资源简介

(共40张PPT)
第三篇　物质科学（二）
第35课时　常见的化学反应
一、物理变化和化学变化
知识点1　描述物质的物理变化和化学变化
1. 物理变化：没有生成 的变化。
2. 化学变化： 新物质的变化。
新物质　
生成　
知识点2　区别物质的物理变化和化学变化
　　物理变化和化学变化的根本区别是 （微观上：是否
生成新分子）。
有无新物质生成　
二、物理性质和化学性质
知识点3　识别物质的物理性质和化学性质，知道外界条件能影响物质的
性质
1. 物理性质：不需要发生 就能表现出来的性质。物理性质主要
包括状态、颜色、气味、密度、熔点、沸点、导电性、比热、溶解性等。
2. 化学性质：物质在 中表现出来的性质。化学性质主要包括：
可燃性、助燃性、毒性、氧化性、还原性等。
化学变化　
化学变化　
三、氧化性和还原性
知识点4　举例说出氧化反应、还原反应
　　物质 的反应叫氧化反应，物质 的反应叫还原
反应。
例　H2＋CuOH2O＋Cu
在这个反应中，氢气得到氧化铜中的氧， ，具有 ；氧化铜失去氧， ，具有 。
得到氧　
失去氧　
被氧化　
还原性
被还原　
氧化性　
知识点5　说明氧气具有氧化性
　　氧化反应中， 、具有氧化性的物质叫做 。氧气、氧化铜等是在氧化反应中提供氧的物质，具有 ，是常见的 。
提供氧　
氧化剂　
氧化性　
氧化剂
知识点6　说明氢气和一氧化碳具有还原性
1. 氢气和一氧化碳。
项目 氢气 一氧化碳
可 燃 性 反应 2H2＋O22H2O 2CO＋O22CO2
现象 淡蓝色火焰，放热，火焰上所罩
干冷烧杯壁上有水雾生成 蓝色火焰，放热，生成能使澄清
的石灰水变浑浊的气体
项目 氢气 一氧化碳 项目
还 原 性 反应 H2＋CuOCu＋H2O CO＋CuOCu＋CO2
装置
现象 黑色固体变红色；试管壁上有水珠生成 黑色固体变红色；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
注意：尾气需燃烧或收集起来，防止污染
2. H2、CO等可燃性气体在使用前必须先 ，防止与空气混合受
热时发生 。H2的燃烧产物只有水，可用无水硫酸铜鉴别；CO的燃烧
产物只有二氧化碳，可用澄清石灰水鉴别。
检验纯度　
爆炸　
1. 近年来丽水市内全城旅游兴起，游客在豆腐工坊、绿茶工坊、红糖工坊、
白酒工坊游玩。下列过程主要发生化学变化的是（　D　）
A. 磨碎豆子 B. 采摘茶叶
C. 压榨甘蔗 D. 酿制米酒
D
2. 某气体由氢气、一氧化碳、水蒸气中的一种或几种组成。把该气体依次通
过下列装置后，测得装有浓硫酸的装置质量增加，装有氢氧化钠溶液的装置
质量不变。
（1）该气体中一定不存在 。
（2）若实验中观察到 现象，就可以证明原气体中存
在氢气。
CO　
有红色物质生成　
四、化学反应的基本类型
知识点7　知道化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点，辨
认具体化学反应的基本类型
反应 类型 概念 表达式
化合 反应 由 的物质生成
另 物质的反应 A＋BAB多变一
分解 反应 由一种物质生成
其他物质的反应 ABA＋B一变多
两种或两种以上　
一种　
两种或两种以上
反应 类型 概念 表达式
置换 反应 由一种单质跟一种 反
应，生成 和另一种
化合物的反应 A＋BCB＋AC一换一
复分解 反应 由两种化合物 ，
生成另外两种化合物的反应 AB＋CDAD＋CB
相互交换
化合物　
另一种单质　
相互交换成分　
五、化学反应中的能量变化
知识点8　知道在化学反应过程中伴随能量变化
1. 化学反应中往往伴随着 的变化。有热量放出的化学反应叫
，吸收热量的化学反应叫 。
2. 物质的燃烧、生石灰与水反应可放出大量的热量，这两个反应过程中化学
能转化为 ；反应条件为高温或需要加热的反应中，内能转化为
。光合作用太阳能转化为化学能；呼吸作用 转化为其他形
式的能；中和反应过程中化学能转化为 。
能量　
放热
反应　
吸热反应　
内能　
化
学能　
化学能　
内能　
3. 化学反应的过程就是组成反应物分子的原子重新组合成生成物分子的过
程。如图是处理汽车排放的某种有毒气体的微观模型。请回答：
（1）用模型表示方框中的微粒： 。
（2）该反应属于基本化学反应类型中的 。
　
化合反应　
4. 1774年，法国化学家拉瓦锡在加热氧化汞时，制得并命名了氧气。加热氧
化汞发生的化学反应为2HgO2Hg＋O2↑。该反应属于（　B　）
A. 化合反应 B. 分解反应
C. 置换反应 D. 复分解反应
B
5. 如图为一种自热火锅的构件图。该自热火锅的发热包内有铁粉、铝粉、炭
