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山东省菏泽市牡丹区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
1．（2025九上·牡丹期末）节日期间的商场顾客多，有人会感觉到胸闷缺氧，该商场空气中氧气的体积分数可能是
A．1% B．18% C．21% D．78%
【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A、空气中氧气体积分数为21%，1%远低于正常水平，人体无法生存，选项A不符合题意；
B、商场人员密集时，氧气含量略低于21%，18%符合胸闷缺氧的场景，选项B符合题意；
C、21%是空气正常氧气体积分数，不会出现胸闷缺氧，选项C不符合题意；
D、78%是空气中氮气的体积分数，并非氧气，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据空气的组成(氧气正常体积分数21%)解答；
B、根据氧气含量与人体感受的关系(略低于21%时可能胸闷)解答；
C、根据正常空气的氧气体积分数 解答；
D、根据氮气的体积分数(78%)解答。
2．（2025九上·牡丹期末）下列物质的自我介绍中，介绍的是其化学性质的是
A．铜-我能导电
B．金刚石-我是天然存在的最硬的物质
C．氧气-我能支持燃烧
D．酒精-我是混合物
【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、铜能导电，导电性不需要化学变化就能体现，属于物理性质，选项A不符合题意；
B、金刚石是天然最硬的物质，硬度属于物理性质，选项B不符合题意；
C、氧气能支持燃烧，支持燃烧的性质需通过化学变化体现，属于化学性质，选项C符合题意；
D、酒精是由一种物质组成的纯净物，该说法本身错误，且不属于性质描述，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据物理性质的定义(无需化学变化体现的性质)解答；
B、根据物理性质的判断(硬度属于物理性质)解答；
C、根据化学性质的定义(需通过化学变化体现的性质)解答；
D、根据纯净物的定义(酒精是纯净物)解答。
3．（2025九上·牡丹期末）富硒大米，高钙牛奶，这里的“硒”“钙”指的是
A．单质 B．原子 C．分子 D．元素
【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；元素的概念；单质和化合物
【解析】【解答】A、单质是纯净物，“硒”“钙”并非以单质形式存在于食物中，选项A不符合题意；
B、原子是微观粒子，用于描述物质的微观构成，“硒”“钙”是宏观描述物质组成，选项B不符合题意；
C、分子是微观粒子，食物中的“硒”“钙”并非以分子形式存在，选项C不符合题意；
D、“硒”“钙”指元素，用于描述物质的宏观组成，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据单质的定义(纯净物，食物中无游离态单质)解答；
B、根据原子的微观属性(用于描述微观构成)解答；
C、根据分子的微观属性(食物中无对应分子)解答；
D、根据元素的宏观意义(描述物质的组成)解答。
4．（2025九上·牡丹期末）“碳海绵”是世界上最轻、吸油力最强的固体材料，主要成分是石墨烯和碳纳米管（二者都是碳单质）。“碳海绵”由碳元素组成，具有疏松多孔的结构。下列关于“碳海绵”的说法不正确的是
A．是一种新型的碳单质 B．具有较强的吸附性
C．难溶于水 D．可处理海上泄漏的石油
【答案】A
【知识点】碳单质的性质和用途；单质和化合物
【解析】【解答】A、单质是由一种元素组成的纯净物，“碳海绵”成分是石墨烯和碳纳米管（二者都是碳单质），因此“碳海绵”属于混合物，不属于碳单质，A选项错误；
B、“碳海绵”具有疏松多孔的结构，是世界上最轻、吸油力最强的固体材料，可知“碳海绵”具有较强的吸附性，B选项正确；
C、“碳海绵”主要成分是石墨烯和碳纳米管，墨烯和碳纳米管都难溶于水，可知“碳海绵”难溶于水，C选项正确；
D、“碳海绵”是世界上吸油力最强的固体材料，可用于处理海上泄漏的石油，D选项正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据混合物的定义(多种物质组成，含两种碳单质)解答；
B、根据物质结构与性质的关系(疏松多孔→强吸附性)解答；
C、根据碳单质的物理性质(难溶于水)解答；
D、根据吸附性的应用(吸油处理泄漏)解答。
5．（2025九上·牡丹期末）通过细水雾喷头将水打成微小颗粒，以雾状形式喷射到火源上进行灭火。下列关于细水雾灭火技术的分析不正确的是
A．细水雾可以降低着火点
B．细水雾可以起隔绝空气的作用
C．细水雾的表面积较大
D．细水雾灭火系统用水量小，不会出现水渍
【答案】A
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A 、着火点是物质的固有属性，一般是固定不变的，细水雾灭火是降低温度到着火点以下，该分析错误，符合题意；
B、细水雾可以起隔绝空气的作用从而阻止燃烧，该分析正确，不符合题意；
C、细水雾的表面积较大，能够更有效地吸收热量，降低温度到着火点以下，该分析正确，不符合题意；
D 、细水雾灭火系统用水量小，不会出现水渍，该分析正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据细水雾灭火是降低了火源的温度到着火点以下，细水雾灭火系统用水量小，着火点是物质固有的属性来解答。
6．（2025九上·牡丹期末）宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。下图为汽车尾气净化装置内发生反应的微观示意图。下列说法正确的是
A．该反应不符合质量守恒定律
B．生成物丙与丁的分子个数比为1∶1
C．化学反应前后原子的种类和数目不变
D．该装置的应用能减少CO2对空气的污染
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；二氧化碳对环境的影响；化学反应的实质
【解析】【解答】A：所有化学反应都遵循质量守恒定律，该反应也符合，A错误；
B：由化学方程式可知，生成物丙与丁的分子个数比为2：1，B错误；
C：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变，C正确；
D：该装置将有毒的CO、NO转化为CO2和N2，不能减少CO2的排放，D错误。
【分析】先通过微观示意图确定反应物、生成物的化学式，配平化学方程式，再结合质量守恒定律、化学方程式的意义等知识分析选项。
7．（2025九上·牡丹期末）下列实验设计不能达到实验目的的是
实验设计
实验目的 A．探究燃烧条件：温度达到着火点 B．电解水实验证明水由氢、氧两种元素组成 C．测定空气中氧气的体积分数 D．检验氢气的纯度
A．A B．B C．C D．D
【答案】A,C
【知识点】测定空气中的氧气含量；电解水实验；燃烧的条件与灭火原理探究；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、该实验中一根玻璃棒蘸的是水，另一根玻璃棒蘸的是酒精，分别放在酒精灯上点燃，实验现象是：水不能燃烧，酒精能燃烧，该实验探究的燃烧条件是：燃烧需要可燃物。该实验不能探究燃烧发生必须满足的另一条件：可燃物的温度达到着火点，符合题意；
B、电解水实验中，跟负极相连的玻璃管内得到氢气，跟正极相连的玻璃管内得到氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，因此该实验证明水是由氢、氧两种元素组成，不符合题意；
C、空气中含有大约五分之一体积的氧气，足量的白磷能将氧气完全消耗，该实验中锥形瓶内含有空气150mL，如果反应前后瓶内气体温度和压强不变，实验后瓶内气体体积应减少大约30mL，注射器中需水大于30mL，而注射器中只有25mL水，因此该实验不能准确测定空气中氧气的体积分数，符合题意；
D、如图，用拇指堵住收集有氢气的试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火，如果响声很小，则表示气体较纯，如果发出尖锐的爆鸣声，表明气体不纯，不符合题意。
故答案为：A、C。
【分析】A、根据实验设计的控制变量原则(探究单一变量，需排除其他干扰)解答；
B、根据电解水实验的结论(质量守恒定律→元素组成)解答；
C、根据空气中氧气含量的测定原理(白磷燃烧消耗氧气，气压变化)解答；
D、根据氢气纯度的检验方法(点燃听声音)解答。
8．（2025九上·牡丹期末）下列关于氧气和二氧化碳的认识正确的是
A．制法：实验室制取这两种气体时都要用酒精灯加热
B．性质：常温下均为气体，且都易溶于水
C．用途：氧气可用作燃料，二氧化碳可用作化工原料
D．转化：在自然界中氧气和二氧化碳可以相互转化
【答案】D
【知识点】自然界中的物质循环；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的用途；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、实验室可用加热高锰酸钾制取氧气，也可选择过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，故实验室制取氧气不一定需要酒精灯加热，实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，不需要酒精灯加热，不符合题意；
B、二氧化碳和氧气常温下都是气体，但是氧气不易溶于水，二氧化碳溶于水，不符合题意；
C、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料，二氧化碳可用作化工原料，如可用于生产碳酸钙等，不符合题意；
