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第三篇　物质科学（二）
第32课时　常见的化合物（一）
一、酸
知识点1　概述常见酸的主要性质
1. 酸的定义。
电离时所生成的阳离子全部是 的化合物叫做酸。
H＋　
2. 几种常见的酸。
酸 盐酸 硫酸
化学式 HCl H2SO4
颜色、状态 “纯净”： 液体；工业用盐
酸： 液体 、黏稠、
油状液体
气味 有 气味 无
特性 挥发 挥发
用途 ①金属除锈；②人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈；②化肥农药；③精炼石油
无色　
黄色（含Fe3＋）　
无色　
刺激性　
易　
不易　
知识点2　了解酸的通性与个性
1. 酸的共性：在水溶液中电离出的阳离子全部是 。
（1）能使紫色石蕊试液变 ，不能使无色酚酞试液变色。
（2）能与碱反应生成盐和水（中和反应）。
NaOH＋HCl
Cu（OH）2＋H2SO4
（3）能与某些金属氧化物反应生成盐和水。
CuO＋2HCl
Fe2O3＋3H2SO4
H＋　
红　
NaCl＋H2O　
CuSO4＋2H2O　
CuCl2＋H2O　
Fe2（SO4）3＋3H2O　
（4）能与某些金属反应生成盐和氢气。
Zn＋2HCl
Fe＋H2SO4
（5）能与盐反应生成新的盐和新的酸。
Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O
ZnCl2＋H2↑　
FeSO4＋H2↑　
2. 酸的个性：
AgNO3＋HCl （检验Cl－）
Ba（NO3）2＋H2SO4 （检验S）
AgCl↓＋HNO3　
BaSO4↓＋2HNO3　
知识点3　初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性
　　指示剂只能粗略地指示溶液的酸碱性（定性指示），而pH则能表示溶液
的 （定量指示）。
pH——酸碱度的表示方法。
1. 范围：通常0～14之间。
2. 测定：最简便的方法是使用pH试纸。用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴
在 上，把试纸显示的颜色与 对照。
酸碱度　
pH试纸　
标准比色卡　
3. pH大小与溶液的酸碱性和指示剂的关系。
pH 溶液的酸碱性 石蕊试液颜色 酚酞试液颜色
pH＝7 中性溶液 紫色 无色
pH＜7 酸性溶液，pH越小，溶液酸性越强 无色
pH＞7 碱性溶液，pH越大，溶液碱性越强 红色
红色
蓝色
知识点4　说出酸的使用注意事项
1. 浓盐酸是 、 气味的液体， ，需密封
保存。
2. 浓硫酸是无色、油状液体，不易挥发，具有吸水性，溶于水放出大量
的热。
无色　
有刺激性　
易挥发　
3. 稀释浓硫酸的方法：
。
将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃
棒不断搅拌　
1. 盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐
酸反应时，能观察到白色沉淀的是（　C　）
A. B. C. D.
C
2. 实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量
的锌至反应完全。
（1）写出该反应的化学方程式： 。
（2）如图的“ ”“ ”“ ”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则
“ ”表示 （填离子符号）。
Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑　
S　
二、碱
知识点5　概述常见碱的主要性质
1. 碱的定义。
在溶液中电离出的阴离子全部是 的化合物。
氢氧根离子　
2. 几种常见的碱。
碱 氢氧化钠 氢氧化钙
颜色 状态 白色固体， 溶于水（溶解放
热） 白色粉末， 溶于水
俗名 、火碱、苛性钠（具有强腐
蚀性） 、消石灰
制法 Ca（OH）2＋Na2CO3CaCO3↓＋
2NaOH CaO＋H2OCa（OH）2
极易　
微　
烧碱　
熟石灰　
碱 氢氧化钠 氢氧化钙
用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化
钠 ①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配
波尔多液
③建筑
知识点6　比较碱的相似性质并说明原因
1. 碱的共性。
（1）可溶性碱都能使紫色石蕊试液变 ，使无色酚酞试液变 。
（2）与某些非金属氧化物反应，如：
2NaOH＋SO2
Ca（OH）2＋SO2
应用：工业上常用碱溶液来吸收SO2气体
Ca（OH）2＋CO2
应用：澄清石灰水可用于检验CO2气体
蓝　
红　
Na2SO3＋H2O　
CaSO3↓＋H2O　
CaCO3↓＋H2O　
（3）与酸发生中和反应
（4）与某些可溶性盐发生复分解反应，如：
2NaOH＋CuSO4
现象：产生蓝色絮状沉淀
3NaOH＋FeCl3
现象：产生红褐色絮状沉淀
Na2CO3＋Ca（OH）2
现象：产生白色沉淀
应用：可用于实验室制取少量的氢氧化钠
Na2SO4＋Cu（OH）2↓　
3NaCl＋Fe（OH）3↓　
2NaOH＋CaCO3↓　
2. 原因：碱具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阴离子 。
全部是OH－
知识点7　知道碱的使用注意事项
　　氢氧化钠有强烈的 ，使用时要十分小心。若不慎将碱液沾到
皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
腐蚀性　
知识点8　说出常见的酸、碱的用途及对人类的影响
1. 酸的用途。
酸的用途十分广泛，主要应用于除锈，制药，生产化肥、农药、火药，精炼
石油等。
2. 碱的用途。
氢氧化钠是一种非常重要的化工原料，广泛应用于制皂、造纸、石油和纺织
等行业。氢氧化钙也具有广泛的用途，除了用于建筑行业外，还可用于制造
漂白粉、配制波尔多液，以及改良酸性土壤。
3. 向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（　A　）
A. B. C. D.
A
4. 在科学的拓展课中，甲同学向两个充满CO2气体的塑料瓶中分别
加入NaOH溶液和Ca（OH）2溶液，迅速盖紧瓶盖后充分振荡，结果发现两个塑料瓶都变瘪。他认为据此实验现象，可以判定NaOH和Ca（OH）2均能与CO2发生反应。
（1）乙同学认为上述判定方法还存在不严密之处，他的理由是
。
CO2能溶于
水且能与水反应　
（2）丙同学根据B瓶中出现的浑浊现象，判定Ca（OH）2与CO2发生了反
应，提出了可以从是否有新物质生成的角度去判断。那么，若要判定NaOH和
CO2发生了反应，在排除了（1）中的干扰因素后，接下来的方法是

。
取A瓶
中少量液体于试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生（或取A瓶中
少量液体于试管中，滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生）　