粉、生石灰等物质，将发热包放到水中，会放出大量的热。有关该自热火锅
的说法不合理的是（　C　）
A. 生石灰与水反应，会放出大量的热
B. 设计出气孔的目的是避免使用时盒内气压过高
C. 遇水能放出热量的物质都能作为发热包的内容物
D. 使用过的发热包即使干燥后也不能重复使用
C
六、质量守恒定律
知识点9　描述质量守恒定律
　　质量守恒定律：化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和
反应后生成的各物质的质量总和。
等于
知识点10　从分子、原子的角度解释质量守恒定律
五个不变 宏观 元素的种类不变
物质的质量总和不变
微观 原子的种类不变
原子的数目不变
原子的质量不变
两个改变 宏观 物质的种类一定改变
微观 构成物质的粒子一定改变
两个可能改变 分子总数可能改变
元素的化合价可能改变
七、化学方程式
知识点11　知道化学方程式表示的意义
　以C＋O2CO2为例：
1. 宏观意义：表示什么物质参加了反应，结果生成了什么物质；反应是在什
么条件下进行。即在点燃的条件下，氧气和碳反应，生成二氧化碳。
2. 质量意义：表示了各物质之间的质量关系，即反应物和生成物之间的质量
比：如12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。
3. 微观意义：表示各物质间原子和分子的 。1个碳原子和1个氧分
子反应得到1个二氧化碳分子。
个数比　
知识点12　根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算
1. 一般步骤：设未知数→写出配平的化学方程式→写出有关物质的质量比和
已知量→列方程、求解→写出简明的答案。
2. 注意：①方程式必须配平；②计算有关物质的质量比时，式量要乘以
前面的系数；③单位必须统一；④如是不纯物必须换算成纯物质的质量
代入计算。
6. 现有一包氯化镁与氯化钡的混合固体20g，为测定其组成，小明先将该混
合固体全部溶于水中，形成混合溶液；再将60g NaOH溶液平均分4次加入该
混合溶液中，每次充分反应后过滤，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关
系如下表。请回答：
实验次数 一 二 三 四
NaOH溶液质量/g 15 15 15 15
沉淀质量/g 2.0 2.0 1.8 0
（1）沉淀的总质量是 。
5.8g　
（2）计算混合固体中氯化钡的质量分数（写出计算过程）。
【答案】设氯化镁质量为x，
MgCl2＋2NaOHMg（OH）2↓＋2NaCl
95 58
x 5.8g
＝　x＝9.5g
混合固体中氯化钡的质量分数是×100％＝52.5％
7. 小科为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图所示装置进行如下
实验：
①取研碎后的钙片5g，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入
适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量。
②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后
装置总质量。
③整理相关数据如下表所示，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。
反应前总质量/g 275.58
反应后总质量/g 274.92
容器内气体质量差/g m
（1）实验中，对装置中的固态干燥剂的性质要求是 。
A. 能吸收二氧化碳不吸收水蒸气
B. 能吸收水蒸气但不吸收二氧化碳
C. 既能吸收二氧化碳又能吸收水蒸气
B　
（2）反应前容器内是空气（密度为ρ1），反应后全部是CO2（密度为ρ2）。
则反应后与反应前容器（容积为V）内的气体质量差m为 （用
字母表示，反应物的体积忽略不计）。
（ρ2－ρ1）V　
（3）小科查阅有关数据后，计算出m为0.22g，结合表中数据，计算该钙片
中碳酸钙的质量分数（钙片中的其他成分不与盐酸反应）。
【答案】生成二氧化碳气体的质量为275.58g－274.92g＋0.22g＝0.88g，设
CaCO3的质量为x。
CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑
100　　　　　　　　　　　　 44
x　　　　　　　　　　　　 0.88g
＝　x＝2g
该钙片中碳酸钙的质量分数为×100％＝40％。
高频点1　一氧化碳的性质