D、在自然界中氧气和二氧化碳可以相互转化，如动植物呼吸作用可将氧气转化为二氧化碳，植物进行光合作用，可将二氧化碳转变为氧气，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氧气和二氧化碳的实验室制法(是否需要加热)解答；
B、根据氧气和二氧化碳的溶解性(氧气不易溶，二氧化碳能溶)解答；
C、根据氧气的用途(助燃性不是可燃性)解答；
D、根据自然界中氧循环和碳循环(光合作用与呼吸作用)解答。
9．（2025九上·牡丹期末）的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。下图是的捕集与转化示意图，有关说法正确的是
A．可以循环使用
B．反应I属于化合反应
C．反应II固体质量增加
D．铁的氧化物之间转化的条件相同
【答案】A
【知识点】化合反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由示意图可知，FeO在反应Ⅰ中作为反应物，在反应Ⅱ中作为生成物，因此FeO可以循环使用，该说法正确，选项A符合题意；
B、反应Ⅰ是FeO与CO2在427℃下反应生成C和Fe3O4，反应物有两种，生成物有两种，不符合“多变一”的化合反应特征，该说法错误，选项B不符合题意；
C、反应Ⅱ是Fe3O4在太阳能作用下分解生成FeO和O2，氧气是气体逸出，因此固体质量减少，该说法错误，选项C不符合题意；
D、反应Ⅰ的条件是427℃，反应Ⅱ的条件是太阳能，铁的氧化物之间转化的条件不同，该说法错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据循环利用物质的判断方法（既是反应物又是生成物的物质可循环）解答；
B、根据化合反应的定义（多变一的化学反应）解答；
C、根据化学反应中固体质量变化的判断（有气体生成时固体质量减少）解答；
D、根据化学反应的条件分析物质转化的条件差异解答。
10．（2025九上·牡丹期末）氮化镓是制造芯片的材料之一。镓元素在元素周期表中的信息及镓原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是
A．镓属于非金属元素 B．镓的相对原子质量是69.72g
C．原子中核外电子数为31 D．1个中含有的电子数为34
【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、镓是“金字旁”的汉字，所以镓元素为金属元素，故选项说法错误；
B、由元素周期表中的一格可知，元素符号正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故镓的相对原子质量是69.72，故选项说法错误；
C、原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，镓原子中质子数=核外电子数=31，选项说法正确；
D、镓原子失去最外层3个电子形成镓离子，故1个镓离子中含有的电子数为31-3=28，故选项说法错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据元素的分类(金属元素名称带“钅”字旁)解答；
B、根据相对原子质量的单位(无质量单位)解答；
C、根据原子序数与核外电子数的关系(相等)解答；
D、根据离子电子数的计算(原子电子数-电荷数)解答。
11．（2025九上·牡丹期末）以下是固体和液体反应的装置，其中能控制反应的发生和停止的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、将干燥管浸入液体中，关闭止水夹，固液反应产生气体，压强增大，将液体压出干燥管，反应停止，打开止水夹，液体进入干燥管中，反应发生，故可以控制反应的发生和停止，符合题意。
B、该装置可通过倾斜Y形管，使固液接触发生反应，但是无法控制反应的停止，不符合题意；
C、长颈漏斗在液面以上，关闭止水夹，气体会从长颈漏斗中逸出，无法将液体压入长颈漏斗中，故无法控制反应的发生和停止，不符合题意；
D、图中装置只能通过分液漏斗控制反应速率，不能控制反应的发生和停止，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据固液分离控制反应的原理(压强变化→固液接触/分离)解答；
B、根据普通长颈漏斗装置的局限性(无法固液分离)解答；
C、根据多孔塑料板的作用(支撑固体，实现固液分离，但是长颈漏斗要插入液面以下)解答；
D、根据无控制结构的装置特点(反应持续进行)解答。
12．（2025九上·牡丹期末）臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．由图2知氧气和臭氧是同一种物质
B．图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物
C．图1过程发生的反应既不是化合反应也不是分解反应
D．图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质
【答案】B,C
【知识点】分子和原子的区别和联系；分解反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、氧气（O2）和臭氧（O3）虽然都是由氧元素组成的，但它们的分子结构和性质不同，因此不是同一种物质，不符合题意；
B、图2甲中只有一种分子（O2），表示的是纯净物。丙中含有两种分子（O2、O3），表示的是混合物，符合题意；
C、图1过程发生的反应是氧气（O2）通过无声放电转化为臭氧（O3），既不符合化合反应的特征，也不符合分解反应的特征，符合题意；
D、对于由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。氧元素组成的单质，都是由分子构成的，氧原子不能直接构成物质，因此图2乙中的氧分子可保持物质的化学性质，但氧原子不能保持物质的化学性质，不符合题意。
故答案为：B、C。
【分析】A、根据同素异形体的定义(同种元素不同单质)解答；
B、根据纯净物(单一粒子）和混合物(多种粒子）的判断 解答；
C、根据化合反应和分解反应的定义 解答；
D、根据分子的定义(保持物质化学性质的最小微粒)解答。
13．（2025九上·牡丹期末）将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是）放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析中正确的是
A．ab段反应的化学方程式为
B．bc段表示铁与稀盐酸反应
C．cd段压强变化的主要原因：反应是放热反应，完全反应后，温度降低引起压强变小
D．e点的溶液是无色的
【答案】B,C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A、生锈的铁钉表面覆盖有铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成生成氯化铁和水，没有气体生成，如果密闭容器中只发生该反应，容器中的压强无明显变化，图中ab段压强基本不变，因此该段主要发生氧化铁与稀盐酸反应，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，题中化学方程式中生成物化学式“FeCl2”应改为“FeCl3”，选项A不正确；
B、锈铁钉表面覆盖的铁锈被反应后，铁钉中的铁与稀盐酸接触反应生成氯化亚铁和氢气，有气体生成，密闭容器中的压强增大，图中bc段压强不断增大，因此该段发生的是铁与稀盐酸反应，选项B正确；
C、图中c点已处于最高点，压强不再增大，说明铁与盐酸的反应已停止。因为氢气难溶于水，也不会与容器内的其他成分反应，因此cd段压强下降，的主要原因可能是：铁和稀盐酸反应是放热反应，反应完全后，随着热量的散失，容器内气体温度降低，体积缩小，导致气体压强减小，选项C正确；
D、氧化铁与稀盐酸反应生成生成的氯化铁呈黄色，铁与盐酸反应生成的FeCl2溶液呈浅绿色，因此e点的溶液不会是无色的，选项D不正确。
故答案为：B、C。
【分析】A、根据铁锈与盐酸的反应方程式解答；
B、根据铁与盐酸的反应现象(生成氢气，压强增大)解答；
C、根据压强变化的原因(温度对气体压强的影响)解答；
D、根据氯化亚铁溶液的颜色(浅绿色)解答。
14．（2025九上·牡丹期末）化学核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是
A．金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以二者的物理性质存在明显差异
B．氧化物一定含氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
C．化学反应往往伴有明显现象，没有明显现象是没有发生化学反应
D．可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站要严禁烟火
【答案】B,C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；碳单质的性质和用途；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，但由于它们的碳原子排列方式不同，则物理性质存在明显差异，该选项说法正确；
B、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素，氧化物一定含氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，比如氯酸钾，该选项说法错误；
C、化学反应不一定伴随明显现象，例如酸碱中和可能无明显变化，但确实发生了反应。不能仅凭现象判断反应是否发生，该选项说法错误；
