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山东省临沂市2026年3月高三一模化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 016 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Ag 108
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A.活性炭可以分解室内的甲醛 B.84 消毒液可用于漂白羊毛制品
C.聚乙烯高分子材料可用作吸水剂 D.苯甲酸钠可用于延长果汁的保质期
2.下列化学用语或图示表示错误的是
A. Ca 的结构示意图:+20288
B. PH 的 VSEPR模型:
C.激发态氢原子的核外电子排布式： 1p
D.顺式聚异戊二烯的结构简式：
3.物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A.液氨可用作制冷剂，体现了NH 的碱性
B.石膏可用来制豆腐，体现了 CaSO 的难溶性
C.氢氟酸可用来刻蚀玻璃，体现了 HF 的稳定性
D.可用作原电池电解质，体现了离子液体的导电性
4.实验室中下列做法错误的是
A.加热操作时选择合适的工具避免烫伤
B.含重金属离子的废液，加水稀释后排放
C.浓硝酸保存在棕色细口试剂瓶中
D.做乙炔燃烧实验时应该先验纯，再点燃
5.利用反应 可处理铁氧化物，设. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
中含有的孤电子对数目为
B.标准状况下，11.2LN 含有的π键数目为(0.
C.处理23. 转移电子的数目为(0.
D.常温下，1LpH=1的稀盐酸中水电离出的OH 数目为.
6.下列操作能达到实验目的的是
选项 目的 操作
A 证明酸性：碳酸＞次氯酸 将稀硫酸与 混合产生的气体直接通入次氯酸钠溶液中
B 除去苯中少量的苯酚 加入适量浓溴水，振荡、静置、过滤
C 探究 H+对 Fe3+水解的影响 向稀 溶液中滴入几滴浓硫酸
D 检验溴乙烷消去产物中的乙烯 将产物依次通过水和酸性高锰酸钾溶液
7.完成下列实验所用部分仪器选择正确的是
A.分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液：分液漏斗、烧杯
B.由 CuSO 溶液制备胆矾晶体：坩埚、酒精灯
C.量取25.00mL NaOH 溶液:量筒、锥形瓶
D.配制100g质量分数为20%的氯化钠溶液：100mL容量瓶、胶头滴管
8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的s能级与p能级的电子数相等，基态Z、W原子的价电子数之和等于基态 Y 原子的价电子数，由X 和 W 构成的一种分子结构如图所示。下列说法错误的是
A.键长:a=b
B.电负性:Y＞X＞W
C. Y可与W形成非极性分子
D. Z和 W 形成的化合物中可能含有非极性键
9.由软锰矿 含 和 CuO 等杂质)制备高纯 的流程如下。
已知：①离子浓度小于 视为沉淀完全；
下列说法错误的是
A.“酸浸还原”时，被还原的元素有 Mn和Fe
B.常温下，“调pH=5”时,Al 沉淀完全
C.试剂X可以是H S或(
D.“电解”时，阳极反应式为
10.将1mol H 和1mol NO通入恒容密闭容器发生反应: △H＜0。T 、T 温度时N 物质的量分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为 温度时反应速率常数k分别为 是以物质的量分数表示的平衡常数。下列说法错误的是
B. T 温度下，容器容积减小一半，K，不变
C. T 温度下，平衡时H 的转化率为80%
D. T 、T 温度下达平衡时反应速率的比值：
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.在一定条件下，CO 和H 制备CO的机理如图所示。下列说法正确的是
A.反应过程中 Ru的化合价保持不变
B. CH,OH 和 CH 是反应的副产物
C.碳原子轨道的杂化存在从 sp 到 sp 的转变
D.反应过程中存在极性键和非极性的断裂和形成
12.以有机物 M 为原料制备化合物G 的合成路线如图所示。
下列说法正确的是
A. M的系统命名为2-甲基-2-丁醇
B. N分子中最多有8个原子共平面
C.用酸性 溶液可鉴别 P 和 Q
D.若 Q+X→G 原子利用率为100%,则X为
13.我国科学家成功研发出可充电全固态氢负离子电池，装置如图所示。电池放电时发生 的转化。
下列说法错误的是
A.放电时， 极是电池正极
B.充电时，阴极反应式为
C.放电时，电子通过( 移向正极
D.充电时，理论上消耗2mol Al的同时生成：
14.向FeCl,溶液刻蚀铜板后的“腐蚀液”中，滴加1滴( 溶液，溶液变为红色并立即产生白色沉淀。为探究产生上述现象的原因，进行如下实验。
实验 操作 现象
① 向 溶液中，滴加 1演( KSCN溶液 溶液无明显变化，一段时间后溶液变浅红色
② 向 溶液中，滴加1滴( KSCN溶液 溶液变为绿色，一段时间后绿色翅去并产生白色沉淀
③ 向 溶液中，滴加 1 滴( 溶液和1滴( 溶液 溶液立即变为红色，并产生白色沉淀
