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第6讲　水和溶液
中考一轮复习
【课标内容要求】
学习内容 内容要求
1.2空气
与水是重
要的物质 ①了解水的组成和主要性质，举例说明水对生命体和经济发展
的影响。
②了解净化水的常用方法(如吸附、沉淀、过滤和蒸馏等)。
2.2物质
的溶解和
溶液 ①了解物质溶解与结晶现象，知道溶液的组成及特征，了解溶
液在生产生活中的应用。【新增】
②区别饱和溶液和不饱和溶液，知道溶解度的含义。
③区别悬浊液、溶液和乳浊液，了解水及其他常见的溶剂。
④知道溶质质量分数的含义，能进行简单计算，初步学会配制
一定溶质质量分数的溶液。
11.3人类
活动对环
境的影响 关注水环境问题，举例说明水污染的主要原因和防治措施。
思维导图
水和
溶液
水
溶液、悬浊液、乳浊液
溶质质量分数
饱和溶液与不饱和溶液
溶解度
溶质质量分数
溶液的稀释
配制一定溶质质量分数的溶液
探究水的组成
水的性质
水的净化方法
水资源的保护
定义
溶解度及其应用
四要素
影响因素
物质的溶解性
最大溶解的溶质质量
定量表示
用于判断
悬浊(浮)液
溶液
乳浊(状)液
溶解时的吸热或放热现象
溶液的应用
结晶
判断
相互转化
粗盐中难溶性杂质的去除
一、水
【实验回顾】探究水的组成——水电解实验
1. 实验原理
反应的化学方程式为 。
2H2O 2H2↑＋O2↑
水
通直流电
氧气+ 氢气
文字表达式：
3. 实验现象
通电后，电极上产生气泡，玻璃管a、b内液面 。
(填“上升”“下降”或“不变”，后同)，玻璃管c内液面
，正极产生的气泡速率 ，负极产生
气泡的速率 ，一段时间后，观察到正极与负
极产生气体的体积比约为 。
下降
上升
慢
快
1∶2
精讲本P122
4. 气体检验
(1)负极：用点燃的火柴靠近a管尖嘴，慢慢打开活塞，观察到
，证明该气体是氢气。
(2)正极：用带火星的木条靠近b管尖嘴，慢慢打开活塞，观察到
，证明该气体是氧气。
气体燃
烧，产生淡蓝色火焰
带火星
的木条复燃
5. 实验结论及推论
实验结论：水在通电的条件下，生成了氢气和氧气。
实验推论：a.水由 组成；
b.水分子由氢原子和氧原子构成；
c.电解水生成氢气与氧气的质量比为 ；
d.化学反应中分子可分，原子不可分。
氢元素和氧元素(或H和O)
1∶8
①水由水分子构成，氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成。
②分子由原子构成，1个水分子由1个氧原子2个氢原子构成，1个氧分子由2个氧原子构成，1个氢分子由2个氢原子构成。
③化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。
④化学变化的实质：分子分成原子，原子再组成新的分子。
微观角度看水电解
一题多设问
例　小组同学用图1装置进行电解水实验，请回答下列问题。
图1
(1)实验前，通常在水中加入少量氢氧化钠溶液或硫酸钠溶液的目的是
。
(2)试管a中产生的气体是 ；B连接电源的 (填“正”或
“负”)极。
增
强溶液导电性
氧气(或O2)
负
基础设问
精讲本P122
(3)若通电一段时间后，发现a中产生了4 mL气体，则试管b中产生的气体
体积约为 mL。
(4)用该方法探究水的组成的理论依据是
。
8
化学反应前后元素种类不变(或
质量守恒定律)
(5)[异常现象]小科用碳棒做电极，进行图1实验时，发现试管a、b中产生
气体的体积比理论值略小，可能的原因是
(写一条)。
氧气与碳棒反应被消耗(合理
即可)
能力提升
(6)[作图]图2是水发生变化时的微观示意图，请补充完整；从微观上分析
图中两个变化的本质区别是 。
图1 图2
分子种类是否发生变化
图1
图2
图3
(7)[电压和NaOH溶液浓度对反应速率的影响]电解纯水速率较慢，为探究
不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次
实验，测得产生20 mL氢气所需时间如图3：
新考法
①电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响
是 。
电压越高，电解水速率越快
②上述实验中，电解水速率最快的条件是 。
