资源简介 近五年全国II卷化学试卷分析及应考策略 两江中学化学组一、试卷分析近五年全国二卷高考化学试题分析201220132014201520167元素及化合物保存、性质有机物的性质（油脂）化学与生活（元素化合物知识）化学与生活（食品干燥与性质）考查燃料燃烧，环境污染与防治等知识8化学与生活有机反应同分异构体（四联苯的一氯代物）有机反应（羧酸酯C18H26O5水解反应的产物）考查有机反应类型9阿伏加德罗常数的计算阿伏加德罗常数的计算元素化合物（化学反应）元素周期律和元素周期表（原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1）考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。10有机物的同分异构体判断离子方程式实验装置阿伏加德罗常数的计算（理解核反应）考查同分异构体的判断11电解质溶液（离子浓度关系）原电池（ZEBRA蓄电池）电解质溶液（离子浓度关系）子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)考查原电池的工作原理12有机物结构规律推断盖斯定律原电池元素及其化合物的转化（海水开发利用）考查物质的推断和性质。13元素周期律和周期表的应用电解质溶液（Ksp、pH)盖斯定律实验操作、实验现象、结论（因果关系）离子反应的先后顺序，硝酸的强氧化性、氢氧化铝的两性、草酸的还原性考查化学实验基本操作。26铁元素性质、计算、电极方程式化学实验（正丁醛的制备：仪器名称及使用、基本操作 、计算）反应原理（速率计算、平衡常数计算、平衡移动分析）应原理和无机实验混合型：原电池、废电池（酸性锌锰干电池）中有用成分的回收、物质的分离、提纯等操作；Ksp的计算考查电子式，化合价，盖斯定律的应用，弱电解质的电离，化学计算等知识27 盖斯定律、化学反应速率、化学平衡常数化工流程（离子反应、元素化合物的性质、计算）无机综合（铅的化合物：周期表位置、化学反应、电解、化学计算）化学反应原理拼凑（影响化学平衡的因素、平衡转化率的有关判断、盖斯定律的有关计算、化学反应速率的计算、能量的计算）考查影响化学平衡的因素，化学图像的分析与判断，化学计算等知识28化学实验（溴苯的制备：仪器名称及使用、基本操作 、物质分离反应原理（化学平衡：移动分析、转化率及平衡常数计算）化学实验（物质的制备、滴定原理：仪器的选择、装置作用分析、测定氨水的实验分析、计算物质的制备、性质、测定实验（实验流程、除杂、滴定实验）--二氧化氯的制备、检测等考查铁离子和亚铁离子的性质，离子的检验，H2O2的性质，盐类的水解等知识37第一电离能、电子排布式、分子构型、晶体计算原子结构、第一电离能、电负性、键参数、配位数、晶胞的有关计算）结构(最外层电子数、电子排布式及分子的结构和性质、杂化类型、共价键类型、晶体的晶胞结构分析、)结构（原子结构、电负性、键参数、分子杂化、分子结构、晶体类型、晶胞的有关计算）再次提到了晶胞参数这个概念考查核外电子排布，轨道杂化类型的判断，分子构型，化学键类型，晶胞的计算等知识。38有机物的推断，有机化学方程式的书写，反应类型，结构简式书写、同分异构体的判断等知识。烯、卤代烃、醇、醛、酚的性质、反应类型、同分异构体的判断及书写、核磁共振氢谱（液晶材料））有机推断(烯、醇、卤代烃、硝基苯的性质、卤代烃的水解反应、反应类型、同分异构体的判断及书写、核磁共振氢谱)烃的组成和性质、卤代烃及醛的性质、酯化反应、反应类型、同分异构体的判断及书写、核磁共振氢谱、有机物的仪器分析、聚合度考查有机物的推断，有机化学方程式的书写，官能团，同分异构体的判断等知识。考点归纳总结：1、选择题部分 常考：化学与生活；原子结构周期律；电解质溶液问题；电化学；基础实验；有机化学基础 有时考：化学反应速率；阿氏常数；离子共存；离子方程式非选择题必做部分 （1）、实验背景题 大学化学实验，注重问题引导下的实验思维，注意实验设计、实验说理方向 （2）、化学反应原理背景题 动力学、热力学（平衡问题）、电化学、结合工业或科学研究，注意工业流程图方向 （3）、以元素为线索的氧化—还原反应题（无机题） 主族元素，氧化——还原工具，结合化学反应原理选做题 （1） 物质结构与性质 关注物质与性质的关系，常考考点电离能、电负性、杂化轨道、分子空间构型、电子排布式、配位键、氢键及关于晶胞的计算等 （2）有机化学基础 推断是主要命题方式，常考点有反应类型、方程式的书写、同分异构体的书写、官能团的性质等，其中同分异构体的书写是难点不易得分。复习迎考策略1、坚持以《考纲》为指导方针，每复习一节新的内容之前，首先必熟悉该节内容的考纲。2、加强集体备课。每周至少一次的集体备课，共同探讨复习内容，哪些详讲，哪些略讲，哪些该怎么讲。3、课前五分钟检查基础知识复习情况。上课前布置学生先看课本复习基础知识，完成基础知识的熟记熟背，课前五分钟抽查。4、每周一次的错题归纳总结。5、每次考试后随即公布答案，及时讲评，及时跟踪练习。6、加强选择题的专项定时训练。 总之，不管采取什么方法和措施，第一轮复习关键是夯实基础，知识落实，学生过手，只要学生掌握好了基础知识，逐步就会掌握方法，形成能力。以上只是我们组不成熟的看法，请批评指正。重庆市渝北区高2017级化学全国考试新课程标准及考试说明研究成果交流会发言稿重庆市华蓥中学校 范静一、2016年与2017年高考全国统一考试说明对比考试说明2016年2017年考核目标与要求（对化学能力的要求）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究。考试范围与要求考试范围与要求了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。了解定量研究方法是化学发展为一门科学的重要标志。了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。了解配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。了解胶体是一种常见的分散系。了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。了解热化学方程式的含义了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。了解焓变（ΔH）与反应热的含义。了解焓变（ΔH）与反应热的含义。了解H（反应产物）-H（反应物）表达式的含义理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率（α）理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数（K）的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。了解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。了解常见离子的检验方法。掌握常见离子的检验方法。了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等)常见金属元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。了解有机化合物的同分异构现象。（2）了解有机化合物的同分异构现象，能正确书写简单有机化合物的同分异构体。了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。(6)能根据实验试题要求，做到：?①设计、评价或改进实验方案;?②了解控制实验条件的方法;?③分析或处理实验数据，得出合理结论;?④绘制和识别典型的实验仪器装置图。（6）根据化学实验的目的和要求，能做到：① 设计实验方案；② 正确选用实验装置；③ 掌握控制实验条件的方法；④ 预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；⑤ 评价或改进实验方案。了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1一36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。（1）了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1~36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。化学键与物质的性质化学键与分子结构了解共价键的主要类型键和键，了解共价键的形成、极性、类型（σ键和π键），了解配位键的含义了解化学键和分子间作用力的区别。了解范德华力的含义及对物质性质的影响。了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。能正确书写有机化合物的同分异构体（不包括手性异构体）。能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。了解有机分子中官能团之间的相互影响(1)以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。(2)了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。(3)举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。(4)了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。(5)了解加成反应、取代反应和消去反应。(6)结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题。（1）掌握烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质。 （2）掌握卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的结构与性质，以及它们之间的相互转化。 （3）了解烃类及衍生物的重要应用以及烃的衍生物合成方法。 （4）根据信息能设计有机化合物的合成路线。了解加聚反应和缩聚反应的特点。了解加聚反应和缩聚反应的含义。二、高三教学重难点化学试题以“必修1、必修2和化学反应原理”三个模块的主干知识为载体，注重考查中学化学核心知识，覆盖面广，试题涉及内容包括：化学用语、物质分类、氧化还原反应、离子反应、金属与非金属单质及化合物的相关性质、原子结构与元素周期律、热化学、化学反应速率与化学平衡、弱电解质溶液、电化学、化学实验原理及基本操作、有机化学基础知识、化学计算等。重要知识点：化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡、电解质溶液、常见无机物及其性质、常见有机物及其性质、化学实验。难点：四大平衡的理解，化学反应基本原理、电化学知识三、高三教学策略策略1：第一轮复习注重基础要突出教材。认真阅读、梳理教材，挖掘教材(特别是高三选修教材)中实验和习题的可变因素(如不同的方法完成同一实验或同一方法完成不同实验、一题多解和变式练习等)，进行深入地理解、应用，夯实教材中的基础知识、基本技能、基本方法和基本题型。注重教材章、节之间知识内在联系、规律的揭示，形成知识结构和网络。如无机元素及其化合物知识(内容多、涉及面广，往往死记硬背，不易掌握)，复习时应以元素周期律的性质递变规律作为知识主线，以化学基本理论作为知识网络，帮助学生理解、掌握相关内容，形成相应的知识结构和网络。即根据物质结构和元素周期表，逐一地判断某主族元素及其化合物的通性，同主族元素或同周期元素性质的递变规律;根据强弱电解质理论推知一种盐的水溶液是酸性还是碱性;根据离子反应发生的条件和金属活动性顺序或非金属活泼性顺序，推测某一反应是否发生;根据化学平衡和勒夏特列原理，知道如何促进或抑制某一反应的进行等。重视高中教材中的阅读材料、常识介绍，它们往往是高考考查的盲点。 要注重化学主干知识，突出复习重点。高考要求的化学主干知识为(25条)： (1)原子结构(2)元素周期律、周期表(3)分子结构、晶体类型(4)化学反应与能量(热化学方程式)(5)反应速率与化学平衡(6)电解质溶液(PH、离子方程式、水解、电解等)(7)氧化还原原理的应用(8)典型的非金属卤素(9)氧族元素(10)氮族元素(11)碳族元素(12)碱金属(13)钠镁铝铁铜(14)同分异构(15)烃及其衍生物(16)糖类、蛋白质、油酯(17)有机合成材料(18)物质的量及计算(19)化学式和结构式计算(20)方程式计算(22)化学实验常用仪器及操作(23)实验室制法(24)物质的检验、分离、推断(25)化学实验设计 要注重规范、落实细节。“细节决定成败”,书写和表达的正确、规范，决定高考的成败。要加强化学用语的落实训练，充分利用课堂教学和作业练习，强化化学方程式、离子方程式书写的配平;强化有机化学方程式书写的小分子不掉;强化有机结构式、结构简式书写中C-C键、C-H 键、C=O键、苯环的到位;强化官能团位于左边的正确书写(有的教师要求学生每堂化学课坚持默写5—10个教材上典型的化学方程式、电子式、有机反应式、官能团结构简式等，不失为一种行之有效地落实办法)。要训练培养尽量用化学语言(化学式、化学方程式)进行准确、完整、简洁地表述。要严格化学计算的步骤，要求运算准确，有效数表示规范。每节内容结合跟踪训练，备课时有针对的选题，复习完之后学生及时做题、评题，同时，一段时间后有对之前复习内容的针对性训练，不断加深记忆，及时巩固复习。策略2：强化高频考点的练习(选择题ＮＡ题：以阿伏加德常数为载体，结合物质组成、原子结构、氧化还原反应原理、电解质溶液的有关计算及物质的量的有关计算等知识进行考查。必考有机题：主要从官能团的角度考查有机物（烃、醇、酸）的性质及反应类型。重点考查有机物的同分异构种类。电解质溶液：重点考查电离平衡原理、溶解平衡及相关计算、ＰＨ的相关计算及离子浓度大小比较、电荷守恒和物料守恒等知识。化学实验题：图形（制备、性质检验）表格题（物质的鉴别、除杂、分离提纯）体现化学与社会生产生活相关的SEST题：命题多联系社会生产、生活实际、引导学生关注化学在环境保护、工农业生产，材料、人类健康等方面的应用。元素周期律推断：（表格题或者叙述推断）以元素推断为载体，重点考查原子半径、化学键类型、元素周期律性质及部分元素化合物的性质。非选择题化学平衡：主要从影响化学平衡及化学反应速率的因素、化学反应速率的相关计算、化学平衡状态的有关计算及化学平衡常数变化和有关计算知识领域进行考查。化学反应与能量的有关计算：主要从盖斯定律在能量计算中的应用进行考查。电化学原理：主要考查新型电池及燃料电池的工作原理、电极反应式的书写及相关计算。氧化还原反应原理：主要考查运用氧化还原反应原理分析参与反应的物质及进行方程式的配平，同时利用其原理进行相关的计算。化学实验：以物质实验为载体，考查实验基本操作（分离提纯）、实验安全、实验评价及设计。选考有机：分子式、结构式、反应类型、反应方程式书写、核磁共振氢谱、同分异构体种数的判断以及书写。选考结构：电负性、电离能、杂化轨道方式、分子空间结构、配位键，含氧酸的酸性比较、晶体化学式的确定、晶体密度计算。 除了每一节知识的针对性训练，每周进行一次定时作业，目前我们定时作业的模式是7个选择题，4个必做大题，所选题目不只是目前为止复习的知识，是整个高中化学知识的综合，目的有两个：一是训练学生做综合题的速度，目前为止，很多同学在做理综题的时候仍然不会安排时间，导致理综三科分开考试比理综合卷考试好太；二是培养学生的综合意识，高考中各个大题综合性都很强，不是片面的考查某个知识点，我们就从现在开始培养学生的综合思维。策略3：错题集 每个学生整理错题集，错题太多没办法全部整理，时间不够，那就让学生自己决定，每一节的习题中选择自己觉得出现几率多，自己总是会做错的题，其中也可以是老师上课时讲解的经典例题。整理错题集贵在持之以恒，在时间精力都有限的高三，整理错题集是会花费时间，但是整理错题集的优势也是很明显的，考前不用盲目的复习，先看基础知识，然后看自己整理的错题集就行了。同时，老师检查之后也会及时发现学生容易出错的知识点，便于教师更好的调整教学。策略4：每周一节课学生熟读熟记知识点我们现有课程安排事每周5节正课，3节晚自习。高中化学知识点复杂繁多，仅靠老师复习，学生跟着复习一遍，肯定有些易错知识点还是记不住，那么我们每周准备一节课时间给学生，不管他是读背记知识点，还是默看，还是手写记方程式，还是看错题，还是查漏补缺都可以，学生自主安排，合理调整自己的学习进度。老师只是作为指导，解决学生提出的问题，不参与不干涉学生的学习方式。总之，化学总复习要为高考做好思想、知识两方面的准备，复习要结合实际、明确目标、科学计划、讲求方法、突出重点、覆盖全面、突破难点、解决关键、注重落实，做好试题的专项训练，就一定能取得满意效果。