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2055-2026 学年度下学期开学测试试卷
（九年级化学）
一、单项选择题：共 20 题，每题 2 分，共 40 分。每题只有一个选项最符
合题意。
1.下列各组物质都属于纯净物的是（ ）
A．澄清石灰水、液态氧 B．医用酒精、高锰酸钾
C．人体呼出的气体、食盐水 D．冰水共存物、二氧化碳
2.物质世界充满了变化。下列变化中，不属于化学变化的是（ ）
A．葡萄酿酒 B．苹果腐烂 C．火药爆炸 D．食醋挥发
3.下列物质的用途主要是由化学性质决定的是（ ）
A．高分子分离膜可用于淡化海水 B．氧气可用于医疗急救
C．氯化钠溶液可用于选种 D．大理石可用于建筑材料
4.下列物质均具有可燃性，其中属于氧化物的是（ ）
A．CH4 B．CO C．H2 D．C2H5OH
5.下列归类正确的是（ ）
选项 归类 内容
A 常见合金 生铁、黄铜、磁铁矿
B 可燃气体 氧气、氢气、天然气
C 常见溶液 盐酸、碘酒、蒸馏水
D 带电微粒 电子、质子、钠离子
6．用 36%的浓盐酸配制 10%的稀盐酸 100mL，如图所示仪器中无须用到
的是（ ）
A． B． C． D．
7.实验小组用金属进行了下列两组实验，有关分析不正确的是（ ）
A．实验一加热 a 端铜丝一段时间后，观察到 a 端下降、b 端上升
B．实验一不能用于验证质量守恒定律
C．实验二铁钉出现锈蚀后，甲、乙中气体含氧气的体积分数不相等
D．实验二丙中导管内水柱会下降
8.下列排序正确的是（ ）
A．利用金属的年代：
B．物质的溶解性：
C．地壳中的元素含量：
D．氮元素的化合价：
9.下列应用的原理（用化学方程式表示）正确的是（ ）
A．工业上高炉炼铁的主要原理 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑
B．实验室制取氢气 Fe+2HCl═2FeCl2+H2↑
C．雨水 pH＜5.6 的原因 SO2+H2O═H2SO3
D．验证铜和银的活动性 Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag
10.漂白粉可以用来杀菌消毒，也可为衣服洗涤增白。工业制漂白粉的化学
方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2=X+CaCl2+2H2O，下列说法正确的是（ ）
A．X 的化学式为 CaClO
B．Ca（OH）2 中 Ca、H、O 三种元素质量比为 20：1：8
C．反应前后氯元素化合价不变
D．石灰乳或石灰浆的主要成分是氢氧化钙
11.青铜中含有少量的锡，锡元素的有关信息如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．青铜是纯净物 B．锡的相对原子质量为 118.71g
C．锡原子的核外电子数为 50 D．锡的金属活动性比铝强
12.单质硅是实现 6G 技术的重要材料。下图是制取高纯度硅的微观示意图
之一，下列说法错误的是（ ）
A．化学变化中原子不可分 B．反应前后分子的种类不变
C．物质丙是由原子构成的
D．该反应可表示为 SiCl4+2H2 Si+4HCl
13.按如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验（图中固定玻璃导管的仪
器已略去），下列说法错误的是（ ）
A．甲、乙两处都发生了还原反应
B．丁处利用一氧化碳的可燃性处理尾气
C．丙处可检验一氧化碳气体
D．甲、乙两处的现象分别是黑色粉末减少，黑色粉末逐渐变红
14.我国科学家在载人航天器中进行了如图所示
的氧循环研究，有关说法错误的是（ ）
A．载人航天器中保持氧元素的质量不变
B．循环过程需额外补充水
C．①中反应的 CO2 与 H2 的粒子个数比为 3：1
D．②中反应生成 H2 与 O2 的体积比为 2：1
15.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．常温下，在实验室用铜片和稀盐酸反应制备氢气
B．除去 CO2 中少量的 HCl,将混合气体通过 NaOH 溶液
C．用燃着的木条检验 CO2 是否具有可燃性
D．将 CO2 通入无色酚酞试液中判断 CO2 水溶液的酸碱性
16.化学观念是核心素养之一。下列有关化学观念的说法错误的是（ ）
A．变化观：在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化
B．组成观：组成石墨和金刚石的元素种类相同
C．守恒观：化学反应前后，元素种类、分子种类均保持不变
D．结构观：氧气和氮气的分子构成不同，它们的化学性质不同
17.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线
如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量相
等
B．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为
1：2
C．分别将 t2℃时甲、乙的溶液降温至 t1℃一定都有晶体析出
