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2026 年广东省阳江市阳东区初中化学总复习（四）
满分为 100 分，考试用时为 60 分钟。
说明：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准
考证号、姓名、考场号、座位号。用 2B 铅笔把对应该号码的标号涂黑。
2. 选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的
答案信息点涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能
答在试题上。
3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题
卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写
上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的 答案无效。
4. 考生务必保持答题卡整洁。考试结束时，将答题卡交回。
5．可能用到的相对原子质量：H—1，B—11，C—12，N—14，O—16，
Na—23，Ca—40。
一、选择题:本大题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1．重庆拥有众多非物质文化遗产项目，下列制作过程涉及化学变化的是（ ）
A．三峡皮影 B．渝中木偶 C．荣昌烧陶 D．江北蜀绣
2．宋代许道宁用墨(主要成分为单质碳)所画的《关山密雪图》保存至今而不变色，这是因
为在常温下单质碳（ ）
A．还原性好 B．化学性质不活泼 C．导电性能好 D．吸附能力强
3．下列事实不能用分子观点解释的是
A．刮风时尘土飞扬
B．进入花园闻到花香
C．将 25m3 的石油装入 0．024m3 的钢瓶中．
D．50mL 酒精和 50mL 水混合后的总体积小于 100mL
4．分类是学习化学的常用方法。下列物质分类不正确的是（ )
A．合金：生铁、铝合金、氧化铁 B．混合物：自来水、空气、牛奶
C．单质：石墨、液氧、水银 D．氧化物：冰、干冰、氧化铜
5．吸烟有害健康，香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，其中尼古丁更是高度成瘾
性物质。下列有关尼古丁（化学式为 C10H14N2）的说法正确的是
A．一个尼古丁分子由 26 个原子构成 B．尼古丁中氮元素的质量分数最大
C．尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比为 5：7：1 D．尼古丁完全燃烧只生成 CO2 和 H2O
6．如图所示为水沸腾实验的部分操作，其中错误的是（ ）
A．倾倒液体 B．夹持试管
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C．点燃酒精灯 D．加热液体
7．安全生活离不开化学。下列做法正确的是
A．进入菜窖时，应先做灯火实验 B．厨房燃气泄漏立即开灯检查
C．油锅起火立即用水扑灭 D．楼房起火时乘坐电梯逃生
8．分类法是化学学习和研究的重要方法之一、碱性锌锰电池性能优越，其组成物质包括
锌粉、氢氧化钾、二氧化锰、石墨等，这些物质的类别不包括（ ）
A．酸 B．碱 C．单质 D．氧化物
9．室温下，利用压强传感器探究等质量的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀
盐酸反应，如图甲所示。实验测得甲装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法错误
的是（ ）
A．根据压强变化推测两个反应都有热量放出
B．反应结束后 一定有剩余
C．曲线①是 与稀盐酸反应的压强变化曲线
D．曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生的热量更多
10．化学学习过程中一个重要的技能是物质的检验、鉴别与除杂。下列操作正确的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别羊毛和涤纶 取样、灼烧，闻气味
B 除去稀硫酸溶液中的少量盐酸 加入氢氧化钡溶液，过滤
C 区分集气瓶中的氮气和二氧化碳气体 将燃着的小木条装入集气瓶中
D 除去铁粉中的铜粉 加入稀盐酸，过滤
11．发现元素周期律的科学家是（ ）
A．拉瓦锡 B．张青莲 C．门捷列夫 D．阿伏加德罗
12．下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反
应（“—”表示相连的两种物质能反应，“ ”表示通过一步反应能实现转化）下列推论不正
确的是（ ）
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A．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡
B．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应
C．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳
D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙
13．下列有关钴元素的说法错误的是（ ）
A．原子序数是 27 B．属于金属元素 C．相对原子质量为 58.93 D．元素符号是
CO
14．下列微粒的模型中，是化学变化中最小粒子的是（ ）
A． B． C． D．
15．甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 丙的溶解度小于甲的溶解度
B. 时，在 水中加入 丙，最终形成的溶液质量为
C. 将 的等质量的甲、丙的饱和溶液降温至 ，所形成的溶液质量关系为丙 甲
D. 若甲中混有少量乙，可用蒸发结晶的方法提纯甲
二、非选择题:本大题共 6 小题，第 16 小题 7 分，第 17 小题 8 分，第 18~21 小题各 10 分，
共 55 分。
16．A~D 是不同类别的物质,它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应可一步实现,“—”
