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(共39张PPT)
中和反应和pH
红
紫
蓝
无
无
红
波义耳
0～14
<
＝
>
pH 试纸
玻璃片
玻璃棒
pH 试纸
准比色卡
偏大
偏小
不变
<5.6
标
酸
碱
盐
水
氢离子和氢氧根离子反应生成水分子
Al(OH)3
稀硫酸
熟石灰
1.[易错易混]判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打
“×”。
×
×
×
×
(1)能够使紫色石蕊溶液变红色的都是酸溶液。(
)
(2)碱都能使无色酚酞溶液变红色。(
)
(3)酸雨的 pH＜7，所以 pH＜7 的雨水一定是酸雨。(
)
(4)中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应。
(
)
2.(2025·天津)下列物质的近似 pH 分别是：白醋为 2～3、酱油为
4～5、牛奶为 6～7、肥皂水为 10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产
A
生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是( )
A.白醋
C.牛奶
B.酱油
D.肥皂水
3.(2025·长沙)中和反应是一类重要的化学反应。下列应用与中和
反应有关的是(
)
A.用熟石灰改良酸性土壤
C.用活性炭吸附水中杂质
B.用浓硫酸作干燥剂
D.用天然气作燃料
D
氢氧化铝片
AlCl3＋3H2O
4.临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药有氢氧化铝片、碳酸氢钠片、
铝碳酸镁片等，上述三种药物中，利用中和反应原理治疗胃酸过多症
的是____________，写出发生的化学反应方程式__________________
_______________。
3HCl＋Al(OH)3===
实验目的 验证中和反应的发生
设计
与进
行实
验 实验
原理 中和反应往往无明显的实验现象，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，需要借助一定的方法加以判断(以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例进行说明)
实验
中和反应的探究
设计
与进
行实
验 实验
步骤 实验方案：利用酸碱指示剂
分析、交流
与反思 ①在氢氧化钠溶液中加入无色酚酞溶液时，可观察到_____________。
②向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，当出现____
___________________的现象时，表明酸碱恰好完全中和
实验结论 氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应
溶液变红
恰好由红色变为无色
溶液
【实验提升】
1.(2025·河南)用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的 pH 变化
如图所示。下列说法正确的是(
)
B
A.该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B.反应的化学方程式为 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
C.在 a 点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显蓝色
D.b 点所表示的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子
2.中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图 1 装置研究浓
盐酸与 NaOH 溶液的反应，用 pH 传感器测定反应中 pH 变化，并绘制
曲线如图 2，图 3 为两者反应的微观示意图。请根据图示回答下列有
关问题。
图 1
图 2
图 3
(1)如图 1 所示，将无色酚酞溶液滴入盛有 NaOH 溶液的左管，再
将浓盐酸滴入右管，一段时间后，发现__________________________，
说明 NaOH 与 HCl 发生了化学反应。该实验说明浓盐酸具有酸性和
_________性。
氢氧化钠溶液由红色变为无色
挥发
(2)如图 2 所示，a 点时溶液中的溶质为________________(填化学
式)；向 c 点对应的溶液中加入镁粉，________ (填“能”或“不能”)
产生气泡。
NaCl、NaOH
能
(3)图 3 是该反应的微观示意图，从图中可知其微观实质是_______
_____________________________。
和氢氧根离子结合生成水分子
氢离子
食物 厕所清洁剂 橙子汁 牛奶 肥皂水
pH 1.5 3.4 6.4 10.1
考点
溶液的酸碱性和 pH
1.(人教版教材习题改编)某同学测定身边的一些物质的 pH 如下表
所示：
下列说法不正确的是(
)
C
A.胃酸过多的人应该少喝橙子汁
B.橙子汁和牛奶都是酸性，橙子汁酸性比牛奶强
C.厕所清洁剂可以与肥皂水混合使用
D.厕所清洁剂可以使紫色石蕊溶液变红色
生活物品 洗手液 消毒液 洗发水 洗衣液