——高2017级——高三化学复习报告重庆市南华中学校高三化学备课组2016年11月3日高2017级高三化学复习报告重庆市南华中学高三化学备课组高2017级是重庆第二次使用全国卷，从暑假开始，我们备课组对全国高考考纲进行了解读，2014-2016三年高考全国卷的认真分析，制定的复习方向和措施，总结如下一、考纲解读根据我校情况，主要分析了2016年全国考纲必考和选考有机化学部分，对比对知识点要求的用词，有以下体会。1．对基本理论要求高。在基本概念和基本理论中，“理解”或“掌握”层次的有10处，占考纲中较高要求的70%以上。有质量守恒定律及氧化还原反应原理及规律，元素周期律及其同主族和同周期的递变性，盖斯定律，金属的腐蚀及电化学相关原理，物质分类混合物和纯净物、酸碱盐及氧化物之间的转化关系。掌握好这些原理，能够有效搭建化学知识的骨架。2．突出实验。要求掌握化学实验的基本操作，掌握常见气体的实验室制法，要求学生能做实验，模拟实验，评实验、分析实验、处理实验结果。3．对计算要求较多。其中，明确要求计算的有：相对原子质量、方程式、物质的量为中心、氧化还原反应、化学平衡常数、溶度积、PH值、盖斯定律等。结合试卷分析，计算的比重（约20%）和难度都较大。综上所述：全国高考以元素及其化合物，有机物基础知识为载体，以较为新颖的形式和较多的信息重点考察理论、实验，并突出考察了学生阅读、提取新信息、推理以及计算能力，突出了化学以实验为基础的自然基础学科，要考高分也必须有较高的科学素养。二、高考试卷分析1.?近三年考查知识全国卷Ⅱ试题历来难度都较小，主要由新疆、宁夏、甘肃和西藏等教育欠发达省份使用，近三年全国卷Ⅱ考查知识见表2。表2?近三年全国课标卷Ⅱ考查知识题型及题号2014年课标Ⅱ2015年课标Ⅱ2016年课标Ⅱ选择题7化学与生活、化学常识，涉及物理变化与化学变化的判断及相关物质的性质化学与生活，考查干燥剂的有关判断及相关物质的性质STS（考查燃料与环境污染）选择题8有机物的结构、同分异构体的书写、等效氢的应用有机物性质（涉及酯类化合物的水解及利用质量守恒判断分子式）有机物性质（加成反应）选择题9元素化合物知识，根据化学方程式计算元素推断及元素周期律的应用元素周期表与元素周期律（元素化合价、原子半径、物质酸碱性）选择题10实验方案设计与评价（呈现方式：实验基本操作图）NA题（共价键数目、物料守恒、转移电子数、裂变反应产生中子数的差量）同分异构体（C4H8Cl2同分异构体数目）选择题11电解质溶液中离子浓度大小关系饱和一元羧酸（C5H10O2）同分异构体种类判断原电池（电极方程式书写，离子移动方向等基础知识点）选择题12电化学（锂离子电池）海水开发综合利用考查分离提纯元素化合物知识：无机推断选择题13反应热大小比较、盖斯定律实验方案设计与评价（呈现方式：表格式）实验操作（呈现形式：表格式）主观题26△H判断、化学反应速率和化学平衡常数的计算、平衡移动方向的判断以酸性锌锰干电池为载体考查电极反应式的书写、电池总反应的书写、理化综合的计算、物质的分离与提纯、Ksp与pH相结合的有关计算等以联氨为载体，考察电子式的书写、化合价的判断、陌生方程式的书写、盖斯定律、电离常数的计算等主观题27元素化合物（Pb）和电化学相??结合、陌生氧化还原方程式的书写、根据失重曲线进行相关计算等根据键能计算反应热、盖斯定律应用、化学平衡常数的表达式、化学平衡常数变化与温度变化的关系、外界条件对平衡状态的影响等化学反应原理考查（化学反应速率的影响因素、化学平衡移动等内容）主观题28化学实验：确定物质的组成（涉及安全管的作用原理、酸碱中和滴定及其原理应用，即氯的测定、有关滴定的计算、误差分析、Ksp的相关计算、化合价的相关计算、陌生氧化还原方程式的书写、分析温度过高对物质的影响等）物质制备实验方案设计与探究（涉及氧化还原反应原理、电极方程式的书写、除杂试剂的选择、氧化还原滴定、陌生氧化还原离子方程式的书写、滴定的相关计算等）无机物性质（二价铁和三价铁性质考查）36题：化学与技术海水综合利用生产工艺（涉及氧化还原反应、海水提镁的工艺、化学反应原理、电解原理及其应用等）工业上用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮的流程，考查物质性质的分析与应用等双氧水的生产流程和反应原理：考查物质性质的分析与应用等37题：物质结构与性质元素推断，考查电离能、价层电子轨道示意图、分子杂化、化学键类型、分子结构等元素推断，考查电负性、电子排布式、分子熔沸点高低比较、晶体类型、分子空间构型、分子杂化、陌生氧化还原方程式的书写、晶胞结构、配位数、晶体密度计算等元素推断：考查电子排布式、原子团空间构型、化学键类型、氢键、杂化、晶胞结构及计算等38题：有机化学基础有机推断，考查卤代烃的消去反应、烃的取代反应、烯烃的加成反应、有机物结构简式、反应类型、反应试剂与条件、有机方程式书写、同分异构体、核磁共振氢谱等有机推断，考查有机物的结构简式、卤代烃消去反应、反应类型、简单有机物命名、缩聚反应方程式的书写、聚合度、同分异构体、核磁共振氢谱、有机分析仪器作用等有机推断：考查有机物结构简式、核磁共振氢谱、反应类型、卤代烃水解反应方程式书写、官能团名称、同分异构体?2. 2016年全国卷Ⅱ特点分析选择题涉及了环境的污染与防治、有机反应类型的判断、元素的推断及元素周期律、同分异构体数目的判断、新型电池、化学实验基本操作。总体平稳，如第8题是常见的有机知识，第11题以Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池为背景考查电极方程式的书写，第12题也为每年必考的推断类常规题，第13题借助实验考查物质的基本性质。三道大题的出题模式遵循了往年规律，涉及元素化学、反应原理、实验化学三大板块。其中26题以多知识点综合题的形式考查化学基本用语，涉及电子式和化合价，盖斯定律的应用，弱电解质的电离平衡，简单化学计算等知识；27题是对化学平衡的集中考查，知识点不难、不偏，28题则是探究实验的考查，以常见的铁离子和亚铁离子的性质为基础，考查了探究实验的设计与评价，学生读题不会感到陌生，有利于考查学生的基础知识。选修模块中压轴选做题，涉及到有机物的合成，思路及方法与往年并没有差异，合成路线不长，考点分布在官能团、反应类型、同分异构体等基本知识点上。选修模块物质结构与性质中保持了往年知识点比较分散的特点，立足课本进行适当拓展，但整体难度不大。选修模块化学与技术中以蒽醌法生成双氧水的工业制备作为背景，考查了化工中的基本操作和常见工艺流程，虽然背景陌生，但考点并不突兀，来源于课本，高于课本。总的看来，全国卷Ⅱ注重对化学主干知识的综合考查，聚焦化学学科核心知识，突出知识的基础性，注重知识的综合考查。如第26题考查了氧化还原反应、化学平衡与反应热，28题考查物质性质的探究实验，第8题、38题考查有机物的制备及性质。强化学科探究能力与思维能力的考查，今年试卷中的实验题依然占较大比重，考查学生的科学探究能力；命题涉及图、新情境的分析，对考生的思维能力要求高。重视化学基本方法的运用，淡化特殊技巧，试题回避过难、过繁的题目，解题思路不依靠特殊技巧，只要掌握基本方法，就能找到解题思路，对于注重基础知识的学生非常有利。总之，全国卷Ⅱ遵循“稳中求变、立足基础、突出能力、锐意求新”的命题指导思想，全卷设计合理、梯度适中，覆盖面广。本套试题没有出现偏、难、怪的试题，能够公平公正地考查学生的综合能力和素质，体现了新课程理念。三、备课组做法 一、明确高考化学考什么 1.选择题考什么? 高考立足基础，选择题中化学常识、周期律、离子共存及离子方程式、电化学、离子浓度比较、化学实验、有机物等将会成为重点考查内容。 2.大题考什么? 可以重点关注这几个板块的复习：实验题、流程题、原理题及有机题。 二、 善待课本，巩固双基，挖掘隐形关系课本和教材是专家、学者们创造性的研究成果，经过长期、反复的实践和修订，现已相当成熟，书本里蕴含着众多科学思想的精华。据初步统计，中学化学所涉及的概念及理论大大小小共有220多个，它们构建了中学化学的基础，也就是说，基本概念及基本理论的复习在整个化学复习中起着奠基、支撑的重要作用，基本概念及基本理论不过关，后面的复习就会感到障碍重重。因此，必须切实注意这一环节的复习，讲究方法，注重实效，努力把每一个概念及理论真正弄清楚。三、精选精练，规范解题 1.演练高考化学真题 高考题是各种学习材料的精华，认真研究近年高考命题的规律、常考点及设问方式，才能领悟高考考查恒久不变的知识和能力。因此，最后阶段尽量精练广东历年高考题。 2.规范解题 理综化学试卷对考生答题科学性和完整性要求较高。在平时的练习和考试过程中，我们要努力把好三关： (1)审题关 培养正确的审题方法、解题思路的分析、从题干中提取有效信息、选准切入点，不断通过提高审题能力，来提高审题的速度和审题的准确性。 (2)化学用语关 化学用语的应用必须准确、规范、严谨。 (3)文字表达关 在解答文字表述题时，内容要突出原理，层次分明，符合逻辑，文字精练。 四、高效率地提高薄弱环节 1.整理资料、明确不足、高效复习 明确高考化学的常考点之后，把之前做过的一些质量高的卷子整理在一起，如调研测、一模、二模卷等。将自己常错的点找出来，进行整理、回顾和反思，明确自己的不足之处在哪里，然后各个击破。 2. 把握重点，消除盲点，切实做好纠错分析近几年的高考化学试题，重点其实就是可拉开距离的重要知识点，即疑点和盲点;以下几种就是我们常见纠错做法，以供参考。1、摘抄法：将纠错内容分类摘抄，在其题下或旁边加以注释;2、剪贴法：将纠错题目从试卷上剪裁下来，按照时间、科目、类别分别贴在不同的纠错本上，并在题目下部或旁边加上注释;3、在资料及试卷上纠错：有序整理资料及试卷，或按时间段、或按类别、或按科目地分门别类，加以注释;4、将纠错还原到课本：将纠错点还原到课本上，在课本知识点相应处，用不同字符标记纠错点，同时在其下部或旁边或附一纸片，标出该点纠错题目位置、出处，错误原由及简易分析等内容。五、保持信心，保证得分，注意技巧 理综考试中150分钟的时间完成的题量较大，所以要把握好试卷中的基础题，拿稳基础分。如果我们平时学习中注重了基础，我们肯定能拿到一个不错的底线分数。至于较难的大题，我们也可以对其中的几个较简单的小问保持信心。平时若把近年的高考题研究得很透，对于一些相对较难的问题也可以有入手的角度。 另外，动笔前5分钟可以浏览全卷。大致明确本次考题中你熟悉的及陌生的题型，做到心中有数。考试时先做把握大的，遇到难题一定不要花长时间纠缠，会做的能拿足分就赢了。四、现阶段问题。1．进度较慢。进度快了就基础不牢，所以，总感觉时间不够。2．学生主动性仍然不够，尤其在做理综时学生总是将化学放到最后，经常无法完成或者仓促完成，效果较差，感受特深。3．信息较为滞后，最新信息、动向不知。以上就是我们南华中学高三化学备课组的复习方法和策略，如果有不当之处，还望各位专家、各位老师指正。关于高考试题研究结果及教学策略的汇报重庆市暨华中学高2017级化学组2016年8月26日和27日，我校高三高考学科教师提前返校，展开了为期两天的教研活动，会议分备课组进行，年级组检查了老师们的假期作业（一轮资料学生用书至少先完成三分之一，包括课时作业，高考试卷分析）。化学组的老师们都认真分析了2016年高考的四套试卷（全国一、二卷、北京卷和海南卷）的结构与考点，全组人共同制定了高三复习计划和应考策略。现简单汇报如下。一、试卷总体分析2016年高考理综化学试卷共有三套，我们选取了其中一卷、二卷进行了详细的研究，每套试卷包括10道必考题，3道选考题，共100分。两套化学试卷的命题都坚持以能力考查的指导思想，体现了“一点四面”考查的方向，继续重视化学学科核心知识、学科能力和学科思想的考查。试题难度设置体现了选拔性考试的功能、整体难度控制较好，区分度恰当。试题总体难度比去年相比，略有下降(以一卷为例，2014年0.48,2015年0.49，2016年0.51)。试卷有以下特点。1.全国卷选择题命题范畴基本稳定，但具体考点有变化。(后面有具体阐述)2.注重考查常见变价元素和两性元素及其化合物I卷II卷III卷选择题7:Fe 11:S11:O、S 13:Cu7:Al、Fe、Cl 11:Zn26NNO、Fe27Cr有机物O、N28Cl、SFeV36MnOFe3.不回避以往考过的对象涉及H2O2的试题I卷13．C 28(4)II卷9.B 28(5) 36III卷26 36(3)4．突出能力、关注发展，将“答题者”当“研究者”。①考查了考生接受、吸收和整合化学信息的能力。考试中信息提供多元化，信息以工艺流程图、工业设备简图、文本、装置图、表格、图像等形式给出。要求考生能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力；能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产和生活中的化学现象的观察获取有关的信息，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力；能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。②考查了考生分析问题和解决（解答）化学问题的能力。要求考生能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析和综合、比较和论证、归纳和演绎等方法，解决简单化学问题的能力；能够将分析问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图型等表达，并做出解释的能力。比如书写非课本中氧化还原方程式在I、II、III卷中均有出现。I卷II卷III卷26（2）27（4）28（2）（4）（5）36（2）（4）①（4）②26（2）（5）28（5）36（5）26（4）27（2）①②28（2）③考查了化学实验与探究能力。要求考生了解并初步初中化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能（这是对实验基础的要求）；在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释（这是对探究能力的要求）。（后面有具体阐述）二、全国新课标（Ⅰ、Ⅱ）卷化学选择题分析及教学策略（一）近三年考点统计1.全国新课标Ⅰ卷选择题考点统计题号2014201520167有机（同分异构）STSE（强水）STSE（物质用途）8STSE（物质用途）阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数9化学反应速率有机（物质性质）有机（综合）10物质结构与元素周期律化学实验化学实验11化学反应速率与平衡电化学原理（微生物电池）电化学原理（电解）12化学实验物质结构与元素周期律水溶液的离子平衡13化学实验水溶液的离子平衡物质结构与元素周期律2.全国新课标Ⅱ卷选择题考点统计题号2014201520167STSE（生活）STSE（食品干燥）STSE（燃料与环境）8有机（同分异构） 有机（羧酸酯）有机（加成反应）9元素化合物原子结构、元素周期表（律）原子结构、元素周期表（律）10化学实验阿伏加德罗常数有机（同分异构）11水溶液的离子平衡有机（同分异构）电化学原理（原电池）12电化学原理（原电池）元素化合物 （海水）元素化合物 （物质推断）13盖斯定律的应用化学实验化学实验（二）全国新课标（Ⅰ、Ⅱ）卷选择题常考考点及频率统计考点频率考点频率STSE题3年6考有机化合物基础知识3年8考物质结构与元素周期律3年5考化学实验3年7考电化学原理3年4考阿伏加德罗常数3年3考水溶液的离子平衡3年3考化学反应速率与平衡3年2考盖斯定律和反应热3年1考元素化合物3年3考（三）选择题特点1．题干简洁，选项明了2．涉猎广泛，考查知识点较多3．有机化学常考同分异构、官能团性质、反应类型4．难度相对较低，但常有一道较难题（四）复习策略1.扎实基础①物质结构、元素周期表、元素周期律：考查主要集中在8（或18等）电子结构的判断，电子式的书写，微粒半径的比较，化学式的推导、物质性质的递变规律以及简单计算等，在体现基础知识再现的同时，侧重观察、分析、推理能力的考查。高考题主要以元素推断题出现，旨在考查考生的分析推断能力。对有突破口的元素推断题，可采用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论，对无明显突破口的元素推断题，可利用提示条件的限定，逐渐缩小推断范围，大胆尝试、猜测、充分考虑各元素的相互关系予以推断。②阿伏加德罗常数：关于阿伏加德罗常数的高考试题，常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。在分析解答这类题目时，要特别注意下列细微的知识点：状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、白磷等。一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na2O2+H2O，C12+NaOH、电解AgNO3溶液等。要用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况。