资源简介

(共47张PPT)
溶液
均一
稳定
均一性
稳定性
氢氧化钠
浓硫酸
硝酸铵
一定温度
溶质质量
×100%
溶液质量
1.[易错易混]判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打
“×”。
√
×
×
×
√
(1)溶液不一定是无色透明的。(
)
(2)一定温度下，氯化钠的饱和溶液不能再溶解硝酸钾。(
)
(3)将 CaO 溶于水后形成的溶液，溶质是 CaO。(
)
(4)A g 固体投入 B g 水中，充分溶解后，溶液质量一定为(A＋B) g。
(
)
(5)在一定温度下，同一种溶质的饱和溶液的溶质质量分数比不饱
和溶液的大。(
)
2.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
(
)
A
C
A.食盐
C.花椒粉
B.豆油
D.面粉
3.在一定温度下，向 100 g 氯化钠饱和溶液中加入 10 g 氯化钠晶
)
体后，溶液的质量(
A.增大
C.不变
B.减小
D.无法判断
4.(情境创设)化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”
)
B
的探究活动，下列用来制作冰袋最佳的固体物质是(
A.氢氧化钠
B.硝酸铵
C.生石灰
D.氯化钠
实验 1
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
烧杯
量筒
玻璃棒
【用固体配制一定溶质质量分数的溶液】例如：配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液
(1)实验仪器：托盘天平、药匙、________、________、________、胶头滴管。
(2)实验步骤：
3g
47 mL
称量
托盘天平
烧杯
量取
量筒
溶解
玻璃棒
①计算：所需溶质的质量为________，水的体积为________。
②________：用__________称取所需的溶质，倒入________中。
③______：用________和胶头滴管量取所需的水，倒入装有固体的烧杯中。
④________：用________不断搅拌至固体完全溶解。
⑤装入细口瓶，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中
【用浓溶液配制一定溶质质量分数的稀溶液】例如：用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液
(1)实验仪器：________、________、________、胶头滴管。
(2)实验步骤：
①计算：所需浓溶液的质量为________(体积约为________mL)，加水的体积为________mL。
②量取：用量筒和胶头滴管量取所需6%的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。
③混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
④装入细口瓶，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中
烧杯
量筒
玻璃棒
25.0 g
24.0
26.0
【实验误差分析】
同学们对溶液配制的过程进行分析并构建了如下造成偏差的思维模型，请补全模型并分析偏差产生的原因(原因分析从下列选项中选择，填字母)。
a.所称取的氯化钠固体不纯 b.砝码生锈或粘有污渍
c.转移氯化钠时，称量纸上有少量残留 d.用量筒量取水时，俯视液面
e.向烧杯中倒水时，有少量的水洒出 f.烧杯不干燥，内壁有水珠
大
b
小
de
小
ac
大
f
【实验提升 1】
D
1.如图是实验室配制 50 g 质量分数为 10%氯化钠溶液的操作示意
图。下列说法不正确的是(
)
A.需称量 5 g 氯化钠
B.配制溶液的正确操作顺序是②③①⑤④⑥
C.选择 50 mL 量筒量取水的体积
D.量取水时若仰视读数，可导致质量分数偏大
2.实验室现有质量分数为 8%的氯化钠溶液，但在实验中需要 50 g
质量分数为 4%的氯化钠溶液，某同学准备用 8%的氯化钠溶液和蒸馏
水(密度为 1.0 g/cm3)进行配制。回答下列问题：
(1)计算配制时需要 8%的氯化钠溶液的质量为________g。
(2)如图所示的仪器中，本实验不会使用到的是________(填仪器名
称)。
25
酒精灯
(3)下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏小的是_________(多
选，填字母)。
ab
a.量取浓溶液时俯视读数
b.用蒸馏水洗涤量取过浓溶液的量筒 1～2 次，并将洗涤液倒入烧
杯中
c.将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出
实验原理 除去粗盐中泥沙是利用氯化钠和泥沙的①________不同
设计
与进
行实
验 实验
仪器 实验中所用的仪器有托盘天平(带砝码)、烧杯、玻璃棒、漏斗、坩
埚钳、酒精灯、药匙、②________、胶头滴管、蒸发皿、铁架台(带
铁圈)
实验
