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《武汉四中 2026 届高三年级二月考化学试卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D B B D B D C D D
题号 11 12 13 14 15
答案 B D A C B
1．B
【详解】A．银离子能使蛋白质变性，具有杀菌作用，A 正确；
B．石墨烯是碳的单质，属于无机材料，而烯烃是有机化合物，B 错误；
C．pH 响应材料通过感知酸碱度变化发挥作用，与指示剂原理相似，C 正确； D．光纤主要成分为二氧化硅，用于数据传输，D 正确；
故答案选 B。 2．D 【详解】
A．硫化铵的化学式为 ，由 和 构成，电子式中应含有 2 个 ，正确电子
式为 ，A 错误；
B．NaCl 溶液中， 带正电，应被水分子的氧端（负电端）包围； 带负电，应被水分
子的氢端（正电端）包围。若图示中水分子朝向错误，则不符合水合离子实际情况，B 错误；
C．HCl 为共价化合物，形成过程中 H 和 Cl 通过共用电子对结合，没有电子的得失，不需
要箭头，正确的形成过程为 ，C 错误；
D． 失去 电子后电子排布为 ， 得到 1 个电子后电子排布也为
，最外层电子排布图均为 （ ），D 正确；
故答案选 D。 3．B
【详解】A．向 FeCl2 溶液中滴入氯水，发生氧化还原反应：2Fe2＋+ Cl2=2Fe3＋+ 2Cl-；由于
氧化性：Cl2>Fe3＋> I2,所以向向 FeCl2 溶液中滴入碘水，不能发生类似反应 2Fe2＋+ I2=2Fe3
＋+2I-，A 错误；
B.向澄清石灰水中通入少量 CO2 气体，发生反应形成正盐，反应的离子方程式是 Ca2＋+
2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；当向澄清石灰水中通入少量 SO2 气体时，由于 SO2 也是酸性氧
化物，因此反应类似，也发生反应：Ca2＋+2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O，B 正确；
向 Na2CO3 溶液中滴入稀 HNO3，发生复分解反应：CO32-+2H＋=CO2↑+H2O，当向 Na2SO3
溶液中滴入稀 HNO3，由于硝酸有氧化性，而 Na2SO3 有还原性，二者会发生氧化还原反应，
反应方程式是：3SO32-+2H＋+2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O，C 错误；
D.由于酸性：H2CO3>HClO，CO2 通入漂白粉溶液中，发生复分解反应：CO2+Ca2＋+
2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClO，当把 SO2 通入漂白粉溶液中时，SO2 有还原性，而 ClO-有氧
化性，会发生氧化还原反应：SO2+Ca2＋+ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，D 错误；
故选 B。
4．B 5．D
【解析】4．A．根据材料中 分子的结构， 分子中每个 原子形成两根共价键，则每个
原子周围 2 对孤电子对，32g 的物质的量为 ，则 32g 固体中孤电
子对数为 ，A 错误；
B． 的物质的量为 0.1 mol，溶液中由于 水解 ，
导致溶液中阴离子总数增多，故大于 ，B 正确；
C． 熔点 沸点 ，标准状况下是液态，不能用气体摩尔体积 22.4 L/mol 计算
其物质的量，所以无法计算碳原子数，C 错误；
D． 中 P 为 0 价， 中 P 为+5 价， 完全转化为 时转移电子数为
，D 错误；
故答案选 B。
5．A． 的正四面体键角为 60°， 的正四面体键角为 109°28′，键角不相等，A 错误；
B．焰色试验是物理变化，与电负性（化学性质）无关，B 错误；
C．离子键百分数与电负性差值有关， 中 与 S 的电负性差值比 中 的电负
性差值大，故 中离子键百分数更大，C 错误；
