣物，衣物容易变硬
C．“无根水”变成硬水包含物理变化 D．长期加热硬水可能形成水垢
6．【便捷式户外净水器】某便携式户外净水器能除去河水、溪水中的绝大部分钙、镁离子等。如图是该净水器的手柄结构示意图，下列分析正确的是
A．将出水口和入水口位置互换效果更好 B．该装置利用活性炭来进行杀菌消毒
C．经该净水器出来的“水”是硬水 D．陶瓷滤芯可除去大部分不溶性杂质
7．【碳酸饮料】（2024·四川成都·中考真题）将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是
A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大
B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应
C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液
D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系
8．黄河是我们的母亲河，黄河水中含大量的泥沙、悬浮物及微生物等，将黄河里的水净化为自来水的过程如下图所示。下列有关说法不正确的是
A．该实验中不包含蒸馏 B．上述过程中，“过滤”可以除尽水中的杂质
C．利用活性炭，可除去水中的色素和异味 D．上述净水过程中，还应包含“消毒”
9．【航天科技】（2025·河南南阳·二模）航天员在太空舱呼吸所需的氧气主要来自电解水，如图为电解水制氧系统的示意图。下列有关说法正确的是
A．b端连接电源的负极
B．将燃着的木条放在a口，可观察到淡蓝色火焰
C．此过程产生和的质量比为
D．此过程是将化学能转化为电能
10．【实验操作考试】（2024·湖北·二模）化学实验操作考试中，小芳抽到的考题：“配制40g质量分数为10%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是
A．取氯化钠固体 B．称量4.0g氯化钠
C．量取36mL水 D．玻璃棒搅拌溶解
11．下列有关水的生成与分解的实验的说法，不正确的是
A．图1烧杯内壁有水雾出现
B．图2连接正负两极的玻璃管汇集的气体体积之比为2:1
C．电解时，可加入少量氢氧化钠以增强水的导电性
D．两个实验均可证明水是由氢元素和氧元素组成
12．下列是四位同学做了水的电解实验后绘制出的实验图像，说法正确的是
A．甲说：该实验说明水是由氢气和氧气组成的
B．乙说：气体N可做燃料
C．丙说：纵坐标可以表示M、N两种气体的质量比
D．丁说：电解水时，加入氢氧化钠可以增强水的导电性
【答案】D
【详解】A、水电解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故A错误；
B、根据“正氧负氢”“氧一氢二”，气体N是氧气，不能做燃料，故B错误；
C、由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”和图像可知，纵坐标可以表示M、N两种气体的体积比，根据图像乙可知M为氢气，N为氧气，二者的体积比为 2 : 1 ，质量比为 1 : 8。故C错误；
D、氢氧化钠在水中能解离出自由移动的离子，在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性，故D正确。
故选D。
13．【手工制盐】（2025·广东广州·二模）“卓筒井”手工制盐的生产过程如图，下列说法错误的是
汲卤晒卤滤卤煎卤
A．“汲卤”获得的卤水是饱和溶液
B．“晒卤”的目的是增大的浓度
C．“滤卤”是除去卤水中的不溶性杂质
D．“煎盐”类似于实验操作中的蒸发结晶
14．粗盐提纯实验中，以下情况不会导致滤液浑浊的是
A．滤纸破损 B．液面高于滤纸边缘
C．没有用玻璃棒引流 D．盛接滤液的烧杯较脏
15．（2025·四川内江·一模）下列说法正确的是
A．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
B．一定温度下，向100g食盐饱和溶液中加入3g食盐，充分搅拌后可得到103g食盐溶液
C．一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解
D．饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液
16．化学实验是学习化学的重要方法，下列实验不能达到相应目的的是
A．实验一可以验证浓硫酸具有腐蚀性
B．实验二可以验证硝酸铵溶解时吸热
C．实验三可探究同一物质在不同溶剂中的溶解性
D．实验四可用于验证质量守恒定律
17．（2025·广东汕头·三模）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了侯氏制碱法，“制碱”生产过程涉及到Na2CO3、NH4Cl、NaCl等物质，NH4Cl、Na2CO3，和NaCl三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．三种物质的溶解度均随温度升高而增大
B．40℃时，将25克Na2CO3固体溶于50克水中，得到Na2CO3的不饱和溶液
C．除去NH4Cl中混有的少量NaCl，可采用降温结晶的方法
D．40℃时，将M点所示的饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量为29g
18．如图是利用海水提取粗盐的过程，下列分析不正确的是
A．图中①是蒸发池
B．在①中，海水中水的质量逐渐减少
C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
D．用氯化钠配制的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象