D、可燃性气体遇明火易发生爆炸，所以加油站要严禁烟火，防止油品挥发出的可燃性气体遇明火发生爆炸，该选项说法正确。
故答案为：B、C。
【分析】A、根据物质结构与性质的关系(原子排列方式影响物理性质)解答；
B、根据氧化物的定义(两种元素，含氧量)解答；
C、根据化学反应的现象(部分反应无明显现象)解答；
D、根据爆炸的安全防护(可燃性气体环境严禁烟火)解答。
15．（2025九上·牡丹期末）化学使人类生活变得更美好。请根据要求回答有关问题。
化学与传统文化
（1）四大发明之一的黑火药，由硫磺、木炭粉和硝石组成，属于　 　（填“纯净物”或“混合物”），兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”，“中国紫”主要成分是硅酸铜钡（），由　 　种元素组成，硅酸铜钡中质量分数最大的元素是　 　。
化学与日常生活
（2）国家有关水的硬度的标准为：
类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水
以浓度计/（mg/L） 0~75 75~150 150~300 300~450 450~700
用便携式水硬度仪测得黄河水的硬度为286.2mg/L，说明黄河水属于　 　。
（3）很多公共场所使用直饮机，工作原理如图所示：从自来水到直饮水发生的主要是　 　变化（填“物理”或“化学”），超滤膜的作用相当于　 　（填“过滤”“蒸馏”“吸附”）。某兴趣小组用塑料瓶等自制了如图净水器A和B，净化效果A　 　B（填“大于”“小于”“等同”）
化学与科技
（4）用作测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类　 　（填“改变”或“不变”）。
（5）运载火箭的外壳材料为铝合金，固体推进剂的主要组分为高氯酸铵和铝粉。铝合金作外壳材料，具备的优良性能是　 　（说出一条即可），高氯酸铵（）是供氧剂，氯元素的化合价是　 　。
【答案】混合物；4；Ba；中硬水；物理；过滤；大于；改变；强度高（密度小、 耐腐蚀性好，答出一点即可）；+7
【知识点】水的净化；合金与合金的性质；元素的概念；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做混合物。黑火药由硫磺、木炭粉和硝石组成，属于混合物。由硅酸铜钡的化学式BaCuSi2O6可知，它是由钡、铜、硅、氧4种元素组成。根据硅酸铜钡的化学式BaCuSi2O6，硅酸铜钡中钡、铜、硅、氧4种元素的质量比为：137∶64∶(28×2)∶(16×6)=137∶64∶56∶96，因此硅酸铜钡中质量分数最大的元素是钡。
（2）黄河水的硬度为286.2mg/L，根据国家有关水的硬度的标准，中硬水的硬度为150mg/L~300mg/L，因此黄河水属于中硬水。
（3）根据图示直饮机工作原理，从自来水到直饮水过程中，主要通过活性炭吸附、超滤膜过滤等方式除去了水中的不溶性杂质和部分可溶性杂质，没有生成新物质，因此从自来水到直饮水发生的主要是物理变化。超滤膜的主要作用是能够有效地截留大分子物质，如胶体、蛋白质、微生物等，同时允许小分子物质和溶解性固体（如无机盐）通过，故超滤膜的作用相当于过滤。净水器A的活性炭层在下层，在小砾石和石英砂过滤除去自来水中绝大部分固体杂质后，活性炭具有吸附性，主要用来除去水中的异味、色素等可溶性杂质。而净水器B的活性炭层在上层，净水时既要过滤除去自来水中的固体杂质，又要吸附水中的异味、色素等可溶性杂质，该装置中没有充分发挥小砾石和石英砂的作用，反而增加了活性炭的负担，活性炭的吸附作用会很快减弱，所以净化效果A大于B。
（4）元素种类由质子数决定，碳14衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类改变。
（5）铝合金作外壳材料，具备密度小、强度大、耐腐蚀等优良性能。在NH4ClO4中，铵根显+1价，氧元素显-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(-2)×4=0，解得x=+7。
【分析】（1）根据混合物的定义(多种物质组成）、化学式的元素组成、元素质量分数的计算(相对原子质量×原子个数总和)解答；
（2）根据水硬度的分类标准(对照表格区间判断)解答；
（3）根据物理变化的定义(无新物质生成）、过滤的原理(分离难溶性杂质）、净水器净化效果的影响因素(过滤层次合理性)解答；
（4）根据元素的定义(质子数决定元素种类)解答；
（5）根据合金的优良性能、化合价的计算(化合物中正负化合价代数和为0)解答。
16．（2025九上·牡丹期末）一种处理回收含铜废料的生产流程如下：
过程Ⅰ得到的残留物不溶于水和稀硫酸；请完成下列有关问题：
（1）在上述过滤操作中除烧杯和漏斗外，还用到的玻璃仪器是　 　。
（2）过程Ⅲ中发生的化学反应方程式　 　，属于基本反应类型中的　 　
（3）所得红色粉末中可能含有少量铁屑，为除去粉末中的少量铁屑，某同学设计了以下两个实验方案：
①
②
以上两个实验方案中，你选择的是　 　（填序号），理由是　 　。
（4）除了上述方案你还有其他方案吗？写出你的方案　 　。
【答案】（1）玻璃棒
（2）；置换反应
（3）2（合理即可）；便于观察是否除尽（合理即可）
（4）用磁铁吸引除去铁（合理即可）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）在实验室中，过滤操作需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗；
（2）在金属活动性顺序中，铁排在铜的前面，能与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，过程Ⅲ中发生的化学反应方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；反应的特点是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（3）以上两个实验方案中，选择方案2，由于铁和稀硫酸反应产生了氢气，所以会观察到有气泡产生，便于观察是否除尽；
（4）磁铁能够吸引铁，因此可以用磁铁吸引除去铁。
【分析】（1）根据过滤操作的仪器组成(玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒)解答；
（2）根据金属与盐溶液的反应(铁置换铜）、置换反应的定义 解答；
（3）根据除杂的原则(不引入新杂质、实现资源回收)解答；
（4）根据铁的物理性质(磁性）设计除杂方案 解答。
（1）在实验室中，过滤操作需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗；
（2）在金属活动性顺序中，铁排在铜的前面，能与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，过程Ⅲ中发生的化学反应方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；反应的特点是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（3）以上两个实验方案中，选择方案2，由于铁和稀硫酸反应产生了氢气，所以会观察到有气泡产生，便于观察是否除尽；
（4）磁铁能够吸引铁，因此可以用磁铁吸引除去铁。
17．（2025九上·牡丹期末）阅读下面科普短文。
核能作为新能源的重要组成部分，具有储存方便、对空气无污染、节约化石燃料等优点。
我国自主研发建造的华龙一号核电站，年供电量可达到450亿度。火力发电提供同等电量所需煤1500万吨，天然气90亿立方米。
核污水中含有大量放射性元素，如碘129、碘131、锶90等，需经处理后方可排放。常用的处理方法有蒸馏法、化学沉淀法、吸附法和膜分离法等。
科研人员利用壳聚糖吸附剂处理核污水，测试了温度、碘离子初始浓度对壳聚糖吸附性能的影响（吸附量越高，吸附性能越好），结果见图1。
在碳中和的目标下，未来中国核能发展还会进行多元化的转型，例如核能供暖、制氢、海水淡化等。
依据文章内容回答下列问题。
（1）下列能源属于新能源的是______。
A．风能 B．核能 C．化石能源
（2）碘129、碘131都属于碘元素，碘129的质子数是53，碘131的中子数为　 　。
（3）由下图可知，温度降低可以提高吸附剂吸附性能，证据是　 　。
（4）假设煤中含碳量为80%，在燃烧过程中碳元素完全转化为。燃煤发电450亿度，会产生的质量是　 　万吨。
【答案】（1）A；B
（2）78
（3）碘离子初始浓度相同时，温度越高（低），吸附量越低（高）（或15℃、25℃、35℃吸附量依次减少，表述合理即可）
（4）4400
【知识点】原子的有关数量计算；化学式的相关计算；碳单质的性质和用途；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）新能源包括风能、核能等，化石能源属于传统能源，故选：A、B；
（2）碘129、碘131都属于碘元素，质子数决定元素的种类，则碘131的质子数为53，相对原子质量≈质子数+中子数，故碘131的中子数为：131-53=78；
（3）由图可知，温度降低可以提高吸附剂吸附性能，证据是碘离子初始浓度相同时，15℃、25℃、35℃吸附量依次减少；
（4）燃煤发电450亿度，需要1500万吨，其中碳元素质量是1500万吨×80%=1200万吨，会产生CO2的质量是1200万吨÷×100%=4400万吨。
【分析】（1）根据新能源的分类(风能、核能属于新能源，化石能源不属于)解答；
（2）根据相对原子质量的近似计算(相对原子质量=质子数+中子数)解答；
（3）根据实验数据的分析(控制初始浓度相同，对比温度对吸附量的影响)解答；
（4）根据化学方程式的计算(利用碳的质量推导二氧化碳质量)解答。
（1）A、风能属于新能源，故正确；