D． 是极性分子，且与水分子间能形成氢键，根据 “相似相溶” 及氢键作用，
极易溶于水，D 正确；
故答案选 D。 6．B
【详解】A．由物质的结构可知，该物质含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应而褪色，A 错误；
B．由物质的结构可知，该物质含有羟基，能和乙酸在浓硫酸催化下，发生酯化反应，B 正 确；
C．该物质中含有一个酯基，能与 溶液反应，C 错误；
D．手性碳原子为连接 4 个不同基团的碳原子，该物质中含有 7 个手性碳，
，D 错误；
故选 B。 7．D 【详解】
A．由图可知，K 分子中含有如图*所示的手性碳原子： ，M 分子中含有
如图*所示的手性碳原子： ，故 A 正确；
B．由图可知，M 分子中含有的酯基在强酸或强碱溶液中会发生水解反应，所以使用该材料 时应避免接触强酸或强碱，故 B 正确；
C．由图可知，mmolK 分子、nmolL 分子与（m+n）mol 发生加聚反应生成 1molM，故 C 正 确；
D．由图可知，K 分子、L 分子中的碳氧环断裂与二氧化碳发生加聚反应生成 M，所以合成 M 的过程中会产生含五元环的副产物，故 D 错误；
故选 D。 8．C
【详解】A．该物质是由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，含有苯环，属于 芳香烃，A 正确；
B．质谱仪可测定相对分子质量，质谱图上最大质荷比即为相对分子质量，B 正确； C．该物质为分子晶体，分子间存在范德华力，C 错误；
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D．该物质含有共价键，破坏 “机械键”时需要断裂共价键，D 正确； 故选 C。
9．D
【分析】X、Y 价电子数相等，X、Y 属于同一主族，且 X 形成 5 个键，Y 形成 3 个键，基 态 Y 的 轨道半充满，则 X 为 P 元素，Y 为 N 元素，X、Z 电子层数相同， Z 的最外层只 有 1 个未成对电子，Z 形成 1 个键，Z 为 Cl 元素，以此分析。
【详解】A．第一电离能同周期从左到右有增大趋势，第一电离能：Cl>P，A 错误；
B．X、Y 的简单氢化物分别为：PH3 和 NH3，二者中心原子杂化方式相同，孤电子对数相 同，电负性：N>P，共用电子对距 N 近，成键电子对斥力 N-H 大于 P-H，键角：NH3>PH3，
B 错误；
C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性：Cl>N>P，酸性：HClO4 >HNO3>H3PO4，C 错误；
D．P、N、Cl 均能形成多种氧化物，D 正确； 答案选 D。
10．D 【分析】
根据转化关系： ，常温常压下 G、J 均
为无色气体，J 具有漂白性，J 为 SO2，K 为 SO3，G 为 H2S，H 为 S，M 为 NaHSO3，N 为 Na2SO3，L 为 Na2SO4。
【详解】A．H2S 和 SO3 均能与 NaOH 溶液反应，A 正确；
B．S 和 Na2SO3 中 S 的化合价处于 S 的中间价态，既具有氧化性又有还原性，B 正确；
C．M 为 NaHSO3，N 为 Na2SO3，二者的溶液中离子种类相同，C 正确；
D．1mol H2S 和足量的 SO2 反应生成 S 单质和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，1mol H2S 参加反
应，转移 2mol 电子，转移 2NA 个电子，D 错误；
答案选 D。 11．B
【详解】A．无水乙醚沸点低，反应过程中可能会挥发，当烧瓶中压力过大时，可以打开左 侧旋塞，将气体排入气球中缓冲烧瓶内的压力，故 A 正确；
B．格氏试剂会和产物二苯甲酮发生副反应，为减少副反应的发生，应控制格氏试剂少量， 故格氏试剂应放在恒压滴液漏斗中，故 B 错误；
C．球形分液漏斗滴加液体时，需要打开上端的玻璃塞来平衡气压，此时漏斗中的格氏试剂
