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安徽安庆市怀宁县部分学校2025-2026学年九年级下学期化学收心练习
一、单选题
1．诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写的变化体现了物质的化学性质的是
A．千里冰封，万里雪飘 B．蒹葭苍苍，白露为霜
C．野火烧不尽，春风吹又生 D．明月松间照，清泉石上流
2．在实际生活中，有时需要用到一些保护气。如焊接金属时，为了隔绝空气，能用作保护气的一组是
A．氮气、氩气 B．氧气、二氧化碳 C．氧气、氮气 D．氧气、氩气
3．下图是氯酸钾和二氧化锰制取O2的反应机理。下列说法中正确的是
A．反应Ⅰ、Ⅱ都是分解反应
B．反应过程中MnO2需要不断添加
C．不使用MnO2，生成的O2会减少
D．总反应符号表达式：
4．下列关于氧气的制备、收集、验满及性质实验操作不合理的是
A．制备 B．收集
C．验满 D．性质实验
5．物质都是由微粒构成的。以下从微观角度所做解释不正确的是
A．校园内月季、丹桂飘香——分子在不停地运动
B．氧气压缩后体积变小——分子之间有间隔
C．氧气无毒，但臭氧有毒——不同种分子的化学性质不同
D．水通电与水汽化有本质区别——前者分子未发生改变，后者改变
6．我国科研团队合作完成的“镁离子电池”项目荣获2022年国际“镁未来技术奖”。如图是镁元素的相关信息，下列有关说法不正确的是
A．x＝12
B．镁属于金属元素
C．镁元素的相对原子质量为24.31
D．在化学反应中，镁原子易失去2个电子变成Mg2-
7．下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是
A． B． C． D．
8．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、反应中及反应结束前某时刻的各物质的质量（如表）。表中x、y、m、n分别表示相应物质的质量。下列数据正确的是（　　）
甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 70 14 6 10
反应中质量/g x 11 m n
反应结束前质量/g 42 y 40 10
A．x＝56 B．y＝6 C．m＝17 D．n＝8
9．物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为
，则X的化学式为（ ）
A．C2H4 B．CH3OH C．C2H5OH D．C2H6
10．对比是学习化学的重要方法。下列关于CO2与CO的比较中错误的是
A．CO2可用于灭火，CO可用作燃料
B．CO2能溶于水，CO难溶于水
C．CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨
D．CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
11．图甲为清代“火锅”——热锅，采用锅中带炉结构，炉内燃炭火加热，图乙为热锅剖面结构示意图。下列说法正确的是
A．锅体采用双层结构有利于散热
B．燃烧前将木炭敲碎增加可燃物的质量
C．欲熄灭炭火，可向炉内浇水降低木炭着火点
D．闭火盖镂雕花纹，可通过控制进风量来调节燃烧程度
12．花鼓戏《补锅》中唱到“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”。下列说法合理的是
A．火炉中烧的煤属于化石燃料，是可再生能源 B．手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气
C．火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点 D．氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性
二、填空题
13．用氢、储氢、释氢、制氢是氢能研究的热点。镁基储氢材料(主要成分Mg)是极具应用前景的储氢材料。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如图所示：
(1)储氢过程：发生的化学方程式为________。
(2)释氢过程：方法Ⅰ中，化合价发生改变的元素有_________。
(3)与方法Ⅰ相比，方法Ⅱ的优点是_________(答1条即可)。
(4)镁基储氢材料在使用过程中Mg表面容易被氧化形成氧化层(MgO)。根据图1分析， Mg氧化程度越高，储氢能力_______(填“越高”或“越低”)。
(5)利用不同材料将H2转化为氢化镁(MgH2)，对比图2两种不同材料的储氢率曲线，得出的结论是_______。
14．孔雀石是人类早期使用的铜矿石中的一种，利用孔雀石炼铜的流程之一如图所示。
