资源简介

(共73张PPT)
第7讲　空气　氧气
中考一轮复习
【课标内容要求】
学习内容 内容要求
1.2空气与水
是重要的物
质 ①知道空气主要成分的体积分数，认识空气对人类的重要
作用。
②认识氧气的主要性质，学会氧气的实验室制法。
2.3物质变化
的特征 ①认识化学反应需要一定的条件，如燃烧的条件、催化剂
的重要作用等。
②了解氧化反应及燃烧，知道剧烈氧化和缓慢氧化的过
程；具有安全意识，了解火灾自救的一般方法。
11.3人类活
动对环境的
影响 知道空气质量对人类健康的影响，举例说明空气污染的主
要原因和防治措施。
思维导图
空气
氧气
空气
氧气
化学性质
物理性质
与单质反应
与化合物反应
制取
实验室制法
工业制法
燃烧与灭火
燃烧条件
灭火原理
氧化反应
火灾自救措施
空气中氧气含量的测定
污染与防治
用途及成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
水蒸气等其他气体和杂质
催化剂与催化作用
催化作用
催化剂
一、空气
1. 用途及成分
(1)氮气(N2)约占 %
a. 作保护气(如食品充氮防腐、灯泡充氮延长其使用寿命) 化学性质
b. 制造化肥和硝酸的重要原料
c. 作冷冻剂
78
较不活泼
(2)氧气(O2)约占 %
a. 供给呼吸
b. 帮助燃烧
c. 切割或焊接金属
(3)稀有气体约占0.93%
a. 作保护气(如焊接金属时隔绝空气)
化学性质
b. 氦气制造低温环境
c. 制造各种用途的电光源(如霓虹灯)
通电时发出不同颜色的光
21
不活泼
(4)二氧化碳(CO2)
约占0.04%
a. 作气体肥料 植物进行光合作用的原料
b. 用于灭火 不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大
c. 制作碳酸饮料 能溶于水
d. 用于人工增雨 干冰(固态二氧化碳)升华吸热
(5)水蒸气等其他气体和杂质约占0.03%
2. 污染与防治
(1)空气质量指数(2022课标删除)
①目前计入空气质量指数的污染物有 、
、 、 和颗粒物等
②空气质量指数越大，说明空气污染状况越
易错点拨
二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物
二氧化硫(或SO2)
二氧化氮(或
NO2)
臭氧(或O3)
一氧化碳(或CO)
严重
(2)空气中污染物的主要来源：工业废气、生活燃煤、汽车尾气等
(3)防治措施：减少污染物排放量；合理规划工业区和非工业区；加大植树
造林力度等
真实情境练考点
空气
考点
1
例1　[易错题](2025杭州模拟)空气是一种重要的天然资源，在人们的日常
生活中有着广泛的用途，下列关于空气中各成分及其性质和作用，描述正
确的是(　C　)
A. 空气中氧气所占质量分数约为21%
B. 氮气性质较活泼，是制造化肥、炸药的重要原料
C. 各种稀有气体通电能发出不同颜色的光，可以制成霓虹灯
D. 二氧化碳在空气中的含量逐年增多，可能会导致空气污染
C
精讲本P129
【实验回顾】空气中氧气体积分数的测定
精讲本P131
产生内外压强差
V氧气=V水
1. 实验原理
选择的药品应具备的条件：
能在空气中燃烧；在空气中燃烧时只与氧气反应，不消耗空气中其他气体；燃烧后只产生固体或产生的气体可以被水或其他溶液吸收。
密闭装置
氧气消耗
气压减小
水被压入
气体总量减少
大气压将烧杯中的水压入广口瓶中，直至内外压强相等。
【实验回顾】空气中氧气体积分数的测定
精讲本P131
1. 实验原理
红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，恢复至室温后，集气瓶内气压 ，在大气压的作用下，烧杯中的水被压入集气瓶中，进入瓶内的水的体积即被消耗的氧气的体积。