步骤 Ⅰ.称量
用③________________准确称取5.0 g粗盐，用④________量取10 mL水
Ⅱ.溶解
把10 mL水倒入烧杯里，用药匙加粗盐于水中，边加边用⑤____________搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。称量剩下的粗盐的质量为m1
实验 2
粗盐中难溶性杂质的去除
溶解性
量筒
托盘天平
量筒
玻璃棒
设计
与进
行实
验 实验
步骤 Ⅲ.过滤
一贴二低三靠
Ⅳ.蒸发
Ⅰ.将所得澄清滤液倒入蒸发皿里，用酒精灯加热，加热过程中，用⑥_________不断搅拌，防止⑦_________________________；
Ⅱ.当蒸发皿中出现⑧__________时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。转移固体，称量得到的精盐的质量为m2
玻璃棒
局部温度过高导致液滴飞溅
较多固体
【实验提升 2】
1.除去粗盐中难溶性杂质的实验流程如下，其中不涉及的操作是
(
)
B
A.溶解
B.蒸馏
C.蒸发
D.过滤
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
2.某校化学兴趣小组的同学进行粗盐(含有少量泥沙的氯化钠)提
纯实验，并配制氯化钠溶液。已知：氯化钠的部分溶解度如下：
图 1
图 2
(1)20 ℃时，该小组同学按照图 1 所示流程进行粗盐提纯的实验，
最后得到的精盐质量为 4.5 g，则溶液 A 是_______(填“饱和”或“不
饱和”)溶液；操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、___________________。
(2)操作Ⅲ过程中溶液质量与时间变化关系示意图如图 2 所示，下
列相关分析正确的是______(填字母)。
A.m3＝20.0 g
不饱和
漏斗、玻璃棒
B
B.相同温度下，L、P 表示的溶液，溶质质量分数相同
C.(m2－m1)是减少的水的质量
D.N 点时，停止加热
(3)20 ℃时，另一小组同学直接取 3.6 g 氯化钠，加入 10.0 g 水配
制为该温度的氯化钠溶液，采用如图 3 所示方式量取水(其他操作均正
确)，则所配得溶液的溶质质量分数会________(填序号)。
①偏大
②不变
③偏小
④无法确定
②
图 3
考点
溶解度及溶质质量分数
1.下列有关溶液的说法中，不正确的是(
)
B
A.蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物
B.硝酸钾在 20 ℃时溶解度是 31.6 g，则 100 g 硝酸钾溶液中含有
硝酸钾 31.6 g
C.在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量
D.蒸发溶剂能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和
[变式1](2025·广州市执信中学一模)下列有关溶液和溶解度的说法
正确的是(
)
C
A.所有溶液均是无色、澄清的液体
B.溶液的溶质只能有一种
C.把 20%的蔗糖溶液分为两份，每份溶液的溶质质量分数都为
20%
D.气体的溶解度随温度升高而升高，随压强的增大而减小
2.将某温度下接近饱和的 KNO3 溶液变成饱和溶液，下列方法可行
的是(
)
C
A
A.升高温度
C.加入 KNO3 晶体
B.加水
D.加 NaCl 晶体
[变式 2]室温下，欲使接近饱和的氢氧化钙溶液转化为饱和溶液，
可采用的方法是(
)
①升温
②降温
③加水
④补充氧化钙
⑤蒸发溶剂
⑥补充氢氧化钙
A.①④⑤⑥
B.②④⑤⑥
C.①⑤⑥
D.②④⑤
3.硝石(主要成分为硝酸钾)是古代制作火药的原料。古人以自然界
的硝土(主要含硝酸钾、氯化钠等的土壤)为原料，通过一系列操作即可
获得硝石。兴趣小组查阅了硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，并在实验
室模拟提纯硝石，部分操作如图。下列有关说法正确的是(
)
A.甲中形成的一定是饱和溶液
B.乙中操作需要冷却后进行
C.在丙中析出晶体的方法为蒸发结晶
D.丙中出现的固体为硝酸钾晶体
答案：D
[变式 3](2025·广州黄埔区一模)在温度不变的情况下，对甲中的
)
100 mL NaCl 饱和溶液进行下图所示实验。下列结论正确的是(
A.实验一后，乙中溶液溶质质量分数是甲中溶液的一半
B.实验二后，甲中溶液变为不饱和溶液
B
C.实验二后，乙中溶液的溶质质量增大
D.实验二后，甲、乙溶液中溶质质量分数相等
实验编号 ① ② ③
KCl 的质量/g 10 20 30
水的质量/g 50 60 70
4.已知 KCl 的溶解度随温度升高而增大，在 40 ℃时 KCl 的溶解度
为 40 g，在该温度下，依据下表所示的数据，进行 KCl 溶于水的实验
探究。下列说法中正确的是(
)
D
A.在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数：①>②
B.实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为 3∶7