B、核能属于新能源，故正确；
C、化石能源属于常规能源，故错误；
故选：AB；
（2）碘129、碘131都属于碘元素，质子数决定元素的种类，则碘131的质子数为53，相对原子质量≈质子数+中子数，故碘131的中子数为：131-53=78；
（3）由图可知，温度降低可以提高吸附剂吸附性能，证据是碘离子初始浓度相同时，15℃、25℃、35℃吸附量依次减少；
（4）燃煤发电450亿度，需要1500万吨，其中碳元素质量是1500万吨×80%=1200万吨，会产生CO2的质量是1200万吨÷×100%=4400万吨。
18．（2025九上·牡丹期末）化学是以实验为基础的科学。
（1）气体的制取实验
①实验室制取应选择的装置是　 　（填序号，下同）。
②若用该装置制取氧气，反应的化学方程式为　 　。
（2）气体化学性质的研究。
实验1，实验现象是　 　。实验2，加热前通入氧气，开始加热时没有明显现象，加热一段时间后A处的现象是木炭燃烧，发出白光，放出热量。由此说明燃烧需要的条件必须有充足的氧气，可燃物和　 　。
（3）物质性质深入探究
如图1是某实验小组进行一氧化碳和氧化铜反应的实验装置（装置气密性良好）。
加热一段时间后，在A装置玻璃管内发生反应的化学方程式为　 　。图2中　 　（填编号）装置与图1方框内BC组合装置的作用类似（瓶中液体均为足量的澄清石灰水）。
【答案】（1）BC；
（2）细铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；温度达到着火点
（3）；Ⅲ
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；二氧化碳的实验室制法；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）①实验室利用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，选用固液常温型发生装置，二氧化碳密度大于空气，能溶于水且能与水反应，选用向上排空气法收集，实验室制取二氧化碳应选用BC装置；
②若用该装置制取氧气，则应选用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）实验1，实验现象是细铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；实验2，加热前通入氧气，开始加热时没有明显现象，加热一段时间后A处的现象是木炭燃烧，发出白光，放出热量。由此说明燃烧需要的条件必须有充足的氧气，可燃物和温度达到着火点；
（3）一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜与二氧化碳，该反应的化学方程式为：；图1方框内BC组合装置的作用为检验生成的二氧化碳、除去多余的一氧化碳，图1方框内BC组合装置的作用。
【分析】（1）根据二氧化碳的制取装置选择(固液不加热型）、化学方程式书写；过氧化氢制氧气的装置选择(固液不加热型）、化学方程式书写解答；
（2）根据铁丝在氧气中燃烧的实验现象、燃烧的三个条件(可燃物、氧气、温度达到着火点)解答；
（3）根据一氧化碳还原氧化铜的化学方程式、气体的吸收与收集(吸收CO2，收集CO)解答。
（1）①实验室利用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，选用固液常温型发生装置，二氧化碳密度大于空气，能溶于水且能与水反应，选用向上排空气法收集，实验室制取二氧化碳应选用BC装置；
②若用该装置制取氧气，则应选用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）实验1，实验现象是细铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；
实验2，加热前通入氧气，开始加热时没有明显现象，加热一段时间后A处的现象是木炭燃烧，发出白光，放出热量。由此说明燃烧需要的条件必须有充足的氧气，可燃物和温度达到着火点；
（3）一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜与二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
图1方框内BC组合装置的作用为检验生成的二氧化碳、除去多余的一氧化碳，图1方框内BC组合装置的作用。
19．（2025九上·牡丹期末）牡丹区是首批科学教育实验区，某化学社团的同学想给全校学生做一次科普宣讲，他们选定的题目是“合理使用金属制品”，小组同学首先对某品牌的不锈钢（镀铬）保温杯展开了研究。
任务一：调查不锈钢保温杯镀铬的目的
【查阅资料】
资料1：生铁和钢都是铁的合金。钢的含碳量低于生铁，坚韧耐用，用途广泛。
资料2：铬（Cr）是一种银白色金属，在空气中能形成一层致密的氧化膜，阻止不锈锈钢表面与氧气接触。
【分析交流】
（1）不锈钢的主要成分是　 　，不锈钢保温杯镀铬的目的是　 　。
任务二：探究金属制品的化学性质
常见铁的氧化物 FeO
颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色粉末
能否被磁铁吸引 否 否 能
资料：水氯化钙具有吸水性；铁的氧化物性质如图所示
活动1：探究“铁与水蒸气”的反应
【实验初探】
（2）取适量的铁粉与湿棉花（棉花的成分不参加反应）于反应装置A中、按下图所示进行实验，试管内放一团湿棉花的目的是　 　；观察到C处管口有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾。说明产生的气体是氢气。
活动2：探究“铁与水蒸气”反应后剩余固体的成分
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】
（3）猜想1：剩余固体是　 　；猜想2：剩余固体是Fe和。
【实验验证】
（4）甲同学取样品于烧杯中，加入足量的稀盐酸，观察到　 　（填实验现象），溶液由无色变为黄绿色，说明猜想2正确。
【实验结论】
（5）铁和水蒸气反应的化学方程式为　 　。
活动3：铁和铬的金属活动性比较
【实验再探】
（6）把金属铬、加入盛有稀硫酸的试管中，有气泡产生，得到蓝色硫酸亚铬（）溶液，写出发生反应的化学方程式　 　。
（7）请设计一个实验探究Fe和Cr的金属活动性强弱，简要写出你的实验方案：　 　。
【实验结论】
（8）不锈钢杯　 　（填“宜”或“不宜”）盛放橙汁（橙汁与稀硫酸有类似性质）。
任务三：探究金属制品材料的选取原则
金属制品 材料 材料选取的影响因素可能有 A 材料性质 B 来源是否丰富 C 加工是否方便 D 成本和价格的高低 E 冶炼时对环境是否有污染
保温杯 不锈钢（镀铬）
眼镜框 钛合金
1元硬币 铜芯镀镍合金
【结论】
（9）上述选项中你认为金属制品材料选取时应考虑的因素有　 　。
【答案】铁；铬在空气中能形成一层致密的氧化膜，增强不锈钢的耐腐蚀和耐氧化；提供反应物水蒸气；四氧化三铁；有气泡产生；；；把金属铬粉加入氯化亚铁溶液中，若溶液由浅绿色变为蓝色，则说明铬比铁活泼；不宜；ABCDE
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）不锈钢的主要成分是铁；铬在空气中能形成一层致密的氧化膜，能增强不锈钢的耐腐蚀和耐氧化；
（2）该实验为了探究铁与水蒸气的反应，湿棉花的作用是提供水蒸气；
（3）铁与四氧化三铁都可以被磁铁吸引，黑色固体可能是四氧化三铁，也可能是铁与四氧化三铁，故猜想1：剩余固体是四氧化三铁；
（4）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，若有气泡产生，则证明有铁存在，故填有气泡产生；
（5）铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁与氢气，该反应的化学方程式为：；
(6)铬与稀硫酸反应生成硫酸亚铬与氢气，该反应的化学方程式为：；
(7)可利用金属与另一种金属的盐溶液反应比较金属的金属活动性，故可将铁片浸入硫酸亚铬溶液中，若有金属铬析出，则说明铁的活动性比铬强；
(8)不锈钢杯中铬、铁均能与稀硫酸反应，橙汁与稀硫酸有类似性质，故不宜盛放橙汁；
(9)选材时往往需综合考虑材料性质、来源、加工难易、成本及环境影响等因素，故填ABCDE。
【分析】（1）-（2）根据不锈钢的成分(铁合金）、铬的化学性质(形成致密氧化膜防腐蚀)解答；
（3）-（8）根据铁与水蒸气反应的反应物准备、Fe3O4的性质(黑色、能被磁铁吸引）、金属与酸的反应(铁生成氢气）、化学方程式书写；金属活动性的探究方法(金属与盐溶液的反应)解答；
（9）根据金属材料选取的影响因素(性质、来源、加工、成本、环境)解答。
20．（2025九上·牡丹期末）在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末做摩擦剂，化学兴趣小组对某品牌牙膏中碳酸钙含量进行测定。准确称取16.00g的牙膏样品，加入盐酸的量与产生的气体质量如图所示。
（1）产生的二氧化碳的质量是　 　g
（2）请计算牙膏中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）
【答案】（1）1.1
（2）设碳酸钙质量是x。
答：牙膏中碳酸钙的质量分数约为15.6%
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）由图可知，产生二氧化碳的质量是1.1g；
【分析】（1）根据图像数据读取(二氧化碳的最大质量)解答；
（2）根据化学方程式的计算步骤(设未知数、找相关物质质量比、列比例式求解）、质量分数的计算(碳酸钙质量/牙膏样品质量×100%)解答。
（1）根据图示，生成二氧化碳气体的质量为1.1g；
（2）见答案。
