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贵州省贵阳市一中李端棻中学2025-2026学年九年级上学期月考化学试题
1．（2025九上·贵阳月考）2025年两会政府工作报告明确“要持续加强生态环境保护，提升绿色低碳水平”，下列做法与该目标不相符的是
A．回收生活垃圾 B．推广火力发电
C．严禁秸秆焚烧 D．加强空气监测
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、回收生活垃圾可实现资源再利用，符合生态保护目标，选项A不符合题意；
B、推广火力发电会消耗煤炭，产生污染物，不符合生态保护目标，选项B符合题意；
C、严禁秸秆焚烧可减少大气污染，符合生态保护目标，选项C不符合题意；
D、加强空气监测可及时防控污染，符合生态保护目标，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据生态保护的措施(资源回收)，回收垃圾符合目标，因此不符合题意；
B、根据生态保护的要求(减少污染)，火力发电污染环境，不符合目标，因此符合题意；
C、根据生态保护的措施(减少大气污染)，严禁秸秆焚烧符合目标，因此不符合题意；
D、根据生态保护的措施(污染防控)，加强空气监测符合目标，因此不符合题意。
2．（2025九上·贵阳月考）如图所示的实验操作中正确的是
A．加入粉末状药品
B．倾倒液体
C．加热固体
D．取用稀盐酸
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、向试管中加入粉末状药品时，先将试管横放，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，操作正确。故选项A正确；
B、倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上，防止瓶塞被污染进而污染试剂；标签要向着手心，防止残留液体流下腐蚀标签；瓶口应紧挨试管口。选项A操作错误。故选项B错误；
C、给固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。图中试管口向上倾斜，操作错误。故选项C错误；
D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，防止污染试剂；胶头滴管不能倾斜向下，应保持竖直，胶头在上，操作错误。故选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据粉末状药品的取用规范（试管横放、药匙送底）解答；
B、根据液体倾倒的操作要求（瓶塞倒放、标签向手心）解答；
C、根据固体加热的注意事项（试管口略向下倾斜）解答；
D、根据胶头滴管的使用规则（垂直悬空、不伸入试管）解答。
3．（2025九上·贵阳月考）下列物质性质和用途对应关系正确的是
A．活性炭有吸附性，可用作除味剂
B．氧气具有可燃性，可用作燃料
C．石墨有导电性，可用作润滑剂
D．氮气是无色气体，可用作保护气
【答案】A
【知识点】空气的组成；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、活性炭有吸附性，可以吸附异味，可用作除味剂，A选项正确；
B、氧气具有助燃性，可作助燃剂，不能作燃料，B选项错误；
C、石墨有导电性，可用作石墨电极和石墨电刷，石墨具有滑腻性，可用作润滑剂，C选项错误；
D、氮气化学性质稳定，可用作保护气，D选项错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据活性炭的核心性质（吸附性）及用途解答；
B、根据氧气的化学性质（助燃性≠可燃性）及用途的对应关系解答；
C、根据石墨的不同性质对应的不同用途（导电性→电极，滑腻感→润滑剂）解答；
D、根据氮气的化学性质（稳定性）及保护气的用途原理解答。
4．（2025九上·贵阳月考）李端棻中学某化学老师在学校观看天宫课堂时发现航天员王亚平在“天宫”中将泡腾片(主要成分含柠檬酸)插入水球，泡腾片表面产生大量气泡，已知柠檬酸的主要成分是C6H8O7，下列说法正确的是
A．柠檬酸由碳、氢、氧三个元素组成
B．柠檬酸中碳元素的质量分数最大
C．柠檬酸中C、H、O三种元素的质量比为6∶8∶7
D．1个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由化学式可知， 柠檬酸由碳、氢、氧三种元素组成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意；
B、柠檬酸中C、H、O三种元素的质量比为：，故氧元素的质量分数最大，不符合题意；
C、柠檬酸中C、H、O三种元素的质量比为：，不符合题意；
D、由化学式可知，1个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素的宏观描述规范（“种”而非“个”）解答；
B、根据元素质量分数的计算方法（相对原子质量×原子个数之比，质量占比越大分数越高）解答；
C、根据元素质量比与原子个数比的区别（质量比=相对原子质量×原子个数，原子个数比为化学式中原子右下角数字比）解答；
D、根据化学式的微观意义（表示1个分子的原子构成）解答。
5．（2025九上·贵阳月考）逻辑推理是一种常用的化学思维方法。下列推理正确的是
A．活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属
B．化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化
C．含氢元素的可燃物燃烧一定生成水，所以燃烧生成水的可燃物中一定含有氢元素
D．不同种分子构成的物质是混合物，混合物一定由不同种分子构成
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别；质量守恒定律及其应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、能与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，还可能是碳酸盐（如碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳），选项A不符合题意；
B、有能量变化的不一定是化学变化，物理变化也可能伴随能量变化（如电灯发光放热，属于物理变化），选项B不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，含氢元素的可燃物燃烧一定生成水，反之燃烧生成水的可燃物中一定含有氢元素，推理正确，选项C符合题意；
D、混合物不一定由不同种分子构成，还可能由不同种原子构成（如铁粉和铜粉的混合物，由铁原子和铜原子构成），选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据酸的化学性质（与活泼金属、碳酸盐等均能反应产生气体）解答；
B、根据化学变化与能量变化的关系（化学变化一定有能量变化，但有能量变化的不一定是化学变化）解答；
C、根据质量守恒定律的核心内容（化学反应前后元素种类不变）解答；
D、根据混合物的微观构成（可由不同分子、原子或离子构成）解答。
6．（2025九上·贵阳月考）下列实验方案中，能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验CO2中混有HCl 将气体通入紫色石蕊溶液，溶液变红说明含有HCl
B 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
C 除去CO2中的CO 通入足量的灼热的氧化铜
D 分离铁粉和铜粉 加入足量的硫酸铜溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；探究二氧化碳的性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、HCl能使紫色石蕊溶液变红，但是CO2也能和溶液中的水发生反应，生成碳酸，使紫色石蕊溶液变红，无法达到实验目的，不符合题意；
B、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，氢气燃烧生成水，点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁都出现水珠，无法区分，不符合题意；
C、一氧化碳和氧化铜加热反应生成二氧化碳和铜，气体只有二氧化碳，符合题意；
D、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，过滤得到的滤渣是铜，洗涤干燥去除滤渣表面杂质，得到铜，消耗了铁粉，无法达到分离两种粉末的目的，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据二氧化碳和氯化氢的化学性质（均能使石蕊变红）解答；
B、根据氢气和甲烷的燃烧产物（均生成水）解答；
C、根据除杂的原则（除去杂质、不引入新杂质、不改变原物质）及一氧化碳的还原性解答；
D、根据分离混合物的要求（保留原有物质）及金属与盐溶液的反应（铁粉与硫酸铜反应消耗铁粉）解答。
