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2026 年南京市化学中考模拟试卷
一、选择题（每题 2 分，共 30 分）
1. 下列单一操作净化水程度较高的方法是（ ）
A. 沉降 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏
2. 探究“稀硫酸和氢氧化钠溶液能否发生反应”。下列实验操作正确的是（ ）
A. 量取水 B. 稀释浓硫酸
C. 取氢氧化钠溶液 D. 滴加稀硫酸
3. 人工增雨时，干冰升华吸热，使水蒸气冷凝成水滴。下列叙述正确的是（ ）
A. 升华时，干冰的质量变小 B. 升华时，二氧化碳分子间隔不变
C. 冷凝时，水蒸气的体积不变 D. 冷凝时，水分子运动速率变大
4. 将自制的紫薯汁滴入 NaOH 溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水
中最可能呈现的颜色是（ ）
A. 红色 B. 绿色 C. 紫色 D. 无色
5. 物质的鉴别、检验、分离和提纯是重要的实验技能。下列实验方案设计不正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别黄铜(铜锌合金)和黄金 取样，分别加入稀盐酸
B 检验稀盐酸中是否含有硫酸 取样，加入氯化钡溶液
C 分离一氧化碳和二氧化碳 将混合气体通入氢氧化钠溶液
D 除去氧化铜中少量木炭粉 在空气中充分灼烧
6. 白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内可能会混入少量氧气。下列说法正确的是
（ ）
A. 钨丝的熔点低 B. 两侧的金属丝不导电
C. 灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼 D. 白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气
7. 以氧化镁为载体，通过化学链方法分解氯化铵工艺 示意图如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A. a 是 NH3，b 是 HCl
B. 反应过程中无须不断补充 MgO
C. 理论上制得 36.5 g HCl，需要消耗 NH4Cl 的质量为 107 g
D. 与直接加热 NH4Cl 相比，该方法得到的产物更易分离
8. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是（ ）
A. CuO Cu(OH)2 B. SO2 H2SO3
C. KClO3 O2 D. Fe FeO
9. 探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A. 实验①和②必须在密闭容器中进行 B. 实验①和②中铜粉和红磷无需过量
C. 实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气 D. 实验①和②都能验证质量守恒定律
10. 将一定量的镁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，观察到滤液仍为蓝色。下列
说法正确的是（ ）
A. 滤液中一定含有硝酸镁、硝酸铜，一定没有硝酸银
B. 滤渣中一定含有银和铜，一定没有镁
C. 所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量
D. 向滤液中加入稀盐酸，一定产生白色沉淀
11. 农作物生长需要氮元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 氮元素属于非金属元素 B. 氮元素的相对原子质量为 14.01 g
C. 一个氮原子核外有 7 个电子 D. 氮气能作灯泡填充气是因其化学性质稳定
12. T1℃时，分别向盛有 10.0 g 水的甲、乙试管加入等质量的 和 固体，
溶解情况如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 甲试管中加入的固体是
B. 乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于 50.0%
C. 加热甲试管(忽略水分蒸发)，溶液的溶质质量分数先变大后不变
D. 将甲、乙试管分别升温至 T2℃，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲<乙
13. 电厂的脱硫废水含 ，通过如下实验净化。下列说法正确的是（ ）
A. 加入过量 溶液，产生白色沉淀，静置，上层清液含 2 种溶质
B. 再加入过量 溶液，搅拌、静置、过滤，所得滤渣中含 4 种难溶物质
C. 向滤液中先滴加酚酞溶液，再加入 HCl，溶液先变红、再变无色后一定呈中性
D. 净化过程中，若调换 和 的添加顺序，则 也都能除尽
14. 铜应用广泛，对其性质作如下探究。
实验①：取铜片和黄铜片相互刻画。
实验②：取铜片和锌片连接电流表并插入 溶液。
实验③：取铜粉于试管中，加入稀 ，通入 并加热。
实验④：向实验③的溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，产生沉淀的质量与滴加 NaOH 溶液质量关系如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A. 实验①中铜片上有划痕，说明铜片的硬度小于黄铜片
B. 实验②中电流表指针发生偏转，说明化学能转化为电能
C. 实验③中溶液变蓝，该反应为
D. 实验④图中 M 点对应的溶液中溶质为
15. 已知： ， 。取铜、铁的混合物 18.0 g，加入 400.0 g
溶质质量分数为 25.0%的 溶液，充分反应后剩余固体 2.8 g。下列说法不正确的是（ ）
A. 剩余固体全部为铜
B. 原固体混合物中铁的质量小于铜
C. 所得溶液中铁元素和铜元素的质量比为 7：3
D. 向所得溶液中加入过量铁粉，充分反应后溶液中 质量为 114.0 g
16. 南通是“中国蓝印花布之乡”。制作蓝印花布的主要工艺如下：
（1）选布。坯布一般选用棉布，区分棉纤维和羊毛纤维的方法是 。
（2）刻版。刻版所用笔刀的刀片常由钢制成，钢属于 （填“金属”或“合成”）材料。