19．（2024·河北廊坊·一模）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，下列分析错误的是
A．t1℃时，溶解度大小关系为：甲>乙
B．t2℃时，80g甲物质完全溶解至少需要水100g
C．由图二所示实验推测硝酸钾是图一中的甲物质
D．根据图二②③的溶液状态变化，可知“某一步操作”为升温
20．（2025·河南南阳·一模）“84”消毒液是一种常用的高效消毒剂，其有效成分次氯酸钠见光或遇热易分解。现将溶质质量分数为6%的“84”消毒液稀释成溶质质量分数为0.6%的。下列说法正确的是
A．若配制质量分数为0.6%的“84”消毒液，需质量分数为6%的“84”消毒液
B．配制过程中使用的仪器有量筒、胶头滴管、漏斗和玻璃棒等
C．若量取水时俯视读数，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏大
D．使用“84”消毒液时，用热水稀释效果更好
二、非选择题(本题6小题，共40分)
21．（6分）城市的生活用水是经自来水厂净化处理过的。如图是自来水厂净化水的过程示意图。
(1)活性炭的作用是 ，絮凝剂可以选择 （写出一种），其作用是 。
(2)在处理过的自来水中含有较多可溶性杂质，属于 （填“硬水”或“软水”）。
(3)在投药消毒步骤中所发生的变化是 （填“物理变化”或“化学变化”）。
(4)用户得到的水属于 （填“混合物”或“纯净物”）
22．（4分）（2025·吉林长春·模拟预测）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。请回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度(g/100gH2O) NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图所示，回答下列问题。
(1)20℃时KNO3溶解度为 g/100g水，该温度下，20gKNO3溶解在50g水中，所得溶液的质量为 g。
(2)降温过程中，下列说法正确的是___________。
A．时间0至t1过程中，溶液中溶质质量分数不变
B．时间t1时，溶液为20℃时KNO3的饱和溶液
C．时间t1至t2过程中，硝酸钾的溶解度逐渐变小
D．时间t1至t2过程中，溶液中溶剂的质量不变
E．时间t2时，溶液中溶质的质量分数为24.01%
(3)除去硝酸钾中含有的少量氯化钠，采用的方法是 。
23．（7分）（2025·贵州·一模）我国的“垦畦浇晒法”制盐工艺有着约1300年历史，这一先进的生产方式领先世界海盐生产技术980余年，该工艺的主要流程如图1。
(1)宋代以前生产海盐多用煮盐法，到了清末各海盐产区大都改用晒盐法。煮盐法的优点是不受环境天气限制；相对煮盐法，晒盐法的优点是 （写出一点即可）。
(2)卤水中两种主要成分的溶解度如图2所示：
①结晶时，利用的结晶方法是 ，析出“盐”的主要成分是氯化钠，剩余母液为该成分的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。将母液从40℃降温至0℃，结晶析出的物质主要是 ，其原因是 。
②一年四季中，最适合“垦畦浇晒法”制盐的季节是 。
(3)晒盐或煮盐得到的粗盐通常含有泥沙等杂质，为除去粗盐中的泥沙，称量5g粗盐，进行了如图3流程所示的实验，溶解时，应取适量的“20mL”水，不宜过多也不宜过少的原因是 。
24．（6分）（2025·江苏南京·中考真题）水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的应用。
(1)水是一切生命赖以生存的重要物质基础。下列说法正确的是__________(填字母)。
A．天然水经沉降、过滤可以得到纯水
B．洗手后立即关闭水龙头可以节约用水
C．防治水体污染对于保护水资源具有重要意义
D．南水北调工程有效改善了我国水资源时空分布不均的局面
(2)碘几乎不溶于水，却可以溶解在酒精中。这说明 。
(3)农业上可用质量分数为16%的NaCl溶液选种，配制50 kg这种溶液，需要NaCl的质量是 kg。
(4)20℃时，在温度不变的情况下，对甲中的100 mL NaCl不饱和溶液进行如图所示实验。(已知：20℃时NaCl的溶解度为36 g)
①实验一后，甲、乙的溶液中溶质质量分数相等，判断依据是溶液具有 性和稳定性。
②实验二后，乙的溶液中溶质质量分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。
③实验二后，甲、乙的溶液中溶质质量分数关系可能是 (填字母)，
A．甲＞乙 B．甲＜乙 C．甲=乙
25．（11分）（2024·江苏淮安·中考真题）水是生命之源。随着经济的发展，淡水资源日益紧张，保护水资源势在必行。
(1)学习、生活中会遇到形形色色的水，其中属于纯净物的是________（填字母）。
A．矿泉水 B．蒸馏水 C．生理盐水
(2)水是实验室中常见的溶剂。欲配制10%的氢氧化钠溶液100g，小琴列出的实验步骤为
A．计算 B．装瓶、贴签 C．溶解 D．称、量
正确顺序是 （填字母）。
(3)“生命吸管”是一种便于携带和操作的净水装置。利用该装置可除去水中的泥沙、色素、异味和病菌并降低水的硬度，从而将天然水转化为饮用水，工作流程如下。
①“生命吸管”中活性炭的主要作用是 。
②“过滤棉”“超滤膜”的作用都是过滤，若将两者的装配位置互换，则带来的影响是 。
③实验室中常用图1进行过滤操作，其中仪器a的名称是 。操作过程中玻璃棒的作用是 。
(4)探究水的组成。
①图2为水分解的微观示意图。该过程中，保持不变的微粒是 （填名称）。
②利用图3装置测定水中氢、氧元素的质量关系。若不加装球形干燥管，则对氢元素质量测定结果的影响是 。
(5)农业污水的直接排放，会引起藻类生物的过度繁殖。化学需氧量（COD）是评价水体中有机质污染的指数。硅藻土负载纳米NiO作催化剂在光照下可降低污水的COD，改善水质。探究不同NiO负载量对污水的COD降解率的影响，实验结果如下表。