会和空气接触而发生反应，而恒压滴液漏斗的导管可以平衡烧瓶内部的气压，直接打开旋塞
即可将液体顺利滴下，避免了与空气的接触，故不能用球形分液漏斗代替，故 C 正确；
D．产率高说明二甲苯酮不易与格氏试剂反应，即苯甲酰氯比二甲苯酮更容易与格氏试剂反
应，故 D 正确； 故答案为 B。
12．D
【分析】电极 b 发生 TY→TQ，发生加氧去氢的反应，发生氧化反应，b 为阳极，a 为阴极， 阴极上氢离子得电子生成 H2，以此解题。
【详解】A．电解时阳离子向阴极移动，H+从右室向左室移动，A 正确；
B．根据转化关系图可知，电极 b 中 TY 是反应物，TQ 是生成物，电极 a 上 H+得电子生成
H2，总反应方程式为： ，B 正确；
C．将 TY( )换成 为原料，仍然能够得到 TQ( )，
C 正确；
D．根据右图可知，用 标记电解液中的水，可得到的 18O 在环上甲基的邻位上
，D 错误；
答案选 D。 13．A
【详解】A．已知原子分数坐标为 1 时记为 0，P 在 X 轴的坐标分数为 ，在 Y 轴的坐标分
数为 1，则记为 0，Z 轴坐标分数为 ，故 P 的原子分数坐标为 ，A 正确；
B．根据晶胞结构图可知，因 b<2a，则 和 的最短距离为如图所示
的 x，距离为 ，B 错误；
C．与 Q 距离相等且最近的 分别位于上下两个晶胞的四个侧面上，因此与 Q 距离相等且 最近的 共有 8 个，C 错误；
D．根据晶胞结构图， 有 10 个处于面心，4 个处于棱心，则 个数为：
； 有 8 个位于顶点，1 个位于体心，则 的个数为： ，得到晶
体化学表达式为： ，晶胞底边边长为 ，棱高为
，则晶胞的体积为： ，得到晶胞的密度
，D 错误；
故答案为：A。 14．C
【详解】A．向 I2 的 CCl4 溶液中加入浓 KI 溶液，CCl4 溶液中紫色变浅，说明其中 I2 的浓
度减小，证明 I2 与 I-反应生成 ： ，能达到实验目的，A 正确；
B．加热 CuCl2 溶液，溶液由蓝色变为黄绿色，说明[Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2-，证明 Cu [(H2O)4]2+（蓝）+4Cl [CuCl]2-（黄）+4H2O 正反应是吸热反应，能达到实验目的，B 正 确；
C．NaClO 溶液具有强氧化性和漂白性，会使 pH 试纸褪色，导致无法用 pH 准确测定 pH， 因此不能辨识水解程度，C 错误；
D．实验设计向等物质的量浓度的 KF 和 KSCN 混合溶液中滴加 FeCl3 溶液，溶液颜色无明 显变化，证明 F-优先结合 Fe3+形成无色配合物，抑制了与 SCN-的显色反应，说明结合 Fe3+ 的能力：F-＞SCN-，D 正确；
故选 C。 15．B
【分析】 和 沉淀形成 Zn(OH)2 和 Cd(OH)2， 沉淀形成 Al(OH)3，则 和
的曲线平行，根据 ， 比 更易与碱反应，因此
生成的 pH 低于 ，故从左到右曲线依次为：
或 。如图可知： 的平衡
常数为 ，
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的平衡常数为 ，
的平衡常数为
，
的平衡常数为 ， 的平衡常数为
， 的平衡常数为
。据此分析：
【详解】A．据分析，L 为 与 的关系曲线，故 A 正确；
B．如图可知， 的平衡常数为
，则
的平衡常数为
，故B
错误；
C．如图可知，pH=14 时 开始溶解，pH=8.4 时 开始溶解，且 pH=14 时
，即可认为 完全溶解，并转化为 ，因此调节 溶液
浓度，通过碱浸可完全分离 和 ，故 C 正确；
D． 的 开始沉淀 pH 为 ， 的 完全沉淀 pH
为 ，因此调节溶液 为 ，可将浓度均为 的 和
完全分离，故 D 正确； 故答案为 B。
16．(1) 搅拌 适当升温等
(2) 6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O 10-2.15
(3)O2
(4)pH 过大，沉淀为 Mg(OH)2，不能分解产生 CO2，不能得到疏松的轻质
(5)
