资源简介

(共40张PPT)
构成物质的微粒
元素和元素周期表
化学性质
不同
很小
运动着
间隔
质子
中子
核外电子数
质子数
(可与上一空互换)
8
失去
得到
质子数
中子数
张青莲
原子
原子团
Na＋
Cl－
SO2－
4
阳离子
阴离子
质子数
O、Si、Al、Fe
镁这种物质
镁元素
一个镁原子(可与前两空互换)
原子序数
相对原子质量
1.[易错易混]判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打
“×”。
(1)物质由元素组成，由分子构成，分子是保持其化学性质的最小
微粒。(
)
√
×
√
(2)金属由原子构成，在化学变化中原子可以再分，原子得电子或
失电子形成离子，带电的微粒一定是离子。(
)
(3)元素周期表中，原子序数等于该原子的质子数，原子的原子核
中不一定有中子，原子的质量不一定比分子的质量小。(
)
2.(2024 ·包头)化学物质与人体健康密切相关。市场上有“含氟
牙膏”“加碘食用盐”“加锌奶粉”等商品，这里的“氟、碘、锌”
是指(
)
B
A.物质
B.元素
C.分子
D.原子
3.核聚变可使两个原子核发生聚变，形成一个氚原子，并释放巨
)
B
大能量。如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子(
A.核外电子数为 2
B.带电粒子和不带电粒子的个数比为 1∶1
C.相对原子质量为 4
D.电子数和中子数相等
4.(情境创设)海浩现象是在持续－15 ℃的超低温度下，蒸发的海水
与低温冷空气中的颗粒物相结合，形成冰晶后，呈现出烟雨茫茫的自
)
C
然景象。这种由水蒸气形成冰晶的过程发生变化的是(
A.分子的种类变多
B.每个水分子体积变大
C.分子的间隔变小
D.每个水分子质量变大
5.(2025·南充)我国化学家张青莲教授主持测定的铟(In)元素的相对
原子质量数据被确认为国际标准。铟元素在元素周期表中的信息及原
子结构示意图如图 1 所示。回答下列问题。
图1
114.8
3
(1)铟元素的相对原子质量为__________，x 的值是__________。
(2)图 2 中，与铟元素的化学性质相似的元素是______(填元素符
号)。写出铟元素与图 2 中 A 所示元素组成的化合物的化学式_______。
图 2
(3)反应8Al＋3X 4Al2O3＋9Fe可被用于熔接钢铁，X的化学式
为_______。熔接过程中，铁水逐渐变成固体，此过程铁原子的间隔变
________。
Al
In2O3
Fe3O4
小
教材实验 分子运动现象
实验装置
实验现象 图Ⅲ烧杯 A 中溶液①_________；烧杯 B 中溶液
②________
实验
探究分子运动现象
变红色
不变色
教材实验 分子运动现象
分析 烧杯 B 中浓氨水具有③________性，氨气分子运动到
烧杯 A 中溶于水形成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液
变④________色
实验结论 ⑤__________________________________
挥发
红
分子在不断运动
【实验提升】
1.如图是某同学用 H 形管设计的验证分子运动和探究影响化学反
应速率因素的实验。向 H 形管中同时注入对应的溶液后，以下分析不
正确的是(
)
图 1
图 2
A.图 1 横管中浸有酚酞溶液的脱脂棉不会同时变色
B.图 1 横管中会出现白烟，是因为挥发出的氯化氢和氨气发生了
反应
C.对比图 2 横管中不同试纸变色快慢，可探究不同酸与碳酸钙反
应的速率
D.为探究化学反应速率与反应物接触面积有关，可将图 2 中的稀
硫酸换为稀盐酸
答案：C
2.图 1 是教材中探究分子性质的实验装置，图 2 是化学兴趣小组
改进的实验装置图。回答下列问题：
图 1
图 2
(1)用图 1 装置进行实验，几分钟后，________ (填“A”或“B”)
烧杯中的溶液由无色变红色。
A
分子在不断运动
减少环境污染(或节
(2)兴趣小组利用图 2 装置进行实验，该实验主要证明的分子性质
是_____________________，与图 1 相比，优点是_________________
__________________。
相对分子质量越小，
(3)小组同学进一步探究分子性质与相对分子质量的关系。如利用
图 2 装置进行实验过程中，a 处白烟较多较浓。已知：①浓氨水具有挥
发性，能挥发出氨气，氨气与氯化氢气体接触后会产生大量白烟。