（3）刮浆。刮浆是在不需染色的区域涂覆防染浆（由豆粉、生石灰、水混合而成）。防染
浆的碱性环境及硬化后形成的覆盖物，均能防止染料在该区域染色。
①生石灰中 CaO 的作用是 （用化学方程式表示）。
②豆粉的作用是 。
17. 请结合下图回答问题：
（1）仪器名称：① ，② 。
（2）用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，可选用的装置组合是 （选填序号），反应的化学方程式
为 。
（3）实验室制取 的化学方程式为 ，发生装置选用 C 相较于 B 装置的优点是 。
（4）实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式为 ，选用 F 装置收集氢气，理由是 。
（5）为探究 浓度对铁生锈速率的影响，进行如图实验。
①装置 G 中产生 反应的化学方程式为___________。
②装置 H 中铁钉比 I 中先生锈，此现象不能证明 浓度增大会加快铁生锈，解释原因并提出为达到实验目的
可作的改进措施___________。
（6）将 通入澄清石灰水中，反应过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。
已知：I.电导率表示溶液的导电性强弱，相同温度下同种溶液离子浓度越大，电导率越大。
II.二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙可溶于水。
①ab 段溶液的电导率降低，原因是（用方程式表示） 。
②bc 段溶液的电导率上升，原因是 。
18. 6. 学习小组以高纯铜为原料制备纳米铜粉，实验流程如下：
I. 氧化高纯铜
学习小组经查阅资料设计了以下两种“氧化”方法。
方法 1： 方法 2：
（1）“方法 2”的优点有 。
II 铁粉还原硫酸铜
（2）学习小组取 30mL“方法 2”所得溶液于小烧杯中，加入 0.5g 还原铁粉，搅拌，观察到有无色气体逸出、
烧杯底部有红色物质析出、溶液由蓝色逐渐转变为红褐色（经检测含胶状氢氧化铁）。
①析出红色物质的原因是 （用化学方程式表示）。
②产生的无色气体为 。为提高铁粉利用率，需除去 溶液中的 且不引入杂质，宜采取的
措施是向溶液中加入足量的 ，充分反应后过滤。
（3）取 30mL 新配制的 4% 溶液和 0.5g 还原铁粉进行实验，仍有气体逸出。为探究气体逸出与溶液酸
碱性的关系，学习小组设计了图 1 所示装置（夹持仪器略，pH 传感器能精确测定溶液 pH）并进行实验，测
得溶液 pH 随反应时间的变化如图 2 所示。AB 段 pH 减小是因为生成了 。
（4）学习小组查阅资料，对“溶液 pH 减小、有胶状氢氧化铁生成”的原因作出猜想：生成的 溶液与空
气中的 发生了反应。为探究猜想是否合理，设计了如下实验方案：在图 2 装置中加入 30mL 用不含 O2 的
蒸馏水配制的 4%CuSO4 溶液，再加入 0.5g 还原铁粉，打开弹簧夹，持续通入 N2，观察溶液颜色及 pH 的变
化；停止通 N2， （将实验方案补充完整）。
19. 参考下图溶解度曲线，制备 的步骤如下。
步骤一：以废铜屑制备 溶液，有以下途径。
途径Ⅰ： 途径Ⅱ：
（1）途径Ⅱ发生反应的化学方程式为________________，反应中化合价降低的元素
为___________。
（2）生产中选择途径Ⅱ制备硝酸铜，途径Ⅱ优于途径Ⅰ的原因是：
①途径Ⅱ不生成 NO，减少污染；②___________(从原料利用率角度解释)。
步骤二：制备 ：
（3）将溶液蒸发浓缩、___________(填操作名称)、过滤，洗涤并低温干燥。
（4）若产品中混有 ，铜元素的质量分数___________(选填“偏大”或“偏小”)。
（5）6.4 g Cu 完全转化后，所得 晶体质量小于 24.2 g，主要原因是___________。
20. 从苦卤溶液(含 、 )中提纯 ，方案如下。
方案Ⅰ：苦卤 溶液 产品。
（1）步骤 1 加入过量 溶液的目的是_____________________。
（2）步骤 2 所得滤液中的溶质为 、___________。
（3）步骤 3 发生反应的化学方程式为_______________________________。
方案Ⅱ：
（4）方案Ⅱ所得 产品中混有 。检验 的实验方案：取少量产品，加水溶解，___________
________(填操作和现象，下同)，静置，向上层清液中___________________，说明产品中混有 。
（5）产品中混有 的原因是___________________________。
21. 氢能是一种重要的绿色能源。
I. 制氢
（1）甲烷催化重整制氢的微观过程示意图如图 1 所示。
①该反应的化学方程式是________，反应前后不变的微观粒子是________。
②已知： （反应放热）。向该重整制氢体系中加入适量疏松多孔的 CaO，其优点是________
。
（2）催化重整制得的 H2 中常混有少量 CO。利用铜-铈氧化物
( )可催化除去 CO，反应过程如图 2 所示。下列有关
说法正确的是________（填序号）。
A. 步骤①中发生了化合反应
B. 在整个反应前后催化剂的质量不变
C. 过程中催化剂参与了反应
D. 该过程总反应的化学方程式是
II. 储氢
（3）向含有催化剂的 NaHCO3 溶液中通入 H2，可发生反应 ，用于储氢。温
度高于 70℃时，储氢效率降低的原因可能是________。
III. 释氢
（4）氨硼烷(NH3BH3)储氢量较高，不同温度下可分解生成 H2 和不同固体
( )，剩余固体残留率（ ）随温度的变化曲线
如图 3 所示，请判断 B 点对应的物质为________（填化学式）。
IV. 用氢
（5）氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。电池工作时，________能转化为电能。
（6）在催化剂的作用下，H2 能还原氮氧化物( )实现氮污染的治理。某温度(t℃)下，H2 的体积分数对
反应的影响如图 4 所示。
①H2 的体积分数在 范围内，发生置换反应的化学方程式是____________________________。
②实际生产中 H2 的体积分数不宜过高的原因是________。

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