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(共108张PPT)
题型三　科学探究
类型 1
探究物质的性质
【题型分析】
近两年化学中考及模拟题中“探究物质的性质”类题目，常以生
活物品（如除垢剂、干燥剂）或未知物为载体，聚焦酸碱性、催化性、
热稳定性、金属活动性等核心性质。命题侧重实验设计能力，要求通
过对照实验验证性质、比较差异或探究规律，设问典型如“设计实验
证明某物质具有还原性”。
【基本解题步骤】
阅读题目，明白题目的要求，联想性质知识，设计对照实验，预
测实验现象，规范作答得出结论。
例题 1
（2025·广州市六中二模节选）丙酸钙为白色固体，易溶
于水，可作食品防霉剂，国家标准规定了其用于制作面食、糕点时每
千克面粉中的最大使用量。小组同学实验探究其性质和防霉的效果。
序号 ① ②
装置
现象 试管内壁有水雾 注入稀盐酸后，有气泡产生，石灰水变浑浊
Ⅰ.探究丙酸钙的性质
【进行实验】用下图装置（夹持仪器已略去）完成实验，记录如
下：
【解释与结论】
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
(1)②中现象说明有 CO2 产生。CO2 与石灰水反应的化学方程式为
__________________________________。
(2)查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。由实验②可得出
的结论是___________________________________________________
___________________。
丙酸钙受热后产生的物质能与稀盐酸反应且生成 CO2(其他
合理答案亦可)
组别 第 1 组 第 2 组
序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
配方 面粉/g 50 50 50 50 50 50 50 50
酵母/g 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75
蔗糖/g 0 0 0 0 5 5 x 5
丙酸钙/g 0 0.06 0.10 0.15 0 0.06 0.10 y
开始发霉时间 第 3 天 第 4 天 第 5 天 第 6 天 第 3 天 第 4 天 第 5 天 第 6 天
Ⅱ.探究丙酸钙防霉的效果
【进行实验】分别按下列①～⑧的配方蒸制 8 个馒头，冷却后置
于密封袋中，记录如下：
【解释与结论】
(3)设计第 1 组实验的目的是______________________________
__________________________________________________。
(4)第 2 组，⑦中 x 为______，⑧中 y 为________。
5
0.15
(5)对比第 1 组、第 2 组实验可得到的结论是__________________
____________________________________________________________
___________________________________________。
探究在其他条件相同时，丙酸钙的
质量大小对丙酸钙防霉效果的影响(其他合理答案亦可)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　在加入面粉质量
相同，酵母质量相同以及其他条件相同时，有无蔗糖对丙酸钙防霉效
果无影响(其他合理答案亦可，注意要控制变量)
【解题指引】
(1)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程
式为：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。
(2)实验②中，向①中冷却后的固体中加入稀盐酸，有气泡产生，
石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，查阅资料得知丙酸钙与盐酸
反应无气体生成，故可得出结论：丙酸钙受热后产生的物质能与稀盐
酸反应且生成二氧化碳气体。
(3)第 1 组实验中，丙酸钙的质量不同，其他因素相同，故设计第
1 组实验的目的是：探究在其他条件相同时，丙酸钙的质量大小对丙
酸钙防霉效果的影。
(4)由表中数据可知，第 2 组实验应是探究在有蔗糖的情况下，丙
酸钙的质量大小对丙酸钙防霉效果的影响，根据控制变量法，加入蔗
糖的质量应该相同，则 x＝5；第 1 组实验和第 2 组实验应是对比实验，
目的是探究是否加蔗糖对丙酸钙防霉效果的影响，则根据控制变量法，
第 2 组实验除了加入蔗糖，其他因素与第 1 组实验相同，则 y＝0.15。
(5)第 1 组实验未加蔗糖，第2组实验加入了蔗糖，其他因素相同，
由表中数据可知，相同条件下，加入蔗糖后，馒头开始发霉的时间与
未加蔗糖时相同，故可得出结论：在加入面粉质量相同，酵母质量相
同以及其他条件相同时，有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无影响。
1.（2024·合肥一模）碱是化学中一类重要物质，某小组以探究
碱的性质为主题开展了以下项目式学习。
【任务一】碱的物理性质
(1)绝大多数碱为白色固体，如氢氧化钙，但也有常温下为液态的
碱，如________。
氨水
(2)有的碱易溶于水，如氢氧化钠，但也有难溶于水的碱，如
__________________________________。
氢氧化铁(或氢氧化镁或氢氧化铜等)
【任务二】碱与非金属氧化物的反应
小组同学按照图 1 装置，探究氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的情况。