表示两者可相互反应,部分物质已略去)。已知 A、B、C 中均含有人体中含量最高的金属元
素,A 的相对分子质量是 100。
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(1)D 物质的类别为____(填“单质”“氧化物”“酸”“碱”或“盐”);
(2)C 物质在生产、生活中的用途:_________________(写出一种即可);C→A 转化的化学方程
式是______________(写出一个即可)。
17．人类生活得益于化学的不断发展。
（1）芝麻油常称香油，打开香油瓶，远处就能闻到油香，这说明分子在不停地 。
（2）青铜的硬度比纯铜 （填“大”或“小”）。
（3）蒸汽机的动力之源是煤炭，煤、 、天然气是广泛使用的化石能源。
（4）芯片制造是信息产业的核心技术，硅是制造芯片的主要材料，用 来制取， 中
硅元素的化合价为 。
18．【基础实验】：
(1)O2 和 CO2 的实验室制取：
①写出图 1 中仪器 c 名称： 。
②实验室用 A 装置(有棉花团)制取 O2，化学方程式是 ，能用 C 装置来收集氧气
的原因是 。
③实验室制取 CO2 气体，选择的药品是 (填名称)，化学方程式是 ，
现模拟医用输液瓶设计 D 装置收集 CO2，气体应从管口 (填“a”或“b”)进入。
(2)实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷。
①选择的发生装置为 (填字母)。
②设计实验证明 CH4 中含有氢元素：检验其纯度后， 。
19．《周礼·考工记》中记载，古人使用贝壳灰(主要含 CaO)与草木灰(主要含 K2CO3，显碱
性)的混合溶液洗涤丝帛。
【定性探究】化学兴趣小组对混合液中溶质的成分进行探究。
（1）一定含有 KOH，原因是 (用化学方程式表示)。
（2）甲同学取样并滴加足量的碳酸钠溶液，观察到 ，推断溶液中不含 。
乙同学取样并滴加少量稀盐酸，观察到没有气泡产生，推断溶液中不含 K2CO3。
【讨论与反思】
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（3）经讨论，发现 同学实验方案不严谨，改进方案为 。
【定量探究】测定草木灰中碳酸钾的含量。兴趣小组称取 a 克草木灰浸泡于水中，过滤并取
滤液进行了以下实验：
（4）装置 B 的作用是 。反应结束后，试管 A 中需要继续通入一定量的氮气，其目的
是 。
（5）若实验测定装置 C 质量增重 b 克，则该草木灰中碳酸钾的质量分数为 (用含 a、
b 的式子表示)。
（6）小组同学测得的草木灰中碳酸钾的含量可能偏高，原因是 。
20．碳酸锂（ ）是制备锂电池的重要原料，工业上可通过以下两种途径制备。
途径一：以锂辉石精矿（主要成分为 ，其余成分不溶于水，也不参与反应）为原料制
取 ，其主要工艺流程如题图所示。
已知： 为无色晶体，微溶于水，温度越高溶解度越小； 溶于水。
（1）酸浸槽中发生反应的化学方程式为 。
（2）反应器中加入过量饱和 溶液的主要目的是 ，发生的反应属于基本反应
类型中的 反应。
（3）沉锂池中产生的滤液其溶质的成分为 （填化学式）；沉锂池中分离 的
操作类似于实验室的 （填操作名称）。
（4）洗涤槽中用 （填“热水”或“冷水”）洗涤滤渣。
途径二：利用废旧磷酸铁锂电池采用浸出的方法，选择性回收锂。浸出液经过除杂后再加
入过量的碳酸钠溶液可获得碳酸锂。
（5）浸出液除杂过程中，除铁的主要反应为：
，反应后溶液 pH （填
“升高”“降低”或“不变”）。
（6）利用废旧磷酸铁锂电池制备碳酸锂，其显著的优点是 （填一点）。
21．特种钢材需要用富铁矿石(矿石中含铁量高于 50%)来冶炼。佩奇为测出某地赤铁矿石(主
要成分是 Fe2O3)中的含铁量，取 25g 赤铁矿样品，如图进行实验，完全反应后测定澄清石灰
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水增重 13.2g(产生的气体被完全吸收，且杂质不参与反应)，请回答下列问题：
(1)在加热前，需先通一段时间的一氧化碳气体，目的是： ；该实验装置需要作出的
改进是 。
(2)计算样品中氧化铁的质量分数(写出计算过程)。
(3)通过计算判断出该赤铁矿 (填“属于”或“不属于”)富铁矿石。
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参考答案
1．C
2．B
3．A
4．A
5．A
6．C
7．A
8．A
9．B
10．A
11．C
12．A
13．D
14．D
15．C
16．(1)酸 (2)改良酸性土壤(合理即可) CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O(合理即可)
17．（1）运动
（2）大
（3）石油
（4）
18．(1)酒精灯；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气不易溶于水；石灰石（或大理石）和
稀盐酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；a；(2)A；点燃气体，在火焰上方罩一干燥的冷
烧杯，若烧杯内壁出现水雾，说明甲烷中含有氢元素
19．（1）CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+K2CO3= CaCO3↓+2KOH
（2）没有白色沉淀生成（合理即可）
（3）乙；取少量混合液于试管中，加入足量稀盐酸，观察是否有气泡产生
（4）吸收二氧化碳中的水蒸气；将装置内残留的二氧化碳全部赶入装置 C 中，使测量结果
更准确
（5）
（6）空气中的二氧化碳也被装置 C 吸收，导致测量的二氧化碳质量偏大
20．（1）Li2O＋H2SO4=Li2SO4＋H2O
（2）使 Li2SO4 完全反应/使 Li＋完全沉淀 复分解
（3）Na2SO4、Na2CO3 过滤
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（4）热水
（5）降低
（6）节约资源/减少废旧电池对环境的污染
21．(1)排尽空气，防止发生爆炸；点燃一盏酒精灯，进行尾气处理
(2)解：设氧化铁质量分数为 x
x=64%
答：样品中氧化铁的质量分数为 64%。
(3)不属于
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