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专题二　物质的化学变化
专题提升演练
1.下列有关化学变化的说法正确的是(　　)
A.从海水中获得物质都需经过化学变化
B.用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面变硬发生了化学变化
C.石油分馏得到汽油、煤油、柴油等属于化学变化
D.潮湿的衣服被晾干是发生了化学变化
答案:B
2.科学研究表明,氨在常压下就可液化为液氨,液氨可作汽车的清洁燃料,其燃烧时的主要反应为4NH3+3O22X+6H2O。下列说法中不正确的是(　　)
A.氨在常压下液化是物理变化
B.X的化学式为N2
C.液氨具有可燃性属于化学性质
D.液氨属于混合物
答案:D
3.(2024四川成都中考)中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇的研究方面取得了新进展,其反应过程如图。下列说法错误的是(　　)
A.消耗的CO2与生成的CH3OH的质量比为11∶16
B.反应中CO2、H2一定要与催化剂接触
C.反应过程中“”分成“”和“”
D.该研究有利于实现“碳中和”目标
答案:A
4.如图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化。下列说法正确的是(　　)
A.该反应中CaO起催化作用
B.该反应中CO2是生成物
C.该反应是复分解反应
D.该反应是化合反应
答案:D
5.雷雨发庄稼。下雨时打雷,带电的云层相撞,产生高压电击,空气中会发生如下反应:
①N2+O22NO
②2NO+O22NO2
③3NO2+H2O2HNO3+NO
④3O22O3
下列说法中不正确的是(　　)
A.①②是化合反应,也是氧化反应
B.④中反应前后都为单质
C.①②③是化合反应
D.①②③可能导致酸雨
答案:C
6.(2023湖南怀化中考)一定条件下,下列物质在密闭容器内反应一段时间,测得反应前后各物质的质量关系如下表:
物质 X Y Z W
反应前质量/g 5 2.2 16.2 0.9
反应后质量/g a 4.4 8.1 1.8
根据上表信息判断,下列说法中不正确的是(　　)
A.a=10
B.该反应属于置换反应
C.Z为化合物
D.反应中Y、W两种物质发生改变的质量比为22∶9
答案:B
7.写出下列反应的化学方程式。
(1)纯净的氢气在空气中燃烧: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
(2)实验室加热高锰酸钾制取氧气: 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
(3)工业上用一氧化碳和赤铁矿石(主要成分是三氧化二铁)在高温下炼铁:　 。
(4)碳酸氢铵受热分解: 　　　　　　　　　　　 　 。
(5)锌和硫酸铜溶液反应: 　　　　　　　　　　　 　 。
答案:(1)2H2+O22H2O
(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(4)NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
(5)Zn+CuSO4ZnSO4+Cu
8.将CO2通入NaOH溶液中无明显现象。某学习小组的同学为了观察到CO2与NaOH溶液反应的明显外观现象,并同时利用这一反应来验证质量守恒定律,设计了下列实验。请根据实验过程及内容,思考并回答相关问题。
(1)实验装置如图甲所示。将整套装置(包括CO2及NaOH溶液)放在天平上称量,测得质量为78.2 g。
(2)用力推压注射器活塞向密闭的软塑料瓶中注入10 mL NaOH溶液(装置如图乙所示),振荡后观察到的现象有 　　　　　　　　　　　 　 。
(3)静置片刻后,将整套装置再次放在天平上称量,测得其质量仍为78.2 g,你对这一结果的解释是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
(4)通过上述实验探究,你得到的启示是:
①若采用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律,应让化学反应在 　　　　　　　　　 中进行。
②为进一步证明CO2与NaOH溶液确已发生化学反应,你还能想到的方法是 　　　　　　　　　　　 　 。
答案:(2)塑料瓶变瘪,注射器中剩余溶液“自动”进入塑料瓶中　
(3)反应容器密闭,生成物全部留在瓶内,也没有空气进入,因而反应前后质量相等(即质量守恒)
(4)①密闭容器　②向反应后溶液中加入稀盐酸,有气泡产生(合理即可)
9.某校化学兴趣小组承担了某项研究课题的一部分:通过实验探究气体X(已知由两种元素组成,不含氧元素)的元素组成。实验装置如下,将0.17 g X气体由注射器A缓缓送入B装置(B装置中的空气已预先除去),使之完全反应,生成的气体全部用D装置抽取收集。实验的现象和数据记录如下:
装置 现象 反应前质量/g 反应后质量/g
B装置中 逐渐变成亮红色 21.32 21.08
C装置中 变蓝色 32.16 32.43
(1)参加反应的氧元素的质量是 　　　　 g,X中一定有 　　　　　 元素。
(2)经测定,D中的气体由一种元素组成,常温常压下密度是1.25 g·L-1,试推测该气体的化学式是 　　　　 ,其质量是 　　　　 g。(常见气体密度如下)
气体 H2 O2 CO CH4 N2 CO2
0.09 1.43 1.25 0.72 1.25 1.98
(3)写出B装置中发生反应的化学方程式: 　　　　　　　　　　　 　 。
答案:(1)0.24　氢
(2)N2　0.14
(3)2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2
10.某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究,具体做法如下:
Ⅰ.取1片胃药研碎,加水完全溶解得到100 g溶液;
Ⅱ.配制100 g质量分数为0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸;
Ⅲ.取上述一种溶液20 g于锥形瓶中,再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内,反应后溶液的pH变化情况如图所示。
请回答下列问题。
(1)碳酸氢钠属于 　　　 (填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)步骤Ⅲ中,当滴入另一种溶液的质量为10 g时,锥形瓶内物质恰好完全反应(胃药中其他成分不参加反应),请根据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量,写出必要的计算过程。
答案:(1)盐
(2)解:由反应后溶液的pH变化情况知,先加入锥形瓶中的20 g溶液取自Ⅰ中制得的溶液,设20 g该溶液中含有的碳酸氢钠的质量为x。
NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
84 36.5
x 10 g×0.365%
　x=0.084 g
每片胃药中碳酸氢钠的质量是0.084 g×=0.42 g。
答:每片胃药中碳酸氢钠的质量是0.42 g。
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