pH 3.82 5.25 6.65 9.12
[变式1](2025·广州黄埔区一模)某同学测得家中一些物品的 pH 如
下表所示。下列说法不正确的是(
)
D
A.洗发水显弱酸性
B.洗手液的酸性比消毒液的强
C.洗手液用蒸馏水稀释后 pH 增大
D.将该消毒液和洗衣液混合使用更有利于去除衣物油污
2.(2025·广州花都区一模)蚂蚁叮咬人时会分泌出蚁酸(pH：2～3)，
会造成红肿、瘙痒的症状。下列物质中可以涂抹在伤口处减轻症状的
是(
)
A
A.牙膏(pH：8～9)
C.炉具清洁剂 (pH：12～13)
B.酱油(pH：4～5)
D.食醋(pH：2～3)
测定时刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
[变式 2](2025·广州中学模拟)某中学的同学取刚降到地面的雨水
水样，每隔几分钟测一次 pH，数据如表。据表中数据，下列说法正确
的是(
)
B
A.表数据由可由 pH 试纸所测
B.该地区所降雨水为酸雨，可能是附近有大量 NO2 排放所致
C.测定期间，雨水酸性逐渐减弱
D.该地区的水质可用氢氧化钠溶液来中和
考点
中和反应及其应用
3.(2024·广州校级模拟)中和反应在生产、生活中应用广泛。下列
)
B
应用的主要原理不涉及中和反应的是(
A.氢氧化铝用于治疗胃酸过多
B.浓硫酸作干燥剂
C.熟石灰用于改良酸性土壤
D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
选项 劳动项目 化学知识
A 用厕所清洁剂(含盐酸)除铁锈 盐酸能与铁锈反应
B 用柠檬酸和小苏打自制汽水 柠檬酸和小苏打能反应生成CO2
C 医生建议服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 氢氧化铝与胃酸反应
D 用硝酸铵和水自制冷敷袋 硝酸铵溶于水的过程中吸收热量
[变式 3]“劳动创造幸福，实干成就伟业”。下列劳动项目利用中
和反应原理的是(
)
C
4.(2025·广州番禺区一模)利用数字化技术手段，能帮助我们很好
地研究化学实验。利用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应时，
测得溶液 pH 和温度的变化如图所示，下列对实验过程的分析，错误的
是(
)
A.b 点、e 点均表示酸碱恰好完全反应
B.温度曲线从室温逐渐上升，说明该反应放热
D.a 点、d 点的溶液中溶质均是 Na2SO4 和 H2SO4
答案：C
[变式 4]借助传感器对稀 NaOH 溶液与稀盐酸的反应进行研究。三
颈烧瓶中盛放溶液 X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅
拌器不断搅拌，实验装置和测定结果如图所示。下列说法正确的是
(
)
D.0～40 s，溶液中H＋数目在不断减少
A.三颈烧瓶中 X 溶液能使酚酞变红色
B.60 s 时，溶液中 NaCl 的质量比 40 s 时大
C.M 点后温度下降，说明反应吸收热量
答案：D
1.(2025·长沙)在日常生活中，我们对于“酸性”“碱性”并不陌
生。下列物质呈碱性的是(
)
D
A.白醋(pH 约为 2～3)
B.橘子汁(pH 约为 3～4)
C.番茄汁(pH 约为 4～5)
D.炉具清洁剂(pH 约为 12～13)
2.(2025·广东实验中学检测)25 ℃时四种洗手液的 pH 如下图所示。
下列说法中，不正确的是(
)
B
A.a 的酸性比 b 的强
B.a 用蒸馏水稀释后 pH 减小
C.c 的碱性比 d 的弱
D.a 和 d 混合液的 pH 可能等于 7
3.(2024·广州模拟)广州又称花城，有种植鲜花的习俗。小郭同学
想种植菊花，她查阅资料：菊花适合在弱酸性土壤中生长，她用 pH
计测量出花盆里的土壤为 8.9，下列做法正确的是(
)
A.直接种植
B.喷淋苏打水
C.撒入生石灰
D.喷淋碳酸水
)
4.下列应用的主要原理不涉及中和反应的是(
A.用碳酸氢钠处理皮肤上蘸有的稀硫酸
D
A
B.用氢氧化铝治疗胃酸过多
C.用碳酸水改良碱性土壤
D.用硫酸处理印染厂的碱性废液
5.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是(
)
A.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B.碱溶液可以使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红
的一定是碱溶液
C
C.常温下，pH 大于 7 的溶液呈碱性，则碱性溶液的 pH 一定大
于 7
D.碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气
体的物质一定是碳酸盐
6.(2025·新疆)某同学用 pH 传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应
过程中 pH 的变化，测定结果如下图所示，下列说法正确的是(
)
A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
D
B.溶液中氯化钠的质量随着 pH 的减小逐渐增大
C.B 点溶液中 HCl 和 NaOH 等质量反应
D.向 A 点溶液中加入碳酸钙固体，能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液