(1)孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，其化学式为，其中铜元素的化合价为_____。
(2)步骤①流程中将孔雀石粉碎的目的是_____。
(3)实验室中进行过滤操作时，玻璃棒的作用为_____。
(4)请写出步骤②中涉及的反应的化学方程式：_____（写一个即可）。
(5)经过步骤③后得到的滤液成分除了水还有_____（写化学式）。
15．阅读下面科普短文，回答相关问题。
石墨烯是从石墨中剥离的单层石墨片，是目前人类已知强度最高的物质，单位质量的强度是世界上最好钢铁的100倍，具有优良的导电性、光学性和热传导性等，被认为是一种未来革命性的材料。工业上可采用甲烷(CH4)在高温和Cu﹣Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。纺织领域是石墨烯应用的新兴领域，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化，其工作原理如图所示。随着科技水平的提升，石墨烯的应用前景会十分广阔。
根据资料整理下列有关石墨烯的知识卡片。
(1)石墨烯属于___________(选填“单质”或“化合物”)。
(2)甲烷是天然气的主要成分，其燃烧的化学方程式为：___________。
(3)应用：①石墨烯在纺织面料中的作用是___________。
②石墨烯海水淡化膜允许___________(填微粒符号)通过。
三、实验题
16．暖宝宝发热原理及影响因素的科学探究
暖宝宝是冬季常用的取暖用品，其发热原理与铁的氧化反应密切相关。某化学兴趣小组对暖宝宝的发热机制及影响发热效果的因素展开探究。
【知识回顾】
(1)暖宝宝的主要成分包括铁粉、活性炭、食盐、蛭石和水。铁粉在空气中发生缓慢氧化反应放出热量，该反应的化学方程式为：。
食盐在暖宝宝中的作用是___________。
【活动一】探究暖宝宝发热与氧气的关系。
小组设计如下实验：
实验组 暖宝宝处理方式 初始温度/℃ 30min后温度/℃
A 敞口放置 20 58
B 密封于真空袋中 20 21
(2)对比A、B组实验现象，可得出的结论是：暖宝宝发热需要___________参与。
(3)实验中使用真空袋的目的是___________。
【活动二】探究影响暖宝宝发热速率的因素
小组选取不同纯度的铁粉(90%、95%、98%)和不同含水量的样品(5%、10%、15%)，在相同环境下进行实验，记录10min内的温度变化，数据如下：
表1：铁粉纯度对发热速率的影响(含水量10%)
铁粉纯度 0min温度/℃ 10min温度/℃
90% 20 42
95% 20 51
98% 20 59
(4)分析表1数据，可得出的结论是___________。
表2：含水量对发热速率的影响(铁粉纯度95%)
含水量 0min温度/℃ 10min温度/℃
5% 20 35
10% 20 51
15% 20 45
(5)分析表2数据，可得出的结论是：___________。
(6)活性炭在暖宝宝中除了吸附和___________(写化学式)，还能作导电介质，形成原电池，加快铁的氧化。
【拓展探究】
(7)暖宝宝使用后，剩余固体的主要成分可能有___________(填写一种物质名称)、未反应的铁粉等。请设计实验检验剩余固体中是否含有铁粉：
(8)实验方案：___________，则证明含有铁粉。
四、计算题
17．氧化钙在生活中有广泛的用途，工业上通过高温煅烧石灰石制取氧化钙：CaCO3CaO+CO2↑。若将1100吨的石灰石煅烧得到氧化钙560吨。
(1)计算该石灰石中碳酸钙的质量是多少？
(2)请画出开始煅烧至反应结束的过程中氧化钙质量分数变化的大致曲线。
参考答案
1．C
2．A
3．D
4．C
5．D
6．D
7．B
8．A
9．C
10．C
11．D
12．B
13．(1)
(2)镁元素和氢元素
(3)反应在常温下进行，操作简便
(4)越低
(5)相同条件下，材料1的储氢率更大
14．(1)
(2)增大反应物接触面积，加快反应速率（或使反应更充分）
(3)引流
(4)/
(5)、
15．(1)单质
(2)
(3) 在低温情况下，可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢
16．(1)加快铁粉的氧化反应速率
(2)氧气/
(3)隔绝氧气，作为对照实验
(4)在含水量一定时，铁粉纯度越高，发热速率越快
(5)在铁粉纯度一定时，含水量为10%时发热速率最快，含水量过低或过高均会降低发热速率
(6)
(7)氧化铁（合理即可）
(8)取少量剩余固体于试管中，加入稀盐酸，若有气泡产生（合理即可）
17．(1)解：设碳酸钙质量为x。

x=1000t
答：该石灰石中碳酸钙的质量为1000吨。
(2)

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