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(共31张PPT)
物质的分离与提纯
Ca(OH)2
BaCO3↓＋
2NaCl
较小
降低
降低
CuO
稀盐酸
硝酸银
稀硫酸
铁粉
1.[易错易混]判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打
“×”。
×
√
√
×
×
(1)氯化钙溶液中含有少量盐酸，可通过加入过量的氢氧化钙，再
进行过滤的方法除去盐酸。(
)
)
(2)蔗糖和泥沙的混合物可采用溶解、过滤的方法进行分离。(
(3)CaO 固体中混有少量的 CaCO3 固体，可通过高温煅烧除去
CaCO3 固体。(
)
(4)CuO 固体中混有 Cu，通过加入稀盐酸，过滤以除去 Cu。(
)
(5)CO2 气体中含有少量 HCl 气体，可通过 NaOH 溶液除去 HCl。
(
)
2.要除去氯化钠中混有的少量碳酸钠，最好加入适量的(
)
A.水
B.氢氧化钙
C.稀盐酸
D.硫酸
C
3.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是
(
)
B
选项 物质 杂质(少量) 试剂和操作方法
A CO2 CO 点燃
B NaCl Na2CO3 加入适量稀盐酸
C KCl溶液 K2CO3 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤
D NaCl 泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
选项 实验 方法
A 除去铁钉表面的铁锈 加入过量稀硫酸
B 除去 CO2 中少量的 O2 用燃着的木条
C 除去氮气中的水蒸气 通过足量浓硫酸
D 除去氧化铜中的铜粉 加入足量稀硫酸，过滤
)
1.(2025·深圳改编)下列实验中能达到相应实验目的的是(
C
[变式1](2024·广州改编)下列除杂方法正确的是(
)
B
选项 物质(括号内为杂质) 方法
A KOH溶液(K2CO3) 加入足量稀盐酸
B N2(O2) 将气体通过灼热的铜网
C Na2SO4溶液(NaOH) 加入过量稀硫酸
D ZnSO4溶液(CuSO4) 加入过量的铁粉，过滤
2.(2025·眉山节选)海洋是生命的摇篮，是人类巨大的资源宝库。我
国海岸线长 3.2 万千米，主张管辖的海域面积为 300 万平方千米，海
洋资源开发前景十分广阔。如图所示是用海水晒盐并获得氯化钠等产
品的大致过程。
(1)图中①是__________(填“蒸发”或“冷却”)池。
蒸发
BaCl2(或氯化钡)
CaCl2、
(2)得到的“粗盐”中除泥沙外还含有 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂
质，若要得到纯净的氯化钠，加水溶解后先加入过量的______________
溶液除去 Na2SO4，再加入过量的 Na2CO3 和 NaOH 溶液除去__________
_____________，过滤后加入稀盐酸调节溶液的 pH 值，最后处理得到
氯化钠。
BaCl2、MgCl2
[变式2](2025·江西)碳酸镁是重要的化工原料。实验室以工业废渣
(含 MgCO3、MgO、SiO2)为原料制备 MgCO3 的主要实验过程如图：
已知：MgCO3 能与酸反应；SiO2 不溶于水且流程中不参与反应。
(1)滤渣的成分是__________________。
SiO2(或二氧化硅)
(2)工业废渣中的氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的
化学方程式为________________________________。
(3)操作 1 和操作 2 的名称都是__________，不能省去操作 1 的理
由是__________________。
过滤
使制备的碳酸镁不纯
MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O
[变式3](2023·广州)制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含
有 NaCl、Na2SO4 及少量 MgSO4 和 CaSO4 ，某小组从中获取 NaCl 和
Na2SO4 的主要过程如下：
氢氧化钙[或 Ca(OH)2]
(1)“除杂 1”应依次加入的两种试剂是____________________、
_____________________，“除杂 2”应加入的试剂是________。[除杂
限选试剂：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca(OH)2]
碳酸钠(或 Na2CO3)
HCl
