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第一章第三节第1课时 质量守恒定律
夯实基础巩固
1.下列对质量守恒定律的解释，正确的是（ ）
A.化学反应中原子种类不变，原子数目改变 B.化学反应中原子种类改变，原子数目不变
C.化学反应前后原子的种类、数目、原子的质量均未改变
D.化学反应中反应物与生成物的分子数相等
2.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物是实验室制取少量氧气的方法之一。若充分加热ag氯酸钾与bg二氧化锰的混合物，留下残余固体cg，则生成氧气的质量为（ ）
A.(a+b—c)g B.(a—b—c)g C.(a—b)g D.(a—b+c)g
3.质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验(天平未画出)中，能用来验证质量守恒定律的是（ ）
A.将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中 B.镁条在空气中燃烧
C.将红墨水注入水中 D.将MnO2加入H2O2溶液中
4.下列叙述中，错误的是（ ）
A.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
B.镁在空气中燃烧，生成物的质量小于镁的质量
C.氯酸钾加热分解后，生成氯化钾的质量小于氯酸钾的质量
D.3.2g硫和3.2g氧气反应，生成6.4g二氧化硫
5.如图所示为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。用红热的玻璃管引燃红磷，实验现象是红磷燃烧，产生____________，放出大量的热。实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止________________；实验时若取用红磷的量不足，则对实验的结果__________(填"有"或"没有")影响。
能力提升培优
6.在一密闭容器中，有X、O2、CO2、H2O四种物质，在一定条件下发生某种反应，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法中，正确的是（ ）
物质 X O2 CO2 H2O
反应前的质量/g 19 34 6 2
反应后的质量/g 11 待测 28 20
A.表中的待测值为32 B.X中一定含有C、H、O元素
C.该反应是分解反应 D.反应中生成CO2和H2O的质量比为11:9
7.实验中有些变化虽然会导致前后质量不同，但仍然符合质量守恒定律，下列选项中，不符合的是（ ）
A.铜丝的质量为mg，在火焰上灼烧后的质量为ng，则mB.木炭的质量为mg，在火焰上灼烧后所有灰烬的质量为ng，则m>n
C.酒精的质量为mg，敞口放置于空气中一段时间后质量为ng，则m>n
D.澄清石灰水的质量为mg，敞口放置于空气中一段时间后质量为ng，则m8.已知甲、乙、丙三种物质各15g，它们化合时只生成30g新物质丁，若增加10g甲，则反应停止后，原反应物中只剩余乙。根据上述条件推断，下列说法中正确的是（ ）
A.该反应中，乙可能没有参与反应 B.第一次反应停止后，丙剩余9g
C.第二次反应后，丁的质量为50g D.参加反应的甲和丙的质量比是5:2
9.已知高锰酸钾(KMnO4)加热分解生成锰酸钾(K2MnO4)、二氧化锰和氧气，某同学取质量为31.6g的高锰酸钾(相对分子质量为158)，加热使之分解，记录固体的质量与反应时间的关系如图甲所示，下列说法中，不正确的是（ ）
A.t0~t1时间段固体质量不变，因为反应还未进行；t4~t5时间段固体质量不变，因为反应结束 B.t4时制得氧气的质量是3.2g C.高锰酸钾分解只生成一种氧化物
D.图乙表示的是固体中氧元素质量的变化曲线
10.质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题：
(1)化学反应前后肯定没有变化的是____________(填字母)
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类
⑤原子种类 ⑥物质的总质量
A.①④⑥ B.①③⑤⑥ C.①②⑥ D.②③⑤
(2)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑氧气参加反应)，若固体的质量变化可用图甲表示，则m2与m1之差表示_________________的质量。
(3)实验过程中，镁条点燃后实验现象如图乙所示，镁条完全燃烧后，称量得知陶土网上留
下的固体质量反而比反应前的镁条还轻，其原因可能是______________________________
中考实战演练
11.在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示(例如：d的质量为2g)。在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线I向右移动9格，刻度线Ⅱ向左移动8格，刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法中，正确的是（ ）
A.反应结束后c的质量为14g B.该反应可能为置换反应
C.a、b变化的质量比一定为9:17 D.a、d的相对分子质量之比一定为9:8
12.某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法中，错误的是（ ）
A.a的值为12
B.丁属于化合物
C.当丁为5g时，容器中乙的质量为11g
D.当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12:5
13.阅读材料，回答问题：
材料一：1673年，波义耳曾经做过一个实验：如图所示，在密闭的曲颈甑中加热金属时，得到了金属灰，冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来的金属相比质量增加了。
材料二：1703年，施塔尔提出"燃素学说"，其主要观点有：①燃素是组成物体的一种成分，一般条件下被禁锢在可燃物中。②燃素在可燃物燃烧时会分离出来，且燃素可穿透一切物质。
材料三：1756年，罗蒙诺索夫重做了波义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封，称量，然后把容器放到火上加热，白色的金属变成了灰黄色，待容器冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。罗蒙诺索夫对此的解释是："容器里原来有一定量的空气，且容器中的空气质量减少多少，金属灰的质量就比金属增加多少，在化学变化中，物质的质量是守恒的。"后来，拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验，推翻了"燃素学说"，质量守恒定律得到公认。
(1)由"燃素学说"可知，物质燃烧后质量应该减少。请根据所学知识写出一个可以推翻"燃素学说"的事实：__________________________________________________
(2)罗蒙诺索夫重做了波义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自_____________的假设。
(3)对比材料一和材料三，波义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是____________
__________________________________
(4)质量守恒定律的发现过程给我们的启示有__________(多选，填字母).