实验编号 材料/g 水体积/mL 污水的COD降解率
硅藻土 NiO负载量
第1组 0.5 0 50 2%
第2组 0.5 0.1 50 10%
第3组 0.5 0.3 50 40%
第4组 0.5 0.5 50 80%
①通过数据分析可知，NiO负载量对污水的COD降解率的具体影响是 。
②相同条件下，光照越强，污水的COD降解率越高。实验中，若NiO负载量过大易使污水的浑浊程度增强，由此会导致污水的COD降解率 。
(6)节约用水，人人有责。请列举一条家庭生活中节约用水的具体做法： 。
26．（6分）（2025·山东潍坊·中考真题）某融雪剂的主要成分为NaCl，还含有少量的CaCl2.为测定该融雪剂中NaCl的质量分数，化学兴趣小组进行以下实验：取40.0g融雪剂样品于烧杯中，加入160.0g蒸馏水使固体完全溶解；取100.0g所得溶液，逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与滴加Na2CO3溶液的质量关系如图所示。
回答下列问题：
(1)C点对应溶液的溶质是 (填化学式)。
(2)a= 。
(3)融雪剂样品中NaCl的质量分数 (写出计算过程，结果精确到0.1%)。
答案和解析
一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分.每小题只有一个正确答案)
1．．【滴灌技术——水肥精准管理】新疆高产棉田已普遍使用滴灌技术，实现了“少量多次”的水肥精准管理。下列有关水资源及其利用的说法错误的是
A．水是一种宝贵的资源 B．用滴灌代替漫灌可以节约用水
C．“南水北调”有利于缓解水资源短缺 D．生活污水、工业废水都可以随意排放
【答案】D
【详解】A、水是一种宝贵的资源，故说法正确；
B、用滴灌方法给农作物浇水，可节约用水，起到保护水资源的作用，故说法正确；
C、我国水资源南多北少，通过“南水北调”有利于缓解水资源短缺，故说法正确；
D、生活废水、工业污水中含有有害物质，随意排放会污染水资源，应处理达标后再排放，故说法错误。
故选D。
2．【传统文化——春晚会场景区美食】 2025央视春晚无锡分会场主要拍摄地——清名桥古运河景区。景区吸引游人驻足的不仅是美景，更有美食。下列美食中属于溶液的是
A．珍珠奶茶 B．罐罐酸奶 C．苏打汽水 D．酒酿圆子
【答案】C
【详解】A、珍珠奶茶为不均一、不稳定的混合物，为悬浊液，该选项不符合题意；
B、灌灌酸奶为不均一、不稳定的混合物，为乳浊液，该选项不符合题意；
C、苏打汽水为均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项符合题意；
D、酒酿圆子为不均一、不稳定的混合物，为悬浊液，该选项不符合题意。
故选：C。
3．【传统文化——古籍记载中的变化】据《管子》载：“暮春之初，北海之民即煮海为盐”。与文中涉及的操作原理相似的是
A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．蒸馏
【答案】C
【详解】A、溶解是物质分散到液体中的过程，与析出盐无关，错误；
B、 过滤是分离不溶性固体与液体的操作，与煮海为盐无关，错误；
C、 “煮海为盐”是通过加热海水，使水分蒸发，最终析出固体盐的过程， 与蒸发的操作原理相似，正确；
D、蒸馏是利用混合物中各成分沸点不同进行分离的操作，与煮海为盐无关，错误；
故选C。
4．（2025·贵州·一模）在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，都需要用到的仪器是
A．酒精灯 B．漏斗 C．蒸发皿 D．玻璃棒
【答案】D
【详解】一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制：步骤为计算、称量、量取、溶解，用到的仪器有烧杯、玻璃棒（溶解时搅拌）等；粗盐中难溶性杂质的去除：步骤为溶解、过滤、蒸发，用到的仪器有烧杯、玻璃棒（溶解搅拌、过滤引流、蒸发搅拌）等。
A、酒精灯：配制溶液无需加热，不使用酒精灯，不符合题意。
B、漏斗：配制溶液无需过滤，不使用漏斗，不符合题意。
C、蒸发皿：配制溶液无需蒸发，不使用蒸发皿，不符合题意。
D、玻璃棒：两个实验中，配制溶液的 “溶解”、粗盐提纯的 “溶解、过滤、蒸发” 都需要玻璃棒，符合题意。
故填：D。
5．【传统文化——西游记中的无根水】《西游记》中提到“雨、雪、霜、露”等“无根水”。“无根水”属于软水，当它落在地面流经岩石层时，会溶解其中的钙镁化合物，成为硬水。以下相关说法错误的是
A．“无根水”是通过水的三态变化形成的 B．用“无根水”洗涤衣物，衣物容易变硬
C．“无根水”变成硬水包含物理变化 D．长期加热硬水可能形成水垢
【答案】B
【详解】A、“无根水”（雨、雪、霜、露）是通过水的三态变化（汽化、液化、凝华等）形成的，说法正确。
B、“无根水” 属于软水，用软水洗涤衣物时，肥皂能充分起泡，衣物不容易变硬（硬水洗涤才会因钙镁离子与肥皂反应使衣物变硬），说法错误。
C、“无根水” 变成硬水是溶解了岩石层中的钙镁化合物，溶解过程没有新物质生成，属于物理变化，说法正确。
D、长期加热硬水，其中的钙镁化合物会沉淀形成水垢，说法正确。
故填：B。
6．【便捷式户外净水器】某便携式户外净水器能除去河水、溪水中的绝大部分钙、镁离子等。如图是该净水器的手柄结构示意图，下列分析正确的是
A．将出水口和入水口位置互换效果更好 B．该装置利用活性炭来进行杀菌消毒
C．经该净水器出来的“水”是硬水 D．陶瓷滤芯可除去大部分不溶性杂质
【答案】D
【详解】A、该净水器的设计是入水先经过高精度陶瓷滤芯过滤大颗粒不溶性杂质，再经离子交换树脂除去有害金属离子，活性炭复合滤芯吸附水中的色素和异味，若将出水口和入水口位置互换，大颗粒杂质可能会堵塞活性炭复合滤芯和离子交换树脂，使净水效果变差，不符合题意；