减小
3. 反应原理
红磷燃烧的化学方程式为 。
4P＋5O2 2P2O5
2. 实验装置
白色固体
易溶于水
不能用碳、硫代替红磷的原因是__________________________。
产物是气体，不能产生压强差
4. 实验步骤及现象
(1)实验前检查装置气密性；
(2)先在集气瓶里加入少量水，再把剩余的容积分成5等份，做上记号；
(3)点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞，观察到
。
(4)火焰熄灭后，振荡集气瓶，装置冷却至室温后，打开止水夹。观察到水
沿导管进入集气瓶，集气瓶中液面高度上升至约刻度1处。
红磷燃烧，
产生大量白烟，放出热量
实验结论：氧气约占空气体积的五分之一
过量的红磷可以完全消耗掉瓶内空气中的氧气
冷却燃烧后的气体，溶解生成的 P2O5 固体。
5. 偏差分析
测量结果 原因 分析
偏 集气瓶内氧气未被充分消耗
装置气密性不好
未冷却至室温就打开
止水夹

偏 集气瓶內气体受热沿导管逸出
燃着的红磷伸入过慢 小
红磷量不足
装置外的空气进入集气瓶
装置内气体温度过高，压强较大，
进入水的体积偏小
大
止水夹未夹紧
【拓展补充】尝试对图乙中AB段、BC、CD段气压变化原因做出简要说明。
AB段：红磷燃烧放出热量，瓶内气温升高使气压变大。同时瓶内氧气被消耗，气体质量减少使气压变小。但气温对对气压的影响大于气体质量对气压的影响，所以气压升高
CD段：C点时打开止水夹，烧杯内的水倒流入容器内，水填充了消耗的氧气的体积，所以气压升高。
BC段：瓶内氧气被消耗，气体质量减少使气压变小。
一题多设问
例　科学小组同学用红磷测定空气中氧气的含量，装置如图1所示。
图1
(1)集气瓶中加入少量水的作用是吸收热量和
(已知：P2O5易溶于水且能与水反应)。
吸收生成的五氧化二磷，防
止污染空气
精讲本P131
(2)对图1集气瓶内进行5等份的空间是指 (填字母)
A. 整个集气瓶的内部
B. 集气瓶内水面以上部分
B
图1
(3)红磷燃烧一段时间后熄灭，说明氮气具有的性质是
，集气瓶内液面上升至一定高度后保持不变，由此说
明氮气 (填“易溶”或“不易溶”)于水。
一般情况下，不能
燃烧也不支持燃烧
不易溶
(4)实验结束后，小组同学又分别用铁丝、足量木炭粉、硫粉采用燃烧法设
计了如图2实验测定空气中氧气的含量，其中能达到实验目的的
是 (填字母)。
图2
C
经过讨论，同学们总结出本实验试剂的选择原则：①
；②试剂只能与空气中的氧气反应；③试剂与氧气反应最好只生成固
体物质，若生成气体，则气体要能被某种溶液完全吸收。
试剂能在空气中燃
烧
(5)[数字化实验]化学兴趣小组同学利用数字化技术对“空气中氧气体积分
数的测定”进行了再探究如图3，得到的数据曲线如图4。其中X曲线表示的
是 (填“温度”或“氧气浓度”)，DE段压强上升的原因是
，通过曲线图可知红磷燃烧不能
将氧气消耗完，其主要原因是 。
温度
温度恢复
至室温后，打开止水夹，水进入集气瓶
氧气浓度过低时红磷无法燃烧
图3 图4
(6)[思维模型—混合物中某物质含量测定]通过空气中氧气含量的测定实
验，同学们总结出测定混合物中某物质含量的方法如图5：
[迁移应用]为测定某黄铜(铜锌合金)样品中锌的质量分数，取10 g该黄铜样
品，向其中加入足量稀盐酸，反应结束后过滤，将滤渣洗涤干燥后称量剩
余固体的质量为6.4 g。
①根据所给数据计算该黄铜样品中锌的质量分数为 。
②上述过程是利用 (填“分离待测物质”或“转化为其他
物质”)的方法测定黄铜样品中锌的质量分数。
36%
转化为其他物质
二、氧气