D．将 t1℃时甲、乙的饱和溶液升温到 t2℃，所得溶液溶质质量分数甲=乙
18.某碳酸钠固体样品中，可能含有固体氯化钠、碳酸钙、硫酸铜中的一种
或几种杂质。为探究其成分组成，现取10.6g该固体样品，向其中加入100g
一定质量分数的稀盐酸，固体样品全部溶解，得到无色溶液，同时生成
mg 气体。下列说法错误的是（ ）
A．该固体样品中一定没有硫酸铜
B．若 m=4.4，则该固体样品可能是混合物
C．若 m＜4.4，则该固体样品中一定含有氯化钠
D．若 m＞4.4，则该固体样品中可能含有碳酸钙
19.为探究镁条的性质，实验小组进行如下实验。
步骤一：取一小段镁条，打磨除去镁条表面灰黑色固体
步骤二：取一段打磨后的镁条，用坩埚钳夹持，放到酒精灯外焰上加热
步骤三：另取一段打磨后的镁条，放入试管中，滴加适量食醋（主要成分
为 CH3COOH），产生气泡，用燃着的木条靠近气泡，有爆鸣声。下列说法
正确的是（ ）
A．由步骤一可知，镁条是银白色金属，其表面的灰黑色物质是氧化镁
B．步骤二中的现象是镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，产生白色粉末状固
体
C．步骤三说明，镁条能与食醋反应生成气体，该气体可能为 CO2
D．步骤三还意外发现试管外壁发热，说明该反应是吸热反应
20.过氧化钙常用作杀菌剂、供氧剂，相关性质如下：
①2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2 ②2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑。向
7.2gCaO2 固体中通入一定量的 CO2 充分反应后，得到固体 R 质量为 8.6g；
在固体 R 中加入 100g 稀盐酸，恰好完全反应，下列说法不正确的是（ ）
A．由题意和反应①可知 R 为混合物
B．固体 R 中应含 4.0g 钙元素
C．所加稀盐酸溶质的质量分数为 7.3%
D．由反应①②反应可知每 144 份质量的过氧化钙产生 32 份质量的氧气，
所以上述变化应产生 3.2g 氧气
二、非选择题：共 60 分
21．(5 分)熟练掌握化学用语是学好化学的基础。用适当的化学用语填空：
（1）(1 分)保持氮气化学性质的最小微粒是 。
（2）(1 分)硫酸镁中阳离子的结构示意图为 。
（3）(1 分)碘酒的溶剂是 。
（4）(2 分)工业上用磁铁矿冶炼铁的化学方程式是 。
22．(6 分) 选择下列适当的物质填空（选填序号）
A．氮气 B．金刚石 C．氧气 D．食盐 E．氢气 F．活性
炭 G．石墨 H．干冰
（1）常用作粮食保护气的是 。
（2）常用于切割玻璃的是 。
（3）可用于人工降雨的是 。
（4）常用作火箭助燃剂的是 。
（5）家庭用于调味品的是 。
（6）常用作电池电极的是 。
23. (9 分)氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。
I.制氢。利用铁及其氧化物制氢，原理如图 1 所示。
（1）(2 分)反应器 1 中氢气与氧化铁反应的化学方程式为 。
（2）(1 分)反应器Ⅱ中化合价改变的元素有： 。
（3）(2 分)该方法中循环使用的含有铁元素的物质有： ；
Ⅱ.储氢。利用镁铜合金来储氢和释
氢，释氢的原理如图 2 所示。
（4）(2 分)将镁、铜单质按一定比例
在 600℃～700℃熔炼得到上述合
金。熔炼时需通入氢气，目的
是 。该镁铜合金（化学式设为 MgxCuy）中镁元素与铜元素的质量
比为 3：4，则该镁铜合金的化学式为 。
（5）(1 分)350℃时，该镁铜合金与氢气反应可生成 MgH2。52gMgH2 与水
反应释氢，理论上能产生的氢气质量为
Ⅲ.用氢。氢气“制一储一用”一体化的一种过程示意图如下。甲醇原位制
氢是一种以甲醇为原料，在使用点（如加氢站等）通过催化反应直接制取
氢气，实现氢气的即产即用。
（6）(1 分)下列叙述正确的是 （填序号）。
a.甲醇原位制氢有望解决氢能储运难题
b.经压缩机形成高压氢过程中分子间间隔变大
c.氢燃料电池汽车行驶过程中能量转化的形式是：化学能→电能→机械能
24. (9 分)（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。以某工业废渣（主要含有
TeO2，少量 Ag、Au）为原料制备碲的一种工艺流程如图：
资料：
①Ag、Au 不与稀硫酸或氢氧化钠溶液反应。
②TeO2 能与较浓的碱溶液反应。
③TeO2 可溶解在酸性较强的酸溶液中。
（1）(2 分)请类比 CO2 与 NaOH 的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学
方程式 。
（2）(2 分) “碱浸”后过滤得到的滤渣成分为 。
（3）(2 分) “沉碲”时，缓慢加入硫酸降低 pH 至 4.5～5.0 之间，不断搅
拌生成 TeO2 沉淀，pH 不能降太低的原因是 。
（4）(2 分) “酸溶”后，在 TeCl4 溶液中通入 SO2，反应生成固体碲和初
中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是 。
（5）(1 分)若测得废渣中 TeO2 的含量为 80%，则每千克废渣通过这一流