③电解一段时间后，溶液pH (填“变大”“变小”或“不变”)。
12 V电压、10%NaOH溶
液
变大
(8)[思维模型——测定纯净物元素组成]同学们通过水的组成及变化探究实
验，构建出模型如图4：
①铜在潮湿的空气中会生锈，是
因为铜与二氧化碳、氧气和水发
生了化合反应，由此推断铜锈中
含有 ((填元
素符号)。
Cu、C、H、O
精讲本P123
②结合测定纯净物的元素组成方法设计方案验证甲烷中含有碳元
素：
。
(写出实验操作和现象)
点燃甲烷，将一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，
观察到澄清石灰水变浑浊，则证明甲烷中含有碳元素(合理即可)
一、水
1. 探究水的组成
2. 水的性质
(1)物理性质：常温、常压下是无色、无味的液体，沸点是100 ℃，熔点是
0 ℃，密度一般取1 g/cm3
c. 金属氧化物＋水 碱： 　CaO＋H2O　 Ca(OH)2(合理即可)　
b. 非金属氧化物＋水 酸： 　CO2＋H2O　 H2CO3(合理即可)　
(2)化学性质
a. 在通电条件下分解： (填化学方程
式，下同)
d. 能与无水硫酸铜反应生成五水硫酸铜，现象是白色粉末变蓝，可用于检
验水
2H2O 2H2↑＋O2↑
CO2＋H2O　 H2CO3(合理即可)
CaO＋H2O　 Ca(OH)2(合理即可)
天然水
实验室中如何使这天然水变为纯净水？天然水中有哪些杂质？
不溶性杂质
可溶性杂质
微生物
纯净水
静置沉淀
吸附沉淀
沉淀法
过滤
蒸馏
除去液体中
不溶性固体杂质
可除去水中
已溶解的物质
明矾和活性炭是常用的凝聚剂。具有吸附性（物理性质）。
纯净物
混合物
混合物
混合物
3. 水的净化方法
自来水厂净水过程
除去不溶性杂质
除去不溶性杂质、部分
可溶性杂质、颜色、异味
杀死残存的细菌
使不溶性杂质沉降
吸附悬浮杂质
化学变化
物理变化
(1)沉淀：静置或加入明矾，使杂质沉降
(2)过滤：除去水中 性固体杂质
(3)吸附：利用活性炭的 性吸附色素和异味
(4)杀菌消毒：加入杀菌剂，除去水中的细菌、病毒(化学变化)
(5)蒸馏：单一操作净化程度较
【特别提醒】经沉淀、过滤、吸附净化的水仍为混合物，通过蒸馏得到的
水属于纯净物
不溶
吸附
高
可除去水中
已溶解的物质
4. 水资源的保护
(1)节约用水：a.水的再循环；b.减少水的使用；c.水的回收利用
节水标志
(2)防止水污染
①工业：工业废水处理达标后排放；
②农业：提倡使用农家肥，合理使用农药、化肥；
③生活：对生活垃圾、废水集中处理
【特别提醒】水体富营养化是指大量氮、磷等元素进入河流、湖泊后，藻
类大量繁殖的状态
真实情境练考点
水的综合题
考点
1
例1　(2025杭州模拟改编)3月22日是“世界水日”，下列有关水的知识中不
正确的是(　B　)
A. 水是一种常见的溶剂，自然界中的水都是混合物
B. 自然界中的降水普遍带有酸性，称为酸雨
C. 水中N、P等元素的增多会引起水体的富营养化
D. 水中的色素和异味可用活性炭吸附除去
B
精讲本P121
例2　(2025台州模拟)某实验小组的同学取一杯浑浊的河水在实验室进行简
单净化。请回答下列问题：
提出问题：河水中含有哪些杂质？采取什么方法除去杂质而得到较纯
净的水？
观察分析：观察河水略显浑浊，有固体小颗粒等不溶性杂质，该河水还应
含有可溶性杂质等。
精讲本P121
设计实验方案：分析除去杂质的思路与方法。
(1)净水的方法有吸附、沉降、过滤、蒸馏。
(2)上述净化水的方法，实质是将混合物分离的过程。分离混合物有以下两
种基本思路：思路一：将属于杂质的物质分离除去，如上述中的沉降等。
思路二：将需要的水蒸发出来，如上述中的 。
蒸馏
进行实验：(1)先向盛有河水的烧杯中加入适量明矾粉末，这是利用其溶于
水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质分离出来达到净水的目的。
(2)按照如图再进行过滤液体。
①玻璃棒的作用是 。
②若滤液仍然浑浊，你认为其原因可能是 (写一条)。
引流
滤纸破损(合理即可)
③原河水中含有一定的钙、镁离子，过滤后能否在滤液检测到两种离子，
判断并说明理由
。
(3)再用活性炭除去水中的异味。
(4)最后进行蒸馏得到蒸馏水。
能，过滤的原理是固液分离，离子溶解在液体中，无法
