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(共53张PPT)
常见的酸和碱
氢离子(或 H＋)
常见的酸
HCl
H2SO4
H2CO3
HNO3
刺激
挥发
白雾
减小
减小
盐酸
吸水
腐蚀
脱水
增大
减小
干燥剂
放出大量的热
浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中
加速散热
用大量的水
碳酸氢钠溶液
红色
MgCl2＋H2↑
盐＋水
Fe2(SO4)3＋3H2O
盐＋水
CaCl2＋2H2O
Na2SO4＋H2O＋CO2 ↑
不同的酸溶液中都存在 H＋
氢氧根离子(或OH－)
NaOH
Ca(OH)2
KOH
Ba(OH)2
常见的碱
烧碱
易溶
放出
潮解
肥皂
干燥剂
熟石灰
石灰水
石灰乳
微溶
降低
建筑
护目镜
1%的硼酸
蓝色
红色
盐＋水
Na2CO3＋H2O
盐＋水
NaCl＋H2O
Cu(OH)2↓＋Na2SO4
在水中都能解离出氢氧根离子
物质转化关系
核心物质盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的转化关系如下，其
中“—”表示两种物质可发生反应，“→”表示一种物质经一步反应
转化为另一种物质。写出图中涉及的化学方程式。
(1)酸：
；
；
；
；
；
；
①
②
③
④
⑤
⑥
；
；
；
。
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑
6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O
3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O
H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
(2)碱：
①
；
；
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
；
；
；
②
③
④
⑤
；
；
；
。
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
Ca(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋CaSO4
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
1.[易错易混]判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打
“×”。
×
√
√
×
×
(1)无色酚酞能鉴别酸性和中性溶液。(
)
(2)浓氨水和浓盐酸敞口时都能闻到刺激性气味，说明都具有挥发
性。(
)
(3)胃酸的主要成分是盐酸，饮食不当，会导致胃分泌大量胃酸，
)
可服用含氢氧化铝的药物中和过量的胃酸。(
(4)农业上常用生石灰改良酸性土壤。(
)
(5)小明用 pH 试纸测得柠檬水的 pH 为 3，若小明将 pH 试纸润湿，
测得结果比柠檬水的实际 pH 值偏小。(
)
2.下列物质中，能够使紫色石蕊溶液变为蓝色的是(
)
A.石灰水
B.食盐水
C.稀盐酸
D.蒸馏水
3.(情境创设)人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁
酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。如图是生活中常见物质的 pH，可
以减轻痛痒症状的物质是(
)
A
D
A.醋
B.苹果汁
C.萝卜汁
D.肥皂水
4.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是(
)
A.碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气
体的物质一定是碳酸盐
C
B.碱溶液可以使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红
的一定是碱溶液
C.同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的原子一定
是同种元素
D.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
实验
常见酸、碱的化学性质
1.探究酸的化学性质
实验目的 (1)观察稀盐酸、稀硫酸与酸碱指示剂反应的现象，并分析共同之处。
(2)观察稀盐酸、稀硫酸与几种金属反应的现象，并分析共同之处。
(3)观察稀盐酸、稀硫酸与生锈的铁钉反应的现象，并分析共同之处
设计
并进
行实
验 实验
装置
实验
现象 (1)滴加紫色石蕊溶液后，
溶液都变为_____色。