A.分析问题应该全面、严谨 B.实验的成功与否取决于试剂的选择
C.定量方法是科学研究的重要方法 D.科学研究既要尊重事实，也要勇于创新
开放应用探究
14.物质在发生化学反应时遵循质量守恒定律。A、B两组同学分别设计了如图甲所示的实验，从不同的角度研究了质量守恒定律，图中试剂混合前后物质的总质量分别表示为m前、m后。请据图回答下列问题：
(1)A组实验中，m前>m后，原因是_______________________，若所用试剂不变，则改进的
方法是_______________________________
(2)B组实验中，m前=m后，A组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是__________
____________________________________________________________
(3)C组同学研究了物质W的组成，一定条件下，物质W在密闭容器内发生反应前后各物质的质量如图乙所示，其中x=_____________，物质W的化学式为__________________
答案：
第1课时 质量守恒定律
1.C 2.A 3.A 4.B 5.白烟 瓶塞飞出 没有 6.D 7.C 8.C 9.D
10.(1)B (2)参加反应的氧气 (3)部分生成物跑到空气中
11.C 12.D 13.(1)铁丝在氧气中燃烧后质量会增加(合理即可) (2)空气 (3)打开容器前没有称量容器的总质量 (4)ACD
14.(1)二氧化碳气体逸出 将烧杯改成密闭容器 (2)质量守恒定律研究的是化学反应，而B组中的物质不能发生化学反应 (3)52 C2H6O
2第一章第三节第2课时 化学方程式、化学方程式的书写规则
夯实基础巩固
1.由化学方程式获得的下列信息中，错误的是（ ）
A.碳跟氧气在点燃条件下发生反应 B.该反应属于化合反应
C.反应中碳和氧气的质量比是3:8 D.二氧化碳是由碳和氧气组成的
2.下列对于化学方程式的读法，不正确的是（ ）
A.硫加氧气在点燃的条件下等于二氧化硫 B.硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫
C.1个硫原子与1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子
D.每32份质量的硫与32份质量的氧气完全反应，生成64份质量的二氧化硫
3.根据化学方程式不能获得的信息是（ ）
A.化学反应发生的条件 B.化学反应的反应物和生成物
C.反应物和生成物的质量关系 D.化学反应的快慢
4.二氧化氯()是目前采用的一种新型、高效饮用水消毒剂，制备的原理是
。下列说法中，不正确的是（ ）
A.X的化学式为NaClO B.化学反应前后元素的质量和种类均不变
C. 是一种氧化物 D. 中氯元素和氧元素的质量比为71:64
5.配平是书写化学方程式中的重要环节，请配平下列化学方程式(化学计量数为1也要填入横线)
(1)______P+_____O2______P2O5
(2)_____Fe2O3+_____C______Fe+____CO2 ↑
(3)______KClO3_________KCl+______O2↑
(4)______C2H4+______O2________H2O+______CO2
能力提升培优
6.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表所示。下列说法中，正确的是（ ）
物质 a b c d
反应前的质量/g 8.4 4.0 3.2 2.8
反应后的质量/g 7.2 7.2 待测 2.8
A.d可能是催化剂 B.反应后c物质的质量为4.64g
C.c物质中元素的种类一定等于a、b两种物质中元素的种类之和 D.a和b都是反应物
7.某物质1.6g在空气中充分燃烧，共生成4.4g二氧化碳和3.6g水。下列说法中，正确的是（ ）
①该物质中一定含有氧元素 ②该物质中一定不含氧元素
③该物质中一定含有碳、氢元素 ④该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为1:4
⑤该物质中氢元素的质量分数最大
A.①②③④⑤ B.②③④ C.③④⑤ D.②③④⑤
8.在密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，甲、丁的相对分子质量之比为1:9。在一定条件下充分混合反应，测得反应过程中t1、t2时刻的质量分数如图所示。下列说法中，正确的是（ ）