1. 物理性质：标准状况下， 色、 味的气体，密度比空气
，不易溶于水，液态氧为淡蓝色，固态氧为蓝色雪花状
无
无
略
大
2. 化学性质
性质 物质 现象 化学方程式 示意图 注意
事项
空气中 氧气中 与单质反
应 镁条 剧烈燃烧，发出耀
眼的 ，放
出大量的热，生
成 固体 ____________________________________ —
白光
白色
2Mg＋O2
2MgO
性
质 物
质 现象 化学方程式 示意图 注意事项
空气中 氧气中 与
单
质
反
应 细
铁
丝 只能出
现红热
现象，
不能燃
烧 剧烈燃
烧，
，放出大
量的热，生成 固体 ____________________________________
实验前，在集气
瓶中要盛放少量
水或铺一层细
沙，目的是



火星四
射
黑色
3Fe＋2O2
Fe3O4
防
止生成的高温熔
融物溅落，使集
气瓶瓶底炸裂
性质 物质 现象 化学方程式 示意图 注意
事项
空气中 氧气中 与单
质反
应 铝箔 不燃烧，熔化后也不
滴下，外面立即形成
一层薄膜发出耀眼的
白光，生成白色固体 _______________________________________ —
4Al＋3O2
2Al2O3
性质 物
质 现象 化学方程式 示意图 注意
事项
空气中 氧气中 与单
质反
应 磷 放出热量，产生
大量 ____________________________________ 实验前，在集气
瓶中盛放少量
水，作用是


白烟
4P＋5O2
2P2O5
吸
收热量、吸收反
应生成的P2O5
性
质 物
质 现象 化学方
程式 示意
图 注意
事项
空气中 氧气中 与
单
质
反
应 硫 发出
火
焰，放出热量 发出
火焰，
放出热量 ________________________ 实验前，在集气瓶
中盛放少量水或氢
氧化钠溶液，目的
是

生成一种________________
的气体 微弱的
淡蓝色
蓝紫
色
S＋O2
SO2
吸收反应生成
的SO2
有刺激性气味
性
质 物
质 现象 化学方程式 示意图 注意
事项
空气中 氧气中 与
单
质
反
应 木
炭 持续红
热，无
烟、无
焰，放
出热量 燃烧，发
出 ，放出热量 完全燃烧： 不完全燃烧： —
白光
C＋O2 CO2
2C＋O2 2CO
性
质 物
质 现象 化学方程式 示意图 注意
事项
空气中 氧气中 与
单
质
反
应 氢
气 产生 色火焰，放
出热量；在火焰上方罩一
干冷的烧杯，观察到

____________________________________ 可燃性气体
在点燃前，
需先检验纯
度
淡蓝
烧
杯内壁有水雾(或无色液
2H2＋O2
2H2O
滴)出现
性
质 物质 现象 化学方程式 示意图 注意
事项
空气中 氧气中 与
化
合
物
反
应 一氧
化碳 产生 色火
焰，放出热量，生
成能使澄清石灰水
变浑浊的气体
可燃性
气体在
点燃
前，需
先检验
纯度
蓝
2CO＋O2
2CO2
性
质 物质 现象 化学方程式 示意图 注意
事项
空气中 氧气中 与
化
合
物
反
应 甲烷 产生 色火
焰，放出热量，生
成能使澄清石灰水
变浑浊的气体
可燃性
气体在
点燃
前，需
先检验
纯度
酒精 蓝
CH4＋2O2
CO2＋2H2O
C2H5OH＋3O2
2CO2＋3H2O
易错点拨
描述实验现象时，注意“烟”和“雾”的区别：“烟”指固体小颗粒在空气中扩
散形成，如磷燃烧产生大量白烟；“雾”指小液滴在空气中扩散形成，如打
开浓盐酸的试剂瓶，瓶口产生大量白雾
氧气的化学性质[2025.21(3)]
考点
2
例2　(2025锦绣教育联盟模拟)如图是关于氧气化学性质的部分知识网络
图，关于该图说法正确的是(　B　)