7．（2025九上·贵阳月考）某溶液中含有和，现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制出参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系如图所示。下列说法中不正确的是
A．当溶质种类为1种时，金属单质种类不可能为1种
B．间（不含两点）发生反应的化学方程式为
C．从变化到时，溶液中硝酸铜的质量分数变大
D．若，则点滤渣质量不大于
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、根据图示，当溶质种类为1种时，此时溶质为Zn(NO3)2，说明锌已将硝酸铜和硝酸银中的铜和银完全置换出来，金属单质至少有2种，故选项正确；
B、c~d间(不含两点)有2种溶质，分别是Zn(NO3)2，Cu(NO3)2，说明锌和硝酸银已反应完，锌开始与硝酸铜反应，化学方程式为Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2 +Cu，故选项正确；
C、从m1变化到m2，溶液种有3种溶质，分别是Zn(NO3)2，AgNO3，Cu(NO3)2，说明此时发生的是锌和硝酸银的反应
由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，析出金属质量增加，则溶液总质量减少，该反应过程硫酸铜质量不变，根据以下公式：，得出溶液中硝酸铜的质量分数增大，故选项正确；
D、m2位于ab段，此时发生的是锌和硝酸银的反应假设m2恰好和硝酸银反应，此时生成的银质量为
，说明此时生成的滤渣含量小于21.6g，m4位于e点，此时锌已将硝酸铜和硝酸银中的铜和银完全置换出来，此时和硝酸铜反应的锌质量最大为 m4-m2=13..0g-6.5g=6.5g，假设6.5g为参与反应的锌质量，设生成的铜质量为
说明此时生成的铜含量小于6.4g，则d点滤渣质量应该小于216g+64g=28g，故选项D错误；
故选：D。
【分析】金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到十2价的亚铁盐，不能得到十3价的铁盐。
8．（2025九上·贵阳月考）化学与生活息息相关。请回答下列问题。
（1）水是一种重要的资源。自来水厂净水过程中常用到活性炭，其作用是　 　；长期饮用硬水对身体有害，生活中通过采取　 　的方法将其软化。
（2）空气是人类生存的重要条件之一，空气主要由　 　组成(填化学式)。
（3）人们常说：“酒香不怕巷子深”，说明　 　。
（4）人类需要摄取一定量的“钙”、“铁”、“锌”来维持身体健康，这里的“钙”、“铁”、“锌”指的是　 　。(选填“元素”“分子”“原子”)。
（5）生活中常用干粉灭火器来灭火，其灭火原理是　 　。
【答案】（1）吸附水中的色素和异味；煮沸
（2）N2、O2
（3）分子在不断运动
（4）元素
（5）隔绝氧气（或空气）
【知识点】水的净化；硬水与软水；化学式的书写及意义；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故生活中通过煮沸的方法将硬水软化；
（2）空气主要由氮气和氧气组成，氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，故填：N2、O2；
（3）人们常说：“酒香不怕巷子深”，说明分子在不断运动，引起酒香的分子四处扩散；
（4）这里的“钙”、“铁”、“锌”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关；
（5）生活中常用干粉灭火器来灭火，其灭火原理是隔绝氧气（或空气），达到灭火的目的。
【分析】(1) 根据活性炭的吸附性（吸附色素、异味）和硬水软化的生活方法（煮沸）解答；
(2) 根据空气的主要成分及化学式书写规则解答；
(3) 根据分子的基本性质（不断做无规则运动）解答；
(4) 根据元素的概念（描述物质宏观组成）解答；
(5) 根据灭火的原理（隔绝氧气、降温至着火点以下、清除可燃物）解答。
（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故生活中通过煮沸的方法将硬水软化；
（2）空气主要由氮气和氧气组成，氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，故填：N2、O2；
（3）人们常说：“酒香不怕巷子深”，说明分子在不断运动，引起酒香的分子四处扩散；
（4）这里的“钙”、“铁”、“锌”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关；
（5）生活中常用干粉灭火器来灭火，其灭火原理是隔绝氧气（或空气），达到灭火的目的。
9．（2025九上·贵阳月考）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（1）《梦溪笔谈》中描述了一种液体化石燃料：“颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓，所沾帷幕皆黑”，该化石燃料的名称是　 　，说明古人已经会利用燃烧获取能量。现代社会，人类大量使用该液体化石燃料，燃烧时产生过多的　 　(填化学式)气体，是造成温室效应加剧的原因之一。燃料的不充分燃烧除了浪费资源还会造成一定的环境问题，使其充分燃烧的方法是　 　。
（2）我国提出2060年实现“碳中和”目标，体现了大国担当。
①请写出一条生活中利于实现“碳中和”目标的措施　 　。
②科学家用“人工树叶”模拟光合作用，通过水和二氧化碳反应来实现“碳中和”，其反应的微观示意图如下，请补充甲粒子　 　，并写出该反应的化学方程式　 　。
③还有科学家采用捕集空气中CO2，并加氢制甲醇(CH3OH)，实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如下图所示。实现零碳排放的原理是　 　。
（3）未来，人类将广泛使用氢能源。氢化铝锂(化学式LiAlH4)是一种储氢材料，加热至125℃即分解出氢化锂与金属铝并放出氢气，该反应的化学方程式为　 　，基本反应类型是　 　。
（4）“氢能源公交车”是我们未来出行的理想交通工具。氢气被称为“理想燃料”的原因有　 　。
【答案】（1）石油；CO2；提供充足的氧气，使燃料与氧气有足够大的接触面积
（2）积极植树造林（合理即可）；；；等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等
（3）；分解反应
（4）氢气燃烧产物只有水，无污染，且热值大
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳对环境的影响；完全燃烧与不完全燃烧；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）《梦溪笔谈》中描述了一种液体化石燃料：“颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓，所沽帷幕皆黑”，该化石燃料的名称是石油；现代社会，人类大量使用该液体化石燃料，燃烧时产生过多的二氧化碳是造成温室效应加剧的原因之一，故填：CO2；燃料的不充分燃烧除了浪费资源还会造成一定的环境问题，使其充分燃烧的方法是：提供充足的氧气，使燃料与氧气有足够大的接触面积；
（2）①生活中利于实现“碳中和”目标的措施：积极植树造林，增加二氧化碳的吸收，开发利用新能源，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放；
②科学家用“人工树叶”模拟光合作用，通过水和二氧化碳反应来实现“碳中和”，则甲粒子为水分子，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则甲粒子表示为：；
由图可知，该反应为二氧化碳和水在一定条件下反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为：；
③由图可知，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：，甲醇燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，故实现“零碳”排放；
（3）氢化铝锂(化学式LiAlH4)加热至125℃即分解出氢化锂与金属铝并放出氢气，该反应的化学方程式为：；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（4）氢气被称为“理想燃料”的原因有：氢气燃烧产物只有水，无污染，且热值大。
【分析】(1) 根据化石燃料的种类（石油为液体化石燃料）、温室气体（CO2）及燃料充分燃烧的条件解答；
(2) 根据“碳中和”的含义（减少CO2排放或吸收CO2）、光合作用的反应物和生成物、微观示意图配平及化学方程式书写、CO2资源化利用原理解答；
(3) 根据化学方程式书写规则（配平、标注反应条件）和分解反应的定义（一变多）解答；
(4) 根据氢气的化学性质（燃烧产物、热值）和来源解答。
（1）《梦溪笔谈》中描述了一种液体化石燃料：“颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓，所沽帷幕皆黑”，该化石燃料的名称是石油；
现代社会，人类大量使用该液体化石燃料，燃烧时产生过多的二氧化碳是造成温室效应加剧的原因之一，故填：CO2；