发生反应
7.某同学设计如下实验探究中和反应过程，并利用 pH 传感器测定
反应过程中溶液 pH 的变化。下列说法错误的是(
)
D
A.向 c 点中滴加石蕊溶液，溶液呈红色
B.a 点溶质为 NaOH 和 NaCl
C.a 点到 b 点的变化说明 NaOH 和 HCl 可以发生反应
D.溶液中 NaCl 的质量：c 点＞b 点
实验操作 实验现象 解释
a 处为①_____________
______________(填化学
式)溶液时，溶液变红色 酸、碱溶液能使指示剂变
色
b 处溶液变②______色
c 处观察到③_________
______ 化学方程式为④________
______________________
________________，属于
⑤_________( 填基本反应
类型)反应
8.(10 分)(2025·广东)(1)常见酸、碱的化学性质
HCl(或 H2SO4
红
产生白色
等，合理即可)
沉淀
复分解
Na2CO3＋Ca(OH)2===
CaCO3↓＋2NaOH
(2)探究土壤酸碱性对植物生长的影响
【任务一】调研广东某校劳动基地土壤状况
调查发现有多处土壤结块、不透气。采样后测得土壤平均 pH 为
酸
5.4，说明土壤呈⑥________性。
【任务二】借助 AI 查找并整理资料
粮食作物 适宜的 pH 范围 适宜的土壤
水稻 6.0～7.0 保水性好
玉米 6.0～7.5 疏松透气
结合 AI 的回答，进一步查阅资料，整理如表：
收割水稻后“休耕”一段时间，可再种植玉米实施“轮作”。
【任务三】改良土壤并实施休耕轮作
加入⑦___________(填化学式)调节土壤 pH 为⑧_____________，
引水灌溉，种植水稻。收割水稻后，秸秆还田，休耕一段时间，种植
玉米。
Ca(OH)2
6.0～7.0
【反思交流】下列说法错误的是⑨________ (填字母)。
a.秸秆还田可提升土壤肥力
b.休耕会严重浪费土地资源
c.可因地制宜实施农作物轮作
b
9.(8 分)(2025·广州越秀区一模)同学们借助传感器研究氢氧化钠溶
液与稀硫酸的中和反应，实验过程中溶液 pH 及温度的变化如图 1 、
图 2 所示。
图 1
图 2
(1)该实验是将_______溶液滴入_________溶液中，反应的化学方
程式为__________________________________________。由测量结果
可知，此反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)a、b、c、d 四点对应的溶液中，能使酚酞溶液变红的是___(填
标号)。d 点对应溶液的溶质是________________(填化学式)。
(3)下列有关说法，正确的是________(填标号)。
硫酸
氢氧化钠
A.a→b 时，溶液的温度在升高
B.a→d 时，溶液的 pH 在减小
C.b→c 时，钠盐的质量在增加
D.b 点溶液中阴、阳离子个数相等
H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O
放热
a
Na2SO4、H2SO4
AB
10.(10 分)(2025·广州黄埔区一模)无明显现象反应的可视化是一项
重要的课题。某小组同学以酸碱中和为例进行实验探究。
活动一：验证新物质的生成
【文献资料】变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。无水醋酸能与氢
氧化钠反应生成醋酸钠和水。小组同学根据资料设计实验如图 1 所示：
图 1
OH－
(1)能证明无水醋酸与氢氧化钠反应生成水的现象是____________
________________________________________。
(2)设置 A、B、C 三个实验的目的是__________________________
_______________________________________。
活动二：验证反应物的消失
由红色变为无色
(3)甲同学向滴有酚酞的氢氧化钠溶液逐滴加入稀盐酸直至过量，
发现溶液颜色__________________，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
(4)乙同学向滴有酚酞的稀盐酸滴入几滴氢氧化钠溶液并振荡，发
现溶液没有变红，证明反应物中的____________(填离子符号)消失了，
可判断氢氧化钠与盐酸发生了反应。
A、B、C 中
硅胶无明显变化，D 中硅胶由蓝色变为红色
作对比，排除其他因素干扰，
证明是无水醋酸与氢氧化钠反应生成了水
活动三：手持技术数字化反应过程
小组同学根据图 2 进行相关实验，利用电导率传感器分别测试 A、
B 试管反应过程中溶液的电导率变化如图 3(已知电导率越大，溶液中
自由移动的离子浓度越大)。
图 2
图 3
(5)A 试管中反应的化学方程式为____________________________
_______。
(6)图 3 中表示 B 试管电导率变化的是______(填“甲”或“乙”)，
C 点表示的溶液中溶质为_________________。
甲
Na2SO4、H2SO4
Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋
2H2O

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