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
___________。
将氢氧化钠溶液换成等体积的水，设置
U形管内的液面左高右低，液体沿导管流入试管内，且溶液变红色
(3)甲同学将胶头滴管中氢氧化钠溶液滴入试管内，会出现的现象
是__________________________________________________________，
该反应的化学方程式是_______________________________。
(4)有同学认为甲同学实验现象不能证明氢氧化钠与二氧化碳发生
了反应，需要完善的实验是_____________________________________
对照实验
【任务三】碱与酸的反应
化学小组同学利用图 2 装置探究氢氧化钠和稀盐酸反应，用等体
积的稀盐酸和水分别进行实验，将注射器内液体全部推入，测得一段
时间内温度的变化如图 3 所示。
(5)图 2 能说明稀盐酸（过量）与氢氧化钠发生化学反应的现象是
_____________________。
溶液由红色变无色
(6)图 3 可得到的结论是___________________________________
___________。
稀盐酸和氢氧化钠的反应属于放热反应
(7)100 s 后稀盐酸曲线下降的原因是_________________________
____________________________________。
(合理即可)
稀盐酸和氢氧化钠反应放热，
100 s 时反应完全，温度逐渐恢复至室温
2.（2025·广州从化区一模）探究酸的性质是一项重要的课题。某
小组以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习。
【任务一】浓硫酸稀释过程中的能量变化
(1)图 1 实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现
象说明浓硫酸溶于水________。
放热
B
【任务二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响
(2)图 2 实验中，观察到很快变黑的是滤纸________（填“A”或
“B”），由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。
【任务三】稀硫酸的化学性质
小组同学按图 3 进行实验。
固体溶解，溶液由无色变为黄色
(3)试管 2 中可观察到的现象是_____________________________。
(4)该组同学利用数字化传感器测得试管 3 中不断滴加稀硫酸时 pH 的
变化图像如图 4 所示，二者恰好完全反应的微观示意图如图 5 所示。
H＋、OH－
H2SO4、Na2SO4
K2SO4、K2CO3
①图 4 中 c 点所示溶液中含有的溶质是________________。
②该反应中减少的微观粒子是____________（写出离子符号）。
小组同学对试管 4 反应后的物质成分产生了兴趣，继续进行实验。
【提出问题】试管 4 反应后的溶液中溶质成分是什么？
【作出猜想】
(5)猜想一：可能是 K2SO4；猜想二：可能是_________________；
猜想三：可能是 K2SO4、H2SO4。
【实验与结论】
(6)某同学为验证猜想三，用洁净干燥的玻璃棒蘸取该反应后溶液
滴到湿润的 pH 试纸上，测得 pH＝4，得出结论为猜想三正确。对该同
学的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是______（填字母）。
C
A.操作方法不正确，测量结果偏小，结论正确
B.操作方法正确、测量结果偏大，结论不正确
C.操作方法不正确，测量结果偏大，结论正确
D.操作方法正确，测量结果偏小，结论不正确
【任务四】废液回收处理。
Ca(OH)2
(7)实验结束后，在老师指导下同学们将四支试管中的液体倒入废
液缸，并对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸
过量，为防止其污染环境，从实验成本和操作安全性的角度考虑，向
该废液中加入适量的________（填化学式），处理后再排放。
类型 2
探究物质的组成
【题型分析】
该类题聚焦物质成分的定性与定量分析，常以未知混合物、反应
产物或工业样品为载体，核心考查元素、离子、化合物的检验方法及
排除干扰的能力。
【基本解题步骤】
阅读题目，明白题目的要求，联想性质知识，设计对照实验，预
测实验现象，规范作答得出结论。
例题 2
（2024·河北）小明观察到敞口水草缸（水草和鱼共存）
中不断有气体通入，如图 1 所示，他对此很感兴趣，于是跟小组同学
进行了如下探究。
图 1
探究Ⅰ：向水草缸中通入的气体是什么？
【作出猜想】可能是空气或 O2。
【实验 1】将气体细化器从水中取出，收集一瓶通入的气体，将
燃着的木条伸入瓶内，发现木条立即熄灭，说明猜想不成立。
【提出新猜想】可能是 CO2 或 N2。
【实验 2】
澄清石灰水
(1)将该气体通入_____________中，根据现象确定通入的气体是
CO2。
【交流讨论】
(2)通入 CO2 有利于水草进行光合作用。光合作用放出的气体为
________。
氧气
探究Ⅱ：利用生活中的物质自制简易 CO2 发生器并应用于水草缸
中。
【回忆旧知】
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋
(3)实验室制取 CO2 的反应原理为____________________________
_________（用化学方程式表示）。
CO2↑
【选择试剂】小组讨论后选择了鸡蛋壳、小苏打和白醋等。
【设计装置】利用塑料瓶、输液管等材料，设计并制作了如图 2