1 / 1山东省菏泽市牡丹区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
1．（2025九上·牡丹期末）节日期间的商场顾客多，有人会感觉到胸闷缺氧，该商场空气中氧气的体积分数可能是
A．1% B．18% C．21% D．78%
2．（2025九上·牡丹期末）下列物质的自我介绍中，介绍的是其化学性质的是
A．铜-我能导电
B．金刚石-我是天然存在的最硬的物质
C．氧气-我能支持燃烧
D．酒精-我是混合物
3．（2025九上·牡丹期末）富硒大米，高钙牛奶，这里的“硒”“钙”指的是
A．单质 B．原子 C．分子 D．元素
4．（2025九上·牡丹期末）“碳海绵”是世界上最轻、吸油力最强的固体材料，主要成分是石墨烯和碳纳米管（二者都是碳单质）。“碳海绵”由碳元素组成，具有疏松多孔的结构。下列关于“碳海绵”的说法不正确的是
A．是一种新型的碳单质 B．具有较强的吸附性
C．难溶于水 D．可处理海上泄漏的石油
5．（2025九上·牡丹期末）通过细水雾喷头将水打成微小颗粒，以雾状形式喷射到火源上进行灭火。下列关于细水雾灭火技术的分析不正确的是
A．细水雾可以降低着火点
B．细水雾可以起隔绝空气的作用
C．细水雾的表面积较大
D．细水雾灭火系统用水量小，不会出现水渍
6．（2025九上·牡丹期末）宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。下图为汽车尾气净化装置内发生反应的微观示意图。下列说法正确的是
A．该反应不符合质量守恒定律
B．生成物丙与丁的分子个数比为1∶1
C．化学反应前后原子的种类和数目不变
D．该装置的应用能减少CO2对空气的污染
7．（2025九上·牡丹期末）下列实验设计不能达到实验目的的是
实验设计
实验目的 A．探究燃烧条件：温度达到着火点 B．电解水实验证明水由氢、氧两种元素组成 C．测定空气中氧气的体积分数 D．检验氢气的纯度
A．A B．B C．C D．D
8．（2025九上·牡丹期末）下列关于氧气和二氧化碳的认识正确的是
A．制法：实验室制取这两种气体时都要用酒精灯加热
B．性质：常温下均为气体，且都易溶于水
C．用途：氧气可用作燃料，二氧化碳可用作化工原料
D．转化：在自然界中氧气和二氧化碳可以相互转化
9．（2025九上·牡丹期末）的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。下图是的捕集与转化示意图，有关说法正确的是
A．可以循环使用
B．反应I属于化合反应
C．反应II固体质量增加
D．铁的氧化物之间转化的条件相同
10．（2025九上·牡丹期末）氮化镓是制造芯片的材料之一。镓元素在元素周期表中的信息及镓原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是
A．镓属于非金属元素 B．镓的相对原子质量是69.72g
C．原子中核外电子数为31 D．1个中含有的电子数为34
11．（2025九上·牡丹期末）以下是固体和液体反应的装置，其中能控制反应的发生和停止的是
A． B．
C． D．
12．（2025九上·牡丹期末）臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．由图2知氧气和臭氧是同一种物质
B．图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物
C．图1过程发生的反应既不是化合反应也不是分解反应
D．图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质
13．（2025九上·牡丹期末）将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是）放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析中正确的是
A．ab段反应的化学方程式为
B．bc段表示铁与稀盐酸反应
C．cd段压强变化的主要原因：反应是放热反应，完全反应后，温度降低引起压强变小
D．e点的溶液是无色的
14．（2025九上·牡丹期末）化学核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是
A．金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以二者的物理性质存在明显差异
B．氧化物一定含氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
C．化学反应往往伴有明显现象，没有明显现象是没有发生化学反应
D．可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站要严禁烟火
15．（2025九上·牡丹期末）化学使人类生活变得更美好。请根据要求回答有关问题。
化学与传统文化
（1）四大发明之一的黑火药，由硫磺、木炭粉和硝石组成，属于　 　（填“纯净物”或“混合物”），兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”，“中国紫”主要成分是硅酸铜钡（），由　 　种元素组成，硅酸铜钡中质量分数最大的元素是　 　。
化学与日常生活
（2）国家有关水的硬度的标准为：
类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水
以浓度计/（mg/L） 0~75 75~150 150~300 300~450 450~700
用便携式水硬度仪测得黄河水的硬度为286.2mg/L，说明黄河水属于　 　。
（3）很多公共场所使用直饮机，工作原理如图所示：从自来水到直饮水发生的主要是　 　变化（填“物理”或“化学”），超滤膜的作用相当于　 　（填“过滤”“蒸馏”“吸附”）。某兴趣小组用塑料瓶等自制了如图净水器A和B，净化效果A　 　B（填“大于”“小于”“等同”）
化学与科技
（4）用作测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类　 　（填“改变”或“不变”）。
（5）运载火箭的外壳材料为铝合金，固体推进剂的主要组分为高氯酸铵和铝粉。铝合金作外壳材料，具备的优良性能是　 　（说出一条即可），高氯酸铵（）是供氧剂，氯元素的化合价是　 　。
16．（2025九上·牡丹期末）一种处理回收含铜废料的生产流程如下：
过程Ⅰ得到的残留物不溶于水和稀硫酸；请完成下列有关问题：
（1）在上述过滤操作中除烧杯和漏斗外，还用到的玻璃仪器是　 　。
（2）过程Ⅲ中发生的化学反应方程式　 　，属于基本反应类型中的　 　
（3）所得红色粉末中可能含有少量铁屑，为除去粉末中的少量铁屑，某同学设计了以下两个实验方案：
①
②
以上两个实验方案中，你选择的是　 　（填序号），理由是　 　。
（4）除了上述方案你还有其他方案吗？写出你的方案　 　。
17．（2025九上·牡丹期末）阅读下面科普短文。
核能作为新能源的重要组成部分，具有储存方便、对空气无污染、节约化石燃料等优点。
我国自主研发建造的华龙一号核电站，年供电量可达到450亿度。火力发电提供同等电量所需煤1500万吨，天然气90亿立方米。
核污水中含有大量放射性元素，如碘129、碘131、锶90等，需经处理后方可排放。常用的处理方法有蒸馏法、化学沉淀法、吸附法和膜分离法等。
科研人员利用壳聚糖吸附剂处理核污水，测试了温度、碘离子初始浓度对壳聚糖吸附性能的影响（吸附量越高，吸附性能越好），结果见图1。
在碳中和的目标下，未来中国核能发展还会进行多元化的转型，例如核能供暖、制氢、海水淡化等。
依据文章内容回答下列问题。
（1）下列能源属于新能源的是______。
A．风能 B．核能 C．化石能源
（2）碘129、碘131都属于碘元素，碘129的质子数是53，碘131的中子数为　 　。
（3）由下图可知，温度降低可以提高吸附剂吸附性能，证据是　 　。
（4）假设煤中含碳量为80%，在燃烧过程中碳元素完全转化为。燃煤发电450亿度，会产生的质量是　 　万吨。
18．（2025九上·牡丹期末）化学是以实验为基础的科学。
（1）气体的制取实验
①实验室制取应选择的装置是　 　（填序号，下同）。
②若用该装置制取氧气，反应的化学方程式为　 　。
（2）气体化学性质的研究。
实验1，实验现象是　 　。实验2，加热前通入氧气，开始加热时没有明显现象，加热一段时间后A处的现象是木炭燃烧，发出白光，放出热量。由此说明燃烧需要的条件必须有充足的氧气，可燃物和　 　。
（3）物质性质深入探究
如图1是某实验小组进行一氧化碳和氧化铜反应的实验装置（装置气密性良好）。
加热一段时间后，在A装置玻璃管内发生反应的化学方程式为　 　。图2中　 　（填编号）装置与图1方框内BC组合装置的作用类似（瓶中液体均为足量的澄清石灰水）。
19．（2025九上·牡丹期末）牡丹区是首批科学教育实验区，某化学社团的同学想给全校学生做一次科普宣讲，他们选定的题目是“合理使用金属制品”，小组同学首先对某品牌的不锈钢（镀铬）保温杯展开了研究。
任务一：调查不锈钢保温杯镀铬的目的
【查阅资料】
资料1：生铁和钢都是铁的合金。钢的含碳量低于生铁，坚韧耐用，用途广泛。
资料2：铬（Cr）是一种银白色金属，在空气中能形成一层致密的氧化膜，阻止不锈锈钢表面与氧气接触。
【分析交流】
（1）不锈钢的主要成分是　 　，不锈钢保温杯镀铬的目的是　 　。
任务二：探究金属制品的化学性质
常见铁的氧化物 FeO
颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色粉末
能否被磁铁吸引 否 否 能
资料：水氯化钙具有吸水性；铁的氧化物性质如图所示
活动1：探究“铁与水蒸气”的反应
【实验初探】
（2）取适量的铁粉与湿棉花（棉花的成分不参加反应）于反应装置A中、按下图所示进行实验，试管内放一团湿棉花的目的是　 　；观察到C处管口有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾。说明产生的气体是氢气。