燃料的不充分燃烧除了浪费资源还会造成一定的环境问题，使其充分燃烧的方法是：提供充足的氧气，使燃料与氧气有足够大的接触面积；
（2）①生活中利于实现“碳中和”目标的措施：积极植树造林，增加二氧化碳的吸收，开发利用新能源，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放；
②科学家用“人工树叶”模拟光合作用，通过水和二氧化碳反应来实现“碳中和”，则甲粒子为水分子，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则甲粒子表示为：；
由图可知，该反应为二氧化碳和水在一定条件下反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为：；
③由图可知，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：，甲醇燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，故实现“零碳”排放；
（3）氢化铝锂(化学式LiAlH4)加热至125℃即分解出氢化锂与金属铝并放出氢气，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（4）氢气被称为“理想燃料”的原因有：氢气燃烧产物只有水，无污染，且热值大。
10．（2025九上·贵阳月考）实验室制取气体是初中重要化学实验之一，根据要求回答问题。
（1）写出①的仪器名称　 　。
（2）B装置制取二氧化碳的方程式为　 　，C装置相对B装置来说具有的优点是　 　。
（3）为探究二氧化碳能与水反应，将产生的二氧化碳通入如图的装置，现象是　 　。该实验还能得到关于二氧化碳的性质是　 　。
（4）实验室用A装置取氧气的化学方程式　 　，若用D装置收集氧气的依据是　 　。
（5）通过实验室制取氧气和二氧化碳，请总结出实验室制取气体的一般思路和方法　 　。
（6）李端棻化学小组设计简易供氧器如图所示，用过碳酸钠粉末和二氧化锰制氧气。
①制作简易供氧器时，需要考虑的因素有　 　。
②对产生的氧气进行洗涤和加湿有利于人体呼吸，向加湿仓中加水，最恰当的位置是　 　(填“A”或“B”或“C”)。
【答案】（1）锥形瓶
（2）；可以控制反应速率
（3）干燥的紫色石蕊纸花不变色，下面下面湿润的石蕊纸花先变红，上面湿润的石蕊纸花后变红；二氧化碳密度比空气大
（4）；氧气不易溶于水且不与水发生反应
（5）（1）确定制取气体的反应原理 ，（2）确定制取气体时发生装置和收集装置，（3）验满和检验所得气体。
（6）原料是否环保、易得，操作是否简便、安全，装置气密性是否良好。；B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）图中仪器①的名称是锥形瓶；
（2）B装置是固液不加热型发生装置，制取二氧化碳需要的药品是石灰石和稀盐酸，化学方程式为；
与B装置相比，C装置可以通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；
（3）二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变色，二氧化碳能和湿润纸花中的水发生反应，生成碳酸，使石蕊纸花变红，二氧化碳的密度比空气大，所以下面湿润的石蕊纸花先变红，上面湿润的石蕊纸花后变红。所以现象是干燥的紫色石蕊纸花不变色，下面下面湿润的石蕊纸花先变红，上面湿润的石蕊纸花后变红；还能体现二氧化碳密度比空气大这一性质。
（4）A装置是固体加热型发生装置，制取氧气需要的药品是高锰酸钾，化学方程式为；D装置是排水集气法，收集氧气的依据是氧气不易溶于水且不与水发生反应。
（5）通过实验室制取氧气和二氧化碳，总结出实验室制取气体的一般思路和方法是
（1）确定制取气体的反应原理
（2）确定制取气体时发生装置和收集装置
（3）验满和检验所得气体。
(6)①作简易供氧器时，需要考虑的因素有原料是否环保、易得，操作是否简便、安全，装置气密性是否良好。
②对产生的氧气进行洗涤和加湿有利于人体呼吸，往加仓中加水，最恰当的位置是B，C点位置太低，起不到加湿的作用，A点位置太高，不便于加试剂，故选B。
【分析】(1) 根据常见实验仪器的识别（试管的用途）解答；
(2) 根据二氧化碳的制取原理（碳酸钙与盐酸反应）和装置的工作原理（固液分离控制反应）解答；
(3) 根据二氧化碳与水的反应（生成碳酸，碳酸显酸性）及石蕊的性质解答；
(4) 根据高锰酸钾制取氧气的反应原理（受热分解）和气体收集的依据（密度、溶解性）解答；
(5) 根据实验室制取气体的核心步骤（原理、发生装置、收集装置、检验验满）解答；
(6) 根据实验装置设计的合理性（反应控制、加湿效果）解答。
（1）图中仪器①的名称是锥形瓶；
（2）B装置是固液不加热型发生装置，制取二氧化碳需要的药品是石灰石和稀盐酸，化学方程式为；
与B装置相比，C装置可以通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；
（3）二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变色，二氧化碳能和湿润纸花中的水发生反应，生成碳酸，使石蕊纸花变红，二氧化碳的密度比空气大，所以下面湿润的石蕊纸花先变红，上面湿润的石蕊纸花后变红。所以现象是干燥的紫色石蕊纸花不变色，下面下面湿润的石蕊纸花先变红，上面湿润的石蕊纸花后变红；还能体现二氧化碳密度比空气大这一性质。
（4）A装置是固体加热型发生装置，制取氧气需要的药品是高锰酸钾，化学方程式为；
D装置是排水集气法，收集氧气的依据是氧气不易溶于水且不与水发生反应。
（5）通过实验室制取氧气和二氧化碳，总结出实验室制取气体的一般思路和方法是（1）确定制取气体的反应原理， （2）确定制取气体时发生装置和收集装置，（3）验满和检验所得气体。
（6）①作简易供氧器时，需要考虑的因素有原料是否环保、易得，操作是否简便、安全，装置气密性是否良好。
②对产生的氧气进行洗涤和加湿有利于人体呼吸，往加仓中加水，最恰当的位置是B，C点位置太低，起不到加湿的作用，A点位置太高，不便于加试剂，故选B。
11．（2025九上·贵阳月考）人类对物质世界的认识，总是从宏观到微观、从定性到定量不断深化的，对化学反应的认识也是如此。实验小组用如图所示实验，从多角度探究质量守恒定律。
（1）甲实验中发生的现象是　 　。气球的作用是　 　。
（2）乙实验的化学方程式为　 　。
（3）丙实验现象是　 　。进行丙实验时，同学们发现反应后的固体质量大于反应前的固体质量，出现该实验的原因是　 　。
（4）通过对以上实验现象及结论的分析，你获得启示是　 　。
（5）请你根据化学变化的微观本质分析化学反应前后质量守恒的原因　 　。
（6）将16 g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44 g二氧化碳和36 g水。下列判断正确的是___________。
A．R中碳、氢原子的个数比为1∶2 B．消耗氧气64 g
C．R只含碳、氢元素 D．R中碳元素的质量分数为70%
【答案】（1）红色固体逐渐变为黑色，气球先变大后变小，反应后天平的示数不变；缓冲气压
（2）
（3）发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体；空气中的氧气参与了反应
（4）验证质量守恒定律时，当有气体参与反应或生成时，必须在密闭容器中进行
（5）化学反应前后原子的种类、数目、质量不变
（6）B；C
【知识点】化学方程式的书写与配平；验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）甲实验中铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，加热过程中，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，待完全反应冷却至室温后，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故气球变小，该反应有新物质生成，属于化学变化，遵循质量守恒定律，且该反应在密闭容器中进行，故化学反应前后物质的总质量不变，故现象是：红色固体逐渐变为黑色，气球先变大后变小，反应后天平的示数不变；加热过程中，装置内气体受热膨胀，压强增大，故气球的作用是：缓冲气压；
（2）乙实验中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（3）丙实验中镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体；丙实验中镁燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的镁的质量与参加反应的氧气的质量和等于生成氧化镁的质量，故反应后的固体质量大于反应前的固体质量，是因为空气中的氧气参与了反应；
（4）实验甲中铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧气参与了反应，但是该反应在密闭容器中进行，待完全反应冷却至室温后，天平的示数不变，可以验证质量守恒定律，实验乙中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，无法验证质量守恒定律，实验丙中镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，空气中的氧气参与了反应，化学反应前后质量不相等，无法验证质量守恒定律，故通过对以上实验现象及结论的分析，获得的启示是：验证质量守恒定律时，当有气体参与反应或生成时，必须在密闭容器中进行；