某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少。注意常见的一些可逆反应。③电化学：电化学，作为中学化学的重要理论，是历年高考中必考的热点之一。考题主要是以选择题的形式出现，有时在实验题以及一些推断题中涉及。考查的主要内容有：原电池/电解池原理及其应用、形成的条件、电极名称及电极反应、根据电极变化判断金属活动性强弱、对一些新型电池的电极反应的认识和书写。电化学反应的实质就是氧化还原反应，还涉及到电解质溶液等知识，还要注意离子交换膜问题。因此，有比较宽的命题背景。复习要求：了解原电池/电解池的工作原理、应用及形成条，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理，认识化学能和电能相互转化的意义及其重要应用。能解释金属发生电化学腐蚀的原因及其防护的措施。④电解质溶液：要求了解电解质的有关概念，理解弱电解质的电离平衡，外界条件对电离平衡的影响，盐的水解平衡与水的电离平衡的联系及相互影响。重点注意以下几点。特殊条件（如等体积、等浓度或等PH）酸碱混合后溶液酸碱性的判断；熟练掌握三个守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒。离子浓度大小的判断。⑤常见有机化合物、有机反应等基本知识：该部分涉及面比较广，但作为必考内容深度较浅，要求熟悉课本中常见有机化合物的基础知识和有机基本反应，重点注意一下同分异构，因为14到16年连续三年全国二卷选择题都考查了同分异构问题。该题应要求绝大部分考生能拿到分。⑥基本实验和变形实验：选择题往往取材于课本的常见实验，是课本常见实验的变形或应用。要求掌握基本的化学实验方法和技能，理解并熟练完成常见的实验基本操作。在平时的实验复习中，一定强化课本实验的复习，不要脱离了课本，时间允许的话可以做一下或者让学生观看视频资料，加深印象。2014年全国二卷就重现了课本上NaHCO3分解，乙酸乙酯制备的实验；2015二卷再现了酸性强弱的检验实验，2016年重点考查了制备和除杂。同时重视实验探究能力的培养，加强实验设计，仪器、试剂的选取，操作过程的训练，实验现象的观察，实验数据的处理，实验结论判断，并学会对实验进行反思和评价。⑦化学反应能量、反应热。此类题型常考点有：热化学方程式正误的判断盖斯定律的应用反应热大小比较燃烧热和中和热的概念辨析能源的分类焓变、熵变、活化能等⑧化学反应速率和化学平衡。此类题型常考点有：化学反应速率的计算和比较平衡状态判断平衡移动方向图象分析转化率大小判断化学平衡常数的计算和应用化学反应的方向性判断淡化了对概念和原理的记忆和辨析，更注重考查解决化学实际问题，常将平衡移动原理置于新情景下考查，也可能是以图表、图像方式呈现信息，突出考查在新情景下接受信息、整合信息的能力。⑨水溶液的离子平衡。这部分是化学平衡的延伸和应用，也是高考考查点分布较多的内容之一。此类题型常考点有：考查电解质溶液基本知识的辨析以图像题考查强弱电解质的判断电离常数水的离子积常数的应用难溶电解质溶解平衡溶度积计算、应用酸碱反应曲线⑩??离子共存问题：虽然近三年没有考，但我们还是要重视。离子方程式正误判断对元素化合物知识和守恒思想的充分体现。考点有：与量有关的离子方程式判断氧化还原型的离子方程式判断有关沉淀转化反应特定情境下离子方程式的正误判断离子共存考查范围广，知识容量大，是对元素化合物知识的综合考查。解答的关键是正确解读题目的限制，注意隐含信息的挖掘。2.专题练习+综合练习按复习的进度进行选择题专题和综合练习。我们目前是一周至少一测，主要按7+4的模式进行，内容以复习过的为主，结构与有机一直穿插其中。3．强化训练11月中旬开始，进行选择题天天练强化训练。三、全国新课标（Ⅰ、Ⅱ）卷化学主观试题分析及教学策略主观试题包括三道必做题和一道选做题，必做题包括化学实验、无机综合和化学反应原理三道题。按国家教育部发布的2017高考考试修订内容的通知，选做题删去了 “化学与技术”，考生从“物质结构与性质”和“有机化学基础”两个模块中任选一个作答。主观试题的特点有：选取特定对象立题，题干简洁明了多侧面、逐层递进设问，突出过程与方法强调能力立意，突出对思维能力的考查有机物对象渗透到必考试题中以图形、图像、图表等提供信息极为普遍难度较大，区分度好（一）必做题1．“化学实验”题型分析 （1）常考考点：化学实验常用仪器名称、用途、使用方法、注意事项实验基本操作仪器的洗涤、连接与气密性（漏液）检查、溶液的配制和稀释、试剂的取用和保存、试纸使用、一般常见事故处理、关于“沉淀”三实验等常见气体的制备包括所用试剂名称、用量；仪器选择、连接（安装）、用途；反应原理；除杂、干燥、收集方法；尾气处理等常见物质的检验方法根据“特征阴、阳离子、特殊物理、化学性质、特定实验事实”检验分离和提纯方法常用“溶解、过滤、洗涤、萃取、分液、蒸馏、分馏、结晶、洗气、渗析、升华”等方法及其所用仪器的名称、作用化学实验方案设计与评价1、性质实验方案、制备实验方案、检验实验方案的设计。2、实验方案的评价。①科学性：实验原理准确，实验流程合理。②安全性：保护人身、保护环境、保护仪器。 ③可行性：条件允许，效果明显，操作正确。 ④简约性：做到步骤少，时间短、效果好等基本要求。定量实验配制溶液、中和滴定、氧化还原反应滴定、物质组成及元素含量、转化率、产率测定化学探究性实验原理准确；方案设计合理；实验操作、现象与结论相匹配实验条件控制与数据处理对比实验（控制变量法）计算能力 （2）复习策略：在今年的考试大纲中增强了对实验设计及方法探究的能力要求，如明确增加了“了解常见金属及其重要化合物、常见非金属及其重要化合物的制备方法”的要求，同时在化学实验要求增加了“正确选用实验装置”和“预测或描述实验现象”等内容，对学生实验能力的要求有所提高。①按照“化学实验基础知识和基本操作”、“物质的检验、分离和提纯”、“常见气体的制备”、“化学实验的设计与评价”几个实验知识模块进行复习，保证实验复习的系统性、完整性。②由于全国卷实验题型与以往重庆卷高考实验题型有很大区别，所以实验复习要“注重实验基础知识、基本技能复习与训练”、“注重与有机、无机实验装置图有关的知识复习与训练”、“注重实验设计、实验评价题型的复习与训练”。③对课本典型实验挖掘素材，创设问题，扩展延伸。如：高考常考的10个教材实验：一定物质的量浓度溶液的配制实验常见阴、阳离子（K+、Na+、NH4+、Al3+、Fe2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-等）的检验碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与除杂实验氯气的性质实验浓硫酸的强氧化性实验各种气体（O2、NH3、NO2、Cl2、C2H4、C2H2等）的制备实验元素性质（酸性、碱性、金属性、非金属性；氧化性、还原性）及递变规律的探究实验乙酸乙酯的制备实验（14年二卷）酸碱中和滴定实验物质的分离提纯（粗盐提纯、气体除杂）实验。④从教材中的栏目：【学与问】【实验？—？】【思考与交流】【科学探究】设计实验问题比较酸性、氧化性（还原性）强弱的实验设计教材必修2、选修5：P75 P60科学探究《设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验》（15年二卷更进一步，考查了硝酸、碳酸、硅酸强弱的对比）教材选修4：P40-42 实验3-1，3-2《测pH大小及酸性强弱》教材必修2：P9 实验1-1《卤素单质置换反应（实验报告）》设计实验并画出实验装置图教材必修1：P50 科学探究《画出Fe与H2O(g)反应的实验装置图》教材必修1：P92 科学探究《设计NO2尽可能多的被水吸收的实验装置图》教材选修5：P42科学探究《溴乙烷在不同试剂中与NaOH反应产物判断的实验》教材选修5：P57 实验3-5《乙醛的氧化反应实验》教材必修2：P41 科学探究《设计一套原电池并画出装置简图》与“硫元素及其化合物”有关的内容教材必修1：P101实验4-9《Cu与浓H2SO4反应实验及产物SO2的检验》教材必修1：P94 资料卡片《防止酸雨的措施》；P95 习题1(生石灰脱硫)教材必修1：P90实验4-7《SO2溶于水及漂白品红溶液（可逆）实验》影响化学反应速率因素的几个实验教材选修4：P18实验2-1《化学反应速率的测定方法》）教材选修4：P20实验2-2《浓度对化学反应速率的影响》教材选修4：P21实验2-3《温度对化学反应速率的影响》教材选修4：P23科学探究《催化剂化学反应速率的影响》教材选修4：P21科学探究《KI溶液被氧化变质（淀粉液变蓝）实验》教材选修4：P26实验2-5：《影响Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+因素》教材选修4：P18实验2-1《化学反应速率的测定方法》⑤强化实验小专题训练，提高复习效率。如：物质的制备实验小专题、评价性实验小专题、定量测定实验小专题、实验的设计与评价实验小专题、探究性实验小专题、实验流程题型小专题等。⑥对学生进行答题的“规范性、准确性、严密性” 训练，落笔生分，提高得分率，特别是对常设问题的答题训练，如：化学药品选择、仪器名称、仪器的选择和用途、仪器连接顺序、气密性检查、实验操作（特别是分离、提纯）及其目的性解释、现象描述、数据处理、有关产率或原料利用率的计算、变量控制问题、完善探究过程和实验操作、对某一步骤的评价或优化策略等。2.化学反应原理化学反应原理综合题涉及的内容主要包括化学反应过程中的焓变、化学能与电能的相互转化、电极反应式的书写、化学反应速率的定性分析与定量计算、化学平衡移动原理在生产中的应用、化学平衡常数的计算、反应条件的控制、弱酸弱碱的转化、pH 计算、离子浓度大小的比较、离子的共存、难溶物之间的转化等问题。试题常以选择、填空、读图、作图、计算等形式出现。高考一般以与生产、生活联系紧密的物质为背景材料出组合题，各小题之间有一定独立性。（1）化学反应原理综合题常考知识点①热化学方程式的书写或运用盖斯定律计算反应热②电解池或原电池方程式的书写或电极反应式书写、新情景下氧化还原型的离子方程式书写③化学反应速率的影响因素的实验探究④化学平衡状态的标志以及化学平衡的影响因素⑤化学平衡常数及平衡转化率的计算⑥酸碱中和滴定的扩展应用（氧化还原滴定、仪器使用、指示剂选择、误差讨论）⑦Ksp的计算和应用⑧综合计算（混合物计算、化学式的确定、关系式法、守恒法在计算中的应用）（2）复习策略 让学生能把每类题型在应用中的关键点找准。①化学反应速率题中应注意的问题对于可逆反应，温度变化对正、逆反应速率均产生影响，且影响趋势相同，但影响值不同。升温对吸热反应影响较大，对放热反应影响较小；反之，降温对吸热反应影响较小，对放热反应影响较大。计算反应速率时，要特别注意时间、体积、浓度单位的换算。②化学反应焓变题中应注意的问题正确理解ΔH 正负号的意义及焓变与能量变化的关系。ΔH 为负值，反应物总能量高于生成物总能量，反应放热；ΔH为正值，反应物总能量低于生成物总能量，反应吸热。在原电池与电解池反应中，ΔH 值不等于电能值，化学能与电能的转化过程中还有热能转化。运用盖斯定律计算多步反应的ΔH 时，要注意反应分子式前面的系数与ΔH 的对应关系，运用数学加减法和移项原理进行加减，在总反应式中没有的物质要用消元法除去，出现的物质要按照总反应式中的分子数保留。③化学平衡常数题中应注意的问题固体物质、纯液体、水溶液中进行的反应，H2O 不列入平衡常数的计算表达式中；但水作为气体反应时要列入平衡常数的计算表达式中。平衡常数(K)式中的浓度是平衡状态时的物质的量浓度，而浓度商(Q)式中的浓度是任意时刻的物质的量浓度。④原电池与电解池题中应注意的问题原电池中负极发生氧化反应，常出现电极材料溶解、质量减轻等现象；正极发生还原反应，常出现质量不变或增重、有气体产生等现象。电解池中与电源负极连接的阴极材料不反应，与电源正极连接的阳极(除惰性电极外)材料发生氧化反应，可能出现电极溶解、质量减轻等现象。Fe 在原电池与电解池反应中发生氧化反应时先失去2个电子生成 Fe2＋，再考虑后续问题。可充电电池的放电反应是原电池反应，充电反应是电解池反应。放电过程中原池的负极发生氧化反应，充电过程中电池的阴极发生还原反应。⑤电离平衡、水解平衡和溶解平衡应注意的问题书写电离平衡、水解平衡、溶解平衡方程式时要用可逆号连接。分析离子的存在形式时要考虑弱酸弱碱的电离和离子能否发生水解。分析离子浓度大小时要考虑酸碱盐对水电离的影响。利用溶度积常数分析沉淀是否能完成转化时，要考虑溶解平衡式中阴阳离子系数与溶度积常数关系，溶度积大的其溶解度不一定大。⑥分析图表与作图时应注意的问题仔细分析和准确画出曲线的最高点、最低点、拐点和平衡点。找准纵坐标与横坐标的对应数据。描绘曲线时注意点与点之间的连接关系。分析表格数据时，找出数据大小的变化规律。（二）选做题1．物质结构与性质（1）常考考点：①原子（离子）核外电子排布式（1-36号元素）或价层电子轨道示意图（s、p、d轨道）。②化学键及晶体类型判断【四大晶型、三大键型（含配位键、σ键和π键、极性键和非极性键）】。③原子杂化轨道类型（sp、sp2、sp3）及分子（含离子）空间构型（正四面体、四面体、平面四边形、三角锥形、平面三角形、V形等）判断。④元素原子第一电离能及电负性递变规律、大小判断及其应用。⑤利用晶体结构知识（元素原子的第一电离能、电负性、晶格能、范德华力（含氢键）及化学键键能大小、等电子体理论等）解释物质性质（酸性强弱、稳定性大小、熔沸点高低、溶解性大小等）。⑥典型原子晶体（金刚石、单晶硅、二氧化硅）结构特征及其与性质的关系。⑦晶胞原子数目计算、晶体组成（化学式、中心原子配位体、配位数）判断、（晶体）物质密度、微粒间距的计算。（2）复习策略：①建立“三条主线”的基本知识体系：原子结构——构造原理（1-36号元素的核外电子排布、价电子轨道示意图）——元素性质（原子半径、主要化合价、原子第一电离能、电负性周期性变化规律）分子结构——共价键（包括极性键、非极性键、配位键、σ键和π键）——键参数（键能、键长、键角）——分子立体结构（等电子体、价层电子互斥理论、杂化轨道理论）——分子的极性（极性分子和非极性分子）——分子间的作用力（氢键、范德华力）——分子性质（稳定性、熔沸点、溶解性、酸性的大小判断）晶体结构——晶体微粒（晶胞）——典型晶体（金刚石、石墨的原子晶体，冰、CO2的分子晶体，NaCl、CsCl、CaF2的离子晶体，钾、镁、铜、简单立方的金属晶体）结构——微粒间作用（化学键、分子间作用力、晶格能）——晶体性质（硬度、熔点、导电性）②利用图片、模型、多媒体课件、数据图表、比喻等手段进行复习，把抽象的概念形象化、具体化，深化理解概念和灵活运用概念（解释事实）。③精选典型例题，强化考点训练，掌握解题方法④“物质结构与性质”考试内容具有“高起点、低落点”的特点，因此复习这部分知识要严格按照高考考纲的要求，做到“把握住考点，能力不拔高，内容不拓展，强化热点，突出重点，破解难点”，以典型物质或晶体结构为载体，强化学生对物质结构与性质的关系的理解，提高复习效率。⑤选考《物质结构与性质》试题的利与弊：利：有助于学生深刻理解必修2的元素周期律、原子结构、化学键、物质性质等知识知识点少，相对独立且发散性较弱，考点清晰，利于掌握能力要求不高，审题、答题耗时少，一般都能得分。弊：化学概念抽象，空间想象能力要求高，没有此方面的“空间灵性”学生难以学透。2．“有机化学基础”题型分析（1）常考考点： ①有机化学基本概念（有机物分类、官能团（较少）、有机物命名、鉴定有机物物理方法（各种谱图）、原子共面、化学式、结构简式书写、同系物、同分异构体概念及“等效氢”等）②有机化学反应类型判断(取代、加成、消去、氧化、还原、加聚、缩聚反应) ③同分异构体的书写（含限制条件，有时写出“顺反”异构体）④有机化合物结构与性质（掌握结构即官能团与性质的关系）⑤有机化学反应方程式的书写（注意反应条件，应用知识迁移、类比分析方法）⑥有机合成（利用题中信息及常见有机合成规律）（2）复习策略：①重视有机化学基础知识、基本概念的教学，让学生掌握“有机化合物成键特点、官能团、重要性质、用途、简单有机物命名（含双官能团的物质）、同分异构体和同系物、谱图、化学环境（不）相同的氢（等效氢）、反应类型判断”等。②复习时要时时引导学生从“化学键断裂和形成”角度分析有机反应机理，帮助学生总结规律，掌握方法。③抓住有机知识主线，编织知识网络，如各类烃及其衍生物之间的转化、各类有机反应条件的应用、各类反应中有机物化学键的断键成键规律等，引导学生对所学知识条理化、网络化，建立牢固的知识结构。 ④适当补充和扩展一些有机知识，如环烷烃取代反应、二烯烃、环烯烃的加成、加聚反应、苯的同系物侧链（光照）的取代反应、多元（混合官能团）醇、醛、羧酸、酯的性质、双官能团有机物的命名、同分异构体中（官能团异构）的书写、核磁共振氢谱中化学环境不(相)同的氢（等效氢）的判断、不饱和度、一卤（硝基）代物的种类判断等。使有机知识体系更完整和系统，提高学生应试的能力。⑤重视有机化学实验教学，总结有机化学实验的一般规律。