三、酸碱反应
知识点9　认识酸和碱反应的实质，举例说明酸碱反应在生产生活中的应
用
1. 酸碱反应： ，属于复分解反应中的一
种。如：用“胃舒平”（主要成分是氢氧化铝）治疗胃酸（主要成分是盐
酸）过多；用熟石灰降低土壤的酸性等。
2. 酸碱反应的实质： 。
酸与碱作用生成盐和水的反应　
H＋＋OH－H2O　
5. 稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列
操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（　C　）
A. 在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B. 在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色
C. 在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D. 用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
C
6. 做酸碱实验时，小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中（如图），发现一
直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液，为探究反应的进程，过程如
下：（已知BaCl2溶液呈中性）
【建立猜想】①氢氧化钡过量　②盐酸过量 ③
两者恰好完全反应　
【实验设计】
步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液
不变色，得出猜想①错误。
步骤二：继续探究。
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ 重新取样，滴加少量AgNO3溶液 白色沉淀 猜想②正确
Ⅱ 重新取样，滴加足量Na2CO3溶液 . 猜想②正确
白色沉淀 猜想③正确
（1）对方案Ⅰ的结论进行评价：
。
该实验结论错误，因为盐酸和氢氧化钡反
应会生成氯化钡，无论盐酸是否过量，都会有白色沉淀生成　
（2）表格空白处的实验现象是 。
先出现气泡，后出现白色沉淀　
【表达交流】为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有 （可多选）。
A. 紫色石蕊试液 B. 铜片 C. 铁锈
AC　
高频点1　酸的通性与个性
例1　小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是（　C　）
A. 稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝
B. 若能与X反应制取H2，则X是Cu
C. 和金属氧化物反应，有盐和水生成
D. 若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH
C
1. 为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是
（　A　）
A. B. C. D.
A
高频点2　碱的性质
例2　如图，杠杆已调至平衡，向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体，稍后
再倒入浓NaOH溶液（液面不接触乒乓球）。下列说法正确的是（　C　）
C
A. 通入CO2气体后，左端乒乓球下降
B. 整个过程中乒乓球位置始终没有变化
C. 倒入浓NaOH溶液后，杠杆逐渐恢复原状
D. 其他条件不变，将CO2换成H2会产生同样现象
2. 忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是（　C　）
选项 问题 分析与设计
A. 为何变质 2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O
B. 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C. 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D. 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
C
高频点3　中和反应
例3　为探究“稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中，溶液的pH及温度随时间
变化关系”，小科按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另
一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌，数字采集器和计算机实时显示数
据和曲线（如图乙）：横坐标表示时间，左边纵坐标表示pH，右边纵坐标表
示溶液的温度。结合反应过程并分析曲线，回答下列问题：
（1）胶头滴管中的试剂是 ，150s时烧杯中溶液含有的溶质是
。
（2）烧杯中溶液的温度升高的原因是
。
稀盐酸　
NaCl和HCl　
盐酸与氢氧化钠反应放出热量，溶
液温度逐渐上升，完全反应时，溶液温度升到最高　
3. 如图是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化的曲线图。下列说
法错误的是（　A　）
A. 图中X是氢氧化钠溶液
B. a点溶液中含有两种溶质
C. b点表示两溶液恰好完全反应
D. 滴加方式是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中
A
【提醒】本题是一道图像与化学知识相结合的综合题，解题的关键是掌握碱
的化学性质，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的
起点、折点及变化趋势。
例4　向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba（OH）2溶液，烧杯中溶
质的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确
的是（　C　）
A. a→b段溶液的质量一定减小
B. b→c段有水生成
C. b点溶液溶质为硫酸铜
D. d点沉淀质量与b点沉淀质量相等
C
【提醒】本题是一个图像题，解题时根据碱与酸的反应原理以及质量守恒定
律来分析解答即可，难度适中。
例5　向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化
钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质量变化关系如图所示。下列说法中错误的是
（　C　）
C
A. 丙代表硫酸钠的质量
B. 加入mg稀硫酸时，两者恰好完全反应
C. a点对应的溶液中溶质种类为三种
D. b点对应的溶液能使紫色石蕊试液变红

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