（5）根据化学变化的微观本质分析化学反应前后质量守恒的原因：化学反应前后原子的种类、数目、质量不变；
(6)A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，纯净物R在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则R中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，则R中碳、氢原子的个数比为：，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则消耗氧气的质量为：44g+36g-16g=64g，符合题意；
C、由A的分析可知，R中碳元素的质量为12g，氢元素的质量为4g，12g+4g=16g，故R中只含碳、氢元素，一定不含氧元素，符合题意；
D、R中碳元素的质量分数为：，不符合题意。
故选B、C。
【分析】(1) 根据碳酸钠与盐酸的反应现象（产生CO2）和气球的压强平衡作用解答；
(2) 根据铜与氧气的反应原理（加热生成氧化铜）和化学方程式书写解答；
(3) 根据镁与氧气的反应现象和质量守恒定律（气体参加反应，固体质量增加）解答；
(4) 根据质量守恒定律的实验探究注意事项（密闭容器处理气体反应）解答；
(5) 根据质量守恒定律的微观本质（原子三不变）解答；
(6) 根据化学式计算元素质量、判断物质组成、原子个数比及氧气消耗量解答。
（1）甲实验中铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，加热过程中，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，待完全反应冷却至室温后，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故气球变小，该反应有新物质生成，属于化学变化，遵循质量守恒定律，且该反应在密闭容器中进行，故化学反应前后物质的总质量不变，故现象是：红色固体逐渐变为黑色，气球先变大后变小，反应后天平的示数不变；
加热过程中，装置内气体受热膨胀，压强增大，故气球的作用是：缓冲气压；
（2）乙实验中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（3）丙实验中镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体；
丙实验中镁燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的镁的质量与参加反应的氧气的质量和等于生成氧化镁的质量，故反应后的固体质量大于反应前的固体质量，是因为空气中的氧气参与了反应；
（4）实验甲中铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧气参与了反应，但是该反应在密闭容器中进行，待完全反应冷却至室温后，天平的示数不变，可以验证质量守恒定律，实验乙中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，无法验证质量守恒定律，实验丙中镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，空气中的氧气参与了反应，化学反应前后质量不相等，无法验证质量守恒定律，故通过对以上实验现象及结论的分析，获得的启示是：验证质量守恒定律时，当有气体参与反应或生成时，必须在密闭容器中进行；
（5）根据化学变化的微观本质分析化学反应前后质量守恒的原因：化学反应前后原子的种类、数目、质量不变；
（6）A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，纯净物R在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则R中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，则R中碳、氢原子的个数比为：，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则消耗氧气的质量为：44g+36g-16g=64g，符合题意；
C、由A的分析可知，R中碳元素的质量为12g，氢元素的质量为4g，12g+4g=16g，故R中只含碳、氢元素，一定不含氧元素，符合题意；
D、R中碳元素的质量分数为：，不符合题意。
故选BC。
12．（2025九上·贵阳月考）“世界桥梁看中国，中国桥梁看贵州”，贵州桥梁的建设大大加速了贵州的发展(如图是世界第一大桥——花江峡谷大桥)。在桥梁的建造中，大量的使用了合金钢(含锰、铁、铜等)作为主体，我校同学以“贵州桥梁”为主题开展了对金属材料的项目式学习。
查阅资料：锰是一种银白色金属，可与酸反应生成粉色的Mn2+溶液
项目一 钢铁冶炼的探究
（1）选择合金钢而不用纯铁做桥梁主体的原因是　 　。
（2）自然界的铁元素主要是以氧化铁的形式存在于铁矿石中，请写出工业炼铁的化学方程式　 　。
项目二 金属生锈条件的探究
（3）工业炼制的铁一段时间后会生锈，为了保证制作的合金钢中不混有铁锈，需要用稀硫酸除去铁锈，除锈的化学方程式为　 　。
（4）小组同学对铁生锈的原因进行了探究，分别取三枚大小相同的洁净无锈铁钉分别放入三支试管，进行如图实验，一周后观察实验现象得出结论。一周后发现试管A中铁钉生锈，试管B中铁钉无明显现象，说明铁锈蚀是接触了空气中的　 　。通过试管C的现象还能得出铁钉生锈的另一个条件，请在试管C中画出对应的实验　 　。
项目三 金属活动性探究
（5）为探究Mn、Fe、Cu三种的金属活动性，请帮助小组同学完成表的实验设计。
选用试剂 化学方程式 实验现象 实验结论
　 　 　 　 　 　 活动性：Mn>Fe>Cu
（6）为探究合金钢中锰元素的质量分数，现将合金钢放入足量的稀硫酸中，则实验中需要测定的数据有　 　。
【答案】合金硬度更大，抗腐蚀性能更强；；；氧气；；Mn、FeSO4溶液、Cu；；Mn能与FeSO4溶液反应，溶液由浅绿色变为粉色，Cu不能与FeSO4溶液反应，无明显现象；合金钢的总质量、反应后剩余固体的质量、反应产生氢气的质量
【知识点】合金与合金的性质；酸的化学性质；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）纯铁质地较软，抗腐蚀能力弱，合金钢通过添加锰、铜等元素，硬度更大，抗腐蚀性能更强，更适合作为桥梁主体材料。
（2）工业炼铁是利用一氧化碳的还原性，在高温条件下将氧化铁还原为铁，同时生成二氧化碳，化学方程式为。
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，从而达到除锈的目的，化学方程式为。
（4）试管 A 中铁钉与氧气、水接触生锈，试管 B 中铁钉只与水接触（被植物油隔绝氧气）不生锈，说明铁锈蚀需要接触空气中的氧气；
试管 C 需设计为铁钉只与氧气接触（隔绝水）的实验，以探究水是铁生锈的必要条件，作图为。
（5）要探究Mn、Fe、Cu的金属活动性，可利用 “两金夹一盐” 或 “两盐夹一金” 的方法。如选用Mn、FeSO4溶液、Cu，Mn能与FeSO4溶液反应（，溶液由浅绿色变为粉色，说明活动性Mn>Fe），Cu不能与FeSO4溶液反应（无明显现象，说明活动性Fe>Cu），从而得出Mn>Fe>Cu的结论。
(6)金属活动性Mn>Fe>H>Cu，Mn、Fe都能与稀硫酸反应，而Cu不与稀硫酸反应，完全反应后剩余固体是Cu，可通过测定合金钢与稀硫酸反应生成氢气的质量，结合化学方程式、计算出锰、铁的质量，再结合合金钢的总质量计算锰元素的质量分数，需要测定的数据有：合金钢的总质量、反应后剩余固体的质量、反应产生氢气的质量。
【分析】(1) 根据合金的性质（硬度、强度、耐腐蚀性优于纯金属）解答；
(2) 根据工业炼铁的反应原理（一氧化碳还原氧化铁）解答；
(3) 根据酸与金属氧化物的反应（复分解反应，生成盐和水）解答；
(4) 根据铁生锈的条件（铁与氧气、水同时接触）和控制变量法的实验设计解答；
(5) 根据金属活动性顺序的探究方法（“两金夹一盐”或“两盐夹一金”）解答；
(6) 根据化学计算的依据（需知道样品质量和反应中某物质的质量，如氢气）解答。
13．（2025九上·贵阳月考）二氧化碳在生产、生活中用途广泛。若某工厂预计制取440 t二氧化碳，则需要消耗碳酸钙多少吨？
【答案】解：碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳；
设需要消耗碳酸钙x
x=1000t
答：某工厂预计制取440 t二氧化碳，则需要消耗碳酸钙1000吨。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据化学方程式的计算步骤（设未知数、写配平的化学方程式、找相关物质的相对分子质量与实际质量的比例关系、列比例式求解、作答）解答；核心知识点是利用化学方程式中各物质的质量比进行定量计算。
1 / 1贵州省贵阳市一中李端棻中学2025-2026学年九年级上学期月考化学试题