已知：SCN 性质与卤素离子相似；白色沉淀为CuSCN。
下列说法错误的是
A.实验①中溶液变为浅红色的原因是 Fe 被O 氧化
B.实验②中生成白色沉淀的反应为
C.上述实验表明，SCN 可增强Cu 的氧化性和 Fe 的还原性
D.可用 KSCN 溶液检验“腐蚀液”中是否含有 Fc
15.某温度时，氯水中存在如下反应(不考虑其他反应)：
Ⅲ.) 5
体积为1L的氯水中，测得含氯微粒的pX随pH的变化如图所示[ X 表示 和
已知：该温度下， 忽略溶液体积变化。下列说法错误是
A.甲线所示物种为(C
B.该温度下
C. a点溶液pH=7.5
D.向b点溶液中加入1. ,有 AgCl 沉淀产生
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.(12分)赤血盐 和黄血盐 是铁的重要配合物。
(1)K位于元素周期表 区；基态 与基态 未成对电子数之比为 。
(2)制备黄血盐的反应原理为
①HCN 的空间构型为 。
中含σ键的物质的量为 mol。
(3)赤血盐和黄血盐可分别作为检验 和 的试剂，均生成蓝色沉淀。研究蓝色沉淀发现，其晶体中阴离子 的结构相同，最小的单元结构如图所示。
已知：该立方体的中心可以容纳阳离子；TI 的半径与K 相近。
①若晶胞参数为 a pm，则该晶体密度
②阴离子中氮原子与 配位，则每个 与 个碳原子配位，距离 最近的 K 有 个。
在空间的排布方式与下列哪种粒子相同 (填标号)。
a. NaCl晶体中的(C b.金刚石晶体中的C c. 晶体中的
④该蓝色沉淀可作为‘ 的解毒剂，原因是 。
17.(12分) (六硝基合钴酸钠)是橙黄色固体，微溶于水，不溶于乙醇、乙醚；弱酸性条件下稳定，强酸性条件下会发生分解。其制备装置如图所示(忽略夹持装置)。
实验步骤如下：
Ⅰ.向三颈烧瓶中先加入 溶液和 溶液，再缓慢滴加醋酸溶液至pH=3-4,得到大量的 和少量的
Ⅱ.控制温度为 左右，逐滴加入30%H O 溶液，不断搅拌，充分反应后溶液颜色变为橙黄色。
Ⅲ.将所得溶液冷却至室温，向其中加入试剂X，有大量橙黄色晶体析出，经“系列操作”得到产品。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中加入 的作用是 。
(2)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为 ；温度控制在 左右的原因是 。
(3)步骤Ⅲ中试剂X可选用 (填标号)。
a.水 b.乙醇 c.乙醚
进行“系列操作”时，下列仪器不需要使用的是 (填仪器名称)。
(4)测定产品纯度。
取 mg产品配制成250mL溶液，取25.00mL于碘量瓶中，加入足量硫酸酸化的KI溶液，发生反应： (未配平)；充分反应后，用 标准溶液滴定至终点消耗 溶液VmL。
①碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是 。
②产品中六硝基合钴酸钠的质量分数为 (用含c、m、V、M的代数式表示， 的摩尔质量为
18.(12分)抗肿瘤药来那度胺(J)的合成路线如图所示。
回答下列问题：
(1)A→B的反应类型为 ，该反应的目的是
(2)E→F的化学方程式为 ；G中含氧官能团的名称为
(3)F的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的有机物的结构简式为 (写出一种即可)。
①0.5mol该有机物与足量碳酸氢钠溶液反应生成标准状况下：
②核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为3：2：2：2。
(4)下列有机物中，酸性最强的是 (填标号)。
(5)结合题给信息，以为主要原料合成的路线如下。
试剂X的结构简式为 ；N的结构简式为 。
19.(12分)一种从银铜锌共生矿(主要成分为 等)中分离银、铜的工艺流程如图所示。
已知:①Z-200易被氧化,易与ZnS结合;与结合生成 有强烈的疏水性，能附着在气泡上。
②0-13。
回答下列问题：
(1)“钝化”的目的是生成碱式碳酸锌，可附着在 ZnS 表面，阻止ZnS 与Z-200结合。生成 的离子方程式为 。
(2)“浮选”过程中通入 的目的是 ；“氧化”过程中加入 的作用是 。
(3)“酸浸”过程中, 不能发生的原因是 (写出计算过程)。
(4)“氧化浸取”过程中生成 的离子方程式为 。
(5)“置换”中可选用的试剂X为 (填标号)。
a. Ba b. Cu c. Zn d. Pt
(6)该工艺流程中能循环使用的物质有 (填化学式)。
20.(12分)捕集( 并进行资源化利用是实现“双碳”目标的关键。利用 MgO 捕获 生成的 和 为原料合成( 的主要反应如下：
回答下列问题：
(1)反应 的焓变 (用代数式表示)。
(2)100kPa下,在密闭容器中,加. 和 发生上述反应。反应Ⅲ在低于 温度时不反应， 在 温度时完全分解。平衡时各气体的物质的量随温度变化如图所示。
①△H2 0(填“＞”“＜”或“=”);曲线丁代表的物种为 (填化学式)。
②M点时，容器中( 和 )分别为 a mol 和 b mol,则 MgO(s)的物质的量为 mol(用含a、b的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数.