B、该装置中活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不能杀菌消毒，不符合题意；
C、该便携式户外净水器能除去河水、溪水中的绝大部分钙、镁离子等，故经该净水器出来的“水”是软水，不符合题意；
D、陶瓷滤芯可起到过滤的作用，除去大部分不溶性杂质，符合题意。
故选D。
7．【碳酸饮料】（2024·四川成都·中考真题）将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是
A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大
B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应
C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液
D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系
【答案】C
【详解】A、拧开瓶盖后，压强减小，气体的溶解度减小，故说法错误；
B、产生气泡是因为压强减小，气体的溶解度减小所致，故说法错误；
C、二氧化碳的逸出刚刚结束，此时说明溶液仍为饱和溶液，故说法正确；
D、该实验没有对比实验无法说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系，故说法错误。
故选C。
8．黄河是我们的母亲河，黄河水中含大量的泥沙、悬浮物及微生物等，将黄河里的水净化为自来水的过程如下图所示。下列有关说法不正确的是
A．该实验中不包含蒸馏 B．上述过程中，“过滤”可以除尽水中的杂质
C．利用活性炭，可除去水中的色素和异味 D．上述净水过程中，还应包含“消毒”
【答案】B
【详解】A、整个净化水的过程中没有涉及到蒸馏操作，蒸馏是通过加热使水变成水蒸气，再冷凝成液态水，该图中未体现这一过程，选项说法正确，不符合题意。
B、过滤只能除去水中不溶性的杂质，对于水中的可溶性杂质，如可溶性钙、镁化合物等，过滤无法除去，所以 “过滤” 不可以除尽水中的杂质，选项说法不正确，符合题意。
C、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，能吸附水中的色素和异味，选项说法正确，不符合题意。
D、天然水中含有许多细菌、病毒等微生物，经过沉淀、过滤、吸附等操作后，水中仍可能存在微生物，所以还应包含 “消毒” 步骤，以杀死水中的微生物，选项说法正确，不符合题意。
故选B。
9．【航天科技】（2025·河南南阳·二模）航天员在太空舱呼吸所需的氧气主要来自电解水，如图为电解水制氧系统的示意图。下列有关说法正确的是
A．b端连接电源的负极
B．将燃着的木条放在a口，可观察到淡蓝色火焰
C．此过程产生和的质量比为
D．此过程是将化学能转化为电能
【答案】B
【详解】A、电解水时，与电源负极相连的电极附近产生氢气，与电源正极相连的电极附近产生氧气，故a端连接电源的负极、b端连接电源的正极，不符合题意；
B、a口产生的是氢气，将燃着的木条放在a口，氢气燃烧产生淡蓝色火焰，符合题意；
C、电解水产生氢气和氧气的体积比约为，质量比为，不符合题意；
D、电解水的化学方程式为，该过程是将电能转化为化学能，不符合题意。
故选B。
10．【实验操作考试】（2024·湖北·二模）化学实验操作考试中，小芳抽到的考题：“配制40g质量分数为10%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是
A．取氯化钠固体 B．称量4.0g氯化钠
C．量取36mL水 D．玻璃棒搅拌溶解
【答案】D
【详解】A、取用氯化钠固体时，瓶塞应倒放，图中操作错误，故A不符合题意；
B、用托盘天平称量药品时，应遵循“左物右码”的原则，图中氯化钠和砝码的位置放反了，故B不符合题意；
C、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，则量取36mL水，用50mL量筒，不能使用100mL的量筒，故C不符合题意；
D、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，故D符合题意。
故选D。
11．下列有关水的生成与分解的实验的说法，不正确的是
A．图1烧杯内壁有水雾出现
B．图2连接正负两极的玻璃管汇集的气体体积之比为2:1
C．电解时，可加入少量氢氧化钠以增强水的导电性
D．两个实验均可证明水是由氢元素和氧元素组成
【答案】B
【详解】A、在图 1 中，氢气在氧气中燃烧生成水，所以会观察到烧杯内壁有水雾出现， 选项说法正确，不符合题意。
B、图 2 是电解水实验，连接电源正极的玻璃管内汇集的气体是氧气，连接电源负极的玻璃管内汇集的气体是氢气，氢气与氧气的体积之比为2:1，而不是连接正负两极的玻璃管汇集的气体体积之比为2:1（表述顺序错误），选项说法不正确，符合题意。
C、水的导电性较弱，电解时，加入少量氢氧化钠，氢氧化钠在水中能解离出自由移动的离子，可增强水的导电性，选项说法正确，不符合题意。
D、图 1 氢气在氧气中燃烧生成水，图 2 电解水生成氢气和氧气，氧气是由氧元素组成，氢气是由氢元素组成，化学反应中元素的种类不变，可证明水是由氢元素和氧元素组成，两个实验均可证明水的组成，选项说法正确，不符合题意。
故选B。
12．（25-26九年级上·广东河源·期中）下列是四位同学做了水的电解实验后绘制出的实验图像，说法正确的是
A．甲说：该实验说明水是由氢气和氧气组成的
B．乙说：气体N可做燃料
C．丙说：纵坐标可以表示M、N两种气体的质量比
D．丁说：电解水时，加入氢氧化钠可以增强水的导电性
【答案】D
【详解】A、水电解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故A错误；