1．（2025九上·贵阳月考）2025年两会政府工作报告明确“要持续加强生态环境保护，提升绿色低碳水平”，下列做法与该目标不相符的是
A．回收生活垃圾 B．推广火力发电
C．严禁秸秆焚烧 D．加强空气监测
2．（2025九上·贵阳月考）如图所示的实验操作中正确的是
A．加入粉末状药品
B．倾倒液体
C．加热固体
D．取用稀盐酸
3．（2025九上·贵阳月考）下列物质性质和用途对应关系正确的是
A．活性炭有吸附性，可用作除味剂
B．氧气具有可燃性，可用作燃料
C．石墨有导电性，可用作润滑剂
D．氮气是无色气体，可用作保护气
4．（2025九上·贵阳月考）李端棻中学某化学老师在学校观看天宫课堂时发现航天员王亚平在“天宫”中将泡腾片(主要成分含柠檬酸)插入水球，泡腾片表面产生大量气泡，已知柠檬酸的主要成分是C6H8O7，下列说法正确的是
A．柠檬酸由碳、氢、氧三个元素组成
B．柠檬酸中碳元素的质量分数最大
C．柠檬酸中C、H、O三种元素的质量比为6∶8∶7
D．1个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成
5．（2025九上·贵阳月考）逻辑推理是一种常用的化学思维方法。下列推理正确的是
A．活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属
B．化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化
C．含氢元素的可燃物燃烧一定生成水，所以燃烧生成水的可燃物中一定含有氢元素
D．不同种分子构成的物质是混合物，混合物一定由不同种分子构成
6．（2025九上·贵阳月考）下列实验方案中，能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验CO2中混有HCl 将气体通入紫色石蕊溶液，溶液变红说明含有HCl
B 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
C 除去CO2中的CO 通入足量的灼热的氧化铜
D 分离铁粉和铜粉 加入足量的硫酸铜溶液
A．A B．B C．C D．D
7．（2025九上·贵阳月考）某溶液中含有和，现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制出参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系如图所示。下列说法中不正确的是
A．当溶质种类为1种时，金属单质种类不可能为1种
B．间（不含两点）发生反应的化学方程式为
C．从变化到时，溶液中硝酸铜的质量分数变大
D．若，则点滤渣质量不大于
8．（2025九上·贵阳月考）化学与生活息息相关。请回答下列问题。
（1）水是一种重要的资源。自来水厂净水过程中常用到活性炭，其作用是　 　；长期饮用硬水对身体有害，生活中通过采取　 　的方法将其软化。
（2）空气是人类生存的重要条件之一，空气主要由　 　组成(填化学式)。
（3）人们常说：“酒香不怕巷子深”，说明　 　。
（4）人类需要摄取一定量的“钙”、“铁”、“锌”来维持身体健康，这里的“钙”、“铁”、“锌”指的是　 　。(选填“元素”“分子”“原子”)。
（5）生活中常用干粉灭火器来灭火，其灭火原理是　 　。
9．（2025九上·贵阳月考）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（1）《梦溪笔谈》中描述了一种液体化石燃料：“颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓，所沾帷幕皆黑”，该化石燃料的名称是　 　，说明古人已经会利用燃烧获取能量。现代社会，人类大量使用该液体化石燃料，燃烧时产生过多的　 　(填化学式)气体，是造成温室效应加剧的原因之一。燃料的不充分燃烧除了浪费资源还会造成一定的环境问题，使其充分燃烧的方法是　 　。
（2）我国提出2060年实现“碳中和”目标，体现了大国担当。
①请写出一条生活中利于实现“碳中和”目标的措施　 　。
②科学家用“人工树叶”模拟光合作用，通过水和二氧化碳反应来实现“碳中和”，其反应的微观示意图如下，请补充甲粒子　 　，并写出该反应的化学方程式　 　。
③还有科学家采用捕集空气中CO2，并加氢制甲醇(CH3OH)，实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如下图所示。实现零碳排放的原理是　 　。
（3）未来，人类将广泛使用氢能源。氢化铝锂(化学式LiAlH4)是一种储氢材料，加热至125℃即分解出氢化锂与金属铝并放出氢气，该反应的化学方程式为　 　，基本反应类型是　 　。
（4）“氢能源公交车”是我们未来出行的理想交通工具。氢气被称为“理想燃料”的原因有　 　。
10．（2025九上·贵阳月考）实验室制取气体是初中重要化学实验之一，根据要求回答问题。
（1）写出①的仪器名称　 　。
（2）B装置制取二氧化碳的方程式为　 　，C装置相对B装置来说具有的优点是　 　。
（3）为探究二氧化碳能与水反应，将产生的二氧化碳通入如图的装置，现象是　 　。该实验还能得到关于二氧化碳的性质是　 　。
（4）实验室用A装置取氧气的化学方程式　 　，若用D装置收集氧气的依据是　 　。
（5）通过实验室制取氧气和二氧化碳，请总结出实验室制取气体的一般思路和方法　 　。
（6）李端棻化学小组设计简易供氧器如图所示，用过碳酸钠粉末和二氧化锰制氧气。
①制作简易供氧器时，需要考虑的因素有　 　。
②对产生的氧气进行洗涤和加湿有利于人体呼吸，向加湿仓中加水，最恰当的位置是　 　(填“A”或“B”或“C”)。
11．（2025九上·贵阳月考）人类对物质世界的认识，总是从宏观到微观、从定性到定量不断深化的，对化学反应的认识也是如此。实验小组用如图所示实验，从多角度探究质量守恒定律。
（1）甲实验中发生的现象是　 　。气球的作用是　 　。
（2）乙实验的化学方程式为　 　。
（3）丙实验现象是　 　。进行丙实验时，同学们发现反应后的固体质量大于反应前的固体质量，出现该实验的原因是　 　。
（4）通过对以上实验现象及结论的分析，你获得启示是　 　。
（5）请你根据化学变化的微观本质分析化学反应前后质量守恒的原因　 　。
（6）将16 g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44 g二氧化碳和36 g水。下列判断正确的是___________。
A．R中碳、氢原子的个数比为1∶2 B．消耗氧气64 g
C．R只含碳、氢元素 D．R中碳元素的质量分数为70%
12．（2025九上·贵阳月考）“世界桥梁看中国，中国桥梁看贵州”，贵州桥梁的建设大大加速了贵州的发展(如图是世界第一大桥——花江峡谷大桥)。在桥梁的建造中，大量的使用了合金钢(含锰、铁、铜等)作为主体，我校同学以“贵州桥梁”为主题开展了对金属材料的项目式学习。
查阅资料：锰是一种银白色金属，可与酸反应生成粉色的Mn2+溶液
项目一 钢铁冶炼的探究
（1）选择合金钢而不用纯铁做桥梁主体的原因是　 　。
（2）自然界的铁元素主要是以氧化铁的形式存在于铁矿石中，请写出工业炼铁的化学方程式　 　。
项目二 金属生锈条件的探究
（3）工业炼制的铁一段时间后会生锈，为了保证制作的合金钢中不混有铁锈，需要用稀硫酸除去铁锈，除锈的化学方程式为　 　。
（4）小组同学对铁生锈的原因进行了探究，分别取三枚大小相同的洁净无锈铁钉分别放入三支试管，进行如图实验，一周后观察实验现象得出结论。一周后发现试管A中铁钉生锈，试管B中铁钉无明显现象，说明铁锈蚀是接触了空气中的　 　。通过试管C的现象还能得出铁钉生锈的另一个条件，请在试管C中画出对应的实验　 　。
项目三 金属活动性探究
（5）为探究Mn、Fe、Cu三种的金属活动性，请帮助小组同学完成表的实验设计。
选用试剂 化学方程式 实验现象 实验结论
　 　 　 　 　 　 活动性：Mn>Fe>Cu
（6）为探究合金钢中锰元素的质量分数，现将合金钢放入足量的稀硫酸中，则实验中需要测定的数据有　 　。
13．（2025九上·贵阳月考）二氧化碳在生产、生活中用途广泛。若某工厂预计制取440 t二氧化碳，则需要消耗碳酸钙多少吨？
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、回收生活垃圾可实现资源再利用，符合生态保护目标，选项A不符合题意；
B、推广火力发电会消耗煤炭，产生污染物，不符合生态保护目标，选项B符合题意；
C、严禁秸秆焚烧可减少大气污染，符合生态保护目标，选项C不符合题意；
D、加强空气监测可及时防控污染，符合生态保护目标，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据生态保护的措施(资源回收)，回收垃圾符合目标，因此不符合题意；
B、根据生态保护的要求(减少污染)，火力发电污染环境，不符合目标，因此符合题意；
C、根据生态保护的措施(减少大气污染)，严禁秸秆焚烧符合目标，因此不符合题意；
D、根据生态保护的措施(污染防控)，加强空气监测符合目标，因此不符合题意。
2．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、向试管中加入粉末状药品时，先将试管横放，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，操作正确。故选项A正确；