所示的甲、乙两套发生装置（乙中的夹持装置已省略）。
图 2
【分析讨论】
挤压塑料瓶下端，
(4)装置甲可随时控制反应的发生与停止。向装有白醋的瓶中加入
鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生的具体操作为____________________
____________________。
使白醋与鸡蛋壳接触
(5)与甲相比，装置乙既可控制反应的速率，又可得到持续稳定的
气流，故选择乙与图 3 所示装置（用于除杂和观察气泡）组装成 CO2
发生器。下列分析正确的是________（填字母）。
AC
图 3
A.乙中的 b 口应与图 3 中的 c 口相连接
B.为除去 CO2 中混有的醋酸，X 可以是 NaOH 溶液
C.可根据 X 中冒出气泡的快慢来调节乙中的流速调节器
【实践应用】
(6)小组同学用自制的 CO2 发生器连接气体细化器向水草缸中通入
气体，实践效果很好。使用气体细化器的作用是__________________
________________________________________。
【反思拓展】
(7)CO2 发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，请写出使用时
的一条注意事项：_____________________________________________
_________________________。
细化气泡，增大与
植物的接触面积，有利于植物的光合作用
定期维护和检查、控制二氧化碳浓度、避免与其他
化学物质混合(合理即可)
【解题指引】
第(4)题中，要使反应发生与停止，如何控制固液试剂接触是答题
的关键。
第(5)题中，装置乙既可控制反应的速率，又可得到持续稳定的气
流，关键是在多功能瓶中，然后让速率可视化，这是答题关键。
3.（2025·广州市华附二模）班级劳动基地的植物发黄、干瘪，施
加氮磷钾肥料无效果后，老师建议施用“铁肥”，兴趣小组对“铁肥”
展开系列探究。
任务一：揭秘铁肥
Fe2+
(1)“铁肥”用于补充植物中铁元素的肥料，能促进植物光合作用，
使叶脉保持绿色。“铁”主要以亚铁离子________（写符号）被植物
吸收。
任务二：探究铁肥
“铁肥”主要成分可能是 FeCl2、FeSO4 中的一种或两种，兴趣小
组对铁肥成分进行探究。
【猜想】
FeCl2 和 FeSO4
(2)猜想一：FeCl2；猜想二：FeSO4；猜想三：______________。
【查阅资料】FeCO3 是难溶于水的白色固体。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量铁肥于试管中，加水溶解后，
滴入过量的________（填化学式）溶
液，过滤 产生白色沉淀 猜想二
成立
②往滤液滴入几滴________（填化学
式）溶液 ③_____________
【设计实验】
(3)完成表格。
Ba(NO3)2
AgNO3
无明显现象
【交流与讨论】
Ba(NO3)2＋FeSO4===
(4)写出“步骤①”的化学方程式：_____________________
____________________。
(5)将铁肥和钾肥(K2CO3)混合施用以增强肥效，你同意吗，请说出
原因：_______________________________________________________
_________________。
BaSO4↓＋Fe(NO3)2
不同意，因为铁肥中的亚铁离子会与碳酸钾反应生成碳酸亚铁
沉淀，降低肥效
任务三：制备铁肥
b、c
利用酸碱盐知识尝试制备铁肥，设计方案如下图。
(6)方案中属于复分解反应的有________（填字母）。
4.（2025·广东实验中学检测）某脱氧剂（又称“双吸剂”）标签
显示含铁粉、活性炭、食盐以及无水氯化钙等。
(1)铁粉可以做双吸剂是因为铁会与空气中的__________发生反应
生成铁锈。
氧气、水
导管内液面上升
(2)如图 1，能证明脱氧剂“脱氧”的现象是__________________。
实验编号 活性炭/g 食盐/g 温度上升值/℃
1 0 0 0.1
2 0.2 0 22.0
3 0 x 3.1
4 0.2 0.2 56.3
探究一：脱氧剂中活性炭和食盐的作用
设计完成如下 4 组实验（实验在密闭容器中进行），小组同学记
录反应过程中温度的变化。
(3)表中 x 的值为________。
0.2
(4)对比实验 1 和 2，得出的结论是__________________________
___________。
活性炭能加快铁粉的氧化
反应速率
探究二：铁锈成分探究
【查阅资料】
①铁锈成分复杂，化学式可简单表示为 Fe2O3·xH2O，受热易分解
产生水蒸气。
②白色硫酸铜粉末遇水变蓝，碱石灰可吸收 CO2 和水蒸气。
【设计方案】根据图 2 进行两步实验，实验相关数据如图 3。
第一步：
白色硫酸铜粉末变蓝
(5)取 5.0 g 使用一段时间的脱氧剂于玻璃管中，持续通入 H2 加强
热至时间 t1，反应过程中当观察到_____________________现象，证明
产物有水。
第二步：改持续通入 H2 加强热至 t2，熄灭酒精喷灯后，继续通入
H2 至固体冷却。
(6)时间 t1～t2 之间发生置换反应的化学方程式为______________
____________。
Fe2O3＋3H2
2Fe＋3H2O
5
(7)这包“脱氧剂”中 Fe2O3·xH2O 的 x＝________。
类型 3
探究物质变质
【题型分析】
【基本解题步骤】
阅读题目，明白题目的要求，联想性质知识，设计实验方案，预
测实验现象，规范作答得出结论。
例题 3
（2025·深圳二模）某实验小组的同学在实验室取用氢
氧化钙时，意外发现了半瓶敞口久置的氢氧化钙粉末，他们决定对
这瓶氢氧化钙粉末的成分进行探究。
