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第三篇　物质科学（二）
第31课时　水和溶液
一、水的组成和主要性质
知识点1　知道水电解后的产物，描述水的组成
1. 水电解时在阳极产生 ，在阴极产生 。两者体积比
为 ，质量比为 。
氧气　
氢气　
1∶2　
8∶1　
2. 电解水实验说明水是由 和 组成的。
氢元素　
氧元素　
知识点2　描述水的主要物理性质和化学性质（水能电解、水与氧化物反
应等）
1. 物理性质。
纯净的水是一种 颜色、没有气味和味道的液体；标准状况下沸点
为 ，凝固点为 。
没有　
100℃　
0℃　
2. 化学性质。
（1）水在通电的情况下发生电解反应： 。
（2）水能与一些非金属氧化物反应生成对应的酸，如 。
（3）水能够与少数的金属氧化物反应生成碱，如 。
2H2O2H2↑＋O2↑　
CO2＋H2OH2CO3
CaO＋H2OCa（OH）2
1. 电解水实验如图所示，下列说法中正确的是（　B　）
A. 正极得到的气体是氢气
B. 负极得到的气体具有可燃性
C. 该实验说明水由氢气和氧气组成
D. 实验结束时产生的氢气和氧气的质量比为2∶1
B
2. 地球上有丰富的水资源，科学家一直在研究成本低、效率高的催化剂，使
水发生反应获得氢能源。下列说法错误的是（　B　）
A. 水是由氢元素和氧元素组成的化合物
B. 保持水化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子
C. 水发生反应生成氢气和氧气属于分解反应
D. 催化剂在化学反应前后化学性质和质量不发生改变
B
二、溶液、悬浊液和乳浊液
知识点3　说出溶液的组成
　　溶液由 和 组成。被溶解的物质称为溶质，能溶解其他
物质的物质称为溶剂，如碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。
溶质　
溶剂　
知识点4　知道水是良好的溶剂，并能列举其他常见的溶剂
　　水是最常用的 ，除水外常用的溶剂还有 等。
溶剂　
汽油、酒精　
知识点5　说明溶液的特点，区别溶液、悬浊液和乳浊液
项目 溶液 浊液
悬浊液 乳浊液
不
同
点 组成 由溶质和溶剂组成（水是最常见的溶剂） 由不溶性固体和液体组成 由不溶性液体和液体组成
分散 微粒 分子或离子直径小于 10－9m 大量分子的集合体，乳浊液的颗粒大约为1～50
均一性 、透明 不均一、不透明（浑浊）
稳定性 稳定 不稳定、久置后分层
相同点 都是 物
均一　
混合　
3. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　A　）
A. 食盐 B. 面粉 C. 泥沙 D. 花生油
A
4. 概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联
系。请回答：
（1）图中“？”是指 。
（2）将5g食盐固体放入盛有20g蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后完全溶解。你
是如何确定食盐固体“完全溶解”的？ 。
溶剂　
烧杯底部观察不到食盐固体颗粒
三、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度
知识点6　区别饱和溶液与不饱和溶液
1. 饱和溶液与不饱和溶液。
在一定温度下，在一定量的溶剂里， 某种溶质的溶液称为
这种溶质的 ，还能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质
的 。
不能继续溶解　
饱和溶液　
不饱和溶液　
2. 饱和溶液和不饱和溶液一般情况下可相互转化。
饱和溶液不饱和溶液
知识点7　列举影响物质溶解性的一些因素
　　影响溶解性的因素：①溶质、溶剂自身的性质；② ；③气体的
溶解度还受 的影响。
温度　
压强　
知识点8　说出物质的溶解度的含义（不要求溶解度的计算）
　　溶解度：在一定温度中，溶质在 水中达到 状态时所溶
解的克数，就称为该温度下某物质的 。
100g　
饱和　
溶解度　
5. 一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体
析出，如图所示。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是
（　B　）
A. 溶液质量不变
B. 溶液的溶质质量分数变小
C. 硝酸钾的溶解度变大
D. 原溶液一定是饱和溶液
B
6.20℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100g水平均分成四份依次
加入烧杯，不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的
是（　B　）
A. 甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
B. 丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
C. 乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
D. 丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
B
四、溶质的质量分数
知识点9　说明溶液中溶质质量分数的意义
1. 溶液中溶质质量分数：溶质质量与 质量之比。
2. 意义：能定量表示溶液的组成，可用小数或百分数表示。
溶液　
知识点10　应用“溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量”进行简单计算
　　计算：溶液中溶质的质量分数＝×100％＝×100％
知识点11　按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、步