被过滤除去(或离子直径远小于滤纸空隙，无法被过滤除去)
二、溶液、悬浊液、乳浊液
1. 溶液
(1)定义：一种或几种物质分散在另一种物质中形成的 、
的混合物
(2)组成
①溶质：被溶解的物质(可以是固体、液体或气体)，如砂糖、硫酸、氯化
氢等
②溶剂：能溶解其他物质的物质，如最常见的溶剂是 、酒精等
均一
稳定
水
【易错辨析】 均一、稳定的液体不一定就是溶液，如水。
静置不分层
各部分密度、质量分数一样
4. 悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里形成的混合物。
悬浊液不稳定，如钡餐、泥水、血液等
5. 乳浊液：小液滴分散在液体里形成的混合物。乳
浊液不稳定、不澄清，如牛奶、肥皂水等
静置
分层
血液
2. 溶解时的吸热或放热现象
(1)吸热：物质在溶解形成溶液时，溶液温度 ，如
(填化学式，下同)
(2)放热：物质在溶解形成溶液时，溶液温度 ，如
(3)吸放热不明显：物质在溶解形成溶液时，溶液温度几乎不变，如
降低
NH4NO3
升高
NaOH
NaCl
NH4Cl
3. 溶液的应用
(1)动植物的生理活动：人的各种体液都是含有多种溶质的溶液；工农业生
产：无土栽培的营养液等
(2)科学研究：化学实验室中使用的溶液等；医疗：常用的葡萄糖溶液、生
理盐水和各种眼药水等
三、饱和溶液与不饱和溶液
1. 判断：
还能
温度
量的溶剂
不能
②加入同种溶质不能再溶解，则是饱和溶液。
饱和蔗糖溶液还能溶解食盐吗？
能
蔗糖水 食盐水
下列两个杯子中的溶液 ，哪个杯中的是饱和溶液？判断的依据是什么？
判断溶液是否饱和的方法：
①若溶液中有固体剩余，则是饱和溶液
如何使饱和蔗糖溶液变为不饱和溶液？
升高温度、增加溶剂
所有饱和溶液都可以通过这个方法变为不饱和溶液吗？
有什么方法可以判断食盐水是否为饱和溶液？
2. 饱和溶液不饱和溶液相互转化
a. 对于溶解度随温度升高而增大的物质(如KNO3等)：
溶质
溶剂
降低
溶剂
升高
b. 对于溶解度随温度升高而减小的物质[如Ca(OH)2等]：
溶质
溶剂
升高
溶剂
降低
溶解度及其应用[2024.18(2)、24(2)]
考点
2
例3　(2024温州模拟)晒盐结晶环节中，能作为判断结晶池中液体为饱和溶
液的依据是(　D　)
A. 溶液澄清透明 B. 溶液均一稳定
C. 溶液浓度较大 D. 池底晶体析出
D
精讲本P121
3. 结晶(2022课标新增)
(1)蒸发结晶：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，
适用于溶解度受温度变化影响较 (填“大”
或“小”，后同)的固体物质，如氯化钠等
(2)降温结晶(或冷却热饱和溶液)：通过降温的方
法使溶质析出，适用于溶解度随温度升高而增大，
且溶解度受温度变化影响较 的固体物质，
如硝酸钾等
小
大
实验
1. 实验原理：利用氯化钠与泥沙在水中 不同的性质。
2. 实验用品：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台(带铁圈)、 、蒸
发皿、坩埚钳、药匙、称量纸、酒精灯、滤纸、火柴、粗盐、蒸馏水等。
溶解性
托盘天平
【实验回顾】粗盐中难溶性杂质的去除
3.粗盐提纯步骤：溶解→过滤→蒸发→计算产率。
精讲本P124
3. 实验装置及步骤
(1)溶解：称量5.0 g粗盐，加入盛有足量水的烧杯中，并用 不断
搅拌，直至粗盐不再继续溶解。
(2)过滤：过滤时用玻璃棒 。
玻璃棒
引流
(3)蒸发：蒸发结晶过程中用玻璃棒不断搅拌，当观察到
时，停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干。
(4)计算产率：用玻璃棒把蒸发得到的固体转移到称量纸上，称量其质量为
4.7 g，产率= ×100%= 。
蒸发皿中出现大
量晶体
94%
4. 偏差分析
产率分析 原因分析 操作
偏 精盐质 量偏小 a.粗盐没有充分溶解；b.过滤时漏斗内仍有少
量液体残留，就停止过滤；c.蒸发时未用玻璃
棒搅拌，有部分固体或液体溅出；d.从蒸发皿
中转移固体时固体撒落
偏 精盐质 量偏大 a.过滤时漏斗内液面 滤纸边缘、滤纸
破损；b.蒸发时未充分蒸干
小
大
高于
例　如图是去除粗盐中难溶性杂质的主要操作，请回答下列问题。