B、倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上，防止瓶塞被污染进而污染试剂；标签要向着手心，防止残留液体流下腐蚀标签；瓶口应紧挨试管口。选项A操作错误。故选项B错误；
C、给固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。图中试管口向上倾斜，操作错误。故选项C错误；
D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，防止污染试剂；胶头滴管不能倾斜向下，应保持竖直，胶头在上，操作错误。故选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据粉末状药品的取用规范（试管横放、药匙送底）解答；
B、根据液体倾倒的操作要求（瓶塞倒放、标签向手心）解答；
C、根据固体加热的注意事项（试管口略向下倾斜）解答；
D、根据胶头滴管的使用规则（垂直悬空、不伸入试管）解答。
3．【答案】A
【知识点】空气的组成；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、活性炭有吸附性，可以吸附异味，可用作除味剂，A选项正确；
B、氧气具有助燃性，可作助燃剂，不能作燃料，B选项错误；
C、石墨有导电性，可用作石墨电极和石墨电刷，石墨具有滑腻性，可用作润滑剂，C选项错误；
D、氮气化学性质稳定，可用作保护气，D选项错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据活性炭的核心性质（吸附性）及用途解答；
B、根据氧气的化学性质（助燃性≠可燃性）及用途的对应关系解答；
C、根据石墨的不同性质对应的不同用途（导电性→电极，滑腻感→润滑剂）解答；
D、根据氮气的化学性质（稳定性）及保护气的用途原理解答。
4．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由化学式可知， 柠檬酸由碳、氢、氧三种元素组成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意；
B、柠檬酸中C、H、O三种元素的质量比为：，故氧元素的质量分数最大，不符合题意；
C、柠檬酸中C、H、O三种元素的质量比为：，不符合题意；
D、由化学式可知，1个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素的宏观描述规范（“种”而非“个”）解答；
B、根据元素质量分数的计算方法（相对原子质量×原子个数之比，质量占比越大分数越高）解答；
C、根据元素质量比与原子个数比的区别（质量比=相对原子质量×原子个数，原子个数比为化学式中原子右下角数字比）解答；
D、根据化学式的微观意义（表示1个分子的原子构成）解答。
5．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别；质量守恒定律及其应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、能与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，还可能是碳酸盐（如碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳），选项A不符合题意；
B、有能量变化的不一定是化学变化，物理变化也可能伴随能量变化（如电灯发光放热，属于物理变化），选项B不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，含氢元素的可燃物燃烧一定生成水，反之燃烧生成水的可燃物中一定含有氢元素，推理正确，选项C符合题意；
D、混合物不一定由不同种分子构成，还可能由不同种原子构成（如铁粉和铜粉的混合物，由铁原子和铜原子构成），选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据酸的化学性质（与活泼金属、碳酸盐等均能反应产生气体）解答；
B、根据化学变化与能量变化的关系（化学变化一定有能量变化，但有能量变化的不一定是化学变化）解答；
C、根据质量守恒定律的核心内容（化学反应前后元素种类不变）解答；
D、根据混合物的微观构成（可由不同分子、原子或离子构成）解答。
6．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；探究二氧化碳的性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、HCl能使紫色石蕊溶液变红，但是CO2也能和溶液中的水发生反应，生成碳酸，使紫色石蕊溶液变红，无法达到实验目的，不符合题意；
B、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，氢气燃烧生成水，点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁都出现水珠，无法区分，不符合题意；
C、一氧化碳和氧化铜加热反应生成二氧化碳和铜，气体只有二氧化碳，符合题意；
D、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，过滤得到的滤渣是铜，洗涤干燥去除滤渣表面杂质，得到铜，消耗了铁粉，无法达到分离两种粉末的目的，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据二氧化碳和氯化氢的化学性质（均能使石蕊变红）解答；
B、根据氢气和甲烷的燃烧产物（均生成水）解答；
C、根据除杂的原则（除去杂质、不引入新杂质、不改变原物质）及一氧化碳的还原性解答；
D、根据分离混合物的要求（保留原有物质）及金属与盐溶液的反应（铁粉与硫酸铜反应消耗铁粉）解答。
7．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、根据图示，当溶质种类为1种时，此时溶质为Zn(NO3)2，说明锌已将硝酸铜和硝酸银中的铜和银完全置换出来，金属单质至少有2种，故选项正确；
B、c~d间(不含两点)有2种溶质，分别是Zn(NO3)2，Cu(NO3)2，说明锌和硝酸银已反应完，锌开始与硝酸铜反应，化学方程式为Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2 +Cu，故选项正确；
C、从m1变化到m2，溶液种有3种溶质，分别是Zn(NO3)2，AgNO3，Cu(NO3)2，说明此时发生的是锌和硝酸银的反应
由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，析出金属质量增加，则溶液总质量减少，该反应过程硫酸铜质量不变，根据以下公式：，得出溶液中硝酸铜的质量分数增大，故选项正确；
D、m2位于ab段，此时发生的是锌和硝酸银的反应假设m2恰好和硝酸银反应，此时生成的银质量为
，说明此时生成的滤渣含量小于21.6g，m4位于e点，此时锌已将硝酸铜和硝酸银中的铜和银完全置换出来，此时和硝酸铜反应的锌质量最大为 m4-m2=13..0g-6.5g=6.5g，假设6.5g为参与反应的锌质量，设生成的铜质量为
说明此时生成的铜含量小于6.4g，则d点滤渣质量应该小于216g+64g=28g，故选项D错误；
故选：D。
【分析】金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到十2价的亚铁盐，不能得到十3价的铁盐。
8．【答案】（1）吸附水中的色素和异味；煮沸
（2）N2、O2
（3）分子在不断运动
（4）元素
（5）隔绝氧气（或空气）
【知识点】水的净化；硬水与软水；化学式的书写及意义；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故生活中通过煮沸的方法将硬水软化；
（2）空气主要由氮气和氧气组成，氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，故填：N2、O2；
（3）人们常说：“酒香不怕巷子深”，说明分子在不断运动，引起酒香的分子四处扩散；
（4）这里的“钙”、“铁”、“锌”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关；
（5）生活中常用干粉灭火器来灭火，其灭火原理是隔绝氧气（或空气），达到灭火的目的。
【分析】(1) 根据活性炭的吸附性（吸附色素、异味）和硬水软化的生活方法（煮沸）解答；
(2) 根据空气的主要成分及化学式书写规则解答；
(3) 根据分子的基本性质（不断做无规则运动）解答；
(4) 根据元素的概念（描述物质宏观组成）解答；
(5) 根据灭火的原理（隔绝氧气、降温至着火点以下、清除可燃物）解答。
（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故生活中通过煮沸的方法将硬水软化；
（2）空气主要由氮气和氧气组成，氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，故填：N2、O2；
（3）人们常说：“酒香不怕巷子深”，说明分子在不断运动，引起酒香的分子四处扩散；
（4）这里的“钙”、“铁”、“锌”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关；