A.乙一定是该反应的催化剂 B.生成的甲、丙两物质的质量比为8:1
C.该反应方程式中丁和甲的化学计量数之比为1:1
D.某一时刻，若甲的质量分数为18%，则丙的质量分数为32%
9.葡萄糖(C6H12O6)、乙酸(CH3COOH)和甲醛(CH2O)组成的混合物180g，在一定条件下完全燃烧能生成二氧化碳和水，其中生成水的质量是（ ）
A.48g B.54g C.108g D.无法计算
中考实战演练
10.下列指定反应的化学方程式中，正确的是（ ）
A.镁条燃烧Mg+O2MgO
B.铜绿分解：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑
C.氨水中和硫酸：NH3·H2O+H2SO4=NH4SO4+H2O
D.酒精完全燃烧：C2H6O+3O22CO2+3H2O
11. "暖宝宝"已成为冬季中小学生取暖的常用物品。"暖宝宝"内含的主要化学成分为还原铁粉(Fe)、活性炭(C)、食盐(NaCl)、水(H2O)、氧气(O2)和蛭石，发热原理主要是利用铁氧化反应放出热量来发热，其中涉及的化学方程式有①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2↓
②4Fe(OH)2+O2+2H2O=xFe(OH)3; ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O.请回答下列问题：
(1)上述反应中，x=__________
(2)"暖宝宝"中铁元素最终以化合物的形式存在，其化学式为___________
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12.一定量的甲烷(CH4)在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水的分子个数之比可能为（ ）
A.1:1:2 B.2:1:4 C.2:3:6 D.3:1:8
答案：
第2课时 化学方程式、化学方程式的书写规则
1.D 2.A 3.D 4.A 5.(1)4 5 2 (2)2 3 4 3 (3)2 2 3(4) 1 3 2 2
6.A 7.B 8.C 9.C 10.D 11.(1)4 (2)Fe2O3 12.D
2第一章第三节第3课时 依据化学方程式进行计算
夯实基础巩固
1.下列关于化学方程式2X+Y=2Z的叙述，错误的是（ ）
A.Z一定是化合物 B.在化学反应中，X、Y、Z三种物质的粒子数之比为2:1:2
C.若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M+N
D.若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗(b-a)gY
2.在某H2O2溶液中，氢元素与氧元素的质量比为1:9，现向20g该H2O2溶液中加入少量二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为（ ）
A.2g B.4g C.1.6g D.3.2g
3.在反应A+3B=2C+2D中，28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成88gC。若C、D的相对分子质量之比为22:9，则A与B的相对分子质量之比为（ ）
A..7:8 B.8:7 C.7:24 D.24:7
4.已知一定质量的某化合物在空气中燃烧生成8.8g二氧化碳和3.6g水，若消耗氧气的质量为9.6g，则该化合物中所含的元素为__________；若消耗氧气的质量为8.6g，则该化合物中所含的元素为__________
5.解决问题常面临着方法的选择，面对不同的结果我们应继续探索。为得知15.8g高锰酸钾完全分解能产生多少克氧气，小柯与小妍分别采取了以下方法：[已知高锰酸钾(KMnO4)受热分解生成锰酸钾(K2MnO4)、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
小柯：实验测定法 小妍：计算法
小柯在老师的指导下，将15.8g高锰酸钾充分加热， 得到氧气1300mL 解：高锰酸钾中氧元素的质量分数 ≈40.5% O2的质量为15.8g×40.5%≈6.4g 答：能产生6.4g氧气。
(1)在本实验条件下，氧气的密度为1.4×10—3g/mL，则由小柯的测量结果可算出15.8g高锰酸钾分解后所生成的氧气质量为____________g(结果保留一位小数).