B、根据“正氧负氢”“氧一氢二”，气体N是氧气，不能做燃料，故B错误；
C、由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”和图像可知，纵坐标可以表示M、N两种气体的体积比，根据图像乙可知M为氢气，N为氧气，二者的体积比为 2 : 1 ，质量比为 1 : 8。故C错误；
D、氢氧化钠在水中能解离出自由移动的离子，在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性，故D正确。
故选D。
13．【手工制盐】（2025·广东广州·二模）“卓筒井”手工制盐的生产过程如图，下列说法错误的是
汲卤晒卤滤卤煎卤
A．“汲卤”获得的卤水是饱和溶液
B．“晒卤”的目的是增大的浓度
C．“滤卤”是除去卤水中的不溶性杂质
D．“煎盐”类似于实验操作中的蒸发结晶
【答案】A
【详解】A、汲卤得到的卤水可能尚未饱和，后续“晒卤”通过蒸发水分使其浓度增大，错误；
B、晒卤通过蒸发溶剂提高NaCl浓度，正确；
C、滤卤为过滤操作，用于去除不溶杂质，正确；
D、煎盐通过蒸发水分结晶，与蒸发结晶原理一致，正确。
故选A。
14．粗盐提纯实验中，以下情况不会导致滤液浑浊的是
A．滤纸破损 B．液面高于滤纸边缘
C．没有用玻璃棒引流 D．盛接滤液的烧杯较脏
【答案】C
【详解】A、滤纸破损会使不溶性杂质直接进入滤液，导致滤液浑浊，不符合题意。
B、液面高于滤纸边缘，液体未经过滤直接流下，会使滤液浑浊，不符合题意。
C、没有用玻璃棒引流，可能会导致液体溅出，但不会使不溶性杂质进入滤液，不会导致滤液浑浊，符合题意。
D、盛接滤液的烧杯较脏，会使滤液被污染而浑浊，不符合题意。
故选C。
15．（2025·四川内江·一模）下列说法正确的是
A．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
B．一定温度下，向100g食盐饱和溶液中加入3g食盐，充分搅拌后可得到103g食盐溶液
C．一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解
D．饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液
【答案】A
【详解】A、饱和溶液与溶液浓稀没有必然的联系，所以浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，说法正确，符合题意；
B、一定温度下，向100g食盐饱和溶液中加入3g食盐，食盐不能继续溶解，因此溶液质量仍为100g，说法错误，不符合题意；
C、一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖能继续溶解，因为该溶液是白糖的不饱和溶液，说法错误，不符合题意；
D、饱和溶液升温后不一定变为不饱和溶液，如氢氧化钙饱和溶液升温后仍为饱和溶液，说法错误，不符合题意。
故选：A。
16．化学实验是学习化学的重要方法，下列实验不能达到相应目的的是
A．实验一可以验证浓硫酸具有腐蚀性
B．实验二可以验证硝酸铵溶解时吸热
C．实验三可探究同一物质在不同溶剂中的溶解性
D．实验四可用于验证质量守恒定律
【答案】D
【详解】A 、浓硫酸具有腐蚀性，能使小木棍脱水炭化。实验一中，将小木棍放入浓硫酸中，小木棍会因浓硫酸的腐蚀性而发生变化，所以实验一可以验证浓硫酸具有腐蚀性，该选项能达到目的。
B、硝酸铵溶解时会吸收热量，使溶液温度降低。实验二中，将硝酸铵固体加入水中，通过温度计可观察到温度下降，所以实验二可以验证硝酸铵溶解时吸热，该选项能达到目的。
C、实验三中，将等质量的碘分别放入等体积的水和汽油中，观察碘的溶解情况，可探究同一物质（碘）在不同溶剂（水和汽油）中的溶解性，该选项能达到目的。
D、质量守恒定律适用于化学变化，若有气体参与或生成的反应要求在密闭体系中进行。实验四中，锌粒与稀硫酸反应会生成氢气，氢气会逸散到空气中，导致反应后称量的质量减小，不能准确验证质量守恒定律，所以实验四不能用于验证质量守恒定律，该选项不能达到目的。
故选D。
17．（2025·广东汕头·三模）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了侯氏制碱法，“制碱”生产过程涉及到Na2CO3、NH4Cl、NaCl等物质，NH4Cl、Na2CO3，和NaCl三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．三种物质的溶解度均随温度升高而增大
B．40℃时，将25克Na2CO3固体溶于50克水中，得到Na2CO3的不饱和溶液
C．除去NH4Cl中混有的少量NaCl，可采用降温结晶的方法
D．40℃时，将M点所示的饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量为29g
【答案】C
【详解】A、由图可知，氯化铵、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小，说法错误，不符合题意；
B、由图可知，40℃时碳酸钠的溶解度为49g，则40℃时将25g固体溶于50g水中，最多能溶解碳酸钠，则充分溶解后得到碳酸钠的饱和溶液，说法错误，不符合题意；
C、由图可知，氯化铵、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，其中氯化铵的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，则除去中混有的少量NaCl，可采用降温结晶的方法，说法正确，符合题意；
D、40℃时，将M点所示的饱和溶液降温到20℃，由于不确定饱和溶液的质量，所以无法确定析出晶体的质量，说法错误，不符合题意。
故选：C。
18．如图是利用海水提取粗盐的过程，下列分析不正确的是
A．图中①是蒸发池
B．在①中，海水中水的质量逐渐减少