(2)将“溶液 A”在 80 ℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。
①该小组分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是 NaCl，但检验
后却发现是 Na2SO4。请作出合理解释：____________________________
溶液中硫酸钠的含量比氯化钠
___________________________。
高，硫酸钠先达到饱和析出
②该小组停止蒸发浓缩，经____________、过滤得到大量 Na2SO4
固体及母液；将母液中的 NaCl 分离出来，操作是___________________
_______________________________________。
降温结晶
(3)设计由硫黄(单质硫)生产 Na2SO4 的转化路径，依次写出反应的
化学方程式：_________________________________________________
__________________________________。(提示：常见＋4 价硫的化合
物可与 O2 化合为＋6 价硫的化合物)
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O、
有较多晶体析出，趁热过滤，洗涤，干燥
加热蒸发溶剂至
S＋O2
SO2、
2Na2SO3＋O2=== 2Na2SO4
)
1.(2025·广州)下列实验方案中，能达到目的的是(
A.除去 Na2CO3 溶液中的 NaCl：加入适量的盐酸
C
B.除去 CuSO4 溶液中的 H2SO4：加入铜粉后过滤
C.鉴别棉纤维和羊毛纤维：取少量样品，点燃闻气味
D.鉴别稀盐酸和稀硫酸：取少量样品，加入镁条观察现象
选项 实验目的 实验方案
A 回收大理石 将反应混合物倒入罩有滤网的烧杯中，
洗涤、晾干
B 验证滤液中有盐酸 取少量滤液于试管中，加入镁条
C 除去滤液中的盐酸 向滤液中加入过量氢氧化钙溶液
D 从滤液中获取碳酸钙 向滤液中加入适量碳酸钠溶液，过滤、
洗涤、干燥
2.(2025·四川改编)大理石与稀盐酸反应后，下列处理方案不能达
到实验目的的是(
)
C
3.下列关于物质的鉴别、除杂方法正确的是(
)
D
A.鉴别 K2SO4 和 AgNO3 两种溶液：加入 BaCl2 溶液，观察是否产
生白色沉淀
B.鉴别 H2SO4、NaOH 和 NaCl 三种无色溶液：滴加酚酞试液，观
察颜色变化
C.除去盐酸中的少量硫酸：加入适量的 Ba(NO3)2 溶液，过滤
D.除去粗盐中的难溶性杂质：加适量的水溶解、过滤、蒸发
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别 NaOH 和 NH4NO3 固体 取样，加水溶解，比较温度的变化
B 鉴别稀盐酸和 NaCl 溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化
C 除去 Na2SO4 溶液中的 NaOH 往混合溶液中加入足量氢氧化钡
溶液
D 除去 KOH 溶液中的 K2CO3 往混合溶液中加入足量稀盐酸
4.(2024·广州)下列实验方案中，能达到目的的是(
)
A
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别稀盐酸和 NaCl 溶液 取样，分别滴入紫色石蕊溶液
B 鉴别 CuSO4、NaOH 两种白色固体 取样，分别加水
C 除去 NaCl 固体中的少量 Na2CO3 加入适量稀盐酸，蒸发结晶
D 除去 NaCl 溶液中的少量 MgCl2 加入适量 Ca(OH)2 溶液，过滤
5.(2025·广大附中 4 月模拟)鉴别、除杂是重要的实验技能。下列
实验设计不能达到实验目的的是(
)
D
选项 实验目的 实验方案
A 稀释浓硫酸 将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入
水中，不断搅拌
B 鉴别羊毛纤维和涤纶 点燃，闻气味
C 除去 NaCl 溶液中混有的少量
CaCl2 加入适量 Na2CO3 溶液，过滤
D 除去 CO 中的少量 CO2 将混合气体通过足量的灼热
氧化铜粉末
6.(2025·广州天河区一模)下列实验方案中，不能达到实验目的的
是(
)
D
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氯化钠和硝酸钾固体 观察颜色
B 鉴别纯棉线和羊毛线 取样，灼烧，闻气味
C 除去氯化亚铁溶液中的氯化铜 加入适量锌粒
D 除去氯化钙溶液中的盐酸 加过量生石灰充分反应，过滤
B
7.(2025·广州黄埔区一模)下列实验方案中，能达到目的的是(
)
选项 实验目的 方法和主要操作
