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重庆市西南大学附属中学2025-2026学年九年级下学期化学收心练习
一、单选题
1．下列变化与其他三项有本质不同的是
A．煤的干馏 B．石油分馏 C．车胎爆炸 D．工业制氧
2．下列生活中的物质属于溶液的是
A．蒸馏水 B．玉米汁 C．盐汽水 D．纯牛奶
3．与教材中“常见酸的颜色、状态与气味观察”探究实验(以浓盐酸为观察对象)无关的图标是
A． B． C． D．
4．用广泛pH试纸测得某地酸雨的pH为
A．4.8 B．5 C．5.8 D．7
5．分类法是初中化学学习的一种重要方法，下列各组物质的分类错误的是
A．单质：液氧、红磷、水银 B．氧化物：生石灰、过氧化氢、干冰
C．酸：HCl、HF、CH3COOH D．金属材料：青铜、黄铜、氧化铜
6．规范操作能确保实验安全准确。稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作正确的是
A．量取 B．混匀
C．装瓶 D．测稀硫酸pH
7．我国殷墟出土的甲骨文上涂有朱砂。朱砂的主要成分是硫化汞(HgS)，很早就被人们作为颜料使用。下图所示是硫和汞在元素周期表中的信息，下列说法正确的是
A．汞和硫都是非金属元素 B．汞的相对原子质量是200.59 g
C．硫原子和汞原子的本质区别是质子数不同 D．质量相等的汞和硫，汞中所含的原子数目更多
8．马钱子是《本草纲目》记载的中草药之一，其有效成分为马钱子碱(C21H22N2O2)，下列有关马钱子碱的说法正确的是
A．马钱子碱是氧化物
B．马钱子碱分子是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成
C．马钱子碱中含有1个氮分子
D．马钱子碱在氧气中燃烧的产物可能会导致酸雨
9．中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释不正确的是
A．《汉书·食货志》：“用粗米二斛……得成酒六斛六斗”——粗米酿酒发生缓慢氧化
B．《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰
C．《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”——炼铜时发生的反应为置换反应
D．《三国志》：“扬汤止沸，不如去薪”——去薪指移除可燃物
10．用Y形管做化学实验，有的可以简化操作步骤，有的增强了对比性。关于以下四个实验的分析不正确的是
A．甲实验将右侧溶液倒入左侧后固体部分溶解
B．乙实验可验证铁的锈蚀与水有关
C．丙实验Y形管中的白磷与红磷对比说明燃烧的条件是温度需达到着火点
D．丁实验Y形管中右侧溶液变红，证明浓盐酸具有挥发性
11．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是
A．守恒观：镁条在空气中燃烧前后质量对比，发现质量增加，不遵守质量守恒定律
B．微粒观：硫酸铜溶液中只含有Cu2+、
C．转化观：向水中加入特殊的催化剂可以生成乙醇
D．结构观：氦原子、镁原子最外层电子数都是2，但化学性质不同
12．CH4和CO2在催化剂作用下可得到合成气(CO和H2)，反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应(原理如图所示)。通过降温可将产物中的CO液化分离，得到纯净的H2.下列说法错误的是
A．消碳反应中，CO2发生了还原反应
B．为减少积碳，可在原料气中适当增加二氧化碳气体的量
C．积碳反应的化学方程式为：
D．H2的沸点比CO的沸点高
13．将铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用数字化压强传感器测得容器内压强随反应时间的变化曲线如图所示，下列分析不正确的是
A．由图分析可知该铝条实验前未经过打磨 B．BC段压强增大的主要原因是反应生成气体
C．C点表示铝条已消耗完 D．影响CD段压强变化的主要因素是温度
14．下列实验方案不能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取等质量固体，加入等量水，比较温度变化
B 除去CO2中的CO 点燃
C 比较纯铜片与黄铜片的硬度 将两者相互刻画，观察划痕
D 探究Fe、Cu的金属活动性强弱 取适量CuCl2溶液，插入光亮铁丝，观察现象