(2)滴加无色酚酞溶液后，
溶液都__________ __________ 铁锈逐渐消失，铁
钉变得光亮，溶液
由无色变为___色
实验
结论 (1)酸能使紫色石蕊溶液变_____。
(2)酸能与活泼金属反应产生______。
(3)酸能与某些金属氧化物发生反应
分析交流
与反思 酸具有相似的化学性质的原因是存在____
红
不变色
都产生气泡
黄
红
气体
H+
实验目的 (1)观察氢氧化钠、氢氧化钙与酸碱指示剂反应的现象，并
分析共同之处。
(2)观察氢氧化钠、氢氧化钙与二氧化碳反应的现象，并分
析共同之处
设计
并进
行实
验 实验
装置
2.探究碱的化学性质
设计
并进
行实
验 实验
现象 (1)滴加紫色石蕊溶液后，溶液都变为____色。
(2)滴加无色酚酞溶液后，溶液都变为____色 (1)_______________ (2)_______________ 　　　　　　
实验
结论 (1)碱能使紫色石蕊溶液变__________，使无色酚酞溶液变________。
(2)碱能与某些非金属氧化物发生反应
分析交流
与反思 碱具有相似的化学性质的原因是存在_______
OH－
蓝
红
无明显现象
溶液变浑浊
蓝
红
【实验提升】
D
1.(2025·广州黄埔区一模)关于下列实验的说法正确的是(
)
A.实验①：瓶口产生白雾，说明浓盐酸与水反应
B.实验②：湿润的紫色石蕊试纸变红，说明 CO2 显酸性
C.实验③：滴入浓硫酸后，气球变大，说明浓硫酸与氢氧化钠反
应放热
D.实验④：铜片和银片表面都无明显现象，说明铁比铜和银都活泼
2.如图为某学习小组进行的有关碱的化学性质的探究实验。
图 1
图 2
图 3
图 4
(1)图1实验中，酚酞溶液变______，紫色石蕊溶液变______。
(2)图 2 实验中，观察到的现象是__________________。
红
蓝
溶液变浑浊
溶液变浑浊
(3)已知 20 ℃时 NaOH 在乙醇中的溶解度为17.3 g，而Na2CO3 难
溶于乙醇。小组同学为证明 CO2 能与 NaOH 反应，设计了图 3 实验，
观察到的现象是_________________。
(4)图 4 实验中，先将 NaOH 溶液挤入集满 CO2 的试管中，振荡，
然后打开弹簧夹，观察到的现象是______________________________
_______________。
试管 B 中稀盐酸被吸入试管 A 中
且有气泡产生
考点
常见酸、碱的特性及用途
1.硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法错误
的是(
)
C
A.它们都能使紫色石蕊溶液变红
B.打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动
C.将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶液质量都减小
D.稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸
[变式 1](2025·重庆)某同学对硫酸的知识梳理如下：
B
①浓硫酸具有腐蚀性
②稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中
③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气
④稀硫酸能使紫色石蕊溶液
变红
⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反应
其中正确的组合是(
)
A.①③④
B.①④⑤
C.②③⑤
D.②④⑤
2.(2025·福建)Ca(OH)2 具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所
产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有 关
Ca(OH)2 的说法中，错误的是(
)
C
A.水溶液显碱性
B.具有杀菌消毒功效
C.可露置于空气中保存
D.不慎沾到皮肤上，应用水冲洗
[变式 2](2025·广东实验中学检测)下列有关氢氧化钠和氢氧化钙
的说法中，不正确的是(
)
A
A.它们均能与 CO、CO2 等气体反应
B.它们的水溶液对皮肤都有一定的腐蚀性
C.NaOH 能去除油污，是炉具清洁剂的成分之一
D.Ca(OH2)可与 CuSO4 溶液配制波尔多液
3.如图是氢氧化钾固体试剂外包装的危险化学品标志。下列行为
正确的是(
)
A
A.实验时穿实验服，戴手套和护目镜
B.通过用手触摸氢氧化钾固体，认识其物理性质
C.氢氧化钾溶液沾到皮肤无需处理
D.剩余试剂不随意倾倒，放回原瓶
[变式 3](2025·广州从化区一模)在碳酸钠和稀盐酸反应的实验提
示中，不需要出现的提示图标是(
)
D
A.
B.
C.
D.