(1)该实验的正确操作步骤是 (填序号，后同)；图中有一
处明显的错误，该错误是 。
④③⑥②①⑤
称量时，砝码和固体的位置放反
一题多设问
基础设问
精讲本P125
(2)实验过程中有些同学在过滤后发现滤液仍浑浊，可能的原因是
(写一条)，接下来应进行的操作
是 。
(3)提纯后的精盐属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
过滤时
漏斗内液面高于滤纸边缘(合理即可)
重新过滤
混合物
(4)在蒸发时使用玻璃棒搅拌，仍出现液滴飞溅的现象，此时可采取的补救
措施是 。
(5)[实验细节分析]过滤时无错误，结束后展开滤纸，若黑色代表难溶性物
质，看到的情况最接近下图中的 (填字母)。
移开酒精灯(合理即可)
A
能力提升
(6)[结合溶解度分析]根据NaCl的溶解度表分析，实验中用蒸发结晶而不用
降温结晶的方法提纯粗盐的原因是
。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
NaCl溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
氯化钠的溶解度随温度的升高而增大
且受温度变化影响不大
新考法
(7)[思维模型——物质分离]通过以上实验，同学们构建出物质分离的思路
与方法如下：
欲分离氯化钠固体和泥沙，具体的操作为
，这是利用了氯化钠固体和泥沙的 不同。
溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸
发结晶
溶解性
四、溶解度
1. 定义：在一定的 下，某物质在 溶剂(通常为水)中达
到 时所溶解的 为该物质在这种溶剂里的溶解度
2. 四要素：条件： 、标准： 、状态：
、单位：
温度
100 g
饱和状态
质量
一定温度
100 g溶剂
达到饱
和
克(或g)
【知识拓展】
1．溶解性是一个定性的概念，溶解度是一个定量的概念。
2．由于溶解度规定了一定温度下100g溶剂里达到饱和状态时所能溶解的溶质质量，因此溶解度的大小与溶质、溶剂的多少无关。
3. 影响因素
(1)内因： 和 的种类与性质
(2)外因
①温度
i. 固体
a. 大多数固体物质溶解度随温度升高而 ，
如KNO3等
b. 少数固体物质溶解度受温度变化影响不大，
如NaCl等
c. 极少数固体物质溶解度随温度升高而 ，
如Ca(OH)2等
ii. 气体
压强一定时，溶解度随温度的升高而
②压强：
温度一定时，气体的溶解度随压强的增大而
溶质
溶剂
增大
减小
减小
增大
4. 物质的溶解性
溶解度(20 ℃) ＜0.01 g 0.01 g~1 g 1 g~10 g ＞10 g
溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶
溶解度越大，说明该温度下物质的溶解性越 (填“强”或“弱”)
5. 溶解度及其应用
强
例4　(2025杭州模拟)如图为小明自制“棒棒糖”的流程，下列说法不正确的
是(　C　)
A. 乙→丙方糖的溶解度逐渐增大
B. 乙和丁一定为饱和溶液
C. 丁中溶质的质量分数可能大于乙
D. 丙→丁的过程为冷却结晶
C
精讲本P121
[变形式——溶解度表格]小明自制了一杯蔗糖水(无固体剩余)，用
于缓解运动后出现的低血糖症状，之后他结合蔗糖的溶解度数据如表，归
纳出以下说法，其中正确的是(　D　)
温度/℃ 0 10 20 40 60 80 100
溶解度/g 179.2 190.5 203.9 238.1 287.3 362.1 487.2
D
A. 配制的蔗糖溶液下层比上层甜
B. 降温，糖水一定会变成饱和溶液
C. 20 ℃时，蔗糖饱和溶液质量一定为303.9 g
D. 升温，糖水中蔗糖的质量分数不变
精讲本P121
五、溶质质量分数[2024.18(2)、29(2)①]
1. 溶质质量分数[2024.18(2)]
(1)计算
①所有溶液：溶质质量分数= ×100%
②饱和溶液：溶质质量分数= ×100%
P% =
m质
m液
×100%
S
100g + S
P% =
(2)换算
①溶液质量(m)=溶质质量＋溶剂质量=溶液体积(V)×溶液密度(ρ)
②溶质质量分数= ×100%
【点拨】①温度不变→溶解度不变→溶质质量分数不变
