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九年级下学期开学摸底检测化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题(每题 1分，14分）
A．镍原子核外有 28 个电子
1.巩义“河洛古国”实证中华文明起源历史。下列过程和化学变化关系不大的是（ ）
B．镍的相对原子质量为 58.69
A．玉器打磨 B．高粱酿酒 C．铜矿炼铜 D．黏土制陶
C．镍原子的中子数为 28
2.日常生活中，用得最多的材料是有机合成材料。下列不属于有机合成材料的是( )
D．镍原子在化学反应中易失去电子形成阳离子
A.合金 B.塑料 C.合成橡胶 D.合成纤维
7.劳动创造美好生活。下列劳动项目相关的解释错误的是（ ）
3.正确的实验操作是学习化学的基本技能。下列实验操作不正确的是( )
A．用食醋洗去水垢：食醋与碳酸钙反应
B．向锁芯中放入铅笔芯粉末：利用石墨的润滑性
C．植树节给树施硝酸铵肥料：硝酸铵可防止农作物产生病虫害
D．将切菜后的菜刀洗净擦干：保持干燥，防止菜刀生锈
8.试 管 中 残 留 的 硫 常 用 热 的 NaOH 溶 液 清 洗 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 3S+6NaOH
4.稀土资源是一种不可再生资源。提出了稀土分离技术，为我国的稀土生产作出了重大贡献、被称
2Na2S+Na2SO3+3H2O，反应前后相关物质中硫元素的化合价不包括（ ）
为“稀土之父”的中国化学家是（ ）
A．﹣2 B．0 C．+4 D．+6
A.侯德榜 B.闵恩泽 C.张青莲 D.徐光宪
9.下列化肥中，属于复合肥的是( )
5.化学学习小组开展跨学科实践活动，利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供 氧
A.NH4NO3 B.K2SO4 C.CO(NH2)2 D.NH4H2PO4
器，简易供氧器中的试剂是 A 和 B，A 是过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），它是一种白色固体，遇水
10.“学以致用”是学习化学的价值所在。下列做法不合适的是（ ）
会分解生成 Na 2CO3 和 H2O2，B 是催化剂，反应放出热量。下列说法不正确的是（ ）
A.碳酸钙可用作补钙剂
B.长期保存的文件档案用碳素墨水书写
C.室内着火，应开窗通风降温
D.避免摄入变质食物和有毒、有害物质
11.除去食盐水中 CaCl2 和 Na2SO4 杂质的操作有：①加过量 BaCl2 溶液；②过滤；③加过量 Na2CO
3
溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是(提示：BaSO4、BaCO 难溶于水)( )
3
A. ③①②⑤④ B. ①⑤③②④ C. ①③⑤④② D. ①③②⑤④
A.甲装置是反应仓，乙装置是洗气仓 12.下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( )
B.乙中的水有降温的作用
C.供氧器中的固体 B 一定是二氧化锰
D.通过乙装置可以观察氧气产生的速率
6.镍是不锈钢生产中的重要元素。如图是镍在元素周期表中的信息。下列说法不正确的是（ ）
化学试卷 第 1页（共 1页） 化学试卷 第 2页（共 1页）
13.如图为 NaCl 和 KNO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是( )
（1） 若 C 为单质，则此反应的基本类型为_____________；
A．t℃时，两种物 质的溶解 度相 等
（2）若 C 为 NO，反应 的化学方程式为_____________________________，其中反应前后化合价发
B．50℃ 时，配制等质量的 NaCl 和 KNO 3 饱和溶液，所需 KNO3 的质量更多
生变化的元素是_____________。
C ．20℃ 时 ，将 6 8 g NaC l 的饱和溶液稀释 到 2 0%，需加水 32 g
19.如图为硫酸和氢氧化钠溶液反应时溶 液 pH 变化情况。物质甲溶液是________；加 入甲溶液
D．分别将 20℃时 NaCl 和 KNO3的饱和溶液升温至 t℃，所得溶液的溶质质量分数 NaCl 大于
a mL 时，溶液中溶质的化 学式为___ ________；若将 b mL 甲溶液滴入到与硫酸相同质量、相同质量