B
A. S、P在氧气中燃烧均会产生大量白烟
B. Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物不相同
C. Ⅰ、Ⅱ两类反应均体现了氧气的可燃性
D. Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量
精讲本P129
例3 (2024嘉兴模拟)小科发现铁丝在氧气里燃烧时，不同
粗细的铁丝在氧气中燃烧的现象不同。
查阅资料获知，影响物质燃烧剧烈程度的因素有：①可燃物与氧气的接触
面积；②氧气浓度；③可燃物的性质等。为探究可燃物与氧气的接触面积
对燃烧的影响，小科进行了如下研究：
精讲本P130
【实验器材】直径分别为1.0 mm、1.6 mm、2.2 mm的三根铁丝、体积为
250 mL的集气瓶3个、火柴、酒精灯、坩埚钳、托盘天平、清水等。
【实验过程】(1)小科用向上排空气法收集3瓶氧气，验证氧气收集满的操
作是
。
将带火星的木条靠近集气瓶瓶口，若木条复燃，则说明氧气已收集
满
(2)请写出该实验的步骤：




。
①用托盘天平称量出质量相同的三段不同直径
的铁丝；②将三根直径不同的铁丝分别绕成螺旋状，一端系上一根火柴；
③用坩埚钳夹住其中1根铁丝的另一端，点燃火柴，待火柴将要燃尽时，
立即伸入盛满氧气的集气瓶里，观察铁丝燃烧现象；④换用不同直径的铁
丝，重复上述实验，并观察比较三根铁丝在充满氧气的集气瓶中的燃烧剧
烈程度(合理即可)
(3)小科进行实验时发现有如下几种操作方式，其中能提高实验成功率的方
式是 (填字母)。
C
氧气的化学性质[2025.21(3)]
命题点
3
4. 小金在做硫燃烧实验时，进行了如下操作：①在燃烧匙里放入少量硫；
②将燃烧匙在酒精灯火焰上加热，直至硫燃烧；③将燃烧匙伸入盛有氧气
的集气瓶中(集气瓶内盛有滴加紫色石蕊试液的少量水)。实验中可观察到
的现象与结论不符合的是(　D　)
A. 对比①和②说明硫燃烧需要达到一定的温度
B. 对比②和③中硫的燃烧现象说明氧气具有助燃性
C. ③中观察到紫色石蕊试液变红，说明硫燃烧是化学变化
D. ③中观察到紫色石蕊试液变红，说明硫燃烧产物是一种酸
D
精讲本P135
3. 氧气制取
(1)工业制法：空气冷冻分离法，利用液氧和液氮的 不同，经过压
缩降温、低温蒸发得到液氧和氮气
沸点
物理变化
液态氧
空气
降温
加压
液态
空气
蒸发
氮气
已知：液态氮的沸点是-196℃
液态氧的沸点是-183℃
分离液态空气法
沸点 0℃


N2 - 196℃
- 200℃
O2 - 183℃
【实验回顾】氧气的实验室制取
精讲本P132
1. 实验原理及发生装置
类型 固体加热型 固液(或液液)常温型
发生 装置
反应原理(填化学方
程式)



2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2KClO3 2KCl＋3O2 ↑
2H2O2 　
2H2O＋O2↑
注意事项 a. 试管口要略向下倾斜的目的
是
； b. 若用高锰酸钾制取氧气时，要在试管口塞 c. 用B装置制取氧气时，为了防止气体从长颈漏斗逸出，一定要将长颈漏斗下端伸入
防止冷凝水流至热的试管底
部，避免试管炸裂
一团棉花
液面以下
2. 收集装置
方法 排水法 向上排空气法
收集装置
依据 不易溶于水且不与水反应 密度比空气大且不与空气中
成分反应
优缺点 收集的氧气较纯净但不干燥 收集的氧气较干燥但不纯净
注意事项 最佳收集时间：
导管要伸入集气瓶底部，目
的是

导管口有连续、均匀的气泡冒出
尽可能地排尽集气瓶
内的空气
3. 实验步骤
实验室用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气的实验主要步骤有：①(查)检