活动2：探究“铁与水蒸气”反应后剩余固体的成分
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】
（3）猜想1：剩余固体是　 　；猜想2：剩余固体是Fe和。
【实验验证】
（4）甲同学取样品于烧杯中，加入足量的稀盐酸，观察到　 　（填实验现象），溶液由无色变为黄绿色，说明猜想2正确。
【实验结论】
（5）铁和水蒸气反应的化学方程式为　 　。
活动3：铁和铬的金属活动性比较
【实验再探】
（6）把金属铬、加入盛有稀硫酸的试管中，有气泡产生，得到蓝色硫酸亚铬（）溶液，写出发生反应的化学方程式　 　。
（7）请设计一个实验探究Fe和Cr的金属活动性强弱，简要写出你的实验方案：　 　。
【实验结论】
（8）不锈钢杯　 　（填“宜”或“不宜”）盛放橙汁（橙汁与稀硫酸有类似性质）。
任务三：探究金属制品材料的选取原则
金属制品 材料 材料选取的影响因素可能有 A 材料性质 B 来源是否丰富 C 加工是否方便 D 成本和价格的高低 E 冶炼时对环境是否有污染
保温杯 不锈钢（镀铬）
眼镜框 钛合金
1元硬币 铜芯镀镍合金
【结论】
（9）上述选项中你认为金属制品材料选取时应考虑的因素有　 　。
20．（2025九上·牡丹期末）在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末做摩擦剂，化学兴趣小组对某品牌牙膏中碳酸钙含量进行测定。准确称取16.00g的牙膏样品，加入盐酸的量与产生的气体质量如图所示。
（1）产生的二氧化碳的质量是　 　g
（2）请计算牙膏中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A、空气中氧气体积分数为21%，1%远低于正常水平，人体无法生存，选项A不符合题意；
B、商场人员密集时，氧气含量略低于21%，18%符合胸闷缺氧的场景，选项B符合题意；
C、21%是空气正常氧气体积分数，不会出现胸闷缺氧，选项C不符合题意；
D、78%是空气中氮气的体积分数，并非氧气，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据空气的组成(氧气正常体积分数21%)解答；
B、根据氧气含量与人体感受的关系(略低于21%时可能胸闷)解答；
C、根据正常空气的氧气体积分数 解答；
D、根据氮气的体积分数(78%)解答。
2．【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、铜能导电，导电性不需要化学变化就能体现，属于物理性质，选项A不符合题意；
B、金刚石是天然最硬的物质，硬度属于物理性质，选项B不符合题意；
C、氧气能支持燃烧，支持燃烧的性质需通过化学变化体现，属于化学性质，选项C符合题意；
D、酒精是由一种物质组成的纯净物，该说法本身错误，且不属于性质描述，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据物理性质的定义(无需化学变化体现的性质)解答；
B、根据物理性质的判断(硬度属于物理性质)解答；
C、根据化学性质的定义(需通过化学变化体现的性质)解答；
D、根据纯净物的定义(酒精是纯净物)解答。
3．【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；元素的概念；单质和化合物
【解析】【解答】A、单质是纯净物，“硒”“钙”并非以单质形式存在于食物中，选项A不符合题意；
B、原子是微观粒子，用于描述物质的微观构成，“硒”“钙”是宏观描述物质组成，选项B不符合题意；
C、分子是微观粒子，食物中的“硒”“钙”并非以分子形式存在，选项C不符合题意；
D、“硒”“钙”指元素，用于描述物质的宏观组成，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据单质的定义(纯净物，食物中无游离态单质)解答；
B、根据原子的微观属性(用于描述微观构成)解答；
C、根据分子的微观属性(食物中无对应分子)解答；
D、根据元素的宏观意义(描述物质的组成)解答。
4．【答案】A
【知识点】碳单质的性质和用途；单质和化合物
【解析】【解答】A、单质是由一种元素组成的纯净物，“碳海绵”成分是石墨烯和碳纳米管（二者都是碳单质），因此“碳海绵”属于混合物，不属于碳单质，A选项错误；
B、“碳海绵”具有疏松多孔的结构，是世界上最轻、吸油力最强的固体材料，可知“碳海绵”具有较强的吸附性，B选项正确；
C、“碳海绵”主要成分是石墨烯和碳纳米管，墨烯和碳纳米管都难溶于水，可知“碳海绵”难溶于水，C选项正确；
D、“碳海绵”是世界上吸油力最强的固体材料，可用于处理海上泄漏的石油，D选项正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据混合物的定义(多种物质组成，含两种碳单质)解答；
B、根据物质结构与性质的关系(疏松多孔→强吸附性)解答；
C、根据碳单质的物理性质(难溶于水)解答；
D、根据吸附性的应用(吸油处理泄漏)解答。
5．【答案】A
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A 、着火点是物质的固有属性，一般是固定不变的，细水雾灭火是降低温度到着火点以下，该分析错误，符合题意；
B、细水雾可以起隔绝空气的作用从而阻止燃烧，该分析正确，不符合题意；
C、细水雾的表面积较大，能够更有效地吸收热量，降低温度到着火点以下，该分析正确，不符合题意；
D 、细水雾灭火系统用水量小，不会出现水渍，该分析正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据细水雾灭火是降低了火源的温度到着火点以下，细水雾灭火系统用水量小，着火点是物质固有的属性来解答。
6．【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；二氧化碳对环境的影响；化学反应的实质
【解析】【解答】A：所有化学反应都遵循质量守恒定律，该反应也符合，A错误；
B：由化学方程式可知，生成物丙与丁的分子个数比为2：1，B错误；
C：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变，C正确；
D：该装置将有毒的CO、NO转化为CO2和N2，不能减少CO2的排放，D错误。
【分析】先通过微观示意图确定反应物、生成物的化学式，配平化学方程式，再结合质量守恒定律、化学方程式的意义等知识分析选项。
7．【答案】A,C
【知识点】测定空气中的氧气含量；电解水实验；燃烧的条件与灭火原理探究；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、该实验中一根玻璃棒蘸的是水，另一根玻璃棒蘸的是酒精，分别放在酒精灯上点燃，实验现象是：水不能燃烧，酒精能燃烧，该实验探究的燃烧条件是：燃烧需要可燃物。该实验不能探究燃烧发生必须满足的另一条件：可燃物的温度达到着火点，符合题意；
B、电解水实验中，跟负极相连的玻璃管内得到氢气，跟正极相连的玻璃管内得到氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，因此该实验证明水是由氢、氧两种元素组成，不符合题意；
C、空气中含有大约五分之一体积的氧气，足量的白磷能将氧气完全消耗，该实验中锥形瓶内含有空气150mL，如果反应前后瓶内气体温度和压强不变，实验后瓶内气体体积应减少大约30mL，注射器中需水大于30mL，而注射器中只有25mL水，因此该实验不能准确测定空气中氧气的体积分数，符合题意；
D、如图，用拇指堵住收集有氢气的试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火，如果响声很小，则表示气体较纯，如果发出尖锐的爆鸣声，表明气体不纯，不符合题意。
故答案为：A、C。
【分析】A、根据实验设计的控制变量原则(探究单一变量，需排除其他干扰)解答；
B、根据电解水实验的结论(质量守恒定律→元素组成)解答；
C、根据空气中氧气含量的测定原理(白磷燃烧消耗氧气，气压变化)解答；
D、根据氢气纯度的检验方法(点燃听声音)解答。
8．【答案】D
【知识点】自然界中的物质循环；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的用途；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、实验室可用加热高锰酸钾制取氧气，也可选择过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，故实验室制取氧气不一定需要酒精灯加热，实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，不需要酒精灯加热，不符合题意；
B、二氧化碳和氧气常温下都是气体，但是氧气不易溶于水，二氧化碳溶于水，不符合题意；
C、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料，二氧化碳可用作化工原料，如可用于生产碳酸钙等，不符合题意；
D、在自然界中氧气和二氧化碳可以相互转化，如动植物呼吸作用可将氧气转化为二氧化碳，植物进行光合作用，可将二氧化碳转变为氧气，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氧气和二氧化碳的实验室制法(是否需要加热)解答；
B、根据氧气和二氧化碳的溶解性(氧气不易溶，二氧化碳能溶)解答；
C、根据氧气的用途(助燃性不是可燃性)解答；
D、根据自然界中氧循环和碳循环(光合作用与呼吸作用)解答。
9．【答案】A