C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
D．用氯化钠配制的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象
【答案】C
【详解】A、海水提取粗盐时，应先蒸发浓缩后再结晶，则①为蒸发池，故选项说法正确；
B、在①中，水分不断蒸发，因此海水中水的质量逐渐减少，故选项说法正确；
C、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，故选项说法不正确；
D、溶液具有稳定性，因此用氯化钠配制的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，故选项说法正确。
故选C。
19．（2024·河北廊坊·一模）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，下列分析错误的是
A．t1℃时，溶解度大小关系为：甲>乙
B．t2℃时，80g甲物质完全溶解至少需要水100g
C．由图二所示实验推测硝酸钾是图一中的甲物质
D．根据图二②③的溶液状态变化，可知“某一步操作”为升温
【答案】D
【分析】本题主要考查固体溶解度曲线的应用，通过分析溶解度曲线以及实验现象来判断各选项的正误，涉及溶解度的概念、物质的溶解情况与溶解度曲线的对应关系等知识点。
【详解】A、根据溶解度曲线，在℃时，甲的溶解度曲线在乙的上方，所以甲的溶解度大于乙的溶解度，该选项正确但不符合题意。
B、由溶解度曲线可知，°C时甲的溶解度为80g，即100g水中最多溶解80g甲物质达到饱和状态，所以80g甲物质完全溶解至少需要水100g，该选项正确但不符合题意。
C、图二中°C时，100g水中加入60g硝酸钾固体完全消失，说明°C时硝酸钾的溶解度大于等于60g。结合图一，°C时甲的溶解度为80g，乙的溶解度小于60g，所以硝酸钾是图一中的甲物质，该选项正确但不符合题意。
D、图二②中溶液为°C时硝酸钾的不饱和溶液，③中溶液恰好饱和且溶液质量不变，说明没有晶体析出，而是通过改变温度使溶液达到饱和状态。因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以“某一步操作”为降温，而不是升温，该选项符合题意。
故选D。
20．（2025·河南南阳·一模）“84”消毒液是一种常用的高效消毒剂，其有效成分次氯酸钠见光或遇热易分解。现将溶质质量分数为6%的“84”消毒液稀释成溶质质量分数为0.6%的。下列说法正确的是
A．若配制质量分数为0.6%的“84”消毒液，需质量分数为6%的“84”消毒液
B．配制过程中使用的仪器有量筒、胶头滴管、漏斗和玻璃棒等
C．若量取水时俯视读数，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏大
D．使用“84”消毒液时，用热水稀释效果更好
【答案】C
【详解】A、若配制质量分数为0.6%的“84”消毒液，需质量分数为6%的“84”消毒液，说法错误，不符合题意；
B、配制过程中使用的仪器有量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，说法错误，不符合题意；
C、若量取水时俯视读数，会导致读数偏大，则实际量取水的体积偏小，即水的质量偏小，根据，则会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大，说法正确，符合题意；
D、“84”消毒液是一种常用的高效消毒剂，其有效成分次氯酸钠见光或遇热易分解，用热水稀释会使次氯酸钠分解，降低有效成分浓度，从而减弱消毒效果，说法错误，不符合题意。
故选：C。
二、非选择题(本题6小题，共40分)
21．（6分）城市的生活用水是经自来水厂净化处理过的。如图是自来水厂净化水的过程示意图。
(1)活性炭的作用是 ，絮凝剂可以选择 （写出一种），其作用是 。
(2)在处理过的自来水中含有较多可溶性杂质，属于 （填“硬水”或“软水”）。
(3)在投药消毒步骤中所发生的变化是 （填“物理变化”或“化学变化”）。
(4)用户得到的水属于 （填“混合物”或“纯净物”）
【答案】(1) 吸附水中的色素和异味 明矾/氯化铁 吸附水中的悬浮颗粒物，加速沉降
(2)硬水
(3)化学变化
(4)混合物
【详解】（1）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味；絮凝剂可以选择明矾/氯化铁，絮凝剂能吸附水中的悬浮颗粒物，加速沉降；
（2）自来水中生产过程中，不能除去可溶性的钙镁化合物，故属于硬水；
（3）投药消毒过程中有新物质生成，属于化学变化；
（4）用户得到的水中仍有较多可溶性钙、镁化合物，属于混合物；
22．（4分）（2025·吉林长春·模拟预测）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。请回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度(g/100gH2O) NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图所示，回答下列问题。
(1)20℃时KNO3溶解度为 g/100g水，该温度下，20gKNO3溶解在50g水中，所得溶液的质量为 g。
(2)降温过程中，下列说法正确的是___________。
A．时间0至t1过程中，溶液中溶质质量分数不变
B．时间t1时，溶液为20℃时KNO3的饱和溶液
C．时间t1至t2过程中，硝酸钾的溶解度逐渐变小
D．时间t1至t2过程中，溶液中溶剂的质量不变
E．时间t2时，溶液中溶质的质量分数为24.01%
(3)除去硝酸钾中含有的少量氯化钠，采用的方法是 。
【答案】(1) 31.6 65.8
(2)ACDE
(3)降温结晶