A．A B．B C．C D．D
15．下列图像能正确反映其相应关系的是
A．图①：向肥皂水中不断加水
B．图②：少量氧化钙放入过量饱和石灰水中并恢复至原温
C．图③：向等质量等浓度的稀硫酸中加入足量Zn粉和Mg粉
D．图④：等质量的粉末状大理石和块状大理石分别与足量的稀盐酸反应
二、填空题
16．含碳元素的物质是化学中最庞大的家族，请用与碳有关的化学用语填空。
(1)碳原子的结构示意图是_______。
(2)标出碳酸钠中碳元素的化合价_____。
(3)金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，但金刚石很硬而石墨很软，原因是_______。
(4)相对分子质量为720的碳单质的化学式_____。
(5)二氧化碳使海水酸化的主要原因是_______。(用化学方程式表达)
17．两位科学家因为在“不对称有机催化”上的突破性贡献，获得诺贝尔化学奖，催化一直是化学领域的研究热点。
(1)溯古：1817年，化学家戴维发现煤气(主要成分为CO)和空气在高温的铂丝催化下持续反应生成二氧化碳，写出该反应的化学方程式______。
(2)认知：铜能催化丙酮的氧化反应，详细过程是：铜先被氧化为氧化铜，氧化铜再与丙酮反应生成铜及其他产物，综上，催化剂_____(“有”或“没有”)参与反应过程。
(3)追今：中国科学院采用“铠甲催化剂”已经实现利用海上风电电解海水制氢，制氢过程中的能量转化为：风能先转化为电能，最终转化为______能贮存于氢气中，一定程度上降低了制氢成本。
(4)教材：红砖粉末可以催化过氧化氢分解，请写出该反应的化学方程式______。
18．生活中常常用到化学知识。
(1)2026年米兰·科尔蒂纳丹佩佐冬奥会筹备过程中，赛道修建使用了与金刚石结构类似的氮化硅材料。下列关于氮化硅的说法正确的有______(填序号)。
A．氮化硅可用于制造耐磨、耐高温的赛道部件，说明其硬度大
B．氮化硅由氮原子和硅原子构成
C．氮化硅的化学式为Si4N3
D．氮化硅属于层状结构
(2)家用净水器采用“活性炭+超滤层+煮沸”净水工艺，活性炭具有吸附作用，是利用了活性炭具有_____的结构。
(3)已知在同温同压下，等体积气体所含的分子数目相同。据此分析，在相同条件下，使等体积的CO和CH4充分燃烧，消耗氧气较多的是_____。
(4)酒精是可再生的能源，写出酒精完全燃烧的化学方程式______。
19．T℃时，某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量如下图所示。
(1)T℃时，该物质的溶解度是_____。
(2)如将m点移动到n点，可采取的具体措施是______。
(3)图中4个点(m、n、W、Z)所表示的溶液的溶质质量分数大小关系不正确的有____(填序号)。
A．m>n B．W>Z C．W>n D．m(4)下列说法正确的有____(填序号)。
A．由图像可知，该物质的溶解度随温度升高而增大
B．点Z向点W移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水
C．要将m点对应的溶液变得饱和可向其中加入30 g该物质
D．向m点对应的溶液中加入80 g水，可使溶液中溶质的质量分数减半
20．金属镍可用于制造货币、合金结构钢、氢化催化剂等。粗氧化镍主要含氧化镍(NiO)，另外还有少量氧化钴(CoO)和氧化铁，以粗氧化镍为原料制备纯镍的流程如下：
(1)为了加快反应①石灰石的分解速率，可以采用的措施有_____。
(2)反应③中，黑色单质X的化学式是______。
(3)反应⑤开始前用氮气充分吹扫设备内部，其目的是______，该反应中氧化镍转化为金属镍的化学方程式是______。
(4)查阅资料，获知部分物质的沸点：
物质 Ni(CO)4 Fe(CO)5 Co2(CO)8
沸点/℃ 43 106 52
从Ni(CO)4、Fe(CO)5、Co2(CO)8的混合物中用蒸馏的方法提取Ni(CO)4应选择的温度(T)的范围为_____。
(5)若在制备过程中有10%的镍元素损失，最终获得5.31 t的单质镍，则10 t粗氧化镍中氧化镍的质量分数为______。
三、实验题
21．实验室里我们可以用净化得到的蒸馏水来配制溶液，下图是某化学小组配制10%的KCl溶液的实验操作示意图。
(1)配制溶液正确操作顺序为____(填序号)，其中实验步骤③的名称是_____。