【知识点】化合反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由示意图可知，FeO在反应Ⅰ中作为反应物，在反应Ⅱ中作为生成物，因此FeO可以循环使用，该说法正确，选项A符合题意；
B、反应Ⅰ是FeO与CO2在427℃下反应生成C和Fe3O4，反应物有两种，生成物有两种，不符合“多变一”的化合反应特征，该说法错误，选项B不符合题意；
C、反应Ⅱ是Fe3O4在太阳能作用下分解生成FeO和O2，氧气是气体逸出，因此固体质量减少，该说法错误，选项C不符合题意；
D、反应Ⅰ的条件是427℃，反应Ⅱ的条件是太阳能，铁的氧化物之间转化的条件不同，该说法错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据循环利用物质的判断方法（既是反应物又是生成物的物质可循环）解答；
B、根据化合反应的定义（多变一的化学反应）解答；
C、根据化学反应中固体质量变化的判断（有气体生成时固体质量减少）解答；
D、根据化学反应的条件分析物质转化的条件差异解答。
10．【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、镓是“金字旁”的汉字，所以镓元素为金属元素，故选项说法错误；
B、由元素周期表中的一格可知，元素符号正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故镓的相对原子质量是69.72，故选项说法错误；
C、原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，镓原子中质子数=核外电子数=31，选项说法正确；
D、镓原子失去最外层3个电子形成镓离子，故1个镓离子中含有的电子数为31-3=28，故选项说法错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据元素的分类(金属元素名称带“钅”字旁)解答；
B、根据相对原子质量的单位(无质量单位)解答；
C、根据原子序数与核外电子数的关系(相等)解答；
D、根据离子电子数的计算(原子电子数-电荷数)解答。
11．【答案】A
【知识点】二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、将干燥管浸入液体中，关闭止水夹，固液反应产生气体，压强增大，将液体压出干燥管，反应停止，打开止水夹，液体进入干燥管中，反应发生，故可以控制反应的发生和停止，符合题意。
B、该装置可通过倾斜Y形管，使固液接触发生反应，但是无法控制反应的停止，不符合题意；
C、长颈漏斗在液面以上，关闭止水夹，气体会从长颈漏斗中逸出，无法将液体压入长颈漏斗中，故无法控制反应的发生和停止，不符合题意；
D、图中装置只能通过分液漏斗控制反应速率，不能控制反应的发生和停止，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据固液分离控制反应的原理(压强变化→固液接触/分离)解答；
B、根据普通长颈漏斗装置的局限性(无法固液分离)解答；
C、根据多孔塑料板的作用(支撑固体，实现固液分离，但是长颈漏斗要插入液面以下)解答；
D、根据无控制结构的装置特点(反应持续进行)解答。
12．【答案】B,C
【知识点】分子和原子的区别和联系；分解反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、氧气（O2）和臭氧（O3）虽然都是由氧元素组成的，但它们的分子结构和性质不同，因此不是同一种物质，不符合题意；
B、图2甲中只有一种分子（O2），表示的是纯净物。丙中含有两种分子（O2、O3），表示的是混合物，符合题意；
C、图1过程发生的反应是氧气（O2）通过无声放电转化为臭氧（O3），既不符合化合反应的特征，也不符合分解反应的特征，符合题意；
D、对于由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。氧元素组成的单质，都是由分子构成的，氧原子不能直接构成物质，因此图2乙中的氧分子可保持物质的化学性质，但氧原子不能保持物质的化学性质，不符合题意。
故答案为：B、C。
【分析】A、根据同素异形体的定义(同种元素不同单质)解答；
B、根据纯净物(单一粒子）和混合物(多种粒子）的判断 解答；
C、根据化合反应和分解反应的定义 解答；
D、根据分子的定义(保持物质化学性质的最小微粒)解答。
13．【答案】B,C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A、生锈的铁钉表面覆盖有铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成生成氯化铁和水，没有气体生成，如果密闭容器中只发生该反应，容器中的压强无明显变化，图中ab段压强基本不变，因此该段主要发生氧化铁与稀盐酸反应，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，题中化学方程式中生成物化学式“FeCl2”应改为“FeCl3”，选项A不正确；
B、锈铁钉表面覆盖的铁锈被反应后，铁钉中的铁与稀盐酸接触反应生成氯化亚铁和氢气，有气体生成，密闭容器中的压强增大，图中bc段压强不断增大，因此该段发生的是铁与稀盐酸反应，选项B正确；
C、图中c点已处于最高点，压强不再增大，说明铁与盐酸的反应已停止。因为氢气难溶于水，也不会与容器内的其他成分反应，因此cd段压强下降，的主要原因可能是：铁和稀盐酸反应是放热反应，反应完全后，随着热量的散失，容器内气体温度降低，体积缩小，导致气体压强减小，选项C正确；
D、氧化铁与稀盐酸反应生成生成的氯化铁呈黄色，铁与盐酸反应生成的FeCl2溶液呈浅绿色，因此e点的溶液不会是无色的，选项D不正确。
故答案为：B、C。
【分析】A、根据铁锈与盐酸的反应方程式解答；
B、根据铁与盐酸的反应现象(生成氢气，压强增大)解答；
C、根据压强变化的原因(温度对气体压强的影响)解答；
D、根据氯化亚铁溶液的颜色(浅绿色)解答。
14．【答案】B,C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；碳单质的性质和用途；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，但由于它们的碳原子排列方式不同，则物理性质存在明显差异，该选项说法正确；
B、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素，氧化物一定含氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，比如氯酸钾，该选项说法错误；
C、化学反应不一定伴随明显现象，例如酸碱中和可能无明显变化，但确实发生了反应。不能仅凭现象判断反应是否发生，该选项说法错误；
D、可燃性气体遇明火易发生爆炸，所以加油站要严禁烟火，防止油品挥发出的可燃性气体遇明火发生爆炸，该选项说法正确。
故答案为：B、C。
【分析】A、根据物质结构与性质的关系(原子排列方式影响物理性质)解答；
B、根据氧化物的定义(两种元素，含氧量)解答；
C、根据化学反应的现象(部分反应无明显现象)解答；
D、根据爆炸的安全防护(可燃性气体环境严禁烟火)解答。
15．【答案】混合物；4；Ba；中硬水；物理；过滤；大于；改变；强度高（密度小、 耐腐蚀性好，答出一点即可）；+7
【知识点】水的净化；合金与合金的性质；元素的概念；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做混合物。黑火药由硫磺、木炭粉和硝石组成，属于混合物。由硅酸铜钡的化学式BaCuSi2O6可知，它是由钡、铜、硅、氧4种元素组成。根据硅酸铜钡的化学式BaCuSi2O6，硅酸铜钡中钡、铜、硅、氧4种元素的质量比为：137∶64∶(28×2)∶(16×6)=137∶64∶56∶96，因此硅酸铜钡中质量分数最大的元素是钡。
（2）黄河水的硬度为286.2mg/L，根据国家有关水的硬度的标准，中硬水的硬度为150mg/L~300mg/L，因此黄河水属于中硬水。
（3）根据图示直饮机工作原理，从自来水到直饮水过程中，主要通过活性炭吸附、超滤膜过滤等方式除去了水中的不溶性杂质和部分可溶性杂质，没有生成新物质，因此从自来水到直饮水发生的主要是物理变化。超滤膜的主要作用是能够有效地截留大分子物质，如胶体、蛋白质、微生物等，同时允许小分子物质和溶解性固体（如无机盐）通过，故超滤膜的作用相当于过滤。净水器A的活性炭层在下层，在小砾石和石英砂过滤除去自来水中绝大部分固体杂质后，活性炭具有吸附性，主要用来除去水中的异味、色素等可溶性杂质。而净水器B的活性炭层在上层，净水时既要过滤除去自来水中的固体杂质，又要吸附水中的异味、色素等可溶性杂质，该装置中没有充分发挥小砾石和石英砂的作用，反而增加了活性炭的负担，活性炭的吸附作用会很快减弱，所以净化效果A大于B。
（4）元素种类由质子数决定，碳14衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类改变。
（5）铝合金作外壳材料，具备密度小、强度大、耐腐蚀等优良性能。在NH4ClO4中，铵根显+1价，氧元素显-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(-2)×4=0，解得x=+7。
【分析】（1）根据混合物的定义(多种物质组成）、化学式的元素组成、元素质量分数的计算(相对原子质量×原子个数总和)解答；
（2）根据水硬度的分类标准(对照表格区间判断)解答；
（3）根据物理变化的定义(无新物质生成）、过滤的原理(分离难溶性杂质）、净水器净化效果的影响因素(过滤层次合理性)解答；
（4）根据元素的定义(质子数决定元素种类)解答；
（5）根据合金的优良性能、化合价的计算(化合物中正负化合价代数和为0)解答。
16．【答案】（1）玻璃棒