查装置的气密性；②(装)装试剂；③(定)将试管固定在铁架台上；④(点)点
燃酒精灯加热；⑤(收)排水法收集氧气；⑥(离)将导管移出水槽；⑦(熄)熄
灭酒精灯。
防止水槽中的水倒吸入试管而使试管破裂
4. 气体检验与验满
(1)检验：将带火星的木条 ，若木条复燃，则为氧气。
(2)验满：将带火星的木条 ，若木条复燃，则已收
集满。
伸入集气瓶中
放在集气瓶瓶口
一题多设问
例　如图是实验室制取氧气的相关装置，回答下列问题。
(1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置
是 (填字母)。
(2)若要收集到一瓶较纯净的氧气，应选择的收集装置是 (填字母)。
B
E
精讲本P133
(3)若用图2装置收集氧气，气体应从 (填“b”或“c”，后同)端通入。若用图2装置干燥氧气，则盛放的试剂是 ，气体应从 端通入。
b
浓硫酸
b
图2
(4)若用E装置收集氧气，观察到
，表示气体已经集满，然后用毛玻璃片的 (填“磨砂”或
“光滑”)面盖上瓶口，将集气瓶移出水面并 (填“正”或“倒”)放在实验
台上。
集气瓶瓶口有大气泡冒出(或集气瓶中水
已排尽)
磨砂
正
(5)[意外现象]小组同学在制取氧气的过程中出现了意外现象。
①用C装置收集氧气一段时间后，将带火星的木条放在瓶口、瓶中、瓶
底，都未见木条复燃，可能的原因是 。
装置气密性不好(合理即可)
②用E装置收集满氧气移出集气瓶时，进行了如图3所示的操作，该操作会
导致的后果为 ，停止加热时，要先把导管移出水
面，然后熄灭酒精灯，这样做的目的是
。
图3
收集到的氧气不纯
防止水槽中的水倒吸入试管，导
致试管炸裂
三、催化剂与催化作用[2024.16(3)]
1. 催化剂
(1)定义：在化学反应里能改变化学反应速率(“一变”)，而本身的
和 在反应前后都没有发生变化的物质(“两不变”)
(2)注意：a.催化剂不会改变生成物的质量
b.同一反应可能存在不同的催化剂，且催化效果不同
2. 催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用
质量
化学性质
（既可加快也可减慢）
【思考】 如何验证催化剂的化学性质没有改变？(以二氧化锰催化氯酸钾分解为例)
将分离干燥得到的二氧化锰继续放入氯酸钾进行对照实验，是否仍具有催化作用。
催化剂与催化作用[2024.16(3)]
考点
3
例4　(2025台州模拟)某科学兴趣小组查阅资料得知“硫酸铜能作为过氧化
氢分解的催化剂”，于是进行了如图甲所示实验：
(1)实验现象：步骤①木条不复燃；步骤② ；
步骤③木条复燃。
无色液体变蓝，产生气泡
(2)实验结论：硫酸铜能作为过氧化氢分解的催化剂。
精讲本P130
小科认为该实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜
的 在反应前后都没有发生变化。
质量和化学性质
①实验过程中，除控制催化剂的质量相同外，还应控制
相同。
过氧化氢溶液的
质量和浓度
(3)拓展延伸：为比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢制氧气的催化效果，同
学们按图乙所示装置进行实验。实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化
剂接触，瓶内压强变化如图丙所示。
②由图丙可知，上述两个反应虽反应速率不同，但完全反应后两装置内压
强相同。请从催化剂的角度解释其原因：
。
催化剂只改变化学反应速率，
不改变最终生成氧气的质量
四、燃烧与灭火
1. 氧化反应：物质跟氧发生的反应。