【提出问题】这瓶氢氧化钙粉末是否已经变质？
【查阅资料】氢氧化钙微溶于水，能与二氧化碳反应而变质。
(1)写出氢氧化钙变质的化学方程式：________________________
______。
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋
H2O
【猜想假设】该瓶氢氧化钙的成分是什么？
碳酸钙
(2)猜想一：氢氧化钙；猜想二：____________；猜想三：氢氧化
钙和碳酸钙。
【实验探究】同学们将少量样品研碎后，按图示过程进行实验：
过滤
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(3)操作Ⅱ的名称是____________。
(4)取滤渣 B 样品，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，在此过
程中反应的化学方程式为_____________________________________，
说明滤渣 B 中一定含有碳酸钙。
(5)为了进一步验证滤液的成分，实验小组进行了后续实验并验证
了猜想三成立。请你选用下列实验试剂中的一种并设计实验。可供选
择的试剂：无色酚酞溶液、锌粒、碳酸钠溶液。你设计的实验方案：
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
__________________________________________（写出选用的试剂、
实验操作、现象及结论）。
【反思评价】
(6)综合以上信息，氢氧化钙应__________保存。
密封
取适量样品于试管(或烧杯)中，向其中滴加无色酚酞溶液，观察现象，
若溶液变红则滤液中含氢氧化钙，若无明显现象则不含[或取适量样品
于试管(或烧杯)中，向其中滴加碳酸钠溶液，观察现象，若产生白色沉
淀则滤液中含氢氧化钙，若无明显现象则不含]
【解题指引】
第(4)题：滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，根据这个现象结
合酸的化学性质可以得出相应的化学方程式。
第(5)题：根据猜想，结合所给试剂进行设计实验方案，设计时可
以从选用的试剂、实验操作、现象及结论入手。
5.（2024·韶关一模）小张从超市买来一袋干果，发现袋里有一
小纸包，上面标明“铁系食品脱氧剂，主要成分：铁粉、活性炭、
氯化钠”。化学小组的同学们对这包脱氧剂产生了探究兴趣。
【查阅资料】①这种铁系食品脱氧剂的脱氧原理：铁粉与空气中
的氧气、水蒸气反应生成铁锈。②活性炭和氯化钠是辅助材料，能提
升脱氧效果。③FeCl3 溶液和 KSCN 溶液反应后溶液呈血红色，常用于
Fe3+的检验。
【提出问题】此包食品脱氧剂中铁粉是否变质？
部分
假设二：铁粉________变质；
(1)假设一：铁粉没有变质；
假设三：铁粉全部变质。
实验 实验操作 实验现象 结论
1 取少量固体于烧杯中，加
入足量稀盐酸，用玻璃棒
充分搅拌，静置，过滤，
得滤液 A 产生大量气泡 脱氧剂中含有
________
烧杯中溶液呈棕黄色，
底部有少量黑色物质 脱氧剂中含有
C、Fe2O3
2 取少量滤液 A 于试管 1
中，向其中滴加________
溶液 _________________
(2)【实验探究Ⅰ】
铁粉
KSCN
溶液变成血红色
硝酸银
NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
【实验结论】假设二正确。
【实验探究Ⅱ】
(3)小张为证明此包食品脱氧剂中还含有氯化钠，再取少量滤液 A
于试管 2 中，向其中滴加________溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀
硝酸，沉淀不消失。由此证明，食品脱氧剂中含有氯化钠，请写出生
成白色沉淀的化学方程式：__________________________________。
实验Ⅰ中加入盐酸引入了氯离子，干扰氯化钠的检验(答案合理即可)
【反思评价】
(4)小谢认为小张的检验方案并不能证明氯化钠的存在，原因是
____________________________________________________________。
(5)小王认为在实验探究Ⅰ中，无需进行实验探究Ⅱ就能证明假设
二成立，原因是______________________________________________。
实验Ⅰ中烧杯中溶液呈棕黄色，说明溶液还有 Fe3+
6.（2025·广州市广雅中学二模）小红在探究碱的化学性质时，将
稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外地发现有气泡产生。经查阅标签后
确认没有拿错试剂，她猜测该氢氧化钠溶液已经变质。
【分析原因】
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
(1)氢氧化钠溶液变质的原因是_____________________________
（用化学方程式表示）。
【实验验证】
(2)设计实验如下图，向盛有该氢氧化钠溶液的四支试管中分别滴
入四种不同类别的试剂，再次确认该氢氧化钠溶液已变质。
①D 中加入的是________________________________（填化学式）
溶液；
Ca(OH)2[或 Ba(OH)2](合理即可)
②A、B、C 方案中不合理的是____________（填字母），原因是
______________________________________________。
【提出问题】变质后的氢氧化钠溶液中溶质是什么？
【作出猜想】猜想 1：Na2CO3
猜想 2：NaOH 和 Na2CO3
A
氢氧化钠和碳酸钠溶液均为碱性，都能使酚酞变红