C.将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出
D.将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的
溶液
温度/℃ 20 60 90
溶解度/g 36.0 37.3 39
[变式 4](2025·广州越秀区一模)NaCl 的部分溶解度如下表所示。
60 ℃时将 50 g NaCl 加入盛有 100 g 水的烧杯中充分搅拌。下列有关
说法正确的是(
)
D
A.60 ℃时烧杯中溶液的溶质质量分数为 37.3%
B.60 ℃时再加入 50 g 水，烧杯中仍有固体剩余
C.降温到 20 ℃时，烧杯中的固体质量变为 36 g
D.升温到 90 ℃后，烧杯中溶液的质量变为 139 g
考点
一定溶质质量分数溶液的配制
5.(2025·黑龙江)实验室要配制 50 g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶
液，下列做法错误的是(
)
C
A.计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量 3.0 g
B.称量：用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所
需水的体积
C.溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解
D.装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞
[变式 5]实验室将 50 g 溶质质量分数为 8%的氢氧化钠溶液稀释成
质量分数为 0.4%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是(
)
A.所需加入的水的质量为 950 g
A
B.实验步骤为计算、称量、量取、溶解
C.量水时仰视读数会使溶液浓度偏大
D.所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、漏斗
6.氯化钠溶液在医疗、农业、工业等领域有着广泛的应用，科学
兴趣小组在进行“配制 50 g 溶质质量分数为 20%的氯化钠溶液”的实
验时，需要正确选择和规范使用仪器，才能顺利完成实验。请回答下
列问题。
量筒
10 g
托盘被腐蚀
搅拌，加速溶解
(1)写出图中仪器 a 的名称：________。
(2)所需氯化钠的质量为____________。称量时，若直接把氯化钠
固体放于托盘中，会导致____________，溶解过程中玻璃棒的作用是
________________。
(3) 对配制的溶液检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有
adf
________(多选，填字母)。
a.固体试剂中含有杂质
b.量取水的体积时，俯视读数
c.装瓶时，有少量溶液洒出
d.溶解前烧杯中就有水
e.砝码已生锈
f.烧杯中仍有固体残留
[变式 6]某实验小组利用图 1 所示仪器配制 80 g 溶质质量分数为
22.5%的氯化钠溶液。
玻璃棒
图 1
图 2
图 3
(1)图 1 中还缺少的一种玻璃仪器是________。
(2)配制该溶液需要氯化钠固体的质量为______g，需要用_______
(填“50 mL”“100 mL”或“200 mL”)的量筒量取水。图 2 实际称得
的氯化钠的质量为________。
(3)下列实验操作可能使所配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的
原因是________(填序号)。
18
100 mL
12 g
①用量筒量取水时，俯视读数；②装瓶存放过程中，转移溶液时
有部分液体溅出；③用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过；
④在把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯。
①④
(4)实验室为了配制溶液，常用如图 3 所示的装置制取净化程度较
A.在对烧瓶进行加热时，必须垫上陶土网
B.烧瓶中加入硬水的体积超过总体积的
C.实验前需要检查装置的气密性
D.为防止液体通过导管直接流到锥形瓶里，加热时不要使液体剧
烈沸腾
(5)取 10 g 溶质质量分数为 22.5%的氯化钠溶液，再加水 40 g 进行
稀释，则所得氯化钠溶液的溶质质量分数是______(结果精确到 0.1% )。
2
3
4.5%
B
1.以下厨房中的物质分别加入水中能形成溶液的是(
)
A.白糖
B.冰块
C.芝麻油
D.面粉
2.下列关于溶液、溶质、溶剂的说法中正确的是(
)
A.溶液一定是无色透明的
A
B
B.溶质可以是固体、液体或气体
C.泥水中泥是溶质，水是溶剂
D.溶液的体积等于溶质和溶剂的体积之和
3.(2024·广州模拟)如下图所示，20 ℃时，将盛有饱和石灰水(底部
有氢氧化钙固体剩余)的小试管放入盛水的烧杯中，向烧杯中加入某物
质后，试管中固体继续溶解，则加入的物质是(