实验
实验要点梳理
1. 实验目的：配制一定溶质质量分数的溶液
2. 实验用品：托盘天平、称量纸、烧杯、药匙(或纸槽)、量筒、
、 、空试剂瓶、标签纸、氯化钠和蒸馏水。
玻璃
棒
胶头滴管
【实验回顾】配制一定溶质质量分数的溶液——用固体物质配置
3. 实验步骤：(以配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液为例)
(1)计算：需要氯化钠 g，需要水的体积为 mL(水的密度可近
似看作1 g/mL)。
(2)称量：用 称量所需质量的氯化钠，放入烧杯中。
5.0
45
托盘天平
精讲本P123
(3)量取：选择量程 (填“50”“100”或“200”)mL的量筒量取水，先倾
倒，当接近所需水的体积时，改用 滴加。
(4)溶解：将量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用 搅拌，使氯
化钠完全溶解。
(5)装瓶贴标签：将配制好的溶液转移至试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
图1
50
胶头滴管
玻璃棒
4. 偏差分析：
依据：溶质质量分数= ×100%
偏差 原因 举例
无影响 溶质质量与溶液
质量比值不变 转移过程中有少量溶液洒出
溶质质 量分数 偏小 溶质质量
(填“偏大”或
“偏小”，后同) a.固体试剂不纯；b.称量前天平未调平且指
针向左偏；c.称量后固体试剂撒落或残留在
称量纸上
溶剂质量
a.量取水时 (填“仰视”或“俯视”，
后同)读数；b.烧杯内壁不干燥；c.空试剂瓶
内壁不干燥
偏
小
偏
大
仰视
偏差 原因 举例
溶质质 量分数 偏大 溶质质量
称量前天平未调平且指针向右偏
溶剂质量
a.量取水时 读数或平视凹液面最高
处；b.量取的水没有完全转移到烧杯中
偏
大
偏
小
俯视
例　如图是某化学兴趣小组配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的操
作步骤，请回答下列问题。
(1)需要氯化钠固体的质量为 g，需要水的体积为 mL(水的密
度可近似看作1 g/mL)，配制过程正确的操作步骤是 (填序
号)。
3.0
47
②①⑤③④
一题多设问
基础设问
(2)操作④中，玻璃棒的作用是 。
(3)将配制好的溶液装入带玻璃塞的 (填“广口瓶”或“细口瓶”)
中，塞好瓶塞贴上标签放入试剂柜中。
搅拌，加快溶解
细口瓶
精讲本P124
(4)小科配制溶液过程中，使用的烧杯内壁有水，其他操作均正确，则所得
溶液的质量分数 (填“＞”“＜”或“=”)6%。
＜
能力提升
【实验回顾】配制一定溶质质量分数的溶液——用溶液配置
精讲本P123
溶液稀释：
依据 溶液稀释前后溶质的质量不变
相关 计算 ①溶液质量=溶液密度×溶液体积
②浓溶液的质量=
③加入水的质量=稀溶液的质量－浓溶液的质量
步骤 计算→量取→混匀→装瓶贴标签
m浓×P浓%= m稀×P稀%
m水=m稀-m浓
(5)有同学提出可以用已配制好的10%的氯化钠溶液来配制50 g质量分数为
6%的氯化钠溶液。根据稀释前后 不变，计算需10%的氯化
钠溶液的质量为 g，需加水的体积为 mL。
溶质质量
30.0
20
能力提升
精讲本P124
(6)[生活情境](2025云南改编)农业上，常利用16%的氯化钠溶液进行选
种，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶
质质量分数越大密度越大，配制选种液，用量筒量取水时，若俯视读数，
可能导致选出的优质麦种数量 (填“增加”“减少”或“不变”)。
减少
新考法
精讲本P124
(7)[思维模型——溶液配制]通过上述实验，同学们构建了溶液配制的思路
与方法如下：
①请补全上述横线处内容。
①
②
②溶剂
①溶质
②工业上常用10%的氯化钠溶液作工业废水的化学沉淀剂，同学们在实验
室模拟配制100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，根据以下提供的试
剂，拟定一个配制方案：
(写出所选试剂和用量即可)。
50 g蒸馏水＋50 g20%NaCl溶液(或10 g NaCl
固体＋90 g蒸馏水等，合理即可)