例1　实验室制取一氧化碳发生的化学反应是HCOOH（甲酸）H2O
＋CO↑。用如图所示的装置制取一氧化碳并还原氧化铜时，下列说法不正确的是（　D　）
D
A. 反应过程中a处黑色粉末逐渐变成红色
B. 浓硫酸在制取一氧化碳的反应中起催化作用
C. 大气球的作用是收集一氧化碳，防止其污染空气
D. 该实验所涉及的反应类型有分解反应和置换反应
1. 用一氧化碳还原氧化铁的实验中，Fe2O3转化为铁的具体过程：Fe2O3
Fe3O4 FeOFe。已知铁的氧化物除Fe2O3外，其余均为黑色。下列说法正确的是（　D　）
A. 装置中漏斗的作用是防止倒吸
B. 通过实验现象可以判断氧化铁是
否完全转化为铁
C. 该实验中所有的化学反应里，氧
元素的化合价均未改变
D. 当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74％时，固体成分是Fe3O4和FeO
D
高频点2　四类基本反应的判断
例2　如图是某个化学反应前后各物质的微观模拟图。图中“ ”“ ”表示不同
元素的原子。根据图示判断反应类型（　A　）
A. 化合反应 B. 分解反应
C. 复分解反应 D. 置换反应
A
高频点3　质量守恒定律的应用
例3　化学兴趣小组为测定实验室制取二氧化碳后的废液中氯化钙的质量，向
废液（含溶质HCl和CaCl2）中逐滴滴加10.6％Na2CO3溶液至过量，用pH传感
器测得溶液pH与加入Na2CO3溶液的关系如图所示。
（1）稀盐酸和氯化钙混合溶液的pH （选填“＞”“＜”或
“＝”）7。
（2）A处溶液中含有的阳离子为 （写离子符号）。
（3）计算废液中氯化钙的质量。
【答案】11.1g
＜　
Na＋、Ca2＋、H＋　
完成下列问题：
高频点4　根据化学方程式进行计算
例4　为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取
该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加
稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化
的图像如下表和下图所示：
加入稀硫酸的质量/g 40 65 75
产生气体的质量/g 1.1 2.2 2.2
（1）6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是 g。
（2）6.5g样品中碳酸钠的质量分数是 。（结果精确至0.1％）
2.2　
81.5％　
（3）以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质
恰好完全反应。
①如图图像中a的数值是 。
②求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
65　
【答案】根据第一组数据和第二组数据可知，25g稀硫酸反应生成1.1g二
氧化碳。
设该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为x
Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋CO2↑
98 44
25g×x 1.1g
＝　x＝9.8％
2. 将含有CH4和H2的混合气体6g完全燃烧，把产生的气体通入足量的澄清石
灰水中，得到20g白色沉淀。则原
混合气体中CH4和H2的质量比为（　D　）
A. 2∶3 B. 3∶10
C. 8∶1 D. 8∶7
D
【提醒】对混合气体进行除杂和干燥操作，因除杂时混合气体需要通过溶
液，除杂后的气体中会含有一定量水分，所以干燥操作应放在除杂操作之
后，但本题水分对实验无干扰，所以不用考虑水分。
例5　某化学小组利用混有少量CO2的CO气体还原CuO，并验证反应后的气体
产物。实验装置如图所示（可重复使用）。按气体从左到右的方向，装置连
接顺序正确的是（　C　）
C
A. 丙→甲→乙→丁
B. 甲→丙→乙→丁
C. 丙→乙→甲→乙→丁
D. 乙→甲→丙→乙→丁
【提醒】本题考查了有关混合物反应的计算。正确理解题干信息，得出杂质
中氯元素含量大于氯化镁中氯元素含量为解答本题的关键。
例6　现将含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95g溶于水后，与足量的
AgNO3溶液反应，可生成AgCl沉淀290g。则该MgCl2粉末中含有的杂质可能
是（　C　）
A. NaCl B. CaCl2
C. AlCl3 D. KCl
C

展开更多......

收起↑