骤与操作方法
1. 实验仪器：天平、玻璃棒、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管。
2. 实验步骤： 。
计算、称量、溶解　
7.20℃时，在盛有50g水的烧杯中加入20g硝酸钾，充分搅拌后如图甲；加入
20g水，充分搅拌后如图乙；再加入10g水如图丙。下列说法正确的是
（　C　）
A. 甲中溶液是不饱和溶液
B. 乙中溶液一定是饱和溶液
C. 丙中溶液的溶质质量分数为20％
D. 乙→丙过程中，溶液的溶质质量分数变大
C
8. 图甲是一种稀释瓶，用户可以根据需求用它以一定体积比对原液进行稀
释，图乙是它的7种不同比例的稀释方式。小科用该稀释瓶按1∶2的比例稀释
原液，原液是密度为1.5g/mL、溶质质量分数为50％的NaOH溶液。稀释过程
中，不考虑温度变化和混合前后的体积变化。
（1）当水加到1∶1的刻度线时，水对稀释瓶底的压强为p1，
当水加到1∶2的刻度线时，水对稀释瓶底的压强为p2，
则p1 （选填“＞”“＜”或“＝”）p2。
＜　
（2）稀释得到的NaOH溶液的密度为 g/mL，溶质质量分数为 。（计算结果分别精确到0.1g/mL和0.1％）
1.2　
21.4％
五、水污染
知识点12　关注水体污染及防治
　　水污染的主要来源：工业生产中的“三废”；生活污水的任意排放；农
业生产中的农药、化肥的流失。
知识点13　列举吸附、沉淀、过滤、蒸馏等水净化的方法
　　水的净化方法：沉淀法、 、蒸馏法。
过滤法　
9. 水是生命之源，有关水说法不正确的是（　C　）
A. 流水是影响地形的外力作用之一
B. 海洋水是地球上最大的水体
C. 水循环的环节只有蒸发和降水
D. 人类需合理开发和利用水资源
C
高频点1　溶液的概念与特点
例1　下列有关溶液的说法中，不正确的是（　C　）
A. 物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化
B. 在氯化钾溶液稀释的过程中，氯化钾的质量不变
C. 在压强不变时，升高温度可以增大CO2在水中的溶解度
D. 熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液
C
1. 下列关于溶液的说法正确的是（　A　）
A. 溶液一定是混合物
B. 饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
C. 医用碘酒是碘的水溶液
D. 添加溶质是不饱和溶液变成饱和溶液的唯一方法
A
高频点2　饱和溶液和不饱和溶液的判定
例2　20℃和60℃时KCl的溶解度分别为34.0g和45.5g，下图所示为对KCl进
行的溶解实验。下列分析错误的是（　D　）
D
A. ①中溶液为KCl的饱和溶液
B. ②中溶液的质量为25.0g
C. 溶液中溶质的质量：①＜②＝③
D. 溶液中溶质的质量分数：①＜②＝③
2. 如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶
液的依据是（　D　）
A. 砂糖水颜色很深
B. 砂糖水味道很甜
C. 砂糖溶解得很快
D. 砂糖固体有剩余
D
高频点3　溶质的质量分数
例3　某实验小组用质量分数为6％的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）和水
（密度约为1g/cm3）配制50g质量分数为3％的氯化钠溶液。下列说法错误的
是（　D　）
A. 实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B. 计算需要6％的氯化钠溶液的质量是25g（约24.0mL），水的质量是25g
C. 实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D. 配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小
D
3. 下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
（1）10℃时，100g水中最多可溶解硝酸钾的质量为 g。
（2）20℃时，将10g硝酸钾加入40g水中，所得溶液溶质质量分数为 。
20.9　
20％
（3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可行的操作方法。（写出计
算过程）
【答案】方法一：设要加入硝酸钾的质量为x。　100g×10％＋x＝
（100g＋x）×25％　x＝20g　答：可向烧杯中加入20g硝酸钾。　方法
二：设蒸发水的质量为y。　100g×10％＝（100g－y）×25％　y＝60g　
答：可蒸发60g水。
【提醒】解答本题关键是知道酒精具有挥发性，氧化钙能与水反应，饱和溶
液析出晶体的过程。
例4　许多化学反应都是在溶液中进行的，关于溶液理解正确的是（　C　）
A. 通过加热蒸发的方法提高75％酒精的浓度
B. 将氧化钙溶于水，可以形成氧化钙溶液
C. 5g CuSO4·5H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶质的质量分数小于
5％
D. 将50℃下的饱和KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得纯
水和硝酸钾固体
C
【提醒】此题是对溶质质量分数的扩展与延伸，使学生明确溶质的质量分数
是溶质与溶液的比值，而与其他因素无关的道理。
例5　30℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20℃，另一份加入少量
生石灰，温度仍保持在30℃。则两种情况下均不改变的是（　D　）
A. 溶剂的质量
B. 溶质的质量
C. 溶质的溶解度
D. 溶液中溶质的质量分数
D

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