【详解】（1）①由表格数据可知，20℃时KNO3溶解度为31.6g；20℃时，100g水中最多溶解硝酸钾31.6g，则20℃时，50g水中最多溶解硝酸钾15.8g，该温度下，20gKNO3加入到50g水中，最多只能溶解15.8g，所得溶液的质量为15.8g+50g=65.8g。
（2）A、时间0至t1过程中，没有固体析出，则溶液中的溶质质量不变，溶液组成不变，则溶液中溶质质量分数不变，该选项说法正确；
B、t1之后，溶液中有固体析出，则说明t1的溶液为KNO3溶液的饱和溶液，温度不是20℃，该选项说法不正确；
C、时间t1至t2过程中，由于析出固体越来越多，则说明硝酸钾的溶解度逐渐变小，该选项说法正确；
D、时间t1至t2过程中，降温过程中，溶液中溶剂的质量不变，该选项说法正确；
E、时间t2时，为20℃时 的硝酸钾饱和溶液，此时溶剂为100g，溶质为31.6g，则溶液中溶质的质量分数为，该选项说法正确；
故选ACDE；
（3）由表格数据可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以KNO3中含有的少量NaCl，从混合物中提纯KNO3的方法是降温结晶。
23．（7分）（2025·贵州·一模）我国的“垦畦浇晒法”制盐工艺有着约1300年历史，这一先进的生产方式领先世界海盐生产技术980余年，该工艺的主要流程如图1。
(1)宋代以前生产海盐多用煮盐法，到了清末各海盐产区大都改用晒盐法。煮盐法的优点是不受环境天气限制；相对煮盐法，晒盐法的优点是 （写出一点即可）。
(2)卤水中两种主要成分的溶解度如图2所示：
①结晶时，利用的结晶方法是 ，析出“盐”的主要成分是氯化钠，剩余母液为该成分的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。将母液从40℃降温至0℃，结晶析出的物质主要是 ，其原因是 。
②一年四季中，最适合“垦畦浇晒法”制盐的季节是 。
(3)晒盐或煮盐得到的粗盐通常含有泥沙等杂质，为除去粗盐中的泥沙，称量5g粗盐，进行了如图3流程所示的实验，溶解时，应取适量的“20mL”水，不宜过多也不宜过少的原因是 。
【答案】(1)节约能源、成本低（合理即可）
(2) 蒸发结晶 饱和 硫酸钠/Na2SO4 降温后，硫酸钠溶解度下降的较大（或硫酸钠的溶解度受温度的影响更大等，合理即可） 夏季
(3)加水过多会造成蒸发时浪费燃料并且耗时长，加水过少会导致氯化钠不能完全溶解，从而会使得精盐的产率偏低
【详解】（1）晒盐法主要利用太阳能使海水蒸发结晶，无需消耗大量燃料用于煮盐，从而节约能源，降低成本，故优点是：节约能源、成本低；
（2）①从图 2 溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以结晶时，利用的结晶方法是蒸发结晶；
析出“盐”的主要成分是氯化钠，剩余母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液；
将母液从40℃降温至0℃，结晶析出的物质主要是硫酸钠（或Na2SO4），原因是降温后，氯化钠的溶解度变化不大，而硫酸钠溶解度下降的较大（或硫酸钠的溶解度受温度的影响更大等）；
②一年四季中，最适合 “垦畦浇晒法” 制盐的季节是夏季。因为夏季气温高，阳光充足，有利于海水蒸发，可以加快制盐过程；
（3）溶解时，应取适量的 “20mL” 水，不宜过多也不宜过少的原因是水过多会导致蒸发时消耗时间和能源过多；水过少则不能使粗盐中的氯化钠完全溶解，导致产率偏低。
24．（6分）（2025·江苏南京·中考真题）水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的应用。
(1)水是一切生命赖以生存的重要物质基础。下列说法正确的是__________(填字母)。
A．天然水经沉降、过滤可以得到纯水
B．洗手后立即关闭水龙头可以节约用水
C．防治水体污染对于保护水资源具有重要意义
D．南水北调工程有效改善了我国水资源时空分布不均的局面
(2)碘几乎不溶于水，却可以溶解在酒精中。这说明 。
(3)农业上可用质量分数为16%的NaCl溶液选种，配制50 kg这种溶液，需要NaCl的质量是 kg。
(4)20℃时，在温度不变的情况下，对甲中的100 mL NaCl不饱和溶液进行如图所示实验。(已知：20℃时NaCl的溶解度为36 g)
①实验一后，甲、乙的溶液中溶质质量分数相等，判断依据是溶液具有 性和稳定性。
②实验二后，乙的溶液中溶质质量分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。
③实验二后，甲、乙的溶液中溶质质量分数关系可能是 (填字母)，
A．甲＞乙 B．甲＜乙 C．甲=乙
【答案】(1)BCD
(2)同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同
(3)8
(4) 均一 增大 BC
【详解】（1）A、天然水中含有可溶性杂质、不溶性杂质及微生物，经过沉降过滤可去除不溶性杂质，所以经过过滤的天然水属于混合物，不是纯水，故A错误；
B、洗手后立即关闭水龙头可减少水资源浪费，可节约用水，故B正确；
C、可直接利用的淡水较为紧缺，所以防治水体污染对于保护水资源具有重要意义，故C正确；
D、我国水资源南多北少，所以南水北调工程有效改善了我国水资源时空分布不均的局面，故D正确；
故选BCD；
（2）碘几乎不溶于水，却可以溶解在酒精中。说明碘在不同溶剂中溶解性存在差异。故填：同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同；
（3），所以要配制50千克16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量=，故填：8；
（4）①溶液具有均一性，所以从100mL溶液中取出50mL时，溶质质量分数不变，故填：均一；