(1)缓慢氧化：金属锈蚀、生物呼吸、食物腐败、酒的酿造等
(2)剧烈氧化
①燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应
②爆炸：在有限空间内发生的 ，如火药爆炸等
③自燃：可燃物缓慢氧化产生的热量聚集使温度达到其 而引起
的自发燃烧
急剧燃烧
着火点
2. 燃烧条件(三者缺一不可)
a. 有可燃物
b. 要有助燃剂，常用的助燃剂
为
c. 温度达到该可燃物的
燃烧条件的探究 详见纵向实验分层练
着火点是物质固有的属性，一般不随外界各种条件的改变而改变
氧气(或O2)
着火点
3. 灭火原理(三者至少满足其一)
a. 清除 或隔离
b. 隔绝氧气(或空气)
c. 使温度降到 以下
可燃物
可燃物
可燃物的着火点
4. 火灾自救措施
a. 拨打“119”报警求助
b. 尽快疏散人群，切勿乘坐电梯或升降机
c. 无法离开火灾现场，有浓烟时，应俯伏在地上爬行及用 掩盖
口鼻；用湿毛巾等物品塞住门和窗户的缝隙；打开窗户，在窗前呼救
湿毛巾
燃烧与灭火[2024.6、25(2)]
考点
4
例5　(2025山海联盟模拟)火折子被称为古代打火机(如图所示)。它是将硫
黄、草纸、硝酸钾等制成燃芯，点燃后吹成暗火置于竹筒中，使用时只需
要打开竹筒帽轻轻一吹就可复燃。下列关于火折子的说法正确的是
(　C　)
C
A. 火折子内的硫黄属于可燃物，草纸属于助燃剂
B. 将火折子密封保存更有利于燃芯的火种保存
C. 火折子燃芯中加入的硝酸钾受热分解后可以产生氧气
D. 吹气后火折子复燃是因为吹气降低了可燃物的着火点
精讲本P130
例6　(2024台州模拟)陆游笔记中记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀
中有夹瓷盏……可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易
之”。夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷，上层盏盛油，下层盏盛水，其
结构如图。下列说法不正确的是(　B　)
A. 剪掉灯芯熄灭油灯，其灭火原理是清除可燃物
B. 使用时水会不断减少，是因为水分子受热分解
C. 下层水吸热，减少了上层油的蒸发，从而达到省油的目的
D. “书灯勿用铜盏”的原因是铜有良好的导热性，会加速油的蒸发
B
精讲本P130
【实验回顾】燃烧条件的探究
1. 实验思路
　　通过控制变量法来设计对比实验，控制其他量不变，只保留一个变量，探究该变量对实验结果是否有影响。
精讲本P133
2. 实验设计
3. 实验现象
(1)实验甲中观察到小木块燃烧，小石块不燃烧。
(2)实验乙中观察到一段时间后蜡烛A ，蜡烛B 。
(3)实验丙中观察到 先燃烧， 后燃烧。
继续燃烧
熄灭
火柴头
火柴梗
4. 实验结论
通过以上实验，可以得出燃烧需要的条件是 、
、 ，三者缺一不可。
有可燃物
温度达到可
燃物的着火点
可燃物与氧气(或空气)接触
一题多设问
例　如图1是探究燃烧条件的相关实验，请回答下列问题：
图1
(1)实验甲能说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点的现象是
。
①处白磷燃
烧，③处红磷不燃烧
(2)实验乙中通入氧气前白磷不燃烧，通入氧气后白磷燃烧，证明燃烧的条
件之一是 ；实验甲中，能与实验乙得出相同结论的现象
是 。
(3)实验甲、乙中热水的作用是 和 。
与氧气接触
①处白磷燃烧，③处白磷不燃烧
提供热量
隔绝氧气(或空气)
(4)[装置改进]甲同学设计了如图2所示实验(已知P2O5有毒)，相比实验甲，
该装置的优点是 ，气球的作用是
