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第三篇　物质科学（二）
第33课时　常见的化合物（二）
一、重要的盐
知识点1　概述一些常见的盐（如食盐、纯碱等）的主要性质及用途
1. 几种重要的盐。
名称 概述 化学性质 用途
碳 酸 钠 白色粉末，水溶液呈 ，俗名为纯碱，俗称苏打，碳酸钠晶体的化学式为Na2CO3·10H2O Na2CO3＋2HCl 玻璃、造纸、
纺织品、洗涤
剂等工业原料
碱性
2NaCl＋CO2↑＋H2O
名称 概述 化学性质 用途
碳 酸 钙 难溶于水的白色固体，是石灰石和大理石的主要成分 CaCO3CaO＋
CO2↑、CaCO3＋CO2＋
H2OCa（HCO3）2 制石灰、水
泥，作建筑材
料和白色涂料
等
氯 化 钠 无色透明的晶体，俗
称 ，不潮解，溶解度受温度的影响不大 NaCl＋gNO3NaNO3＋AgCl↓ 供食用和腌制
食品，制取盐
酸、氯气、烧
碱等的原料
食盐　
2. 盐的溶解性。
一般来说，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都 ；而大多数碳酸盐都
于水；盐酸盐除 不溶，硫酸盐除 不溶，其余均可溶
（注：Ag2SO4、CaSO4为微溶物）。
易溶　
不溶
AgCl　
BaSO4　
3. 盐的性质。
（1）金属和盐溶液反应，生成另一种金属和另一种盐。
例：Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4
反应条件：参加反应的金属比盐中金属 （除钾、钙、钠外）。
（2）酸和盐反应生成另一种 和另一种 。
例：Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋CO2↑
（3）盐和盐反应生成另外 。
例：Na2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2NaCl
（4）碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐。
例：2NaOH＋CuSO4Na2SO4＋Cu（OH）2↓
活泼　
酸　
盐　
两种新盐　
4. 几种常见离子的检验。
（1）Cl－的检验：加入 溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀
不溶解，证明样品中含Cl－。例：AgNO3＋HClAgCl↓＋HNO3
（2）S的检验：加入 溶液，有白色沉淀生成，再加稀
HNO3沉淀不溶解，说明样品中含S。例：H2SO4＋Ba（NO3）2
BaSO4↓＋2HNO3
（3）C的检验：向试样中滴加 ，有气体产生，将气体通入澄
清的石灰水中溶液变浑浊，说明样品中含有C。例：Na2CO3＋2HCl
2NaCl＋H2O＋CO2↑
AgNO3　
Ba（NO3）2　
稀盐酸　
1. 某考古团队在发掘被火山灰覆盖的绘画时，用激光设备打碎其表面附着的
极小的石灰岩，这个过程会释放出钙离子，钙离子与火山灰周围的氟离子结
合形成氟化钙（CaF2）。氟化钙在物质分类上属于（　C　）
A. 酸 B. 碱
C. 盐 D. 氧化物
C
2. 有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种
或几种。小宁进行了如下实验：
根据实验现象，下列判断错误的是（　C　）
A. 滤液丙中含有氯化铁
B. 沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡
C. 滤液甲中一定不存在氢氧化钠
D. 样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡
C
二、常见的有机物
知识点2　列举生活中常见的有机物
　　常见的有机物：甲烷（CH4）、淀粉、蛋白质、维生素等。
知识点3　辨认无机物和有机物
　　无机物和有机物：化合物可分为无机化合物（简称无机物）和有机化合
物（简称有机物）。含有碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等
以外）称为有机物。有机物在物质种类中占了绝大多数。
知识点4　知道淀粉、脂肪、蛋白质等对生命活动具有重大意义
　　人体内最基本的有机物是糖类、 和脂肪。糖类是人体供应能
量的主要来源；蛋白质是构成生物体的基本物质；脂肪是人体内的主要储能
物质。
蛋白质　
知识点5　知道天然气、石油、煤等物质的主要成分及形成条件
1. 天然气：俗称沼气、瓦斯气，主要成分是CH4，在隔绝空气的情况下，主
要由植物残体分解而生成。
2. 石油：古代动植物遗体经过复杂变化形成的复杂混合物。主要含有
两种元素。
3. 煤：古代植物遗体经过复杂变化形成的，是由有机物和无机物组成的复杂
的混合物，主要含C元素。
C、H
3. 2019年5月，我国用甲烷作燃料的液体火箭发动机试验成功。
（1）甲烷（CH4）属于化合物中的 。
（2）用甲烷作燃料，具有清洁无毒的特点，其原因是
。
有机物　
燃烧产物为二氧化碳
和水　
4. 甲烷是一种无色、无味、密度比空气小、难溶于水的气体。请阅读有关甲
烷材料，完成下列各题：
（1）2017年5月18日新闻联播报道：我国在南海成功完成了“可燃冰”试验
开采工作。可燃冰主要成分是甲烷，学名叫“天然气水合物”，是一种高效