（2）；置换反应
（3）2（合理即可）；便于观察是否除尽（合理即可）
（4）用磁铁吸引除去铁（合理即可）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）在实验室中，过滤操作需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗；
（2）在金属活动性顺序中，铁排在铜的前面，能与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，过程Ⅲ中发生的化学反应方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；反应的特点是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（3）以上两个实验方案中，选择方案2，由于铁和稀硫酸反应产生了氢气，所以会观察到有气泡产生，便于观察是否除尽；
（4）磁铁能够吸引铁，因此可以用磁铁吸引除去铁。
【分析】（1）根据过滤操作的仪器组成(玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒)解答；
（2）根据金属与盐溶液的反应(铁置换铜）、置换反应的定义 解答；
（3）根据除杂的原则(不引入新杂质、实现资源回收)解答；
（4）根据铁的物理性质(磁性）设计除杂方案 解答。
（1）在实验室中，过滤操作需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗；
（2）在金属活动性顺序中，铁排在铜的前面，能与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，过程Ⅲ中发生的化学反应方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；反应的特点是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（3）以上两个实验方案中，选择方案2，由于铁和稀硫酸反应产生了氢气，所以会观察到有气泡产生，便于观察是否除尽；
（4）磁铁能够吸引铁，因此可以用磁铁吸引除去铁。
17．【答案】（1）A；B
（2）78
（3）碘离子初始浓度相同时，温度越高（低），吸附量越低（高）（或15℃、25℃、35℃吸附量依次减少，表述合理即可）
（4）4400
【知识点】原子的有关数量计算；化学式的相关计算；碳单质的性质和用途；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）新能源包括风能、核能等，化石能源属于传统能源，故选：A、B；
（2）碘129、碘131都属于碘元素，质子数决定元素的种类，则碘131的质子数为53，相对原子质量≈质子数+中子数，故碘131的中子数为：131-53=78；
（3）由图可知，温度降低可以提高吸附剂吸附性能，证据是碘离子初始浓度相同时，15℃、25℃、35℃吸附量依次减少；
（4）燃煤发电450亿度，需要1500万吨，其中碳元素质量是1500万吨×80%=1200万吨，会产生CO2的质量是1200万吨÷×100%=4400万吨。
【分析】（1）根据新能源的分类(风能、核能属于新能源，化石能源不属于)解答；
（2）根据相对原子质量的近似计算(相对原子质量=质子数+中子数)解答；
（3）根据实验数据的分析(控制初始浓度相同，对比温度对吸附量的影响)解答；
（4）根据化学方程式的计算(利用碳的质量推导二氧化碳质量)解答。
（1）A、风能属于新能源，故正确；
B、核能属于新能源，故正确；
C、化石能源属于常规能源，故错误；
故选：AB；
（2）碘129、碘131都属于碘元素，质子数决定元素的种类，则碘131的质子数为53，相对原子质量≈质子数+中子数，故碘131的中子数为：131-53=78；
（3）由图可知，温度降低可以提高吸附剂吸附性能，证据是碘离子初始浓度相同时，15℃、25℃、35℃吸附量依次减少；
（4）燃煤发电450亿度，需要1500万吨，其中碳元素质量是1500万吨×80%=1200万吨，会产生CO2的质量是1200万吨÷×100%=4400万吨。
18．【答案】（1）BC；
（2）细铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；温度达到着火点
（3）；Ⅲ
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；二氧化碳的实验室制法；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）①实验室利用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，选用固液常温型发生装置，二氧化碳密度大于空气，能溶于水且能与水反应，选用向上排空气法收集，实验室制取二氧化碳应选用BC装置；
②若用该装置制取氧气，则应选用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）实验1，实验现象是细铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；实验2，加热前通入氧气，开始加热时没有明显现象，加热一段时间后A处的现象是木炭燃烧，发出白光，放出热量。由此说明燃烧需要的条件必须有充足的氧气，可燃物和温度达到着火点；
（3）一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜与二氧化碳，该反应的化学方程式为：；图1方框内BC组合装置的作用为检验生成的二氧化碳、除去多余的一氧化碳，图1方框内BC组合装置的作用。
【分析】（1）根据二氧化碳的制取装置选择(固液不加热型）、化学方程式书写；过氧化氢制氧气的装置选择(固液不加热型）、化学方程式书写解答；
（2）根据铁丝在氧气中燃烧的实验现象、燃烧的三个条件(可燃物、氧气、温度达到着火点)解答；
（3）根据一氧化碳还原氧化铜的化学方程式、气体的吸收与收集(吸收CO2，收集CO)解答。
（1）①实验室利用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，选用固液常温型发生装置，二氧化碳密度大于空气，能溶于水且能与水反应，选用向上排空气法收集，实验室制取二氧化碳应选用BC装置；
②若用该装置制取氧气，则应选用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）实验1，实验现象是细铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；
实验2，加热前通入氧气，开始加热时没有明显现象，加热一段时间后A处的现象是木炭燃烧，发出白光，放出热量。由此说明燃烧需要的条件必须有充足的氧气，可燃物和温度达到着火点；
（3）一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜与二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
图1方框内BC组合装置的作用为检验生成的二氧化碳、除去多余的一氧化碳，图1方框内BC组合装置的作用。
19．【答案】铁；铬在空气中能形成一层致密的氧化膜，增强不锈钢的耐腐蚀和耐氧化；提供反应物水蒸气；四氧化三铁；有气泡产生；；；把金属铬粉加入氯化亚铁溶液中，若溶液由浅绿色变为蓝色，则说明铬比铁活泼；不宜；ABCDE
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）不锈钢的主要成分是铁；铬在空气中能形成一层致密的氧化膜，能增强不锈钢的耐腐蚀和耐氧化；
（2）该实验为了探究铁与水蒸气的反应，湿棉花的作用是提供水蒸气；
（3）铁与四氧化三铁都可以被磁铁吸引，黑色固体可能是四氧化三铁，也可能是铁与四氧化三铁，故猜想1：剩余固体是四氧化三铁；
（4）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，若有气泡产生，则证明有铁存在，故填有气泡产生；
（5）铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁与氢气，该反应的化学方程式为：；
(6)铬与稀硫酸反应生成硫酸亚铬与氢气，该反应的化学方程式为：；
(7)可利用金属与另一种金属的盐溶液反应比较金属的金属活动性，故可将铁片浸入硫酸亚铬溶液中，若有金属铬析出，则说明铁的活动性比铬强；
(8)不锈钢杯中铬、铁均能与稀硫酸反应，橙汁与稀硫酸有类似性质，故不宜盛放橙汁；
(9)选材时往往需综合考虑材料性质、来源、加工难易、成本及环境影响等因素，故填ABCDE。
【分析】（1）-（2）根据不锈钢的成分(铁合金）、铬的化学性质(形成致密氧化膜防腐蚀)解答；
（3）-（8）根据铁与水蒸气反应的反应物准备、Fe3O4的性质(黑色、能被磁铁吸引）、金属与酸的反应(铁生成氢气）、化学方程式书写；金属活动性的探究方法(金属与盐溶液的反应)解答；
（9）根据金属材料选取的影响因素(性质、来源、加工、成本、环境)解答。
20．【答案】（1）1.1
（2）设碳酸钙质量是x。
答：牙膏中碳酸钙的质量分数约为15.6%
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）由图可知，产生二氧化碳的质量是1.1g；
【分析】（1）根据图像数据读取(二氧化碳的最大质量)解答；
（2）根据化学方程式的计算步骤(设未知数、找相关物质质量比、列比例式求解）、质量分数的计算(碳酸钙质量/牙膏样品质量×100%)解答。
（1）根据图示，生成二氧化碳气体的质量为1.1g；
（2）见答案。
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