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重庆市大足区八校2024-2025学年九年级下学期3月联考化学试题
一、单选题
1．2022年10月31日，梦天实验舱搭乘长征五号B遥四运载火箭成功升空。其过程一定发生化学变化的是
A．火箭转场 B．燃料加注 C．点火发射 D．自动对接
2．“空气炸锅”的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，则循环气体中含量最高的是
A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳
3．下列常见饮品中属于溶液的是
A．珍珠奶茶 B．奶盖咖啡
C．果粒橙汁 D．“雪碧”饮料
4．“绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法不符合这一理念的是
A．生活垃圾分类回收处理 B．裸露的土地种植植被
C．倡导使用一次性木筷 D．提倡绿色出行，发展公共交通
5．下列符号中“3”所代表的含义不正确的是
A．：3个氧原子 B．：3个氢氧根离子
C．：1个铝离子带3个单位的正电荷 D．：3个钠原子
6．规范的实验操作是实验成功的前提和保证，下列相关实验操作正确的是
A．pH测定 B．吸取液体
C．浓硫酸的稀释 D．称量 NaOH
7．学化学、用化学。生活中，下列做法错误的是
A．洗发时，先用洗发剂后用护发剂，是因为护发剂呈现酸性，有利于头发生长
B．夜晚发现家中燃气泄漏，立即开灯检查
C．室内着火时，要用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面逃离现场
D．炒菜时发现燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，可调大燃气灶的进风口
8．辣椒是重庆美食中不可或缺的特色食材。辣椒中含有的辣椒碱是一种天然植物碱，其化学式为C18H27NO3，下列关于辣椒碱的说法中正确的是
A．辣椒碱属于氧化物 B．辣椒碱中氮元素的质量分数最小
C．辣椒碱由四种原子构成 D．辣椒碱中碳、氧元素的质量比为6:1
9．甲醛是一种有毒物质，对人体有害。经研究发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应微观示意图如图。下列说法正确的是
A．该反应属于化合反应 B．该反应前后元素的化合价都没有发生变化
C．甲醛可以用海鲜产品防腐 D．该反应中两种生成物的分子个数比为1：1
10．根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是
A．金属铁能与稀硫酸反应得到硫酸铁溶液
B．金属锌与硫酸铜溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量大
C．铝的活动性比铁强，所以铝比铁更容易被腐蚀
D．金属铁与氯化锌溶液反应得到金属锌
11．我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A．钇属于非金属元素 B．钇的元素符号为y
C．钇的原子序数为39 D．钇的相对原子质量为88.91g
12．推理是化学学习常用的思维方法之一。下列推理正确的是
A．酸雨的pH<7，则pH<7的雨水一定是酸雨
B．物质燃烧会放出热量，则放出热量的反应一定是物质在燃烧
C．稀有气体可以用作保护气，则用作保护气的气体一定是稀有气体
D．酸性溶液能使石蕊溶液变红，那么使石蕊溶液变红的一定是酸性溶液
13．下列灭火的过程中，利用“降低温度到着火点以下来灭火”的原理的是
A．消防员用高压水枪灭火 B．旋转燃气炉开关熄灭炉火
C．盖上锅盖熄灭锅中油火 D．移除炉灶内木柴熄灭灶火
14．湖北省博物馆馆藏的越王勾践青铜剑，其主要成分为铜锡合金。下列有关铜锡合金说法正确的是
A．属于金属材料 B．熔点高于纯铜
C．硬度低于纯锡 D．铜、锡均能与稀硫酸反应
15．利用物质的性质差异可以对物质进行鉴别或除杂，下列说法正确的是
选项 鉴别或除杂 方法
A 鉴别氧气和氮气 闻气味
B 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 溶解后测量温度变化
C 除去水中的少量可溶性钙、镁化合物 过滤
D 除去饱和氯化钠溶液中的少量硝酸钾 降温结晶
A．A B．B C．C D．D
16．下列图像与实验设计对应正确的有
图像
实验设计 气体的溶解度与温度和压强的关系 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的镁和铝 一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 将水通电电解一段时间
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
二、填空题
17．请用化学用语填空：
(1)氯化钠溶液中的微粒_____、_____、_____。
(2)人体胃酸中含有的酸是_____。
18．细心观察，你会发现生活中化学无处不在，请用所学化学知识回答下列问题：
(1)生活中下列洗涤方法利用乳化原理的是_____(填序号)。
A．用汽油洗去手上的油污
B．用洗洁精清洗去除餐具上的油污
(2)下列净化水的方法中，净化程度最高的是_____(填序号)。
A．静置沉淀 B．吸附沉淀 C．蒸馏 D．过滤
(3)下列措施有利于节约用水的是_____(填序号)。
A．工业上冷凝水循环使用
B．农业和园林浇灌将喷灌改为漫灌
C．生活污水处理达标后二次利用
D．水渠减宽度、加深度，减少水分蒸发
(4)春节期间，开州城区霓虹灯闪烁，下列气体中可用于制作霓虹灯的是_____(填序号)。
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．氖气
19．中国新能源汽车产销量连续九年位居全球第一，中国推动新能源汽车发展走在时代前沿。新能源汽车在生产过程中会用到多种金属材料。
(1)制造汽车防撞梁的材料有钢，常见的还有_____(填序号)。
①纯铝 ②铝合金 ③纯铁 ④生铁