⑥了解学生解答有机题常见错误，进行针对性训练，提高学生答题的规范性和准确性如：书写结构简式时常见错误有：把写成： 、 CH3COOCH3CH2（酯基连接错位)，CH2CHCOOH(少写碳碳双键)等。有机反应同一反应物，条件、状态不同反应类型和反应产物也不同。常见错误有：有机物与单质溴（或单质氯）（溴水、液溴、溴蒸汽）反应状态不清晰，卤代烃水解反应和取代反应条件混淆，卤代烃消去反应和醇的消去反应条件混淆等。有机物名称（包括官能团名称）、分子式没有按照规范要求书写。常见错误有：C3O2H6N；脂与酯、戊与戌、苯与笨、醚键与醚基、醛基与基、羧基与酸基等其它常见错误：有机分子结构简式中原子间的连结方式写错位(如：酯化反应的生成物漏写“水”、缩聚反应的生成物漏写“小分子”和“端基原子或原子团”、要求写物质名称而错写成化学式、要求写有机物的结构简式而错写成化学式或结构式等。在复习有机化学的初期，这些错误就要及早发现、针对训练、严格要求、勿留后患，使学生养成良好的规范答题习惯。（3）选考“有机化学基础”的利弊分析①利：必修与选修能够相得益彰，节约复习时间知识系统，逻辑性强，适合善于推理的学生知识主干突出，切入点多，便于学生得分题型模式性固化，学生应考易于上手教法、考法研究系统实用，都是操作得心应手②弊思维迁移能力较差的学生难以应用新信息突破难点知识的系统性强，易导致小错铸大错，连环出错内容的规范性强，易导致意外丢分四、2017年高考化学备考复习建议前面已经把每块知识的复习策略介绍了，现在重点说一下我们目前的复习方法。1．自从2015年确定使用全国卷以后，我们己经在学校的要求下对近三年（2013-2015）的高考试题进行了深度研究，每位老师至少做了两遍以上，全校高考学科老师都在去年参加了全区高三老师的统一考试，充分做到心中有题。认真研究“全国高考考纲（或考试说明）”，仔细分析近三年全国高考化学试卷及相关各地高考化学模拟试题，以最新的考纲和考试题型为依据，适时调整了教学计划，保证化学复习扎实、高效、顺利进行。2．坚持集体备课，教师精诚合作，发挥集体力量：精编教学案、精选试题，体现分层思想：每一块知识都分配给具体的老师进行主备，再在每周的备课组会议上进行讨论，保证基础知识不遗漏，重点知识充分突出，每位老师在现有备课基础上根据不同层次教学班进行适当的拓展或压缩，充分实现了1+1>2的效应；依靠考纲（考试说明），把握教学方向：采用“快步走、常回头”教学策略（每周一测，7+4模式，以复习过的知识为主，结构与有机穿插其中）。 3．坚持“三轮复习备考模式，打好基础，提升能力。高三化学第一轮复习（本学期）通过对知识点、考点、热点的归纳、总结和训练，让学生完成构建高中化学知识网络，养成正确审题、规范答题的良好习惯。高考第二轮专题复习是学生提高能力的关键阶段，是促使学生掌握知识“由量到质飞跃”的重要一环。二轮复习既不能是第一轮复习的简单重复，也不能盲目训练，急功近利。二轮复习专题的确立根据我们学校的实际和不同层次的教学班会略有不同的侧重。大专题内的小考点要向重要考点、重点题型倾斜，我们准备进行“大题型分解训练”，提高二轮复习的有效性。作为理综的特殊性，学校也在时间上给予了保证，除了每周日下午的综合测试，平时课表也要重新排，让理综有更多的时间进行综合练习。第三轮复习的综合训练、模拟测试阶段，既可以对考生前期复习效果进行诊断，又让考生尽早进行热身训练，零距离接触高考，消除对高考的紧张和惶恐心里，从而能最大限度地获得高分。4．教学用书选用：第一轮总复习中给每个学生配备一本适合全国高考试卷的复习资料《金版教程》，以此资料为主，每节课配有教学案（训练案），同时要求学生适时回归教材有关内容。学生用书我们老师假期己经先学生一步完了三分之一的内容，我们会提前给学生划掉不适用的试题，避免偏离方向，浪费学生时间。5.试题训练与选编：高三一轮复习，我们尽量将知识细化，选择题天天练，按顺序出题，每位老师出一周的，考试中选择题尽量多用了一些组合选项，增加考点容量，要求学生掌握到位。另外模拟时多选用、编辑已使用“全国新课标卷（Ⅰ、Ⅱ）”高考的省份试题进行训练，学校也购买了几个网站资料供老师们使用，总之，精选细琢，强化基础，逐步提升能力，让学生在最后的考试中尽量考出理想水平是我们的追求！以上言论，若有不妥之处，欢迎批评指正，谢谢您的聆听！松树桥中学高2017级全国卷高考化学试题研究 重庆市松树桥中学校化学备课组 李先红一、氧化还原反应 化学方程式作为一种专用的学科语言，在高考中题型灵活多变，考查方式稳中求新，其重要性毋庸置疑。试题命题特点201226题和27题共 三个方程式2013Ⅰ卷27题 一个方程式Ⅱ卷27题：两个方程式2014Ⅰ卷27题：氧化产物和一个方程式Ⅱ卷27题：两个方程式 ；28题：两个方程式2015Ⅰ卷27题：两个方程式； 28题：还原产物Ⅱ卷10题 C选项 ；28题：氧化剂与还原剂的物质的量之比、一个方程式 、CIO2的质量、选还原剂2016Ⅰ卷8题： C选项； 26题：反应的化学方程式 ；27题：一个方程式 28题：一个方程式、氧化剂与还原剂的物质的量之比、氧化产物、有效氯含量Ⅱ卷26题：一个方程式、现象、溶解氧气的质量、 联氨的优点 28题：两个方程式Ⅲ卷26题：一个方程式、 原因 ；27题：一个方程式对近几年全国新课标高考题研究后发现：高考中化学方程式的书写不再是课本上内容的简单重复再现，而是要求在新情境条件下写出相应的方程式，难度加大不少。近五年新课标高考，氧化还原的分值逐渐增加。预计在2017年高考全国新课标卷中任然会考查新情境、新条件下让考生书写陌生的化学方程式。复习策略 1、复习氧化还原知识按周期表讲元素的化合价，分清常见化合价理顺氧化还原的基本概念、规律、计算介绍常见氧化剂、还原剂，氧化性、还原性的比较重点讲解氧化还原反应信息方程式的书写 (先由信息找出反应物、生成物 (.再由氧化还原反应规律（有升有降，一般升降到常见的相邻常见价态）写出其它的合理的反应物、生成物。 (.最后配平 电子守恒、电荷守恒、原子守恒复习元素化合物时熟悉巩固氧化还原方程式的书写复习电化学时熟悉巩固氧化还原方程式的书写通过周考、月考熟悉氧化还原方程式的书写，提高书写速率二轮复习专题练习（包括以前易错的方程式）电化学试题命题特点201226题：考查原电池电极反应式和电池总反应式26 、（4）与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________，该电池总反应的离子方程式为_____。2013Ⅰ卷考查原电池、电极、电极反应式、电子数目、能量密度10．银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 27、（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式 。 28（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直接燃料电池（5.93kW?h?kg-1）。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为 ，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生 个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E = 。Ⅱ卷考查原电池电极反应式、离子的移动11．“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是 2014Ⅰ卷考查电解池电极式27．（4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)： ①写出阳极的电极反应式 。 ②分析产品室可得到H3PO2的原因 。 ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是 杂质。该杂质产生的原因是： 。Ⅱ卷考查电池电极式、离子的移动12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是 27．铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题： PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3) 2和Cu(NO3) 2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式 ，阴极观察到的现象是 ：若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式 ，这样做的主要缺点是 。2015Ⅰ卷考查原电池电池电极式、离子的移动11微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是Ⅱ卷考查原电池电池电极式、总反应式、计算26.（1）该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为： （2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗Zn g。2016Ⅰ卷考查电解池电极反应式、离子的移动、PH的变化、计算11（2016新课标I）．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。Ⅱ卷考查充电电池电极反应式、离子的移动11（2016新课标II）．Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是Ⅲ卷考查充电电池电极反应式、离子的移动、计算11（2016新课标III）．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。下列说法正确的是纵观历年电化学选择题的各个选项，可以明显看出选项设置趋向于规范化，常考的知识点反复出现。常见的考法主要有以下几种：（1）X电极的电极反应式是XX+XX±e-＝XX+XX（2）XX是电池的正/负极；XX电极是阴/阳极；电池的正/负极在左/右侧（3）充/放电过程中XX离子向正/负/阴/阳极移动（4）电路中通过XXmole-或反应消耗/生成XXmolXX（标况下XXLXX气体，若未写标况下则此选项必错）时，共消耗/生成XXmolXX（标况下XXLXX气体，若未写标况下则此选项必错）或某电极增/减重XXg（5）反应中阴/阳极附近或正/负极区pH增大/减小；充/放电过程中pH增大/减小（6）X处的离子交换膜应采用阴/阳离子交换膜等等。新情境的电池是高考中每年必考的知识点，高考电化学试题通常以考查陌生的原电池或电解池为主。将陌生的知识作为题干信息，较好地考查了考生知识迁移运用等能力。随着全球能源逐渐枯竭，研发、推广新型能源迫在眉睫，因此，化学中的新型电源成为科学家研究的重点方向之一，也成了高考的高频考点。试题普遍关注科技前沿，例如新课标II卷的水激活电池，这种电池不同于普通一次、二次电池，它更安全可靠、低温性能好、贮存寿命长、比能量和比功率相对较高。题目中的Mg-AgCl电池则是这类电池中的大功率动力电池，可以应用于鱼类、水下推进器等，具有良好前景。虽然该类试题貌似新颖，但应用的解题原理还是原电池的知识，只要细心分析，实际上得分相对比较容易。复习策略强化基础：原电池、电解池电极判断，电极式的书写，区分二者的书写规则的不同点，电解池的放电顺序，强调H+的两个位置，同时强调若为离子放电阳极不一定是阴离子放电，如2014全国新课标II：PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3) 2和Cu(NO3) 2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式 ，阴极观察到的现象是 ：若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式 ，这样做的主要缺点是 。总结电池的几种情况：负极材料与电解质的氧化还原反应、负极材料与溶解的氧气的氧化还原反应、新型电池中正负极材料间的氧化还原反应（2013全国II卷“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠、2014全国新课标II锂离子电池Li/LiMn2O4 ）、两极材料均不反应，而是两极通入的物质参与氧化还原反应。3、介绍一些新型电池，如“氢镍电池”“高铁电池”“锌锰碱性电池”“海洋电池”“燃料电池”“锂离子电池”“银锌电池”“纽扣电池”等，一般具有高能环保、经久耐用、电压稳定、比能量(单位质量释放的能量)高等特点。强调电池充电的实质是把放电时发生的变化再复原的过程，即放电是原电池、充电是电解的过程，如铅蓄电池放电、充电的变化为放电时 充电时负极：Pb―→PbSO4 阴极：PbSO4―→Pb正极：PbO2―→PbSO4 阳极：PbSO4―→PbO2解决该类题目时，先分清原电池放电时的正、负极，再根据电池充电时阳极接正极、阴极接负极的原理进行分析。4、加强电化学有关反应式的书写训练由于这是电化学试题中的必考点之一，所以考生务必要认真对待。平时练习时，遇到那些陌生的原电池与电解池，都要先尝试写出总反应式、两个电极反应式，这样也能更好地理解其工作原理。5、跳出题目本身，进行深入探究 电化学问题中比较常见的六种设问方式，这六种设问方式显然不会在一道试题中同时出现，但是，考生在做完一道电化学试题后，也可以对未涉及的考法进行自我提问。三．化学平衡试题命题特点201227、考查平衡常数、平衡浓度的计算、温度高低、速率大小的判断及原因（图像）2013Ⅰ卷28、考查浓度、温度、压强对转化率的影响及原因（勒夏特列原理）：图像Ⅱ卷28、考查提高转化率的措施、转化率、平衡常数、平衡总量、平衡浓度的计算：图表2014Ⅰ卷28、由分压求平衡常数、由图像判断压强的高低级理由（勒夏特列原理）、提高转化率的措施Ⅱ卷26、由图像求速率、平衡常数，判断温度高低及理由、外因改变对平衡移动的影响及理由（勒夏特列原理）2015Ⅰ卷28、由图表求平衡常数、由信息求K逆、V正，由温度对平衡和速率的影响求平衡点Ⅱ卷27、平衡常数的表达式、从图表找K与温度的关系、转化率与温度、压强的关系及判断理由（考勒夏特列原理）2016Ⅰ卷27、由图像求平衡常数、由图像温度、转化率的关系判断吸热、放热？Ⅱ卷27、提高产率的条件、由图像判断是否为平衡产率及理由（勒夏特列原理）、由图像判断投料比Ⅲ卷27、外因对转化率的影响（勒夏特列原理）、由图表填速率快慢由图像判断温度与平衡常数的关系（勒夏特列原理）、平衡常数的表达式（二）复习策略 1. 理解有关概念的内涵与外延，善于揭示概念间的内在联系，并应用所学概念和有关规律，特别要准确掌握化学平衡状态、化学平衡常数和化学平衡移动等概念，弄清三者的相互联系，以提高解决各类问题的能力。? 2. 准确把握外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，学会用化学平衡移动原理来解决有关的平衡问题。 3、强化速率、转化率、平衡常数的计算 4、学会对图表数据进行综合分析的方法，提高分析图像图表数据的能力。 5、对简答题语言进行规范四、有机化学（必修二）（一）试题命题特点201210题：考查醇的同分异构体2013Ⅰ卷12题：考查酯的同分异构体Ⅱ卷7题：考查酯的性质；8题：考查苯、苯乙烯、乙烯、甲苯的化学性质2014Ⅰ卷7题：考查烷、戊醇、戊烯、乙酸乙酯的同分异构体Ⅱ卷8题：考查四联苯的一氯代物的同分异构体2015Ⅰ卷9题：考查乌洛托品中，甲醛与氨的物质的量之比为Ⅱ卷11题：考查羧酸的同分异构体2016Ⅰ卷7题：考查有机的常识?；9题：考查命名、乙烯的性质、同分异构体、油脂和蛋白质的常识。Ⅱ卷8题：考查乙烯、乙醇、苯、氯乙烯、乙酸、溴乙烷 、丙烯、丙烷的化学性质；10题：考查C4H8Cl2的同分异构体Ⅲ卷8题：考查乙烷的化学性质、乙烯的用途、乙醇的溶解度、酸与酯的同分异构关系；10题：考查异丙苯的分子式、沸点、共面、同系物的概念。 这些选择题主要涉及必修2知识，考查简单有机物的结构（包括共线共面）、性质（化学和物理）、用途、反应类型、同系物、同分异构等，不考察合成推断，难度较小，结合以前试卷，有机还可结合实验考查，形式多样，分值大。（二）复习策略 1、复习烷烃、烯烃、苯及同系物、醇、酯的结构、性质 2、强化同分异构体的书写 五、考纲解读 2017年考试大纲与2016年考试大纲的最大不同：现行考试大纲规定的4个选考模块分别为“化学与生活”“化学与技术”“物质结构与性质”和“有机化学基础”，要求学生从4个选考模块中选择1个模块作答。 修订后的考试大纲删去“化学与生活”和“化学与技术”两个模块。考生从“物质结构与性质”和“有机化学基础”模块中任选1个模块作答。结合学科特点和核心素养的要求，2017年的考试大纲在2016年的基础上对考核目标的内涵进行了部分修订。2016年考试大纲2017年考试大纲（一）对化学学习能力的要求??1、接受、吸收、整合化学信息的能力?(I)对中学化学基础知识能融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。?