考点
常见酸、碱的化学性质
4.(2024·滨州)小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化
学性质，分析下图并回答问题：
(1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫
色变成______色。
红
(2)铁锈的主要成分是 Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：
_____________________________。
C
NaOH、NaCl
(3)为验证性质③，该同学可选择的物质是________(填字母)。
A.Mg
C.Na2CO3
B.CO2
D.Mg(OH)2
(4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向
溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶
液的溶质是_______________(填化学式，不考虑酚酞)。
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
[变式 4]某化学兴趣小组绘制碱的知识网络图并取四种碱来验证
碱的化学性质，设计实验如下：
红
某些非金属氧化物
(1)实验一观察到的现象是溶液由无色变为______色。
(2)实验二观察到澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱
能够与___________________反应。
(3)实验三发生反应的化学方程式为__________________________。
(4)实验四观察到产生白色沉淀，将反应后的物质过滤，经分析，
滤液中一定含有氢氧化钠，故滤液一定显_________(填“酸性”“中
性”或“碱性”)。
碱性
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
5.(2024·包头)向甲、乙两个等体积充满 CO2 的软塑料瓶中，分别
倒入等体积的澄清石灰水与 NaOH 溶液(密度近似相等)，拧紧瓶盖振
荡后，现象如图所示。下列说法错误的是(
)
C
A.甲瓶注入的是澄清石灰水
B.甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小
C.向变瘪的乙瓶中滴加适量 CaCl2 溶液，无现象
D.NaOH 溶液浓度大于 Ca(OH)2 溶液浓度
[变式 5]用下图验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：
甲
乙
(1)用甲图实验装置，研究 CO2 与 NaOH 溶液的反应。关闭弹簧夹
K，将 NaOH 溶液挤进烧瓶，振荡，打开弹簧夹 K，酚酞溶液倒吸入
烧瓶，形成红色喷泉。
①打开弹簧夹 K 后，酚酞溶液倒吸入烧瓶的原因是_____________
_________________________________；
②发生反应的化学方程式为_______________________________；
③实验结束后，取下烧瓶，打开弹簧夹 K，向其中加入氯化钡溶
液，观察到的现象是______________________________，化学方程 式
为_____________________________________。
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
(2)利用乙图装置，为证明 CO2 能与 NaOH 溶液发生反应，试剂 X
为_____________ ，X 中观察到的现象是________________。
有白色沉淀产生
Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓
NaOH 的反应，使瓶内压强减小
瓶内 CO2 和
澄清石灰水
无明显现象
1.下图是物质 M 溶于水发生解离的微观示意图。能说明 M 一定是
酸的是(
)
A
B
C
D
C
2.下列关于 HCl 和 H2SO4 的比较中，说法不正确的是(
)
A.只要把试剂瓶的瓶塞打开，放在空气中观测，就可以鉴别浓盐
酸和浓硫酸
B
B.实验室制取二氧化碳，用块状石灰石和稀硫酸
C.盐酸、硫酸都能使紫色石蕊溶液变红
D.盐酸、浓硫酸需密封保存，敞口放置它们的溶质质量分数均会
变小
3.(2025·广州市执信中学一模)下列有关常见的酸、碱，说法不正
确的是(
)
D
A.浓硫酸、氢氧化钠固体都可用来干燥氢气
B.打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，可观察到白雾
C.氢氧化钠可用于制肥皂
D.盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间，溶质质量分数变大
4.(2025·广州天河区一模)向盐酸中滴入氢氧化钠溶液，用传感器
测得 pH 的变化曲线如图。下列说法正确的是(
)
B
A.a 点时，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变蓝
B.b 点时，溶液呈中性，溶液中的溶质为 NaCl
C.c 点时， 溶液中的溶质为 HCl 和 NaCl
D.人的胃液里含有盐酸，可用 NaOH 治疗胃酸过多
5.用如图实验研究碱的性质。用注射器分别推入等体积的溶液，
观察到实验①中气球明显变鼓，实验②中气球略微变鼓。下列说法不
正确的是(
)
C
A.实验前需检查两个装置的气密性
B.实验中气球变鼓是因为集气瓶内气压小于外界大气压
C.实验①②的现象除气球变鼓程度不同，无其他明显差异
D.从吸收 CO2 的效果来看，浓 NaOH 溶液优于澄清石灰水
6. 进行如图实验，研究氢氧化钙的性质，下列说法不正确的是
(
)
A.①中溶液颜色变为无色，说明稀盐酸已过量
B.②中生成白色沉淀，实验室可以采用该反应制取 NaOH
C.③中试管底部有白色固体残留，说明氢氧化钙在水中的溶解度
比较小
D.④中反应后溶液温度升高，说明氢氧化钙与稀盐酸反应放热
答案：A
7.向含有 9.5 g MgCl2 和 3.65 g HCl 的混合溶液中，逐滴加入一定
质量分数的 NaOH 溶液，溶液的 pH 随加入 NaOH 溶液的体积变化曲