。图中燃烧的是 (填“a”“b”
或“c”)处，该处燃着的磷一段时间后熄灭了，原因可能是
。
图2
环保，对空气污染小
平衡气压，防
止五氧化二磷逸散到空气中(合理即可)
a
氧气量不足(合
理即可)
(5)[关联实验](2025重庆改编)小风在老师的指导下设计了如图3装置探究燃
烧条件及灭火原理。请回答下列问题：
图3
①关闭止水夹，在U形燃烧管中加入等量的白磷和红磷，浸入80 ℃的热水
中，观察到 燃烧。
白磷
②注入过氧化氢溶液，烧杯中实验现象更加明显，是因为反应剧烈程度
与 有关。停止注入过氧化氢溶液，打开止水夹通入CO2，燃
着的白磷熄灭，其灭火原理是 。
图3
氧气浓度
隔绝氧气(或空气)
(6)[数字化实验]图4是利用氧气传感器测得蜡烛、木条在密闭容器中燃烧
时氧气含量的变化。通过分析图中数据，写出你对燃烧需要氧气的新认
识 (写一条即可)。
图4
可以通过调节O2体积分数调控燃烧(合理即可)
浙江真题、模拟题精选及新考法
空气
命题点
1
1. (浙江真题组合)空气是一种宝贵的自然资源，下列做法不利于保护空气
的是(　B　)
A. 积极植树造林，促进达成碳中和
B. 直接露天焚烧大量垃圾
C. 加大空气质量检测，改善环境状况
D. 燃煤发电厂安装脱硫装置
B
空气中氧气含量的测定
命题点
2
2. 小金利用如图甲所示装置(气密性良好)和试剂测定空气中氧气含量，集
气瓶中空气的体积为200 mL，氧气传感器测得集气瓶内氧气体积分数变化
曲线如图乙所示。
　
(1)实验开始时，用酒精灯加热粗铜丝，其目的是
。
传递热量，使温度达到
红磷的着火点
(2)反应时，集气瓶内观察到的现象是
。
红磷燃烧，产生大量白烟，放出热
量
(3)小金提出“倒吸入集气瓶中水的体积除以200 mL等于空气中氧气的含
量”。据图乙分析，此说法 (填“正确”或“错误”)，说明理由：


。
错误
实
验结束后装置内氧气体积分数为8.6%，氧气未完全被消耗，倒吸入集气瓶
中水的体积除以200 mL得到的只是消耗的氧气含量，小于空气中氧气的含
量(合理即可)
3. 建构合理的思维模型，既能促进深度学习，
又能提高思维品质。小科建构了“两组分混合物含量测定”的思维模型：
新考法
模型建构
运用该模型对教材中“测定空气中氧气含量”的实验进行了再探究：忽略含
量很低的其他物质，空气可以看成由氮气和氧气组成的两组分混合物。
【探究一】根据沸点低的组分先汽化的性质，测定混合物中某组分的
含量。
(1)将空气转变为液态空气，液氮先汽化，从建模角度分析，该操作属于上
述思维模型中的 。
分离转移
【探究二】根据混合物中某组分发生化学反应，测定混合物中某组分
的含量。
(2)按图甲装置测定空气中氧气含量时，止水夹最合理的打开时间是
(填“反应刚结束时”或“反应结束，冷却到室温
时”)。
反应
结束，冷却到室温时
【交流评价】(3)已知：在氧气不充足时，碳与氧气反应生成一氧化碳，一
氧化碳难溶于水且不与碱反应，小科用足量木炭替换红磷，等体积氢氧化
钠浓溶液替换集气瓶中的水，规范操作后，测得的氧气含量将
(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
偏
小
【继续探究】(4)运用上述思维模型，小科又设计了图乙的实验装置，其
“测定空气中氧气含量”的原理是

。
铜和装置中的氧气反应生成氧化铜固
体，冷却至室温时，注射器内减少的体积即为装置内氧气的体积，氧气的
体积与反应前装置内空气的总体积之比即为空气中氧气的含量
氧气的实验室制取[2025.21(1)(2)]
命题点
4
5. (2025浙江21题6分)小科在实验室用二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧
气，并进行相关实验。
(1)为便于控制过氧化氢溶液的添加速度，应选择图1中的装置 (填
“A”或“B”)。
A
(2)用排水法收集一瓶氧气，给出验证它是氧气的方法：
。
(3)如图2所示的燃烧现象说明硫燃烧的剧烈程度与 有关。
将带火星的木条
伸入集气瓶中，观察是否复燃
氧气浓度
6. (2025温州模拟)为了探究能使带火星木条复燃的最低氧气体积分数，小
明利用如图装置进行如下实验。(注：空气中的氧气体积分数为20%，不
考虑水蒸气的影响)
①检查装置气密性，在圆柱形容器内注满水并在容器壁上等间隔地标注刻
度“1~10”。
②装入试剂并打开止水夹A、C，待容器中的水排尽后关闭止水夹A，打开
导管B的密封塞，将带火星的木条通过导管B伸入容器内，观察现象。
③再次在圆柱形容器内注水，调节容器内水位分别至刻度“1~10”，重复步
骤②。获得部分数据如表。
容器内水位所对应的刻度 注满 1~8 9 10
收集到的氧气体积分数/% 100 …… ？ 20
带火星木条的情况 复燃 复燃 很亮 微亮
(1)该反应的化学方程式为 。
2H2O2 2H2O＋O2↑
(2)发生装置中长颈漏斗下端管口伸至液面以下的目的是
。
(3)由于试管内残留空气，实验中收集到的氧气实际体积分数会偏 (填“大”或“小”)。
防止生成的氧气
从长颈漏斗下端管口逸出
小
(4)根据表中信息，小明推测：能使带火星木条复燃的最低氧气体积分数应
在对应容器内的水位刻度“8”与“9”之间。当容器内水位处于刻度“9”时，
收集到的氧气体积分数约为 %。(忽略试管内残留的空气影响)
容器内水位所对应的刻度 注满 1~8 9 10
收集到的氧气体积分数/% 100 …… ？ 20
带火星木条的情况 复燃 复燃 很亮 微亮
28
催化剂与催化作用[2024.16(3)]
命题点
5
7. 小明设计了一个化学魔术，按下图进行实验，容器中涌出的柱状泡沫被
形象地称为“大象牙膏”。下列说法正确的是(　B　)
A. 加入的催化剂一定是二氧化锰
B. 催化剂能加快过氧化氢分解的速率
C. 反应后催化剂的质量和性质都不变
D. 产生的泡沫可以用来灭火
B
8. [2024浙江16(3)题2分]1832年，科学家发现KClO3与MnO2混合加热制氧
气法，反应前后MnO2的质量不变，但比单独加热KClO3产生氧气的速率
大，其中MnO2起 作用。
催化
燃烧与灭火[2024.6、25(2)]
命题点
6
9. (2024浙江6题3分)如图所示，取一个配有活塞的厚玻璃筒，选择一团可
燃物置于筒内，压下活塞。为了可燃物更易燃烧，关于所选可燃物的着火
点及对活塞的操作正确的是(　C　)
A. 着火点低，缓慢下压 B. 着火点高，缓慢下压
C. 着火点低，快速下压 D. 着火点高，快速下压
C
10. (2025嘉兴模拟)如图是某兴趣小组制作
的蜡烛“熄灭器”。蜡烛燃烧到一定位置时，杠杆失去拉杆对它的拉力作用
而转动，套筒盖灭蜡烛。下列有关说法正确的是(　C　)
新考法
工程设计与物化
C
A. 蜡烛燃烧时只发生化学变化
B. 蜡烛熔化成蜡油时，温度保持不变
C. 该熄灭器的灭火原理是隔绝空气
D. 图中的点O为杠杆的支点
11. (2025杭州模拟)小金设计如图装置，来验证
可燃物燃烧的条件。在此装置中①处白磷能自燃，②处红磷用高能激光笔
照射引燃，③处红磷不燃烧。已知白磷的着火点为40 ℃，红磷的着火点
为240 ℃。根据以上信息，下列分析、推理正确的是(　D　)
新考法
创新装置
D
A. ①处白磷自燃不需要满足可燃物燃烧条件
B. ②处红磷内能增加的原因是激光对红磷做功
C. ②、③对比说明可燃物燃烧需要充足的氧气
D. 实验中可观察到气球先膨胀后收缩

展开更多......

收起↑