(6)(NH4)2SO4 (7)还原
【分析】废盐溶液加入氨水，通入氧气沉锰 I 得到 Mn3O4，溶液再加入(NH4)2S2O8，进行沉
锰Ⅱ得到 MnO2，产生有气体 O2，溶液再加入 NH4HCO3 和 NH3·H2O 调节 pH 沉镁 I，得到
MgCO3，煅烧得到 MgO，溶液再加入 H3PO4 沉镁Ⅱ，得到 MgNH4PO4·6H2O 沉淀，溶液加
入 H2SO4 调节 pH=6.0 结晶得到 X 硫酸铵，最后与 MnO2 和 Mn3O4 焙烧，经过多步处理得
到 MnSO4·H2O。
【详解】（1）加快废盐的溶解可以采取搅拌、适当升温、粉碎等；
（2）Mn(OH)2 被 O2 氧化得到 Mn3O4，化学方程式为：6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O；
根据 = ， =10-2.15mol/L；
（3）“沉锰Ⅱ”中，过量的 经加热水解去除， 中存在过氧键，在加热
和水存在下发生水解，生成 和 ： ，
分解 ，总反应为 ，最终
产物是 和 O2；
（4） 煅烧有 CO2 生成，可以得到疏松的轻质氧化镁，pH 过大，
沉淀为 Mg(OH)2，不能分解产生 CO2，不能得到疏松的轻质 ；
（5）由题中信息可知，pH=8 时，产生的沉淀为 ，调节到 pH=4，磷元素存在形
式为 ，磷酸不是强酸，不能拆，离子方程式为：
；
（6）溶液中存在铵根离子和硫酸根离子，结晶后 X 为(NH4)2SO4；
（7）“焙烧”中，Mn3O4 和 MnO2 最终生成 MnSO4·H2O， 元素化合价降低，发生了还原反 应。
17．(1) 三颈烧瓶
(2) bd 防止盐酸浓度过高导致生成的 沉淀溶解
(3) （或：
） 热水中氯化铵的溶
解度较大，热水洗涤有利于洗去氧化铜表面的氯化铵杂质 75% 氢氧化钠
【分析】由题意可知，利用含铜废液为原料制取碱式氯化铜、转化制取氧化铜涉及的反应为：
氯化二氨合亚铜与氧气、氯化铵溶液、氨水反应生成氯化四氨合铜和水；氯化四氨合铜与盐
酸和氯化铜反应生成碱式氯化铜沉淀和氯化铵；碱式氯化铜与氨水共热反应生成氧化铜、氯
化铵和水，也可以在干燥空气中受热分解生成氧化铜和氯化铜。 【详解】（1）①由实验装置图可知，仪器 a 的名称为三颈烧瓶； ②由分析可知，三颈烧瓶中发生的反应为氯化二氨合亚铜与氧气、氯化铵溶液、氨水反应生 成氯化四氨合铜和水，反应的离子方程式为
；
（2）①a．容量瓶洗净后未烘干对溶液浓度无影响，a 不符合题意；
b．定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，b 符合题意；
c．称量 固体时，砝码生锈，溶质质量偏高，浓度偏高，c 不符合题意；
d．移液时，烧杯内壁未洗涤并转移残留液，溶质有损失，浓度偏低，d 符合题意；
故答案为 bd； ②实验中需控制盐酸滴加速度不宜过快，原因是防止盐酸浓度过高导致生成的 沉淀溶解，从而降低产率。
（3）①随氨水添加量增加氧化铜产率降低可能是因为过量的氨水与氧化铜反应生成四氨合 铜离子、氢氧根离子和水所致，反应的离子方程式为：
，也可能是碱式氯化铜与氨水反应生成四
氨合铜离子、氯离子、氢氧根离子和水所致，反应的离子方程式为：
；
②氧化铜难溶于水，而氯化铵易溶于水，热水中氯化铵的溶解度较大，热水洗涤有利于洗去
氧化铜表面的氯化铵杂质，所以用热水洗涤沉淀；
③设碱式氯化铜的物质的量为 ，其质量为 ，由图可知，氧化铜和氯化铜混合物
的质量为 214.5g×87.4%≈187.4g，设混合物中氧化铜、氯化铜的物质的量分别为 xmol、ymol， 由铜原子个数守恒可得：x+y=2，由混合物的质量可得：80x+135y=187.4，解联立方程可得：
x=1.5、y=0.5，则混合物中氧化铜的物质的量分数为 ；
④500°C 时将尾气通入碘化钾-淀粉溶液中，观察到溶液变蓝说明反应时有氯气生成，氯气 能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可将气体通入氢氧化钠溶液中吸收，