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取少量该氢氧化钠
溶液于试管中，加入______
________________________
溶液充分反应 _____________________ 猜想 2 成立
步骤二：过滤，取少量滤液
用 pH 试纸测定其酸碱度 pH________（填“大于”
“等于”或“小于”）7
【进行实验】
(3)填写空白处
过量的
BaCl2 或 CaCl2(合理即可)
产生白色沉淀
大于
【实践应用】
C
(4)对于小红发现的这瓶溶液，下列处理方法或应用正确的是
________（填字母）。
A.直接倒入下水管道
B.用于鉴别硝酸钙与硝酸镁
C.用于检验某氯化钠溶液中是否含有氯化钙
类型 4
探究无明显现象的反应
【题型分析】
该类题核心目标为验证无颜色变化、无气体或沉淀生成的化学反
应是否发生，常涉及中和反应、金属置换、缓慢氧化及分解反应。
命题关键点：①依赖间接现象证明反应存在（如温度变化、pH突
变、压强改变或产物检测）；②必须设置对照实验排除干扰因素（如稀
释或挥发影响）；③常结合定量工具（温度计、传感器）获取数据支持。
【基本解题步骤】
阅读题目，明白题目的要求，联想性质知识，设计实验方案，预
测实验现象，规范作答得出结论。
例题 4
（2025·长沙模拟）酸、碱、盐是几类重要化合物，与
人类日常生活和生产关系十分密切，化学学习小组对酸碱盐的相关
知识进行了学习和系列探究。
（一）认识酸碱盐及其用途
(1)以下三种物质，可用于金属表面除锈的是_______（填字母）。
A.盐酸
B.氢氧化钠
C.氯化钠
A
（二）探究氢氧化钠和二氧化碳的反应
对于无明显现象的化学反应，一般可以从反应物的减少或新物质
的生成等角度进行分析。欲证明“CO2 与 NaOH 能发生化学反应”，
某化学兴趣小组进行了以下探究实验。
小亮同学按图 1 所示装置进行实验（装置气密
性良好）。实验前 U 形管两端液面相平，将 NaOH
溶液滴入试管中，待反应后恢复到室温，U 形管中
的液面左高右低。
(2)小亮同学根据 U 形管中液面高度变化得出结论：CO2 与 NaOH
发生了化学反应，但小明认为仅凭 U 形管中液面高度变化，不足以得
出“CO2 与 NaOH 发生了化学反应”的结论，理由是______________
___________________________________________________________。
(3)为获得充足的证据，小明继续验证，取图 1 试管中的反应后的
少量溶液，加入过量的稀盐酸，现象为_____________，以此证明二者
发生了反应。
有气泡产生
二氧化碳溶于水
且与水反应，使试管中的压强减小，导致 U 形管中的液面左高右低
（三）探究酸和碱能发生中和反应
为了验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应，实验组在不使用酸碱指
示剂的情况下，进行如下探究：
①取 0.2 g 氢氧化钙粉末于试管中，加入 1 mL 水，充分振荡，固
体未完全溶解；
②再加入 2 mL 稀盐酸，充分振荡，得到澄清溶液；由此证明反应
发生。
(4)小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生，原因是
____________________________________________________________
___________________________________________________________。
(5)于是小明增加如下对照实验：重复上述实验①，再加入 2 mL
_____，充分振荡，观察到_____________________________________，
最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。
氢氧化钙微溶于水，加入稀盐酸后固体溶解，可能是稀盐酸中的水使
氢氧化钙继续溶解，不一定是稀盐酸与氢氧化钙发生了反应
水
固体部分溶解，仍有部分固体未溶解
7.氢氧化钙和氢氧化钠是两种常见的碱。柯柯同学将两种碱的溶
液分别装入试管 A、B 中，并进行了如图所示的实验。
CuSO4＋Ca(OH)2
===Cu(OH)2↓＋CaSO4[或CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4]
(1)写出实验 1 中任意一个反应的化学方程式：_________________
___________________________________________________________。
实验 2 中，柯柯同学向两支试管吹气，A 中有白色沉淀生成，B
中无明显现象。针对 B 中的情况，柯柯进行了如下探究。
【提出问题】B 中无明显现象，是否发生了化学反应？
【猜想假设】猜想一：发生了化学反应；猜想二：没有发生化学
反应。
变大
将装置 D 中的氢氧化钠溶液换为水
【实验探究】
(2)柯柯设计了上图所示的 C、D 两个实验。观察到 C 中的软塑料
瓶变瘪；D 中的气球__________（填“变大”或“变小”）。
(3)柯柯通过实验认为二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应。
悦悦同学对此提出了疑问，她认为实验不严谨，若仍利用相同装置，
则需要补做的对比实验是__________________________________。
实验步骤 实验现象 实验结论
取 C 实验后的溶液少许，再向
其滴入___________________
溶液 ___________________ 二氧化碳和氢
氧化钠溶液发
生了反应
氯化钡(或氯化钙)
产生白色沉淀
(4)悦悦设计下列实验来验证猜想，请帮她填写实验报告：