（一）对化学学习能力的要求?1、接受、吸收、整合化学信息的能力?(I)对中学化学基础知识能融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力，并能融汇贯通。对知识内容的要求层次??????2、化学基本概念和基本理论?(3)溶液?????④了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。④掌握配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。(5)化学反应与能量??④了解热化学方程式的含义。?⑥了解焓变与反应热的含义。了解△H=H(反应产物)-H(反应物)表达式的含义.?④了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式的含义。⑥了解焓变与反应热的含义。化学反应速率和化学平衡??②?了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。?②?了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。④了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。④掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。(7)电解质溶液????②?了解电解质在溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。⑦?了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。⑧了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。??②?理解电解质在溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。⑤理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算（增加）⑦?了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。⑧了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。??3、常见无机物及其应用??(2)常见非金属元素(如H、C、N、O、Cl、S、CI等)????①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。?①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。增加两点：（2）了解有机化合物的同分异构现象，能正确书写简单有机化合物的同分异构体。（3）掌握常见邮寄费用类型。化学实验??(6)能根据要求，做到：?②?了解控制实验条件的方法；?③?分析或处理实验数据，得出台理结论；④识别典型的实验仪器装置图。?②正确选用选用实验装置③?掌握控制实验条件的方法；?④预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出台理结论?(三)有机化学基础1、有机化合物的组成与结构?(4)了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体).?2、烃及其衍生物的性质与应用?(1)以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构和性质上的差异。?(2)了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。?(3)能举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。（4）了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。（5）了解加成反应、取代反应和消去反应。?（6）结合实际了解某地有机化台物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题。1、有机化合物的组成与结构?(4)能正确书写有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体).?2、烃及其衍生物的性质与应用（1）?掌握烷、稀、炔和芳香烃的结构与性质（2）掌握卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的结构与性质，以及它们之间的相互转化。（3）了解烃类及衍生物的重要应用以及烃的衍生物合成方法。（4）根据信息能设计有机化合物的合成路线。 六、2017年高考化学备考策略鉴于高考试题的特点：注重对主干知识的考查、对考生解决问题能力的考查，关注考生多角度、多层次、多学科思考同一问题的综合能力，关注试题间的协同效应。在复习时要重视轮次复习的作用，明确各阶段复习的目标和要求，制定科学的备考复习计划。适当增加一轮复习的时间，提高二轮复习的效果。一轮考点过关：解决学会与学懂，全面复习避免遗漏。二轮专题突破：熟练考点、形成网络，总结常见题型解题规律。三轮模拟训练：主要是训练速度和应试技巧，同时查漏补缺。1、适当增加一轮复习的时间。一轮考点过关：解决学会与学懂，全面复习避免遗漏。2、二轮专题突破：熟练考点、形成网络，总结常见题型解题规律。二轮复习以专题的形式进行，难度较一轮复习提高不少，力求各个击破，对于一轮复习中掌握不太好的部分加大力度学习。3、三轮模拟训练：主要是训练速度和应试技巧，同时查漏补缺。考生在这个阶段应多做真题、模拟题，熟悉试卷结构及各知识点的常考题型，在模拟测试的过程中学会合理分配答题时间。4、四轮复习关键词：巩固。巩固前两轮复习的知识点及三轮复习的考试技巧。关于全国高考化学试题研究的报告重庆市渝北中学校高2017级化学组从2016年开始，重庆参加全国高考，这是对重庆教师的又一次挑战。为避免因超纲复习而枉费时间和精力，做到有的放矢，提高复习的效率，在陶校长的督促下，学校为每位老师购置了《天利38套》和《5年高考真题》。各备课组成员利用课余时间认真的、反复的完成高考题，做题之余也总结哪些是必考，哪些是轮考。认真研究考试说明，领会全国考试大纲，了解命题的趋势和范围，明确新的考试要求。经过多次的讨论和研究，我们发现近三年的全国新课标卷更加的成熟和稳定，更具有研究的价值，具体研究成果如下：考纲是把握考试方向的导航仪，暑期补课我们罗列出2016高考全国课标考纲与高考化学知识点双向细目表，近100个细化的考点，并要求每次月考、周考出题的老师在双向细目表中勾画出对应的考点，在一定阶段后汇总，达到查漏补缺的作用。进入高三的第一月，将考纲分成6个板块，每个板块安排一位老师根据近三年的全国新课标卷总结该细化考点在考卷中的呈现情况。2016高考课标考纲与化学知识点归纳分析如下：1-21考点分析（化学基本概念和基础知识）： 分析人：曹定红1-21考点在考试中单独考查较少，大部分都是在二卷中某些小问进行考查。一、选择题中，出现频率较高的考点是根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。在前几年的高考选择题中都有出现，2016年只有全国一卷考查了，全国二卷和全国三卷未考查，因此2017年该题出现的概率较大。二、方程式的考查是必考点，涉及的分值比较重，考查方式主要是填空题的形式，选择题中偶尔有一两个选项涉及到。在考查方程式时，注重从题目中提取有效信息，按照方程式书写规律进行书写。无机方程式中，考查的一般是陌生方程式的书写，教材上涉及的常规方程式书写较少，尤其要注意问题问的是化学反应方程式还是离子方程式，这一块学生很容易丢分。有机方程式考查比较常规，主要是几种官能团的性质。三、常见物质的名称，化学式，电子式的书写等是常考点，分子式，结构简式在有机推断题中出现的频率较大。注意问题问的是名称还是化学式或分子式，避免过失性失分。21—39考点分析 （化学基础理论：物质结构和元素周期律、化学反应及能量）分析人：来秋婷1．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系，以IA和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。化学键的定义。离子键、共价键的形成。主要以“位-构-性”三者关系的推断为核心，考查元素及其化合物的性质、题目有“多方向，多层次”特征，预计2017年题型会以稳为主，用物质结构理论进行定性推断的可能性很大。2．氧化还原反应的配平和相关计算。特别是新环境下氧化还原反应方程式的书写。得失电子守恒的计算必考，且考题较多，题目较新，难度较大。预计2017年高考仍然关注氧化还原反应原理与电化学整合，如根据氧化还原反应设计原电池或电解池，或根据相关信息书写陌生氧化还原反应方程式。3．化学能与热能的相互转化。吸热反应、放热反应、反应热等概念。理解盖斯定律，并能用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。反应热与热化学方程式的书写是近几年常考知识点，出题点有反应热的比较、能量变化的分析等，整体难度不大。另外盖斯定律是最近几年必考考点，预计2017年的高考仍将在填空题中考察盖斯定律的应用。4．原电池和电解池的工作原理。常见电源的种类及其工作原理。写出电极反应和电池反应方程式。最近几年基本是原电池写电极反应式，电解考计算，且都是把考点放在新环境中考查，难度较大。这部分考点突出对电化学原理的综合运用能力，一般选用比较新的载体形式，一是以原电池电解其他装置中的溶液，二是利用可充电电池，对充放电过程进行比较。预计今后这类试题仍是高考中对电化学知识的重要命题形式。40—54考点分析（化学基础理论：化学反应速率和化学平衡、电解质溶液）分析人：李发珍 1、考查形式：客观题6分 通常出现在11或13题，2016年Ⅰ卷出现在12题。主要考察水溶液中的离子平衡中的相关考点。如：弱电解质在水溶液中的电离平衡，能进行pH 的简单计算及溶液酸碱性的判断，离子浓度的比较等；盐类水解的原理及盐类水解的应用；难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质等。客观题出现在27或28题，分值15分，一般8—9个空，考题常常结合图表、图像考察化学反应速率和化学平衡的相关考点，同时考查陌生离子方程式的书写和难溶电解质的沉淀溶解平衡等 。2、考点分布：必考：1、平衡常数的相关计算；2、结合图表、图像形式考查外界条件对化学平衡的影响常考：化学反应速率的计算。思考：近三年客观题对水解平衡的考查较少； 14年平衡常数的考查出现了变形，出现压力平衡常数 15年对化学反应速率的考查出现了变形，出现了速率常数， 16年出现了生成目标产物的最佳投料比55—59考点分析（常见无机物及其应用：如Na、Mg、Al、Fe、Cu等和H、C、N、O、Si、S、Cl等以上各部分知识的综合应用） 分析人：高山雪梅1、2014年全国新课标1常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及其应用：10、S Na F相关元素周期律的知识。13、溴水与二氧化硫的反应；在酸性条件下硝酸根氧化亚硫酸根离子，浓硝酸易挥发。27、次磷酸根据信息完成这道题。2、2014年全国新课标2常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用：9、考察氢气与氧化铜、二氧化碳与过氧化钠、铝与氧化铁、锌与硝酸铜的反应增重情况。12、Li电池体系。27、铅及二氧化铅、铅蓄电池以及根据信息来分析。28、根据信息以及已有的解题能力来完成一些非常见的物质常见的金属与非金属的综合应用：27、第四主族同族最高价氧化物之间的比较，用二氧化铅制氯气。28、钴、氯、氨的反应及测定。3、2014年全国大纲卷常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用：9、氢镍电池，主要应用原电池的知识。10、碳酸钠（碳酸氢钠）除杂常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及其应用：8、二氧化硫与高锰酸钾的反应类型；用硝酸银鉴别KCl和KI。10、CO(CO2) Cl2(HCl)除杂问题常见的金属与非金属的综合应用：10、氯化铵中除去铁离子。13、氯气与KOH反应的相关计算。27、H C O Na Cl相关元素周期律的推导题。4、2015年全国新课标1铁的反应；铝加热；现象及结论。27、铁硼矿，主要考查了信息方程式，铁、铝、镁的相关性质。28、二氧化锰在溶液中的还原产物。常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及其应用：12、H N P Cl单质沸点比较，阴离子还原性比较。27、硼矿的利用及硼的相关知识。28、氯化银和碘化银溶度积；氢气与碘单质的反应平衡。金属与非金属的综合应用：27、铁硼矿的利用，涉及到铁、铝、镁、硼的综合知识。5、2015年全国新课标2常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用：9、K与其他非金属元素形成的化合物的分类。12、海水中提取镁使用的沉淀剂是氢氧化钙。常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及其应用：7、Si P；9、H S Cl 非金属性比较，请与其他元素形成的物质分类，元素最低和最高化合价代数和。12、海水的开发利用，氯气、溴单质以及二氧化硫的反应。28、ClO2，根据信息写方程式金属与非金属的综合利用：12、海水中提取溴和镁及其氯化钠。6、2016年全国新课标110.NO的收集方法、氯化铁溶液的配制、Cl2(HCl)除杂。13.H、C、O、Cl非金属单质及其化合物的推导题，涉及氯气的物理性质、次氯酸的漂白性、盐酸的酸性。26.氮的常见化合物的实验探究，涉及实验室制氨气化学方程式、氨气和二氧化氮反应的化学方程式及相应的现象。27.Cr元素不同化合态的转化应用，涉及向Cr3+中加入氢氧化钠的现象、铬酸根离子与重铬酸根离子转化的离子方程式、重铬酸根离子与亚硫酸氢根离子反应的离子方程式。28.NaClO2生产工艺，涉及NaClO2中氯元素的价态、生成ClO2的化学方程式、判断氧化剂和还原剂及其物质的量之比、根据反应比例计算有效氯含量。7、2016年全国新课标27.燃料与大气污染，涉及CO、CO2的性质。9.利用元素周期律推断短周期元素H、O、Na、S，涉及原子结构、离子结构、原子半径比较、化合价、酸性比较。12.物质鉴别，涉及碳酸钡和亚硫酸钠与酸反应的现象。13.常见金属化合物的制备除杂，涉及Fe(OH)3胶体、无水MgCl2的制备和Cu（CuO）除杂。26.常见非金属化合物的考察，涉及肼的电子式、由次氯酸钠和氨制备肼的化学方程式。28.“铁三角”，实验探究铁离子和亚铁离子的性质。FeCl2溶液的配制注意事项、氯气和Fe2+反应的离子方程式、Fe2+的检验、Fe3+与I-反应、双氧水氧化Fe2+的离子方程式。8、2016年全新课标37.常见金属非金属的化合物的性质及其应用，涉及硫酸铝与小苏打（NaHCO3）作泡沫灭火器的原理、刻蚀电路板原理、次氯酸的漂白性、刻蚀玻璃原理。9.常见非金属单质的制备和分离提纯、浓硫酸的稀释。12.元素周期表、元素周期律，涉及O、Na、S、Cl，简单离子电子层结构、半径、最高价氧化物水化物的酸性。26.碳酸钙、过氧化钙的制备，制备过氧化钙的化学方程式。27.煤燃烧产生的SO2和氮的氧化物的吸收，涉及NaClO2的名称，脱硝主要反应的离子方程式。28.过渡元素钒的回收工艺流程题， V2O5转化VO2+的离子方程式、得失电子守恒计算、偏钒酸铵煅烧的化学方程式。小结：分析近三年的全国卷，可以看出元素及其无机物的应用出现在试卷的范围非常广，前几个选择题中，必有一道利用元素周期律的元素推断题，这其中会涉及一些无机物的应用；实验题偶尔也会涉及到，环境污染也会涉及无机物的性质；三个必做大题一般都是一些不是很常见的物质的制备但也要涉及一部分无机物的应用或性质或者需要学生运用无机物的知识来解决，多以化学方程式、离子方程式的书写为主，且多为氧化还原反应，偶尔会涉及相关计算。可以看出每一张全国卷里至少涉及到无机物知识的分数会达到25分之多，因此在一轮复习中，一定要把无机物的综合运用复习透彻，使学生的知识体系更加牢固。60—64与75—95考点分析（有机化学：必修+选修） 分析人：刘诗瑶 张健 60—64考点分析（有机必做题——选择题。考查必修2中常见有机物——烷烃、烯烃、炔、苯及其同系物、醇、羧酸和酯的结构、性质和用途）有机物分子式的判断。