清洁、储量巨大的新能源。甲烷作为燃料是因为它具有 性。
（2）一定条件下，氢气与溶解在水中的二氧化碳结合生成甲烷和水，这一化
学反应被称作“产甲烷作用”。请写出“产甲烷作用”的化学方程式：
。
可燃　
4H2
＋CO2CH4＋2H2O　
（3）实验室用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取并收集一瓶较为纯
净的甲烷气体，则应选用图中的 装置（填字母）。
A、C　
高频点1　盐的化学性质
例1　甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有
K＋、Cu2＋、Ag＋、、OH－、Cl－六种离子，两厂分别含有其中不同的三
种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂废水按适当比例
混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到
排放标准。下列有关说法错误的是（　B　）
B
A. a处废水中含有K＋、OH－、Cl－
B. b处废水中一定含有Cu2＋，可能含有Cl－、
C. b处废水显蓝色
D. c处废水中溶解的溶质可用作肥料
1. 已知，常温下氯化钠、氯化钡的水溶液呈中性，向含有盐酸和氯化钡的混
合溶液中逐滴滴入过量的X，溶液pH与滴入X的量的关系如图所示，则X可能
是下列物质中的（　D　）
A. NaOH溶液
B. H2O
C. AgNO3溶液
D. Na2CO3溶液
D
高频点2　离子或物质的共存问题
例2　下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（　A　）
A. Na＋、Ca2＋、N、Cl－
B. Ag＋、H＋、Cl－、N
C. N、K＋、OH－、S
D. Na＋、Fe3＋、S、Cl－
A
2. 下列各组物质的溶液中，不另加试剂则无法鉴别出来的是（　B　）
A. H2SO4　NaOH　CuSO4
B. HCl　NaOH　NaCl
C. H2SO4　Ca（OH）2　FeCl3
D. HCl　Ca（OH）2　Na2CO3
B
高频点3　物质的推断与鉴别
例3　有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯
化钡中的一种或几种，小金为探究其成分，完成了以下实验：
①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份；
②往一份无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀的质量与所加稀硫酸质量关系如
图所示；
③往另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀。
请回答：
（1）仅根据②推测原样品中一定不存在的物质是 。
（2）原样品中所有可能组成是 。
Na2CO3和Na2SO4　
BaCl2、NaOH；BaCl2、NaOH、NaNO3　
高频点4　常见的有机物
例4　2014年4月2日～4日发生了清华学生PX词条“保卫战”，最终在百度百
科上锁定“PX”为“低毒化合物”的准确描述，向国人揭示了尊重事实的科
学态度。PX是对二甲苯，其组成和结构如图所示，相关性质如下：
①无色透明液体，有芳香气味 ②熔点13.2℃、沸点
138.5℃ ③密度0.86g/cm3 ④可燃 ⑤有挥发性，
但比汽油低 ⑥遇火可爆炸，但爆炸性比汽油低
⑦低毒，毒性与汽油相当
（1）上述中属于PX物理性质的是 （填性
质代号）。
①②③⑤　
（2）试写出PX在空气中完全燃烧反应的化学方程式：
。
（3）根据PX的性质，从防止环境污染和安全的角度，应如何保存和储运PX？
。
2C8H10＋21O2
16CO2＋10H2O　
密封保存、严禁烟火　
3. 石油是经济发展、国防建设的重要资源。从石油炼制的产品中可以获得一
系列与甲烷结构相似的化合物，如乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）、丁烷
（C4H10）等。
（1）甲烷是一种无色、无味的气体，难溶于水，在1500℃以上的高温下能分
解为碳和氢气，充分燃烧后生成二氧化碳和水。以上叙述中属于甲烷物理性
质的是 （填序号）。
①
①②　
②
④
③
（2）请模仿甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式，写出丙烷在氧气中充分燃
烧的化学方程式： 。
C3H8＋5O23CO2＋4H2O　
【提醒】本题考查了混合物的推断，结合计算能够体现学生的分析能力。
例5　向100g硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入10％的氢氧化钠溶液，产生沉淀
的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，其中A点坐标（40，0），
下列说法不正确的是（　B　）
B
A. OA段与氢氧化钠反应的是盐酸
B. B点对应的溶液中溶质是氢氧化铜
C. C点对应溶液的pH＞7
D. 混合溶液中盐酸的溶质质量分数为3.65％

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