【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应。
【反思与交流】
检验有新物质生成
(5)通过此探究实验可以发现，对于没有明显现象的化学反应，可
以从不同的角度证明反应的发生，这些角度可以是①通过检验反应物
的减少证明反应发生；②通过______________________证明反应的发
生。
类型 5
探究影响反应的因素
【题型分析】
该类题聚焦化学反应速率的变量控制探究，核心考查浓度、温度、
催化剂、接触面积等因素对速率的影响机制。
命题特点：①需明确自变量与因变量（如“探究温度对 H2O2 分解
的影响”中，温度为自变量）；②必须遵循单一变量原则设计对照；
③依赖量化指标衡量速率（如收集等量气体所需时间、单位时间产气
量）。
【基本解题步骤】
阅读题目，明白题目的要求，联想性质知识，设计实验方案，预
测实验现象，规范作答得出结论。
例题 5 （2025·广州）化学反应需要一定的条件，调控化学反应
具有重要意义。
(1)将食品置于冰箱中保存可减缓变质，原理是__________能影响
化学反应。
温度
(2)某小组按下列实验方案探究过氧化氢分解的影响因素，实验用
到的 H2O2 溶液浓度为 30%，催化剂的用量均相同，0～100 秒广口瓶
中压强的变化用Δp 表示。
编号 H2O2的体积/mL 水的体积/mL 溶液pH 催化剂种类 Δp/kPa
1 15 15 5 FeCl3 49
2 10 20 5 FeCl3 26
3 5 25 5 FeCl3 20
4 5 25 5 CuCl2 10
5 5 25 5 CuSO4 7
①实验 1、2、3 用于探究___________________对过氧化氢分解
快慢的影响。
过氧化氢溶液的浓度
3 和 4
②依据实验________（填编号）的数据，得出催化能力：FeCl3＞
CuCl2。
探究温度对过氧化氢分解快慢的影响
③在上述实验的基础上，提出一个可继续探究的问题：
____________________________________。
(3)研究和调控燃烧能提升化学反应的应用价值。
①将蜡烛置于空气中，测定从点燃到熄灭过程中气体浓度（体积
分数）的变化，结果如图 2。
为了探究蜡烛熄灭的原因，用空气占 95%、CO2 占 5%的混合气体
重做实验，观察到蜡烛________（填“能”或“不能”）点燃，说明
氧气浓度降低是蜡烛熄灭的原因。
不能
②用红磷燃烧探究空气中氧气的含量，装置如图 3，排除装置与
操作误差后，发现实验结果总是低于氧气的真实含量，原因可能是
_______________________。
氧气没有完全反应
③煤矿井下的空气通常含有甲烷，不断鼓入新鲜空气是防止发生
燃烧或爆炸的举措之一，其原理是通过__________________________
使甲烷燃烧无法达到所需的条件。
降低甲烷在空气中的浓度
【解题指引】
(1)根据温度影响化学反应速率分析。将食品置于冰箱中保存可减
缓变质，原理是温度能影响化学反应速率。
(2)根据控制变量法对比分析。①实验 1、2、3 溶液 pH 相同，催
化剂种类相同，但 H2O2 的体积和水的体积不同，即过氧化氢溶液的浓
度不同，因此是探究过氧化氢溶液的浓度对过氧化氢分解快慢的影响。
②实验 3 和 4 其他条件相同，只有催化剂种类不同，FeCl3 作催化剂广
口瓶中压强更大，因此得出催化能力：FeCl3＞CuCl2。③在上述实验的
基础上，可继续探究温度对对过氧化氢分解快慢的影响。
(3)根据燃烧条件结合图像分析。①为了探究蜡烛熄灭的原因，用
空气占 95%、CO2 占 5%的混合气体重做实验，观察到蜡烛不能点燃，
说明氧气浓度降低是蜡烛熄灭的原因。②用红磷燃烧探究空气中氧气
的含量，装置如图 3，排除装置与操作误差后，发现实验结果总是低
于氧气的真实含量，原因可能是氧气没有完全反应。③煤矿井下的空
气通常含有甲烷，不断鼓入新鲜空气是防止发生燃烧或爆炸的举措之
一，其原理是通过降低甲烷在空气中的浓度，使甲烷无法达到燃烧所
需的条件。
8.（2025·广州白云区一模）化学兴趣小组对铁生锈的实验进行探
究。
实验一：探究铁生锈的条件
如图 1 所示进行实验，一段时间后观察到 C 中铁钉表面有红色固
体产生，A、B 中铁钉无明显变化。
(1)图 1 中能证明“与 H2O 接触是铁生锈条件之一”的对比现象为
________________________________。
A 中铁钉不生锈，C 中铁钉生锈
结论：铁生锈的条件是与水和氧气同时接触。
(2)图 1 实验耗时长，且现象对比不够明显。为了在课堂上演示铁
钉锈蚀的过程，设计如下表实验，实验装置如图 2，利用传感器测得
数据如图 3。
实验序号 实验内容 传感器
1 5 支铁钉放在干燥的空气中
2 5 支铁钉放在煮沸后冷却的
水中，并用油封
3 ？
4 5 支铁钉一半浸没在食盐水
中，一半接触空气
5 5 支铁钉覆盖酸膜并接触
空气
①请将表中实验序号为 3 的实验内容补充完整：______________
___________________________；实验前将所有铁钉用稀盐酸进行除
锈，用化学方程式表示该过程：_______________________________。
②分析图 3 中实验 4 和 5 数据可以得出的结论：_____________
_____________________。
5支铁钉一半浸
没在水中，一半接触空气
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
酸溶液比盐溶
液更容易促进铁生锈
实验二：变废为宝——回收铁钉
(3)用足量稀盐酸洗涤回收的铁钉，发现铁锈逐渐消失，溶液由无
色变成略带浅绿色的黄色，同时有少量气泡产生，反应停止后，溶液
为浅绿色。
查阅资料：
2FeCl3＋Fe===3FeCl2