②氨气、氯化氢的相对分子质量分别为 17、36.5。
该实验说明分子性质与相对分子质量的关系是________________
_______________。
运动速率越快
约试剂，合理即可)
考点
分子、原子及基本特征
1.(2025·广州白云区一模)保持液氧化学性质的微观粒子是(
)
A.H2O2
B.H2O
C.O2
D.O
C
[变式 1](2025·广州市执信中学一模)分子、原子、离子都是构成物
质的微观粒子，下列物质由离子构成的是(
)
D
A.H2O
B.金刚石
C.HCl
D.NaCl
)
B
[变式2]根据如图实验，判断下列说法正确的是(
A.浓盐酸可以换成浓硫酸
B.HCl 分子在运动
C.Y 杯溶液的颜色由紫色变红色
D.X 杯内发生了化学变化
)
A
2.(2025·广州)下列宏观事实的微观解释，不正确的是(
A.金块制成金箔面积增大：金原子数目增多
B.干冰升华：二氧化碳分子间的间隔增大
C.泡茶时香气四溢：分子在不断运动
D.品红在热水中扩散更快：受热时分子运动加快
[变式3](2024·广州)对下列宏观事实的微观解释合理的是(
)
A.酒香不怕巷子深：分子在不断运动
A
B.气体的热胀冷缩：气体分子的大小发生改变
C.硫酸铜溶液显蓝色：溶液中含有硫酸根离子
D.金刚石和石墨的物理性质差异较大：原子种类不同
考点
元素周期表
3.(2025·广州番禺区一模)钕(Nd)等稀土元素是一类有重要用途的
)
资源。下列说法正确的是(
A.钕属于非金属元素
C.Nd3+的核外电子数为 60
B.一个钕原子的质量为 144.2 g
D.一个钕原子含 60 个质子
D
[变式4](2025·重庆)我国自主研制的薄膜铌酸锂(LiNbO3)光子毫米
波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息
)
D
如下图所示。下列有关说法不正确的是(
A.锂的原子序数是 3
B.两种元素都属于金属元素
C.铌原子中含有 41 个质子
D.两种元素原子的电子数相差 85.97
[变式5](2025·烟台)国产芯片与 AI 大模型融合发展需要高性能半
导体材料，如硅(Si)、锗(Ge)等。如图是元素周期表部分截图，下列相
关描述正确的是(
)
B
A.硅的相对原子质量是 28.09 g
B.一个硅原子核外有 14 个电子
C.硅、锗元素位于同一周期
D.半导体材料都是非金属
4.图 1 是镓元素在元素周期表中的相关信息，图 2 是几种粒子的
结构示意图。请回答下列问题：
69.72
金属
C
CD
图 1
图 2
(1) 镓元素的相对原子质量为________ ，镓属于_______( 填“金
属”或“非金属”)元素。
(2)A、C、D 中与 B 属于同种元素的是_______(填字母序号)。
(3)A、B、C、D中具有相对稳定结构的粒子是_____(填字母序号)。
[变式6](2025·嘉峪关)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
下图是元素周期表中的部分信息，请回答下列问题。
20.18
5
6
＋5
P2O5
Cl
－
(1)氖的相对原子质量为__________。
(2) 硼 元素的原子序数为__________ ，硫原子最外层电子数为
__________。
(3)标出五氧化二磷中磷元素的化合价__________，17 号元素的原
子形成的离子符号为__________。
(4)地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学
式为__________。
Al2O3
1.(2025·广东)元素镤(pú)在提高核燃料利用率方面扮演重要角色，
)
C
其在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是(
A.镤属于非金属元素
B.镤的元素符号为 pa
C.镤原子的核外电子数为 91
D.镤的相对原子质量为 231.0 g
2.(2024·广东)钷可为航天器提供动力。钷元素在元素周期表中的
)
D
信息如图所示，下列说法错误的是(
A.钷的原子序数为 61
B.钷的元素符号为 Pm
C.钷原子的核外电子数为 61
D.钷元素的相对原子质量为 145 g
3.(2025·云南)下列宏观事实的微观解释不正确的是(
)
A.端午粽飘香——分子不断运动
B
B.水沸腾把壶盖顶开——分子体积变大
C.1 g 水中约含有 3.34×1022 个水分子——分子质量很小
D.石蜡熔化——分子种类不变