程可以提炼出单质碲的质量是 kg（不考虑元素损失）。
25. (14 分)请结合如图回答问题：
（1）
(2 分)仪器名称：① ，② 。
（2）(3 分)用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，可选用的装置组合是
（选填序号），反应的化学方程式为 。
（3）(3 分)实验室制取 CO2 的化学方程式为 ，发生装置选用 C 相
较于 B 装置的优点是 。
（4）(3 分)实验室用锌和稀硫酸制取 H2 的化学方程式为 ，选用 F
装置收集氢气的理由是 。
（5）(3 分)某同学将制取的 CO2 通入澄清石灰水中如图 1，测得烧杯中物
质的质量随着 CO2 通入变化的图示如图 2。（已知：Ca（HCO3）2 易溶于水）
①(2 分)根据图 2 写中 A→M 段发生反应的化学方程式为 。
②(1分)若向澄清石灰水不断通入CO2 直至过量，烧杯中的现象为 。
26．(9 分) 养鱼师傅有时会向鱼塘中撒一种淡黄色的固体，其主要成分为
过氧化钙（CaO2）。同学们展开了对过氧化钙的系列探究。
【查阅资料】
①过氧化钙能与水反应生成氢氧化钙和氧气。
②氢氧化钙溶液能使酚酞溶液变为红色。
【探究 1】过氧化钙与水反应是否能生成氧气？
【实验 1】
（1）(2 分)选择发生装置：同学们一致认为不选用图中的 A 装置，理由
是 ，为便于控制反应的快慢，应选择装置 （填装置字
母）。
（2）(2 分)检验气体：在装入试剂前先检查（1）所选装置的 ，
然后加入试剂并开始实验，容器内快速产生气泡， （补充实验操
作和现象），证明该气体为氧气。
【探究 2】久置过氧化钙变质后得到的固体 M 的成分是什么？
【作出猜想】
可能有过氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙中的一种或几种。
【实验 2】按如图所示进行实验，证明固体 M 中的成分。
（3）
(1 分)固体 M 中没有过氧化钙的证据是 。
（4）(1 分)步骤③中加入的试剂 X 是 （填试剂名称），根据产生
了大量气泡这一现象，证明固体 M 中有碳酸钙。
【反思拓展】
（5）(1 分)根据上述探究，保存过氧化钙的方法是 。
27．(8 分) 铜具有重要战略价值。古代以黄铜矿（其主要成分为 CuFeS2）
为原料，运用火法炼铜工艺得到铜。现代在火法炼铜工艺的基础上发展出
闪速炼铜工艺。对比二者原理如图：
（1）(1 分) “闪速炼铜”速率远快于“火法炼铜”，由此可知， 炼
铜需要将黄铜矿颗粒粉末研磨得更细。
（2）(3 分)火法炼铜中，发现持续向 Cu2S 中鼓入空气并维持高温状态，这
说明反应是 （吸收/放出）热量，反应的化学方程
式 。
（3）(2 分)反应生成的 SO2 可用于工业制造一种酸，请写出这种酸
（化学式）；SO2 可被石灰乳吸收，请说明其吸收效果优于石灰水的原
因： 。
（4）(1 分)火法炼铜中，炉渣 FeSiO3 是由 2 种物质化合生成的，写出沙子
提供的物质 （填化学式）。
（5）(1 分)对比火法炼铜，闪速炼铜的优势有 （填序号）。
a.高温更少，节约能源
b.原料更少，节省成本
c.无污染9 年级化学
参考答案
1—5.DDBBD 6—10.BDBCD 11-15. CBCCC 16—20.CDDBD
21. （1）N2；（2 ）； （3）C2H5OH；
（4）Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2。
22. （1）A；（2）B；（3）H；（4）C；（5）D；（6）G。
23. （1）Fe2O3+3H2 2 Fe+3H2O；
（2）Fe、H；
（3）Fe、Fe2O3、Fe3O4；
（4）防止熔炼时镁、铜与空气反应；Mg2Cu；
（5）8g；
（6）ac。
24. （1）TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O；
（2）Ag 和 Au；
（3）酸性过强导致 TeO2 继续与酸反应；
（4）2SO2+TeCl4+4H2O═4HCl+2H2SO4+Te↓；
（5）0.64。
25. （1）铁架台；分液漏斗；
（2）AE；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生
与停止；
（4）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；氢气的密度比空气小，且不与
空气成分反应；
（5）①CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2；
②先变浑浊，后逐渐澄清。
26. （1）反应物的状态是固体和液体，且不需加热；C；
（2）气密性；将带火星的木条放在导管口，木条复燃；
（3）步骤①中充分搅拌，始终无气泡；
（4）稀盐酸；
（5）密封干燥保存。
27. （1）闪速； （2）吸收；Cu2S+O2 2Cu+SO2；
（3）H2SO4；石灰乳中氢氧化钙的含量比石灰水高，能吸收更
多的 SO2；
（4）SiO2；
（5）ab。

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