常见考查方式：一是给出结构简式，通过观察有机物中原子的成 键特点，确定分子式；二是通过物质的结构性质和反应类型的特点，逆推分子式。有机物的命名。主要以必修二涉及物质的命名为基础适当做简单拓展。同分异构体的判断。通常先给出分子式或结构简式，结合官能团的结构与性质来推断物 质的结构特点，确定出同分异构体数目或结构。同系物概念的理解和判断常见有机化合物的结构与性质。常见考查方式：一是结合实验考查常见有机化合物的制 备方法和相关性质及有机反应类型特点；二是给出一种常见物质的结构简式，判断其相 关化学性质。有关营养物及高分子材料的考察通常以化学与STSE知识的方式呈现出来。75—95考点分析（有机化学基础模块） Ⅰ.考查形式与能力要求有机合成（推断）为基本模型，综合考查有机化合物结构与性质及物质间的联系及转化。通常要求具备如下能力：（1）能够结合烃、卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯之间转化的关系推断未知物质的结构。（2）能够根据物质的性质信息推断物质的官能团，根据反应的物质的量的关系或核磁共振氢 谱信息推断官能团的数目和未知。能够正确书写有机物的官能团（或名称）、有机化学反应方程式和判断反应类型。能够准确书写同分异构体的结构或判断同分异构体的数目（难点）能够结合已学有机化学知识、结合题干信息设计目标产物的合成路线（新·近两年要求）。 Ⅱ.常见考查问题分子式、结构式、官能团结构或名称的书写简单有机物的命名反应类型的判断有机化学反应方程式的书写同分异构体数目的判断和结构的书写设计有机物的合成路线 综上分析，有机模块题干信息处理的重难点是：未知有机物结构的推断；题目中的重难点是：同分异构体数目的判断和结构书写；题目中综合性考查学生且属于新题型的是：设计有机物的合成路线（具有一定的开放性，答案可能不唯一）。65—74考点分析 （化学实验基础） 分析人：曹兴强二、考查方式对比分析（一）选择题： 年份选项考点分析ABCD2016年第I套10题C有机物分离仪器选择NO制备与收集FeCl3溶液配制Cl2净化第II套13题D氢氧化铁胶体制备操作无水氯化镁制备操作Cu的混合物净化比较羟基活泼性第III套9题D稀硫酸配制氧气制备的操作氯气制备的净化有机物萃取的操作2015年第I套10题D硝酸与铁反应现象及产物结论三价铁盐与铜反应显现及结论铝融化实验现象及结论沉淀现象与溶度积比较第II套13题D盐酸与纯碱烧碱混合制气浓硝酸与Al混合现象铝盐与烧碱混合现象草酸与高锰酸钾混合现象2014年第I套12题B锥形瓶容量瓶使用方法滴定管使用酸碱中和滴定误差容量瓶配置评价第II套10题D过滤操作实验图像判断碳酸氢钠分解实验图判断CO中混CO2净化装置试剂乙酸乙酯制备试剂及装置（1）8套题中，分离实验出现3次，净化实验出现5次，制备实验出现6次，仪器操作出现5次，现象与结论判断出现2次，图像类出现3次。有机背景出现3次，元素及其化合物出现9次（年年出现，涉及Na、Al、Fe、Cu、C、N、S、Cl及其化合物。Si及其化合物没有出现）；（2）8套题中，正确答案出现率，A：0%，B：12.5%，C：12.5%，D：75%（基本上一个选项就是一个方面的考点，为了全面考察学生的掌握情况，正确答案多数设计在靠后顺序中）。 2、备考建议：（1）在第一轮复习中，梳理IA-VIIA族及Fe、Cu元素及其化合物的制备、净化、检验、分离等基本知识，有机部分以必修内容出现在选择题中（烷烃取代、烯烃检验与制备、萃取分液、酯的制备等必修内容）。（2）掌握常见实验操作：过滤、分液、洗气、滴定、分解、溶解、结晶、溶液配制以及常用仪器的使用。（3）掌握气体制备、净化、收集、检验、尾气处理的一般原理、装置。（4）高度重视教材中出现的演示实验及探究实验。（5）进行实验选择题专项突破训练。（二）简答题：年份题目考查内容、能力点2016年第I套26题14分以氮的氧化物性质为背景，考查物质制备、净化、装置顺序、实验现象与原因解释，常规。第II套28题15分以常见的铁离子和亚铁离子的性质、H2O2的性质为基础，考查了探究实验方案的设计与评价，学生读题不会感到陌生，有利于考查学生的基础知识，涉及铁离子和亚铁离子的性质，离子的检验，H2O2的性质，盐类的水解等知识。第III套26题14分考查碳酸钙和过氧化钙的制备为出发点，考查装置的作用与选择、条件控制、方案评价与改进。2015年第I套26题14分以草酸分解为入手点，考查实验现象、实验装置的作用，实验装置的连接，还有物质的性质验证设计等内容。应用新知识，结合实验基本原理、仪器设计探究实验，能力要求较高。第II套28题15分 以ClO2制备流程为出发点，考查除杂试剂选择和ClO2含量测定方案探究。涉及氧化还原、电化学、酸碱中和滴定、化学平衡、装置选择与作用、现象描述、定量计算等，综合性强，能力要求较高。2014年第I套26题14分以有机制备为入手点，考查基本仪器的识别和使用、基本物质的制备原理和制备流程、物质分离和提纯、定量计算等内容。第II套28题15分以探究未知物组成为出发点。考查装置的选择与作用、条件控制、结果计算与误差分析、涉及滴定、溶解平衡及溶度积计算。综合性较强。1、对比分析：实验题着眼两依据，重视实验技能考查，重视重探究与实验设计等创新思维考查。（1）有机实验题目特点：背景相似：制备、分离、提纯、装置和相关物理性质信息获取和运用能力：利用物理性质分分离提纯过程思维：粗产物成分判断→液洗→分液→干燥→过滤→蒸馏。注重仪器、操作的细节考查：如球形冷凝管和直形冷凝管的辨认和使用区别、碎瓷片作用、烧瓶盛装液体要求、过滤、分液后MgSO4、CaCl2的作用；有机物产率计算。（2）无机实验题目特点：侧重气流顺序，操作流程、安全措施和尾气处理的考查。重视实验设计能力的考查，不局限在实验操作的设计，还扩展到实验原理的设计。化学计算以及误差分析的考查。求有明显的思维程序：领会实验目的→思考实验原理→分析实验装置→回答实验过程中的问题。（3）以实验为背景综合考查元素化合物知识、四大平衡、氧化还原、离子反应、反应热、电化学等知识的综合运用。2、备考建议：（1）熟悉教材中出现的所有实验原理、设备、操作、数据处理与误差分析；（2）实验方案设计、评价要强化。尤其重视教材中出现的探究实验的整合与改编。（3）实验定量化是大方向。（4）答题规范化（专业术语、语言描述、全面性、准确性）三、2014年—2016年全国新课标高考题分析（一）2014年—2016年全国新课标高考题选择题分析 分析人：袁烈均表1： 2014～2016全国高考新课标I、II卷选择题对比分析题号2014年2015年2016年全国I全国II全国I全国II全国I全国II全国Ⅲ7（烷烃、烯烃、醇、酯）的有机同分异构体数目判断生活中化学常识（活性炭、热碱去油污、高锰酸钾保鲜水果、硅胶铁粉食品保存）元素化合物（侯氏制碱、氨气的检验、碘元素、黑火药）油脂及新能源（生物柴油）化学与STS（蚕丝、人造纤维、食用油、蛋白质变性、医用酒精）燃料能源（涉及产物与气体污染相关环境问题）化学与STS（泡沫灭火原理，腐蚀印刷电路，漂白，雕刻玻璃）8化学与STS（纯碱去油污、漂白粉、草木灰、铜质印刷电路板等）稠环芳烃的一氯代物的同分异构体数目的判断有机化学（分子式及官能团性质的判断）常见芳香烃（苯、甲苯、苯乙烯，乙烯的性质）阿伏加德罗常数NA的计算（涉及最简式、可逆反应转移电子数、物质状态等）有机化学（能发生加成反应的物质类别）有机化学(涉及反应条件，用途，溶解性，同分异构体)9化学反应原理（化学反应速率、催化剂及活化能的判断）元素化合物的相关反应（CuO和H2、Na2O2与CO2、铝热反应、Zn和Cu（NO3）2）判断固体增重物质结构（元素的“位”“构”“性”的关系）（离子水解）阿伏加德罗常数NA的计算（NaAlO2、石墨结构、NaOH中OH-、羟基与的OH-电子数）有机化学（涉及命名、反应类型、同分异构体、判断高分子化合物）物质结构（元素“位”“构”“性”的关系：原子半径大小比较，化合价判断，形成化合物种类及其性质）化学实验（涉及溶液的配制，气体的制备和收集，分液的具体操作）10物质结构（元素“位”“构”“性”的关系：离子半径、物质熔沸点比较）基本实验操作图(粗盐的难溶物提纯、碳酸氢钠的分解、CO中CO2的净化、乙酸乙酯的制备)电化学原理（利用原电池原理给银器除黑、双水解）离子方程式的书写（结合元素Fe、Fe（OH）3、Mg（OH）2、Na及NaHCO3）化学实验（涉及仪器的使用，气体收集，水解的盐配制方法，气体除杂等基本操作）有机化学（二氯丁烷的同分异构体数目判断）有机化学（由结构简式推分子式，判断同系物及沸点高低，及碳原子的位置关系）11溶解速率的影响因素、有关Ksp的计算及物质的分离和提纯溶液中微粒浓度的大小关系（单一酸液确定离子浓度、弱碱液稀释、草酸与NaOH的混合守恒等式、强碱弱酸盐的水解）沉淀溶解平衡Ksp计算离子沉淀顺序原电池（Ni/NiCl2和Na构成的化学电源的工作原理）电化学中的电解池（涉及溶液中离子的移动方向，PH的变化，电极反应式及其产物，电子转移数） 原电池（电极反应式的书写，及原电池反应和副反应，溶液中离子移动方向）电化学（可充放电电池在充放电时的电极反应式及溶液中离子移动方向、计算电子转移等）12化学实验（酸碱中和滴定、物质的量浓度溶液的配制中仪器的使用方法或操作正误的判断）原电池（化学电源锂离子电池的工作原理）有机化学（酯的水解、酯化反应、酯同分异构体数目的判断）盖斯定律计算?H电解质的溶液（酸碱中和反应指示剂的选择，终点判断及离子浓度，PH计算）元素化合物（物质的溶解性及性质）物质结构（元素“位”“构”“性”的关系：离子半径大小比较，氢化物稳定性等）13化学实验（元素化合物中实验装置及相关实验操作与结论正误判断、利用现象判断Ksp的大小、元素化合物：硫、氮、硅的化合物）盖斯定律计算?H化学实验（萃取、分液、重结晶等、有机物的物性）沉淀溶解平衡Ksp计算溶液pH物质结构（元素的“位”“构”“性”的关系）（半径大小，颜色状态、PH计算及金属性和非金属性体现方面）化学实验（胶体和无水盐的制备，除杂，及通过实验比较氢原子的活泼些）电解质的溶液（酸碱中和反应，弱电解质的电离与浓度、温度的关系，难溶电解质的溶解平衡等）1、元素化合物2014年全国I 13题 与实验装置结合浓硫酸与蔗糖、亚硫酸钠与盐酸制SO2及SO2的性质、浓硝酸与碳酸钠、硅酸钠的反应判断2014年全国II 9题 CuO和H2、Na2O2与CO2、铝热反应、Zn和Cu（NO3）2）判断固体增重2015年全国I 7题 氨水、硝酸、醋、卤水强腐蚀的判断2015年全国II 13题 与实验结合NaOH与Na2CO3混合液中加稀HCl、铝与浓硝酸、AlCl3与浓NaOH、草酸与高锰酸钾溶液2016年全国I 8题 1摩尔铁与过量硝酸反应电子转移数;13题中次氯酸的漂白性2016年全国II 12题 两种盐组成的白色粉末与硝酸反应2016年全国Ⅲ 7题 硫酸铝和小苏打，氢氟酸与二氧化硅的反应所有阿伏伽德罗常数NA的计算自然联系元素化合物的知识2、阿伏伽德罗常数NA的计算2015年全国I 8题 阿伏加德罗常数NA的计算（结合D2O和H2O、亚硫酸中氢离子、Na2O2与水反应电子数、NO与O2反应确定分子数）2015年全国II 10题 阿伏加德罗常数NA的计算（丙醇共价键数、NaHCO3中HCO3-、CO32-离子数、Na与氧气加热的反应与电子转移的关系、23592U的裂变与中子数的关系）2016年全国I 8题 阿伏加德罗常数NA的计算（14g乙烯和丙烯中的氢原子数，1molN2与4molH2反应生成氨气的分子数，1摩尔铁与过量硝酸反应电子转移数，标准状况下22.4L四氯化碳的共价键数）3、化学实验2014年全国I 12题 化学实验（酸碱中和滴定、物质的量浓度溶液的配制中仪器的使用方法或操作正误的判断）2014年全国I 13题 化学实验（元素化合物中实验装置及相关实验操作与结论正误判断、利用现象判断Ksp的大小、元素化合物：硫、氮、硅的化合物）2014年全国II 10题 基本实验操作图(粗盐的难溶物提纯、碳酸氢钠的分解、CO中CO2的净化、乙酸乙酯的制备)2015年全国I 10题 化学实验（结合元素化合物：硝酸和过量铁反应、Fe3+的检验、Fe3+和Cu反应、Al箔受热、Mg（OH）2和Cu（OH）2的Ksp实验现象、结论及因果关系的判断）2015年全国II 13题 化学实验（实验装置及相关实验操作与预测现象正误判断；与元素化合物联系：NaOH与Na2CO3混合液中加稀HCl、铝与浓硝酸、AlCl3与浓NaOH、草酸与高锰酸钾溶液）2016年全国I 10题 化学实验（涉及仪器的使用，气体收集，水解的盐配制方法，气体除杂等基本操作）2016年全国II 13题 化学实验（胶体和无水盐的制备，除杂，及通过实验比较氢原子的活泼些）2016年全国Ⅲ 9题 化学实验（涉及溶液的配制，气体的制备和收集，分液的具体操作）4、有机化学2014年全国I 7题 （烷烃、烯烃、醇、酯）的有机同分异构体数目判断2014年全国II 10题 原电池（化学电源锂离子电池的工作原理）2014年全国II 8题 稠环芳烃的一氯代物的同分异构体数目的判断2015年全国I 9题 有机结构键线式的识别（利用原子守恒计算）2015年全国II 8题 羧酸酯水解反应及原子守恒计算2015年全国II 11题 （羧酸的性质及羧酸）同分异构体数目判断2016年全国I 9题 有机化学（涉及命名、反应类型、同分异构体、判断高分子化合物）2016年全国II 8题 有机化学（能发生加成反应的物质类别）2016年全国II 10题 有机化学（二氯丁烷的同分异构体数目判断）2016年全国Ⅲ 8 题 有机化学(涉及反应条件，用途，溶解性，同分异构体)2016年全国Ⅲ 10 题 有机化学（由结构简式推分子式，判断同系物及沸点高低，及碳原子的位置关系）5、电化学2014年全国II 12题 原电池（化学电源锂离子电池的工作原理）2015年全国I 11题 原电池（化学电源微生物电池的工作原理）2016年全国I 11题 电解池（涉及溶液中离子的移动方向，PH的变化，电极反应式及其产物，电子转移数）2016年全国II 11题 原电池（电极反应式的书写，及原电池反应和副反应，溶液中离子移动方向）2016年全国Ⅲ 11 题 原电池（可充放电电池在充放电时的电极反应式、离子移动方向、计算电子转移等）6、物质结构（元素的“位”“构”“性”的关系）2014年全国I 10题 物质结构（元素“位”“构”“性”的关系：离子半径、物质熔沸点比较） 2015年全国II 9题 物质结构（元素“位”“构”“性”的关系：非金属性强弱的比较、离子化合物、共价化合物的判断、元素化合价规律）2016年全国I 13题 物质结构（元素的“位”“构”“性”的关系）（半径大小，颜色状态、PH计算及金属性和非金属性体现方面）2016年全国II 9题 物质结构（元素“位”“构”“性”的关系：原子半径大小比较，化合价判断，形成化合物种类及其性质）2016年全国Ⅲ 12 题 物质结构（元素“位”“构”“性”的关系：离子半径大小比较，氢化物稳定性等）7、盖斯定律计算?H2014年全国II 13题8、平衡理论2014年全国I 11题 溶解速率的影响因素、有关Ksp的计算及物质的分离和提纯2014年全国II 11题溶液中微粒浓度的大小关系（单一酸液确定离子浓度、弱碱液稀释、草酸与NaOH的混合守恒等式、强碱弱酸盐的水解）2015年全国I 13题强碱、弱碱的稀释（利用图像进行相关的判断）2016年全国I 12题 电解质的溶液（酸碱中和反应指示剂的选择，终点判断及离子浓度，PH计算）2016年全国Ⅲ 13 题 电解质的溶液（酸碱中和反应，弱电解质的电离与浓度、温度的关系，难溶电解质的溶解平衡等）小结： 选择题相对固定，高频考点稳定，对于选择题，应重视基础知识和核心内容主干知识 。如：化学实验基础知识、基本操作；物质的制备、分离、提纯、实验方案的设计；元素及其化合物知识；化学常用计量；氧化还原反应、离子反应、离子方程式、离子共存；物质的组成、性质 分类；元素周期表、周期律；电解质溶液、沉淀溶解平衡；化学反应速率，化学平衡；化学能与热能；电化学；化学与生产生活。复习选择题的关注点：1.有机物的性质和同分异构体的书写 （必考）2.元素化合物 （必考）3. 元素周期表、周期律的推断 （必考）4.化学与生产、生活常识 （必考）5.电解质溶液 （必考）6.化学实验基本操作与基本技能。 （必考）7.电化学、化学平衡、盖斯定律、NA 、Ksp、溶解度等 （轮考）2014～2016全国高考新课标I、II卷II卷试题对比分析 分析人：彭科洪2014～2016全国高考新课标I、II卷II卷试题对比分析时间全国新课标I卷26题全国新课标II卷题26题2014年一卷的第26题依然延续连续三年的实验考查模式，以有机制备为入手点，考查基本仪器的识别和使用、基本物质的制备原理和制备流程、物质分离和提纯等内容。与往年的题目一样，来自于课本必修二的基本制备实验稍作改变，难度较小。二卷的26题是一个再基础不过的考查化学平衡的试题，考查诸如速率、勒夏特列原理、三段式计算等，看来基础的知识是永远都不过时的。2015年一卷的第26题依然延续实验考查模式，以有机物草酸的分解为入手点，考查实验现象实验装置的作用，实验装置的连接，还有物质的证明实验设计等内容。与往年的题目不一一样，难度较大，特别是实验设计。