)
C
A.蔗糖
B.氯化钠
C.硝酸铵
D.氢氧化钠
4.(2025·广州)农业生产中，用质量分数为 16%的氯化钠溶液选种。
关于该溶液的说法正确的是(
)
C
A.溶液中溶质与溶剂质量之比为 16∶100
B.从 100 g 该溶液中取出 50 g，剩余溶液溶质质量分数为 8%
C.任取 10 g 该溶液都含有 1.6 g 氯化钠
D.将 16 g 氯化钠固体完全溶解在 100 g 水中，可配成该溶液
5.配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液并用酚酞溶液检验其酸
碱性的下列操作，正确的是(
)
C
A.称量
B.溶解
C.取用
D.检验
6.如图是硝酸钾、氯化铵的溶解度曲线，下列说法正确的是(
)
A.硝酸钾比氯化铵更易溶于水
D
B.50 ℃时，40 g 硝酸钾溶于 50 g 水中形成
饱和溶液
C.硝酸钾溶液从 30 ℃降至 20 ℃，会析出
20 g 硝酸钾
D.20 ℃时，氯化铵的饱和溶液的溶质质量
分数为
40
140
×100%
7.(原创)下列有关溶液的说法错误的是(
)
B
A.升温能加快溶质的溶解，是因为加快了微粒的运动速率
B.把 20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为
10%
C.同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化
D.氯化钠溶于水是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水
中的过程
实验编号 ① ② ③
KCl 的质量/g 10 20 30
水的质量/g 50 60 70
8.(2024·重庆)已知 KCl 的溶解度随温度升高而增大，在 40 ℃时
KCl 的溶解度为 40 g，在该温度下，依据下表所示的数据，进行 KCl
溶于水的实验探究。下列说法中正确的是(
)
D
A.在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数：①>②
B.实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为 3∶7
C.将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出
D.将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液
9.(2025·广州市执信中学一模)甲、乙两物质的溶解度随温度变化
的曲线如下图所示，下列有关说法正确的是(
)
B
A.20 ℃时，甲与乙的溶解度相等
B.70 ℃时，分别将甲、乙的饱和溶液降温至 40 ℃，溶液的溶质质
量分数：甲＞乙
C.d 点对应的溶液加入一定量的水可转化为 c 点的溶液
D.e 点对应的乙饱和溶液中溶质的质量分数为 40%
10.(2025·广州市执信中学二模)提纯含少量 NaCl 杂质的 KNO3，部
分实验过程如下。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的
是(
)
A.①→②，KNO3 的溶解度不变
B.①→②，溶液中 KNO3 的质量分数不变
C.②→③，溶液中 NaCl 的质量增大
D.②→③，溶液中 KNO3 的质量减小
答案：D
11.(7分)(2025·广州市执信中学一模)实验室需配制
一定浓度的硝酸钾溶液。
30
23
(1)查阅硝酸钾溶解性。由右图可知，20 ℃时，
硝酸钾的溶解度为______g，在该温度下配制硝酸钾
溶液，溶质质量分数最大为________(计算结果保留
整数)%。
4
36
(2)计算。配制 40 g 质量分数为 10%的硝酸钾溶
液，所需硝酸钾质量为__________g，所需蒸馏水的
体积为__________(水的密度近似看作 1 g/mL)mL。
(3)称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，______(填
字母)。
A
BC
A.先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡
B.先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡
(4)量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是________(填字母)。
质量分数/% 温度/ ℃
20 40 60
4 1.023 1.016 1.007
10 1.063 1.054 1.044
(5)溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。
(6)稀释。20 ℃时，将 20 mL 质量分数为 10%的硝酸钾溶液，稀
释成质量分数为 4% 的硝酸钾溶液。从下表中找出需要用到的数据：
________g/mL。
硝酸钾溶液的密度(单位：g/mL)
1.063

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