(2)经讨论，大家认为小妍的计算方法明显错误，理由是________(填字母).
A.高锰酸钾中含氧元素 B.锰酸钾和二氧化锰中都含氧元素
C.氧气中含氧元素 D.该反应属于分解反应
(3)请用正确的方法计算15.8g高锰酸钾完全分解生成多少克氧气。
(4)若实验操作无误，不考虑实验中的误差，针对小柯的测定结果与你的计算结果，请提出
一种合理的猜测：_____________________________________________________________
能力提升培优
6.将15gA物质、24gB物质、8gC物质混合加热，发生化学反应，经分析得知反应后的混合物中含有A8g，C30g，还有一种物质D。若A、B、C、D的相对分子质量依次为28、32、44、18，则它们之间所发生反应的化学方程式为（ ）
A.A+B=C+D B.A+2B=2C+D C.A+3B=C+2D D.A+3B=2C+2D
7. "热重分析法(TG)"是利用程序控制温度以测量物质质量与温度关系的一种技术。用TG法研究一水合草酸钙(CaC2O4·H2O)的热分解产物时，随温度升高依次发生如下反应：
；CaC2O4CaCO3+CO↑；
CaCO3CaO+CO2↑。现取29.2g，用TG法加热一段时间后冷却，测得剩余固体中钙的质量分数为33.7%。下列关于剩余固体成分的判断，正确的是（ ）
A.只有CaC2O4 B. 和CaCO3 C. CaCO3和CaO D. CaC2O4和CaCO3
8.在做"电解水"实验时，常在水中加入硫酸使反应容易进行，硫酸本身并不被分解。现用45g溶质质量分数为8%的硫酸溶液进行电解水实验，一段时间后，硫酸溶液的溶质质量分数改变了2%，则生成氢气的质量为（ ）
A.1g B.5g C.9g D.10g
9.在一密闭容器内有M、N、X、Y四种物质，且Y、N的相对分子质量之比为2:5，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
物质 M N X Y
反应前的质量/g 120 24 6 40
反应后的质量/g 56 104 6 24
下列表示容器中化学变化的表达式，可能正确的是（ ）
A.Y+M=2N B.N=M+Y C.N=X+2Y D.2Y+2M=N
10.金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A+B=A2B。某校一课外兴趣小组的甲、乙、丙三名同学分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是8.0g。有关实验数据记录如表所示。丙同学实验中a:b的值可能是多少
A的用量 B的用量 A2B的质量
甲 7.0g 1.0g 5.0g
乙 4.0g 4.0g 5.0g
丙 ag bg 3.0g
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11.钯(Pd)是优良的储氢金属，其储氢原理为2Pd+xH2=2PdHx，其中x的最大值为0.8。已知Pd的相对原子质量为106，金属钯的密度为12g/cm3，则212cm3Pd能储存H2的最大质量为（ ）
A.9.6g B.19.2g C.28.8g D.38.4g
12.国家明令禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙是一种无毒的物质，常带有结晶水，广泛应用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等领域。某科学兴趣小组为测定某过氧化钙样品(CaO2·xH2O)中的结晶水，称取4.86g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2[CaO2·xH2O]2CaO+O2↑+2xH2O。完全反应冷却后称量，得到剩余固体的质量为3.36g.
(1)反应中生成O2的质量是_________g.
(2)计算样品CaO2·xH2O中的x值。
开放应用探究
13.下列各组内的有机物等分子数燃烧时所消耗的氧气质量相等的是（ ）
A.C2H2、C6H6 B.C2H6、C2H5OH C.C3H8、C3H6 D.CH3CHO、C2H2
答案：
第3课时 依据化学方程式进行计算
1.C 2.A 3.A 4.C、H C、H、O
5.(1)1.8 (2)B (3) 1.6g (4)可能K2MnO4分解生成氧气(或"可能MnO2分解生成氧气""可能KMnO4中混有KClO3""可能KMnO4中混有其他相同质量的分解时生成 O2比它多的物质"，合理即可)
6.D 7.D 8.A 9.A
10.丙同学实验中a:b的值为3:7或37:3
11.B 12.(1)0.96 (2) 0.5 13.D
2

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