③温度高于 时， 的物质的量随温度升高而逐渐减少的原因是 。
(3)在M点对应条件下，改变容器体积，重新达平衡时，测得CO的浓度变大， 的浓度 (填“增大”“减小”或“不变” (填“增大”“减小”或“不变”)。
临沂市普通高中学业水平等级考试模拟试题
化学试题参考答案与评分标准 2026.3
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. D 2. C 3. D 4. B 5. C 6. D 7. A 8. A 9. C 10. B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. BC12. AD 13. C 14. D 15. AD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. (12分)
(1)s(1分，字母不分大小写) 5:4或 或1.25(1分)
(2) ①直线形(1分)
②12 (2分,带单位不扣分)
(2分，只要表达式正确即得分，带单位不扣分)
②6(1分) 4(1分) ③ac(2分, 不全得1分, 多写、错写等均不得分)
④Ti 取代K 填入间隙，被阴离子固定，避免其在体内扩散(1分，合理即得分)
17. (12分)
(1)提供配体生成[[Co(NO ) ] 和[Co(NO )d ;将少量Co 氧化为Co (1分，两个装点只要回答出一个即得分，合理即得分)
（2）
(2分,等号、可逆号、箭头、短线等都可以，不写条件不扣分，不配平、化学式错或离子符号错或写化学方程式等均不得分)
温度过低，反应速率太慢：温度过高，H O 易分解(2分，两个要点各1分，合理即得分)
(3)b(2分，字母大写或错选或多写等均不得分)
球形冷凝管、分液漏斗(2分，不全得1分，多写、错写或有错别字等均不得分)
(4)①防止碘挥发损失(1分，合理即得分)
(2分，只要表达式正确即得分)
18. (12分)
(1)取代反应或取代(1分，有错别字不得分)保护氨基(1分，合理即得分)
(2分,
等号、可逆号、短线等都可以，不写条件不扣分；不配平、化学式或结构简式错等均不得分，反应物、产物中出现结构式或结构简式正确均得分；反应物、产物只写分子式不得分)硝基、酯基(2分，不全得1分，参写、错写或有错别字等均不得分)
（3） 2分,
不用键线式表示，用其它表示形式例如回答结构式或结构简式只要正确即得分，回答分子式不得分)
(4)a(1分，字母大写或错选或多写等均不得分)
（5） (1分，不用键线式表示，用其它表示形式例如回答结构式或结构简式只要正确即得分，回答分子式不得分)
2分，不用键线式表示，用其它表示形式例如回答
结构式或结构简式只要正确即得分，回答分子式不得分)
19. (12分)
或 (2分，等号、可逆号、箭头、短线等都可以，不标“↓或1”不扣分，不配平、化学式错或离子符号错或写化学方程式等均不得分)
(2) 使( 附着在氦气产生的气泡上，便于分离(1分，合理即得分)
氧化Z—200和CaFcS (2分, 合理即得分)
所以该反应不能发生(2分，合理即得分)
(2分，等号、可逆号、箭头、短线等都可以，化学式错或离子符号错或写化学方程式等均不得分)
(5)c(1分，字母不分大小写；错选或多写等均不得分)
(2分，不全得1分，有错或回答名称等均不得分)
20. (12分)
(1分)
(2) ①＜(1分, 写“小于”不得分) CH (1分，回答名称不得分)
②1+a-4b(2分，梁单位或单位错误均不扣分；字母大写不得分)
(2分，主要数值正确即得分；字母大写不得分)
在F 温度时完全分解，继续升高温度段应Ⅲ平衡正向移动的程度大于反应Ⅱ平衡逆向移动的程度 (2分，合理即得分)
(3) 不变(1分) 减小(2分)

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