浙江真题、模拟题精选及新考法
水的综合题
命题点
1
1. 小滨利用简易的注射器装置进行如图电解
水实验。通过注射器的刻度变化来计算气体体积。下列说法正确的是
(　B　)
B
新考法
创新装置
A. 一段时间后，注射器b内气体体积是a内的2倍
B. 探究水的组成，还应检测a、b注射器内的气体成分
C. 将带火星的木条靠近注射器a中气体时会复燃
D. 该实验能说明水分子是由氢分子与氧分子组成的
精讲本P125
2. 科学观念的建立需要经历曲折的探索。在很长一段时间内，人们曾认为
水是组成世间万物的一种元素。
(1)1781年，卡文迪什用纯氧与氢气反应，生成水。推测水应该由
种元素组成，从“合成”的角度，证明了“水不是单一元素”。
(2)1800年，卡莱尔和尼科尔森通过电解的方式将水分解为氢气和氧气，该
反应的化学方程式为 ，从“分解”的角度，证
明了“水不是单一元素”。
两(或
2)
2H2O 2H2↑＋O2↑
溶解度及其应用[2024.18(2)、24(2)]
命题点
2
3. 小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是
(　D　)
序号 温度/℃ 水的质量/g 加入硝酸钾的质量/g 所得溶液的质量/g
① 10 100 40 120.9
② 60 100 40 140
D
A. 10 ℃时硝酸钾的溶解度为40 g
B. ②所得溶液一定是60 ℃时硝酸钾的饱和溶液
C. 若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热
前保持一致
D. 若将②所得溶液降温至10 ℃，则溶液的溶质质量分数会变小
4. [2024浙江18(2)题2分]海水中含有氯化钠、氯化镁等可溶性物质和少量细
小泥沙颗粒。海水晒盐是获取食盐的途径之一，某同学模拟海水晒盐的部
分实验流程如图所示。滤液中氯化镁的质量分数 (填“大于”“等
于”或“小于”)其在海水中的质量分数。
大于
5. 某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关
系如图乙。
甲 乙
(1)①中未溶解的硝酸钾质量为 g。
(2)②中硝酸钾溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
8.4
不饱和
(3)计算②中溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。
×100%=50%
配制一定溶质质量分数的溶液[2024.29(2)①]
命题点
3
6. 现有100 g 90%的酒精，需要加水 g才能稀释至浓度为75%的
酒精。
20
(1)请指出上述实验存在问题的步骤并提出修改方案：
。
(2)补全细口瓶上标签纸中的信息。
步骤Ⅱ中应使用
100 mL量筒，量取84 mL水，倒入烧杯中
7. (2025杭州模拟)实验室需配制100 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，
某同学配制过程如图所示。
(3)配制好100 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液后，若要使其溶质质量
分数变为20%，除了用继续加入氯化钠和蒸发水分两种方法外，还可以采
用 方法。
加入一定量溶质质量分数大于20%的氯化钠溶液(合理即可)
粗盐中难溶性杂质的去除[2024.18(3)]
命题点
4
8. [2024浙江18(3)题2分]海水晒盐是获取食盐的途径之一，某同学模拟海水
晒盐部分实验流程得到粗盐。粗盐还需进一步提纯，将下列操作合理排
序 (填序号)。
①溶解　②蒸发结晶　③过滤
①③②
9. (2025绍兴模拟)小科按甲步骤进行粗盐中难溶性杂质去除实验。
(1)图甲中的操作①对应的是图乙中的 (填字母)。
(2)图乙c中，待到蒸发皿中 时，撤去酒精灯。
b
出现较多晶体
(3)下列操作会使最终精盐的产量偏低的有 (填字母)。
A. 溶解粗盐时，加入的水量不足
B. 过滤时滤纸破损，混合液流入滤液中
C. 滤渣没有用蒸馏水冲洗
D. 蒸发后，所得的精盐很潮湿
AC

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