Ⅰ.铁可以和氯化铁溶液发生化合反应：______________________
（写出化学方程式）。
Ⅱ.滴加 KSCN 溶液，如果溶液变成血红色，则原溶液中含有铁离
子。
(4)①为了证明反应停止后的溶液中不含有铁离子，小组同学检验
的操作和现象是：取少量溶液于试管中，________________________
__________。
滴加 KSCN 溶液，溶液
②将 10 g 表面生锈的铁钉（杂质已忽略）放入盛有 100 g 溶质质
量分数为 7.3%的稀盐酸中，反应停止后，取出铁钉洗涤、干燥、称量，
质量为 3.8 g，原生锈铁钉中铁元素的质量分数为________。
94%
不变色
9.（2025·广大附中 4 月模拟）研究和控制化学反应条件有重要
意义。
CG
(1)小嘉同学用 15%的 H2O2 溶液制取氧气时发现，若注入 H2O2 溶
液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。请你帮小嘉从如图中选择
合适的仪器组装一套 O2 发生装置，要求能解决上述问题，需要用到的
仪器有哪些？________（填字母）。请写出实验室中 H2O2 制取氧气反
应的化学方程式：_____________________。
2H2O2
2H2O＋O2↑
编号 15%H2O2溶液体积/mL 温度 催化剂及用量 加入水体积/mL 收集20 mL氧气所需时间
a 50 20 ℃ 1 g MnO2 50 t1
b 50 20 ℃ 1 g FeCl3 50 t2
c 50 20 ℃ 1 g CuCl2 50 t3
d 30 20 ℃ 1 g MnO2 70 t4
e 10 20 ℃ 1 g MnO2 V t5
f 50 30 ℃ 1 g X 50 t6
除了选择合适的发生装置外，还可以改变反应其他条件，以控制
反应速率，某研究小组进行了如下探究：
(2)实验 a、d、e 用于探究其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度对
反应速率的影响，则 e 组实验过氧化氢溶液初始浓度为________ 。
（15%H2O2 溶液密度取 1.0 g/cm3）
1.5%
MnO2>FeCl3>CuCl2
(3)实验测得 t1三种催化剂的催化效果由强到弱的顺序为______________________。
(4)已知其他条件相同时，温度越高反应速率越快，且实验测得
t1“FeCl3”或“CuCl2”）。
CuCl2
Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O
0.8
(5)b 实验在实验过程中会出现少量红褐色固体，查阅资料可知：
该固体是氯化铁与水反应生成的无催化活性的氢氧化铁固体。据此小
组预测：可以往 b 组实验中滴加少量稀盐酸以提高 b 组实验的反应速
率，请用化学方程式表示其原因：_____________________________。
(6)Cu2+属于重金属离子，常用铁粉置换成铜单质，上述实验需
_____g 铁粉来回收全部 Cu2+。（精确到 0.1 g）
类型 6
探究物质的质量或质量分数
【题型分析】
该类题核心目标为测定物质质量、纯度或混合物中特定成分的含
量，常涉及沉淀法、气体法或滴定法。
命题关键点：①需设计可量化实验流程（如称量反应前后质量差、
测量气体体积）；②强调操作规范性（如沉淀需洗涤、烘干至恒重）；
③依赖化学方程式进行定量计算。
【基本解题步骤】
阅读题目，明白题目的要求，联想性质知识，设计实验方案，预
测实验现象，规范作答得出结论。
例题 6
（2024·惠州期中）质量守恒定律是自然界的基本定律
之一，化学兴趣小组以“探究质量守恒定律”为主题开展实验探究。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想与假设】猜想 1：不相等；猜想 2：相等。
【资料信息】碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式：
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。
实验方案 方案一 方案二
实验装置
【实验探究】
(1)甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后装置的质量。
实验过程 分别将反应物及反应容器放在托盘天平上用砝码平衡
取下烧杯，将铁钉浸到硫酸铜溶
液中，观察到产生______色固体、
溶液由蓝色逐渐变为_______色；
再将其放回托盘天平，天平的指
针_______（填“向左”“向右”
或“不”）偏转 取下烧杯并将其倾斜，使
小试管中的盐酸进入烧杯
中，充分反应后再放回托
盘天平，天平的指针
________（填“向左”
“向右”或“不”）偏转
红
浅绿
不
向右
【反思评价】(2)请讨论分析导致方案二实验结果的原因：
_________________________________________________。
【得出结论】(3)同学们经过讨论分析，得出猜想二正确。最终得
出结论：____________的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质
的质量总和。
【解释应用】(4)请从微观角度解释质量守恒定律：____________
___________________________。
参加反应
反应前后原子
稀盐酸与碳酸钠反应生成气体，气体会逸散到空气中
种类、质量和个数都不变
【总结交流】(5)通过以上实验，在反应物不变的前提下，要使天
平平衡，对方案二的改进措施是__________。
密封装置
【拓展延伸Ⅰ】(6)小华同学设计了如图实验来验证质量守恒定律，
小刚同学认为该实验设计是不正确的原因是_____________________。
蒸馏水不能和酒精反应