（5）生活中常用干粉灭火器来灭火，其灭火原理是隔绝氧气（或空气），达到灭火的目的。
9．【答案】（1）石油；CO2；提供充足的氧气，使燃料与氧气有足够大的接触面积
（2）积极植树造林（合理即可）；；；等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等
（3）；分解反应
（4）氢气燃烧产物只有水，无污染，且热值大
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳对环境的影响；完全燃烧与不完全燃烧；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）《梦溪笔谈》中描述了一种液体化石燃料：“颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓，所沽帷幕皆黑”，该化石燃料的名称是石油；现代社会，人类大量使用该液体化石燃料，燃烧时产生过多的二氧化碳是造成温室效应加剧的原因之一，故填：CO2；燃料的不充分燃烧除了浪费资源还会造成一定的环境问题，使其充分燃烧的方法是：提供充足的氧气，使燃料与氧气有足够大的接触面积；
（2）①生活中利于实现“碳中和”目标的措施：积极植树造林，增加二氧化碳的吸收，开发利用新能源，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放；
②科学家用“人工树叶”模拟光合作用，通过水和二氧化碳反应来实现“碳中和”，则甲粒子为水分子，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则甲粒子表示为：；
由图可知，该反应为二氧化碳和水在一定条件下反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为：；
③由图可知，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：，甲醇燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，故实现“零碳”排放；
（3）氢化铝锂(化学式LiAlH4)加热至125℃即分解出氢化锂与金属铝并放出氢气，该反应的化学方程式为：；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（4）氢气被称为“理想燃料”的原因有：氢气燃烧产物只有水，无污染，且热值大。
【分析】(1) 根据化石燃料的种类（石油为液体化石燃料）、温室气体（CO2）及燃料充分燃烧的条件解答；
(2) 根据“碳中和”的含义（减少CO2排放或吸收CO2）、光合作用的反应物和生成物、微观示意图配平及化学方程式书写、CO2资源化利用原理解答；
(3) 根据化学方程式书写规则（配平、标注反应条件）和分解反应的定义（一变多）解答；
(4) 根据氢气的化学性质（燃烧产物、热值）和来源解答。
（1）《梦溪笔谈》中描述了一种液体化石燃料：“颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓，所沽帷幕皆黑”，该化石燃料的名称是石油；
现代社会，人类大量使用该液体化石燃料，燃烧时产生过多的二氧化碳是造成温室效应加剧的原因之一，故填：CO2；
燃料的不充分燃烧除了浪费资源还会造成一定的环境问题，使其充分燃烧的方法是：提供充足的氧气，使燃料与氧气有足够大的接触面积；
（2）①生活中利于实现“碳中和”目标的措施：积极植树造林，增加二氧化碳的吸收，开发利用新能源，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放；
②科学家用“人工树叶”模拟光合作用，通过水和二氧化碳反应来实现“碳中和”，则甲粒子为水分子，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则甲粒子表示为：；
由图可知，该反应为二氧化碳和水在一定条件下反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为：；
③由图可知，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：，甲醇燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，故实现“零碳”排放；
（3）氢化铝锂(化学式LiAlH4)加热至125℃即分解出氢化锂与金属铝并放出氢气，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（4）氢气被称为“理想燃料”的原因有：氢气燃烧产物只有水，无污染，且热值大。
10．【答案】（1）锥形瓶
（2）；可以控制反应速率
（3）干燥的紫色石蕊纸花不变色，下面下面湿润的石蕊纸花先变红，上面湿润的石蕊纸花后变红；二氧化碳密度比空气大
（4）；氧气不易溶于水且不与水发生反应
（5）（1）确定制取气体的反应原理 ，（2）确定制取气体时发生装置和收集装置，（3）验满和检验所得气体。
（6）原料是否环保、易得，操作是否简便、安全，装置气密性是否良好。；B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）图中仪器①的名称是锥形瓶；
（2）B装置是固液不加热型发生装置，制取二氧化碳需要的药品是石灰石和稀盐酸，化学方程式为；
与B装置相比，C装置可以通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；
（3）二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变色，二氧化碳能和湿润纸花中的水发生反应，生成碳酸，使石蕊纸花变红，二氧化碳的密度比空气大，所以下面湿润的石蕊纸花先变红，上面湿润的石蕊纸花后变红。所以现象是干燥的紫色石蕊纸花不变色，下面下面湿润的石蕊纸花先变红，上面湿润的石蕊纸花后变红；还能体现二氧化碳密度比空气大这一性质。
（4）A装置是固体加热型发生装置，制取氧气需要的药品是高锰酸钾，化学方程式为；D装置是排水集气法，收集氧气的依据是氧气不易溶于水且不与水发生反应。
（5）通过实验室制取氧气和二氧化碳，总结出实验室制取气体的一般思路和方法是
（1）确定制取气体的反应原理
（2）确定制取气体时发生装置和收集装置
（3）验满和检验所得气体。
(6)①作简易供氧器时，需要考虑的因素有原料是否环保、易得，操作是否简便、安全，装置气密性是否良好。
②对产生的氧气进行洗涤和加湿有利于人体呼吸，往加仓中加水，最恰当的位置是B，C点位置太低，起不到加湿的作用，A点位置太高，不便于加试剂，故选B。
【分析】(1) 根据常见实验仪器的识别（试管的用途）解答；
(2) 根据二氧化碳的制取原理（碳酸钙与盐酸反应）和装置的工作原理（固液分离控制反应）解答；
(3) 根据二氧化碳与水的反应（生成碳酸，碳酸显酸性）及石蕊的性质解答；
(4) 根据高锰酸钾制取氧气的反应原理（受热分解）和气体收集的依据（密度、溶解性）解答；
(5) 根据实验室制取气体的核心步骤（原理、发生装置、收集装置、检验验满）解答；
(6) 根据实验装置设计的合理性（反应控制、加湿效果）解答。
（1）图中仪器①的名称是锥形瓶；
（2）B装置是固液不加热型发生装置，制取二氧化碳需要的药品是石灰石和稀盐酸，化学方程式为；
与B装置相比，C装置可以通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；
（3）二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变色，二氧化碳能和湿润纸花中的水发生反应，生成碳酸，使石蕊纸花变红，二氧化碳的密度比空气大，所以下面湿润的石蕊纸花先变红，上面湿润的石蕊纸花后变红。所以现象是干燥的紫色石蕊纸花不变色，下面下面湿润的石蕊纸花先变红，上面湿润的石蕊纸花后变红；还能体现二氧化碳密度比空气大这一性质。
（4）A装置是固体加热型发生装置，制取氧气需要的药品是高锰酸钾，化学方程式为；
D装置是排水集气法，收集氧气的依据是氧气不易溶于水且不与水发生反应。
（5）通过实验室制取氧气和二氧化碳，总结出实验室制取气体的一般思路和方法是（1）确定制取气体的反应原理， （2）确定制取气体时发生装置和收集装置，（3）验满和检验所得气体。
（6）①作简易供氧器时，需要考虑的因素有原料是否环保、易得，操作是否简便、安全，装置气密性是否良好。
②对产生的氧气进行洗涤和加湿有利于人体呼吸，往加仓中加水，最恰当的位置是B，C点位置太低，起不到加湿的作用，A点位置太高，不便于加试剂，故选B。
11．【答案】（1）红色固体逐渐变为黑色，气球先变大后变小，反应后天平的示数不变；缓冲气压
（2）
（3）发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体；空气中的氧气参与了反应
（4）验证质量守恒定律时，当有气体参与反应或生成时，必须在密闭容器中进行
（5）化学反应前后原子的种类、数目、质量不变
（6）B；C