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防止污染空气。
18．(1) (2)B
(3) ④ HO*+H2*+CH2*= CH3*+H2O
(4) c 0.2 温度升高，反应Ⅱ逆移，H2 量增多；使反应
Ⅲ正移，H2 量减少；总的表现为 H2 增加量大于减少量 【详解】（1）已知：
I．
Ⅱ．
将 I+ Ⅱ可得 =
，故答案为： ；
（2）已知反应Ⅱ． 为放热反应，要提
高 平衡产率，要使平衡正向移动。
A．高温会使平衡逆向移动，不利于提高 平衡产率，A 错误；
B．低温使平衡正向移动，高压也使平衡正向移动，可提高 平衡产率，B 正确；
C．高温会使平衡逆向移动，低压会使平衡逆向移动，不利于提高 平衡产率，C 错误；
D．低压会使平衡逆向移动，不利于提高 平衡产率，D 错误；
故选 B。
（3）反应活化能越高，反应速率越慢，从图中可以看出，第四步活化能最高，速率最慢，
基元反应为 CH3*+H*+2H2O=CH4*+2H2O；由图可知，在第三步时生成了水，基元反应为：
HO*+H2*+CH2*= CH3*+H2O，故答案为：④；HO*+H2*+CH2*= CH3*+H2O；
（4）已知反应 I 为吸热反应， Ⅱ为放热反应，III 为吸热反应，根据图像，温度逐渐升高，
则碳酸镁的转化率逐渐升高，氢气的转化率下降，在 以下不考虑反应Ⅲ，则二氧化碳
的选择性上升，甲烷的选择性下降，且二氧化碳、甲烷的选择性之和为 100%，所以 a 表示
碳酸镁的转化率，b 表示二氧化碳的选择性，c 表示甲烷的选择性。
①表示 选择性的曲线是 c，故答案为：c；
②点 M 温度下，从图中看出碳酸镁的转化率为 49%，则剩余的碳酸镁为 0.51mol，根据碳原
子守恒，甲烷和二氧化碳中碳原子的物质的量之和为 0.49mol，又因为此时二氧化碳的选择
性和甲烷的选择性相等，则二氧化碳和甲烷的物质的量为 0.245mol，根据氧原子守恒得出水
的物质的量为 0.49mol，根据氢原子守恒得出 氢气的物质的量为 0.02mol，总的物质的量为
0.02+0.245+0.245+0.49=1mol， ， ，
，则反应Ⅱ的
，故答案为： ；
③在 下达到平衡时，碳酸镁完全转化，二氧化碳的选择性为70%，甲烷的选择性为10%，
则生成的二氧化碳为 0.7mol，生成的甲烷为 0.1mol，根据碳原子守恒得出 1-0.7-0.1
mol=0.2mol；因为反应Ⅱ是放热的，反应Ⅲ是吸热的。在 ，随温度升高，反应
Ⅱ逆移，H2 量增多；使反应Ⅲ正移，H2 量减少；总的表现为 H2 增加量大于减少量，故答
案为：0.2；温度升高，反应Ⅱ逆移，H2 量增多；使反应Ⅲ正移，H2 量减少；总的表现为
H2 增加量大于减少量。 19．(1)碳碳三键、酮羰基
(2)
(3) 还原反应 保护醇羟基，防止其被 氧化
(4) +KOH +CH3COOK
(5)ab
(6)
【分析】
如流程图可知，A 在 H2O 在 Hg2+下发生加成反应生成 B，B 在碱性条件下发生已知反应 i
生成 D，由 A、D 的结构和 B 的分子式可推知 B 的结构为 ，D 与 H2 在 Pt
的催化下加热条件差，碳碳双键和氢气发生加成反应生成 E，E 为 ，E 与 HCHO
在碱性条件下发生已知反应 i 引入碳碳双键得到 F，F 为 ，F 在 NaBH4 下发
生还原使得羰基转化为羟基，反应后羟基与 发生取代反应生成 G，将羟基取代，
保护醇羟基，防止其被 氧化，G 在 i.O3、ii.Zn、H2O 下发生已知反应 ii 在碳碳双键位置引
入羰基生成 H，由 H 的分子式可知，H 为 ，H 在①KOH(aq)、②HIO4
下发生水解反应和氧化反应生成 I，I①发生异构化、②CaCl2 下得到荆芥内酯； 【详解】（1）
A 为 ，含有的官能团是碳碳三键、酮羰基；
（2）
A 在 H2O 在 Hg2+下发生加成反应生成 B，B 在碱性条件下发生已知反应 i 生成 D，由 A、D
的结构和 B 的分子式可推知 B 的结构为 ；
（3）
由分析知，F 在 NaBH4 下发生还原反应后与 发生取代反应生成 G，将羟基取代，