(2)小西按照图⑤的操作称取氯化钾，小附发现小西的操作有错误。若左盘上放置了10g砝码、5g砝码各一个，游码如下图所示，则实际称取的KCl的质量是____g。
(3)其中有一同学提出可用质量分数20%的氯化钾溶液稀释成100g 10%的氯化钾溶液，则需量取____mL水。
(4)经测定，所配溶液的溶质质量分数小于10%，可能的原因有_____(填序号)。
A．用量筒量取水时俯视读数
B．将量好的20%的氯化钾溶液向烧杯中转移时有少量液体洒出
C．装入试剂瓶内时有少量液体洒出
D．烧杯不干燥，内壁有水珠
E．使用了受潮的氯化钾固体配制溶液
四、科学探究题
22．“釉里红”瓷器色泽艳丽，有瓷器贵族的美誉。同学们一起探寻釉里红的色彩奥秘。
【查阅资料】釉里红是指在瓷胎上涂釉里红料(氧化铜)，在高温还原焰中烧成的瓷器；
任务一：揭秘“釉里红”色彩奥秘
还原焰(CO)与釉里红料(氧化铜)发生了什么反应？同学们利用如图1所示装置进行实验探究。
(1)B装置中发生反应的化学方程式为______。
(2)图1装置中的一个不足之处是未处理尾气中的一氧化碳，下列装置中不能用来解决该缺陷的_____(填序号)。
(3)小组同学对B装置进行如图2所示改进，球形干燥管的作用是_____。
任务二：探秘“釉里红”的成分
同学们对如图1所示装置反应后玻璃管中的红色固体进行如下探究：
【查阅资料】氧化亚铜(Cu2O)为不溶于水的红色固体，且Cu2O能和稀硫酸反应，反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。
【提出问题】反应后生成的红色固体成分是什么？
【作出猜想】
(4)猜想一：红色固体只有Cu；猜想二：红色固体只有Cu2O；猜想三：______。
【实验探究】
(5)设计如下实验方案
实验操作 现象 结论
取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸 _____，且有红色固体剩余 红色固体含有Cu2O
【思考与分析】小明同学再根据有红色固体剩余认为猜想三正确。
(6)同学们分析后认为他的结论不严谨，理由是_____。为此，同学们补充进行了以下实验：称取m g红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸充分反应，然后过滤、洗涤、干燥、称量，得到n g固体。当n的取值范围为_____(用含m的代数式表示)时，确定为猜想三正确。
五、计算题
23．某农场对种子进行消毒处理，将2 g含杂质的过氧化钙样品(杂质不与水反应且难溶于水)加入盛有740 g水的烧杯中，完全反应后，生成0.16 g氧气，其反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
(1)求该样品中所含过氧化钙的质量分数。
(2)反应后所得不饱和溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
参考答案
1．A
2．C
3．C
4．B
5．D
6．D
7．C
8．D
9．B
10．D
11．D
12．D
13．C
14．B
15．C
16．(1)
(2)
(3)
构成它们原子的排列方式不同
(4)
(5)
17．(1)
(2)
有
(3)
化学
(4)
18．(1)AB
(2)
疏松多孔
(3)
CH4/甲烷
(4)
19．(1)50g
(2)加20g水
(3)B
(4)B
20．(1)将石灰石粉碎（或升高反应温度）
(2)
(3) 排尽装置内的空气，防止氢气与空气混合加热时发生爆炸。
(4)
(5)
21．(1) ②⑤①④③ 溶解
(2)11.8
(3)50
(4)BDE
22．(1)
(2)②③
(3)防止液体倒吸
(4)红色固体可能含有Cu和Cu2O
(5)溶液由无色变为蓝色
(6) 氧化亚铜能与稀硫酸反应生成铜，故有红色固体剩余，不能说明原红色固体中含有铜
23．(1)解：设该样品中所含过氧化钙的质量为x
x=0.72g
则该样品中所含过氧化钙的质量分数为：
答：该样品中所含过氧化钙的质量分数为36%
(2)解：设反应生成氢氧化钙的质量为y
y=0.74g
则反应后所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：
答：反应后所得不饱和溶液中溶质的质量分数约为0.1%。

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