4.(2025·广大附中联盟检测)对下列宏观事实的微观解释合理的是
(
)
A
A.品红在热水中扩散得更快：温度越高，分子运动越剧烈
B.氧化汞分解生成氧气和汞：原子种类发生了变化
C.硝酸溶液呈酸性：溶液中含有硝酸根离子
D.25 m3 的石油气可以装入 0.23 m3 的钢瓶中：分子大小发生改变
5.(2025·威海)下列关于原子的说法不正确的是(
)
A.原子可以直接构成物质
B
B.原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变
C.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
D.在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造
6.(2025·广州白云区一模)2023 年诺贝尔化学奖授予发现和合成量
子点的三位科学家。量子点组成中常含镉等元素。如图是镉的原子结
构示意图及其在元素周期表中的信息。下列有关镉的说法正确的是
(
)
图 1
图 2
A.镉原子在反应中容易得到电子
B.镉元素的相对原子质量是 112.4 g
C.镉离子的核外电子数是 46
D.氢氧化镉的化学式是 CdOH
答案：C
A.氨分子模型 B.氢原子模型
C.认识物质组成与结构的模型 D.钠原子结构模型
7.(2025·广州市执信中学二模)构建模型是研究与学习化学的重要
方法，下列模型不正确的是(
)
B
选项 事实 解释
A 体温计中的水银柱热胀冷缩 原子的体积热胀冷缩
B 一滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子体积很小
C 敞口容器中的酒精逐渐减少 分子是不断运动的
D 空气是混合物 空气中含有不同种类的分子
8.(2025· 广大附中 4 月模拟)对下列事实的微观解释不正确的是
(
)
A
9.(2025·广州市育才中学二模)下列关于碳的各种模型(如图)的说
法，正确的是(
)
图 1
图 2
图 3
A.图 1 是碳原子的原子结构示意图，1 个碳原子有 4 个核外电子
B.由图 2 可知一个碳原子的质量为 12.01 g
C.由图 3 可知金刚石和石墨属于混合物，C60 属于纯净物
D.图 3 中三种物质完全燃烧后的产物相同
D
10.(6 分)(2025·广州花都区一模节选)稀土元素是储量较少的一类
金属元素的统称。在18世纪，发现的稀土矿物较少，制得的稀土氧化
物外观跟土一样且不溶于水，故得名“稀土”。
(1)稀土元素是周期表中钪、钇以及镧系元素等 17 种元素的总称，
这 17 种元素的本质区别是__________________。
(2)铈(Ce)元素在元素周期表中的部分信息如图所示，其相对原子
质量为________。Ce2O3 的读法是_________________。
质子数不同
140.1
三氧化二铈
11.(6 分)(2025·广安)我国成功研制的某种超级钢(合金)中含有碳
(C)0.47%、铝(Al)2%、钒(V)0.7%、锰(Mn)10%等元素。结合如图所示
信息回答下列问题。
金属
50.94
3
Mn2+
(1)超级钢属于________ (填“金属”或“合成”)材料。
(2)钒的相对原子质量为____________。上图中共有_______种金
属元素。
(3)锰原子失去两个电子形成离子，其离子符号为_________。
12.(7 分)(2025·广州)徐光宪院士是国际著名的中国化学家，为我国
从稀土资源大国向生产强国转变作出了杰出贡献。稀土元素有“工业
维生素”之称，是指钪、钇等 17 种储量较少的金属元素。元素周期表
中元素的相关信息如图所示。
(1)钪的相对原子质量为________。
(2)华南地区稀土矿中含有较多的 Sc2O3，其中钪元素的化合价为
________。
44.96
＋3
(3)Sc(NO3)3 是一种制备石油化工催化剂的原料，根据化合物的分
类，Sc(NO3)3 属于______。
盐
(4)一些冶金厂的粉尘中含有 ScCl3，经回收分离后，与金属钙在
700～800 ℃下发生置换反应得到金属，化学方程式为______________
______________________。钪和钙都是活泼金属，进行该置换反应时
应注意__________。
2ScCl3＋3Ca
2Sc＋3CaCl2
隔水隔氧

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