保护醇羟基，防止其被 氧化 ，故 中①的反应类型是还原反应； 中②反应的
目的是保护醇羟基，防止其被 氧化；
（4）
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已知 中①中酯基发生了水解反应，故①反应的化学方程式是 +
KOH +CH3COOK；
（5）a．E 和 F 的官能团不同，红外光谱可用于检测官能团，所以可利用红外光谱区分 E 和 F ，a 正确；
b．I→荆芥内酯过程中，根据已知信息 iii，CaCl2 起吸水作用，使平衡正向移动，促进反应 进行，b 正确；
c．依据 A 在 Hg2+催化下与 H2O 发生加成反应的过程推测， 与 H2O 在 Hg2+催
化下可发生加成反应生成 ，c 错误；
故选 ab； （6）
①氧化香茅醛发生加成反应生成 且 含五元环，结合反应特点和原子守恒，可推出 结
构简式为 ； 异构化得到 ： ， 经加成然后成环得
到 、 经氧化得到荆芥内酯，结合荆芥内酯结构，可推出 结构简式 ，
氧化羟基转化为羰基得到荆芥内酯。武汉四中2025~2026学年高三2月月考
化学试卷
考试时间：2026年2月
试卷满分：100分
★祝考试顺利★
注意事项：
1,答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘
贴在答题卡上的指定位置。
2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3,非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草
稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：S-32K-39
第I卷（单选题）
1.化学与工业、卫生、生活等密切相关。下列说法错误的是
A.免洗洗手液的有效成分中含有活性银离子，能使蛋白质变性
B.石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵用于处理海上原油泄漏的吸油材料，“碳海
绵”属于烯烃
C.近日科研工作者研发了一种新型可降解智能绷带”，该绷带含pH响应材料，pH响
应材料能感知伤口渗液酸性变化，原理与酸碱指示剂类似
D.现代AI依赖的算力源自硅基半导体，而二氧化硅制成的光纤承担全球AI数据交换
2.下列化学用语表述正确的是
H
A.硫化铵的电子式：[H:N:H]ES
H
QooQ
B.NaCl溶液中的水合离子：8
80o8
88
C.HC的形成过程：HC:→H:C:
3s
3p
D.Ca2*和C的最外层电子排布图均为仞
3.在学习中经常应用类推法。下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是()
A向FeCl2溶液中滴入氯水：
向FeCl2溶液中滴入碘水：
2e2+Cl2=2Fe3++2C
2Fe2++I2=2Fe3++2I
B
向澄清石灰水中通入少量C02气体：
向澄清石灰水中通入少量$02气体：
Ca2*+20H+C02=CaC03l+H20
Ca2++20H+SO2=CaSO3+H2O
向NaCO,溶液中滴入稀NO3:CO32
向Na2SO3溶液中滴入稀NO3:SO32
+2HC02↑+H0
+2H=S02↑+H20
D
CO2通入漂白粉溶液中：CO2+
S02通入漂白粉溶液中：S02+Ca2++2ClO
Ca2++2C10+H2O=CaCO3J+2HCIO
+H2O=CaSO3J+2HC1O
A.A
B.B
C.C
D.D
阅读下列材料，完成各小题。
固体电解质L,PS4具有高离子导电性，是固态锂电池最理想的电解质之一。部分制备步骤
如下：
i,硫粉加入LEt,BH/T亚溶液中，得到微黄色的纳米Li,S溶胶
iⅱ.无水乙腈(CH,CN熔点-45℃沸点81℃)为溶剂时，LiS与PS,按物质的量比为1：1混
第1页，共8页

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