KNO 3
分数的盐酸中，反应后所得溶液的 pH____7。
14.现有一定质量 的氧 化铜与氧化铁的混合物，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，生成 2.7 g 水，
则该混合物的质量 可能为( )
A.6 g B .8 g C.10 g D.12 g
二、填空题(每空 1分，16分）
15.化学用语是学习化学的重 要工具，请用化学用语填空。
(1)空气中含量最 高的物质________。
(2)4 个氧分子________。 20.某同学学习完常见碱的性质之后，绘制了制备初中化学常见的乙、丙两种碱 的转化关系图(“→”
表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已省略)，常温下，甲是一种常见的无色液体。
16.空气中含量最多的气体是________；组成该气体元素的原子结构示意图为 ，则 m=_____，
该原子在化学反应中容易________(填“得到”或“失去 ”)电子达到相对稳定的结构。
(1)甲→乙伴随的能量变化是________。
17.为探究燃烧的条件，设计如图甲、乙两个实验。请回答：
(2)乙→丙的化学方程式为_______________________________。
(3)丙在 空气中 变质 的化学方程式为________________________________。
三、简答题（4题，10分）
21.（2分）请从分子的角度回答 问题。
（1）夏天暴晒条件下 ，自行车轮胎爆炸。
（2）混合物与纯净物的区别。
22.（3分）能源是人类生存和发展的基础，能源成为人们日益关注的问题。
（1）乙和甲相比，乙的优点是_____________________。
（ 1）我国正大力发展新能源汽车，其中氢能源汽车以液氢为燃料，环保无污染，写出液氢燃烧的化
（2）甲实验中能得出燃烧需要达到可燃物着火点的 实验现象是________________________________。 学方程式。
（3）甲实验中热水的作用是__________________________。
（2）为了节约能源和避免污染，使燃料充分燃烧的条件有哪些 （答出一条即可）
18.化学反应条件不同，产物可能不同，如图是某反应的微观示意图；
化学试卷 第 1页（共 1页） 化学试卷 第 2页（共 1页）
（3）关闭家用燃气阀门可使火焰熄灭，请 写出灭火原理。
23.（3分）如图是实验室制取气体的常见仪器。
①一段时间后，观察到 U 形管中红墨水液面的变化情 况是______________。
② 对比 b 中的实验现象，可得出铁生锈的一个条件是什么？
（1）写出一个用到仪器 B 制取氧气的化学方程式。 （5）（3分）黄铜 是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件 及日用品。取 20 g 该铜锌合 金放入
（2）与 ADF 组合的发 生装置比较 ，AEF 组合的发生装置突出的优点是什么？ 烧杯中，逐渐加入稀 硫酸 100 g 恰好完全反应，烧杯内剩余物质质量为 119.8 g。请计算：所用稀硫
（3）用试管采用排空气法收集 H2，请在 G 处方框中画出收集装置图（只画
试管和导气管） 。 酸的溶质质量分数是多少？
24. （2分）某无色溶液可能含有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠中的一种或几种。用 pH 试纸测出溶液
的 pH=12。
(1)请写出 pH 试纸的使用方法。
(2)请设计实验 确定 溶液中是否含碳酸钠。
四、综合应用题（10分）
25.金属在生产生活中有着广泛的用途。
（1）铝箔广泛用于食品、日用品的包装材料，将铝压制成铝箔利用了铝的________性。
（2）铝抗腐蚀性能强，原因用化学方程式表示为____________ ____________。铁在潮湿空气中很容
易生锈，可用盐酸除铁锈，化学方程式为________________________。
（ ）向 3 一定量的硝酸银、硝酸铜的混合溶液中逐渐加入锌粉。溶液中溶质的种类与加入锌粉的质量
关系如图所示。
①写出在 a 点时发生反应的化学方程式_______________________ _____。
②b 点对应的溶液中含有的 阳离子是（填离子符号）：______________。
（4）如图是探究铁钉生锈的实验。
化学试卷 第 1页（共 1页）

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