(2)铝轮毂比铁轮毂耐锈蚀，原因是_____(用化学方程式表示)。
(3)工业炼铁的过程如图：
以上生成CO2和CO转化中，涉及的基本反应类型为_____反应，CO与赤铁矿的主要成分反应的化学方程式为_____。
(4)车辆电路板中用到的金属材料有锡、铅、铜等。小组同学欲验证这三种金属的活动性顺序，设计了如下方案，其中正确的是_____(填字母)。
A．锡片、Pb(NO3)2溶液、铜片
B．SnCl2溶液、铅笔芯、CuCl2溶液
C．SnCl2溶液、铅片、CuSO4溶液
20．某物质在不同温度(t1℃和t2℃)下配成饱和溶液时，所需溶质和溶剂的质量关系如图所示，回答下列问题：
(1)t2℃时该物质的溶解度为_____。
(2)t1℃时溶解度为S1，t2℃溶解度为S2，则S1与S2的大小关系_____。
(3)m、n、p点溶液的浓度大小关系_____。
(4)从m点到n点可析出溶质_____g。
21．甲醇(CH3OH)是良好的储氢载体，将太阳能以甲醇液体形式存储，可以移动制氢、车载制氢，做到即产即用，解决氢气储运问题。甲醇制备路线如图所示。
(1)制氢：反应I的化学方程式为_____。
(2)储氢：反应II中CO2与CH3OH的分子个数比是_____。
(3)脱氢：一定条件下CH3OH蒸气与H2O蒸气反应生成H2和一种常见的氧化物，该反应的化学方程式为_____。
(4)制氢、储氢、脱氢、用氢过程中被循环利用的物质是_____。
22．某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题。
(1)上述操作①②③依次为图中的_____(填字母)。
(2)若实验最终所得NaCl晶体偏少，则可能的原因是_____(填字母)。
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，粗盐未完全溶解
(3)在操作③中，当出现_____时，就要停止加热。
小明同学利用提纯的氯化钠配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，其步骤如图：
(4)计算：配制上述溶液时，需要水_____mL水的密度是1.0g/mL)。取用水需要用到的仪器有_____(填字母)。
A．50mL量筒 B．100mL量筒 C．胶头滴管 D．玻璃棒
(5)称量：在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平指针偏左，此时他应_____(填字母)。
A．增加适量氯化钠 B．减少适量氯化钠
C．调节天平的平衡螺母 D．增加砝码质量
(6)反思：在配制过程中，导致氯化钠溶液溶质质量分数一定发生改变的有_____(填字母)。
A．用托盘天平称量固体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘
B．用量筒量取水时，俯视读数
C．溶解时，没有使用玻璃棒搅拌
D．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
三、实验题
23．回答下列问题：
(1)某兴趣小组同学进行如图所示实验，观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，反应的化学方程式为_____。
【查阅资料】1.K2SO4溶液呈中性2.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl；BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和KOH；猜想三：有K2SO4和H2SO4。
【实验分析】
(2)小华认为猜想二是错误的，他的理由是_____。
【进行实验】为了验证猜想，小华选用CuO粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入CuO粉末 固体消失，溶液从无色变成蓝色 溶液中有H2SO4，猜想三正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想三正确
【实验结论】通过探究，小华确定猜想三正确。
【反思评价】
(3)小芳同学针对上述方案提出疑问，认为方案二不合理，理由_____。
(4)经过讨论，大家认为方案一中的CuO粉末也可以用_____(填序号)代替。
A．NaOH溶液 B．Zn粒 C．石蕊试液
四、计算题
24．兴趣小组的同学借助pH传感器测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，取20g氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加3.65%的稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，实验过程及溶液pH的变化曲线如图所示：
(1)写出A点对应的溶液中的溶质_____(用化学式表示)。
(2)请计算恰好完全反应时该溶液的溶质质量分数。
参考答案
1．C
2．B
3．D
4．C
5．A
6．C
7．B
8．B
9．D
10．B
11．C
12．D
13．A
14．A
15．B
16．A
17．(1) Na+ Cl- H2O
(2)HCl
18．(1)B
(2)C
(3)ACD
(4)D
19．(1)②
(2)
(3) 化合
(4)AC
20．(1)36
(2)S2＞S1
(3)m=n＞p
(4)5.4
21．(1)
(2)1：1
(3)
(4)CO2、H2O
22．(1)BCA
(2)BC
(3)较多固体析出
(4) 95 BC
(5)B
(6)BD
23．(1)
(2)溶液呈无色，说明溶液不显碱性，不存在KOH
(3)K2SO4和BaCl2反应也能产生白色沉淀，不能仅根据产生白色沉淀就确定溶液中有H2SO4
(4)BC
24．(1)NaCl、NaOH（或NaOH、NaCl）
(2)解：恰好完全反应时消耗稀盐酸质量是10g，设恰好完全反应时溶液中溶质质量为x。
该溶液的溶质质量分数=
答：恰好完全反应时溶液的溶质质量分数是1.95%。

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