二卷的第26题考查电化学，出人意料的是考察书本上的锌锰干电池，涉及到氧化还原反应，PH的计算，而且计算量较大。注重学生的分析问题解决问题的能力。2016年一卷的第26题实验题延续了2015年试题的特色，依旧是多仪器串联型实验。实验的第一部分考察的是课本上内容，难度很低。第二部分内容是根据物质的性质推断实验现象并解释。此题题目难度不大，但是开放度比较大，学生在考虑问题的时候能不能想到出题人要求的点就成了关键，此题最后两空有一定的区分度。本题难度适中，题目的设计层层递进，学生在解题过程中能被逐渐引导入良好的做题状态。二卷的第26题考查电子式，化合价，盖斯定律的应用，弱电解质的电离，化学计算等知识。本题以多知识点综合题的形式考查化学基本用语，涉及电子式和化合价；盖斯定律的应用要求学生具备一定的分析能力；弱电解质的电离平衡结合化学计算有难度，综合考查学生的知识迁移能力。全国新课标I卷27题全国新课标II卷27题2014年一卷的第27题与往年题目情境设置有所不同，没有出现工业流程图，但实际考查的知识没有发生变化，以次磷酸(H3PO2)为载体，考察了弱电解质电离方程式的书写、氧化还原反应、盐类水解、电化学相关知识。题目形式新颖，但实际上在降低难度。电化学方程式的书写与去年相同，再次回归基础。二卷的27题就有一定的难度了，可以看成是一个原理、计算的综合题，其中电解部分阴极的放电是个难点，超出很多同学的认识，热重曲线的计算部分堪称经典，值得掌握和研究。2015年一卷的第27题：以硼酸的制备工艺流程为背景考查化学反应方程式的书写，涉及物质的分离提纯，电子式的书写，氧化还原反应。综合性较强，能力要求较高。二卷的第27题比较综合，涉及键能、反应热、平衡常数、图表分析和转化率等，题目素材基本取自教材以外，是对学生综合能力考查，题目难度中等．2016年一卷的第27题综合了选修四中的化学平衡移动，沉淀溶解平衡，化学反应热等考点，并加入了无机方程式书写。这类题目特点就是看似综合。所谓看似综合只是指考察了很多知识点，每一小问考察一个单一知识点，小问与小问之间互不连带。考生只要能对于问题各个击破就可以迎刃而解了。该题考查比较新颖，以新信息为背景考查知识迁移能力，考查化学核心元素化合物中离子方程式和氧化还原方程式书写，同时考到化学平衡转化率、反应热的判断，计算题考查平衡常数、离子浓度计算。考查比较全面难度适中。二卷的第27题考查影响化学平衡的因素，化学图像的分析与判断，化学计算等知识。该题是对化学平衡的集中考查，涉及的知识点不多， 第一问题设形式新颖，该题目不仔细思考则完全不知道如何入手，而且不是平常熟悉的化学反应方向问题，；之后反应的选择性名词新颖，因为平衡题在平常被定式了，学生觉得平衡题就该考以前那种样子，送分题，今年出了个新题型全部傻眼……心态不好的学生就开始慌了再加上最后计算也容易失分。让本道题成为了名副其实的压轴题，难度较大。全国新课标I卷28题全国新课标II卷28题2014年一卷的第28题依然是考查化学反应原理的试题，重点考察了化学反应热效应以及盖斯定律、化学平衡常数的概念及其计算，试题设置的情景是学生熟悉的乙醇和乙烯为载体，且测定的数据以图表形式呈现。要求考生利用图表、进行数据分析判断，吸收、提取有效信息，突出了化学信息运用能力的考查。这道题目设计的丢分点在于化学计算部分，学生会由于不熟悉此类计算而失分。但实际上计算类型来源于2013年的高考原题。二卷的28题是一个综合性很强的是实验题，不能说它难，但思维容量和新颖度都不小，重点在于对实验原理的理解，比如酸碱中和滴定测定氨含量测定及指示剂选择原理、制备X的反应原理、安全瓶的作用等。是一个很好体现“能力立意”的题目。2015年一卷的第28题依然是考查化学反应原理的试题，重点考察了氧化还原反应、化学反应热效应、沉淀的溶度积常数的计算及化学平衡常数的概念，同时涉及化学平衡移动影响因素等综合知识的应用。这道题目设计的丢分点在于化学计算部分，学生会由于不熟悉此类计算而失分。二卷的第28题考查了电解、流程分析、实验仪器分析、氧化还原反应式书写及一些计算，涉及知识点较多，很多问都涉及到书外知识，题目难度较高．2016年一卷的第28题是以NaClO2的制备为背景材料考查了传统的工业制备过程食盐水除杂、电解饱和食盐水等无机综合知识，整体难度较低。具体知识点包含了：化合价的判断、氧化还原反应的基本概念，简单的陌生氧化还原反应方程式的书写、物质的分离提纯除杂问题、电解池以及常规的化学计算。二卷的28题。本题以常见的铁离子和亚铁离子的性质、H2O2的性质为基础，考查了探究实验方案的设计与评价，学生读题不会感到陌生，有利于考查学生的基础知识，涉及铁离子和亚铁离子的性质，离子的检验，H2O2的性质，盐类的水解等知识。基础实验考查内容都为常考内容，难度不大。 全国新课标I卷38题全国新课标II卷38题2014年一卷的第38题以陌生物质入手，考查有机合成。所涉及的知识是有机化学中的基本知识，比如卤代烃的消去反应，苯的硝化反应，有机物结构式的确定，核磁共振氢谱等相关知识的考察。命题形式依然延续了新课标I卷中去年的形式，由两条线合成一种物质，给出必要的已知信息，已知信息中包含未学过的新知识考察学生学习能力和知识迁移能力；同分异构体的考察。题型难度适中，基本延续去年模式。二卷的38题这个选作题以立方烷衍生物合成为载体，考查了有机化学结构简式、反应类型、方程式、同分异构体等基本的知识，其中(3)的小合成不难但很巧，（4）同分异构的判断需要你对⑦这个反应理解透彻，不容易做到，（5）（6）关于换元法以及立体环境下等效氢的判断很有新意，很值得做的一个题目2015年一卷的第38题以聚乙烯醇缩丁醛、顺式异戊二烯入手，考查有机合成。所涉及的知识是有机化学中的基本知识，比如加成、加聚反应等 ，需要学生有较强的对新信息的处理能力，才能理解制备过程。同时还增加了有机分子共面问题和有机合成路线的设计等相关知识的考察。命题形式由两条线合成两种种物质，几乎没有给信息，让学生分析解决未学过的新知识考察学生学习能力和知识迁移能力，题型难度较难。二卷的38题这个选作题以立方烷衍生物聚戊二酸丙二醇酯合成为载体，考查了有机化学结构简式、反应类型、方程式、同分异构体等基本的知识，其中醛醛加成是平时学习中比较熟悉的，对四个新信息的充分理解是整个解题的关键，题型难度适中。2016年一卷的第38题以糖类物质为出发点合成聚酯类高分子化合物的有机推断，考查高频考点酯化反应以及缩聚反应，有机物的基本性质，化学用语，有机结构，方程式书写等环节。题目的难点在于同分异构体的书写和合成路线的设计。题目的出题思路和往年相似，主要考查对有机核心反应的理解和应用，但是要要注意题目中的陷阱，题目难度中等。二卷的38题考查有机物的推断，有机化学方程式的书写，官能团，同分异构体的判断等知识。本题涉及到的有机物的合成，思路及方法与往年并没有差异，合成路线不长，考点分布在官能团、反应类型、有机化学反应方程式和同分异构体等基本知识点上。对于有机物的推断关键是看懂信息，明确各类有机物的基本反应类型和相互转化关系，审题时要抓住基础知识，结合信息进行分析、联想、对照、迁移应用、参照反应条件推出结论。略微有难度部分是同分异构体种类的数目。策略篇——科学备考周密计划 合理安排 思路明确 合理安排每个阶段的工作，周密计划每个单元每个专题的内容和课时，做好知识的滚动和过渡，协调好各个阶段的教学，确保方向无偏差，考点、题型均无遗漏，时间无浪费。一轮复习：细读教材、夯实基础，注重落实、构建网络 积累促提高二轮复习：紧扣考纲、整合知识，完善网络、强化方法 训练提能力三轮复习：精读教材、强化综合，灵活应用、规范解答 精准得高分2017高考整体复习时间安排：一轮复习时间：高二暑期补课至2016年12月中旬（为落实考点，全面复习阶段，11月初选择题专练）二轮复习时间：2017年1月中旬——4月上旬 （为专题复习阶段）三轮复习时间：2017.04月中旬——5月底 （为综合模拟训练阶段及选择题专练和查漏补缺阶段）三轮复习重心：重读《考试说明》知识查漏、再读课本分类记忆、综合训练注重细节、重温历年考题进行热身训练、关注新信息渗透预测训练、训练题严格按高考模式命制（重点知识，重点练，边角知识，交替现）最后为 2017.05.30——6.6自主复习 （错题复习、查漏补缺，全面知识回顾阶段）二、严把质量关对每一次的周考题、月考题、选择专练的考题，严把质量关，尽量保证考题的知识覆盖面，及试题难度的把控，针对全国卷的试题特点做出调整，备课组严格轮流出题制度，备课组长严格把关制度，保证每一次考试能达到让学生有训练提升的目的，并及时通过检测找到自己知识的缺漏，并达到考试技巧和考试适应能力的提升。三、针对考纲和高考题的研读，教学策略的调整（一）、重视选择题，有针对的进行选择题专练 选择题6分一个，每个题的分值重，是非常容易拉差距的部分。但对于选择题，考试内容和结构比较稳定，以基础知识和核心内容主干知识为主，学生比较怕的计算仅在阿伏伽德罗常数判断中的计算，此类计算题都比较常规，没有新意，只要多练最终都能达到掌握的目的。选择题是各类层次学生抓分的重要阵地。失选择题者必失天下， 所以除重视平时的训练，本学期11月初进行了选择题专题练习，根据高考模式严格按新课标选择题的特点进行组卷，尽量经过几次专练后，达到知识的全覆盖。每次定时训练，严格要求控制做题时间在15分钟以内，能在10到12分钟最佳，训练做题速度。多次练习后将错的较多的题重新组合，或找出与错误相关的题进行再次练习，重点考点多次训练，达到强化提升的目的。针对全国二卷的应对策略：1、夯实基础，重视重要板块的复习，建立各重要板块的联系。如元素化合物作为载体可以和化学实验、元素周期表和周期律、化学反应原理、工业流程等很多重要板块之间的联系。2、注重方法和能力的训练。结合全国卷的特点，在相关的巩固练习中有意识的进行图表、新信息、陌生方程式的针对性训练，其实每一类题都有相应的分析思路和方法，让学生学会总结并能掌握分析此类题的方法，且能做到举一反三。 3、拓宽知识面，全国新课标卷对知识的范围要求更广，所以可以拓展有些知识。如：冷凝管分为直形和球形，二者用途有所区别。可以将容易出现的陌生元素进行整理和补讲。降低学生遇到此类物质的陌生感。收集每年的社会热点。如：8.12天津港爆炸事故 四、易错、易混、易忘考查点的归纳总结学生通过平时的训练总结自己的易错、易混、易忘知识点，老师在一诊考前、高考前将学生的易错、易混、易忘知识点进行分类汇总。五、强化学生的规范意识杜绝无谓失分在化学的二卷答题当中，规范在平时的练习和考试中强调学生规范答题，减少个失性丢分，六、培养学生审题、规范书写化学考试中，不能规范性书写是很多同学导致个失性丢分的主要原因：规范文字书写 化学专有名词出现错别字 如：乙稀（烯） 硝化反应（消）苯 （笨）酚（苯） 脂化反应（酯） 加层反应（成） 法码（砝） 金钢石（刚）等规范使用化学用语：元素符号、电子式、分子式、实验式、结构式、结构简式、离子方程式、热化学方程式等的书写（ 习惯性漏写状态、有机方程式习惯漏写水等）规范语言表达 ：气密性检查、离子检验、沉淀的洗涤等七、考场心理调节的考试技巧 理综考试的临场发挥和考试技巧对学生的理综成绩影响非常大，在平时的周考、月考练习中培养学生心理调节的方法和考试技巧，达到逐步提升，避免学生犯严重的个失性失误。一份耕耘、一份收获。希望通过我们加强研究、合理规划、科学实施、悉心指导，达到提升学生知识水平，提高学生学科能力，规范学生应试行为，争创2017年高考优异成绩！对《课标》、《说明》的理解育仁中学 化学组对比这两年的《考试大纲》，从考试性质、考试形式、试卷结构，考试能力要求、范围等来看大致相同，但是也有一些变化，比如：删去了选考模块“化学与技术”，必考内容也有一些小变化，如对化学实验和探究能力的要求，改为了“在解决简单化学问题的过程中，运用化学原理和科学的方法，能设计合理方案，初步实践科学探究。在内容方面，增加了正确书写热化学方程式，了解溶液浓度的表示方法，理解物质的量浓度的概念，了解胶体和溶液的区别，理解原电池和电解池的构成和工作原理及应用，计算化学反应的转化率，了解活化能的概念，掌握化学平衡的特征，掌握常见离子检验方法，理解溶度积的含义和表达式，能进行相关计算，常见元素及其化合物的制备等等，总的来看实验部分，有机部分（特别是同分异构体以及合成方法），还有计算应该会加重，应该引起重视。考试大纲和课程标准是高考命题依据，应该提高备考的针对性 （新考纲），不做无用。其次是研究近年高考试题，特别是近三年的，探索高考命题趋势，从而明确复习方向，选择复习对策。比如近三年的全国二卷，选择题考点2014201520167STSESTSE（食品干燥）STSE（燃料与环境）8有机（同分异构）有机（羧酸酯）有机（加成反应）9元素化合物原子结构元素周期 表（律）原子结构元素周期表（律）10化学实验阿伏加德罗常数有机（同分异构）11电解质溶液有机（同分异构）原电池12原电池元素化合物（海水）元素化合物（物质推断）13盖斯定律的应用化学实验化学实验必考知识点（近4年）（8次以上） 1.STSE题 4年8题 2.化学实验4年9题 其中14年乙卷考2题，四次以表格形式出现 3.有机化合物基础知识 4年12题，其中7题为同分异构 高频知识点（6次以上） 4.物质结构与元素周期律 4年6题，其中14年甲卷没考 5.电化学原理 4年6题，其中14年甲卷、15年乙卷没考 6.水溶液的离子平衡（含Ksp） 4年6题 仅2015年课标甲卷没考 常考知识点（4次以下） 7.阿伏加德罗常数 13年甲卷、15年甲卷、15年乙卷、16乙卷 8. 盖斯定律和反应热 13年2卷、14年甲卷 2次 9. 离子反应和微粒共存 仅考1次，13年甲卷离子方程式正误判断，不考离子共存 10.化学反应速率与平衡 仅考1次，14年乙卷 碘离子催化双氧水分解 11.元素化合物 14、15、16甲卷主观题部分26化学反应速率与平衡： 外界条件对化学平衡的影响； 平衡常数以及速率的计算 无机综合---酸性锌锰干电池的回收处理；电极反应，电池反应；分离与提纯操作；简单计算 无机综合---元素化合物性质，电子式、化合价、方程式，，盖斯定律，弱电解质的电离,平衡常数计算，简单计算 27无机综合---铅的化合物的性质：元素化合物的性质及变化；电化学及氧化还原反应； 有关化学方程式的计算 化学反应速率与平衡：利用合成气合成甲醇：键能与反应热；化学平衡常数；化学平衡的移动 化学反应速率与平衡： 丙烯腈制备载体，反应热， 化学平衡的移动,图像信息分析运用，简单计算 28化学实验----无机化合物的制取：基本实验操作；沉淀溶解平衡； 有关化学方程式计算 化学实验----二氧化氯实验组合：中和滴定实验等基本实验操作；化学方程式、离子方程式书实验探究---实验探究+2、+3价铁离子性质。实验目的；解释现象，设计实验，实验推断，离子方程式 实验与探究题：难度较小，能力侧重点是实验基本方法的迁移应用为主，在2015年的全国卷实验题中首次出现了开放性的实验设计问题。2016年II卷以探究实验出题。无机综合题：强调对工艺流程的分析解读，流程的呈现方式不同；新情境下书写化学方程式的数量和质量要求更高。一些教材上没有但实际运用、习题训练中常见的知识也被认为是学生应知应会的。反应原理题：从非连续文本中接受、吸收和整合信息的能力的要求较高；根据高考命题的连贯性原则及化学学科的特性可知，一些考点常考不衰，如有机基础及同分异构、原电池电解池、物质的量和阿伏伽德罗常数、物质结构和元素周期律、电解质溶液知识、化学实验、反应热及计算、常见元素化合物性质和应用等。全国卷有强化信息整合能力的趋势，因此对模型识别、图表分析、图形解析要加强、这包括实验装置图、电池结构图、物质的量浓度随时间变化图、工业生产流程图、有机合成图、溶解度变化曲线、物质受热分解失重曲线等，还重视化学基础知识、基本技能与生产、生活的紧密联系，新情境中考查知识结构、能力结构和学科素养。选考内容，对于选修三“物质结构与性质”要重点关注晶体结构，选修五“有机化学基础”重点关注烃及衍生物的重要运用和合成方法，根据信息设计合成路线，以及正确书写同分异构体。我们的复习策略一、重视化学教材课本是学科知识的精华，复习中，自始至终都应以教材为本。纵观历届高考试题，很多来源于教材，而不拘泥于教材。所以在第一轮复习中，必须要重拾教材，近读教材，领悟教材，让教材烂熟于心，对教材中的关键性知识(我们常说的考点)进行反复阅读，深刻理解，以点带面形成知识网络，能准确、科学、全面地理解、使用和描述化学知识。结合考试大纲，要心中有数：教材中那些地方要拓宽，那些地方要加深，那些地方要补充和整合。特别关注①夹缝小字；②重点实验；③课后习题二、注重实验能力的培养化学是一门实验科学，应引起重视。在实验复习中学生存在的问题：实验目的不明确，实验原理不清楚，装置连接不正确，实验现象描述不全面、不科学。我们的开篇复习，就是实验内容的复习。这样做为了：A。引起学生的高度重视，B、有足够的时间把实验讲全面、讲透彻，C、在今后的每章每节复习中，让学生不断的强化落实。每次月周考中有一个以实验为中心的大题。注重开放性、探究性实验的整合和训练。解题核心步骤：1.明确实验目的2.清楚反应原理3.顺畅实验装置4.合理做答。复习的流程，各种常见仪器的名称及使用方法—所有课本实验必须做过且思路、现象明确—各类实验的一般思维程序—规范答题语言实验知识模块进行复习，保证实验复习的系统性、完整性。 