线如图所示，下列有关说法错误的是(
)
B
A.若向 a 点对应溶液滴加 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成
B.ab 段与 bc 段加入 NaOH 溶液的质量之比为 1∶1
C.d 点对应溶液中，氯元素的质量为 10.65 g
D.bc 段的化学方程式为 MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
8.(7 分)(2025·广州市执信中学一模)硫酸、盐酸具有广泛的用途。
(1)下列说法正确的是________(填字母)。
A.胃酸的主要成分是盐酸
A
B.浓盐酸具有脱水性
C.酚酞遇硫酸变红色
D.稀硫酸可以除去油污
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
稀硫酸可与下列物质发生反应，请写出下列反应的化学方程式。
(2)与铁粉反应：________________________________。
(3)与氧化铜反应：_________________________________。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
BC
(4)与碳酸钠溶液反应：____________________________________。
(5)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是______(填字母)。
A.金属表面除锈
B.制造药物氯化锌
C.除去 NaCl 中的少量 NaOH
9.(8 分)(2025·广州花都区一模)化学兴趣小组的同学们设计以下两
组实验，探究酸的化学性质。
【实验Ⅰ】数字化实验探究铝和稀盐酸的反应
李同学按照如图所示组装好实验装置，注入盐酸并迅速打开电脑
采集数据。实验开始时锥形瓶内无明显现象，一段时间后瓶内产生大
量气泡。电脑通过传感器、采集器绘制出反应过程中温度变化曲线(见
图 a)、压强变化曲线(见图 b)。
放出
(1)图 a 中 50～100 s 曲线明显上升，说明反应________(填写“吸
收”或“放出”)热量，图 b 中，0～50 s 压强无明显变化的原因是___
____________________________________________________________
_______________。
酸先与铝片表面的氧化铝反应生成氯化铝和水，无气体产生，故压强
无明显变化
(2)请在下图中画出图 b 中 A 点时，溶液中存在的离子(离子数目不
作要求)。
【实验Ⅱ】氯化钡与硫酸反应后的成分探究
该小组同学在氯化钡溶液中加入稀硫酸，如图所示。
BaCl2＋H2SO4===2HCl＋BaSO4↓
实验Ⅱ
(3)混合后产生大量白色沉淀，反应的化学方程式为_____
____________________________________。
(4)其他兴趣小组的同学认为，该小组的设计的_________
(填“实验Ⅰ”或“实验Ⅱ”)不适合用来探究酸的共性，理由
是___________________________________________________
________________________________。
实验Ⅱ反应的本质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡
沉淀，氢离子并没有参与该反应
10.(9 分)(2025·广州花都区一模)酸和碱都是重要的化工原料，可用
于纺织、印染等。染织工业的基本流程：碱煮→酸洗→漂白→染色→
质检，这个过程中蕴含了丰富的化学知识。
Ⅰ.“碱煮”原理
“碱煮”可除去布料表面的油污，使布料表面变得更加光滑、有
光泽。古人利用贝壳(主要成分为碳酸钙)和草木灰(主要成分为碳酸钾)
为原料制备“碱”溶液洗涤布料，其过程是：灼烧贝壳得到贝壳灰，
贝壳灰加水混合制成石灰乳，最后将石灰乳与草木灰水混合、过滤即
可得到“碱”。
溶液 草木灰水 石灰乳 两者混合后上层清液
pH 11.2 12.1 12.8
(1)实践发现石灰乳和草木灰水都能用来洗涤布料，若将两者混合
之后洗涤效果更好。为探究其原因，用 pH 计测量三种溶液得到的结果
如下表：
分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性__________(填“增强”
或“减弱”)，请用化学方程式解释原因：______________________
_________________。
增强
K2CO3＋Ca(OH)2===
CaCO3↓＋2KOH
OH－
Ⅱ.氢氧化钾性质探究
(2)某兴趣小组认为氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，也能和二氧化
碳反应，他们的依据是二者都含有________(用符号表示)。
该小组为验证氢氧化钾可以和二氧化碳发生反应，设计了两种实
验方案验证反应的发生。
【实验方案一】证明反应物 CO2 减少
左高右低
(3)组装好实验装置见下图(夹持装置省略)，实验开始时，向两个
相同规格且充满 CO2 的 A、B 瓶中分别滴入等
体积的氢氧化钾溶液和蒸馏水。充分反应后，
观察到 U 形管两侧红墨水液面_____________
(填“保持水平”“左高右低”或“左低右
高”)，原因是___________________________
____________________________________________________________
_____________________________________。
二氧化碳与氢氧化钾反应，消
耗大量二氧化碳，使 A 瓶中压强减小，B 瓶中二氧化碳溶于水或与
水反应的量较少，压强变化不大
溶剂 溶质
KOH K2CO3
水 易溶 易溶
酒精 易溶 微溶
【实验方案二】证明生成物 K2CO3 生成
查阅资料：KOH 和 K2CO3 在水中和酒精中的溶解性见下表。
生成了碳酸钾。
有白色沉淀生成
(4)实验探究：往盛有氢氧化钾酒精溶液的试管中通入二氧化碳气
体(如图所示)，观察到的现象：_______________，证明二者发生反应

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