A 除去 FeSO4 溶液中的 CuSO4 加入足量的镁粉，过滤
B 检验 NaOH 溶液变质程度 取样，加入稀盐酸观察是否产
生气体
C 分离提纯 Na2CO3 和 CaCO3 两
种固体 加足量水溶解、过滤，滤液蒸
发结晶，滤渣清洗晾干
D 鉴别 CH4 和 CO 点燃，在火焰上方罩一个内壁
涂有澄清石灰水的烧杯
8.(2025·广州花都区一模)下列实验方法和主要操作能达到实验目
的的是(
)
C
选项 物质(括号内为杂质) 选用试剂及操作方法
A H2(CO) 将混合气体通过灼热的氧化铜
B FeCl3 溶液(CuCl2) 加入过量的铁粉，过滤，取滤液
C KCl(K2CO3) 加入足量稀盐酸，蒸发结晶
D CO2(水蒸气) 将混合气体通过盛有氢氧化钠和生
石灰的干燥管
9.(2025·广州中学模拟)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为
杂质)，所选试剂及操作方法均正确的是(
)
C
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别 BaCl2 溶液和 Ba(NO3)2 溶液 取样，分别滴加硝酸银溶液，
观察现象
B 鉴别 NaOH 溶液和 Ca(OH)2 溶液 取样，分别通入二氧化碳气
体，观察现象
C 除去 CO2 中的 H2O 将混合气体通入浓硫酸
D 除去 Fe 粉中的 Cu 粉 向混合粉末中加入足量的稀
硫酸，充分反应后，过滤、洗
涤、干燥
10.(2025·广州增城区一模 )下列实验方案不能达到实验目的的是
(
)
D
11.(8 分)(2025·广州二模)海水晒盐得到的粗盐中含有少量泥沙、硫
酸钠、氯化钙和氯化镁。除去粗盐中各种杂质才能得到精盐。学校实
验室模拟工艺流程，如图所示：
(1)操作Ⅱ中玻璃棒的作用是________________________________
____________；操作Ⅱ中当________________时，停止用酒精灯加热。
搅拌，防止局部温度过高，造成
液滴飞溅
出现较多固体
(2)模仿步骤②填空①________________、③_________________、
④_______________。
(3)步骤④的目的是_________________________________。
(4) 实验最终得到的精盐中氯化钠的质量________( 填“>”“< ”
或“＝”)最初粗盐中氯化钠的质量。
过量 BaCl2 溶液
过量 Na2CO3 溶液
适量稀盐酸
除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
＞
12.(7 分)(2025·汕头二模)《天工开物》记载了“煎盐”技术：凡煎
盐锅古谓之‘牢盆’。“牢盆”、蒸发装置和氯化钠溶解度曲线如图
所示。
图 1
图 2
图 3
(1)图 1 中“牢盆”的作用相当于图 2 中的________(填仪器名称)；
(2)结合图 3 分析，该“煎盐”技术不采用降温结晶的原因是_____
___________________________；析出晶体后，“牢盆”中剩余液体为
NaCl 的_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；
蒸发皿
(3)相比“煎盐”，从能源利用角度分析“晒盐”的优点是_______
________；
(4)海水中 NaCl 含量为 2%～3%，则 150 g 海水最多能晒出_____g
的 NaCl。
的溶解度受温度影响不大
饱和
能源
4.5
NaCl
节约
13.(7 分)我国化学家侯德榜联合氨气“变废为宝”，促进了世界制
碱技术发展。侯氏制碱法的部分工艺流程如下：
已知：①NH4Cl
②2NaHCO3
NH3↑＋HCl↑；
Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
(1)粗盐水中主要含有 Na2SO4、MgCl2、CaCl2 三种可溶性杂质，工
业上常用加入稍过量的_________________溶液、NaOH 溶液、Na2CO3
溶液及适量的盐酸等除杂、精制。
BaCl2(或氯化钡)
(2)Ⅱ中发生反应的化学方程式为____________________________
___________________。
(3)氯化铵属于化肥中的_______，不采用蒸发结晶的方法得到氯化
铵晶体的原因是______________________。
(4)该流程中可循环利用的物质是水、__________________。
CO2＋NH3＋NaCl＋H2O===
NH4Cl＋NaHCO3↓
氮肥
氯化铵受热易分解
二氧化碳(或 CO2)

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