2、注重实验基础知识、基本技能，有机、无机实验装置图有关的知识，实验设计、实验评价题型的复习与训练”。 3.对教材课本典型实验进行素材挖掘，创设问题，拓展延伸。 4、从教材中的栏目：【学与问】【实验】【思考与交流】【科 学探究】设计实验问题 5、对学生进行答题的“规范性、准确性、严密性” 训练，落笔生分，提高得分率。三、掌握原理、灵活应用，注重解题思路化学原理如元素守恒原则，氧化还原反应、电子得失守恒、化学平衡，物质结构的一般规律，重点回顾。掌握化学基本原理和规律，在解题中灵活应用，拓宽解题思路，增强解题技巧。如：守恒法，差量法，讨论法解一些计算题，可以提高解题的速度和准确性。四、强化解题训练，提高解题能力，培养应考实战能力(1)加强题型训练。根据章节内容和要求，结合高考真题，理解知识点，切实打好基础。加强章节题型训练，举一反三。每天有一定量当天知识点的练习，尽量把握好难度和数量，每天的作业都进行批改，并做记录，分析学生的不足，查漏补缺，每周也会带一套综合练习，同步和综合练习并重。 我们每周一次化学周考。定时，定内容，基本上考试的内容重点就是当时复习的内容，再考察一些重要知识点，反复练习。正好检测学生近期的学习情况，周考卷要求全阅，当天考完，及时阅卷，及时讲解。同时还要对作业、考试中出现的差错及时反思，要对差错做出详尽的分析，找出错误原因，及时纠正，对“事故易发地带”有意识也加以强化训练。 (2)把规范训练落实到复习的每一个环节中，减少非智力因素丢分。如化学用语规范、语言表达规范、计算题解答规范，实验现象和操作规范等。为了解决这个问题，作业评讲后，要求学生立刻把重要的典型题解题的方法，思路，主要涉及的知识点完完整整的书写到作业本上，由老师批改，看学生是否掌握了，也锻炼了学生的思维，提升答题表达能力。 课件27张PPT。2017届化学学科高考复习研讨2013-2015年全国高考理综(二)（选择题必做题）2013-2015年全国高考理综(二)（选择题必做题） 选择题三年的知识点再现率并不高。不过3年都有有机性质，2年有阿常数、电化学、电解质溶液和溶度积。 复习选择题的关注点：1.有机物的性质和同分异构体的书写（必考）2. 元素周期表、律的推断 （必考）3.化学与生产、生活常识 （必考）4.电解质溶液 （必考）5.化学实验基本操作与基本技能。 （必考）6.电化学或化学平衡或NA （轮考）2013-2015年全国高考理综(二)（实验必做题） 约 9-10空，通常有计算。三年都有仪器使用、或仪器的作用，有时还选试剂、解释原因。2013-2015年全国高考理综(二)（27原理必做题） 约8-9个空，通常有计算速率、或K、或转化率、或浓度；还可能有解释原因、排温度或压强顺序等。2013-2015年全国高考理综(二)（28无机必做题）约10空左右，有时为流程提问。2015年无机与实验题有融合的倾向。三年均有小计算、写反应式等；根据素材有时有操作、调pH、原因设问。2013-2015年全国高考理综(二)（物质结构选做37题）10空左右，都以周期表中几种元素为载体。每年几乎都有电子排布、或轨道、或键型；有时有杂化类型、微粒构型、价电子数等，有时也涉及晶胞的微粒数、或配位数、或键型，2年有密度计算。2013-2015年全国高考理综（二）（有机选做38题）较Ⅰ卷合成流程较短，8-10空。每年都有判断反应类型、同分异构体、写反应方程式或物质(原料、产物或中间产物)结构简式，并都有利用核磁共振氢谱推同分异构体数、并写指定物结构简式。一、无机综合题关注点：元素化合价的相关计算。氧化还原方程式的书写和配平3. 电极反应式的书写及电化学原理分析。 化学原理题关注点：盖斯定律的计算。化学平衡移动问题。3. 化学平衡常数。 二、 原理题2017年 高 考 化 学 考 纲 解 读【原文表述】现行考试大纲规定的4个选考模块分别为“化学与生活”“化学与技术”“物质结构与性质”和“有机化学基础”，要求学生从4个选考模块中选择1个模块作答。【修订之后】修订后的考试大纲删去“化学与生活”和“化学与技术”两个模块。考生从“物质结构与性质”和“有机化学基础”模块中任选1个模块作答。【备考建议】最值得关注的是必答题的考查形式上是否会有所改变？化学与生活是否会在选择题的第7题中考？在必答题中是否会出现以流程图为考查形式的试题？说明：红色字迹是删除 粉色字迹是变化 绿色字迹是新增 2017年考纲必考内容 2.化学基本概念和基本理论（3）溶液?了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量的浓度概念，并能进行有关计算。（5）化学反应与能量④了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。⑥了解焓变（ΔH）与反应热的含义。（6）化学反应速率和化学平衡?了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率（ɑ）。?了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。④掌握化学平衡的特征。（7）电解质溶液⑤理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。⑧了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（KSP）的含义，能进行相关的计算。 2016年考纲必考内容 （二）化学基本概念和基本理论3.溶液（3）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数，并能进行有关计算。5.化学反应与能量（4）了解热化学方程式的含义。6.化学反应速率和化学平衡（1）了解化学反应速率的概念和定量表示方法。（2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。7.电解质溶液（8）了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。 2017年考纲必考内容 3.常见无机物及其应用（1）常见金属元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu）?了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。（2）常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）?了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。5.化学实验（6）根据化学实验的目的和要求，能做到：④预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论。 2016年考纲必考内容 （三）常见无机物及其应用1.常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu）（2）了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。2.常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）（1）了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及其应用。（五）化学实验基础（6）根据化学实验的目的和要求，能做到：?分析或处理实验数据，得出合理结论。④绘制和识别典型的实验仪器装置图。 2017年考纲选考内容 选考内容为选修模块“物质结构与性质”和“有机化学基础”，考生从其中任选一个模块考试，（一）物质结构与性质1.原子结构与元素的性质（1）了解原子核外电子的运动状态，能级分布和排布原理，能正确书写1—36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。（2）了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。（3）了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。（4）了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。 2016年考纲选考内容 选考内容涵盖选修模块“化学与生活”、“化学与技术”、“物质结构与性质”、“有机化学基础”，考生从中任选一个模块考试，（三）物质结构与性质1.原子结构与元素的性质（1）了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1—36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。（2）了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。（3）了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。（4）了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 2017年考纲2.化学键与分子结构（1）理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。（2）了解共价键的形成、极性、类型（σ键和π键），了解配位键的含义。（3）能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。（4）了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型（SP、SP2、SP3）。（5）能用价单子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。 2016年考纲2.化学键与分子结构（1）理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。（2）了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。（3）了解简单配合物的成键情况。（4）了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。（5）理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。（6）了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（SP、SP2、SP3）。能用价单子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。 2017年考纲3.分子间作用力与物质的性质（1）了解范德华力的含义及对物质性质的影响。（2）了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。4.晶体结构与性质（1）了解晶体的类型，了解不同晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。（2）了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体的影响。（3）了解分子晶体结构与性质的关系。（4）了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。（5）理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。（6）了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。 2016年考纲3.分子间作用力与物质的性质（1）了解化学键和分子间作用力的区别。（2）了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质，。（3）了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。 2017年考纲（二）有机化学基础1.有机化合物的组成与结构（1）能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。（2）了解常见有机化合物的结构。了解有机化合物分子中的官能团，能正确地表示他们的结构。（3）了解确定有机化合物结构的化学方法和物理方法（如质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等）。（4）能正确书写有机化合物的同分异构体（不包括手性异构体）。（5）能正确命名简单的有机化合物。（6）了解有机分子中官能团之间的相互影响。 2016年考纲（四）有机化学基础1.有机化合物的组成与结构（1）能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。（2）了解常见有机化合物的结构。了解有机化合物分子中的官能团，能正确地表示他们的结构。（3）了解确定有机化合物结构的化学方法和物理方法。（4）了解有机化合物存在的异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体（不包括手性异构体）。（5）能根据有机化合物的命名规则，命名简单的有机化合物。（6）能列举事实说明有机分子中基团之间存在的相互影响。 2017年考纲2.烃及其衍生物的性质与应用（1）掌握烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质。（2）掌握卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的结构与性质，以及它们之间的相互转化。（3）了解烃类及衍生物的重要应用以及烃的衍生物合成方法。（4）根据信息能设计有机化合物的合成路线。3.糖类、氨基酸和蛋白质（1）了解糖类、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点、主要化学性质及应用。（2）了解糖类、氨基酸和蛋白质在生命过程中的作用。4.合成高分子（1）了解合成高分子的组成与结构特点。能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。（2）了解加聚反应和缩聚反应的含义。（3）了解合成高分子在高新技术领域的应用以及在发展经济、提高生活质量方面中的贡献。 2016年考纲2.烃及其衍生物的性质与应用（1）以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。（2）了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。（3）举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。（4）了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。（5）了解加成反应、取代反应和消去反应。（6）结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题。3.糖类、氨基酸和蛋白质（1）了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。（2）了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，氨基酸与人体健康的关系。（3）了解蛋白质的组成、结构和性质。（4）了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。4.合成高分子（1）了解合成高分子的组成与结构特点。能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。（2）了解加聚反应和缩聚反应的特点。（3）了解新型高分子材料性能及其在高新技术领域中的应用。（4）了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面中的贡献。1.目前学校的一些情况2.目前高三年级取得的一些成绩八中高三化学备课组复习备考的做法1.选考部分怎么处理？2.复习进度的规划？3.每周怎样备课？4.每周自习和考试的方式和要求？5.月考题怎么出？谢谢大家 展开更多...... 收起↑ 资源列表 两江中学—高考试题研究及复习迎考策略.doc 华蓥中学 —课标、考纲研究成果交流发言.doc 南华中学—高三化学高考研究复习报告.doc 暨华中学—高三化学高考研究交流发言稿.doc 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