【知识点】化学方程式的书写与配平；验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）甲实验中铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，加热过程中，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，待完全反应冷却至室温后，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故气球变小，该反应有新物质生成，属于化学变化，遵循质量守恒定律，且该反应在密闭容器中进行，故化学反应前后物质的总质量不变，故现象是：红色固体逐渐变为黑色，气球先变大后变小，反应后天平的示数不变；加热过程中，装置内气体受热膨胀，压强增大，故气球的作用是：缓冲气压；
（2）乙实验中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（3）丙实验中镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体；丙实验中镁燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的镁的质量与参加反应的氧气的质量和等于生成氧化镁的质量，故反应后的固体质量大于反应前的固体质量，是因为空气中的氧气参与了反应；
（4）实验甲中铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧气参与了反应，但是该反应在密闭容器中进行，待完全反应冷却至室温后，天平的示数不变，可以验证质量守恒定律，实验乙中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，无法验证质量守恒定律，实验丙中镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，空气中的氧气参与了反应，化学反应前后质量不相等，无法验证质量守恒定律，故通过对以上实验现象及结论的分析，获得的启示是：验证质量守恒定律时，当有气体参与反应或生成时，必须在密闭容器中进行；
（5）根据化学变化的微观本质分析化学反应前后质量守恒的原因：化学反应前后原子的种类、数目、质量不变；
(6)A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，纯净物R在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则R中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，则R中碳、氢原子的个数比为：，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则消耗氧气的质量为：44g+36g-16g=64g，符合题意；
C、由A的分析可知，R中碳元素的质量为12g，氢元素的质量为4g，12g+4g=16g，故R中只含碳、氢元素，一定不含氧元素，符合题意；
D、R中碳元素的质量分数为：，不符合题意。
故选B、C。
【分析】(1) 根据碳酸钠与盐酸的反应现象（产生CO2）和气球的压强平衡作用解答；
(2) 根据铜与氧气的反应原理（加热生成氧化铜）和化学方程式书写解答；
(3) 根据镁与氧气的反应现象和质量守恒定律（气体参加反应，固体质量增加）解答；
(4) 根据质量守恒定律的实验探究注意事项（密闭容器处理气体反应）解答；
(5) 根据质量守恒定律的微观本质（原子三不变）解答；
(6) 根据化学式计算元素质量、判断物质组成、原子个数比及氧气消耗量解答。
（1）甲实验中铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，加热过程中，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，待完全反应冷却至室温后，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故气球变小，该反应有新物质生成，属于化学变化，遵循质量守恒定律，且该反应在密闭容器中进行，故化学反应前后物质的总质量不变，故现象是：红色固体逐渐变为黑色，气球先变大后变小，反应后天平的示数不变；
加热过程中，装置内气体受热膨胀，压强增大，故气球的作用是：缓冲气压；
（2）乙实验中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（3）丙实验中镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体；
丙实验中镁燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的镁的质量与参加反应的氧气的质量和等于生成氧化镁的质量，故反应后的固体质量大于反应前的固体质量，是因为空气中的氧气参与了反应；
（4）实验甲中铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧气参与了反应，但是该反应在密闭容器中进行，待完全反应冷却至室温后，天平的示数不变，可以验证质量守恒定律，实验乙中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，无法验证质量守恒定律，实验丙中镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，空气中的氧气参与了反应，化学反应前后质量不相等，无法验证质量守恒定律，故通过对以上实验现象及结论的分析，获得的启示是：验证质量守恒定律时，当有气体参与反应或生成时，必须在密闭容器中进行；
（5）根据化学变化的微观本质分析化学反应前后质量守恒的原因：化学反应前后原子的种类、数目、质量不变；
（6）A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，纯净物R在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则R中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，则R中碳、氢原子的个数比为：，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则消耗氧气的质量为：44g+36g-16g=64g，符合题意；
C、由A的分析可知，R中碳元素的质量为12g，氢元素的质量为4g，12g+4g=16g，故R中只含碳、氢元素，一定不含氧元素，符合题意；
D、R中碳元素的质量分数为：，不符合题意。
故选BC。
12．【答案】合金硬度更大，抗腐蚀性能更强；；；氧气；；Mn、FeSO4溶液、Cu；；Mn能与FeSO4溶液反应，溶液由浅绿色变为粉色，Cu不能与FeSO4溶液反应，无明显现象；合金钢的总质量、反应后剩余固体的质量、反应产生氢气的质量
【知识点】合金与合金的性质；酸的化学性质；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）纯铁质地较软，抗腐蚀能力弱，合金钢通过添加锰、铜等元素，硬度更大，抗腐蚀性能更强，更适合作为桥梁主体材料。
（2）工业炼铁是利用一氧化碳的还原性，在高温条件下将氧化铁还原为铁，同时生成二氧化碳，化学方程式为。
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，从而达到除锈的目的，化学方程式为。
（4）试管 A 中铁钉与氧气、水接触生锈，试管 B 中铁钉只与水接触（被植物油隔绝氧气）不生锈，说明铁锈蚀需要接触空气中的氧气；
试管 C 需设计为铁钉只与氧气接触（隔绝水）的实验，以探究水是铁生锈的必要条件，作图为。
（5）要探究Mn、Fe、Cu的金属活动性，可利用 “两金夹一盐” 或 “两盐夹一金” 的方法。如选用Mn、FeSO4溶液、Cu，Mn能与FeSO4溶液反应（，溶液由浅绿色变为粉色，说明活动性Mn>Fe），Cu不能与FeSO4溶液反应（无明显现象，说明活动性Fe>Cu），从而得出Mn>Fe>Cu的结论。
(6)金属活动性Mn>Fe>H>Cu，Mn、Fe都能与稀硫酸反应，而Cu不与稀硫酸反应，完全反应后剩余固体是Cu，可通过测定合金钢与稀硫酸反应生成氢气的质量，结合化学方程式、计算出锰、铁的质量，再结合合金钢的总质量计算锰元素的质量分数，需要测定的数据有：合金钢的总质量、反应后剩余固体的质量、反应产生氢气的质量。
【分析】(1) 根据合金的性质（硬度、强度、耐腐蚀性优于纯金属）解答；
(2) 根据工业炼铁的反应原理（一氧化碳还原氧化铁）解答；
(3) 根据酸与金属氧化物的反应（复分解反应，生成盐和水）解答；
(4) 根据铁生锈的条件（铁与氧气、水同时接触）和控制变量法的实验设计解答；
(5) 根据金属活动性顺序的探究方法（“两金夹一盐”或“两盐夹一金”）解答；
(6) 根据化学计算的依据（需知道样品质量和反应中某物质的质量，如氢气）解答。
13．【答案】解：碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳；
设需要消耗碳酸钙x
x=1000t
答：某工厂预计制取440 t二氧化碳，则需要消耗碳酸钙1000吨。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据化学方程式的计算步骤（设未知数、写配平的化学方程式、找相关物质的相对分子质量与实际质量的比例关系、列比例式求解、作答）解答；核心知识点是利用化学方程式中各物质的质量比进行定量计算。
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