化学性质
【拓展延伸Ⅱ】(7)据老师介绍，CuSO4 可作催化剂，能加快过氧
化氢的分解速率。为了验证老师的说法，需要进行的探究内容有①是
否能加快过氧化氢的分解；②其反应前后质量和___________不变。
温度/℃ 0 10 30 60 80
溶解度/g 59.5 64.7 100 137 147
10.（2025·广州番禺区一模）常见的氯化钙产品有无水 CaCl2 和
CaCl2·xH2O(x＝1，2，4，6)，除 CaCl2·6H2O 不具有吸水性外，其他均
具有吸水性，可作除湿剂。
(1)不同温度下，CaCl2 在水中的溶解度如下表：
①30 ℃时，饱和 CaCl2 溶液中溶质的质量分数为________。
②低温下（低于 10 ℃）从饱和 CaCl2 溶液中缓慢析出的晶体的化
学式为________________。
50%
CaCl2·6H2O
(2)针对某氯化钙除湿剂，某兴趣小组进行如下实验：
步骤一：取适量氯化钙除湿剂于烧杯中，加水溶解配成饱和溶液，
触摸烧杯壁，感觉热，静置一段时间后恢复至室温。
步骤二：取少许步骤一所得溶液于试管中，滴加 AgNO3 溶液，有
白色沉淀生成。
步骤三：取少许步骤一所得溶液于另一试管中，滴加饱和 NaHCO3
溶液，有白色沉淀和无色气体产生。
①由步骤一中的实验现象可以得出的结论是_________________
________。
氯化钙除湿剂溶于
②写出步骤二中反应的化学方程式：_______________________
_____________________。
CaCl2＋2AgNO3===
③根据步骤三，可用饱和 CaCl2 溶液鉴别饱和 NaHCO3 溶液和饱
和 Na2CO3 溶液的理由是______________________________________
_____________________________________________________。
水放热
2AgCl↓＋Ca(NO3)2
氯化钙与碳酸氢钠反应有白色沉淀和无色气
体产生，氯化钙与碳酸钠反应只有白色沉淀产生，现象不同
(3)为测定某氯化钙除湿剂（含CaCl2·2H2O和少量NaCl）中
CaCl2·2H2O 的质量分数。
方案一：某兴趣小组进行了如下实验：称量 m g 样品置于坩埚中
加热，测得固体质量随温度升高的变化曲线如图所示。加热过程中
CaCl2、NaCl 既不熔化也不分解。
①T℃后，继续升温固体的质量保持不变。样品中 CaCl2·2H2O（相
对分子质量为 147）的质量是_______________g 。 （用含 m、n 的代
数式表示）
②有同学认为用上述方法会导致测定结果偏高，理由是_________
____________________________________________________。
除湿剂可能吸收空气中水分，使测得固体减少质量偏大
加热前，
方案二：某兴趣小组进行了如下实验：称量 a g 样品放入烧杯
中，加水完全溶解，加入过量的碳酸钠溶液，产生沉淀。经过过滤、
洗涤、干燥，称量沉淀的质量为 b g，则 CaCl2·2H2O 的质量分数是
____________（用含 a、b 的代数式表示）。
147b
100a
×100%
实验 实验操作 实验现象 解释
1 将鸡蛋放入装有水的烧杯中 鸡蛋下沉 ρ鸡蛋>ρ水，导致鸡蛋在水中的浮力不足以支撑其重量，且鸡蛋壳不与水反应
11.（2025·广州增城区一模）兴趣小组利用鸡蛋开展家庭实践活
动，学习化学家进行科学探究的方法。
Ⅰ.探究鸡蛋在不同液体中的沉浮情况。
(1)回答有关问题。
实验 实验操作 实验现象 解释
2 将鸡蛋放入装有饱和食盐水的烧杯中 鸡蛋浮起来 ρ鸡蛋________ρ饱和食盐水，浮力克服了重力，且鸡蛋壳不与食盐水反应
3 将鸡蛋放入装有一定浓度的盐酸溶液中 鸡蛋反复
沉浮 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应：______________________
___________________（填化学方程式），产生了气体
<
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋
H2O＋CO2↑
Ⅱ.为进一步了解实验 3 后的废液能否直接倒入排水口，兴趣小组
继续开展实验探究。
【查阅资料】
废液中的钙离子需降到一定标准才能排放。
【提出问题】
废液中溶质的主要成分是什么？
【作出猜想】
(2)猜想 1：CaCl2；
CaCl2、HCl
猜想 2：______________。
实验操作 实验现象 实验结论
向 A 中滴加几滴紫
色石蕊溶液 _________________________ 废液中含 HCl
【实验探究】
溶液由紫色变成红色
(3)取少量废液分别加入编号为 A、B、C 的三支试管中。
【分析评价】
不同意，HCl 与 NaOH
(4)甲同学提出检验废液中的 HCl，也可以往 B 中只滴加 NaOH 溶
液进行检验，你是否同意此观点并说明理由：_____________________
_____________________。
反应没有明显现象
(5)乙同学提出要证明猜想 2 成立，可以向 C 中逐滴加入 Na2CO3
溶液至过量进行检验。观察到的现象是先有气泡产生，后__________
_________。出现此现象的原因是 CO 　依次与微观粒子____________
（填离子符号）发生反应。
【得出结论】
实验证明猜想 2 成立。
【拓展提升】
(6)加入适量试剂________（单选，填字母）对废液进行处理后可
直接排放。
a.CuO 粉末
b.KOH 溶液
c.K2CO3 溶液
d.AgNO3 溶液
有白色
H＋、Ca2+
沉淀产生
c

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