②实验二中，对甲溶液蒸发10g水，溶剂质量减少，溶质质量分数增大；再加入5g溶质得到乙溶液，此时溶质质量增加，溶质质量分数进一步增大。因此，实验二后，乙溶液的溶质质量分数增大，故填：增大；
③甲的操作是蒸发10g水，乙的操作是加入5g NaCl。如果甲、乙溶液仍为不饱和溶液，假设溶液为100g，溶质是10g，甲、乙溶液各50g，溶质各是5g；则甲的操作是蒸发10g水后的浓度：，乙的操作是加入5g NaCl后的浓度：，则溶液中溶质质量分数关系甲＜乙；如果甲的操作是蒸发10g水，乙的操作是加入5g NaCl后，甲、乙溶液都为饱和溶液，则溶液中溶质质量分数关系甲=乙；
故选BC。
25．（11分）（2024·江苏淮安·中考真题）水是生命之源。随着经济的发展，淡水资源日益紧张，保护水资源势在必行。
(1)学习、生活中会遇到形形色色的水，其中属于纯净物的是________（填字母）。
A．矿泉水 B．蒸馏水 C．生理盐水
(2)水是实验室中常见的溶剂。欲配制10%的氢氧化钠溶液100g，小琴列出的实验步骤为
A．计算 B．装瓶、贴签 C．溶解 D．称、量
正确顺序是 （填字母）。
(3)“生命吸管”是一种便于携带和操作的净水装置。利用该装置可除去水中的泥沙、色素、异味和病菌并降低水的硬度，从而将天然水转化为饮用水，工作流程如下。
①“生命吸管”中活性炭的主要作用是 。
②“过滤棉”“超滤膜”的作用都是过滤，若将两者的装配位置互换，则带来的影响是 。
③实验室中常用图1进行过滤操作，其中仪器a的名称是 。操作过程中玻璃棒的作用是 。
(4)探究水的组成。
①图2为水分解的微观示意图。该过程中，保持不变的微粒是 （填名称）。
②利用图3装置测定水中氢、氧元素的质量关系。若不加装球形干燥管，则对氢元素质量测定结果的影响是 。
(5)农业污水的直接排放，会引起藻类生物的过度繁殖。化学需氧量（COD）是评价水体中有机质污染的指数。硅藻土负载纳米NiO作催化剂在光照下可降低污水的COD，改善水质。探究不同NiO负载量对污水的COD降解率的影响，实验结果如下表。
实验编号 材料/g 水体积/mL 污水的COD降解率
硅藻土 NiO负载量
第1组 0.5 0 50 2%
第2组 0.5 0.1 50 10%
第3组 0.5 0.3 50 40%
第4组 0.5 0.5 50 80%
①通过数据分析可知，NiO负载量对污水的COD降解率的具体影响是 。
②相同条件下，光照越强，污水的COD降解率越高。实验中，若NiO负载量过大易使污水的浑浊程度增强，由此会导致污水的COD降解率 。
(6)节约用水，人人有责。请列举一条家庭生活中节约用水的具体做法： 。
【答案】(1)B
(2)ADCB
(3) 吸附水中的色素和异味 使“生命吸管”使用寿命变短 漏斗 引流
(4) 氢原子和氧原子 偏大
(5) 其他条件相同时，NiO负载量越大，污水的COD降解率越大 降低
(6)随手关闭水龙头（合理即可）
【详解】（1）A、矿泉水中含有水和矿物质等，属于混合物，该选项不符合题意；
B、蒸馏水中只含有水，属于纯净物，该选项符合题意；
C、生理盐水中含有水和食盐等，属于混合物，该选项不符合题意。
故选B。
（2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶和贴标签，故顺序为ADCB。
（3）①活性炭具有吸附性，能吸附水的色素和异味。
②过滤棉除去的是水中较大的难溶性杂质，超滤膜除去的是水中较小的难溶性杂质，位置互换，一开始就将所有难溶于水的大小颗粒全部吸附在超滤膜处，可能造成超滤膜堵塞，导致生命吸管使用寿命变短。
③仪器a为漏斗，过滤时，为防止倾倒时液体洒落，需用玻璃棒引流。
（4）①水分解过程中，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子，因此该过程中保持不变的微粒是氢原子和氧原子。
②不加装球形干燥管，空气中水蒸气会进入U形管内，导致U形管内吸收的水的质量增加，反应前后装置内固体减小的质量为水中氧元素质量，则水中氢元素质量等于U形管内增加的质量减去固体减小的质量，故使测定的氢元素质量偏大。
（5）①从表中的数据可知，其他条件相同时，NiO负载量越大，污水的COD降解率越大。
②NiO负载量过大，使污水的浑浊程度增强，光照射不进水中，从而导致污水的COD降解率降低。
（6）生活中节约用水的措施有随手关闭水龙头或用淘米水浇花等。
26．（6分）（2025·山东潍坊·中考真题）某融雪剂的主要成分为NaCl，还含有少量的CaCl2.为测定该融雪剂中NaCl的质量分数，化学兴趣小组进行以下实验：取40.0g融雪剂样品于烧杯中，加入160.0g蒸馏水使固体完全溶解；取100.0g所得溶液，逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与滴加Na2CO3溶液的质量关系如图所示。
回答下列问题：
(1)C点对应溶液的溶质是 (填化学式)。
(2)a= 。
(3)融雪剂样品中NaCl的质量分数 (写出计算过程，结果精确到0.1%)。
【答案】(1)NaCl、Na2CO3
(2)5
(3)解：设融雪剂样品中氯化钙的质量分数为x
溶液总质量为
x=27.75%
则融雪剂样品中NaCl的质量分数为
答：融雪剂样品中NaCl的质量分数为72.3%。
【详解】（1）加入Na2CO3溶液，发生的反应是。C点时，Na2CO3 溶液过量，此时溶液中的溶质有反应生成的NaCl以及过量的Na2 CO3 。
（2）根据图像，25g碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀的质量为2.5g，那么50g碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀的质量为5g，则a=5。
（3）根据碳酸钙的质量计算，见答案。
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